化学平衡图像练习题

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化学平衡图像习题

化学平衡图像练习题1. 如图所示，反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为()2. 对于达平衡的可逆反应X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是( )。

3. 可逆反应m A(固)+n B(气)e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：下列叙述正确的是( )。

4. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是( )5. 某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)－Q，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。

试判断图中y轴可以表示( )6. 图中表示外界条件(t、p)的变化对下列反应的影响：L(固)+G(气)2R(气)－Q，y轴表示的是()7. 在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+n＞p Q＞0。

分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t o C、压强P关系正确的是( )8. 能正确反映出N2+3H22NH3+Q的关系的是( )9. 在密闭容器中进行下列反应：M(气)+N(气)R(气)+2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是()10. 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图(T2＞T1),根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是( )(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率(A) 平衡时，混合气中R的百分含量(C) G的转化率(B) 平衡时，混合气中G的百分含量(D) L的转化率(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体(A)a+b＞c Q＞0 (B)a+b＞c Q＜0 (C)a+b＜c Q＜0 (D)a+b=c Q＞0(A)到达平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A 的量，有利于平衡向正反应方向移动 (D)化学方程式中一定n ＞p+q11. 图中C ％表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速度，P 表示压强，t 表示反应时间。

高二化学(必修一)化学平衡图象练习题

高二化学（必修一）化学平衡图象练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-12．a A(g)+b B(g)⇌c C(g)+d D(g)Δ H=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（）A．a+b>c+d T1>T2 Q>0B．a+b>c+d T1>T2 Q<0C．a+b>c+d T1<T2 Q<0D．a+b＜c+d T1<T2 Q<03．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是（）A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12molC．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变4．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是（）A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的175，下列说法不正确的是（）A．催化剂的结构会影响催化效果B．使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率C．使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能D．氢能是一种高能、洁净的可再生能源6．以Cu/Zn O/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；Δ H=59kJ·mol-12CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；Δ H=-86kJ·mol-1CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-25kJ·mol-12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-44kJ·mol-1其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。

化学平衡图像题总汇

1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

2.3.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是_________。

4.在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L。

此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体5.已知可逆反应：下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为________________________。

（2）降低温度后的平衡图为________________________。

（3）体系加压后的平衡图为________________________。

（4）升高温度后的平衡图为________________________。

（5）减小生成物浓度后的平衡图为________________________。

（6）加入催化剂后的平衡图为________________________。

6. 对于可逆反应：A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ）△H ＝－Q （Q ＞0）下列图象中正确的是 [ ]．7. 有可逆反应)()(g dD g cC △H=Q ，试根据下图回答：（1）压强比_____________填（大、小）（2）体积_____________（填大、小）（3）温度T 1℃比T 2℃____________（填高、低）（4） Q 值是_____________（填正、负）【达标练习】1.在容积固定的4L 密闭容器中，进行可逆反应：X(气)+2Y(气)2Z(气)并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t 的关系如右图，则图中阴影部分面积表示( )A. Y 的浓度的减少B. Y 的物质的量的减少C. Z 的浓度的增加D. X 的物质的量的减少2．可逆反应aA （气）＋bB （气） cC （气）＋dD （气）△H 图所示，下列叙述正确的是（）（A ）p 1＜p 2，a +b ＜c+d ，T 1＜T 2，△H <0（B ）p 1＞p 2，a +b ＞c+d ，T 1＞T 2，△H ＜0（C）p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0（D）以上答案均不对3、对于mA（固）＋nB（气）pC（气）△H 可逆反应，在一定温度下平衡时B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是(A)m+n＜p (B)n＞p(C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢4．在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜05．一密封体系中发生下列反应：N2 +3H22NH3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？、、（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6。

化学平衡图像(习题精练含解析)

化学平衡图像一、选择题：(每题有1-2个选项符合题意)1．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强，25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系：Cl 2(g)Cl2(aq) K1=10﹣1.2Cl 2(aq)+H2O HClO+H++Cl﹣K2=10﹣3.4HClO H++ClO﹣K a=？其中Cl2(aq)、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是( ) A．Cl 2(aq)+H2O2H++ClO﹣+Cl﹣K=10﹣10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO﹣)=c(H+)﹣c(OH﹣)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)3．右图为可逆反应A (g)+2B (g)nC (g)；ΔH＜0，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n 值与压强p1、p2的关系正确的是( )A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3C．p1＞p2，n＜3 D．p1＞p2，n＞34．如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强5．对于可逆反应2AB3 (g)A2 (g)+3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是( )6．已知：4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2(g). △H = -1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。

