高中化学关于化学反应与能量的练习题和答案

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(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习题(答案解析)

一、选择题1．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.2mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·s)2．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能3．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=ZnA．②和③B．①和④C．②和④D．①和③4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变6．下列有关反应热的说法正确的是A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH=－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890 kJ·mol－1C．已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1=－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2=－Q2 kJ·moI－1，则Q1＜Q2D．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol－17．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A 与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 8．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是化学键H—H Cl—Cl H—Cl键能/(kJ·mol－1)436243431A．H—Cl键断裂需要吸收的热量为431 kJB．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1D．H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是Cl29．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。

三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

人教版高中化学必修二第2章《化学反应与能量》检测题(含答案解析版)

第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。

人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。

下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。

10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。

该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

《常考题》初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》阶段练习(含答案解析)

一、选择题2NH3 (g)，当反应达到限度1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等2．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。

如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)3．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−14．5.6 g铁粉与100 mL 1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①NaOH溶液②改用200mL 0.5mol/L的盐酸③加NaCl溶液④CuSO4固体⑤加CH3COONa固体⑥加NH4Cl固体A．②③⑤B．②⑤⑥C．①②⑥D．①②⑤5．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能6．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①②B．③C．①D．②④7．某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl-～2CO2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。

江西新余市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习题(含答案)

一、选择题1．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。

2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。

下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度2．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.2mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·s)4．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。

如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)5．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−16．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=ZnA．②和③B．①和④C．②和④D．①和③7．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

