1.3.2电负性及其变化规律
同周期同主族元素电负性的递变规律
同周期同主族元素电负性的递变规律
在化学元素中，电负性是一个重要的物理性质，它描述了一个原子在化学键中
吸引电子的能力。
在同一周期和同一主族中的元素中，电负性的变化规律具有一定的规律性。
本文将探讨同周期同主族元素电负性的递变规律。
同周期元素电负性的变化
同一周期内的元素具有相同的主能级，但随着原子序数的增加，电子的核吸引
力逐渐减弱，因此电负性呈现出递增的趋势。
以第二周期为例，从左到右，从钠到氖，原子序数逐渐增加，电子云对外部电子的吸引力逐渐增强，因此电负性也逐渐增大。
同主族元素电负性的变化
在同一主族中的元素，它们有相同的外层电子结构，外层电子云对中心原子核
的屏蔽效应相似，因此同主族元素的电负性变化不会像同周期元素那样呈现一致的递增趋势。
取第一主族（碱金属）为例，从上到下，从锂到铷，虽然原子序数增大，但由于外层电子数量增加，屏蔽效应也增强，所以电负性呈现出下降的趋势。
同周期同主族元素电负性递变规律的原因
同周期同主族元素电负性递变的规律是由原子结构和电子排布所决定的。
原子
序数增大，电子云对中心核的屏蔽效应增强，核吸引力减弱，使得电负性逐渐增大。
而同主族元素由于拥有相似的外层电子结构，所以外层电子对中心核的作用相近，因此电负性递变不明显。
总的来说，同周期同主族元素电负性的递变规律反映了元素在化学反应中的吸
电子能力，这种规律不仅有助于我们理解元素之间的化学性质，也为化学实验和应用提供了重要的理论依据。
化学鲁科选修三讲义：第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律 Word版含答案
第2课时元素的电负性及其变化规律[学习目标定位] 1.知道电负性的概念及电负性的周期性变化。
2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。
一电负性及其变化规律1．电负性的概念(1)电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
常以最活泼的非金属元素氟的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。
电负性是一个相对值，没有单位。
(2)元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强，表示该元素越容易接受电子，不易失去电子，形成阴离子的倾向大。
反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，表示该元素越不易接受电子，容易失去电子，形成阳离子的倾向大。
2．电负性的变化规律观察分析教材图1－3－7元素的电负性示意图，回答下列问题：(1)金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。
(2)同一周期，从左到右，元素的电负性递增。
(3)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。
(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈递减趋势。
(5)电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在元素周期表的左下角。
[归纳总结]1．物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。
原子对电子吸引能力的不同(电负性不同)，是造成元素化学性质有差别的本质原因。
2．电负性是元素的一种基本性质，随着原子序数的递增呈现周期性的变化。
[活学活用]1．下列有关电负性的说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价答案 D解析主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，故A错误；对主族元素，周期表同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有些特例，故B错误；通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素，电负性大于2的元素，大部分是非金属元素，但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，故C错误。
元素周期表中的电离能与电负性的变化规律
元素周期表中的电离能与电负性的变化规律元素周期表是描述元素性质和组织元素信息的基本工具。
在元素周期表中，每个元素都有其特定的电离能和电负性。
电离能是指在气态下，元素失去一个电子形成阳离子所需的能量；而电负性则是元素在化学反应中对电子的亲和力。
本文将探讨元素周期表中电离能与电负性的变化规律。
1. 电离能的变化规律元素的电离能随着周期表中元素原子序数的增加而增加。
从周期表中我们可以观察到以下规律：1.1 周期性变化在同一周期中，原子半径变小，电离能增大。
这是因为同一周期中的元素核电荷数增加，吸引外层电子的力增强，故电离能增大。
1.2 族内变化同一族的元素拥有相似的化学性质，因此它们之间的电离能也存在一定的规律性。
一般来说，元素周期表中向下移动，原子半径增大，电离能减小。
这是因为原子半径增大会减少核对外层电子的吸引力，使得电子更容易被剥离。
1.3 主族元素与过渡元素的比较在主族元素中，电离能随着族号的增加而减小。
主族元素的原子外层电子数量相同，核电荷数增加，电离能增大的速度较慢。
而过渡元素的电离能变化不太明显，因为它们的电子分布在d轨道中，离核距离相对较远。
2. 电负性的变化规律电负性是描述元素吸引外层电子的能力的物理量。
元素周期表中，电负性随着原子序数的增加而变化。
2.1 周期性变化在同一周期中，电负性随着元素的原子半径减小而增加。
