2021年高二化学寒假作业(1)化学反应与能量
高二化学化学反应与能量试题答案及解析
高二化学化学反应与能量试题答案及解析1.下列说法正确的是A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H="-a" kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)△H="-b"kJ·mol-1，则a＞bD．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H="-" 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H="-" 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=" -1.5" kJ·mol-1【答案】A【解析】A.对于同一反应来说，反应热与反应物的能量与生成物的能量差有关，二与反应条件无关。
正确。
B.如果是弱酸或弱碱发生中和反应，由于弱电解质电离要吸收能量，所以产生1mol 的水放出的能量要比强酸与强碱的反应要少。
错误。
C,气态水与比相等质量的液态水的能量高，所以反应热a<b.D. D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H="-" 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H="-" 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=" +1.5" kJ·mol-1.错误。
【考点】考查反应热与物质的能量、反应条件、物质的稳定性的关系的知识。
2.下列说法中，正确的是A．CO燃烧是放热反应B．升高温度，可以改变化学反应的反应热C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热【答案】A【解析】A、燃烧是放热反应，A正确；B、反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，B不正确；C、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡。
高二化学寒假作业(选修4)
高中化学选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化知识点回顾：一、反应热(焓变)1.定义: 条件下,反应的等于。
2.符号: 。
3.单位: 。
4.反应热的表示方法:ΔH为“+”或ΔH>0时为⑥吸热反应;ΔH为“-”或ΔH<0时为⑦放热反应。
反应热(ΔH)的确定通常是通过测定的。
5.ΔH计算的三种表达式(1)ΔH=反应物化学键断裂所吸收的总能量-生成物化学键生成所释放的总能量(2)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量(3)ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和二、热化学方程式1.定义:表明反应所的化学方程式叫作热化学方程式。
如:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.9 kJ·mol-1。
2.书写热化学方程式的注意事项(1)需注明反应的和。
因反应的和不同时,其ΔH 也不同。
特别提醒没有注明温度、压强的热化学方程式,一般都是指在25 ℃、101 kPa条件下。
(2)要注明反应物和生成物的状态。
物质的聚集状态与它们所具有的能量有关,固态、液态、气态、溶液 (用符号表示)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示 ,只表示 ,它可以是整数也可以是分数。
对于反应,当化学计量数不同时,其ΔH也不同。
三、中和热1.中和热(1)概念:在中,酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O,这时的反应热叫中和热。
____，符号________。
(2)中和热的表示:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
①中和热不包括离子化合时的生成热、电解质电离时吸热所伴随的热效应。
②中和反应的实质是H+和OH-结合生成 H2O(l),若反应过程中有其他物质生成,则这部分反应热不属于中和热。
四、中和热的测量1.仪器:量热计(环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯)2.原理:Q=-C(T2-T1)(C为热容)或Q=-cm(T2-T1)(c为比热容)中和热Q==,与酸、碱的用量无关。
2021年高二化学寒假作业(5套)含答案
2021年高二化学寒假作业（5套）含答案高二化学寒假作业(一)（时间：90分钟；总分：100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.图为人类发展史上经济发展阶段与环境质量的关系。
根据这个数字，根据这种关系，发展中国家应该认识到（）a．环境污染不可避免，只能采取d先污染，后治理‖的策略b．后工业化阶段环境问题会自然解决c、保护环境非常重要。
我们必须停止建设污染性工业设施。
D.在开发过程中应采取措施减少或避免环境污染。
2.关于能量转换的下列说法是正确的：（a）煤燃烧是将热能转换成化学能的过程b．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c．动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d、植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖，光合作用是将太阳能转化为热能的过程3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()a、 2c2h2（g）＋5o2（g）==4co2（g）＋2h2o（l）δh＝2bkjmol1－5－b.c2h2（g）＋o2（g）==2co2（g）＋h2o（l）δh＝2bkjmol12c．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝－4bkjmol1－d．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝bkjmol1－4．已知25℃、101kpa条件下：4al（s）＋3o2（g）==2al2o3（s）δh＝2834.9kjmol1－4al（s）＋2o3（g）==2al2o3（s）δh＝3119.1kjmol1－正确的结论是（）a．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应b．等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应c．o3比o2稳定，由o2变o3为放热反应d．o2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应5．在下列各说法中，正确的是()a．δh>0表示放热反应，δh<0表示吸热反应b、热化学方程式中的化学计量数仅代表物质的量，可以是一个分数c．1molh2so4与1molba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热量叫做中和热d．1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热6．(2021长春高二检测)已知：①c（s）＋o2（g）==co2（g）δh1＝393.5kj/mol1②co(g)＋o2(g)===co2(g)δh2＝－283.0kj/mol21对于反应c(s)＋o2(g)===co(g)，δh3应为()2a.＋110.5kj/mol.＋221.0kj/molb．－110.5kj/mold．－221.0kj/mol7.下列命题违反了化学变化定律：（a）石墨是由钻石制成的；水变成汽油b．煤加氢变成人造石油d．干冰转化成原子晶体8.当一定质量的无水乙醇完全燃烧时，释放的热量为Q，由此产生的CO2可被过量的饱和石灰水完全吸收，获得100g CaCO 3沉淀。
