硝酸计算的课后练习
硝酸计算专业知识
HNO3与Fe恰好完全反应型:
计算原理:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O
所得溶质为硝酸铁或硝酸亚铁或混合物
练习1. 含ag硝酸旳稀溶液,恰好使5.6gFe粉完 全溶解,若有n/4gHNO3被还原,则n值不可能是
Fe、Cu混合与HNO3反应旳计算
B4.5mol/L C7.0mol/ L D9.0mol/L
硝酸与金属反应旳计算：
n(总HNO3)=n(氧化剂)+n(酸介质)+n(余) ①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算
练习3．1L稀硝酸和稀硫酸旳混合液，其物质旳量浓度分别为 0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量旳铜粉，则最多能溶 解铜粉旳质量为
A2.4g B3.2g C6.4g D9.6g
练习4．3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含
H+amol,则此时溶液中含NO3-旳物质旳量为________mol。
【答案】(a+0.1)mol
【例2】(2023年上海市高考题)铜和镁旳合金 4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只 产生4480mL旳NO2气体和336mL旳N2O4气 体（气体旳体积已折算到原则情况），在反应 后旳溶液中，加入足量旳氢氧化钠溶液，生成 沉淀旳质量为
C(HNO3)=0.6mol/L C(H2SO4)=0.9mol/L
3、多步综合计算
涉及到多种反应和多种物质，一般能够用守恒法解答。 守恒法涉及：电子守恒，原子守恒，质量守恒等。
（1）、电子守恒 【解析】在整个反应中得失电子数守恒，氧化剂得到旳电子与还原
硝酸计算题练习 好题
硝酸练习题1、判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸2、下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是A．FeO+HNO3B．Fe2O3+HNO3C．SO2+HNO3D．石蕊试液与HNO3相混合3、8.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量可能是A、1.0⨯10 -3摩B、1.6⨯10 -3摩C、2.2⨯10 -3摩D、2.4⨯10 -3摩4、下列氧化物中，是酸酐的有A、NO2B、NOC、N2O3D、N2O5、氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1︰2，则该氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O56、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A．1.0mol/L B．0.045mol/L C．0.020mol/L D．0.12mol/L7、下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色瓶装的是A．全部B．②③④⑥C．②③⑤⑥ D．①③④⑥8、把70%HNO3（密度为1.40ｇ/ｃｍ）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是A．0.35 B．小于0.35 C．大于0.35 D．小于或等于0.359、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A．45yx-B．45xy-C．79yx-D．79xy-10、3.2ｇCｕ投入100mol/LHNO3中，充分反应后被还原的硝酸的物质的量是A．0.033 mol B．0.005 mol C．0.013 mol D．0.02 mol11、NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A、3︰1B、1︰3C、1︰2D、2︰112、有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸与Na2S反应制得H2S D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色13、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价A、降低B、升高C、不变D、无法确定14、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色15、常温下在浓硝酸中难溶解的金属是A．铝 B．铂 C．铜 D．银16、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A．FeO + HNO3 B．C + HNO3C．Cu + HNO3D．CuO + HNO317、下列对硝酸的认识，不正确的是A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸18、某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1︰4，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋521、常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为_____________________，反应的化学方程式为____________________________________，表现了硝酸的_______性质。
硝酸计算题1
考查硝酸与金属反应的计算1.硝酸与金属反应规律(1)反应通式：M＋HNO3―→M(NO3)n＋还原产物＋H2O(2)还原产物：浓HNO3―→NO2；稀HNO3―→NO(3)HNO3的物质的量：①起氧化作用的HNO3转化为气体(NO、NO2)时，气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。
②起酸性作用的HNO3转移到生成物中，可以根据金属阳离子的物质的量求出。
③没有参加反应的HNO3，可根据溶液中H＋的物质的量求出。
2．常见反应浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。
3．常用解题技巧(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
(3)电荷守恒：M n＋和H＋所带正电荷总数等于NO－3所带负电荷总数。
[特别提醒]过量的金属与浓HNO3反应后，若向溶液中滴入稀H2SO4，引入的H＋与NO－3能与剩余的金属继续反应。
[例1]9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。