这是因为原子半径减小，核对外层电子的吸引力增加，元素对电子的亲和力也随之增强。
2.2 族内变化同一族的元素具有相似的原子结构和外层电子构型，因此它们之间的电负性也存在一定规律。
一般而言，族号增加，电负性增加。
这是因为随着族号的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，元素对电子的亲和力也随之增强。
2.3 非金属元素与金属元素的比较在元素周期表中，非金属元素的电负性一般比金属元素大。
非金属元素的原子对电子的吸引力较强，因此它们更容易获得电子形成负离子。
总结：元素周期表中的电离能与电负性有其固定的变化规律。
高二化学元素的电负性及其变化规律
元素的电负性及其变化规律
【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想·质疑】 电子亲和能
思考：第一电离能是原子失电子能 力的定量描述，那么原子得电子能 力的有如何用定量去描述呢？
二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中 的 吸引电子能力的标度。元素的电负 性越大，表示其原子在化合物中吸引 电子的能力越强。
பைடு நூலகம்
规律三
电负性小的元素在化合物中吸
引电子的能力 弱 ，元素的化合 价为 正 值；
电负性大的元素在化合物中吸
引电子的能力 强 ，元素的化合 价为 负 值。
小结
• 1. 元素电负性的定义 • 2. 电负性的变化规律 • 3. 电负性的应用
巩固练习
1. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排
列的是( D )
A. F N O B. O Cl F
C. As P H
D. Cl S As
2. 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性
减小的顺序( B )
A. K Na Li
B. O Cl H
C. As P H
原因解释
• 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 • 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数
增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 • 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 • 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多， 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减
2、电负性的递变规律：
电负性最大
高二化学物质结构与性质精品学案：1.3.2 元素的电负性及其变化规律
第2课时元素的电负性及其变化规律[目标导航] 1.了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用，认识元素性质与电负性的关系。
2.认识原子结构与元素性质周期性变化的本质联系。
一、电负性的变化规律及应用1．电负性(1)定义：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
(2)意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。
(3)标准：以氟的电负性为4.0作为标准，得出各元素的电负性。
2．电负性周期性变化规律(1)同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大。
(2)同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐减小。
(3)电负性大的元素集中在周期表的右上角，电负性小的元素集中在周期表的左下角。
(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈逐渐减小的趋势。
3．电负性的应用(1)判断元素的类别通常，电负性小于2的元素大部分是金属元素，电负性大于2的元素大部分是非金属元素。
(2)判断元素的性质非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。
(3)判断化合物中元素化合价的正负在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的易呈现正价。
(4)利用元素的电负性差值可以判断化学键的性质电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键，电负性差值小或相同的非金属元素的原子之间主要形成共价键。
议一议1．同周期第一电离能大的主族元素电负性一定大吗？[答案]不一定。
通常情况下，同周期主族元素第一电离能越大的主族元素电负性越大，但ⅡA族、ⅤA族元素原子的价电子排布分别为n s2、n s2n p3，为全满和半满结构，同周期这两族元素原子第一电离能反常。
如电负性N<O，第一电离能N >O。
2．电负性差值大于1.7的两种元素一定能够形成离子化合物吗？[答案]不一定能形成离子化合物。
如H的电负性为2.1，氟的电负性为4.0，电负性差为1.9，但HF为共价化合物。
化学：1. 3. 2《电负性及其变化规律》教案(鲁科版选修3)
化学：1. 3. 2《电负性及其变化规律》教案（鲁科版选修3）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第3节原子结构与元素性质第2课时元素的电负性及其变化规律【学习目标】1.能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2. 能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3. 能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质【学习过程】二、电负性：1. 定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。