化学寒假作业1———化学反应与能量
高二化学寒假作业（一）第一章化学反应与能量一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．新能源又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式,指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
下列有关新能源的说法不正确的是( )A．新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能,实现太阳能的利用C．氢能是一种清洁的二次能源,可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D．解决能源危机的方法是开源节流,即开发新能源和节约现有能源,提高原料的利用率2．下列说法不正确的是( )A．化石燃料是不可再生的,在地球上的蕴藏量是有限的B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．将煤处理后变为气体燃料的目的是提高煤的价格3．实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH=-45．8 kJ/mol则下列说法中正确的是( )A．实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变ΔHB．0．5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22．9 kJC．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能4．在101 kPa和25 ℃时,有关反应的热化学方程式如下:C(s)+1/2 O2(g)===CO(g) ΔH1=-110．5 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241．7 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285．8 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A．C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=-131．2 kJ·mol-1B．H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571．6 kJ·mol-1C．2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-483．4 kJ·mol-1D．H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44．1 kJ·mol-15．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0 B．金刚石比石墨稳定C．S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。
2021年高中化学第一章化学反应与能量2_2中和反应的反应热课后作业含解析人教版选修4
中和反应的反应热作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1．下列说法或表示法不正确的是( D )A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后的终止温度B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，E反应物>E生成物D．放热反应不需要任何条件即可发生解析：浓H2SO4溶于水(放热)，故放出的热量大于57.3 kJ，B项正确；放热反应反应物能量之和大于生成物能量之和，C项正确；许多放热反应也需要一定条件才能发生，D项错误。
2．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法中错误的是( C )A．①式表示25 ℃，101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ解析：C项过程在发生中和反应放出热量之外，还伴随着浓硫酸稀释所放出的热量，故该项错。
3．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是( D )A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条 D．两个量筒解析：碎泡沫塑料和底部垫纸条，目的是保温，以减小实验中的误差；环形玻璃棒，使溶液混合更均匀，测量更准确；量筒是测量溶液体积的，不能减少实验误差，答案选D。
人教版 化学必修二 第二章 化学反应与能量 寒假作业含答案
绝密★启用前人教版化学必修二第二章化学反应与能量寒假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为()A． Fe－2e－===Fe2＋B． Cu2＋＋2e－===CuC． Fe－3e－===Fe3＋D． Zn－2e－===Zn2＋2.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是()A． Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电3.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为氢氧化钠溶液，组装成一个原电池，总反应式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。
下列说法正确的是()A． X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B． X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C． X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD． Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋4.下列图示变化为吸热反应的是()5.一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。
将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3 h。
下列关于制冷原因猜测肯定错误的是()A． Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应D． NH4NO3溶于水会吸收热量6.根据下面的信息，下列叙述正确的是()H2(g)1molH2的共价键断裂吸收436KJ能量2H(g)1 2O2(g)12molO2的共价键断裂吸收249KJ能量O(g)}形成1molH2O的共价键释放930KJ能量H2O(g)A． 2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJB．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C． 1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD． 2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的进行，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①氢氧化钠固体②水③氯化钠固体④醋酸钠固体⑤硫酸铜溶液A．①②B．②③⑤C．②④D．②④⑤8.下列说法正确的是()A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B． C(石墨，s)===C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化9.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
