晶体和非晶体怎样区分
晶体与非晶体的概念
晶体与非晶体的概念晶体是一种有序排列的分子、原子或离子构成的固体，在三维空间内呈现出规律的重复性结构。
而非晶体则是没有明显规律的无定形物质，其分子、原子或离子的结构没有规律化排列。
本文将围绕晶体与非晶体的概念，从多个方面进行分步骤阐述。
一、晶体的性质与特征晶体是由许多具有周期性结构的“基本单元”构成。
这些基本单元的重复排列是由晶体的晶体结构所决定的。
晶体的各项性质都与其晶体结构密切相关，如硬度、导电性等，这些性质也具有方向性。
晶体的晶体结构可以被划分为14种基本类型，它们被称为布拉维格格子。
由于晶体的结构规律性，使得晶体具有优异的物理化学特性，如各向同性、透明度高等特点。
二、非晶体的性质与特征非晶体也被称为不规则固体或玻璃状物质，因为其分子、原子或离子有序排列的程度并不高，在三维空间内呈现出无定形的结构。
非晶体具有各向同性和无晶体结构的特点，因此其物理性质较为均匀和可塑性强。
例如，非晶体的硬度和力学强度相对较低，因为它的结构是无序排列的。
另外，非晶体还具有较强的机械变形能力，并且非常适合高频应用。
三、晶体与非晶体的区别晶体和非晶体在结构和性质上都存在着较大的区别。
晶体是由具有周期性结构的原子、分子或离子组成，而非晶体由于其不规则的无定形结构，其结构中没有一定的周期性重复，因此也没有显著的“基本单元”。
在物理性质上，晶体通常比非晶体更脆且易折断；非晶体则比较容易塑性变形。
在光学性质上，晶体具有各向异性，能够同时旋转偏振光线的方向；而非晶体则在各向同性下显示出单一的折射率。
总之，晶体与非晶体是两种较为基本的固态物质形态。
晶体具有高度的有序性与规律性，使其在物理、化学、材料等领域中有着广泛的应用；非晶体虽然结构不规则、杂乱无序，但具有各向同性、均匀性、可塑性等优良的特性，因此在锂电池、激光加工、光通信等领域中得到广泛应用。
两者的性质与应用日益深入人心，相信在未来的科技进步中必将会更为广泛地使用和发挥作用。
晶体和非晶体的区别
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非晶体内部原子或分子的排列是无规律的，因 此其外形通常是不规则的，没有固定的形状。
非晶体具有各向同性
非晶体在不同方向上的物理性质基本相同，没 有明显的方向性差异。
非晶体没有固定的熔点
非晶体在加热时逐渐软化，最终变成液体，没有固定的熔点。
晶体与非晶体物理性质的对比
晶体具有规则的几何外形和非晶体没有规则的几 何外形形成了鲜明的对比。
在实际应用中，晶体和非晶体的差异也很大，如陶瓷、玻璃、塑料等材料中，非晶体材料通常具有较好 的韧性和塑性，而晶体材料则具有较高的硬度和强度。
04
物理性质
晶体物理性质
晶体具有规则的几何外形
晶体具有固定的熔点，且在熔化过程中保持固定的温度不 变。晶体还具有规则的几何外形，这是因为晶体内部原子 或分子的排列是有规律的。
等。
非晶体定义
01 非晶体是指原子、分子或离子的排列不具有长程 有序性和对称性的固体物质。
02 非晶体内部原子、分子或离子的排列是混乱无序 的，导致非晶体没有规则的几何外形。
02 非晶体的物理性质通常表现为各向同性，即在不 同方向上表现出相同的性质。
晶体与非晶体的性质比较
光学性质
晶体具有光学各向异 性，即在不同方向上 表现出不同的光学性 质；非晶体则表现为 光学各向同性。
橡胶制品
非晶体材料如天然橡胶、合成橡胶等 可用于制造各种橡胶制品，如轮胎、
鞋底等。
塑料制品
非晶体材料如聚乙烯、聚丙烯等是塑 料的主要成分，广泛用于制造各种塑 料制品。
区别晶体和非晶体的科学方法
区别晶体和非晶体的科学方法
晶体和非晶体是物质的两种基本状态，它们的结构和性质有着显著的不同。
晶体是一种有规律排列的固体结构，而非晶体则是没有规律排列的固体结构。
为了区别晶体和非晶体，科学家们已经发展了多种方法。
首先，晶体与非晶体的结构不同，晶体有着明显的对称性，而非晶体则没有。
利用X射线衍射技术可以确定晶体的结构，因为晶体会衍射出明显的衍射环，而非晶体则不会。
通过测量衍射的位置和强度，可以确定晶体中原子的位置和排列方式。
其次，晶体和非晶体的热力学性质也有所不同。
晶体有着固定的熔点和沸点，而非晶体则没有。
利用热分析技术，可以测量材料的热容和热传导率，从而确定其是否为晶体。
此外，晶体和非晶体的光学性质也有所不同。
晶体具有各向异性，即在不同方向上有不同的光学性质。