<1）元素电负性的值是个相对的量，没有单位。
电负性大的元素吸引电子能力，反之就。
<2）元素电负性的概念最先是由于1932年在研究化学键性质时提出来的。
氟分电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其元素的相对电负性的数值。
后人做了更精确的计算，数值有所修改。
<3）电负性小于2的元素，大部分是，大于2的元素，大部分是，电负性越，非金属性越活泼；越小越活泼。
<4）利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的易呈现价，小的易呈现价。
<5）利用元素的电负性可以判断化学键的性质。
电负性差值大的元素原子间形成的主要是键，电负性差值小或相同的非金属原子之间形成的主要是键；当电负性差值为零时，通常形成键，不为零时易形成键。
b5E2RGbCAP2. 变化规律：同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？同周期元素从左往右，电负性逐渐，表明金属性逐渐，非金属性逐渐；同主族元素从上往下，电负性逐渐，表明元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
p1EanqFDPw3. 实例应用：根据电负性大小，判断氧元素的非金属性与氯元素的非金属性哪个强？三、对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则。
如：锂的电负性：1.0 镁的电负性：1.2 。
电负性的变化规律
电负性是一种被广泛应用于科学研究和工业应用的质量。
它可以描述一种物质的电性质，用来表示电荷的多少。
它的变化规律是由物质的电荷的性质而定的。
一般情况下，物质的电负性会随着电子的数量的变化而变化，电子越多，物质的电负
性就越高。
例如，铁的电负性就比铝的电负性高，因为铁的原子拥有更多的电子。
电负性
也会随着物质的结构而变化，例如，金属的电负性会比非金属的电负性要高。
此外，电负
性也会随着温度的变化而变化，当温度升高时，物质的电负性会增加，而当温度降低时，
物质的电负性会降低。
另外，物质的电负性也会受到物质间相互作用的影响，例如，当物质A和物质B发
生反应时，物质A和物质B的电负性可能会发生变化，即物质A的电负性可能会变得比
物质B的电负性高，或者反之亦然。
总之，电负性的变化规律是复杂的，主要受电子数量、物质结构、温度变化和物质间
相互作用的影响。
因此，在进行科学研究和工业应用时，必须充分了解电负性变化的机制，以便能够更好地利用这些性质。
高二化学物质结构与性质课时作业11：1.3.2元素的电负性及其变化规律
训练6 元素的电负性及其变化规律[基础过关]题组1元素的电负性及其变化规律1．下列说法不正确的是()A．同族元素在性质上的相似性取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越大，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D．电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价2．下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是()A．K>Na>Li B．F>O>SC．As>P>N D．C>N>O3．对A、B两种主族元素(除ⅠA族)来说，下列叙述中正确的是()A．A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于BB．A的电负性大于B，则A的失电子能力大于BC．A的电负性大于B，则A的得电子能力大于BD．A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B4．下列关于电负性的变化规律正确的是()A．周期表中同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大(稀有气体除外)，则元素的非金属性逐渐增强B．周期表中从上到下，元素的电负性逐渐变大，金属性逐渐增强C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s26．某价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是()A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最小D．第一电离能最大7．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B②离子半径A>B③原子序数A>B④原子最外层电子数A<B⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等⑥A的电负性小于B的电负性⑦A的第一电离能大于B 的第一电离能。
其中正确的是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦题组2电负性的应用8．不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来9．下列各元素，最易形成离子化合物的是()①第3周期第一电离能最小的元素②价电子构型为2s22p6的元素③2p能级半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④10．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
