2018年高考化学冲刺专题复习卷：除杂和结晶练习卷

除杂和结晶练习卷

1、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为

FeO·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液2的pH 使之变________(填“大”或“小”)。

分析：步骤①给出了主要物质和主要反应，结合②中的关键词：水浸和过滤，不难判断滤渣1和滤液1的成分。③通过调pH=7和过滤得到滤渣2和滤液2，结合滤液1成分和生产目的可知滤渣2为Al(OH)3。 答案：（2）Fe 、Al(OH)3 （3）小

2、TiCl 4是由钛精矿(主要成分为TiO 2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl 4的流程示意图如下： 钛精矿――→氯化过程沸腾炉粗TiCl4――→精制过程蒸馏塔纯TiCl4 资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质

④氯化产物冷却至室温，经________得到粗TiCl 4混合液，则滤渣中含有____________。 （2）精制过程：粗TiCl 4经两步蒸馏得纯TiCl 4。示意图如下：

物质a 是__________，T 2应控制在____________________________________。 答案：

（1）④过滤；MgCl2、AlCl3、FeCl3

（2）SiCl4；高于136℃，低于181℃

3、以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示：

镁泥的主要成分如下表：

回答下列问题：

（1）“酸解”时应该加入的酸是，“滤渣1”中主要含有（写化学式）。

（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。

（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。

答案：

（1）浓硫酸；SiO2、CaSO4

（2）氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀。

（3）溶液接近为无色。

4、LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。答案：（3）过滤；冷凝

5、草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）

的工艺流程如下：

回答下列问题：

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是。

答案：

（2）NaOH溶液；CaC2O4；H2C2O4溶液；H2SO4溶液；CaSO4

6、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，_____________________、_____________________、___________得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃

答案：

（4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、d

7、某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、A12O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处

理的流程如下：

回答下列问题：

（5）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2·7H2O，在不断滴加浓盐酸或通入HCl后，需要进行的操作是______________、_________________、___________、干燥。

答案：

（5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

8、明矾石经过处理后得到明矾[KAl(SO4)2•12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2•12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

请回答下列问题：

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。

答案：

（2）蒸发结晶

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[Cu(OH)2在800C以上分解；Al(OH)3在3000C以上分解]

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

答案：

（5）蒸发浓缩、冷却结晶

9、以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO 2（aq），

其溶解度曲线如图所示。

②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：____________________。

答案：

（3）②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。

10、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O

某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 )出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤，得到FeSO4溶液，滴加稀硫酸酸化，，得到FeSO4·7H2O晶体。