而非晶体则没有这种性质。
通过光学显微镜和偏光显微镜可以观察样品的光学性质，从而判断它是晶体还是非晶体。
最后，晶体和非晶体的电学性质也有所不同。
晶体具有晶格结构，在外加电场的作用下会出现特定的电响应。
而非晶体则没有晶格结构，其电学性质与物质的化学组成密切相关。
通过测量样品的电导率、介电常数和电容等参数，可以确定它是晶体还是非晶体。
综上所述，科学家们通过多种方法发展了区分晶体和非晶体的科学方法。
这些方法不仅可以用于材料科学的研究，还可以用于地质学、
生物学等领域的研究中，对于人们深入了解物质的结构和性质有着重要的意义。
用科学方法辨别晶体和非晶体
用科学方法辨别晶体和非晶体用科学方法辨别晶体和非晶体在日常生活中，我们经常会遇到各种固体材料，其中一些被称为晶体，而另一些被称为非晶体。
晶体和非晶体在结构上有着明显的差异，科学家们通过多种方法来辨别它们。
在本文中，我将介绍一些常用的科学方法来区分晶体和非晶体，并分享我对这个主题的观点和理解。
1. X射线衍射X射线衍射是一种常用的方法来确定一个物质是晶体还是非晶体。
当X 射线通过一个晶体时，它们会以特定的角度散射，形成衍射图样。
这种特定的衍射图样被称为晶体的衍射图案，由此可以确定物质是晶体。
相比之下，当X射线通过非晶体时，由于其结构的无序性，不会形成明显的衍射图案。
2. 热分析热分析是另一种常用的方法，可以帮助我们辨别晶体和非晶体。
通过对物质在不同温度下的热性质进行研究，可以获得有关材料结构的信息。
晶体在热分析中通常会表现出明显的熔化点或相变温度，而非晶体则表现出一定的热容变化而没有清晰的熔化点。
这种差异可以用来区分晶体和非晶体。
3. 电子显微镜观察使用电子显微镜观察样品的微观结构也是辨别晶体和非晶体的重要手段之一。
在电子显微镜下，晶体通常展现出规则的晶格结构和周期性排列的原子或分子，而非晶体则呈现出无规则的结构，没有明显的晶格特征。
4. 物理性质测试晶体和非晶体在物理性质上也存在差异，通过测试这些性质可以进一步辨别它们。
晶体在光学性质上通常会显示出明显的双折射或光学各向异性，而非晶体则表现出无明显的双折射现象。
晶体的硬度通常比非晶体高，这可以通过摩氏硬度测试来确定。
以上是一些常用的科学方法来辨别晶体和非晶体。
通过这些方法，科学家们能够深入研究材料的结构和性质，为我们提供了更多关于晶体和非晶体的理解。
在我看来，晶体和非晶体的差异不仅仅是在结构上，还反映了材料内部的有序性和无序性。
晶体具有规则的晶格结构，原子或分子按照特定的方式排列，因此晶体在很多方面表现出了可预测性和规律性。
非晶体则由于其结构的无序性，产生了一些特殊的性质，例如非晶体常常比晶体更容易形变和显示良好的韧性。
晶体与非晶体的区别
晶体与非晶体区别晶体和非晶体所以含有不同的物理性质，主要是由于它的微观结构不同。
组成晶体的微粒——原子是对称排列的，形成很规则的几何空间点阵。
空间点阵排列成不同的形状，就在宏观上呈现为晶体不同的独特几何形状。
组成点阵的各个原子之间，都相互作用着，它们的作用主要是静电力。
对每一个原子来说，其他原子对它作用的总效果，使它们都处在势能最低的状态，因此很稳定，宏观上就表现为形状固定，且不易改变。
晶体内部原子有规则的排列，引起了晶体各向不同的物理性质。
例如原子的规则排列可以使晶体内部出现若干个晶面，立方体的食盐就有三组与其边面平行的平面。
如果外力沿平行晶面的方向作用，则晶体就很容易滑动（变形），这种变形还不易恢复，称为晶体的范性。
从这里可以看出沿晶面的方向，其弹性限度小，只要稍加力，就超出了其弹性限度，使其不能复原；而沿其他方向则弹性限度很大，能承受较大的压力、拉力而仍满足虎克定律。
当晶体吸收热量时，由于不同方向原子排列疏密不同，间距不同，吸收的热量多少也不同，于是表现为有不同的传热系数和膨胀系数。
石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精等就是常见的晶体。
非晶体的内部组成是原子无规则的均匀排列，没有一个方向比另一个方向特殊，如同液体内的分子排列一样，形不成空间点阵，故表现为各向同性。
当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的平均动能增大，温度也开始升高，但并不破坏其空间点阵，仍保持有规则排列。