《化学反应速率化学平衡图像》习题及答案

化学反响速率、化学均衡图像一、ν-t 图像或 c-t 图像1. ν-t 图像：分清正逆反响，分清各要素(浓度、温度、压强、催化剂)对反响速率和均衡挪动的影响。

【练习1】对于反响2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)△ H＜0，填写改变的条件及均衡挪动的方向。

t1时，，均衡向挪动。

t2时，，均衡向挪动。

t3时，，均衡向挪动。

t4时，，均衡向挪动。

小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________ 使正逆反响速率同样程度的增大而均衡不挪动。

【练习 2】对达到均衡状态的可逆反响X+Y Z+W ，在其余条件不变的状况下，增大压强，反响速率变化如右图所示，则图像中对于X 、Y 、 Z、 W 四种物质的齐集状态为()A ． Z、 W 均为气体， X 、 Y 中有一种是气体B ． Z、 W 中有一种是气体，X、 Y 皆非气体C．X、Y、Z、W 皆非气体D ． X 、 Y 均为气体， Z 、W 中有一种为气体【练习 3】在密闭容器,必定条件下进行反响,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ，若增大压强或高升温度,从头达到均衡,变化过程均如右图所示,则对该反响表达正确的是()A ．正反响是吸热反响B．逆反响是吸热反响C． m+n>p+q D ．m+n<p+q【练习4】应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△ H<0在某一时间段中反响速率与反响过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是() ，氨的百分含量最高的时间段是()A.t － t1 B.t － t3C.t － t4D. t － t0 2 3 5 62.c-t 图像：分清反响物和生成物，浓度减小的为反响物，浓度增大的为生成物，分清耗费浓度和增添浓度，反响物的耗费浓度和生成物的增添浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

【练习 5】今有 X （ g） +Y(g) 2Z(g) △ H<0 。

化学平衡图像专题(精选)

【达标检测16】----化学平衡图像问题一、选择题1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（AB ）A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应．D、A、B、C、D均为气体2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH （气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（ A ）A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞03、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ C ）A、P1＞P2，n ＞3B、P1＞P2，n ＜3C、P1＜P2，n ＞3D、P1＜P2，n ＜34、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H ＜0的反应过程。

若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（AD ）A、加入催化剂B、增加Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强5、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H＞0分别在673K和373K时进行，得C 的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ C ）6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是（ C ）。

A、放热反应B、E、F二点尚未达到化学平衡状态C、H、I二点尚未达到化学平衡状态D、G、H、I三点已达到化学平衡状态7、反应：L（s）+ a G（g） b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

化学平衡移动图像练习题

化学平衡移动图像1、(2007年高考江苏卷）一定温度下可逆反应：A （s)＋2B(g)2C （g)＋D(g ）；∆H ＜0。

现将1 mol A 和2 mol B 加入甲容器中，将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K 不能移动)。

下列说法正确的是0时间t 速率v v (正)v (逆)v (逆)′v (正)′t 1t 2甲容器==0时间t 速率v v (正)v (逆)′′v (正)v (逆)=v(逆)′v (正)′=t 1t 2乙容器′′′′图1 图2 图3(A ）保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 mol B ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍（B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大(C)保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍(D ）保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t 1前的反应速率变化已省略）2、在温度一定时,压强分别为P 1,P 2的条件下，A(g)+2B （g) nC(g ）的反应体系中，C 的分数与时间t ，压强P 1，P 2的关系如图所示，则下列结论正确的是A 、P 1＞P 2，n ＜3B 、P 1＜P 2，n=3C 、P 1＜P 2，n ＞3D 、P 1＞P 2，n ＞33、可逆反应mA （s ）+nB(g ） eC(g ）+fD （g ），反应过程中,当其他条件不变时，C 的体积分数w(C ）在不同温度（T ）和不同压强(P ）的条件下随时间（t ）的变化关系见下图，下列叙述正确的是 A 、达平衡后，若使用催化剂,C 的体积分数将增大B 、达平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C 、化学方程式中：n ＞e+fD 、达平衡后,增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动4、在可逆反应A 2（g)+2B 2(g ）====2AB 2(g)（正反应为放热反应)趋向平衡时,图中符合勒夏特列原理的是5、对于反应mA(g ）+nB(g) pC(g)+gD （g ）；△H=Q,改变反应条件时，A 的转化率变化情况如图所示，符合题意的是A 、m+n=p+g ；H ∆＜0B 、m+n ＜p+g ；H ∆＜0C 、m+n ＜p+g ；H ∆＞0D 、m+n ＞p+g ；H ∆＞0甲乙 P 活塞 K 1 2 3 46、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式∆＞0A、X+2Y Z；H∆＜0B、X+2Y Z;H∆＜0C、5X+3Y 4Z；H∆＜0D、X+2Y 3Z;H7、如图（Ⅰ）表示反应：mA（g）+nB(g）pC（g)+qD(g)；△H.在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。

