人教版高中化学溶液pH的计算

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高中化学溶液pH的计算

溶液p H的计算一、强酸碱与弱碱酸等体积混合后;溶液的酸碱性pH之和为14;谁弱显谁性；两者等浓度;谁强显谁性..即室温下;pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后;溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后;溶液的酸碱性由强的一方决定..二、溶液pH的计算酸按酸;碱按碱;酸碱中和求过量;无限稀释7为限..若溶液显酸性;用溶液中的cH+来计算；若溶液显碱性;先求溶液中的cOH-;再由cH+=)0(-HCK w求出cH+;最后用pH=-lg cH+;求出pH三、酸碱中和反应pH的计算将强酸、强碱溶液以某体积之比混合;若混合液呈中性;则cH+酸：cOH-碱、V酸：V碱、pH酸+ pH碱有如下规律25℃：因cH+酸×V酸=cOH-碱×V碱;故有酸碱酸VV)c(OH)c(H碱-=+..在碱溶液中cOH-碱=碱)c(H1014+-;将其代入上式得cH+酸×cH+碱=酸碱VV1014⨯-;两边取负对数得pH酸+ pH碱=14-lg酸VV碱..例如：四、单一溶液的pH计算1、强酸溶液如HnA溶液;设浓度为c mol/L;cH+=nc mol/L;pH=-lg cH+=-lgnc2、强碱溶液如BOHn 溶液;设浓度为c mol/L;cH+=nc1410- mol/L;pH=-lg cH+=14+lgnc五、混合溶液PH的计算1、两强酸溶液混合：C 混H+=212211V V V )(H c V )(H c +⨯+⨯++;先求出混合后的C 混H +;再根据公式pH=-lgcH +求得..2、两强碱溶液混合：C 混OH-=212211V V V )(OH c V )(OH c +⨯+⨯--;先求出混合后的C 混OH -;再通过Kw;求出cH +;再根据公式pH=-lgcH +;求得PH.. 3、强酸与强碱溶液混合强酸与强碱溶液混合;要先根据H ++OH -=H 2O;计算出哪种物质过量;一般有如下三种情况：1若酸过量：C 混H +=碱酸碱酸V V V )c(OH V )(H c +⨯-⨯-+;可直接求出pH ；2若恰好完全反应：碱酸V )c(OH V )(H c ⨯=⨯-+;溶液呈中性..3若碱过量：COH -=碱酸酸碱V V V )c(H V )(OH c 1+⨯-⨯+-;根据Kw;求出cH +;再求pH ；4、稀释后溶液pH 的变化规律1对于强酸溶液;每稀释10n 倍;pH 增大n 个单位增大后不超过7 2对于强碱溶液;每稀释10n 倍;pH 减小n 个单位减小后不小于73对于pH 相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱稀释相同倍数时;pH 变化不同;弱酸或弱碱pH 变化的程度小..这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离;使H +或OH 数目增多..4对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸;稀释相同倍数;pH 变化不同;其结果是强酸稀释后pH 增大比弱酸快强碱、弱碱类似..若为弱酸或弱碱溶液;每稀释10n 倍;pH 变化则小于n 个单位;无限稀释时;与上述情况相同..5、已知酸和碱的pH 之和;判断等体积混合后溶液的pH25℃1若强酸与强碱溶液的pH 之和等于14;则混合后溶液显中性;pH=7 2若强酸与强碱溶液的pH 之和大于14;则混合后溶液显碱性;pH ＞73若强酸与强碱溶液的pH之和小于14;则混合后溶液显酸性;pH＜74若酸碱溶液的pH之和为14;酸碱中有一强;一弱;则酸、碱溶液混合后;谁弱显谁的性质..。

高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算课件

C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的变化值依次增大，则 HX、 HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是

