气体的检验、除杂与净化学程
常见气体的净化(除杂)
除杂 装置？
洗气时：长进短出
顺序？
浓盐 酸
先除HCl再除H2O（先除杂，后干燥）
水：最后除
大理 石
（2010•巴中）如图所示，下列气体中都含有水蒸气，能收 集到干燥的气体所用装置完全正确的是（ D ）
分析：浓硫酸不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体
；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体 ；然后结合具体装置和气体的密度进行判断．
字母代号），若用F装置收集氧气，收集满氧气以后， 要先撤离导气管 再熄灭酒精灯． （4）若用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的 方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则二氧化碳．已满
（2015年内江）17.下图为制备常见气体的部分装置。
回答下列有关问题： (1)仪器名称：a 长颈漏斗，b
解析：（1）该题考查了同学们对常见气体的检验方法。由于
装置不可重复使用通过一次实验证明混合气体的组成，则检验的顺
序为：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。故B、E、D、A、C。
(2)B装置中观察到的现象为
。
(3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为
（2016年内江）17．如图是实验室制取气体的常用装置．
2、气体的干燥。 （1）干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体；干燥中性气体时，酸、碱性 干燥剂均可。干燥装置的选择由干燥剂的状态决定。
3、气体的制取、检验和净化中的“先”、“后”顺序。 （1）制取气体时，先检查气密性，后装药品，先净化后收集。 （2）检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)。 （3）净化气体时，先除杂后干燥。
碱性气体、中性气体
NH3外绝大多数气体 绝大多数气体
气体的制备与除杂-5气体的净化与除杂
气体的制备与除杂
气体的净化与除杂
实验中的常见气体
H 2O O2
HCl
杂质气体
NH3
CO2 H2
CO
H2O
干燥剂
浓硫酸
装置图
使用范围
中性/酸性气体 H2、O2、CO、HCl 等 中性/碱性气体 H2、O2、CO、NH3 等
注意事项
不能干燥碱性气体， 如NH3
生石灰 氢氧化钠 碱石灰
不能干燥酸性气体， 如CO2、SO2、HCl
3
4 5
CO2（H2O）
CO（CO2） O2（CO2）
将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
将混合气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 将混合气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
6
7 8
O2（H2O）
N2（O2） O2（CO）
将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
将混合气体通过足量灼热的Cu粉
先将混合气体通过足量灼热的CuO粉末， 再通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
Thanks
H2
NH3
只能吸收杂质气体， 选择除杂试剂 不能吸收待净化的气体。
除杂务尽 除杂顺序
优先选吸收程度好的试剂， 反应后不能产生新杂质。 先强后弱， 次生杂质要排好，不重复除杂。
除杂在前，干燥在后， 先除杂后干燥 干燥后的气体不能再通过水溶液。
例题1
写出下列气体混合物的常用除杂方法 序号 1 2 物质（杂质） CO2（CO） CO2（O2） 方法 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 将混合气体通过足量灼热的Cu粉
例题2
实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾， 为了获得纯净的氢气可选用图中的 C 套装置来净化． 其中右瓶中应盛 浓硫酸 以除去 水蒸气 ．
如何进行初中化学的探究性复习
如何进行初中化学的探究性复习初中化学新课知识讲授结束后，紧接着老师和学生就投入到紧张的复习中。
相比新课而言，复习的主要教学目标是帮助学生建构清晰的知识网络，提高学生的思维能力，同时培养学生对知识的整理、归纳和综合应用的能力。
大量的实践表明，单纯依靠大量知识的简单重复是远远不够的。
在复习课教学中，如何用恰当的教学方式激发学生的兴趣，提高学生的能力，达到复习课的教学目标呢？一、精心组织复习主题，适当安排教学梯度作为复习课教学中的主角，习题的设置有一定的技巧。
比如，在气体的检验和除杂这一复习专题中，老师可以循序渐进地提出以下问题：（1）实验室三大气体中氢气的制取和收集分别用的什么方法？（2）现有一份用锌粒和盐酸反应制得的氢气，那么这份氢气是否纯净呢？可能会混有哪些杂质呢？（3）如果氢气中确实混有h■o和hcl两种杂质，那么该如何除去呢？除去的先后顺序对实验结果有什么影响？在这个复习过程中分别设置了从一种气体到多种气体；从气体的检验、除杂到检验与除杂的综合考虑等探究内容的梯度。
在由简单到复杂的层层推进过程中，同时兼顾试剂、仪器的选择到装置的搭配顺序等实验探究中具体操作上的思想方法，学生在探究过程中不断地归纳提炼方法成了课堂探究的主线，使得课堂充实、学生探究思路顺畅。