继续吸热达到一定的温度——熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，空间点阵也开始解体，于是晶体开始变成液体。
在晶体从固体向液体的转化过程中，吸收的热量用来一部分一部分地破坏晶体的空间点阵，所以固液混合物的温度并不升高。
当晶体完全熔化后，随着从外界吸收热量，温度又开始升高。
而非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量后不需要破坏其空间点阵，只用来提高平均动能，所以当从外界吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。
晶体常识-晶体与非晶体晶体与非晶体的区别
晶体
NaCl (型) 离 子 晶 体 CsCl (型)
晶体结构
晶体详解 (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧 邻的Cl－(Na＋)有6个．每个Na＋ 周围等距且紧邻的Na＋有12个 (2)每个晶胞中含4个Na＋和4个 Cl－ (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的 Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围 等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中 含1个Cs＋、1个Cl－
晶体详解
(1)每个Si与4个O以共价键结
合，形成正四面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si,4
个“ 1 2
O”， (Si)∶n(O)＝
1∶2
(3)最小环上有12个原子，即6
个O,6个Si
晶体 分子
干冰 晶体
晶体结构
晶体详解
(1)8个CO2分子构成立 方体且在6个面心又各 占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围 等距紧邻的CO2分子 有12个
三、几种典型的晶体模型
晶体
晶体结构
原 金
子 刚
晶 石
体
晶体详解 (1)每个碳与4个碳以共价键 结合，形成正四面体结构(2) 键角均为109°28(3)最小碳环 由6个C组成且六原子不在 同一平面内(4)每个C参与4 条C—C键的形成，C原子 数与C—C键之比为1∶2
晶体
原 子 晶 SiO2 体
晶体结构
一、晶体常识
1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒周期性 结构微粒无序排
有序排列
列
自范性
性质 特征
熔点
异同表现
二者 间接方法
区别 方法
科学方法
晶体和非晶体的区别
晶体和非晶体的区别
晶体和非晶体的区别有：
1.熔点不一样。
晶体具有一定的熔点，而非晶体没有，这是晶体和非晶体的最主要区别。
2.自范性不一样。
晶体有自范性，非晶体无自范性。
3.排列不一样。
晶体拥有整齐规则的几何外形，而非晶体没有一定规则的外形。
4.向异性。
晶体有各向异性，非晶体多数是各向同性。
晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点原因
晶体各处结构相同，当微观粒子热运动能量增加到能破坏某处的分子结构，其余各处的结构也会被破坏。
熔化吸收的热量全部被用来破坏晶体的结构，增加粒子间的分子势能，此时认为分子平均动能不变化，故熔化过程晶体温度不变，固液共存。
非晶体由于没有固定的有规则的晶格结构，吸收的热量使分子动能和分子势能都增加了，所以温度会不断上升。
宏观地看来，随着温度升高，物质首先变软，然后由稠逐渐变稀，成为流体。
区分晶体非晶体最可靠的科学方法
区分晶体非晶体最可靠的科学方法
晶体和非晶体是固体材料的两种类型，它们的结构和性质有很大的差别。
晶体是由有
序排列的离子、原子或分子构成的，因此具有明显的晶体结构和晶面。
而非晶体则是没有
明显的结晶形态，它的结构是无序的，没有晶面和晶体结构。
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是通过X射线衍射和电子衍射技术来确定材料的
结构类型：
X射线衍射技术（X-ray diffraction，XRD）：是一种非常常见的材料晶体结构分析方法。
在这种方法中，先用针对晶体特有的X射线照射样品，利用样品中的原子核和电子对