将溶液稀释为1 L，测得溶液中的c(H＋)＝0.1 mol/L，此时溶液中NO－3的浓度为()A．0.3 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.6 mol·L－1(1)例1中参加反应的HNO3的物质的量是多少？(2)若将产生的NO氧化成HNO3，需要标准状况下的O2多少L?1、铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4 480 mL的 NO2气体和 336 mL 的 N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量？2、(2009年汕头)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高一化学硝酸的计算练习题及答案
硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的推断1、某金属单质跟肯定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD. N22、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为 ( ) A．+1 B. +2 C. +3 D.+44、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（）A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O35、某金属单质与肯定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。
当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( ) A、NO2B、NO C、N2O D、N2（二）、氧化、还原量的推断6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：58、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
硝酸计算练习题
硝酸计算练习题硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。
在化学实验中，我们经常需要计算硝酸的浓度、质量或体积，以满足实验需求。
本文将提供一系列硝酸计算练习题，帮助读者巩固相关计算知识。
题目一：计算硝酸的浓度已知一瓶体积为250 mL的硝酸溶液的质量为50 g，请计算该硝酸溶液的浓度。
解答：浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总体积之比。
计算硝酸的浓度，可以利用以下公式：浓度（mol/L）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）/ 体积（L）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量。
硝酸的摩尔质量由氢原子的摩尔质量、氮原子的摩尔质量和氧原子的摩尔质量之和组成。
根据元素周期表，氢的摩尔质量为1 g/mol，氮的摩尔质量为14 g/mol，氧的摩尔质量为16 g/mol。
因此，硝酸的摩尔质量为1 + 14 + 3 × 16 = 63 g/mol。
将已知数据代入公式，可得：浓度= 50 g / 63 g/mol / 0.250 L ≈ 0.793 mol/L因此，该硝酸溶液的浓度约为0.793 mol/L。
题目二：计算硝酸的质量已知一瓶浓度为2 mol/L的硝酸溶液的体积为500 mL，请计算该硝酸溶液中的硝酸质量。
解答：硝酸的质量可以通过浓度、体积和摩尔质量的关系计算。
公式如下：质量（g）= 浓度（mol/L） ×体积（L） ×相对分子质量（g/mol）将已知数据代入公式，可得：质量 = 2 mol/L × 0.500 L × 63 g/mol = 63 g因此，该硝酸溶液中的硝酸质量为63 g。
题目三：计算硝酸的体积已知一瓶质量为45 g的硝酸溶液的浓度为0.5 mol/L，请计算该硝酸溶液的体积。
解答：硝酸溶液的体积可以通过质量、浓度和摩尔质量的关系计算。
公式如下：体积（L）= 质量（g）/ 浓度（mol/L）/ 相对分子质量（g/mol）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量，这个过程与题目一中的计算相同，为63 g/mol。
硝酸的3种计算
C
铁过量，则溶液中的0.1mol铁全部以Fe(NO3) 2既Fe2+形式存在 体现酸性的硝酸既Fe（NO3）2：0.1mol×2
n (HNO3)=
元素守恒
体现氧化性的硝酸既NO和NO2：0.08mol
实验的原理：
Cl2>Fe3+
氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物
C的非金属性强于Si 最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱
3
0.03 mol
8
0.06 mol
2
0.04 mol
3
n
混酸
过量判断：H+不足
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
1.离子方程式计算法（混酸）
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝
酸盐中NO3-在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属
反应，因次，此类题目应用离子方程式来计算，先做
0.03×2=3n+(1.12/22.4-n)×1
把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后 剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若 不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为
A.3.5mol /L C.7.0mol /L B.4.5mol /L D.9.0mol /L
[错误解答]根据反应： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O，题目 中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应 的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。
硝酸计算例题
金属与硝酸的计算金属与硝酸反应的有关计算，包含了电子守恒、电荷守恒、原子守恒等多种守恒原理，抓住本质，串联各种守恒关系，可得到以下计算硝酸用量的等量关系：还原产物得电子数=金属失去电子数=金属所带正电荷数=所结合的NO3-数电子守恒电荷守恒电荷守恒n(HNO3)总= 还原产物中N原子物质的量+金属离子结合的NO3-物质的量原子守恒1、元素守恒例：将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120 mL。
(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。
