第10章：卤素
2025届高考化学一轮总复习第10章有机化学基础第50讲卤代烃醇酚课件
重要化工原料
1．结合下表已知信息，判断下列相关叙述不正确的是( )
物质及其编号
分子式 沸点/℃
水溶性
①
甘油
② 1，2-丙二醇
③
乙醇
④
丙烷
√A．①②③属于饱和一元醇
C3H8O3 C3H8O2 C2H6O
C3H8
290 188 78 －42
与水以任意比混溶 难溶于水
B．可推测出乙二醇的沸点高于乙醇的沸点
A．反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应
√B．反应②的条件为NaOH的醇溶液、加热
C．W在一定条件下可发生消去反应生成CH≡C—CH2OH D．由X经三步反应可制备甘油
解析：根据几种有机化合物的分子式和反应条件可得，X为CH3CH===CH2， Y 为 ClCH2CH===CH2 ， Z 为 HOCH2CH===CH2 ， W 为 HOCH2CHBrCH2Br ， 反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应，选项A正确； 反应②为卤代烃的水解反应，条件为NaOH的水溶液、加热，选项B错误； W在一定条件下可发生卤代烃的消去反应生成CH≡C—CH2OH，选项C正 确；
3.化学性质 (1)根据结构预测醇类的化学性质。 醇的官能团羟基(—OH)决定了醇的主要化学性质，受羟基的影响，C—H、 C—O的极性增强，一定条件也可能断键发生化学反应。 (2)醇分子的断键部位及反应类型。
反应物
化学方程式
断键部位
乙醇与 Na 反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ①
2．仪器或试剂的作用 (1)长导气管的作用：导气兼冷凝。 (2)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 (3)饱和Na2CO3溶液的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸 乙酯；②中和挥发出来的乙酸，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出 来的乙醇。
Laudon-第15版-第10章-中文
第十章 电子商务：数字化市场、
数字化商品
学习目标
10-1.电子商务、数字市场和数字商品的独特特征 是什么？
10-2.电子商务的基本商业模式和营收模式是什么？ 10-3.电子商务如何改变传统市场？ 10-4.电子商务怎样影响企业之间的交易活动 10-5.移动商务在公司业务活动中扮演的角色是什
电子数据交换（EDI） 专有行业网络（专有交换 ） 网络集市 交换市场
22
电子数据交换（EDI）
两个组织之间通过计算机交换标准化的交易数 据 ，如发票、采购单
很多行业都有EDI标准，这些标准定义了各个 行业电子文档的结构和信息域
更多的企业开始使用基于互联网的专用网络
利用互联网可以链接到比传统EDI更广泛的交易伙 伴范围
类似谷歌旗 下的“双击”公 司 （DoubleClick） 这样的电子商务 网站和广告平台 拥有能够追踪购 物者在一个网络 商店中的每一步 行动并随购物者 在网站之间穿梭 的工具。（图中） 对消费者在一家 销售女式服装网 站上行为的详细 分析展示了商店 在每一步行动中 能够了解到的信 息，以及采取什 么样的措施可以 增加销量。
“双击”公司这样的广告网络如何运行？
图10.5
随着隐私保 护运动的兴 起，广告网 络和它们使 用的追踪程 序变得具有 争议性，因 为这些追踪 程序具有在 网络上追踪 消费者个体 的能力。
商家网站
广告网络 “双击”服务器
商家网站的服务器与“ 双击”公司的广告服务 器连接
广告服务器读取文件跟踪程 序数据，从用户文件数据库 调取用户文件
么？移动商务最重要的应用是什么？ 10-6.企业构建电子商务时需要解决哪些问题？
无机化学课件--卤素
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )
卤素
第十四章卤素一、是非题.1.除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。
即ClO4-> ClO3- > ClO2- > ClO-。
2.所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸。
3.氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯。
4.歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应。
5.卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同。
6.次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。
即：酸性HClO < HBrO < HIO。
7.各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化。