X射线的散射，让X射线以一定的空间角度散射。
通过检测散射的X射线的强度和散射角度，可以推断出样品的晶体结构。
由于X射线的穿透力强，可以分析多种不同的样品，称为全
面分析技术。
电子衍射技术（Electron Diffraction，ED）：是一种依据电子与晶体成键和结构的
关系分析晶体结构的方法。
在这种方法中，将一外界高速的电子束辐照到样品上，以电子
和原子核成键和离子的散射为依据，来鉴定晶体结构，可以获得比X射线衍射更高的分辨率。
电子衍射技术适用于初级的结构分析和中像区分析。
以上两种方法都可以分析晶体结构，对于晶体结构复杂的样品还可以进行单晶解析，
但对于非晶体的分析相对困难，需要使用其他分析手段，如原子力显微镜等技术。
因此，
要区分晶体和非晶体，需要了解样品的物理性质并选取相应的实验手段进行分析。
高中化学晶体与非晶体的区别知识点总结
高中化学晶体与非晶体的区别知识点总结一、晶体与非晶体晶体是具有规则的几何外形的固体，而非晶体则没有规则的几何外形。
晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有( 能自发呈现多面体外形)原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有( 不能自发呈现多面体外形)原子排列相对无序晶体的特点：（1 ）有固定的几何外形；（2 ）有固定的熔点；（3 ）有各向异性。
晶体形成的一段途径：（1 ）熔融态物质凝固；（2 ）溶质从溶液中析出；（3 ）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
说明：1 、晶体可以认为是内部粒子（原子、离子、分子）在空间按一定规律周期性重复排列构成的固体物质，如食盐、干冰、金刚石等；而非晶体则是内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体物质，如：橡胶、玻璃、松香等。
2 、晶体的自范性是指：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质。
晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
晶体自范性的条件是：生长速率适当。
3 、由于晶体各个方向排列的质点的距离不同，而导致晶体各个方向的性质也不一样。
对于晶体来说, 许多物理性质：如硬度、导热性、光学性质等，因研究角度不同而产生差异，即为各向异性。
4 、加热晶体，温度达到晶体熔点时即开始熔化，在没有完全熔化之前，继续加热，温度不会升高，完全熔化后，温度才会升高，即晶体具有固定的熔点；加热非晶体，温度达到一定程度后开始软化，流动性很强，最后变为液体，从软化到熔化，中间经过一段很长的温度范围，即非晶体没有固定的熔点。
5 、当单一波长的X －射线通过晶体时，可发生衍射，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线。
说明晶体可使X －射线产生衍射，而X －射线通过非晶体时只能产生散射。
因此，利用晶体的这一性质，来鉴别晶体与非晶体。
6 、熔融态物质凝固以及溶质从溶液中析出时，在适宜的生长速率下可以形成晶体，但如果生长速率不当，则形成的晶体外形很不规则。
晶体多晶体非晶体区别高中物理
晶体多晶体非晶体区别高中物理篇一：正文:在高中物理中，晶体、多晶体和非晶体是重要概念。
晶体是指物质在一定的条件下形成的规则的多面体结构，例如钻石、水晶等。
多晶体是指由许多微小的晶体组成的晶体，例如水泥、玻璃等。
非晶体是指没有规则的多面体结构，而是由分子或原子随机排列形成的晶体，例如冰、沥青等。
在物理中，晶体和非晶体有不同的物理性质。
晶体有固定的熔化温度和凝固温度，称为熔点和凝固点。
非晶体没有固定的熔点和凝固点，因为它的分子或原子排列没有规则的结构。
晶体有固定的折射率，非晶体的折射率不定。
晶体有固定的对称性，非晶体没有固定的对称性。
拓展:晶体和非晶体在自然界中都有广泛的应用。
晶体可以用于制造电子设备、建筑材料和化学制品等。
非晶体可以用于制造橡胶、塑料和涂料等。
晶体和非晶体都有其独特的物理性质和应用领域。
篇二：晶体、多晶体和非晶体是物理学中的重要概念，它们在物理性质、结构和形成过程等方面存在显著差异。
晶体是一类具有规则几何形状的固体，其分子或原子排列成一定的规律，形成了有序的结构。