2、电荷守恒例：将3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO 和NO2若反应后溶液中有amolH+离子，则此时溶液中含NO3—的物质的量为3、电子守恒：例：足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与1.68升标准状况的氧气混合后缓缓通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L的NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是毫升4、离子方程式计算例：在某100ml混合液中，HNO3与H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g Cu粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是。
【综合训练】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：（1）NO的体积为L；NO2的体积为L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。
附氮氧化物溶于水：将盛有12ml NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2ml无色气体，则原混合气体中氧气的体积是：。
硫酸硝酸的计算
硫酸 硝酸的计算1.足量的浓H 2SO 4和mg 铜完全反应,得到标准状况下的n LSO 2,则被还原的硫酸是A ．mol m 64B ．mol m 4.2264C ．g m 4.2298D ．g n 4.2264 2．将一定量的锌与100 mL mol/L 的浓H 2SO 4充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A L 标准状况,将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c H +＝ mol/L,则下列叙述中错误的是A ．气体A 是SO 2和H 2的混合物B ．气体A 中SO 2与H 2的体积比为4∶1Ｃ．反应中共消耗Zn g Ｄ．反应中共转移电子3 mol3．甲乙两烧杯中分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸,向甲中投入m g 镁,向乙中投入m g 锌,充分反应后,发现还有一烧杯中仍有金属存在;若原来每个烧杯中所加硫酸的物质的量是n moL,则n 的取值范围为A ．65m ＜n ＜24mB ．65m ≤n ＜24mC ．65m ＜n ≤24mD ．24m ＜n ＜65m 4. 将足量的铜片与100 mL 18 mol·L －1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO 2气体V L,下列对此反应的有关说法中错误的是A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B. 反应结束后两种反应物均有剩C. 被还原的硫酸为错误! molD. 参加反应的Cu 为 mol5．用20 mL mol/L 的浓H 2SO 4与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中SO 错误!的浓度为 mol/L,则此时溶液中CuSO 4的物质的量浓度为A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L6．某元素的单质跟足量浓硝酸反应时,每反应掉1 mol HNO 3有 mol 单质原子被氧化;在反应后的产物中该元素的化合价可能是A ．+1B ．+2 Ｃ．+3 Ｄ．+47．将 g 锌投入某浓度的稀HNO 3,当锌完全溶解时测得消耗HNO 3 mol;硝酸的还原产物可能是A ．NOB ．N 2O Ｃ．N 2 Ｄ．NH 4NO 38．某金属与硝酸恰好完全反应生成NO,消耗金属与硝酸的物质的量之比为1∶3,该金属可能是A ．CuB ．Ag Ｃ．Al Ｄ．Fe9. 将 mol 铜与40 mL 10 mol·L －1HNO 3充分反应后,溶液中含a mol H ＋,由此可知A. 生成的气体在标准状况下的体积为 LB. 生成的气体在标准状况下的体积为 LC. 被还原的硝酸的物质的量为－a molD. 反应后溶液中所含NO 错误!的物质的量为 mol10．铜跟1 mol/L 的硝酸反应,若c NO 错误!下降 mol/L,则c H ＋下降A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L11.用20 mL mol·L －1的浓H 2SO 4与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中SO 错误!的浓度为 mol·L －1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－112. 在某100 mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为mol·L－1和mol·L－1;向该混合液中加入g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2＋的浓度单位是mol·L－1是A. B.C. D.13.将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中,充分反应后,转移的电子是A．B． mol C．D．14．将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,则参加反应的Fe的质量为A．g B．gC．g D．g15. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应,若硝酸被还原的产物为N2O,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1:4B. 1:5C. 2:3D. 2:516．mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体mL标准状况,反应消耗的HNO3的物质的量可能是A．×10－3 mol B．×10－3 molC．×10－3 mol D．×10－3 mol17、将 g Cu跟 mL10 mol·L－1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有a mol H＋,则此时溶液中含NO3－的物质的量为A．＋a mol B．2a mol C． mol D． mol18．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体448mL标准状况;然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2 g,则m1—m2为A． g B． g C． g D．0 g19．投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2 ,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL20．