二、切忌包办代替学生探究在复习课上，有的教师习惯了直接拟定探究课题供学生进行探究复习。
其实提出问题比解决问题更重要，学生之所以会提出问题，就是因为学生借助已有的知识经验无法排解学习过程中的疑惑。
在开展探究性复习的过程中，有的教师往往怀疑学生的探究能力，或担心在探究过程中会损害仪器设备，或担心占用过多的学习时间，或为加快复习进程，采取变相包办形式不让学生进行自主探究，甚至直接将探究结果告诉给学生，这无疑与探究性学习的内涵背道而驰。
因此，在探究性学习过程中，教师应摆正自己的位置，切忌越俎代庖，要围绕学生提出的疑惑开展探究，充分发挥学生的主体性、主动性和创造性。
高中化学实验--气体的制取、收集、除杂。
气体的发生装置结构顺序（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品气体发生装置设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
一、气体发生装置：根据反应物的状态、反应条件选择气体固体、固体−→−+∆1 ()()。
在试管口处放一团棉花应注意事项：粉末状固体反应容器：试管21()()()643212、注意事项：见图分液漏斗；加液容器：长颈漏斗、锥形瓶；、广口瓶反应容器：试管、烧瓶气体液体、固体−→−+图1图2图3图4 图5图6()启普发生器及改良4图7图8图9图10图11图12()()()17163213、注意事项：见图加液容器：分液漏斗反应容器：试管、烧瓶气体”液体气体”或“液体液体、“固体−→−+−→−+∆∆图13 图14 图15 图16 图17 二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择、排空气法1图18 图19 图20 图21 图22 图23、排水法23、储气法三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择气体、在水中溶解性不大的1（图27）、燃烧或袋装法2（图28、图29）图27 图28 图29气体：防倒吸。
、在水中溶解性很大的.3图26图24 图25图30图31图32图33图34图35图36图37图38四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择图39图40图41图42五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择、常温反应装置1 、加热反应装置2、冷却反应装置3六、排水量气装置：测量气体的体积相平。
中左短水位与右端水位中水相平，图中量器内的水位与水槽注意事项：图5250图45图46图47图43图44图48图49图50图51图52图53常见气体的制取原理、除杂、检验、收集和尾气处理 ⑴氧气↑+===22332KC 2O KCl lO MnO ↑++===∆224242O M n O M n O K K M n O ↑+=====∆2222222O O H O H MnO 、 ↑+=+2222422O N a O HO H O Na 装置： 除杂： 检验： 收集：⑵氢气Zn+H ₂SO ₄ ==== ZnSO ₄+H ₂↑ 装置： 除杂： 检验： 收集： 尾气处理： ⑶氯气O H Cl MnCl HCl MnO 22222(4+↑+===+∆浓） O H Cl KCl HCl KClO 22333(6+↑+==+浓）装置： 除杂： 检验： 收集： 尾气处理： ⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl====FeCl ₂+H ₂S↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ₂ (或P ₂O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H ₂S+2NaOH==== Na ₂S+H ₂O 或H ₂S+NaOH==== NaHS+H ₂O ⑸二氧化硫Na ₂SO ₃+H ₂SO ₄==== Na ₂SO ₄+SO ₂↑+H ₂OO H SO CuSO SO H u 224422(2C +↑+==+∆浓）装置： 检验： 除杂： 收集： 尾气回收： ⑹二氧化碳CaCO ₃+2HCl====CaCl ₂+CO ₂↑+H ₂OO H CO NaCl HCl CO a 223222N +↑+=+⑺氨气O H NH CaCl Cl NH OH Ca 23242222)(+↑+==+∆↑+=+⋅3223)(C O H NH NH OH Ca aO装置： 检验： 除杂： 收集： 尾气回收： ⑻氯化氢↑+==+∆HCl SO Na SO H NaCl 2(24242浓）↑+=+H C l N a H S O SO H NaCl 442(浓）浓盐酸滴入浓硫酸中装置： 检验： 除杂： 收集： 尾气回收： ⑼二氧化氮O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)((4+↑+===+∆浓）装置： 检验： 除杂： 收集： 尾气回收： ⑽一氧化氮O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(3(83+↓+==+∆稀）装置： 检验： 除杂： 收集： 尾气回收：注：1.只能用排水集气法的气体：①与空气密度相差不大有________________ ②与空气中的某种气体反应有___________________________________ 2. 只能用排空气集气法的气体：①与水反应反应有_______________________ ②易溶于水有_______________________________________________________一、选择题1．实验室用下列方法制取气体：①过氧化氢中加少量二氧化锰 ②浓硝酸中加入铜片 ③氯化铵与消石灰混合加热 ④稀硝酸中加入铜片共热。