二、选择题1. 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是：A.二氧化碳B.水蒸气C.氯化氢D.以上三种2.氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的A. 原子半径小，电子密度大，斥力大B. 原子半径大，电负性大C. 原子半径小，电离势高D. 以上三者都有3 卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化A. 原子半径B. 第一电离势C. 电子亲合势D. X-的水合能4 在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的A.色散力B.取向力C.诱导力D.氢键5 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5mol.L-1时，则变成强酸。
这点不同于一般弱酸，原因是A. 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大B. HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质C. HF2-的稳定性比水合F-离子强D.以上三者都是6 在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反应立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为：A. 0B. -1C. +2D. -27. 氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是：A. HF和O2B. HF、O2、O3C. HF、O2、O3、H2O2、OF2D. HF、O2、O3、H2O28. 有关Cl2的用途，不正确的论述是：A.用来制备Br2B.用来作为杀虫剂C.用在饮用水的消毒D.合成聚氯乙烯9.下列各组化合物中，均难溶于水的是A. BaCrO4，LiFB.Mg(OH)2，Ba(OH)2C. MgSO4，BaSO4D.SrCl2，CaCl210. 在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH 作用正确的是A. Br2生成NaBr，NaBrOB. Cl2生成NaCl，NaClOC. I2生成NaI，NaIOD. Cl2生成NaCl，NaClO311. 下列反应不可能按下式进行的是A.2NaNO 3 + H 2SO 4(浓)−→−Na 2SO 4 + 2HNO 3B.2NaI + H 2SO 4(浓)−→−Na 2SO 4 + 2HIC.CaF 2 + H 2SO 4(浓)−→−CaSO 4 + 2HFD. 2NH 3 + H 2SO 4−→−(NH 4)2SO 412. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是A. CCl 4B.NCl 3C.POCl 3D.Cl 2O 713.下列有关卤素的论述，正确的是A.溴是由Cl - 作氧化剂制得的B.F -是最强的氧化剂C.所有卤素都可以通过电解法得到D.碘是最强的还原剂14. 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是A. Cl -(aq) 和Cl 2(g)B. Cl -(aq) 和ClO 3-(aq)C. Cl -(aq) 和ClO 2-(aq)D.Cl -(aq) 和ClO 4-(aq)15下列各种说法正确的是A 、氯的电负性比氧小，因而氯气的氧化能力比氧弱B 、卤化氢的热稳定性由HF →HI 依次增加C 、X －的还原性由I －→F －依次降低D 、MXO 、MXO 2、MXO ３、MXO ４氧化能力依次增强16 大苏打与碘反应的产物之一是 （ ）A 、Na 2SO 4B 、Na 2S 2O 4C 、Na 2S 4O 6D 、Na 2SO 3 17 加热就能生成少量氯气的一组物质是（ ）A ．42SO H NaCl 和；B ．2MnO NaCl 和；C ．HCl KMnO 和4；D ．2Br HCl 和三、填空题1.NaClO 4和KClO 4相比， 溶解度更大。
10第十章 芳香族化合物
O
H3C
CH3 + 2 CHO
CHO
O
O
2 H3C
H+
O
CHO CHO
6
1865年 提出摆动双键学说
CH3
CH3
CH3
CH3
7
4、芳香性的解释
（1）杂化轨道理论的解释：
H
H
H
H
H
H
组成苯环的六个碳分别是SP2杂化，共平面，六个P轨道垂直于
六个碳组成的平面，形成π66，其离域能为152KJ/mol，体系稳
48
COOH
Na/NH3(l), C2H5OH
COOH
CH3
CH3
Na/NH3(l), C2H5OH
环上取代基对反应的影响
49
经伯奇还原，制备，不饱和酮
OCH3
Li, NH3(L), C2H5OH
OCH3
HCl, H2O
OH
O
50
5、苯环侧链烃基的反应
（1）卤代反应
活性：α-H > β-H β-H与普通烃基上的H相似
定，能量低，不易开环(即不易发生加成、氧化反应)
8
（2）分子轨道理论的解释 苯的芳香性是由于苯存在一个封闭的共
轭体系引起的。 P448-449
9
（3）共振论对苯分子结构的解释
共振论认为苯的结构是两个或多个经典结构 的共振杂化体：
贡贡贡贡
+ + -
-
10
（4）从氢化热数据解释
环己烯 环己二烯 环己三烯 苯
CH3
Br2/ Fe
C2H5
CH3
C2H5
+
CH3
CH3 Br
有机化学第10章 卤代烃
CH2