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体,这些气体与标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸;若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·mol－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．75mL21．稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份;向一份中加铜粉,最多能溶解g已知硝酸只被还原为NO气体;向另一份中加铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示;下列分析或结果错误的是A．混合酸中NO错误!的物质的量为molB．OA段产生的是NO,BC段产生氢气C．溶液中最终溶质为FeSO4D．c H2SO4为4 mol/L22．将Cu和CuO的混合物g,加入mL浓H2SO4过量中加热,当混合物完全溶解后,冷却,加水至500 mL;向此溶液中加入g细铁粉,直至反应放出L气体标准状况,滤出不溶物,洗涤、干燥称量,质量为g;求：1最后所的溶液中的溶质及物质的量浓度；2原混合物中Cu和CuO的质量；3原浓硫酸的物质的量浓度;23．已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2;使一定量的锌与100 mL mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时收集到标准状况下的气体A L;将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液中氢离子的浓度为mol/L;1写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________ ______;2反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________;3气体A的成分是__________________________________________________, 各成分的体积比是__________________;4反应过程中消耗的锌的质量是______________;24．将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中,当合金完全溶解后,收集到标准状况下的NO气体b L 设HNO3的还原产物只有NO;再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀;试计算该沉淀的质量以含a、b的代数式表示;25．在含一定量HNO3的浓硝酸中放入铜片：1开始时发生反应的化学方程式为：；实验现象为;2若铜有剩余,在反应将要结束时发生的化学反应的化学方程式为：;3待反应停止后,再加入少量稀硫酸,铜片上又有气泡产生;这时发生反应的离子方程式为：;4若将g铜与一定量的浓硝酸混合反应,铜耗尽时,共产生L标准状况气体;则所消耗的HNO3的物质的量为mol,所得到的气体是,平均相对分子质量为;26．g铜片与某浓度的硝酸反应后,铜片全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为L;试计算：1被还原的硝酸的物质的量为；2 L气体中各成分的物质的量为;27.有一硝酸和硫酸的混合溶液,取出10ml加入足量的BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到克沉淀,滤液与lNaOH溶液反应,用去35ml碱液时恰好完全中和;试回答：1混合液中硫酸、硝酸的物质的量浓度各为多少2另取10ml原混合液加入克铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少ml28．为了测定某铜银合金的成分,将g合金完全溶解于mL mol/L的浓HNO3中,共收集到气体L标准状况,并测得溶液中c H+=1 mol/L;若反应后溶液的体积仍为mL,试计算：1被还原的HNO3的物质的量;2合金中铜的质量分数;29．将8 g Fe置于40 mL HNO3中微热,生成气体的颜色随反应的进行由深变浅,充分反应后得标准状况下的气体为L,此时剩余g固体,求：1该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比；2求混合气体中NO和NO2的体积比;30．将g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为L;请回答：1NO的体积为________L,NO2的体积为______L;2待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为______mol·L－1;3欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水____g;31.将铜与92ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为;1求NO、NO2的体积分别是多少2若要将产生的NO、NO2气体用水完全吸收,则需O2的体积标准状况下是多少32．向V mL含 mol HNO3的硝酸溶液中加入 g Cu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO;反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000 mL,测得cNO3－= mol/L;则：1稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为________________;2被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____________ mol;3生成NO气体的体积为 _________________mL标准状况;参考答案22．答案1溶质是FeSO4,物质的量浓度为mol/L2m Cu＝g m CuO＝g3 mol/L23.答案：1Zn＋2H2SO4浓错误!ZnSO4＋SO2↑＋2H2O2 mol3二氧化硫和氢气 1∶4 4 g24．答案a ＋4.2251b g 25．答案1Cu + 4HNO 3浓CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O 有红棕色气体产生,溶液逐渐变成蓝绿色23Cu + 8HNO 3稀3CuNO 32+2NO↑+4H 2O33Cu + 8H ++2NO 3－3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O4 NO 2和NO 的混合气体26．答案1 mol2 NO mol , NO 2 mol27.答案18mol/L 6mol/L 2 747ml 28．答案1 mol 2 %29.答案：12∶5 23∶130.答案 1 2错误! 331.答案;1Cu+4HNO 3浓=CuNO 32+2 NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3稀=3CuNO 32+2NO ↑+4H 2O2V NO 2= V NO=3V O 2=32.答案 1·l -1 2 3448。
化学物质的解离度练习题计算物质的解离度