化学人教版九年级下册物质的检验、鉴别、除杂教学设计
九年级化学单元复习物质的检验、鉴别、除杂教学设计教学目标：1、知道物质检验、鉴别、除杂的原则，会选择试剂除去常见物质中的杂质2、学习物质分离与提纯的一般方法，能利用所学知识解决一些具体问题3、培养学生审题、分析问题、解决问题的能力。
4、学生通过对问题的探究，激发求知欲、提高学习兴趣。
二、教学重点、难点：掌握物质检验、鉴别、除杂原理和方法三、学习方法探究讨论、分析归纳、理解运用四、教学设计一物质的检验原理方法介绍：1. 原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、方法，将物质区分或鉴别，要求现象明显。
2. 检验方法(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
３.初中常见的物质检验：学生练习：（教师讲解）常见气体的检验：主要的气体有：氧气、二氧化碳、氢气、甲烷、一氧化碳、氨气、水蒸气常见离子的检验：主要的离子有：氢离了、气氧根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、铜离子、铁离子、亚铁离子、钙离子（具体方法见课件）二、常见物质的鉴别1、鉴别原理鉴别主要是利用物质的各种物理性质和化学性质，产生不同的实验现象，从而进行明显的区分。
2、鉴别原则选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法再考虑化学方法，能用物理方法鉴别的尽量不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
先考虑物理方法——根据物质不同的颜色、气味、状态、溶解性、溶解时不同的热量变化等物理性质进行判断；再考虑化学方法——加入某种物质发生化学反应，产生属于该物质的特殊的、独有的特征现象，得出正确的结论。
常见的不同现象离有：产生气体、产生沉淀、颜色改变、吸放热、固体溶解等。
３、鉴别方法(1)物理方法a. 依据颜色鉴别：如含铜离子的溶液蓝色、含铁离子的溶液呈黄色、含亚铁离子的溶液呈浅绿色、KMnO4溶液呈紫红色等b. 依据气味鉴别：如SO2、NH3均有刺激性气味；c. 依据溶解性鉴别：如CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水；d. 依据溶解现象鉴别：如溶于水放热的有：氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸；溶于水吸热的有：硝酸铵；溶于水温度无明显变化的有：氯化钠、氯化钾、硝酸钾。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：常见气体的实验室制备、净化和收集
第25讲 常见气体的实验室制备、净化和收集[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。
2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备装置举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见试剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
(2)装置(Ⅱ)储气式集气。
离子、气体的检验除杂
CuCl2（FeCl3）
加氧化铜，过滤
Na2CO3（NaHCO3）
给固体加强热到质量不再变化为止
NaHCO3 （ Na2CO3 ）
配成溶液，通足量的CO2，低温蒸干
溶液得晶体
常用气体除杂装置
干燥管
洗气瓶
U型管
硬质玻璃管
作为杂质除去 检验所用试剂 所用试剂
H2 O2
通过灼热CuO的 硬质玻璃管吸收 通过灼热Cu网的 硬质玻璃管吸收
或加氯水,再用有机 溶剂萃取除去
稀HNO3酸化后， 再加 AgNO3溶 液，看沉淀的 颜色
作为杂质除去 检验所用试剂 所用试剂
CO32HCO3加稀HCl，转化成气 体除去；或加Ca2+转 加稀HCl，有无色、 化为沉淀，过滤除去 无味气体产生， 加稀HCl，转化成气 体除去 将该气体通入澄 清石灰水，变浑
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂
通过灼热CuO 的硬质玻璃管 气体通过装有灼 热的CuO的硬质 玻璃管后，再通 入澄清石灰水， 看是否变浑浊 通入澄清石灰 水，看是否变 浑浊
CO
CO2
通过NaOH溶液的 洗气瓶洗气，（或 装有碱石灰的干燥 管吸收）
作为杂质除去 鉴定所用试剂 所用试剂
SO2
通过NaOH溶液的 洗气瓶洗气， (或 通过装有××饱和 溶液的洗气瓶洗气) 通过水的洗气瓶洗 气，（或通过装有 ××饱和溶液的洗 气瓶洗气） 通入品红溶液或 (酸性KMnO4溶 液) ，看是否褪 色
作为杂质除去 检验所用试剂 所用试剂
NO3加Cu2+，转化为 沉淀，过滤除去
加浓H2SO4，同时 加金属Cu，有红 棕色气体产生 加Cu2+，有黑色沉
S2-
2020年初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂!