Br H 3C CH2 C CH3 CH3 KOH EtOH CH3CH C
CH3
+
CH3CH2
C CH3
CH2
CH3
71%
29%
卤代烷的消除反应和取代反应是同时进行的，而且相互竞争， 哪种反应占优势则与分子的结构和反应条件有关。
9
(2) 脱卤素 邻二卤化物在锌粉（或镍粉）存在下，邻二卤化物能脱去卤 素生成烯烃：
H C H H C C H δ CH2 CH δ CH2 H CH2 CH CH2 H2C CH CH2
17
烯丙位重排： 化合物A和B水解后得到相同的产物，而且比例相等说明经历 了同一中间体：
CH3 H3C C CH CH2 Cl (A) CH3 CH3 H2O H3C C CH CH2 + H3C C CH CH2OH Na2CO3 OH 85% 15%
H C H H C
H C R
烯丙基碳正离子 中间体由于p-π共 轭非常稳定
例如：丙烯基氯和硝酸银的乙醇溶液发生SN1反应，很快生 成卤化银沉淀。
CH2 CH CH2X + AgNO3 乙醇 室温 CH2 CH CH2ONO2 + AgX
对SN1来说，烯丙基氯的这种活泼性是因为氯离解后可以生 成稳定的烯丙基正碳离子 。
ClCH2
CH
CH2
烯丙基型化合物进行-溴代反应，用N-溴代丁二酰亚胺（NBS）为溴化 剂，在四氯化碳溶剂及过氧化苯甲酰存在下进行：
O CH2 CH CH2R + N O Br (Ph2CO2)2
CCl4, 回流
CH2
CH
物理药剂学-第10章
电子受体
电子受体（electron acceptor）：具有较高电子亲 和能的分子或离子、自由基。 可以作氧化剂。
种类： ✓ 具有低位空轨道的n-受体：BF3 ✓ 缺乏π电子的苯衍生的和与π电子结合很牢的不饱
和化合物为π-受体：苦味酸 ✓ 卤素分子、卤代烃以及具有正性碳原子的化合物为
σ-受体：I2，CHCl3 ✓ 具有氧化性的自由基受体Q-受体：I∙，O∙
配位化合物（coordination compound）：简称配合 物，也叫错合物、络合物，为一类具有特征化学结 构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子） 和围绕它称为配位体（简称配体）的分子或离子， 完全或部分由配位键结合形成。
螯合物（chelate）：是配合物的一种。由具有一个 或多个多齿配位体提供多对电子对与同一中心体 （金属离子）通过形成螯合环的化学反应—螯合作 用而得到的具有环状结构的配合物。
4、掌握包合物的定义，包合作用的性质，包合物的组 成，包合作用力；常见的包合材料的种类，环糊精及 其衍生物的结构特征，环糊精包合物的稳定常数；环 糊精及其衍生物包合物在药物制剂方面的应用。熟悉 环糊精包合作用的特点；包合作用增加难溶性药物溶 解度的特点。了解包合物的类型。
学习要求
5、掌握药物与蛋白质的结合作用；蛋白结合作用的平 衡常数；药物与蛋白质结合对药物作用的影响。
介质pH值
沉淀 降解 药效↓ 副作用
制剂质量不合格、副作用
✓ eg. 1 红霉素适宜的pH6. 0～8. 0，当超出此范围时迅速 降效，因此不宜用pH值低的葡萄糖作溶媒[1]。
✓ eg. 2 头孢菌素类用pH＜3的溶液配制时会析出结晶， 外观和抗菌活性也受影响，故应避免用酸性溶液配制[2]。
[1] 许树梧. 临床用药精要. 北京:人民卫生出版社, 2001, 201. [2] 华毛加. 注意掌握头孢菌素类抗生素临床配制和投药时间.青海医学院学报, 1999, 20(3):59.
高中化学方程式大全(完整版)
第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆ 47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaS O OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+ 93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律 本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第10章---第1节
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 3．下列烷烃没有同分异构体的是( ．下列烷烃没有同分异构体的是 A．C2H6 ． C．C5H12 ． B．C4H10 ． D．C6H14 ． )
随 堂 · 分 类 · 练 习
基 础 · 回 扣 · 检 验
项只有一种结构； 项有 项有2种 【解析】 本题主要考查同分异构体。A项只有一种结构；B项有 种 解析】 本题主要考查同分异构体。 项只有一种结构 结构； 项有 种结构； 项有 种结构。 项有3种结构 项有5种结构 结构；C项有 种结构；D项有 种结构。
考 点 · 突 破 · 方 法
【答案】 A 答案】
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 4．关于CH4和 ．关于 A．均能用CnH2n＋2组成通式来表示 ．均能用 ＋ B．与所有烷烃互为同分异构体 ． C．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同 ．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似， D．通常情况下它们都是气态烷烃 ．