电负性及其变化规律
电负性及其变化规律电负性的定义电负性是元素与其他元素结合时对电子的亲和力大小。
在化学中，电负性是一个重要的概念，它描述了原子或分子中某个元素吸引结合电子的能力大小。
电负性的意义电负性是表征元素性质的一个重要参数。
它的变化会影响元素的化学性质，如反应性、电子亲和能力、氧化还原性等。
电负性也可以用来解释化学键的形成和性质，如共价键、离子键、金属键等。
电负性的测定方法目前常用的测定元素电负性的方法有多种，如电子亲和能力、离化能等。
其中最为常用的是通过与已知电负性元素形成化学键的电负性差值来计算未知元素的电负性。
电负性差值大于1.7的元素通常形成离子键，差值在0.5-1.7之间的元素通常形成共价键，而差值小于0.5的元素通常是金属键。
电负性的变化规律元素的电负性随原子序数的增加呈周期性变化。
在同一周期中，电负性随原子序数的增加而增加。
原因是随着原子序数的增加，原子的核电荷数量增加，而电子层数相同，电子云离原子核的距离相同，因此原子的吸引力增加，电负性也相应增加。
在同一族中，电负性随原子序数的增加而减小。
原因是随着原子序数的增加，原子核对电子的吸引力增加，但价层的电子数量也增加，因此电子云的距离原子核的距离更远，被原子核吸引的力就变小了。
另外，金属元素的电负性通常较低，而非金属元素的电负性通常较高。
这是因为金属元素的电子云很容易失去一个或多个电子成为阳离子，原子核对电子的吸引力减小，因此电负性较低。
电负性是描述元素性质的一个重要参数，它的变化会影响元素的化学性质。
元素的电负性随原子序数的增加呈周期性变化，在同一周期中，电负性随原子序数的增加而增加，在同一族中，电负性随原子序数的增加而减小。
金属元素的电负性通常较低，而非金属元素的电负性通常较高。
鲁科版高中化学选修三 1.3.2 元素的电负性及其变化规律
问题导学 第3 页 ..
[:Cl:] ..
F 4.0
电负性是原子吸引电子的能力大小的一种标度。通常以符号X表示。
其值是相对的，无单位。指定氟的电负性为4.0， F =4.0 Li =1.0，
并以此为标准确定其他元素的电负性
鲍林L.Pauling
1901-1994
鲍林研究电负性的手搞
元素的电负性及其变化规律
3、副族，同族类似
元素的电负性及其变化规律
知识点1、电负性
现象解读 第6 页
3、对角线规则 元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素性质有些相似。
如 Li、Mg在空气中燃烧产物为Li2O、MgO； Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物；
H3BO3、H2SiO3都是弱酸。
元素的电负性及其变化规律
当堂感悟 第9 页
元素的电负性及其变化规律
当堂巩固 第 10 页
1、CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H C > H > Si 共用电子对偏向电负性较强的 的电负性由大到小的顺序为____________ 。 2、一般认为：如果两个成键元素的电负性相差>1.7，通常形成离子键； 如果两个成键元素的电负性相差<1.7，通常形成共价键。查下表判断： ①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2 共价化合物（②③⑤⑥ ）离子化合物（ ①④
知识点1、电负性 2、电负性变化规律 ①同周期 ②同主族 增大趋势 减小趋势
问题导学 第4 页
③一般
金属<1.8<非金属
元素的电负性及其变化规律
知识点1、电负性
探究导学 第5 页
探究、电负性递变规律解释 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减， 有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只 增加 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起 原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱， 元素的电负性值递减
1.3.2 元素的电负性及其变化规律
第2课时元素的电负性及其变化规律【学习目标】1.知道电负性的概念及其变化规律。
2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。
【新知导学】一、电负性及其变化规律1．电负性的概念(1)电负性是元素的原子在化合物中________能力的标度。
常以最活泼的____________的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。
电负性是一个______值，没有单位。
(2)元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力______，表示该元素越______接受电子，______失去电子，形成________的倾向大。
反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力______，表示该元素越______接受电子，______失去电子，形成________的倾向大。
2．电负性的变化规律观察分析教材图1－3－7元素的电负性示意图，回答下列问题：(1)金属元素的电负性____，非金属元素的电负性____。
(2)同一周期，从左到右，元素的电负性______。
(3)同一主族，自上而下，元素的电负性______。
(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈______趋势。