初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂！一、气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:1、实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
(4) 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去,水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去.(5)酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；(6)碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等2、气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）3、气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
4、气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去。
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
初中化学气体制备净化教案
初中化学气体制备净化教案主题：化学气体制备净化目标：1. 了解化学气体的制备方法2. 了解化学气体的净化方法3. 掌握化学实验中气体的正确处理方法教学步骤：一、介绍化学气体的制备方法1.1 通过电解水制氢气：将一定量的水倒入电解槽中，通电进行电解，通过观察产生氢气气泡的现象，让学生理解氢气的制备方法。
1.2 通过加热硫酸铜(II)晶体制氧气：将一定量的硫酸铜(II)晶体加热，产生气体使学生观察到氧气的制备方法。
二、介绍化学气体的净化方法2.1 使用分液漏斗：将产生的气体通过分液漏斗，去除其中悬浮的液体杂质。
2.2 使用干燥管：将产生的气体通过干燥管，去除其中的水蒸气杂质。
三、实验演示3.1 实验一：制备氢气并净化实验步骤：1. 将水倒入电解槽中，通电进行电解。
2. 收集氢气气泡。
3. 将氢气通过分液漏斗和干燥管净化。
4. 观察净化前后氢气的清洁程度。
3.2 实验二：制备氧气并净化实验步骤：1. 加热硫酸铜(II)晶体，观察产生氧气气体。
2. 收集氧气气体。
3. 将氧气通过分液漏斗和干燥管净化。
4. 观察净化前后氧气的清洁程度。
四、讨论与总结4.1 学生根据实验结果，讨论气体制备和净化的重要性。
4.2 引导学生总结化学气体的制备和净化方法，强化学生对实验的理解。
五、作业5.1 提出一个问题，让学生探讨化学气体的其他净化方法。
5.2 让学生撰写一份实验报告，总结本次实验的过程和结果。
通过这堂课的学习，学生将对化学气体的制备和净化有着更深入的理解，同时也培养了他们的实验操作能力和观察能力。
气体除杂、检验、尾气处理
常见除尾气装置
除 去 尾 气 的 方 法 （1）燃烧法 如CH4、H2、CO等
（2）气囊收集法
（3）碱液吸收法 如CO2，SO2
（4）水溶解法 如HCl、NH3等
防止水倒吸的原理是：当液体被吸收时，液面上 升到漏斗中，由于漏斗容积大，导致烧杯内液面 明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用，
漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。
检查装置的气密性；
考虑空气有无干扰
尾气有无处理
3.某气体可能由CO、CO2、H2、HCl中的一种或几种组成， 为研究其组成某兴趣小组的同学按如图装置进行实验
天气变热了，很多同学们喜欢喝可乐、雪碧等碳酸饮料。 你知道常喝碳酸饮料对人体有哪些危害？ 1.导致骨质疏松 2.腐蚀牙齿 3.使血液长期处于酸性状态，不利于血液循环，容易疲 劳，免疫 力下降，容易感染各种疾病。 4.影响消化，影响食欲，甚至造成肠胃功能紊乱
A
B
C
D
E
F
混合气体→____→____→____→____→____→____→____→____
2、用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化 氢和水蒸气。现有以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下 同） 。 （2）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气体，应 选 装置。 （3）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选用 装 置。 （4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺 序是 。
同学用如图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化
碳三种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）．
（1）该同学验证三种气体一定存在．实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种
气体的实验室制备、净化和收集
CO2(SO2)：________________________。 (4)含有O2杂质的气体 ①CO2(O2)：__________；②N2(O2)：___________。 (5)HCl(Cl2)：____________。
二、气体的发生装置：
(1)固体＋固体――△→气体
制备气体：O2、NH3、CH4等 注意事项：粉末状固体应在试管口放一团棉花 ①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口 冷凝后倒流，而使试管破裂。
③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水 槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
三、气体的除杂方法：
除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差
异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：
(1)不损失主体气体， (2)不引入新的杂质气体， (3)在密闭装置内进行， (4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑： ①易溶于水的杂质可用水吸收；