化学物质的解离度练习题计算物质的解离度解离度是指在溶液中分解成离子的化学物质的离解程度。
在化学反应中，许多溶解度较大的电解质会将溶解成离子，而一些溶解度较小的化合物则会以分子的形式存在。
解离度的大小直接影响着化学反应的速率和平衡位置。
本文将以几个化学物质的解离度计算练习题为例，介绍如何计算物质的解离度。
一、题目一：计算硝酸的解离度硝酸是一种常见的强酸，化学式为HNO3。
在水中溶解时，它完全分解成离子形式。
我们要计算硝酸溶液的解离度。
假设有1mol的硝酸溶解在水中，完全离解生成了1mol的H+离子和1mol的NO3-离子。
根据离解程度的定义，硝酸的解离度为：解离度 = (生成的离子数目) / (初始的化学物质的物质数目)= (1mol + 1mol) / 1mol= 2因此，硝酸的解离度为2。
二、题目二：计算氯化钠的解离度氯化钠是一种常见的盐类，也称为普通食盐，化学式为NaCl。
在水中溶解时，它会完全离解成Na+和Cl-离子。
我们要计算氯化钠溶液的解离度。
假设有1mol的氯化钠溶解在水中，完全离解生成了1mol的Na+离子和1mol的Cl-离子。
根据离解程度的定义，氯化钠的解离度为：解离度 = (生成的离子数目) / (初始的化学物质的物质数目)= (1mol + 1mol) / 1mol= 2因此，氯化钠的解离度为2。
三、题目三：计算醋酸的解离度醋酸是一种弱酸，化学式为CH3COOH。
在水中溶解时，它会部分离解成H+和CH3COO-离子。
我们要计算醋酸溶液的解离度。
假设有1mol的醋酸溶解在水中，部分离解生成了x mol的H+离子和x mol的CH3COO-离子。
根据离解程度的定义，醋酸的解离度为：解离度 = (生成的离子数目) / (初始的化学物质的物质数目)= (x mol + x mol) / 1mol= 2x需要注意的是，由于醋酸是弱酸，它的解离度远小于1。
因此，在计算醋酸的解离度时，需要使用醋酸的离解常数Ka来推导解离度的表达式。
高三化学硝酸及其计算一轮复习练习
硝酸一．选择题1下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2―→NO2②NO2―→NO③NO2―→HNO3④N2―→NO⑤N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④2.下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl3.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指(）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水4.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸5.下列物质对应的用途正确．．的是（）A B C D物质N2SO2氨气Na2O用途制冷剂防腐剂冷冻剂作供氧剂A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色7木炭屑与浓HNO3共热产生的气体等分为①和②两份。
第一份先导入适量的蒸馏水再导入澄清石灰水；第二份直接导入澄清的石灰水，则石灰水的变化可能是（）A.①不变浑浊，②变浑浊B.①变浑浊，②不变浑浊C.①和②都变浑浊D.①和②都始终未见浑浊8.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应9物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶510.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g11某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol 单质反应就消耗1mol 硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则单质元素氧化后的化合价可能是A +1B +2C +3D +412.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生224ml的 NO气体4480ml和NO2的气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 9.02gB 8.51gC 8.26gD 7.04g13若将12.8g铜与一定量的硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2的混合气体5.6L（标准状况）。
硝酸氧化性计算题练习
硝酸氧化性计算题练习1、6.5g锌恰好与125mL 、2mo/L硝酸完全反应，则硝酸的还原产物为（ C D ）（A）NO （B）NO2（C）N2O （D）NH4NO3解析：设硝酸的还原产物N元素的化合价为a。
6.5g锌的物质的量为0.1mol，0.1mol锌参加反应时，消耗硝酸的量等于硝酸锌中的硝酸根的量与还原产物中氮的量之和，则可列关系式：0.1 ×2+ (0.1 ×2)/（5-a ）= 2×0.125， a=1。
故答案为（C）、（D）（注：NH4NO3中氮元素化合价平均值为+1）。
2、某单质跟浓硝酸反应时，0.25mol单质完全反应消耗1mol硝酸，则单质元素在氧化后的化合价可能是（ B D ）A. +1B. +2C. +3D. +4解析：设单质元素在氧化后的化合价为X。
由题意可知单质与硝酸按1：4恰好完全反应，单质可能是金属，也可能是非金属，所以此题可能有两个选项符合题意。
利用原子守恒和电子守恒探讨：（1）若单质为非金属，参加反应的硝酸完全被还原为二氧化氮，由电子守恒则有：0.25×(X-0)=1×(5-4) 解得 X=4（2）若单质为金属，参加反应的硝酸部分被还原为二氧化氮，还有一部分生成硝酸盐，由原子守恒则有：0.25×(X-0)=（1-0.25X）×(5-4) 解得 X=2所以此题答案为BD3、把0.96g Mg放入某硝酸溶液中发生反应，当Mg反应完毕耗用HNO3质量为6.30g，在此反应中还原产物的相对分子质量可能为（B D）A、30B、44C、46D、80解析：设氮元素被还原后的化合价为a。
由题意可知参加反应的金属镁和硝酸的物质的量分别是0.04mol、0.1mol，参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分生成硝酸盐，由原子守恒则有：0.04×2 + (0.04×2)/（5-a）= 0.1 解得a=1 故有可能是分子量为44的NO和分子量为80的NH4NO3（NH4NO3中氮元素化合价平均值为+1）4、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和稀H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的还原产物为（ B ）A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3解析:此题可应用氧化还原反应关系式计算，若FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则FeS2和被还原的HNO3物质的量之比是1∶5。
关于硝酸的计算例题