(5)电负性大的元素集中在元素周期表的______角，电负性小的元素集中在元素周期表的______角。
3．元素的化合价与原子结构的关系(1)元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是____________有着密切关系。
(2)除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高价等于它所在族的______。
(3)非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和＝____(氢、氟、氧除外)。
(4)稀有气体元素的化合价在通常情况下为____，过渡元素的价电子数较多，但所具有的能量相差不大，因此过渡元素具有______价态。
4．元素周期律的实质(1)元素性质的周期性变化取决于元素____________的周期性变化。
(2)同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族元素性质的递变性取决于原子的__________________。
2020-2021鲁科化学性2教师用书：第1章 第3节第2课时元素的电负性及其变化规律含解析
2020-2021学年新教材鲁科化学选修性必修2教师用书：第1章第3节第2课时元素的电负性及其变化规律含解析第2课时元素的电负性及其变化规律发展目标体系构建1。
认识元素的电负性的周期性变化。
2。
知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致电负性周期性变化的原因。
3。
了解元素周期律的应用价值。
一、元素的电负性及其变化规律与应用1．电负性（1）概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
（2）标准：选定氟的电负性为4。
0,并以此为标准确定其他元素的电负性。
2．电负性的变化规律(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增。
(2）同一主族，自上而下,元素的电负性递减。
3．电负性的应用(1)判断金属性和非金属性的强弱通常，电负性小于2的元素为金属元素（大部分）；电负性大于2的元素为非金属元素（大部分）.（2)判断化合物中元素化合价的正负化合物中，电负性大的元素易呈现负价;电负性小的元素易呈现正价。
（3）判断化学键的类型电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键；电负性相同或差值小的非金属元素原子之间主要形成共价键.微点拨：电负性是元素的一种基本性质，随着原子序数的递增呈周期性变化。
二、元素周期律的实质1．实质:元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。
2．具体表现(2）主族元素是金属元素还是非金属元素错误!原子中价电子的多少.微点拨：物质发生化学反应时,是原子的外层电子在发生变化,原子对电子吸引能力的不同(电负性不同）,是造成元素化学性质有差别的本质原因。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）(1)同周期元素中，稀有气体的电负性数值最大。
（×)（2）非金属性越强的元素,电负性越小. (×)(3）价电子数大于4的主族元素是非金属元素。
（×)(4)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。
（5)电负性与第一电离能相比是与物质宏观性质表现关联性更强的参数。
2022-2023学年鲁科版选择性必修二 1-3-2 元素的电离能、电负性及其变化规律 教案
第一章原子结构与元素性质第3节元素性质及其变化规律第2课时元素的电离能、电负性及其变化规律【教学目标】1.了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。
2.知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。
【教学重难点】重点：电离能和电负性的含义及其变化规律。
难点：电离能和电负性的含义及其变化规律。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。
证据推理与模型认知：知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律，培养的化学核心素养。
【教学过程】【知识回顾】学生完成学案知识回顾内容【联想质疑】为满足科学研究和生产实践的需要，对原子得失电子的能力仅有定性的分析往往是不够的，因此人们不断尝试寻找能定量地衡量或比较原子得失电子能力的方法。
不过，在化学变化中伴随着不同原子核外电子之间的相互作用等复杂过程的发生，要想借助化学变化来确立定量描述某种原子得失电子能力的参数并不容易。
请你充分发挥想象力，尝试找到解决这个问题的思路。
【引入】科学家通常用电离能来表示元素原子或离子失去电子的难易程度。
阅读教材相关内容，了解电离能的含义。
【板书】二、元素的电离能及其变化规律1.电离能的定义【讲述】气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量称为电离能，常用符号I表示，单位为kJ·mol-1。
【投影】【讲述】元素原子失去一个电子的电离能称为第一电离能，常用符号I1表示；在此基础上再失去一个电子的电离能称为第二电离能，常用符号I2表示；以此类推，还有第三、第四电离能等。
同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……【投影】【板书】2.电离能的含义及应用【讲述】电离能越小，表示在气态时该元素的原子（或离子）越容易失去电子；电离能越大，表示在气态时该元素的原子（或离子）越难失去电子。
1.2.3元素周期律--元素的电负性