化学反应与能量的变化-专题练习题-带答案

化学反应与能量的变化-专题练习题-带答案work Information Technology Company.2020YEAR高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第一节化学反应与能量的变化一、单选题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是()A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 风力发电时，风能主要转化为电能2.在一定条件下，1mol白磷转化为红磷放出29.2KJ热能.在该条件下，下列说法正确的是()A. 白磷比红磷的能量低B. 白磷比红磷稳定C. 该变化为物理变化D. 该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成3.下列说法不正确的是()A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A. 这是一个放热反应B. 该反应可能需要加热C. 生成物的总能量低于反应物的总能量D. 反应物比生成物更稳定5.已知：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=−24.2kJ⋅mol−1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=−57.3kJ⋅mol−1，则MOH的水溶液中电离的△H为()A. −69.4kJ⋅mol−1B. −45.2kJ⋅mol−1C. +69.4kJ⋅mol−1D.+45.2kJ⋅mol−16.已知中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是()A. 500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)B. 500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)C. 1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)7.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气.已知：8.N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ⋅mol−19.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−534.0kJ⋅mol−110.下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是…()A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−542.7kJ⋅mol−1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1059.3kJ⋅mol−1C. N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−111.已知：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=a kJ/mol12.(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=b kJ/mol13.(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H=c kJ/mol14.(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=d kJ/mol15.下列关系式中正确的是()A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>016.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.、结合表中信息判断下列说法不正确的是()A. 432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1B. 表中最稳定的共价键是H−F键C. H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−25kJ⋅mol−117.下列有关叙述正确的是()18.A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯19.B. 若用50 mL 0.55mol⋅L−1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50mol⋅L−1的盐酸和50 mL 0.50mol⋅L−1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等20.C. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应21.D. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替二、填空题22.(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料.将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是 ______ ．23.(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热.已知：H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol.12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．24.①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式 ______ ．25.②则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 ______ ．26.依据事实写出下列反应的热化学方程式．27.(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 ______28.(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为 ______29.(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8KJ的热量.此反应的热化学方程式为 ______30.(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35KJ的热量.写出此反应的热化学方程式 ______ ．31.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．32.Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液33.(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______ g.34.(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有 ______ 、 ______ ．35.Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示．36.(3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器 ______ ．37.(4)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表．①请填写下表中的空白：②通过计算可得中和热△H= ______ (精确到小数点后一位)③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ______ .(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5)实验中若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4溶液跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 ______ (填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)．答案和解析【答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C 9. D 10. C11. 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=−817.625kJ/mol；408.8125kJ12. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O△H=−534.4KJ/mol；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−3339.6kJ⋅mol−1；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367KJ/mol13. 5.0；250mL容量瓶；胶头滴管；减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；3.4；−56.8kJ⋅mol−1；acd；不相等；相等；偏小【解析】1. 解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故B错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D、风力发电时，风能主要转化为电能，故D正确．故选B．A、电解水是电能转化为化学能；B、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风力发电主要是风能转化为电能．本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．2. 解：4P(s，白磷)=P4(s，红磷)△H=−29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量，A.分析可知红磷能量比白磷低，故A错误；B.则红磷能量比白磷低，磷比白磷稳定，故B错误；C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化，故C错误；D.同素异形体之间的转化属于化学变化，化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，故D 正确；故选D．4P(s，白磷)=P4(s，红磷)△H=−29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量；本题考查反应热的分析以及同素异形体的判断，题目难度不大，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是解题关键．3. 解：A、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B 正确；C、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故C正确；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D 正确；故选A．A、部分放热反应也需要反应条件；B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C、有的吸热反应常温下也能发生；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．4. 解：A、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故A正确；B、反应可能需要吸收能量引发反应进行，故B正确C、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C正确；D、物质能量越高越活泼，生成物比反应物更稳定，故D错误；故选D．A、分析图象可知反应物能量高于生成物；B、反应进行需要变化为活化分子可能需要吸收能量；C、依据化学反应能量守恒分析判断；D、物质能量越高越活泼；本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单．5. 解：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)△H1=−12.1kJ⋅mol−1①，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H2=−57.3kJ⋅mol−1②，根据盖斯定律，由①−②得：MOH(aq)⇌M+(aq)+OH−(aq)△H=(−12.1+57.3)kJ⋅mol−1=+45.2kJ⋅mol−1，故选：D．由题意知MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)△H1=−12.1kJ⋅mol−1①，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H2=−57.3kJ⋅mol−1②，根据盖斯定律构造MOH(aq)⇌M+(aq)+OH−(aq)并计算焓变．本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．6. 解：A.500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)生成的水的物质的量是0.1mol，放出的热量是28.65KJ，故A错误；B.500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，但是有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比57.3kJ小，故B错误；C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故D正确；故选D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ⋅mol−1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．7. 解：已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=−534.0kJ/mol，利用盖斯定律将②×1−①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=(−534.0kJ/mol)×2−(+8.7kJ/mol)=−1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=−538.35kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=−1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=−538.35kJ/mol．故选D．已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=−534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1−①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，并以此计算反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，注意反应热的正负．8. 解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c<a<0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故D错误；故选：C．根据燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c<a< 0；本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/−的比较的时候要带入比较．9. 解：A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1，故A正确；B.键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H−F，最稳定的共价键是H−F键，故B正确；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1，故C正确；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+ 157KJ/mol−2×568KJ/mol=−543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−543kJ⋅mol−1，故D错误；故选D．A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B.键能越大形成的化学键越稳定；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和计算判断．本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．10. 解：A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；C.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，符合中和热的概念，故C正确；D.温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替，故D错误；故选C．A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量；D.温度计不能用于搅拌溶液．本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键，难度不大．11. 解：(1)根据题意可以知道NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(2)①根据12.8g液态肼即0.4mol肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，可写出热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=−641.625kJ/mol①又知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②将①−②×4即得液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=(−641.625kJ/mol)−(+44kJ/mol)×4=−817.625kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=−817.625kJ/mol；②根据热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=−817.625kJ/mol可知，1molN2H4(l)即32g肼完全燃烧放热817.625kJ，则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.8125kJ，故答案为：408.8125kJ．(1)NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式．(2)①依据盖斯定律计算的方法结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变．②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变．本题考查了反应的书写、盖斯定律的应用和反应热的计算，难度不大，注意物质的状态的不同对反应热的影响．12. 解：(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1；(2)根据2.0g的物质的量为：232=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放出534.4kJ热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol，故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−1669.8kJ⋅mol−1×2=−3339.6kJ⋅mol−1，故答案为：4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)△H=−3339.6kJ⋅mol−1；(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=2.7g 18g/mol =0.15mol，2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.3g−0.1mol×12g/mol−0.3mol×1g/mol16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)= 0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367kJ/mol；故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367KJ/mol．(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答；(2)根据2.0g的物质的量为：232=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放出534.4kJ热量，据此书写热化学方程式；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−1669.8kJ⋅mol−1×2=−3339.6kJ⋅mol−1，由此分析解答；(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=2.7g 18g/mol =0.15mol，2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.3g−0.1mol×12g/mol−0.3mol×1g/mol16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)= 0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，由此书写热化学方程式．本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．13. 解：Ⅰ.(1)容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m= nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；(2)配制0.50mol/LNaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；(4)①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第二组数据舍去，三次温度差平均值=3.4℃+3.3℃+3.5℃3=3.4℃，故答案为：3.4；②Q=△H=−△Tcm=−3.4∘C×4.18J/(g⋅℃)×100g=1421.2J=1.42KJ/mol，△H=−QN(H2O)=−56.8KJ/mol，故答案为：−56.8kJ⋅mol−1；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；b.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确，故答案为：acd；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4溶液跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，故答案为：不相等；相等；偏小．Ⅰ.(1)根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；(2)需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温工作；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(4)①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．。

