【分析化学】滴定分析法概论习题

一、选择题

1.滴定反应tT+bB=cC+dD达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是

A.1：1

B.t:T

C.b:t

D.不确定

2.某弱酸H2A的分布系数与()有关

A.Ka1

B.Ka2

C.溶液的pH

D.酸总浓度c

3.c mol/L的NaSO3溶液的质量平衡式是

A.[SO32-]=c

B. [Na+]=c

C. [Na+]=2c

D. [SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=c

4.某二元酸H2A的Ka1=1.2,Ka2=4.2。欲使HA-为主要存在形式,则需将溶液pH控制在

A.小于1.2

B.1.2~4.2

C.大于1.2

D.大于5.2

5.在滴定分析中,关于滴定突越范围的叙述不正确的是

A.被滴定物的浓度越高,突越范围越大

B.滴定反应的平衡常数越大,突越范围越大

C.突越范围越大,滴定越准确

D.指示剂的变色范围越大,突越范围越大

6.t mol的滴定剂T与t mol的被测物B完全反应的那点是

A.化学计量点

B.滴定终点

C.nT/nB=t/b

D.T与B的质量相等

7.滴定误差TE

A.与△pX有关

B.是相对误差

C.Kt越大,误差越小

D.组分的浓度越大误差越大

8.定量分析中的基准物质含意是

A.纯物质

B.标准物质

C.组成恒定的物质

D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质

9．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突越范围将

A. 不变

B. 增大0.5个pH单位

C. 增大1个pH单位

D. 增大2个pH单位

10. 在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应中化学式为物质的基本单元，则下列哪些说法是正确的？

A. 各反应的物质的量（单位：mol）应成简单的整数比

B. 各反应的物质的量应相等

C. 各反应物质的量之比应等于相应的摩尔质量之比

D. 各反应物质的质量之比等于它们相应的物质的量之比

11. 用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c（单位：mol/L）的关系是

A. c（FeSO4）=c（H2C2O4）

B. c（FeSO4）=2c（H2C2O4）

C. 2c（FeSO4）=c （H2C2O4）

D. c（FeSO4）=4c（H2C2O4）

12. 用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。说明H2SO4和HAc两溶液的

A. H2SO4和HAc的浓度相等

B. H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2

C. H2SO4和HAc的电离度相等

D. 氢离子浓度相等

13. 用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH和NH3·H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明NaOH和NH3·H2O两溶液中的

A. [OH-]

B. NaOH和NH3·H2O的浓度(单位:mol/L)相等

C.两物质的pKb相等

D.两物质的电离度相等

E.两个滴定的pH突跃范围相同

二、填空题

1.已知磷酸的pKa1=

2.12,pKa2=7.21, pKa3=12.66,若控制磷酸盐溶液的pH=6.0,则按浓度大小顺序,溶液中两种主要存在型体为。

2.EDTA的pKa1……pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,在pH=2.67~6.16的溶液中,其主要存在形式是。

3.某二元酸(H2A)的pKa1=

4.19, pKa2=

5.57,在pH4.0时,H2A的分布系数δ0为。

4.加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用进行滴定。

5.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗KMnO4标准溶液体积相等,则FeSO4和H2C2O4溶液浓度关系为。

6.某弱酸H2A的pKa1=2.0, pKa2=5.0, [H2A]=[A2-]时,溶液的pH值是。

7.C mol/L的Ag(NH3)2+溶液的质量平衡式是。

8.以0.1000mol/L的HCL滴定0.1000mol/L NH3·H2O,化学计量点时的质子条件式是。