2007级无机化学期末考试试题答案

期末 考试
学号
考核方式
闭卷笔试
学生类别
本科
人数
430
适用专业或科类 题号 得分 签名 一 二
化学教育、应化、材化、临床医学 专业 三 四 五 六 七 八
年级 九
2007 级 十 合计
姓名
阅卷须知：阅卷用红色墨水笔书写，得分用阿拉伯数字写在每小题题号前，用正分表示，不得分则在题号前 写 0；大题得分登录在对应的分数框内；统一命题的课程应集体阅卷，流水作业；阅卷后要进行复核，发现漏 评、漏记或总分统计错误应及时更正；对评定分数或统分记录进行修改时，修改人必须签名。
（2）2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I- （2 分） （3）ΔrGm= -nFE=-2×96487×0.4756=91778.4(J/mol) (2 分)
3. 在 1L水中，加入1mol AgNO3和2 mol NH3·H2O,计算溶液中各物质的浓度？再加 入硝酸有什么变化？当配离子消失99%时，溶液的pH值为多少？ （K稳[Ag(NH3)2+]=1.6 ×10 7
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拟定人：
学院
专业
4. HgCl2+SnCl2==Hg2Cl2↓(白)+SnCl4 5. BiO3- + 2Mn2+ + 4H+ =MnO4- + Bi3+ +2H2O 四、简答题（共 2 题，5 分/题，共 10 分）
1.
答：SO2：∏34（1 分） SO3：∏46 （1 分） O3： ∏34 （1 分） 形成离域大键的条件：共平面、互相平行的p轨道，轨道中电子总数小于轨道数的 2 倍。以保证键级大于零。 （2分） 2.
K=[Ag ][ NH ] /[Ag(NH ) ][H ] x[OH ] /[OH-] x [NH ] /[NH ]
4 3 2 3 3
+
+ 2
+
+ 2
- 2
2
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2
=
-5 2 -14 2 11 (K b ) 2 = (1.8 x 10 ) /1.6 ×10 7 x (10 ) =2.03 x 10 2 K稳 × （K w） 2 2 11
-5 Kb NH3·H2O =1.8×10 ）
解： （ 1） Ag + +2 NH 3 = Ag(NH 3 ) 2 + 起始浓度 0 0 1 平衡浓度 x 2x 1-x=1 x = [Ag+]=2.5 ×10 - 3 1.6 ×10 7 =1/x (2x) 2 [Ag(NH 3 ) 2 + ]=1 （3 分） [NH 3 ]=5.0 ×10 - 3 + + + + (2) Ag(NH 3 ) 2 + 2H = Ag +2NH 4 平衡浓度: 0.01 y 0.99 2 ×0.99
班
特别提醒：学生必须遵守课程考核纪律，违规者将受到严肃处理。 一、选择题（共 15 题，2 分/题，共 30 分）
1 A 2 B 3 D 4 B 5 B 6 A 7 A 8 D 9 B 10 C 11 A 12 B 13 B 14 A 15 A
年级
二、填空题（共 15 空，2 分/空，共 30 分） 1. NH3；2. Na2B4O7.10H2O; 3. -0.243; 4. KK(σ2s)2(σ2s*)2(∏2p)4(σ2p)2,3; 5. < > ; 6. Mn2+>Fe2+>Cr3+>V3+; 7. 6.6 ， H4[Fe(CN)6]; 8.三氯.一氨合铂 （Ⅳ） 酸根； 9. 3,2,0、 ±1、±2；10. 一 三、完成下列化学反应方程式（共 5 题，2 分/题，共 10 分） 1. P4 + 3NaOH + 3H2O= 3PH3 ↑ + NaH2PO2 2. Cr2S3 + 6H2O = 2 Cr(OH)3 + 3H2S↑ 3. 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 +2 NaI
解： （1）C/ K∅b =0.1/1.8×10-5>500 [OH-]= CK b =
φ
0.1 × 1.8 × 10 −5 = 1.34×10-3
(2 分)
pOH=2.87, pH=14-2.87=11.13 (2) 5.35g =0.1mol, [NH4+]=0.1M
pOH=PKb+log(c 酸/ c 碱)=4.74 pH=14-4.74=9.26 （3 分） -3 (3)加入前：α=1.34×10 /0.1=0.0134 加入后：α=10-4.74/0.1=1.82×10-4 （2 分） 2. 原电池 Pt┃Fe2+(1.00mol·L-1)，Fe3+(1.00×10-4mol·L-1)‖I−(1.0×10-4mol.dm-3)┃I2,Pt 已知： (1) 求 ϕ (Fe3+/Fe2+)、ϕ (I2/I−)和电动势 E；(3 分) (2) 写出电池反应；(2 分) (3) 计算ΔrGm 。(2 分)
——————————————密————————————封————————————线——————————————
ϕI
− 2/I
= ϕ Iθ
− 2/I )
+
0.0592 1 lg = 1.0086V 2 1.0 × 10 − 4
Ε = ϕ (+ ) − ϕ (−) = 1.0086 − 0.533 = 0.4756V （3 分）
ϕ \ (Fe3+/Fe2+) = 0.770 V， ϕ \ (I /I−) = 0.535 V
2
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西 南 大 学 课 程 考 核
(试题 【A】卷参考答案和评分标准)
解： （1） ϕ ( Fe3 + / Fe 2 + ) = φ
θ
Fe
3+
/ Fe
2+
)
1.0 × 10 −4 + 0.0592 lg = 0.533V 1
西
南
大
学
课
程
考
核
西南大学
《 普通化学
化学化工学院
—————————————密————————————封——————————————线——————————————
》课程试题 【A】卷参考答案和评分标准
-1-0.5～ 20104/20/201020104/20/2010 学 年 第 1学 期
考试时间
120 分钟
答：KCN 的溶液显碱性，在溶液中 OH- 和 CN- 共存（2 分） ；Ksp Fe（OH）3 < K 稳 K4[Fe(CN)6]（2 分） ；故直接制备是生成 Fe(OH)3 沉淀（1 分） 。
五、计算题（共 3 题，1、2 题每题 7 分，3 题每题 6 分，共 20 分）
1. 今有 1.0 L 0.10 mol·L-1 氨水，(NH3：K∅b=1.8 × 10-5，原子量：Cl 35.5；N 14）问： (1) 氨水的 pH 是多少 ？(2 分) (2) 加入 5.35 g NH4Cl 后，溶液的 pH 是多少？(忽略加入 NH4Cl 后溶液体积变化)（3 分） 。 (3) 加入 NH4Cl 前后氨水的电离度各为多少？（2 分）
所以 0.99 x 1.98 /0.01 x y =2.03 x 10
y=4.37 x 10 mol·L
-5
-1
所以pH=4.36
（3分）
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