②酸性杂质可用碱性物质吸收；
四、气体的干燥
(1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定， 其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体 发生反应。
①酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来 干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。碱性 干燥剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2、CO2、 HCl等。
资料6：实验室氧气二氧化碳氢气制取和气体检验及除杂归纳
实验室氧气、二氧化碳和氢气的归纳和气体检验及除杂制气思路:(1)选 择 原 理 标 准 原 料 物美 廉 价 操 作 简 单 安 全 环 保反应物全部为固体需要加热 则用固固加热型发生装置:根据反应物状态和反应条件 反应物中有液体不需要加热 则用固固加热型(2)装置选择密度与空气相比(Mr=29) 密度比空气大 则用向上排空气法收集装置:主要由气体密度和溶解性密度比空气小 则用向下排空气法气体难溶或不易溶于水，不与水反应 则用排水集气法制取或发生装置反应物全部为固体，需加热，反应物中有液体，而且不需加热制气体。
B 制取的气体难溶或不易溶于水，制取的气体难溶或不易溶于装置选择不与水反应;C 制取的气体密度比空气大;D 制取的气体密度比空气小。
水，不与水反应。
选择上述装置药品（反应方程式）原理KClO3 和 MnO2O2KMnO4H2O2 和 MnO2CO2H2思考1、装药品之前应先检查，如何检查 A、B、C、D 四套装置的气密性？2、用 KMnO4 制取 O2 时 A 装置中放棉花目的是什么？水槽中水变红的原因？用 A 装置制气体完毕后， 应如何操作？3、对于 B、C、D 三套装置，固体应放在什么地方？液体如何装进去？1、排空气法收集气体：气体密度比空气大的，应从端进气 端出（填长端或短收集 除杂 检验端（以下相同），可收集的气体有：进气端出空气，可收集的气体有2、排水集气法：在集气瓶中装满水，应从3、气体检验，在集气瓶中装入检测液，从。
气体密度比空气小的，应从端。
端进气，可收集的气体有。
端进气 端出。
4、气体除杂，在集气瓶中放能除杂液体，从端进气 端出。
1、氧气检验：将的木条放到集气瓶内，看到木条，则为氧气（原理为氧气有助燃性）。
检验2、CO2 检验：把气体通入澄清石灰水中，石灰水变，则为 CO2 （方程为）3、H2、CH4 可燃气体的验纯：用排水集气法或向下排气法收集气体，试管口向下，并用拇指堵住，放到火焰上方听到噗的一声，说明纯，任何可燃气体或粉尘在加热或点燃之前必须要，以防爆炸。
气体的检验与除杂
1、H2O、CO2的证明
水的证明
由白变蓝
CO2的证明
石灰水 变浑浊
2、H2、CO）干而冷的烧杯
（2）沾有澄清石灰水 的烧杯
H2O CO2
干扰！
H元素
C元素
2、H2、CO的检验（还原性气体）
方法二：还原验产物（通过灼热的氧化铜） H2 H2O
你能用实验证明的存在？
▪ 信息： ▪ SO2能使红色品红溶液褪色，也能使
澄清石灰水变浑浊 ▪ SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去
原煤燃烧产生的气体是CO2、CO、 SO2、H2O，用以下装置验证原煤燃烧 后的这些产物。
AB
C
DE
浓 FEDEABA
F
硫 酸
G
CA ？点
反应最后要进行尾气处理！
3、水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O。 证明水煤气中含有CO、H2的实验装置连 接顺序是_F__E_G_D__H__D_E_点__。
CO CO2
常见气体的吸收（除杂）
1、除水气
浓 硫 酸
2、除CO2
NaOH溶液
1、检验CO中混有的CO2的装置是E____ 除去CO中较多的CO2，最好选F_____装置； 除去H2中较多的CO2、H2O，选用F、__G___装置
2、化石燃料煤燃烧的气体产物主要有哪 些？
H2O、CO2、SO2、CO
气体证明、除杂的一般思路
1、抓住特征，寻找合适试剂。
2、排除干扰气体，优化设计顺序
CO（CO2）；H2（H2O）；CO2 （SO2）
3、理清顺序 验水最先、除水最后
4、尾气处理（CO、SO2）
常见气体的除杂教案
先除 CO2， 后检 CO
八、课后作业布置 九、结束课程 板书设计： 水蒸气 板 书 设 计 无水 CuSO4 干燥剂 先检水， 后除水 先除水， 后检 H2 H2 灼热 CuO， 无水 CuSO4 CO2 CO 灼热 CuO， 石灰水
检验
石灰水 CO2， 后检 CO
方法和规律：物理方法 1、气体的检验与吸收 水蒸气 无水 CuSO4 干燥剂 先检水， 后除水 先除水， 后检 H2 H2 灼热 CuO， 无水 CuSO4 CO2 CO 灼热 CuO， 石灰水
检验
石灰水 NaOH 溶液
吸收 备注
先除 CO2， 后检 CO
2、气体除杂时，气体应“长进短出” 拓展题 除去下列各组物质中的杂质，括号内的为杂质 （1）CO(CO2) （ 2）CO2(CO) （3）N2(O2) 学生活动 1、认真读题 ，思考，查阅教材 2、学生 自探、 完成问题 、教师参与并找出学生存在的问题 3、小组合作讨论完成问题 4、抽个别学生校对答案 5、教师教师根据学习情况进行点评 反思： 通过本节课的学习，你有哪些收获？ 方法和规律： 水蒸气 检验 吸收 备注 无水 CuSO4 干燥剂 先检水， 后除水 先除水， 后检 H2 H2 灼热 CuO， 无水 CuSO4 CO2 石灰水 NaOH 溶液 CO 灼热 CuO， 石灰水
教 后 反 思
“常见气体的除杂”复习课标杆教学教案设计
教学 内容 设计 教师 常见气体的除杂 科目 化学 年级 九年级
李菊芬
授课教师
授课日期
课标 要求
1、初步学会对混合气体分离提纯的技巧。 2、初步学会仪器间的连接。
教学 目标
知识与技能： 1、初步学会对混合气体分离提纯的技巧。 2、初步学会仪器间的连接。 过程与方法： 学会审题获取有用信息，并对信息进行加工处理的能力 情感、态度与价值观： 1. 培养学生按照化学特点、思考、分析推理的能力 2. 通过有关标杆题，培养学生学以致用，联系实际的学习习惯 1、通过对标杆题的分析，学会常见气体除杂的方法、技巧和解题思路。 2、通过对标杆题的分析，学会选择常见气体除杂的仪器。
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点归纳