高中化学溶液pH值计算详解

高中化学溶液pH值计算详解溶液的pH值是指溶液中酸碱程度的度量，它可以帮助我们了解溶液的酸碱性质以及溶液中水解反应的程度。

在化学学习中，计算溶液的pH值是一个重要的内容。

本文将详细介绍如何计算溶液的pH值以及一些注意事项。

一、溶液的酸碱性质在化学中，酸和碱是两种常见的溶液。

酸具有增加H+离子浓度的性质，而碱具有增加OH-离子浓度的性质。

当酸和碱混合后，会发生中和反应，生成水和盐。

二、pH值的定义pH值是对溶液酸碱程度的度量。

它是由以负对数形式表示的溶液中[ H+ ]离子浓度的函数得出的。

pH值的计算公式为：pH = -log[ H+ ]，其中[ H+ ]表示溶液中H+离子的浓度。

三、溶液中H+离子的计算在溶液中，H+离子的浓度可以通过酸碱反应的平衡常数来计算。

对于一元酸和弱碱的中和反应，可以使用如下的平衡常数Ka来计算H+离子的浓度：Ka = [ H+ ][ A- ] / [ HA ]四、弱酸溶液的pH值计算对于弱酸溶液，可以通过Ka值和酸的初始浓度来计算pH值。

以A 酸为例，其初始浓度为Ca，平衡时酸的浓度为C，pH值的计算公式为：pH = -log[ H+ ] = -log( √(CaKa) - ( 1 - x^2 /CaKa ) )，其中，x为酸的电离度，可以通过酸的初始浓度和平衡浓度计算得出。

五、弱碱溶液的pH值计算对于弱碱溶液，其pOH值可以通过酸的pKa值和碱的初始浓度计算得出，然后通过如下公式计算pH值：pH = 14 - pOH六、强酸和强碱溶液的pH值计算对于强酸和强碱溶液，其pH值直接等于其离子浓度的负对数。

比如，对于1mol/L的HCl溶液，其pH值为-log(1) = 0。

七、温度对pH值的影响在计算pH值时，需要注意温度对计算结果的影响。

温度的改变会导致酸碱反应速率的变化，从而影响平衡浓度的计算。

在一些情况下，需要考虑温度对pH值的修正。

综上所述，计算溶液pH值是化学学习中的重要内容。

3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4

（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。

稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。

【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。

【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。

【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。

【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。

【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。

可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。

【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。

3PH的计算课件人教版高中化学选修4

思考与交流 pH相同的醋酸和盐酸与NaOH中和时哪个酸消耗 NaOH的量更多？
pH相同的弱酸和强酸，弱酸的物质的量浓度大； pH相同的弱碱和强碱，弱碱的物质的量浓度大。
物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸与 NaOH中和时，消耗NaOH的量是哪个酸？。
物质的量浓度相同的强酸和弱酸，中和碱的能力相同。
=
10-5 V + 10-1V 2V
=
10-1 2
c(H+ )
=
KW c(OH- )
=
1 × 10-14
1 2
×
10 -1
=
2
×
10 -13
pH = - lg 2 × 10-13 = 13 - lg 2
= 13 - 0.3 = 12.7
（3）强酸与强碱混合判断过量情况是计算正确的前提。
①若恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。
②若酸过量，溶液呈酸性，先求剩余c(H＋) ，再求pH。
c(H＋)余＝
c(H+)·V(酸)-c(OH-)·V(碱) V酸+V碱
然后
pH=-lgc(H+)
③若碱过量，溶液呈碱性，先求剩余c(OH-)，再求c(H+)，
最后计算pH。
c(OH-)·V(碱)-c(H+)·V(酸)
c(OH-)余＝
V酸+V碱
接着
10、PH分别为4.2 ，5.1 ，6.1 ，7.3 ，7.7
pH=b-n
n
pH≈7 bp＞Hp≈H7＞(b-n)
但大于7 但大于7
三、酸或碱溶液稀释后pH的计算
[问题与讨论]
稀释后的pH
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍

人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章第2节第2课时 pH的计算

D.25 ℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强
碱与强酸的体积比是1∶10
新课探究
[解析] 某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍,加水稀释促进醋酸电离,稀释后溶
1
+
液中c(H )大于原来的
,溶液的pH=b,则b<a+1,A错误;
10
常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-9 mol·L-1,水的电离被抑制,则此溶液可
6=1×10-12,水的电离是吸热过程,加热促进电离,温度越高K
W越大,所以A曲线代表
25 ℃时水的电离平衡曲线;25 ℃时,将pH=9的 NaOH 溶液与pH=4的H2SO4溶液混
合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH与H2SO4
-5
10
-1
-4
mol·L ×V(NaOH)=10
-1
mol·L ×V(H
B.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<Vy
D.y为强酸,Vx<Vy
C)
-1
mol·L )至pH=7,消耗NaOH
新课探究
[解析] 将x和y分别稀释10倍,pH的变化量ΔpH(x)=1,ΔpH(y)<1,所以x为强酸、y
为弱酸,pH、体积都相等的x、y溶液分别滴加NaOH溶液(c=0.1
pH=7,由图可知消耗NaOH溶液的体积为Vx<Vy,C正确。
1.0×10
-1
mol·L
1
(3)将0.4 g NaOH固体溶于水,得到1
[答案] 提示: 0.01 mol·L-1 12
L溶液,c(OH )为多少?pH为多少?
新课探究

人教版高中化学选择性必修第1册第17讲溶液的酸碱性与pH的计算(学生版)

第17讲溶液的酸碱性与pH的计算知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。

1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。

2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。

三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。

（2）分类①广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。

②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。

③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。

2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。

注意①pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH。

②不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响）。

四、pH的计算1．单一溶液pH的计算（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；（2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = K w求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。

c(OH-)2．混合溶液pH的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)；求 c(H+)，最后（2）强碱混合，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)计算pH = -lgc(H+)。

人教版高中化学选择性必修第1册 3 水溶液中的离子反应与平衡.2.2 第2课时溶液pH的计算

C．将 1 L 0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH＝13 D．pH＝8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其＝6
解析：A 项，pH＝3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释 100 倍时，3<pH<5；B 项，pH＝4 的 H2SO4 溶液稀释 100 倍时，溶液中的 c(H＋)＝10－6 mol/L，溶液中的 c(OH－)＝1100－－164＝10－8 mol·L－1，水电离的 c(OH－)＝10－8 mol·L－1，而水电离的 c(H＋)＝水电离的 c(OH－)＝10－8 mol·L－1；C 项，将 1 L 0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液稀释到 2 L 时，c(OH－)
第2课时溶液pH的计算
课程目标 1．学会 pH 的简单计算。 2．能对混合溶液进行 pH 的计算。 3．了解溶液稀释时 pH 变化的规律和 pH 的计算。
图说考点
基础知识[新知预习]
一、溶液 pH 的基本计算 1．定义式法 pH＝－lgc(H＋) 如 c(H＋)＝2×10－3 mol/L 的盐酸，其 pH 为： pH＝－lg(2×10－3)＝_3_－__lg_2___
1
L)混合后，c(OH－)＝10a－14
mol/L×1
L＋10b－14 2L
mol/L×1
L，
由于 b＝a＋2，所以 c(OH－)≈5×10b－15 mol/L，则 c(H＋)≈2×10－b mol/L，
所以 pH≈b－lg 2，故选 B。
答案：B
4．计算下列溶液的 pH。
(1)pH＝2 的盐酸加水稀释 10 倍，其 pH 为___3_____。
状元随笔凡是单一酸溶液、酸酸混合液，酸碱混合酸过量时，

高中化学第3章微专题3pH的计算新人教版选择性必修1

专题阐释
1.单一溶液pH的计算
(1)强酸溶液:强酸(HnA)溶液的物质的量浓度为c mol·L-1,则有c(H+)=nc
mol·L-1,pH=-lg c(H+)=-lg nc。
(2)强碱溶液:常温下,强碱溶液[B(OH)n]的物质的量浓度为c mol·L-1,则
-
-1
1.0×10-14
)=

+
c(OH )=nc mol·L ,c(H
呈酸性,溶液的pH<7,A错误;pH=5的硫酸溶液中c(H+)=1×10-5 mol·L-1,
2c(SO4 )=5×10-6
+
-7
mol·L-1,加水稀释到体积为原来的 500 倍,则稀释后
2,c(SO4 )=1×10-8
-1
c(H )≈1×10 mol·L
-1
mol·L ,则
2c(SO4 )与
c(H+)的比值为 1∶
则混合溶液中c(OH-)=
0.2-0.18
mol·L-1=0.01 mol·L-1,此时c(H+)=10-12
2
mol·L-1,故溶液的pH=12。
4.(2024·辽宁名校协作体联考)室温时,将x mL pH=a的NaOH稀溶液与y mL
pH=b的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断错误的是( C )
的pH=7,则10-3b-10-4a=10-5(a+b),解得a∶b=9∶1。
思维建模
计算溶液pH的思维模型
专题精练
1.(2024·山东济宁兖州区检测)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的
是( D )
A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