高二化学寒假作业
峡山中学高二化学寒假作业参编人员：杨德强吕帅张红雷2010-1212121寒假作业1 化学反应与能量命题人：杨德强 时间：120分钟一、选择题1、下列变化一定是吸热反应的是：( )A 、凡需加热后才能发生的反应B 、所有的分解反应C 、将热能转变为化学能的反应D 、生成物总能量大于反应物总能量的反应 2、化学反应的特征是( )A 、发光发热B 、能量发生变化C 、状态发生变化D 、有新物质生成3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）( ) ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g ) 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l) ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g ) C (s )+ O 2(g ) = CO (g ) A 、只有① B 、只有② C 、①② D 、①②都不符合题意4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI ≒ H 2 + I 2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：( ) A 、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B 、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C 、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D 、升高温度可以加快平衡状态的到达5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O ，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -下列叙述不正确的是( )A 、 H 2通入负极区B 、O 2通入正极区C 、负极反应为2H 2 + 4OH - — 4e - = 4H 2OD 、正极发生氧化反应6、X ，Y ，Z 都是金属，在X 与稀H 2SO 4反应中，加入少量Z 的硫酸盐溶液时能使反应加快；X 与Y 组成原电池时，Y 电极质量减少，X ，Y ，Z 三种金属的活动性顺序为：( )A 、X>Y>ZB 、X>Z>YC 、Y>X>ZD 、Y>Z>X7、将1mol N 2和3 mol H 2通入4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得H 2的物质的量为2.1 mol ，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。
2021高二化学选修四同步：1.1化学反应与能量的变化
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（1）化学反应与能量的变化1.下列说法正确的是()A.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应B.吸热反应在任何条件下都不能发生C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D.同温同压下,反应H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同2.下列变化过程属于放热反应的有()①铝热反应②酸碱中和③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H 2在Cl 2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌⑧工业制取水煤气A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①⑥⑦⑧3.2H 和2F 在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂1mol 2H 中的化学键消耗的能量为1Q kJ,断裂1mol 2F 中的化学键消耗的能量为2Q kJ ，形成1mol HF 中的化学键释放的能量为3Q kJ 。
下列关系式中正确的是()A.123Q +Q <2Q B.123Q +Q >2Q C.123Q +Q <Q D.123Q +Q >Q 4.化学反应1/2N 2+3/2H 2NH 3的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.断裂1mol N≡N键和3mol H—H键,吸收1/2a kJ热量B.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l)△H=(a-b-c)kJ•mol-1C.1mol N(g)与3mol H(g)形成1mol NH3(l),放出b kj热量D.液态氨的能量高于气态氨5.完全燃烧m g液态乙醇得到液态水时放出的热量为a kJ,经测定m g乙醇与Na反应时最多可生成0.5g H2,则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-a kJ·mol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=+12a kJ·mol-1C.12C2H5OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+32H2O(l)ΔH=+a kJ·mol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2a kJ·mol-16.已知:①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ·mol-1②下列说法正确的是()A.断开1mol O—O键比断开1mol N—N键所需能量少448kJB.断开1mol H—O键与断开1mol H—N键所需能量相差约72.6kJC.由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D.由元素非金属性的强弱可知H—O键的稳定性比H—N键弱7.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是()A.反应过程可表示为B.1E 为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C.正反应的热效应120H E E ∆=-<,所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应120H E E ∆=-<,所以逆反应为放热反应8.已知:2NO 2(g)N 2O 4(g)△H=a kJ•mol -1,N 2O 4(l)2NO 2(g)=6kJ·mol -1,又知“2NO 2(g)”的总能量高于“N 2O 4”,下列有关这两个反应的说法错误的是()A.△H 1<0B.△H 1=-△H 2C.能量关系如图所示D.消耗2mol NO 2(g)生成1mol N 2O 4(g)时,放出的热量为|a|kJ9.某反应由两步反应A B C 构成,它的反应能量曲线如图所示(1E 、2E 、3E 、4E 表示活化能)。
高二化学化学反应与能量试题答案及解析
高二化学化学反应与能量试题答案及解析1.下列说法正确的是A．焓变单位是kJ•mol−1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”【答案】C【解析】焓变单位中的kJ•mol−1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；当反应放热时ΔH<0，当反应吸热时ΔH>0，B错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D错。