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点归纳物质的检验☆原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质（或离子）进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。
检验方法【物理方法】依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。
如：SO2和NH3均有刺激性气味；NaOH 溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。
【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。
◆常见气体的检验（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。
（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。
◆常见离子的检验（1）H+①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；②用pH试纸测定其pH，pH＜７；③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）如：锌、铁等，有气泡产生。
（2）OH-①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；③用pH试纸测定其pH，pH＞７；④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀；（3）CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
（5）SO42-①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀；②滴加Ｂa(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
（6）NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。
（7）Ag+:加入HCl（或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
（8）Ｂa2+:取少量试剂滴加适量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
2.常见气体的净化(除杂)
某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收 集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：①长颈漏斗、② 锥形瓶 。
鸡蛋壳渐渐减少，有气泡产生。 （2）描述A中发生的现象： （3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 D 装置相 连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳 酸盐？D装置中澄清石灰水变浑浊 。
气体的净化、干燥与检验。
1、气体的净化。
(1)气体净化的原则：不减少被净化的气体的量(但可以增
加)；不引入新的杂质。
(2)气体净化的方法。
a．吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。 b．转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的 气体。
(3)常见气体净化的吸收剂
①除CO2：可用NaOH溶液
②除HCl气体：可用NaOH溶液、
（2012眉山 4分）某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有 水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体（假设每步操作中，参加反 应的气体都完全反应或吸收）。
(1)该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左 向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→ ( ) →( ) →D→( ) →( )（填A、B、C或E）； 解析：（1）该题考查了同学们对常见气体的检验方法。由于 装置不可重复使用通过一次实验证明混合气体的组成，则检验的顺 序为：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。故B、E、D、A、C。 (2)B装置中观察到的现象为 。 (3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为
Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、水
③除H2：先用灼热的CuO将其氧化为
水，再用浓硫酸或碱石灰吸收 ④除 CO ：先用灼热的 CuO 将其氧化为 CO2 ， 再用NaOH溶液吸收
常见气体的检验与除杂方法
初中化学：常见气体的检验与除杂方法常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去C O中混有的少量的C O时，可先将混合气通过盛有2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉浓N aO H溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的C O2其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去C O中2．混有的少量的C O时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的C O转化为C O2【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．。
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气体的检验、除杂与净化学程
班级: 姓名: 小组: 等级:
〖学习目标〗
1、掌握常见气体、常见混合气体的净化和检验。
2、知道基本装置的连接方法。
〖学习过程〗
模块一自学
一、自学任务
温故知新: 实验室制取CO2的原理是
用向上排空气法收集的气体纯净吗?可能含有什么杂质?HCl 、H20
试剂、
检验
装置
顺序
如何收集纯净的CO2?