关于硝酸的计算例题关于硝酸的计算例题：1．10g Fe-Mg合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后，收集到标况下4.48L NO(设硝酸还原产物只有NO)，在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为A．20.2g B．19.35g C．18.19g D．12.35g2. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol3．为了测定某铜银合金的成分，将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收到气体6.72L （标准状况），并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL。
试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
4．将10g铁粉置于40mL硝酸溶液中,微热反应中随着硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1792mL混合气体(NO和NO2标准状况),溶液里残留4.4g固体。
(1)求原硝酸溶液的物质的量浓度。
(2)求混合气体中NO和NO2的体积比。
(3)写出反应过程总的化学方程式。
5．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
请回答：(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol·L－1。
有关硝酸的计算
3、有关极限法的应用
例4.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。下列说法正确的是( D )。 A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 的物质的量之比为1:3 D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1
1、硝酸与金属的反应的计算
例2: 把0.96g Mg放入某稀硝酸溶液中,发生氧化还原反应, 当Mg反应完毕时，消耗硝酸的质量为6.3g，则还原产物 的相对分44
C： 46
D: 80
结论2：硝酸与金属反应满足得失电子守恒，即：
n(金属失电子总数）=n（硝酸得电子总数）
有关硝酸的计算
1、硝酸与金属的反应的计算
例1：1.92g铜投入称有一定量浓硝酸的试管中，当在标 准状况下收集到1120mL气体时，金属铜恰好完全溶解，求 反应中消耗浓硝酸的物质的量 。 0.11mol 结论1：
n（硝酸）= n（作氧化剂的硝酸）+ n（显酸性的硝酸）
= n（NOX）+ n（金属）×变价
练习、14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放 出的气体与1.12L氧气（标准状况）混合，通入水中 恰好全部被吸收，则合金中铜的质量是（ C ） A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、1.6g
5、其他有关守恒的计算
例6、3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO， 反应后溶液中含H+amol，则此时溶液中含NO3-的物质的 量为多少？ （a+0.1）mol
例7：
高中化学硝酸与金属反应的计算练习含答案
硝酸与金属反应的计算1.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是()A． Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2B． Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2C． Cu CuSO4Cu(NO3)2D． Cu CuOCu(NO3)22.向50 mL 14.0 mo l•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A． 6.4 g B． 12.8 g C． 19.2 g D． 38.4 g3.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是()A． 168 mL B． 224 mL C． 504 mL D． 336 mL4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A． 60 mL B． 45 mL C． 30 mL D． 15 mL5.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
下列说法正确的是()A．硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了N A个电子6.如图表示铜与硝酸反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的硝酸与铜的物质的量的关系()7.将2.56 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为()A． 0.05 mol B． 1 mol C． 1.05 mol D． 0.13 mol8.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为()A．mol B．mol C． 3 mol D．mol9.足量的铜和含有2.4×10－3mol 硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体的体积是22.4 mL。
硝酸计算的课后练习
1[例１]有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。
求⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。
[例２]为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液的 PH ＝0。
假设反应后溶液的体积仍为 50 mL 。
试计算⑴被还原的硝酸的物质的量；⑵合金中银的质量分数。
〖跟踪训练〗(MCE1994～24) 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL (标准状况)，反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能为(不考虑有 N 2O 4 生成)。
A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol[例３] 6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋ 为 n mol ， 此时溶液中所含 NO 3－ 物质的量为A.0.28 molB.0.31 molC.(n ＋0.2) molD.(n ＋0.4) mol〖跟踪训练〗 76.8 mg 铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后， 如果 NO 3－ 离子减少 2×10－3 mol ，则溶液中 H ＋ 同时下降A. 2.2×10－3 molB. 3.2×10－3 molC. 4.4×10－3 molD. 4×10－3 mol[例４]一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD.无法计算〖跟踪训练〗 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。