化学反应与电能的变化专题练习题带答案

化学反应与电能的变化专题练习题带答案化学反应与电能的变化专题练题1. 当Ag<sup>+</sup>离子被还原成Ag(s)时，涉及到哪些种类的反应？答：这是一种还原反应，同时也是一种氧化反应。

2. 在电解过程中，正极和负极分别发生了什么反应？答：正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应。

3. 化学反应中电能的转化形式有哪些？答：电能可以转化为化学能，在化学反应中被释放出来，或者化学能可以转化为电能，通过化学反应进行存储。

4. 铅蓄电池是如何工作的？答：铅蓄电池中，容纳硫酸电解液的水解槽和二氧化铅正极与纯铅负极之间的电化学反应会产生电能。

在充电期间，这些反应会被反向进行，以便材料恢复到其原始状态。

5. 生产氧气和氢气时发生了什么反应？答：在此过程中发生了电解反应，水被分解成氧气和氢气。

水被氧化成氧气在阳极上，而在阴极上则发生还原反应形成氢气。

6. 什么是化学反应热？答：化学反应热是指在特定条件下进行的化学反应的能量变化，包括化学键的形成和断裂等过程。

7. 贵金属如金、铂在化学反应中的作用是什么？答：贵金属具有较高的催化活性，可以促进反应速率并降低所需能量，从而提高反应效率。

8. 锂离子电池的优点是什么？答：锂离子电池具有高能量密度、轻质、长寿命、不污染环境等优点，适用于电动汽车和便携式电子设备等应用。

9. 化学反应中有哪些因素会影响反应速率？答：影响化学反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积等等。

10. 什么是化学配平？答：化学配平是指确定一个化学反应中各种化学物质的摩尔比例，以保持质量守恒和电荷平衡。

化学反应与能量第一章习题及答案

高二化学选修4《化学反响原理》第一章练习1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036kJ/mol2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反响中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol若a、b均大于零，则a与b的关系为（）A．a＜b B．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．无法确定3、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。

现将肯定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别与1L 1mol·L-1的NaOH 溶液恰好完全反响，其反响热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2与△H3的大小关系为A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H34、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g) ＝CO2(g) ；△H＝-393.51 kJ·mol-1C (金刚石) +O2 (g) ＝CO2(g) ；△H＝-395.41 kJ·mol-1据此推断，下列说法正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5、已知⑴H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝a kJ·mol-1⑵2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ；△H2＝b kJ·mol-1⑶H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ；△H1＝c kJ·mol-1⑷2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ；△H2＝d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞06、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝+242 kJ·mol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)；△H2＝+484 kJ·mol-17、已知反响X+Y==M+N为放热反响,对该反响的下列说法中正确的( )A．X的能量肯定高于M B. Y的能量肯定高于NC.X与Y的总能量肯定高于M与N的总能量,D 因该反响为放热反响,故不必加热就可发生8、肯定条件下,充分燃烧肯定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全汲取生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反响: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2(g)+ 5 H2O(g)的△H为A. +8Q kJB. +16Q kJC. -8Q kJD. -16Q kJ反响热专项练习1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳与水反响汲取131.3kJ能量B．1mol碳与1mol水反响生成一氧化碳与氢气并汲取131.3kJ 热量C．1mol固态碳与1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体与氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子与1分子水蒸气反响吸热131.1Kj2、已知甲烷燃烧生成二氧化碳与液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。