考 点 · 突 破 · 方 法 课 时 · 知 能 · 训 练 随 堂 · 分 类 · 练 习
基 础 · 回 扣 · 检 验
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学
基 础 · 回 扣 · 检 验
1．下列叙述错误的是( ．下列叙述错误的是
)
A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 ．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 ．甲烷化学性质比较稳定， C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是 ．甲烷跟氯气反应无论生成 、 CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种取代物都难溶于水 ． 【解析】 通常情况下甲烷不与强酸、强碱和强氧化剂反应是正确的， 解析】 通常情况下甲烷不与强酸、强碱和强氧化剂反应是正确的， 这体现了甲烷的稳定性， 能与O 反应。 这体现了甲烷的稳定性，但CH4能与 2反应。 【答案】 B 答案】
第10章第39讲盖斯定律及应用2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第39讲 盖斯定律及应用[复习目标] 1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
2.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。
考点一 盖斯定律与反应热的计算1．盖斯定律的内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．盖斯定律的意义间接计算某些反应的反应热。
3．盖斯定律的应用转化关系反应热间的关系 a A ――→ΔH 1B ；A ――→ΔH 21aBΔH 1＝a ΔH 2 AΔH 1ΔH 2BΔH 1＝－ΔH 2ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2一、应用循环图分析焓变关系1．(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。
为探究(NH 4)2SO 4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH 4/(kJ· mol －1)为( )A ．＋533B ．＋686C ．＋838D ．＋1 143 答案 C解析 ①NH 4Cl(s)===NH ＋4(g)＋Cl －(g) ΔH 1＝＋698 kJ·mol －1；②NH 4Cl(s)===NH ＋4(aq)＋Cl－(aq) ΔH 2＝＋15 kJ·mol －1；③Cl －(g)===Cl －(aq) ΔH 3＝－378 kJ·mol －1；④12(NH 4)2SO 4(s)===NH ＋4(g)＋12SO 2－4(g) ΔH 4；⑤12(NH 4)2SO 4(s)===NH ＋4(aq)＋12SO 2－4(aq) ΔH 5＝＋3 kJ·mol －1；⑥12SO 2－4(g)===12SO 2－4(aq) ΔH 6＝－530 kJ·mol －1；则⑤＋①－⑥－②＋③得④，ΔH 4＝＋838 kJ· mol －1, C 正确。
2．[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
2022年高考一轮复习 第10章 有机化学基础 第3节 第1课时 卤代烃醇和酚
引入—OH，生成含—OH 消去HX，生成含碳碳双键或
特征
的化合物
碳碳三键的不饱和化合物
(2)卤代烃消去反应的规律 ①卤代烃不能发生消去反应的两种情况 a．只含一个碳原子的卤代烃不能发生消去反应。如：CH3Br、 CH2Cl2。
b．
和
不能消
去，因其分子中与连有卤素原子的碳原子相邻的碳原子上无氢原子。
______________________________。
(2)苯环上氢原子的取代反应 苯酚与饱和溴水反应，产生白色沉淀，反应的化学方程式为
______________________________。 利用这一反应可检验苯酚的存在及定量测定苯酚。 (3)显色反应 苯酚跟FeCl3溶液作用显_紫___色，利用这一反应可检验苯酚的存 在。
C．
互为同分异构
体 D．乙醇、苯甲醇、苯酚都既能与钠反应，又能与NaOH反应
AC 解析：苯甲醇、苯酚的结构不相似，故不互为同系物，B 错；酚与分子式相同的芳香醇、芳香醚互为同分异构体，C正确；乙 醇、苯甲醇的羟基都不显酸性，都不能与NaOH反应，D错。
练后梳理] 1．醇、酚的概念 (1)醇是羟基与饱和碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通 式为__C_n_H_2_n_＋_1_O__H_(_n_≥_1_)___。 (2)酚是羟基与苯环_直__接__相连而形成的化合物，最简单的酚为苯
[自主解答] __________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________
《有机化学(第二版)》第10章：取代酸
19:46
（三）乙酰乙酸乙酯在合成上的应用