化学平衡图像综合训练

化学反应速率与化学平衡图像综合分析典例训练：题组一速率—时间图像1.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段2.在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。

A.t0～t1B.t1～t2C.t2～t3D.t3～t4E.t4～t5F.t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________。

A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

题组二物质的量(或浓度)—时间图像1.100 ℃时，向某恒容密闭容器加入1.6 mol·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g)⇌M(g)。

其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是()A.从反应开始到刚达到平衡的时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)<v(b)C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时间段内的反应速率：v(ab)>v(bc)＝0D.其他条件相同，起始时将0.2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s2.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A(g)＋2B(s)⇌y C(g)ΔH<0。

化学平衡移动图像习题

A. B. C. D. A是反应物。前两分钟A的分解速率是0.1 mol • L-1 • min-1 若升高温度，A的转化率增大。增大压强，A的转化率减少。
9.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：（1）前2min内A的平均消耗浓度 / L) 的速率是_____________。 (mol 0.4 （2）反应的化学方程式是： 0.3 B _______________________ 0.2 A （3）8min后，若将容器的体 0.1 C 积缩小一半，c(A)将________ 时间（min) c(B)将________c(C)将_______ 0 （填增大、减小、不变）；平衡将向________反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是___________ , A的转化率 _________。
2HI(g)
2HNO3(l)+NO(g) 4NO(g)+6H2O(g)
• D.CO(g)+C(s)
2CO(g)
V
V(正) 平衡点 V(逆)
P
• 6、下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A．4NH3(g)＋5O2(g)
• B．N2O3(g) • D．2CO(g) • C．3NO2(g)＋H2O(l)
A. B. C. D.
Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 X、Y、Z均为非气体，W 为气体 X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间
t
8.如图所示，800℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论是（）

高考化学小题精练系列专题34化学平衡图像(含解析)

专题34 化学平衡图像（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）△H<0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D考点：考查化学平衡图像分析。

2．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)B ．压强不变，降低温度C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D ．升高温度，同时加压【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。

②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。

3．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g)+B (g)xC (g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数)A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义。

平衡图象专题训练(附答案)

平衡图象专题训练1如图所示，反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A． B C D2．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。

（）322AB的生成情况如图所示，a 为500℃，b为反应在300℃时情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A．A2、B2、AB均为气体，△H<0B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H<0C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H>0D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，△H<04．对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动5．对可逆反应A(g)＋nB2C(g)，恒温下，其反应物B的转化率(αB％)与压强的关系如图，则下列叙述中正确的是A．B为固体n＞1 B．B为液体n＞1C．B为气体n＞1D．B为气体n＜16．在一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)A的转化率(αA％)同压强(Pa)、温度(T)的关系如图，分析下图可以得出的正确结论是A．正反应是吸热反应m＋n＞p＋qB．正反应是吸热反应m＋n＜p＋qC．正反应是放热反应m＋n＞p＋qD．正反应是放热反应m＋n＜p＋q7．在温度相同，压强分别为p 1、p 2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中，C 的体积分数(C ％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是A ．p 1＞p 2 n ＜3B ．p 1＜p 2 n ＞3C ．p 1＜p 2 n ＝3 1＞p 2 n ＞38．反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）反应放热，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p 1和p 2）下，产物Z 的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图 2—16所示。

专题27 化学平衡图像专练(学生版) 备战2020高考化学必刷题集

专题27 化学平衡图像专练1．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。

在一定压强下，按223n(Cl)ω=n(CH=CHCH)向密闭容器中充入氯气与丙烯。

图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(ϕ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。

则下列说法正确的是A．图甲中11ω>B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C．温度T1、2ω=，Cl2的转化率约为33.3%D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数2．如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A．B．C．D．3．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是( )。

A．升高温度，该反应平衡常数K减小B．压强大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D．在该条件下M点X平衡转化率为9/114．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低5．生产硫酸的主要反应：2SO 2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ /mol。