重点知识梳理
二.元素周期律 _元__素_的__性质随原__子__序__数_的递增发生周期性变化，称为 元素周期律。 1.原子半径. r的大小取决于_Z__、_能__层__数__两个因素. 电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子 半径_增__大__；Z越大，则核对电子的引力越大，使原 子半径_减__小___。
类金属元素。
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值
大于1.7，他们之间通常形成 离 键子 如果两个成键元素间的电负性差值
小于1.7，他们之间通常形成 共 键价
规律三
电负性小的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，弱元素的化合价为 值； 正
电负性大的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，强元素的化合价为 值。 负
巩固练习
3. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排
列的是( D)
A. F N O B. O Cl F
C.
As P H D. Cl S As
4. 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性
减小的顺序( B)
A. K Na
Li B. O Cl H C. As P H D.
三者都是
5. 电负性差值大的元素之间形成的化学键主要
• 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 • 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，
但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减
规律一
一般认为： 电负性 大 于 1.8的元素
为非金属元素； 电负性 小 于 1.8的元素
为金属元素； 电负性 等 于 1.8 的元素为
8. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然 界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已 知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、 N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能 最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
电负性的变化规律
电负性的变化规律
从电负性的变化规律来看，它与地理环境有关，具体如下：
1、在陆地地区，电负性会随着海拔的升高而增加，这是由于空气中的水分减少，使大气压力升高，导致海拔越高，电负性便会越高；
2、电负性会因为季节变化而发生变化，一般来说，夏季电负性水平较高，冬季电负性水平较低，这是由于夏季的尘埃较多，雨水较少，无水分的空气会造成电负性更高，而冬季的尘埃较少，雨水较多，有水分的空气会降低电负性；
3、地形皱褶起伏越高，电负性便越低，一般而言，谷地和河谷的电负性会比山地和悬崖小，因为谷地没有太多的尘埃，而悬崖却有很多的尘埃，多少会影响电负性的水平；
4、电负性会随着污染物的增加而增加，由于污染物有静电作用，所以比较污染的地方的电负性更高；
5、电负性会随着雨量的增加而减少，由于雨水可以带走尘埃和污染物，从而降低空气的电负性；
6、电负性会随着植物净化作用的增加而减少，因为植物可以吸收污染物，使空气变得更清洁，空气中电负性自然也会降低；
7、电负性会随着管道输水系统层面的升高而增加，管道中的空气因为比较受潮，因此气体中电负性会高于干燥空气。
电负性的变化规律与地理环境有关，可以从海拔、季节、地形、污染物、雨量、植物净化作用和管道等几个方面进行分析，以便更好的了解和调控电负性水平。
高二化学元素电负性的周期性变化
三、电负性的意义
反映了原子间的成键能力和成键 类型。 一素，电负性 小于 1.8的 元素为金属元素。
规律与总结
一般认为，如果两个成键元素间 的电负性差值大于1.7，他们之间通常 形成 离 子 键；如果两个成键元素间 的电负性差值小于1.7，他们之间通常 形成 共 价 键。
概念应用
请查阅下列化合物中元素的电负 性值，判断他们哪些是离子化合物， 哪些是共价化合物
NaF HCl NO MgO KCl CH4
离子化合物： NaF、 MgO、 KCl 。
共价化合物： HCl、 NO、 CH4 。
规律与总结
电负性小的元素在化合物中吸 引电子的能力 弱 ，元素的化合 价为 正 值；电负性大的元素在化 合物中吸引电子的能力 强 ，元 素的化合价为 负 值。
概念应用
请查阅下列化合物中元素的电负性值， 指出化合物中为正值的元素 NaH ICl NF3 SO2
H2S
CH4
NH3
HBr
四、元素周期表的意义
元素周期律对人们认识 原子结构 与 元素性质的关系具有指导意义，也 为人们寻找新材料提供了科学途径。 如在ⅠA族可以找到 光电材料，在ⅢA、 ⅣA、ⅤA族可以找到优良半导体 的材料。
巩固练习
1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排 列的是( D ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As 2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性 减小的顺序( B ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是
巩固练习