试剂、
净化
装置
顺序
二、自学指导
1.请同学们结合教材依据学习目标完成自学任务。
2.完成任务后，同桌两人交流答案，相互补充，相互指导。
（在五分钟内完成）
3.同学们，请相信自己，你是最优秀的。
三、自学检测
有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置）,则：
（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是
（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是
（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是
四、自学困惑
模块二合学
一、合学任务
1、气体的检验完成复习指导108页表格
2、气体的除杂阅读复习指导109页
3、常用气体检验、鉴别和除杂的实验装置：
小结解题注意事项：
（1）首先要认真审题，辨清题目中是检验、鉴别还是除杂
（2）若检验气体的存在，则一般先证明的存在，再验证其他气体；如：产物有水和二氧化碳，应先用检验水，再用检验二氧化碳。
如果顺序相反的话会造成。
若除杂，一般先除后干燥。
如：制取氢气时用稀盐酸，先用除去氯化氢，再用除去水，得到干燥的气体。
（3）涉及仪器连接的问题时，洗气瓶导管一般，干燥管要。
（4）检验、鉴别可燃性气体时，可点燃后再对产物进行检验。
如：检验H2和CO，先点燃，再将产物依次通入和。
二、合学指导
1、根据任务提示独立回答问题，再小组合作，检查正误。
2、通过小组合作讨论，总结实验室制取气体的一般思路和方法。
三、合学检测
1、如果要鉴别CO、H
2、CH4三种气体，最好的方法是（）
A. 闻气味
B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊
C. 燃烧看火焰的颜色
D.燃烧后检验其生成物
A B C D
2、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）
A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳
B. 把混合气体通入石灰水中
C. 使混合气体通过灼热的氧化铜
D. 把混合气体从一容器倒入另一容器
3、欲除去一氧化碳中混有的少量水蒸气、氧气、二氧化碳气体，应将混合气体通过（ ）
A. 干燥剂、灼热铜网、足量石灰水
B. 灼热的铜网、足量石灰水、干燥剂
C. 干燥剂、足量石灰水、灼热的铜网
D. 灼热的铜网、干燥剂、足量石灰水
4. 为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳试回答：
（1）装置B 中盛放的试剂是 ，
目的是为了 。
（2）当观察到 时，
说明混合气体中一定混有一氧化碳。
（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D 装置的排气管口采取的措施
是 ．
四、合学困惑
五、教师精讲
模块三 省学
一、 省学任务
1.请同学们以思维导图的方式或者你喜欢的其他方式构建本节课的知识体系
2.请发挥你的聪明才智，完成下面的练习
二、 省学指导
1.练习题：多数是对基本概念和基本规律及一些现象的考查，可以用正选法、比较法，更多用到排 除法，应该一一分析四个选项，将题意理解透彻。
2.独立完成后小组内订正，不能明确的标明，班内统一答案。
三、省学练习
升学指导113 页4、5、7、9
四、 省学自评
1.我的收获（知识方面、能力方面、情感态度价值观方面、学习方式等方面）
2.我的疑惑
C。