2.下列热化学方程式中书写正确的是A．2SO2+O22SO3ΔH = −196.6 kJ/molB．H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH = −285.8 kJ/molC．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = −571.6 kJD．C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH =" +393.5" kJ/mol【答案】B【解析】热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；ΔH的单位为kJ/mol，C错；放热反应ΔH为“−”，吸热反应ΔH为“+”，D错。
3.已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为：A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇【答案】B【解析】通过所给的数据计算出题给物质生成1 mol CO2放出的热量分别为：283.0 kJ、891.0 kJ，682.6 kJ、683.4 kJ，所以要得到相同的热量，甲烷释放出CO2最少，最能体现“低碳经济”理念。
4.下列说法中正确的是A．1 mol CH4燃烧放出的热量就是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水放出的热量就是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量在数值上相等【答案】D【解析】燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
【高二学习指导】2021学年高二寒假化学复习要点《化学反应与能量 》
【高二学习指导】2021学年高二寒假化学复习要点《化学反应与能量》【高二学习指导】2021学年高二寒假化学复习要点《化学反应与能量》1.反应热：化学反应中释放或吸收的热量。
焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量(qp)。
2.符号：△ h单位：kJ/mol3、规定：吸热反应:△h0或者值为+，放热反应:△h0或者值为-4.常见的放热和吸热反应：燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的大多数分解反应包括电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳、BA（OH）2和NH4Cl之间的反应的反应等一般属于吸热反应。
5.反应物的总能量大于产物的总能量，放热反应，系统能量降低，△ 反应物的总能量小于产物的总能量，吸热反应，系统能量增加，△ H0。
△ h在数值上等于反应物分子在打破旧键时吸收的总能量与产物分子在形成新键时释放的总能量之差，△ H=e产物能-e 反应物能=e反应物键能-e产物键能之和。
6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
书写热化学方程式注意事项:（1）应标记反应物和产物的聚集状态，并用G、l、s和aq表示不同的状态。
(2)方程式右端用△h标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中每种物质前面的化学计量数只代表物质的数量，所以它可以是整数或分数。
(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△h也不同，即△h的值与计量数成正比,当化学反应反向进行时，数值保持不变，符号相反。
7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变(h)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
定律：如果一个新的化学反应可以通过添加多步化学反应得到，则新反应的反应热是上述多步反应的反应热之和。
8、燃烧热：在101kpa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.小心：①燃烧的条件是在101kpa;② 标准：以1mol燃料为标准，写出热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;③ 材料燃烧是放热反应，因此△ 材料燃烧时的h为负值；④燃烧要完全:c元素转化为co2(g)，而不是co;h元素转化为h2o(l)，n元素转化为n2(g)。
步步为赢高二化学寒假作业：作业一化学反应中的能量变化
步步为赢高二化学寒假作业：作业一化学反应中的能量变化学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的热量B．放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“—”D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．反应产物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比反应产物更稳定3．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 (a＝－297.2)。
分析下列说法，其中不正确的是( )A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量4．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同6．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1 ；下列判断正确是（）A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ 7．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ·mol-1D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-18．已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-19．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．S(单斜，s)=S(正交，s) △H=+0.33kJ/molB．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.6kJ10．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=b kJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol－1则x为A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b 二、填空题11．已知H2(g)+12O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。
寒假作业高二化学(鲁科版)专题1 化学反应中的能量变化 Word版含解析
专题1化学反应中的能量变化题组1焓变与物质能量变化的关系1．下列说法正确的是()A．吸热反应在任何条件下都不能发生B．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH＞0)，②X―→C(ΔH ＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同题组2热化学方程式的书写、盖斯定律4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．519.4 kJ·mol－1B．259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－15．已知31 g 白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q1 kJ·mol－14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q2 kJ·mol－1则下列说法中正确的是()A．Q1>Q2，白磷比红磷稳定B．Q1>Q2，红磷比白磷稳定C．Q1<Q2，白磷比红磷稳定D．Q1<Q2，红磷比白磷稳定6．假设某反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．|ΔH1|>|ΔH2|B．|ΔH1|<|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2题组3燃烧热和中和热7．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