硝酸的计算
1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。
A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO42.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。
A. m1一定大于m2B. m1一定等于m2C. m1可能等于m2D. m1可能大于m23.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和H2SO4 的物质的量浓度分别是0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度是( )。
A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.454.将25.6 mg Cu 与1.4×10-3mol 的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 ml。
(假设反应中只产生NO或NO 2)5.将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120 mL。
(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。
A. 0.12B. 0.11C.0.09D.0.086、.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体(假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0 ，假设反应后溶液的体积仍80 mL。
(1)被还原的硝酸的物质的量. 0.3 (2)合金中各金属成0.3、0.17.将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为 3 mol。
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1[例１]有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。
求⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。
[例２]为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液的 PH ＝0。
假设反应后溶液的体积仍为 50 mL 。
试计算⑴被还原的硝酸的物质的量；⑵合金中银的质量分数。
〖跟踪训练〗(MCE1994～24) 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL (标准状况)，反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能为(不考虑有 N 2O 4 生成)。
A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol[例３] 6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋ 为 n mol ， 此时溶液中所含 NO 3－ 物质的量为A.0.28 molB.0.31 molC.(n ＋0.2) molD.(n ＋0.4) mol〖跟踪训练〗 76.8 mg 铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后， 如果 NO 3－ 离子减少 2×10－3 mol ，则溶液中 H ＋ 同时下降A. 2.2×10－3 molB. 3.2×10－3 molC. 4.4×10－3 molD. 4×10－3 mol[例４]一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD.无法计算〖跟踪训练〗 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。
称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g 。
则原溶液中硝酸的浓度为A. 0.4 mol/LB. 0.6 mol/LC. 0.8 mol/LD. 1.0 mol/L[例５]一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。
已知参加反应的 30 g HNO 3 中被还原的 HNO 3 质量为 13 g ，则生成的 NO 和 NO 2 的体积比为( 同温同压下测定)A. 1:1B. 1:2C. 2:11D. 4:1[例６] m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V 1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V 2 L 气体，欲使 V 2 L 气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有 N 2O 4 生成)。
A.6.89V 1 mol B.6.89V 32 mol C.128m mol D.无法计算〖跟踪训练〗 14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12 L 标准状况下的氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是A. 9.6 gB. 6.4 gC. 3.2 gD.1.6 g[例７]锌与硝酸反应，若有 1 mol 硝酸参加反应，就有 0.8 mol 电子发生转移，此时硝酸的还原产物中氮元素的化合价为______。
〖跟踪训练〗(MCE1997～24) 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1 时，还原产物是A. NO2B. NOC. N2OD. N2[例８] 3.25 g 某金属单质跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有NH4NO3 。
当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，其体积为280 mL (标准状况)，求⑴如用R 表示该金属，写出R 与硝酸反应的化学方程式。
⑵ R 是哪种金属？(写出推断过程)21、向浓度均为3mol/l的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10ml中加入1.92gCu，充分反应后若溶液体积仍为10ml。