乙酰乙酸乙酯亚甲基上的氢原子很活泼，具有弱酸性，与醇钠等强碱作 用时，可生成乙酰乙酸乙酯的钠盐，再与活泼的卤代烃或酰卤作用，生成乙 酰乙酸乙酯的一取代衍生物；重复上述反应，还可生成乙酰乙酸乙酯的二取 代衍生物。
乙酰乙酸乙酯及其取代衍生物属于β 乙酰乙酸乙酯及其取代衍生物属于β—酮酸酯，在稀碱条件下可 进行酮式分解，在浓碱条件下可进行酸式分解。
多植物中。（丹宁是一种天然产物）多种植物中；有鞣皮的作用 （即将生皮变为皮革）。有杀菌、防腐和凝固蛋白质的作用，可 用作止血及收敛剂等。
19:46
§10－3 羰基酸 －
一、羰基酸的分类和命名
根据所含的是醛基或是酮基，将其分为醛酸或酮酸。 根据所含的是醛基或是酮基，将其分为醛酸或酮酸。 根据羰基和羧基的相对位置，分为α 根据羰基和羧基的相对位置，分为α-、β-、γ-、…羰基酸等。 羰基酸等。 羰基酸的命名与醇酸相似，也是以羧酸为母体， 羰基酸的命名与醇酸相似，也是以羧酸为母体，羰基的位次用阿拉 伯数字或希腊字母表示。 伯数字或希腊字母表示。 在羰基酸中酮酸比较重要，其中α 酮酸和β 酮酸是人体内糖、 在羰基酸中酮酸比较重要，其中α-酮酸和β-酮酸是人体内糖、脂肪和 蛋白质等的代谢产物，具有重要的生理意义， 蛋白质等的代谢产物，具有重要的生理意义，同时在有机合成上也有 广泛的用途。 广泛的用途。
（二）丙酮酸 丙酮酸（CH3COCOOH 丙酮酸（CH3COCOOH）是最简单的酮酸，是人体内糖、脂肪、 CH3COCOOH）是最简单的酮酸，是人体内糖、脂肪、 蛋白质代谢的中间产物，为无色有刺激性气味的液体，沸点165℃ 蛋白质代谢的中间产物，为无色有刺激性气味的液体，沸点165℃ （分解），可与水混溶，酸性比乳酸强。丙酮酸也是乳酸在人体内氧 化产物，丙酮酸和乳酸在体内酶的作用下，可以相互转化。 （三）β （三）β-丁酮酸 β-丁酮酸（CH3COCH2COOH）又称乙酰乙酸，是人体内脂肪代 丁酮酸（CH3COCH2COOH）又称乙酰乙酸，是人体内脂肪代 谢的中间产物，在体内由于酶的作用能与β 谢的中间产物，在体内由于酶的作用能与β-羟基丁酸互变。
第10章 第34讲 脂肪烃、芳香烃 化石燃料_最新修正版
第34讲烃的衍生物[课程内容] 1.以乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团，认识乙醇、乙酸的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系，知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型。
2.认识官能团与有机物特征性质的关系，认识同一分子中官能团之间存在相互影响，认识一定条件下官能团可以相互转化。
知道常见官能团的鉴别方法。
3.认识卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、酚的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。
考点一卤代烃1.卤代烃的概念(1)卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。
通式可表示为R—X(其中R—表示烃基)。
(2)官能团是卤素原子。
2.卤代烃的物理性质(1)沸点：比同碳原子数的烃沸点要高；(2)溶解性：水中难溶，有机溶剂中易溶；(3)密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。
3.卤代烃的化学性质(1)卤代烃水解反应和消去反应比较；(2)消去反应的规律消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HBr 等)，而生成含不饱和键(如双键或三键)的化合物的反应。
①两类卤代烃不能发生消去反应②有两种或三种邻位碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。
例如：＋NaOH ――→醇△CH 2==CH —CH 2—CH 3(或CH 3—CH==CH —CH 3)＋NaCl ＋H 2O③型卤代烃，发生消去反应可以生成R —C ≡C —R ，如BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH ――→醇△CH ≡CH↑＋2NaBr ＋2H 2O 4.卤代烃的获取方法(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 如CH 3—CH==CH 2＋Br 2――→CH 3CHBrCH 2Br ；CH 3—CH==CH 2＋HBr ――→催化剂；CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2==CHCl 。
(2)取代反应如乙烷与Cl 2：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl ； 苯与Br 2：；C 2H 5OH 与HBr ：C 2H 5OH ＋HBr ――→△C 2H 5Br ＋H 2O 。
10第十章还原反应汇总
炔烃的溶解金属还原：
➢ 非末端炔烃还可通过溶解金属法还原。反应主要生成 反式构型烯烃，与催化氢化产物结构正好相反
➢ 反应历程：
反应时炔烃首先得到电子生成负离子自由基，随后从溶剂中得 到一个质子为双键中间体，该中间体反式稳定
