高考化学小题快练 (5)

小题快练(六)

本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16

本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

B.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

C.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

解析 A.活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故A错误；B.氮的固定有自然固氮和人工固氮，如大豆根瘤菌的固氮为自然固氮，高温、高压、催化剂条件下的固氮为人工固氮，故B错误；C.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故C正确；D.光化学烟雾与氮氧化物有关，故D错误。故选C。

答案 C

2.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性

实验

试剂

现象

检验

结果滴管试管

2 mL 0.2 mol·L－1

Na2SO3溶液

饱和

Ag2SO4溶液

Ⅰ.产生白色沉淀

产物为

Ag2SO3

0.2 mol·L－1

CuSO4

Ⅱ.溶液变绿，继续滴

加产生棕黄色沉淀

产物含Cu＋、

Cu2＋和SO2－3

0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化，

继续滴加产生白色沉

淀

产物为

Al(OH)SO3

下列说法不正确的是()

A.现象Ⅰ对应的离子方程式：Ag2SO4(s)＋SO2－3(aq)===Ag2SO3(s)＋SO2－4(aq)

B.用稀硫酸证实现象Ⅱ沉淀中含有Cu＋的实验现象是析出红色固体

C.现象Ⅲ中白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色

D.上述实验现象涉及了亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性及其水溶液的酸碱性

解析 A.实验Ⅰ中0.2 mol/L Na2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液，相当于稀释了饱和Ag2SO4溶液，因此不可能是Ag2SO4，考虑SO2－3的浓度较大，因此推断白色沉淀为Ag2SO3，但并不是沉淀的转化，而是2Ag＋＋SO2－3===Ag2SO3↓，A错误；

B.若沉淀中含有Cu＋，则加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质与铜离子，则实验现象会析出红色固体，故B正确；

C.白色沉淀Al(OH)SO3中所含离子为铝离子、氢氧根离子和亚硫酸根离子，其中铝离子与强碱反应，氢氧根与强酸反应，亚硫酸根离子具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，C正确；

D.实验Ⅰ说明Ag2SO3不溶于水，涉及了亚硫酸盐的溶解性；实验ⅡCu2＋生成了Cu＋，可知发生了氧化还原反应；实验Ⅲ中Na2SO3盐溶液显碱性，与Al2(SO4)3发生复杂的化学变化生成Al(OH)SO3，涉及了水溶液的酸碱性，D正确。

答案 A

3.(2019·四川德阳五中月考)某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个

—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种(不考虑立体异构)()

A.9种

B.6种

C.5种

D.4种

解析烷烃的相对分子质量是86，则烷烃的分子式是C6H14，如果分子中含有3个—CH3，则有一个甲基为取代基；2个—CH2—和1个，则主链有5

个C 原子，甲基为取代基，所以该烷烃为2甲基戊烷或3甲基戊烷，前者分子中有5种H 原子，后者有4种H 原子，所以H 原子的种数即为一氯代物的种数，有9种。 答案 A

4.(2019·河南信阳市质检)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A.Cl 2――→NaBr （aq ）Br 2――→SO 2（aq ）HBr

B.Fe 3O 4――→CO 高温Fe ――→HCl （aq ）FeCl 3

C.NaCl

――→NH 4HCO 3（aq ）Na 2CO 3――→Ca （OH ）2

NaOH

D.Cu 2(OH)2CO 3――→HCl （aq ）CuCl 2――→NaNO 3（aq ）

Cu(NO 3)2

解析 氯气的氧化性强于溴单质，氯气能够置换出溴单质，溴单质能够氧化二氧化硫，本身被还原为溴离子，A 正确；铁与盐酸反应只能生成亚铁离子，B 错误；氯化钠与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，而不是碳酸钠，C 错误；氯化铜与硝酸钠不反应，D 错误。 答案 A

5.肼(N 2H 4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N 2H 4＋2H 2O 2===N 2↑＋4H 2O 。设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.11.2 L N 2含电子总数为7N A

B.标准状况下，22.4 L N 2H 4中所含原子总数为6N A

C.若生成3.6 g H 2O ，则上述反应转移电子数为0.2N A

D.3.2 g N 2H 4中含有共用电子对的总数为0.6N A

解析 未指出N 2所处的温度和压强，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A 项错误；N 2H 4在常温常压下为液体，说明其在标准状况下不是气体，故不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算，B 项错误；在题述反应中，氧元素的价态由－1变为－2，故当生成3.6 g(0.2 mol)水时，转移0.2 mol 电子，C 项正确；3.2 g N 2H 4的物质的量为0.1 mol ，1 mol N 2H 4中含5 mol 共用电子对，故3.2 g N 2H 4中含共用电子对的总数为0.5N A ，D 项错误。