第一章化学反应中的能量关系练习题与答案

第一章化学反应中的能量关系一、判断1、状态函数是物质现有状态的性质，它与形成该状态的途径无关。

2、化学反应进度可以度量化学反应进行的程度，所谓1mol 反应，是指得到1mol 产物的反应。

3、因为∆H=p Q ，∆H 是状态函数，p Q 也是状态函数。

4、Fe(s)与Cl 2(l)的θm f H ∆均为零。

5、系统与环境无热量交换的变化为绝热过程。

6、化学计量数等于方程式中相应分子式前面的系数。

二、选择1、实际气体与理想气体更接近的条件是。

（1）高温高压（2）低温高压（3）高温低压（4）低温低压2、一混合理想气体，i 表示其中某一组分气体，则下列表达式中错误的是。

（1）nRT pV = （2）RT n V p i i = （3）RT n pV i i = （4）RT n V p i i i =3、将一定量KClO 3加热后，其质量减少0.48g ，生成的氧气用排水法收集。

若温度为210C ，压力为99591.8Pa ，水的饱和蒸气压为2479.8Pa ，氧气相对分子质量为32.0，则收集的气体体积为。

（1）188.5 cm 3 （2）754 cm 3 （3）565.5 cm 3 （4）377.0 cm 34、将1升101.3KPaO 2（g ）和1升202.6KPaN 2（g ）混和在2升抽空的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力是。

（1）151.9KPa （2）101.3KPa （3）202.6KPa （4）303.9 KPa5、一密闭容器装有互不发生反应的混合气体A(g)和B(g)，此时总压力为p ，A 的分压为A p ，向容器中充入稀有气体，使总压力为2p ，则此时A 的分压为。

（1）A p （2）A p 21 （3）2A p （4）4p 6、以公式ΔU = Q – p ΔV 表示的热力学第一定律，其适用条件是。

（1）封闭系统（2）封闭系统，不做非体积功（3）封闭系统，不做非体积功的等压过程（4）封闭系统，不做非体积功的等温等压过程7、某热力学系统完成一次循环过程，系统和环境有二次能量交换。

高一化学反应与能量练习题

高一化学反应与能量练习题1．下列说法正确的是A．焓变单位是kJ·mol−1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”D．一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3．下列说法中不正确的是A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高4．关于能源，以下说法中不正确的是A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功5．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝−57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应热ΔH＝2×(−57.3) kJ·mol−1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2①NaOH(aq)＋12H2SO4(浓)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH48．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝−220 kJ/molH−H、O＝O和O−H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，则a为A．−332 B．−118 C．＋350 D．＋1309．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L−1的NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。

人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习卷(含答案解析)(1)

一、选择题1．探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度/℃催化剂用量/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间/min 体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-11250.540.180.212.7 2800.540.180.2a 3250.540.0180.2 6.7 425040.0180.2b下列说法不正确的是A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率2．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．3．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤4．下列化学反应属于吸热反应的是A．钠与水反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应C．硫磺在氧气里燃烧D．镁溶于盐酸5．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能6．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。

下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A7．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。

马鞍山市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习(含答案)

一、选择题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2．一定温度下，向容积为4L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A ．该反应的化学方程式为3B+4C ⇌6A+3DB ．反应进行到1s 时，υ(A)=υ(D)C ．反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等D ．反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.025mol ⋅(L ⋅s)−13．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O 2＋6C(石墨)=Li 1-a Ni x Co y Mn z O 2＋Li a C 6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X 通过的隔膜。

下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O24．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能5．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①②B．③C．①D．②④6．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H44A．△H4＜△H1B．△H3＜0C．△H1＜△H2D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大7．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。

鲁科版高中化学必修二第二章《化学键化学反应与能量》单元测试试题(解析版)

第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。

研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。

如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。

抚顺市第一中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习题(含解析)

一、选择题1．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①浓硫酸溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使U形管(如图所示)内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是( )A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤2．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着铝熔点高，没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气，后者生成氧气D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A．A B．B C．C D．D3．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法正确的是（）A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变4．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能5．在2A(s)+B(g) ⇌ 3C(g)+4D(g)反应中，表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol/(L•s)B．v(B)＝0.2 mol/(L•s)C．v(C)＝18 mol/(L•min)D．v(D)＝0.6 mol/(L•s)6．足量的铁粉和适量的盐酸反应，向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①锌粉②浓盐酸③石墨粉④醋酸钠⑤硫酸铜⑥硝酸A．①③⑤B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤7．利用反应6NO2+8NH3 == 7N2+12H2O构成原电池的装置如图所示。

上海杨园中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(含答案)