三、各官能团的还原：
➢ 碳碳重键可通过选择催化剂分别得到烷或烯 ➢ 羰基一般还原为醇，用单质钯催化则能得烃
同时存在双键和羰基时，需选择特殊催化剂以还原 特定基团，如钯还原双键，锇则还原羰基
➢ 通过控制条件可以使α,β-不饱和酮变为饱和酮 ➢ 硝基或腈等含氮官能团可以在不同催化剂条件
下得到氨基
各官能团的还原
均相催化氢化的机理
一、均相催化机理：
➢ 氢分子被吸附在金属中心上并加成到底物上 ➢ 与非均相催化剂不同的是：金属中心是络合物
而非单质
均相催化四步 循环：加氢、 吸附、加成和 脱离
➢ RhCl2(PPh3)3的应用：
选择性还原端烯
避免氢解反应
10.2 溶解金属还原
溶解金属还原：
➢ 将活泼金属（如锂、钠、钾等）加到质子性溶 剂（如乙醇、乙酸）中进行还原的方法称作溶 解金属还原，该方法具有良好的化学选择性及 立体选择性
➢ 烷基硅烷中含有Si-H结构，可以对不饱和键进行加成， 从而还原双键为烃
➢ 在过渡金属催化剂存在下，反应速度加快
肼及水合肼：
➢ 醛酮与肼反应通过转化为肟，进而还原为甲基或亚甲 基的反应称为Wolff-Kishiner-黄鸣龙反应，是碱性条件 下还原醛酮的重要反应
➢ 最初是Wolff-Kishiner使用的无水肼反应，而后黄鸣龙 改进使用普通肼并降低温度，从而使得反应得到了广 泛应用
大学有机化学 第十章.醇.消除反应.第一二节
2-丁烯醇
OH CH3 5-甲基-2-环己烯醇
3-苯基-2-丙烯醇
H3CO H3CO CH2OH
3，4-二甲氧基苯甲醇
CH2CH2 OH OH
乙二醇 (α-二醇)
CH3CHCH2 OHOH
1,2-丙二醇
CH2CH2CH2 OH OH
1,3丙二醇 (β-二醇)
CH 2OH HOH2C C CH 2OH
（二）、重点与难点
重点是醇、酚、醚的重要反应及其 应用。重要反应有亲核取代反应、消除 反应、重排反应等。机理主要是指 SN1 和SN2历程，E1和E2机理。 难点是对结构与性质的关系、亲核 取代、消除反应机理等知识点的认识和 理解。
（三）、教学内容
1、醇的结构、分类、命名 、物理性质， 2、醇的化学性质 与活泼金属的反应、 与氢卤酸反应、 与卤化磷反应、 与硫酸、硝酸、磷酸等反应、 脱水反应、氧化和脱氢、多元醇的反应， 醇的制备，重要的醇。 3 、消除反应：β- 消除（消除反应的机理、消除反 应的取向、消除反应的立体化学、消除反应与亲核 取代反应的竞争），α-消除反应。
多元醇由于羟基数目的增多，分子间的氢键作用 更强，其沸点更高： 例如：乙二醇 ——沸点：197℃ 季戊四醇 ——固态，熔点：260℃。
P262 问题10-2 下列化合物按沸点的高低排列次序： 3-己醇、 正己烷 、 二甲基正丙基甲醇、正辛醇、正己醇 bp: 正辛醇 > 正己醇 > 3-己醇 > 二甲基正丙基甲醇 > 正己烷
OH CH3 CH3 C CH CH2CH2CH3
CH3 CH CH2 OH
CH2CH3
3，4-二甲基-3-庚醇
Cl CH=CH CH2 OH
2-苯基-(1)-丙醇
第10章定量分析一般步骤
碱性熔剂Na 碱性熔剂 2CO3 ,K2CO3 ,NaOH ,KOH, Na2O2 or混合 混合 长石NaAlSi3O8+3Na2CO3=NaAlO2+3Na2SiO3+3CO2 长石 重晶石BaSO4+Na2CO3=BaCO3+Na2SO4 重晶石 1:1的Na2CO3（熔点 熔点853℃） 与K2CO3（熔点 熔点890℃） 的 ℃ ℃ 混合使用，熔点可降低到712℃。 混合使用，熔点可降低到 ℃ 可使含砷、 在Na2CO3中加入 硫，可使含砷、锑、锡的试样转变为 硫代酸盐而溶解，如锡石（ 硫代酸盐而溶解，如锡石（SnO2）的分解反应为 2SnO2 + 2Na2CO3 + 9S = 3SO2 + 2Na2SnS3 + 2CO2 分解铬铁矿及粘土的分解反应方程式如下 2FeO.Cr2O3+7Na2O2=2NaFeO2+2Na2O+4Na2CrO4 Fe2O32SiO2H2O+6NaOH=2NaFeO2+2Na2SiO3+4H2O 坩埚选择： 石英、瓷坩埚； 坩埚选择：K2S2O7 铂、石英、瓷坩埚； Na2CO3 、K2CO3 铂； NaOH 银、镍； Na2O2 刚玉
1、溶解法：“相似相溶”原则 、溶解法： 相似相溶” 易溶于水物质：低级醇、多元酸、糖类、氨基酸、 易溶于水物质：低级醇、多元酸、糖类、氨基酸、 有机酸的碱金属盐类； 有机酸的碱金属盐类； 有机酸：易溶于乙二胺、丁胺等； 有机酸：易溶于乙二胺、丁胺等； 有机碱：易溶于冰醋酸、甲酸等。 有机碱：易溶于冰醋酸、甲酸等。 表13-1 工业高聚物的溶剂
（2）干法分解（灰化）法 ）干法分解（灰化） 氧瓶燃烧法：在充满O 的密闭瓶内， ①氧瓶燃烧法：在充满 2的密闭瓶内，用电火 花引燃有机试样（ ），广泛用于有 花引燃有机试样（2000℃左右），广泛用于有 ℃左右）， 机物中卤素、 硼等元素的测定； 机物中卤素、硫、磷、硼等元素的测定； 定温灰化法：置试样于坩埚中， ②定温灰化法：置试样于坩埚中，用火焰直接 加热或置于高温加热炉中，在所需温度（ 加热或置于高温加热炉中，在所需温度（如 500~550℃）下加热灰化。灰化前加入一些添 ℃ 下加热灰化。 加剂（ 加剂（如MgO、CaO、Na2CO3等)，可使灰化 、 、 ， 更有效。 更有效。常用于测定有机物和生物样品中的无 机元素。 机元素。 高频电激发法：高频电激发的氧气通过试样， ③高频电激发法：高频电激发的氧气通过试样， 仅需150℃即可使试样分解。 仅需 ℃即可使试样分解。
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第一节 氢
氢的性质 H原子只有一个电子(1s1)，是所有元素中最
简单、最小和最轻的。 氢有三种同位素： 氕占99.98%，氘，符号为D ，占0.016%，
氚，符号为T，它的含量甚微。
氢气物理性质 是无色、无臭、无味的气体，易燃。常压下， 当空气中氢气的体积分数在4%～74%之间， 一经点燃，立即爆炸。这个浓度范围叫做氢 的爆炸极限。 氢气的临界温度为-240℃，很难液化。
氯和溴盐：大量 在海水中 NaCl、 NaBr
I：智利硝石
(NaIO3)和 富集于海带、
海藻中
At为放射性元素，其中寿命最长的同位素210At的半 衰期为8.3小时。主要由人工合成。
42He + 20983Bi →21185At + 2 10n
二、成键特征
1.形成-1氧化数的离子或共价化合物：
X（ns2np5) 夺取一个电子
合理摄取人体必需元素
补充必需元素的途径——龋齿与含氟牙膏
合理摄取人体必需元素
补充必需元素的途径——龋齿与含氟牙膏
成人每天需摄入钙约O.7g，需摄入磷约1.4g。钙离子和磷酸根进人人体
后，形成不同形式钙的磷酸盐，其中以羟基磷酸钙[Ca (PO ) OH]最稳定。人 5 43
体内99％以上的钙和85％左右的磷以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中。
★形成非极性共价键 如单质 X 2
★形成离子键
与活泼金属化合时,如NaCl, KBr
★形成极性共价键 与非金属化合时,如HCl, HBr
★形成配位键
配合物中作配体[ AgCl2 ] ,[FeF6 ]3
性质变化规律性：
F Cl Br I
单单第水电表 物 颜 熔 沸质质一合负态 色 点 点11(//颜熔电热性-2KK19色沸离（逐8K性卤,逐点势负渐1素0在 原 第 卤渐逐逐值变1的.3质子 一同 素加渐渐）小一kP些a深增变逐半 电一 的F电)性性大小渐子径 离周 特质质变亲期性最能的小合气 淡 58小最中。特34势体 黄 ..氟38殊、大，色36：F性(电卤稀反：素负气 黄 12有常73体 绿 23F有性氯.较气色4 C最四小l体大最除C依l：、液 红 23外63次体 棕 51非溴..B)色88变r。B金r小I由属此性固 紫 3485决体 黑 67最..碘色54定强I 了、
人体的必需元素
有些元素是人的生命活动必不可少的，被称为 必需元素(也称为“生命元素”)。目前已确认的必需 元素共有27种。根据这些元素在人体中含量的高低， 可分为常量元素(macroelement，或称宏量元素)和 微量元素(microelement，又称痕量元素)。
含量高于O.01％的元素称为常量元素，人体中 常量元素约占体重的99.95％；含量低于0.01％的元 素称为微量元素，人体中微量元素约占体重的0.05％。
• 碘在人体中的分布
碘主要存在于人 体甲状腺
• 碘的生命意义
碘 必需原料 甲状腺激素
维持机体 能量代谢
和产热
促进生 长发育
提高中枢 神经系统 的兴奋性
• 碘的生命意义
死胎 流产 畸形 早产 单纯性聋哑
克汀病
我国智力残疾儿童中的 80%可归因于碘缺乏
发育迟缓 矮小 智力低下
倦怠 思维力低 甲状腺肿 粘液性水肿
氢气化学性质 除稀有气体外，氢几乎能与所有的元素化合。
在其化合物中主要有三种成键形式：与p区非金 属元素以共价键结合，如HX，H2O,NH3等。
与s区元素(Be和Mg除外) 以离子键相结合。 过渡型键存在于非化学计量氢化物中，如 LaH2.87，它是由氢原子填充在镧金属的晶格间 隙中形成的非整比化合物。 此外，在化合物中氢原子还能形成一些特殊 的键型，例如，氢桥键(B2H6)等。
临界温度/K
X2的离解14能4 ： 反4常17较小 依58次8 变小 785
临界压力/MPa
5.57
7.7
10.33
11.75
在水中的溶解度(mol·L-1) 反应
0.09
0.21
0.0013
共价半径/pm
64
99
114.2
133.3
X 离子半径/pm
133
181
196
220
第一电离势(kJ ·mol-1)
非金属卤化物 如HCl、SCl4
在反应中,氟
总是生成最高
氧化态的氟化
物，如CoF3， BiF5，VF5， SF6。
随分子量的增大，氯、溴、碘的反应活性降低。
并倾向于生成低氧化态卤化物：CoCl2，SCl4， VCl4，BiCl3。溴和碘的相应反应要在加热的条件 下进行。
二、与水、碱的反应
卤素与水可以发生两种类型反应：
体能、智能下降
• 了解碘缺乏病(IDD)
人体中的碘 80%～90%来自食物， 10%～20%通过饮水获得， 5%的碘来自空气。
饮 食
海洋动植物
来
源 陆地动植物
山 地 平原
沿海地区
海洋
• 科学合理的补碘
人体的补碘方式有哪些？
食物：海带、带鱼等海产品 碘强化食品：碘盐等 水源加碘：指饮水或灌溉水加碘。 药补 口服碘油丸
氖
能发生鲜艳的红光。 氩
发生蓝光，用于霓虹灯和灯塔照明工程。氩在化学制备 中常用作保护气体，防止氧化、氮化、氢化等，也用作电 焊保护气氛(称氩弧焊)。 氪
可用作X射线的遮光材料(氪能吸收X射线)。 氙
有极高的发光强度，氙灯有“小太阳”之称，适用于广 场照明。氙与20%氧气混合使用，可作无副作用的麻醉剂。
交流与讨论
吃糖过多易导致龋齿。适当使用含氟牙膏能防止龋齿，为什么?