图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。

下列说法正确的是A．X代表压强B．推断L2>L1C．A、B两点对应的平衡常数相同D．当SO2(g)和SO3(g)生成速率相等时，则反应达到平衡6．一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。

(完整版)化学平衡图像题_(含答案)

化学反应速率化学平衡之图像题一、选择题1.(2012·武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或者增大压强。

速率的变化都符合的示意图的反应是()A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH>0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>02.可逆反应m A(g)n B(g)＋p C(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<03.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是() A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<04．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋a G(g)b R(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断() A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a>bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变第1题图第2题图第3题图第4题图ＸＹ 5.下图是表示外界条件（温度和压强）变化对反应的影响，L （s ）+G （g ）2R （g ）， △H ＞0，在图中y 轴是指 ( )A.平衡混合物中R 的质量分数B. 平衡混合物中G 的质量分数C.G 的转化率D. L 的转化率6.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g ） O 2（g ）+ 2NO （g ）； △H ＞0，达到平衡。

化学平衡图像练习题

化学平衡典型题1．一定温度下，反应2SO 2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol ,n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D.1.2 mol2．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积3．在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．的是A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高4．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2 mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol M和 1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO 2（g）+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）6．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。

高中化学平衡图像练习题

高中化学平衡图像练习题一、化学平衡常数与图像1. 已知反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在某温度下，平衡常数K为50。

若反应物和物的初始浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。

2. 对于反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，在不同温度下，平衡常数K分别为200和400。

请分别画出两个温度下，SO2和SO3的浓度随时间变化的图像。

二、勒夏特列原理与图像1. 对于反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在体积固定的条件下，向体系中加入一定量的H2。

请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。

2. 对于反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)，在温度固定的条件下，增大体系的压强。

请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。

三、化学平衡移动与图像1. 对于反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在温度固定的条件下，向体系中通入一定量的CO2。

请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。

2. 对于反应：Fe3O4(s) + 4H2(g) ⇌ 3Fe(s) + 4H2O(g)，在温度和压强固定的条件下，移除部分Fe。

请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。

四、化学平衡与反应速率1. 对于反应：2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)，在温度固定的条件下，改变反应物的初始浓度。

请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。

2. 对于反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)，在温度和压强固定的条件下，加入催化剂。

请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。

五、化学平衡计算与图像1. 对于反应：2FeCl3(aq) + H2S(g) ⇌ 2FeCl2(aq) + 2HCl(aq)+ S(s)，平衡常数K为100。

已知初始浓度为FeCl3 0.1 mol/L，H2S 0.2 mol/L，请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。

化学平衡图像练习题

化学平衡图像练习题1.下图是可逆反应A+2B ⇌2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。

由图可推断：⑴正反应是______________反应，（填放热或吸热）⑵若A、B是气体, D的状态是___________________。

2.在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) ⇌2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S 是对应区域的面积）（）3.反应A(g)+B(g) ⇌ C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为（）4.（双选）下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)⇌ 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）5.在可逆反应mA(g)+nB(g)⇌ pC(g) △H<0,其中m、n、p为系数，且m+n>p。

分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）A SB SC SD SaOb aOb abdO bOd....2121----6.可逆反应mA(s)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)。

反应中，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如下图，判断下列叙述中正确的是（）A.达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B.平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动C.平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动D.化学方程式中一定有n＞p+q7.可逆反应2A+B ⇌ 2C(g)(正反应放热)，气体平均摩尔质量随温度变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A.A和B可能都是固体B.A和B一定都是气体C.若B为固体，则A一定是气体D.A和B不可能都是气体E.A和B可能都是气体8.已知mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)有下图情况，则m+n p+q（填“>”、“<”或“=”）；正反应是________反应（填“吸热”或者“放热”）。

化学平衡图像题练习

化学平衡图像题练习1．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝__________mol·L－1·min－1；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是_________________________________。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_______。

A．加入催化剂B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O 42．密闭容器中进行的可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列判断正确的是( )A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应3．有一化学平衡m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是( )A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q4．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )A ．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH <0B ．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图像C ．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a 是使用催化剂时的曲线D ．④是一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强p 1>p 25．某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应 A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是 ( )A ．30～40 min 间该反应使用了催化剂B ．反应方程式中的x ＝1，正反应为吸热反应C ．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D ．8 min 前A 的反应速率为0.08 mol·L －1·min －16．将I 2溶于KI 溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2(aq)＋I －－3(aq)。