溶液的酸碱度和pH值的计算

溶液的酸碱度和pH值的计算
一、溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达式为
（4-3）当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所以 pH+pOH=pKw=14。由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大，溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。

高中化学知识点详解溶液pH值计算

高中化学知识点详解溶液pH值计算一、引言在化学中，溶液pH值是一个重要的概念。

pH值是对溶液酸碱性的度量，它的值可以告诉我们溶液中的氢离子浓度。

因此，了解如何计算溶液的pH值对于理解溶液的化学性质以及相关实验具有重要意义。

本文将详细介绍溶液pH值的计算方法。

二、pH值的定义和意义pH值是对溶液酸碱性的度量，它用于描述溶液中氢离子（H+）的浓度。

pH值的定义如下：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

pH值的范围通常为0-14，pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示中性溶液。

三、溶液pH值计算方法1. 强酸和强碱溶液的pH值计算强酸和强碱溶液的pH值可以直接由其浓度得出。

当溶液为强酸时，[H+]的浓度等于酸的浓度，因此可以直接取负对数得到pH值。

同样，当溶液为强碱时，[H+]的浓度等于0，因此pH值为14减去碱的浓度的负对数。

例如，浓度为0.1 mol/L的HCl溶液的pH值为-log(0.1) = 1。

2. 弱酸和弱碱溶液的pH值计算弱酸和弱碱溶液的pH值计算稍微复杂一些。

在这种情况下，我们需要考虑酸碱的离解程度和酸碱常数。

以弱酸溶液为例，计算pH值的一般步骤如下：（1）确定弱酸的酸碱常数Ka。

（2）假设弱酸在溶液中的离解程度为x。

（3）根据酸碱离解平衡式，写出离子的平衡方程式和数学表达式。

（4）解方程，计算x的值。

（5）根据x的值计算[H+]的浓度，然后取负对数得到pH值。

四、实例演示以下是一个具体的实例演示，以柠檬酸（C6H8O7）为例，计算其0.1 mol/L溶液的pH值。

首先，柠檬酸的酸碱常数Ka可由文献或相关实验数据获得。

假设其Ka为1.8x10^-4。

其次，假设柠檬酸的离解程度为x。

根据柠檬酸的酸碱离解平衡式：C6H8O7(aq) ⇌ H+(aq) + C6H7O7-(aq)根据离子的平衡表达式和酸碱常数的定义式，可得：x^2 / (0.1 - x) ≈ 1.8x10^-4解方程可得x的值为0.01。