牙齿中的羟基磷酸钙在水中能极少量溶解：
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)+3PO43 -(aq)+OH-(aq)
人若吃糖过多，糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向
为Ca5(什P适O4么当)3使OH家用溶含解庭氟的熬牙方向膏制移能骨动防，止头使龋牙齿汤质。时受牙损膏常，中用长的此F其—以能往中和将Ca加出2+及现少P龋O量齿3—。反食应醋生成？更 4
注射碘油剂
食用碘盐是最好的补 碘方式
• 正确使用加碘食盐
含碘量(以I计):20~50mg/kg 储存方法：密封、避光、防潮 食用方法：待食品熟后加入
正确使用碘盐方法是： (1)不要用碘盐爆锅。 (2)要买带有碘盐标识的袋装碘盐。 (3)每次买碘盐不要太多，并放在密封的 罐内保存。
合理摄取人体必需元素
ⅦA族 氟 9F 氯17Cl 溴 35Br 碘 53I 砹85At
0族
2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn
摄取人体必需的化学元素
目前已知天然存在的化学元素有92种，在人体 内已发现6O种以上，其中某些元素在人体内会有 它们各自的生理作用。人们必须从食物中摄入维持 正常生命活动所需要的各种元素。如果某种元素摄 入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。
卤素的氧化态
电子构型
氧化态
F
[He]2s22p5
-1,0,
Cl
[Ne]3s23p5
-1,0,+1,+3,+4,+5,+7
Br
[Ar]4s24p5
-1,0,+1,+3,+4,+5,+7
I
[Kr]5s25p5
-1,0,+1,+3,+4,+5,+7
At
[Xe]6s26p5
-1,0,+1,+5
卤素的成键特征
氘和氚进行热核反应时放出巨大的核能。 氘和重水还是宝贵的示踪材料。
第二节 稀有气体 稀有气体
氦(He)、氖(Ne)、(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和
氡(Rn)六种元素。 稀有气体原子的最外层电子构型除氦(1s2)外，
均为稳定的8电子构型。
氦
密度仅次于氢，无燃烧性，使用安全， 常用来充填高空气球和气艇。
碘在极性溶剂（如醇） 因生成溶剂合物而呈 棕（红）色，
在非极性溶剂 中为紫红或紫 色。
化学性质 元素电势图
元素各氧化态按高到低顺序排列， 每两种氧化态之间用线段连接， 线段上面标上相应的电极电势， 这样的图形列为元素电势图
ClO3- —1.2—1 HClO12—.64— HClO1—.6—3 Cl21—.35—8 Cl-
(1) 2X2+2H2O＝4H++4X-+O2 (2) X2+H2O＝H++X-+HXO F2与水按(1)激烈反应:2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Cl2与水按(2)发生部分反应:
Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO
HClO在各种条件下会发生分解： 光照
BrO4- —1.7—6 BrO3-—1.—50 HBrO1—.6—0 Br21—.0—65Br-
H5IO6 —1.7— IO3-—1.—13 HIO—1—.45—I2—0—.53—5 I-
卤素的化学性质主要是氧化还原反应
一、与金属、非金属的反应
X +金属 X +非金属
金属卤化物， 如NaCl、KI
3.98
3.16
2.96
2.66
卤素单质颜色、状态
卤素单质(Elemental Halogens)
一、物理性质
熔沸点低，有毒有刺激气味，颜色随分子量的增 大而加深:
F2(浅黄) Cl2(黄绿) Br2(红棕) I2(紫黑) ──── 颜色加深 ──────→
溶解性：氟与水激烈反应，氯有轻微反应，氯、 溴、碘易溶于有机溶剂。（为什么？）