一、选择题1．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①浓硫酸溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使U形管(如图所示)内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是( )A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤2．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a 中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．3．已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小4．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH 3CH 2CH 2-、异丙基结构简式(CH 3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr ，其反应势能变化如图所示。

下列说法正确的是A ．物质组合A 为异丙基+HBrB ．生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基过程的活化能C ．正丙基的稳定性强于异丙基D ．溴原子取代的位置只取决于反应物与生成物的能量变化5．H 2S 燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。

下列说法正确的是A ．电极a 是正极B ．O 2-由电极a 移向电极bC ．电极 a 的反应式为：2H 2S+2O 2--4e -=S 2+2H 2OD ．当通入11.2 L O 2，转移电子数2N A6．某含氯有机污染物X 可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X 转变为氯化物和CO 2，而高锰酸根离子则转变为MnO 2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO 4～X ～3Cl -～2CO 2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO 4)与时间的关系如表所示。

高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：化学反应与热能(课后习题)【含答案及解析】

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能合格考达标练1.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A.形成化学键的过程是放热过程B.可逆反应进行的过程中没有热量变化C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关,故任何化学反应中都有热量的变化,B错误;常温下发生的反应不一定是放热反应,如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,C错误;化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关,物质变化越多,能量变化越多,D错误。

2.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.只有①④B.②③C.①④⑤D.②④⑤,吸热反应为②④,液态水汽化是吸热过程,浓硫酸稀释是放热过程,二者均为物理变化。

3.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不是化学变化,A正确,B错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C错误;由图像知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该过程中放出了能量,D错误。

4.中国新一代运载火箭“长征七号”,已于2016年6月25日首飞。

火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供,有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是()A.所有的燃烧过程均是放热的B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量,与是否需要点燃无关。

对于放热反应,产物的总能量一定小于反应物的总能量;燃烧是化学变化,一定会发生旧化学键的断裂和新化学键的形成。

人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量练习题含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3④2S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)2.25 ℃、101 kPa下，C、H2、CH4和CH3OH等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g－1、143 kJ·g－1、56 kJ·g－1、23 kJ·g－1。

则下列热化学方程式正确的是()A． C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－396 kJ·mol－1B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－896 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol－1D． CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝736 kJ·mol－13.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则()A． N4的熔点比P4高B． 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C． N4是N2的同系物D． 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量4.下列说法不正确的是()A．燃烧不一定有火焰产生B．物质跟氧气的反应就是燃烧C．物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸D．物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关5.关于能源，以下说法不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料属于不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属于一级能源C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D．潮汐能来源于月球引力做功6.已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH1=-571.6 kJ·，则关于热化学方程式2H2O（l）====2H2（g）+ O2（g）ΔH2=？的说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2=﹣571.6 kJ·D．该反应与上述反应属于可逆反应7.在下列能源中，属于化石能源的是()A．核能、生物质能、水能B．电能、汽油、柴油C．太阳能、地热能、风能D．煤、石油、天然气8.已知下列反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·③ C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·④ H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·则2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH（l）的反应热为（）A．﹣870.3 kJ·B．﹣571.6 kJ·C． +787.0 kJ·D．﹣488.3 kJ·9.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。

2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(答案解析)

一、选择题1．下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率2．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 3．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能4．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选项实验操作及现象实验目的A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D5．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

上海仙霞高级中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》基础练习(含答案)

一、选择题1．一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入0.4molNH 3和0.5molO 2发生反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)。

2min 后，NO 的浓度为0.06mol·L -1。

下列有关说法不正确的是A ．2min 末，用NO 表示的反应速率为0.06mol·L -1·min -1B ．2min 末，NH 3的浓度为0.14mol·L -1C ．0～2min 内，生成的水的质量为3.24gD ．0～2min 内，O 2的物质的量减少了0.15mol2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 3．用A 、B 、C 、D 四块金属片进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极； ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D→导线→C ； ③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡； ④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是( ) A ．A ＞B ＞C ＞DB ．C ＞A ＞B ＞DC ．A ＞C ＞D ＞BD ．B ＞D ＞C ＞A4．下列实验方案不能达到相应实验目的的是实验目的实验方案A 制备CuSO 4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B 加快酸性KMnO 4与H 2C 2O 4溶液的反应速率加入一粒黄豆大的MnSO 4固体C 除去NaC1固体表面的少量KC1杂质用饱和NaC1溶液洗涤D 探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaC1O溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D5．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。