高中化学溶液pH值计算

高中化学溶液pH值计算溶液的pH值计算方法及实例化学中，溶液的pH值是一种用来表示溶液酸碱性的指标。

pH值的计算方法是通过测定溶液中氢离子的浓度来确定的。

在本文中，我们将介绍高中化学中常用的计算溶液pH值的方法，并通过实例来进行说明。

一、酸碱溶液的pH值在化学中，酸碱溶液的pH值通常在0到14之间。

当pH值小于7时，溶液被认为是酸性的；当pH值大于7时，溶液被认为是碱性的；当pH值等于7时，溶液被认为是中性的。

二、pH值的计算公式pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

三、计算溶液pH值的步骤计算溶液pH值的一般步骤如下：1. 首先，确定溶液中酸碱指示剂的浓度。

酸碱指示剂是一种可以根据溶液的pH值转变颜色的物质，常用的有酚酞、溴甲酚等。

2. 其次，确定溶液的总离子浓度。

总离子浓度是指溶液中所有离子的浓度之和。

3. 接着，计算溶液中氢离子浓度。

根据酸碱中和反应的离子浓度来计算氢离子浓度，具体计算方法请参考化学教材中的相关内容。

4. 最后，根据计算出的氢离子浓度来得到溶液的pH值。

四、实例分析下面，我们通过一个实例来演示如何计算溶液的pH值。

假设我们有一种酸性溶液，其中酸碱指示剂的浓度为0.1mol/L，溶液的总离子浓度为0.2mol/L。

我们需要计算该溶液的pH值。

首先，确定酸碱指示剂的浓度为0.1mol/L。

其次，确定溶液的总离子浓度为0.2mol/L。

接着，计算氢离子浓度。

根据酸碱中和反应的离子浓度来计算氢离子浓度，具体计算方法请参考化学教材中的相关内容。

假设计算后得到氢离子浓度为0.01mol/L。

最后，使用计算出的氢离子浓度来得到溶液的pH值。

根据pH = -log[H+]的计算公式，代入氢离子浓度，可以得到pH值为2。

根据以上步骤，我们成功计算出了该酸性溶液的pH值为2。

通过以上实例，我们可以看到计算溶液pH值的方法并不复杂，只需要进行简单的数学计算即可。

高中化学选修四：有关溶液PH的计算

【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。

2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14=14-lg53.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。

解:C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。

解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。

解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。

高中化学：有关溶液的PH的计算

高中化学：有关溶液的PH的计算溶液PH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是PH值计算更是考试的热点。

因此，探讨PH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液PH问题具有重要意义。

常温下的溶液pH的计算方法（1）单一溶液强酸：H n A溶液，设溶质的物质的浓度为c mol/L，c(H+)=nc mol/L，pH= -lgc(H+) = -lg nc强碱：B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为c mol/L，c(H+)= mol/L，pH= -lgc(H+) =14+lg nc例：25℃时，0.05mol/L的H2SO4溶液：pH= -lgc(H+) ==1例题：25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液：c(H+)=mol/L pH=12（2）强酸混合1. 先求出:2. 再计算公式pH= -lgc(H+)；3. 最后根据公式pH=-lgc(H+)求出。

例：25℃时，pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合，求混合后的pH。

解析：（3）强碱混合1. 先求出2.再计算3.最后根据公式pH= -lgc(H+) 求出。

例题：25℃时，pH=9和pH=11的两种烧碱等体积混合，求混合后的pH。

解析：知识拓展——0.3规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2 个以上时，混合液的PH有如下近似规律：图片两强酸等体积混合图片，PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合，PH=PH大－0.3（4）强酸强碱混合①恰好中和。

②酸过量，先求剩余的c(H+)，再求pH。

c(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/混合溶液总体积③碱过量，先求剩余c(OH-)，再通过Kw求c(H+)，最后求pH。

c(OH—)=[n(OH—)-n(H+)]/混合溶液总体积例题：25℃时，20mL 0.05 mol/L的盐酸和10mL 0.07mol/L的烧碱混合，求混合后的pH。

人教版高中化学选修四第三章第二节第2课时溶液pH的计算

第2课时溶液pH 的计算[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道弱酸、弱碱和水的电离是可逆的，能运用化学平衡移动原理解释溶液稀释时pH 的变化规律。

2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法掌握溶液pH 的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH 。

一、酸碱溶液混合后pH 的计算方法 1．强酸、强碱单一溶液pH 的计算(1)计算c mol·L －1 H n A 强酸溶液的pH (25 ℃) ①c (H ＋)＝nc mol·L －1； ②pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg nc(2)计算c mol·L －1 B(OH)n 强碱溶液的pH (25 ℃) ①c (OH －)＝nc mol·L －1；②c (H ＋)＝K w c (OH －)＝10－14nc mol·L －1； ③pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc 。

2．酸碱溶液混合后pH 的计算(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c (H ＋)混＝c 1(H ＋)·V 1＋c 2(H ＋)·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。

(2)强碱与强碱混合先计算c (OH －)混＝c 1(OH －)·V 1＋c 2(OH －)·V 2V 1＋V 2，再求c (H ＋)混＝K w c (OH －)混，最后求pH 。

(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH ＝7 (25 ℃)。

②酸过量：先求c (H ＋)余＝c (H ＋)·V (酸)－c (OH －)·V (碱)V (酸)＋V (碱)，再求pH 。

③碱过量：先求c (OH －)余＝c (OH －)·V (碱)－c (H ＋)·V (酸)V (酸)＋V (碱)，再求c (H ＋)＝K w c (OH －)余，最后求pH 。

高中化学PH值的计算

解： pH=10的NaOH溶液，C(OH－)=10-4mol/L pH=8的NaOH溶液，C(OH－)=10-6mol/L
设NaOH溶液的体积为V L，则混合溶液的C(OH－)为：
C(OH-)=
1×10-4V+1×10-6V 2V
=5.05×10-5mol/L
pH=-lgc(H+)＝ =-lg KW ＝ 1×10-14
设溶液中c(H+)=x,则有: x(x+10-8)=10-14 解得：x=0.95×10-7mol/L pH=-lg0.95×10-7 =8-0.98 =7.02
pH的计算3Biblioteka 强酸与强酸的混合（抓住H+计算）
例、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。
解： pH=4的盐酸，C(H+)=10-4mol/L pH=5的盐酸，C(H+)=10-5mol/L
pH计算2—— 碱的稀释
例题：在25℃时，pH等于9的强碱溶液稀释到原来的10 倍，pH等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？解： ①c(OH-)=10—5/10 ≈10-6
pH=-lgc(H+) =-lgKW/c(OH-) =-lg10-14/10-6=lg10-8 =8 ②c(OH-)=10-5/1000=10-8mol/L
设盐酸的体积为V L，则混合溶液的C(H+)为：
C(H+)=
1×10-4V+1×10-5V 2V
=5.5×10-5mol/L
pH=-lgc(H+)＝ =-lg （5.5×10-5）
PH=4.3
pH的计算4—强碱与强碱混合（抓住OH-计算）
例1、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。

溶液PH的计算方法

溶液 PH 的计算方法内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福众所周知,溶液的酸碱度可用c(H +)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H +)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。

它的定义为氢离子浓度的负常用对数.PH=－lgc(H +)。

在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。

下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。

1、单一溶液PH 的计算(1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +)= －lgnc例1、求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c(H +)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H +)即得PH=1(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=1410nc-moL/L,PH=－lgc(H +)=14＋lgnc2、两两混合溶液的PH 计算(1)强酸与强酸混合由C(H +)混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如:(2)强碱与强碱混合由c(OH -)混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH大的减去0.3.例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH 是( )Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：①若恰好中和，ＰＨ＝7。

人教版高中化学选修四课件第三章第二节第2课时溶液pH的计算.pptx

时，消耗三种酸的体积大小关系为________。 ④a盐酸和b醋酸，若加水稀释到相同的倍数，________的pH
大，若加水稀释到相同的pH，________加的水多。
答案 (1)①c＞a＞b ②c＞a＝b ③a＝b＞c ④b a (2)①b＞a＞c ②b＞a＝c ③a＝c＞b ④a b 解析 (1)①H2SO4为二元强酸：CH3COOH为弱酸，在水溶液
mol·L－1－9 20 L
L×10－2
mol·L－1＝10－3
mol·L－1
c(H＋)＝1100－－134＝10－11mol·L－1
pH＝11。
方法归纳强酸溶液与强碱溶液混合 (1)酸过量：先求 c(H＋)余＝c（H＋）·VV（（酸酸））－＋cV（（O碱H－））·V（碱），再
求 pH。
(2)碱过量：
10－3 mol·L－1，pH＝3。
(2)c(H
＋
)
＝
1
L×10－2
mol·L－1＋1 2L
L×10－4
mol·L－1
≈
102－2mol·L－1，
pH＝2＋lg2＝2.3。
方法规律 (1)强酸溶液与强酸溶液混合
c(H＋)混＝c1（H＋）·VV11＋＋Vc22（H＋）·V2，然后再求 pH。 (2)强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若 pH 差值≥2，混合后 pH＝pH 小＋0.3。
b．若 pH1＋pH2＞14，则VV酸碱＝10pH1＋pH2－14。
c．若 pH1＋pH2＜14，则VV酸碱＝1014－（p1H1＋pH2）。
变式训练1 室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH ＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 答案 D