求：（1）产生气体在标准状况的体积；（2）反应后各溶质的离子浓度2、5.12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应，当Cu反应完时，共收集到标准状况下的气体3.36 L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？3、15 g 镁铁合金，溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标准状况下5.6 L NO气体（假设硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可得多少克沉淀？4、2.80ｇ铁与100ml稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后Fe、硝酸均无剩余。
向反应后的溶液中加入100ml 0.2mol/L的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。
求原溶液硝酸的物质的量浓度。
5、足量的铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体和1.68L（标况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成HNO3.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L的NaOH溶液至Cu2+恰好完全反应，求消耗NaOH的体积。
6、将3.2 g Cu溶于30 mL a mol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至 1000 mL，测得c(NO3－)为0.2 mol/L。
求：（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为_______________。
（2）生成气体中NO的物质的量为________，NO2的物质的量为________（用含a的关系式表示）。
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。
原理为2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围是_______________。
7、在100 mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L。
硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76 g铜粉，微热，使其充分反应。
（1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度。
（2）若要使5.76 g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少？8、铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。
已知Cu2O 与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到标准状况下的NO气体2240mL。
请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式：____________________ _________________。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为____ ____。
（3）若上述混合物中含0.1 mol Cu、将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为___ _____。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为________。
9、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。
现将一定量的铜和一定浓度、一定质量的硝酸置于一密闭容器里反应，并不断通入氧气，使之充分反应后，氧气消耗了33.6 L （标准状况）。
密闭容器中刚好全部为一种晶体Cu(NO3)2·6H2O，求：（1）Cu的质量；（2）晶体的质量；（3）所用硝酸的质量分数。
31、电子得失守恒法例1、（2007全国高考。
四川10）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L—1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A 60 mLB 45 mLC 30 mLD 15 mL例2、（2005。
黄冈，13）将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后在通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为（）A.3.2gB.4.8gC.6.4gD.10.8g2、元素守恒法例3、（2005.石家庄，12）把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。
若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为（）A. 3.5 mol•L-1B. 4.4mol•L-1C. 7.0mol•L-1D. 9.0mol•L-1例4、（2004。
西城五月）将6.4gCu跟过量的HNO3（8 mol•L-160mL）充分反应后，HNO3的还原产物为NO和NO2。
若反应后溶液中含有nmolH+，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为（）A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)mol学以致用：（2004。
天津理综）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：（1）NO的体积为L，NO2体积为L。
（2）将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol•L—1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol•L—1。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g4铁铜合金与硝酸反应计算题的综合思考例现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。
试回答下列问题：（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）；若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）；（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）；（4）当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO。