高考化学知识点复习课件7

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高考化学复习课件(全套)

第二节、物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度 1、表达式：（单位）举例：欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液，可将1mol NaCl溶于1.00L水中（× ） 2、注意事项：（1）取出溶液：（2）稀释溶液：
C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器：（1）托盘天平：①精确度（0.1g） ②左物右码（2）容量瓶：一条刻度线，两个数据（容积与温度） ①不能配制任意体积的溶液； ②不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀释（烧杯）； ③不能将过冷或过热的溶液直接转移到容量瓶中（冷却至室温）； ④不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
思考与交流：如果要分离提纯此分散系，怎么办？ A、过滤 B、渗析（分离提纯胶体）分散系能否透过滤纸溶液能能胶体能不能浊液不能不能
能否透过半透膜
第二章第二节
离子反应
一、离子共存 1、离子不共存：（1）生成沉淀；（2）生成气体；（3）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）；（4）氧化还原反应；（5）络合反应；（6）完全双水解反应。
二、氧化还原反应的配平及相关计算 1、基本方法及步骤：化合价升降法
（1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价；（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；
（3）求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等（得失电子守恒）；
（4）配系数：有观察法配平其他物质的系数（电荷守恒、原子守恒）。
关于氧化还原反应的练习：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3-+4H++3e-==NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式；（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 0.6 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。

2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七化学反应速率和化学平衡

衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，

高考化学二轮复习第7章硅及其化合物课件

原子晶体不反应
只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2＋2NaOH
Na2SiO3＋H2O
分子晶体 CO2＋H2O===H2CO3
不反应
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(CO2少量)， Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3(CO2过量)
SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑
12/10/2021
考点19 碳、硅及其化合物
➢考法2 硅及其化合物与其他无机物知识综合应用
1．硅的特殊性
(1)Si的还原性强于C，但C却能在高温下置换出Si：
SiO2＋2C
Si＋2CO↑
(2)非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2：
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
12/10/2021
【解析】水晶的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐产品，A错误；水玻
C 璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合
物，B错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D错误。
12/10/2021
不能导电
半导体
制作首饰等
是信息技术材料，它是半导体晶体管、硅芯片及光电池等的主要成分
12/10/2021
考点19 碳、硅及其化合物 1.碳、硅单质
(2)碳、硅单质的化学性质
12/10/2021
考点19 碳、硅及其化合物 1.碳、硅单质
(3)硅的工业制法
12/10/2021
考点19 碳、硅及其化合物
加热碱性固体，通常不用瓷坩埚或石英坩埚，而是用 Fe坩埚或石墨坩埚。
12/10/2021

高三化学总复习知识点归纳ppt

高三化学总复习知识点归纳ppt一、化学基础知识回顾1. 元素与化合物元素：由相同类型的原子组成，无法通过化学方法分解为其他物质。

化合物：由多种不同类型的原子以一定比例组成，可以通过化学方法分解为更简单的物质。

2. 原子结构原子由电子、质子和中子组成。

电子：负电荷，围绕原子核运动。

质子：正电荷，位于原子核内。

中子：无电荷，位于原子核内。

3. 元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的，其中元素周期数代表了原子的能级，元素周期表上方的编号为原子序数。

