2019年高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应综合练习题

2019年高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应综合练习题
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2019年高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应综合练习
一、单选题
1.Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2的反应类型是（ ）
A.化合反应
B.置换反应
C.氧化还原反应
D.复分解反应
2.已知I ﹣、Fe 2+、SO 2和H 2O 2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H 2O 2＜Fe 2+
＜I ﹣
＜SO 2 ， 则下列反应不能发生的是（ ） A.2Fe 3+
+SO 2+2H 2O═2Fe
2+
+SO 42﹣+4H +
B.H 2O 2+H 2SO 4═SO 2↑+O 2↑+2H 2O
C.I 2+SO 2+2H 2O═H 2SO 4+2HI
D.2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2 3.
、
的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判
断错误的是（ ）
A.加入KSCN 溶液一定不变红色
B.溶液中一定含有
C.溶液中一定含有
D.剩余固体中一定含有
4.航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C 2O 3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。

下列关于三氧化二碳的性质的说法中错误的是（ ）
A.可燃性
B.阻燃性
C.有氧化性
D.有还原性 5.下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 A.
B.
C.
D.
6.在一定条件下，RO ﹣
与R ﹣
可发生反应：RO 3﹣
+5R ﹣
+6H +
═3R 2+3H 2O ，下列关于R 元素的叙述中，正确的是（ ）
A.元素R 位于周期表中第ⅤA 族
B.RO 3﹣中的R 只能被还原
C.R 2在常温常压下一定是气体
D.若1 mol RO 3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
7.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 A.I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2B.Cl －>Fe 2＋>SO 2>I － C.Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2D.SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －
8.0.03molCu 投入到一定量的浓HNO 3中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O 2 ， 恰好使气体完全溶于水，则通入O 2的体积为（）
A.504mL
B.336mL
C.224mL
D.168mL
9.将6.4g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO 2 混合气体的体积为 3.36 L （标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）（ ） A.0.56 LB.1.344 L C.2.016 L D.2.8 L 10.用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe 2O 3+3Na 2O 2═2Na 2FeO 4+Na 2O ，下列说法正确的是（ ） A.Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe 2O 3在反应中得到电子 C.3 mol Na 2O 2发生反应，有12mol 电子转移 D.Na 2FeO 4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
11.今有三个氧化还原反应： ①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2
②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3
③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
若某溶液中有Fe 2+
和Cl ﹣、I ﹣共存，要氧化除去I ﹣而又不影响Fe 2+
和Cl ﹣ ． 可加入的试剂是（ ）
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
12.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）
A.NaClO→NaCl
B.Na2O2→O2
C.C→CO2
D.CaO→Ca（OH）2
13.如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（）
A.高锰酸钾
B.亚硫酸钠
C.硝酸铝
D.碳酸钾
14.240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）
A.+2
B.+4
C.+5
D.+3
15.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④
16.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
二、填空题
17.常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目________ （2）又已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：________．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）
A只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为________ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为________ L．
18.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是________ g．
19.已知反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目________，参加反应的HCl的物质的量为________，其中被氧化的HCl的质量________．
20.Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有________，该元素的化合价
________（填升高或降低），表现出________性，是________剂，具有还原性的微粒是________，它们在反应中________（填得或失）电子，发生________反应（填氧化或还原），其化合价________（填升高或降低）。

21.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因________．
22.根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是________，还原产物是________．
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②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________．
③当有2mol HNO3参加反应时，电子转移的物质的量是________mol．
23.以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣，CNO﹣在酸性条件下继
续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO
溶液的混合液共200mL（设其中CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1）进行实验．①写出
CNO﹣在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN﹣被处理的百分率为
________．
24.完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
________CrI3+________Cl2+________→________K2CrO4+________KIO4+________
KCl+________．
25.在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：________；既有氧化性又有
还原性的是：________．
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答案
一、单选题
1. C
2. B
3. B
4. B
5.A
6.D
7. D
8. B
9. A 10.D 11.C
12. C 13.D 14.D 15.A 16. C
二、填空题
17. （1）
（2）KMnO4＞MnO2＞Cl2
（3）B
（4）2；22.4
18.NO；6.4
19.；0.2mol；3.65g
20.H+、F2；降低；氧化；氧化；Fe、Cl－；失；氧化；升高
21.溶液有浅绿色变为棕黄色，Fe2+被（H+和NO3﹣的组合）氧化为Fe3+
22.Cu；NO2；2：1；1
23.2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；80%
24.2；27；64；2；6；54；32H2O
25.H+；Fe2+、SO2。