高二化学寒假作业同步练习题化学反应与能量变化含解析
化学反应与能量变化一、焓变反应热1．化学反应过程中能量变化的原因H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl（g)反应的能量变化如图所示:由图可知：①1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是436 kJ；②1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243 kJ;③2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是862 kJ;④H2(g）＋Cl2(g）＝2HCl（g)的反应放出的热量为183 kJ。
2．焓变和反应热的概念（1)焓变焓（H)是与物质内能有关的物理量。
焓变是变化前后物质的焓值差，化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差，即ΔH＝H（生成物）－H(反应物），单位：kJ·mol－1或kJ/mol.（2）反应热化学反应热的简称,是一定条件下化学反应释放或吸收的热量。
恒压条件下进行的化学反应的焓变等于反应热,因此常用ΔH表示反应热。
（3）焓变（ΔH）的计算方法①ΔH＝H总(生成物）－H总(反应物)②ΔH＝E总(生成物）－E总（反应物）③ΔH＝E总(断键)－E总(成键)二、放热反应和吸热反应类别项目放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观角度比较E(反应物)＞E（生成物)E(反应物)＜E(生成物)图示微观角度Q（吸)＜Q(放）Q(吸）＞Q(放)表示方法ΔH＜0ΔH＞0举例常见的放热反应：中和反应、金属与酸（或水）的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应（大多数）、铝热反应等.常见的吸热反应：大多数的分解反应，碳和二氧化碳、碳和水的反应，Ba(OH）2·8H2O与铵盐的反应等。
三、热化学方程式1．热化学方程式的概念及意义（1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
（2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化.（3）实例:H2(g）＋错误!O2（g)＝H2O(l）ΔH＝－285。
8 kJ·mol－1表示的意义是：在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与错误!mol 气态O2反应生成1 mol液态水时，放出的热量是285。
2020_2021学年高中化学寒假作业1化学反应与能量含解析.docx
化学反应与能量1．下列说法正确的是（）A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】A．判断一个反应能否自发进行，是根据ΔG判断，而不是看条件，如放热熵减小的反应，高温下不能自发进行，A错误；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属吸热反应，B 错误；C．天然气燃烧时化学能并不全部转化为热能，还有光能等，C错误；D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；答案选D。
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）【答案】C【解析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误；B．浓硫酸溶解于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故B错误；C．2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有a>b，故C正确；D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误。
故选：C。
1．下列说法正确的是（）A．可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热会发生变化B．物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样C．使燃料充分燃烧，要有足够的空气；燃料与空气有足够小的接触面积D．新能源的优势，资源丰富，可以再生，没有污染或污染很少2．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。
且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A．188kJB．436kJC．557kJD．920kJ3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol−1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol−1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-269.8kJ·mol−1D．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol−14．相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中，ΔH1＞ΔH2的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH2B．H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH1；H+(aq)+NH3·H2O(aq)=NH+4(aq)+H2O(l) ΔH2C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2D．CO2(g)=CO(g)+12O2(g) ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH25．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L−1的NaOH溶液分别与0.5mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒6．碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①I 2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ/mo1②I 2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48kJ/mo1下列说法正确的是（）A ．该条件下，1molH 2(g)和足量I 2(g)充分反应，放出热量9.48kJB ．该条件下，碘升华的热化学方程式为I 2(s)I 2(g) ΔH=+35.96kJ/molC ．相同条件下，Cl 2(g)+H 2(g)2HCl(g)的ΔH>-9.48kJ/molD ．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能7．已知：2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH =-1451.6kJ/mol 。
寒假作业高二化学(鲁科版)专题1化学反应中的能量变化含解析
题组 1 焓变与物质能量变化的关系1．以下说法正确的选项是 ()A．吸热反响在任何条件下都不可以发生B．Na 转变为 Na＋时，汲取的能量就是该过程的反响热C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反响热D．同温同压下，反响H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 同样2．反响 A＋B―→C( H＜0)分两步进行：①A ＋B―→X ( H ＞0)，②X―→C( H ＜ 0)。
以下表示图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是()3．以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是()A．生成物总能量必定低于反响物总能量B．放热反响的反响速率老是大于吸热反响的反响速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的反响的焓变D．同温同压下， H2 (g)＋ Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不一样题组 2热化学方程式的书写、盖斯定律4．已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)H＝－ 701.0 kJ mol·－12Hg(l) ＋O2(g)===2HgO(s)H＝－ 181.6 kJ mol·－1则反响 Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l) 的H 为 ()A． 519.4 kJ mol·－1 B．259.7 kJ mol·－1C．－ 259.7 kJ mol·－1 D．－ 519.4 kJ mol·－15．已知 31 g 白磷变为红磷放出18.39 kJ 热量，以下两反响中：P4(白， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s)H＝Q1 kJ mol·－14P(红， s)＋5O2(g)===2P2O5(s)H＝Q2 kJ mol·－1则以下说法中正确的选项是 ()A． Q1 >Q2，白磷比红磷稳固B．Q1>Q2，红磷比白磷稳固C． Q1<Q2，白磷比红磷稳固D． Q1 <Q2，红磷比白磷稳固6．假定某反响系统的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则以下说法不正确的选项是()A． | H1|>| H2|B． | H1|<| H3|C． H1＋H2＋ H3＝0D．甲→丙的H＝H1＋H2题组 3焚烧热和中和热7．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置以以下图所示。
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2021年高二化学寒假作业（1）化学反应与能量
1．下列叙述正确的是（）
A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
2．下列说法正确的是（）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
3．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能
⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（）
①C(s) + O
2(g) ===CO
2
(g) ΔH1 C(s) +
1
2
O
2
(g) ===CO(g)
ΔH2
②S(s) + O
2(g) ===SO
2
(g) ΔH1S(g) +O2(g) ===SO2(g)
ΔH2
③H
2(g) +
1
2
O
2
(g) ===H
2
O(l) ΔH12H2(g) + O2(g) ===2H2O(l)
ΔH2
④CaCO
3(s) ===CaO(s) + CO
2
(g) ΔH1CaO(s) + H2O(l) ===Ca(OH)2(s)
ΔH2
A．① B．④C．②③④D．①②③
5．已知H
2(g) + Cl
2
(g) ===2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)===
1
2
H
2
(g)
+ 1
2
Cl
2
(g)
的ΔH为（）
A．+184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol C．－369.2 kJ/mol D．+92.3 kJ/mol
6．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO
2
）的形成
C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃
料利用率
7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
8．下列各项与反应热的大小无关的是（）
A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少
C．反应物的性质D．反应的快慢
9．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A．2H
2(g) + O
2
(g) ===2H
2
O(1) ΔH＝－285.8 kJ/mol
B．2H
2(g) + O
2
(g) === 2H
2
O(1) ΔH＝+571.6 kJ/mol
C．2H
2(g) + O
2
(g) ===2H
2
O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．H
2(g) +
1
2
O
2
(g) ===H
2
O(1) ΔH＝－285.8 kJ/mol
10．室温下，将1 mol的CuSO
4·5H
2
O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将
1 mol的CuSO
4
(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO
4·5H
2
O(s)=====
△
CuSO
4
(s) + 5H
2
O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是（）
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1+ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1 + ΔH2＞ΔH3
11．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图
所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下
列问题：
⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是。
⑵烧杯间填满碎纸条的作用是：。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
⑷如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验
相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由
⑸用相同浓度和体积的氨水（NH
3·H
2
O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中
和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
第（01）期
11．⑴ 环形玻璃搅拌棒⑵ 减少实验过程中的热量损失⑶ 偏小
O所放出
⑷ 不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H
2的热量，
与酸碱的用量无关⑸偏小Vl30470 7706 眆35382 8A36 訶22433 57A1 垡20200 4EE8 仨;8w25027 61C3 懃26898 6912 椒•39762 9B52 魒24304 5EF0 廰b。