在晶体中，分子或原子的排列是高度有序的，并且它们之间的相互作用非常强，使得晶体具有极高的硬度和强度。
晶体还具有对称性，其结构可以在空间中对称地展开。
多晶体是一类由多个晶体组成的固体。
多晶体是由不同晶体类型的原子或分子随机组合形成的。
多晶体中不同的晶体类型之间可能存在不同的结构、性能和性质。
多晶体的结构和性能受到温度、压力、化学成分等多种因素的影响。
非晶体是一类没有规则几何形状和对称性的固体。
非晶体的分子或原子排列无序，它们之间的相互作用较弱，因此非晶体具有非常灵活的结构和性能。
非晶体通常具有较低的硬度和强度，但具有很好的柔韧性和弹性。
非晶体的形成通常需要高温、高压、化学反应等特殊条件。
在高中物理中，晶体、多晶体和非晶体的区别主要体现在它们的结构和性能上。
晶体具有规则的几何形状和对称性，具有较高的硬度和强度，而多晶体则是由多个晶体组成的，具有不同的结构和性能。
区分晶体和非晶体最科学的方法是什么
区分晶体和非晶体最科学的方法是什么从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体和非晶体，但并不一定可靠.区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验相信不少同学都对晶体和·非晶体并不陌生，晶体（crystal）即是物质的质点（分子、原子、离子）在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质。
从宏观上看，晶体都有自己独特的、呈对称性的形状，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等。
晶体在不同的方向上有不同的物理性质，如机械强度、导热性、热膨胀、导电性等，称为各向异性。
晶体有固定的熔化温度—熔点（或凝固点）。
晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。
气体、液体和非晶物质在一定的合适条件下也可以转变成晶体。
常见的晶体有萘，海波，冰，各种金属。
非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体。
非晶体没有一定规则的外形，如玻璃、松香、石蜡等。
它的物理性质在各个方向上是相同的，叫“各向同性”。
它没有固定的熔点。
所以有人把非晶体叫做“过冷液体”或“流动性很小的液体”。
晶体有自范性，非晶体无自范性，它是一个正在发展中的新的研究领域，并得到迅速的发展。
晶体和非晶体所以含有不同的物理性质，主要是由于它的微观结构不同。
组成晶体的微粒──原子是对称排列的，形成很规则的几何空间点阵。
空间点阵排列成不同的形状，就在宏观上呈现为晶体不同的独特几何形状。
组成点阵的各个原子之间，都相互作用着，它们的作用主要是静电力。
对每一个原子来说，其他原子对它作用的总效果，使它们都处在势能最低的状态，因此很稳定，宏观上就表现为形状固定，且不易改变。
晶体内部原子有规则的排列，引起了晶体各向不同的物理性质。
例如原子的规则排列可以使晶体内部出现若干个晶面，立方体的食盐就有三组与其边面平行的平面。
如果外力沿平行晶面的方向作用，则晶体就很容易滑动（变形），这种变形还不易恢复，称为晶体的弹性。
从这里可以看出沿晶面的方向，其弹性限度小，只要稍加力，就超出了其弹性限度，使其不能复原；而沿其他方向则弹性限度很大，能承受较大的压力、拉力而仍满足胡克定律。
【知识解析】晶体与非晶体
实验结论
从氯化钠饱和溶液 中可获得其晶体
区别晶体和非晶体的方法
（1）最可靠的科学方法：对固体进行X射线衍射实验。 （2）常用的间接方法：测定固体的熔点。有固定熔点的固体是晶体，没有固定熔点 的固体是非晶体。
典例详析
例2－3（2020江苏南通检测） 下列关于晶体的说法正确的是（ B ） A．固体都是晶体 B．不同的晶体可能有不同的几何外形 C．有规则几何外形的固体就是晶体 D．研碎后的晶体即变为非晶体
典例详析
例2－8 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径 为300毫米、重量达81千克的大直径单晶硅，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体 硅的叙述正确的是（ C ） A．形成晶体硅时速率越快越好 B．晶体硅没有固定的熔点 C．可用X射线衍射实验来区别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