同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的电子结构和性质。

4. 化学键化学键是原子之间形成的相互连接的力。

离子键：形成于金属和非金属元素之间，其中金属元素失去电子成正离子，非金属元素获得电子成负离子。

共价键：形成于非金属元素之间，原子通过共享电子来达到稳定的电子结构。

5. 配位化合物配位化合物是由一个中心金属离子与周围配位体（通常是非金属离子或分子）形成的化合物。

配位化合物的性质受中心金属离子和配体的种类、数量和配位方式影响。

二、化学反应与化学方程式1. 反应类型- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新的化合物。

- 分解反应：一个化合物分解为两个或多个简单物质。

- 单一置换反应：一种元素或离子取代另一种化合物中的元素或离子。

- 双置换反应：两种化合物中的离子互相交换。

2. 化学方程式的表示方法化学方程式用符号和化学式表示，包括反应物、生成物和反应条件。

反应物在化学方程式的左侧，生成物在化学方程式的右侧，用箭头（→）表示反应方向。

三、物质的量与摩尔1. 原子量与相对分子质量原子量：元素的相对原子质量，以碳-12的质量为准。

相对分子质量：化合物中各种原子的相对原子质量之和。

2. 摩尔与摩尔质量摩尔：物质的量的单位，用符号“mol”表示。

摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位是克/mol。

3. 摩尔与化学方程式的关系化学方程式中的系数表示物质的物质的摩尔比，可以用来推算反应物和生成物的摩尔比。

第7讲氧化还原反应方程式的配平、电子守恒法的应用-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

提升关键能力应对命题方式命题方式1 提取流程信息 1．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出“酸溶1”发生反应的化学方程式： _C_u_S_＋__M__n_O__2＋__2_H__2S_O__4_=_=_=_M__n_S_O_4_＋__S_＋__2_H_2_O_＋__C__u_S_O_4___。
H2O。
3．配平下列化学方程式。 (1) 3 S＋ 6 KOH=== 2 K2S＋ 1 K2SO3＋ 3 H2O。 (2) 2 P4＋ 9 KOH＋ 3 H2O=== 3 K3PO4＋ 5 PH3。
命题方式 2 氧化还原反应方程式的缺项配平 4．将 NaBiO3 固体(黄色，微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：
阅读上述文献资料，回答下列问题： (1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。该反应的化学方程式为 _K__4[_F_e_(_C_N_)_6_]=_=_△=_=__=_4_K_C_N__＋__F_e_＋__2_C_＋__N__2↑_______________________。
O，故应补 H＋，而方程式右边少 O，故应补 H2O。
5NaBiO3＋2Mn2+＋
H＋―→5Na＋＋5Bi3+＋2MnO－ 4 ＋
H2O
第三步，利用质量守恒及电荷守恒确定缺项物质及其他物质的化学计
量数。
5NaBiO3＋2Mn2+＋14H＋===5Na＋＋5Bi3+＋2MnO－4 ＋7H2O
反思归纳： 1．方程式配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)歧化反应从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

高考化学知识复习重点知识PPT课件

（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化还原反应。

（6）电化学中的氧化还原反应。
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物质结构、元素周核外电子排布。（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。（3）电子式的正确书写、化学键存在。（4）建议能画出短周期元素周期表的草表。
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阿氏常数与阿氏推论
（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对 “物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
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同分异构体的书写
（1）该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成。
（2）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。
（3）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。
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有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃烧的通式。
（2）燃烧最可能获得的是C和H关系。
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1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。

人教版高考总复习化学7-2-2 70页PPT文档

第七章化学反应速率和化学平衡
化学
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解析：A、B、C、D都是分解反应，也都是吸热反应．B、C、D三个反应又都是熵增的反应，所以能自发进行，A反应不是熵增的反应，在高温下不能自发进行．
答案：A
第七章化学反应速率和化学平衡
化学
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2．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆
化学
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C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
第七章化学反应速率和化学平衡
化学
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解析：A项，相当于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol
第七章化学反应速率和化学平衡
化学
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(3)数学表达式：例如反应：aA(g)＋bB(g) cC(g) ＋ dD(g) 在一定温度下达到化学平衡状态，则有 K ＝ ccC·cdD caA·cbB.
第七章化学反应速率和化学平衡
化学
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4．平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度计量数次方的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积的比值是一个常数，用符号K表示．
第七章化学反应速率和化学平衡
化学
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5．表达式
第七章化学反应速率和化学平衡
③只用熵来判断反应进行的方向也不全面．
第七章化学反应速率和化学平衡
化学
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(3)复合判据——自由能判据

高考化学二轮复习课件：专题7化学反应与能量变化

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)
K 课标考纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。答案 A
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K 课标考纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
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H核心自查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
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ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写出 H2(g) 与 O2(g) 完全反应生成 H2O(l) 的热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
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①②③ 。 (1)属于放热反应的是________

高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版

图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一化学反应速率
1．表示方法通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

高考化学一轮复习课件第七单元铝及其化合物PPTppt文档

受热分解：__________ ______________
（续表）
物质属性
用途
Al2O3 __两__性____氧化物
Al(OH)3 ___两__性___氢氧化物
常刚灯用玉管作球等高磨级机耐、火高材压料钠、灯制的可剂用、作阻脱燃色材剂料、胃酸中和
三、铝盐
1．复盐
由两种或两种以上阳离子和一种阴离子构成的盐。如明矾，
化学性质
化学方程式或离子方程式
与 O2 反应
常温下铝能与 O2 反应生成致密的氧化膜，点燃条件下铝能与 O2 反应生成氧化铝：
______________________________
与非氧化性酸(如盐酸)反应
与碱(如 NaOH 溶液)反应
____2_A_l_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_↑____ ______________________________
C．反应Ⅱ中的离子方程式为 CO2＋AlO－ 2 ＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCO－ 3
D．工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3 的方法制 Al，成本更低
解析：A 项，试剂 X 应为强碱溶液，使 Al2O3 溶解；B 项，若用强酸代替 CO2，强酸过量时，Al(OH)3 会溶解，不能保证生成 Al(OH)3 沉淀；D 项，因 Al 比 Fe 活泼，不能用 Fe 置换 Al。
（续表）
化学性质与某些盐溶液(如 CuCl2 溶液)反应与某些金属氧化物(如 Fe2O3)反应
钝化
化学方程式或离子方程式 ___2_A_l_＋__3_C_u_2_＋_=_=_=__2_A_l_3＋__＋__3_C_u____
______________________________ 常温下浓硫酸、浓硝酸能使铝表面形成一层