3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要 为( B ) 差值若为零时呢? A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键
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练习
元素 电负性值 H C N O F Na Mg Cl K 2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 3.0 0.8
判断他们哪些是离子化合物，哪 些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： NaF、 MgO、 KCl 。
共价化合物： HCl、 NO、
4、电负性应用
1）一般认为：
电负性 大于 2.0的元素为非金属元素
电负性 小于 2.0的元素为金属元素。
电负性越大，______ 金属性 电负性越小，______
非金属性
越强 越强
2）判断元素化合价的正负
负价 电负性大的元素呈_____
电负性小的元素呈_________ 正价
请查阅下列化合物中元素的电负性 值，指出化合物中化合价为正值的元素
CaO
Na2O
Na2O2 CaCl2
NaCl
5、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子 序数和元素名称。
（1）第三周期的稀有气体元素。 （2）第四周期的第六个过渡元素。 （3）电负性最大的元素。 （4）3p半充满的元素。 （ 5 ） 1 ～ 36 号元素中，未成对电子数最多的元素。
（6） 1～36号元素中，第一电离能最小的元素
NaH
NH3
ICl
NF3
3）判断化学键的类型
离 子键 电负性差值大的元素原子，主要形成________ 共 价键 电负性差值小的元素原子，主要形成_____ 一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们 之间通常形成 离 子 键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们 之间通常形成 共 价 键
5.利用电离能判断元素的化合价
元素的化合价与原子 价电子排布 _________ 密切相关 非金属：最高正价 + ︳最低负价 ︳= 8 稀有气体元素：化合价 = 0
CH4 。
巩固练习
1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排 列的是( D ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As 2、下列不是元素电负性的应用的是( D ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度
4、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知 它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层 电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小 的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的符号。 O Ca Na Cl (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物 的 化学式。
电子亲和能
• 找出电子亲和能的变化规律 • 结论：没有规律 • 研究电子亲和能没有太多的意义
二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中
吸引电子 能力的标度。
2、意义：
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引 越强 电子的能力___________ 。
3、电负性的递变规律：
3、电负性的递变规律：
3、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的 元素是 Cl 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是 Cs ，第一电离能最大的元素是 He ； 电负性最小的元素是Cs ，电负性最大的元 素是 F 。(不考虑最后一周期!)
电有
减 小
的 电负性最小 趋 势
3、电负性的递变规律：
1）同周期从左到右， 元素电负性增大 2）同主族自上而下， 元素电负性减小 3）金属元素的电负性小，非金属元素电 负性大
原因解释
• 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 • 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数 增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 • 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 • 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多， 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减
第一章 原子结构
第3节 原子结构与元素性质 （第二课时）
沾化一中：孔令杰
复习回顾：
第3周期某元素的第一电离能至第六电离能如下表 所示： I1 577 I2 1816 I3 2744 I4 I5 I6 11567 14829 18375
Al 此元素为______
思考：第一电离能是原子失电子能力 的定量描述，那么原子得电子能力的 又如何用定量去描述呢？