注意：晶体熔化过程中温度保持恒定，而非晶体熔化过程中温度发生变化。如对普 通玻璃加热，温度升高到一定程度后开始软化、流动性增强，最后变成液体，整个 过程温度不断上升。
（4）X射线衍射
晶体能使X射线产生衍射，而非晶体对X射线只能产生散射。
晶体的特性
教材延伸 晶体的其他基本性质
晶体的基本性质是由晶体内质点呈周期性排列的结构决定的。 1．均一性：晶体中各部分的化学组成、密度等都是相同的。 2．对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对称性。在外形上，常有相等 的晶面、晶棱和顶角重复出现。这种相同的性质在不同的方向或位置上存在有规 律的重复，就是对称性。
晶体与非晶体
）
（1）晶体
晶体和非晶体的概念
把内部微粒（原子、离子或分子）在三维空间里呈周期性有序排列的固体物质称为晶 体。常见的晶体有食盐、冰、铁、铜等。
晶体非晶准晶在结构上的异同
晶体非晶准晶在结构上的异同
晶体、非晶体和准晶体是固体材料中常见的三种结构形态。
它们在
结构上有着明显的异同，下面将分别进行介绍。
一、晶体
晶体是由原子、离子或分子按照一定的规律排列而成的固体材料。
晶
体的结构具有高度的有序性和周期性，其内部原子排列呈现出一定的
对称性。
晶体的结构可以用晶格和基元来描述，晶格是指晶体中原子、离子或分子排列的空间周期性结构，基元是指晶格中最小的重复单元。
晶体的结构可以通过X射线衍射等方法进行表征。
二、非晶体
非晶体是由原子、离子或分子无规则排列而成的固体材料。
非晶体的
结构缺乏周期性，其内部原子排列呈现出无序性。
非晶体的结构可以
用连续分布函数来描述，连续分布函数是指非晶体中原子、离子或分
子的位置分布函数。
非晶体的结构可以通过透射电镜等方法进行表征。
三、准晶体
准晶体是介于晶体和非晶体之间的一种结构形态。
准晶体的结构具有
一定的周期性，但是其周期性不如晶体那么完美，同时也存在着一定
的无序性。
准晶体的结构可以用准晶体晶格和准晶体基元来描述，准
晶体晶格是指准晶体中原子、离子或分子排列的空间周期性结构，准
晶体基元是指准晶体中最小的重复单元。
准晶体的结构可以通过透射
电镜等方法进行表征。
总的来说，晶体、非晶体和准晶体在结构上有着明显的异同。
晶体具
有高度的有序性和周期性，非晶体缺乏周期性，准晶体介于两者之间。
三者的结构可以用不同的方法进行表征，这些方法也反映了它们的结
构特点。
区分晶体和非晶体最科学的方法是什么
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：常见的固体分为晶体和非晶体，晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，注意多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点，结合常见晶体的物理性质的异同解答，X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法．
解答：解：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，有些晶体不能导电，所以不能通过测固体的熔点、看固体是否易被压缩、比较固体的导热性来判断，
故选C．
点评：本题考查的是区分晶体与非晶体的方法，题目难度不大，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列．
如果熔点是一定值，不随温度的变化而变化，那么这个物体就是晶体，如果熔点随温度的变化而变化，就是非晶体
从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体和非晶体，但并不一定可靠。
区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验。
区分晶体和非晶体最科学的方法是什么
区分晶体和非晶体最科学的方法
要想区分晶体和非晶体，首先我们应该了解他们的区别
晶体与非晶体区别
晶体分为单晶体和多晶体,单晶体有固定的熔点和各向异性;而多晶体虽然也有固定的熔点但是却是各向同性的.