第7讲氧化还原反应课件高考化学创新复习(共62张PPT)

2．教材改编题
(据人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，
Fe( )
A．是氧化剂
B．被氧化
C．得电子
D．被还原
答案
3．按要求填空。 (1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________， ②只有还原性的是________， ③既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
解析
1．解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还，降、得、还、氧”。 2．确定元素化合价 (1)常见元素的化合价口诀一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五氮磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( × ) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。( × )
错因：Fe2＋有还原性。
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (× )
错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。
(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂。( × )
错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) 错因：可能被氧化也可能被还原。 (6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。( × ) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。

高中化学7 钠及其化合物-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共49张PPT)

随堂练习钠与氧气的反应
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( B) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
随堂练习钠与水反应的延伸《金版学案》第28页第5题
4Na+O2 2Na2O(白色) 。 ③Na2与NaC+l2C在l2点点燃燃的2条Na件Cl下。发生反应的化学方程式为：
(2)与酸、水(滴有酚酞)、醇反应： 2Na＋2HCl==__2_N_a_C_l_＋_H__2↑__(快) 2Na＋2H2O==_2_N_a_O_H__＋__H_2↑_(现象：浮、熔、游、响、红) 2Na＋2CH3CH2OH―→__2_C_2_H_5_O_N_a_＋__H_2_↑ _____(沉、慢)
(3)与盐溶液反应(实质)： Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐
中的金属元素。
4.钠的制取及保存 (1)制取：__2N__aC__l(_熔_融__)_=电_=_=解_==_2_N__a＋__C_l_2↑___。
(2)保存：密封保存，通常保存在_石__蜡_油__或__煤__油__中。
随堂练习钠与盐溶液反应《金版学案》第28页第1题
4. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的①是④__⑤_⑦_________。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
形式存在。
2.物理性质：
颜色熔点硬度

高考化学二轮复习课件【7】化学反应与能量

物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。
失误防范
(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态 H2O 时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中； ②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成
H2O ，即 H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l)
题组三 “一式”解决反应热的计算 4.(2014· 重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ＝a kJ· mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ· mol－1 H—H、O==O和O—H 键的键能分别为436、496和462 kJ· mol－1，则a为( A.－332 C.＋350 ) B.－118 D.＋130 ΔH
差值，在上图中：
a表示活化能；
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
c表示反应热。
2.反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系
反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键
能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去
反应物具有的总能量。
题组集训
题组一对比分析“三热”，跳出认识误区
ΔH＝b kJ· mol－1得 b－a＋5.6c 6EP－P＋10× kJ· mol－1－4×5c kJ· mol－1＝b kJ· mol－1 4 5a＋12c－3b EP－P＝ kJ· mol－1，错误。 12 答案 C
5.(2013· 重庆理综，6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ· mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ· mol－1，PCl3 中P—Cl键的键能为1.2c kJ· mol－1 下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH b－a＋5.6c C.Cl—Cl键的键能 kJ· mol－1 4 5a－3b＋12c D.P—P键的键能为 kJ· mol－1 8

高三化学高考备考二轮复习专题7考向4分压平衡常数课件

2H2＋CO===CH3OH
初始
2
1
0
转化
2x x
x
平衡
2－2x 1－x x
0.75 甲醇的体积分数2－2x＋x1－x＋x ＝50%，x＝0.75 mol，平衡常数 Kp＝01..55×p12.52××0p1.22.55×p2 ＝p2227 ，
D 项正确。
2．丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢法制取丙烯的反应为 C3H8(g) C3H6(g) ＋H2(g)，如图为丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为 104 Pa 和 105 Pa)。
pp（C）×pq（D）时，其压强平衡常数 Kp 可表示为 Kp＝pm（A）×pn（B）。其中 p(A)、p(B)、p(C)、 p(D)表示反应物和生成物的分压。
1．利用“三段式”用压强表示各组分的量，计算平衡时各物质的分压，求 Kp 2．利用气体的体积分数求 Kp 的步骤：
1．(双选)利用 CO 生产甲醇的反应为 2H2(g)＋CO(g)===CH3OH(g)。在密闭容器中按物质的量之比为 2∶1 充入 H2 和 CO，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。已知：①v 正＝k 正·x(CO)·x2(H2)，v 逆＝k 逆·x(CH3OH)，其中 v 正、v 逆为正、逆反应速率，k 正、 k 逆为速率常数，x 为各组分的体积分数。 ②Kp 为以分压表示的平衡常数，气体分压＝气体总压×体积分数下列有关说法错误的是( ) A．该反应的 ΔH>0 B．B 点与 C 点的平衡常数关系为 KB＝KC C．增大体系压强，k 正－k 逆的值将增大 D．C 点对应的平衡常数 Kp＝p2227
③ 求出平衡时各物质的分压，根据公式计算平衡常数