非晶体与晶体不同的是它没有固定的熔点,而且有的是各向同性!
补充:
关于熔点,我说一个实验,相比你也听说过.
加热海波(晶体)并一直测量它的温度,发现它在有固态变成熔融状态的过程中温度一直不变,因此把这个温度叫做它的熔点,当然是固定的了.
再者,如果加热玻璃(非晶体),会发现它有固体到熔融状态温度一直在升高,因此没有固定的熔点,意思也就是没有熔点!
通过以上资料可知：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过颜色、硬度来判断。
例题
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ C ）
A测定熔、沸点
B观察外形
C对固体进行X射线衍射D通过比较硬度确定。
晶体与非晶体的区别
要理解这几个概念，首先要理解晶体概念，以及晶粒概念。
我想学固体物理的或者金属材料的都会对这些概念很清楚！自然界中物质的存在状态有三种：气态、液态、固态固体又可分为两种存在形式：晶体和非晶体晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体；晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列。
晶体共同特点：均匀性：晶体内部各个部分的宏观性质是相同的。
各向异性：晶体种不同的方向上具有不同的物理性质。
固定熔点：晶体具有周期性结构，熔化时，各部分需要同样的温度。
规则外形：理想环境中生长的晶体应为凸多边形。
对称性：晶体的理想外形和晶体内部结构都具有特定的对称性。
对晶体的研究，固体物理学家从成健角度分为离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体显微学则从空间几何上来分，有七大晶系，十四种布拉菲点阵，230种空间群，用拓扑学，群论知识去研究理解。
可参考《晶体学中的对称群》一书（郭可信，王仁卉著）。
与晶体对应的，原子或分子无规则排列，无周期性无对称性的固体叫非晶，如玻璃，非晶碳。
一般，无定型就是非晶英语叫amorphous，也有人叫glass(玻璃态）.晶粒是另外一个概念，搞材料的人对这个最熟了。
首先提出这个概念的是凝固理论。
从液态转变为固态的过程首先要成核，然后生长，这个过程叫晶粒的成核长大。
晶粒内分子、原子都是有规则地排列的，所以一个晶粒就是单晶。
多个晶粒，每个晶粒的大小和形状不同,而且取向也是凌乱的,没有明显的外形,也不表现各向异性,是多晶。
英文晶粒用Grain表示，注意与Particle是有区别的。
有了晶粒，那么晶粒大小（晶粒度），均匀程度，各个晶粒的取向关系都是很重要的组织（组织简单说就是指固体微观形貌特征）参数。
对于大多数的金属材料，晶粒越细，材料性能（力学性能）越好，好比面团，颗粒粗的面团肯定不好成型，容易断裂。
所以很多冶金学家材料科学家一直在开发晶粒细化技术。
科学总是喜欢极端，看得越远的镜子叫望远镜；看得越细的镜子叫显微镜。
晶体常识晶体与非晶体晶体与非晶体区别
的晶体
构的晶体
成的晶体 形成的晶体
构成粒
分子
子
结
粒子间
构
分子间的作
的相互
用力
作用力
原子 共价键
金属阳离子、 阴、阳离子
自由电子
金属键
离子键
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 比较
密度 较小
较大
有的很大，有 的很小
硬度 较小
有的很大，有
很大
的很小
熔、沸 较低
很高 有的很高，有
性 质
点 溶解性
相似相溶
(4)
3 2·
Mr 2ρNA
1．某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学
式为
()
A．AB12C8 C．AB2C3
B．ABC3 D．AB3C
解析：N(A)＝1，N(B)＝12×
1 4
＝3，N(C)＝8×
1 8
＝1，则晶体
中A、B、C的原子个数之比为1∶3∶1，即AB3C.
答案：D
2．(2010·南京模拟)钡在氧气中燃烧
三、几种典型的晶体模型
晶体
晶体结构
原 金
子 刚
晶 石
体
晶体详解 (1)每个碳与4个碳以共价键 结合，形成正四面体结构(2) 键角均为109°28(3)最小碳环 由6个C组成且六原子不在 同一平面内(4)每个C参与4 条C—C键的形成，C原子 数与C—C键之比为1∶2
晶体
原 子 晶 SiO2 体
晶体结构
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晶体详解
(1)每个Si与4个O以共价键结
合，形成正四面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si,4
个“ 1 2
2晶体与非晶体
• 自然界中的物质通常以三种聚集态出现： 固态、液态、气态。 • 如果固态物质中，原子(或离子、分子)是 按照一种确定的方式在三维空间做严格的 周期性的排列，即相隔一定的距离(即周期) 重复出现，这样的物质称为单晶体，如：
食盐
糖
紫水晶
白水晶
方解石 钟乳石
水晶
石膏
• 如果原子(或离子、分子)在空间的分布不具备这 种严格的周期规律就称为非晶体，如：玻璃、塑 料、松香、陶瓷等。 • 玻璃：一种较为透明的固体物质，在熔融时形成 连续网络结构，冷却过程中粘度逐渐增大并硬化 而不结晶的硅酸盐类非金属材料。普通玻璃化学 氧化物的组成(Na2O· CaO· 6SiO2),主要成份是二氧 将玻璃当成晶体
区别晶体与非晶体最科学的方法
区别晶体与非晶体最科学的方法晶体和非晶体是材料科学中的两个基本概念，它们的区别对于材料的性质和应用有着重要的影响。
那么，如何科学地区分晶体和非晶体呢？晶体和非晶体的最显著的区别在于它们的结构。
晶体是有序排列的，其原子、离子或分子按照一定的规律排列成周期性的结构，这种结构被称为晶体结构。
晶体结构可以通过X射线衍射等方法进行表征，因为晶体的结构是高度有序的，所以晶体会产生衍射图案，而这种图案的特征可以用来确定晶体的结构类型和晶胞参数等信息。
相反，非晶体的结构是无序的，其原子、离子或分子没有任何规律地排列，因此非晶体没有固定的晶体结构，也不会产生X射线衍射图案。
晶体和非晶体的物理性质也有所不同。
晶体具有各向同性的物理性质，即在不同方向上的物理性质是相同的，例如光的折射、电阻率等。
而非晶体由于其无序性质，物理性质通常是各向异性的，即在不同方向上的物理性质是不同的。
例如，非晶体的磁性通常会随着制备方法的不同而发生改变，而晶体的磁性则只与其结构有关。
晶体和非晶体的制备方法也不同。
晶体的制备通常需要一定的条件，例如高温、高压或者溶剂蒸发等，可以通过晶体生长等方法来制备。
而非晶体的制备则通常是通过快速冷却等方法来实现的，例如快速凝固、溅射等。
晶体和非晶体的应用也有所不同。
晶体的应用范围非常广泛，例如晶体管、晶体振荡器、晶体管等，这些应用都是基于晶体的周期性结构和各向同性的物理性质而实现的。
相反，非晶体的应用则通常涉及到其各向异性的物理性质，例如非晶合金、非晶硅等。
晶体和非晶体的区别主要在于其结构、物理性质、制备方法和应用等方面。
科学地区分晶体和非晶体对于材料科学的研究和应用具有重要的意义。