物理化学下册复习题

07电化学 一、单选择题 (1) 电解质溶液

1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

A ．0.1M KCl 水溶液

B ．0.001M HCl 水溶液

C ．0.001M KOH 水溶液

D ．0.001M KCl 水溶液 2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同

A ．安培秒

B ．库仑

C ．法拉第

D ．单位电荷

3．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3

，则Λm 变化最大的是：

A ．CuSO 4

B ．H 2SO 4

C ．NaCl

D ．HCl 4．下面那种阳离子的离子迁移率最大

A ．Be 2+

B ．.Mg 2+

C ．Na +

D ．H +

5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A ．离子迁移数 B ．难溶盐溶解度 C ．弱电解质电离度 D ．电解质溶液浓

6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu 为64，S 为32，O 为16）

A ．16克

B ．.32克

C ．48克

D ．64克

7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于 A ．界面移动清晰程度 B ．外加电压大小

C ．正负离子的价数值相等

D ．正负离子运动数相同否

8．298K 时，0.1mol ·dm -3

NaCl 溶液的电阻率为93.6m ⋅Ω它的电导率为 A ．114.6--⋅Ωm B ．11936.0--⋅Ωm C ．1136.9--⋅Ωm D ．11011.0--⋅Ωm

9．摩尔电导率的定义中固定的因素有

A ．两个电级间的距离

B ．两个电极间的面积.

C ．电解质的数量固定

D ．固定一个立方体溶液的体积

10．0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2，溶液的电导率为0.00585 S ·m -1

，该溶液的摩尔电导率为

A ．127101--⋅⋅⨯mol m S

B ．1261041.2--⋅⋅⨯mol m S (BaCl 2式量为208)

C ． 1241041.2--⋅⋅⨯mol m S

D ．1231041.2--⋅⋅⨯mol m S

11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：)1(C m m β-Λ=Λ∞仅

适用于

A ．强电解质稀溶液

B ．弱电解质

C ．无限稀的溶液

D ．摩尔浓度为一的溶液 12．无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是

A ．CH 3CO -

B ．OH -

C ．Cl -

D ．Br -

13．在无限稀释的电解质溶液中，正离子浓度∞

+U 正离子的摩尔电导率∞+m λ和法拉第常数的

关系是

A ．∞+U F m =∞+λ/

B ．∞+U F m =⨯∞

+λ C ．∞+U 1=⨯⨯∞+F m λ D ．F U m =∞+∞+/λ

14．无限稀释溶液中，KCl 的摩尔电导率为130 S ·m 2·mol -1，同样温度下的KCl 溶液中，Cl -

的迁移数为0.505，则溶液中K +

离子的迁移率(112--⋅⋅V s m )为

A ．0.495

B ．130

C ．64.3

D ．65.7

15．已知：150)(4=Λ∞Cl NH m ，248)(=Λ∞NaOH m ，127)(=Λ∞NaCl m ，的∞

Λm 单位是：

124101--⋅⋅⨯mol m S 。则无限稀释溶液中NaOH 的摩尔电导率为

A ．271

B ．29

C ．525

D ．98

16．对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液,其平均质量摩尔浓度±m 是 A ．310175.3-⨯ B ．310828.2-⨯ C ．410789.1-⨯ D ．3104-⨯ 17．在电导测定中应该采用的电源是

A ．测固体电导用直流电源，测溶液电导用交流电源

B ．直流电源或交流电源

C ．直流电源

D ．交流电源

18．奥斯特瓦尔德稀释定律:)(/2m m m m v C

C K ΛΛΛΛθ-=

∞

∞仅适用于 A ．强电解质溶液 B ．电离度很小的电解质溶液 C ．无限稀释的电解质溶液 D ．非电解质溶液

19．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： A ．离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大

B ．同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同

C ．在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大

D ．离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度

20．298K.纯水的电导率为161054.5--⋅⨯m S .已知∞+H λ和∞-OH λ分别为21050.3-⨯和1221098.1--⋅⋅⨯mol m S ，则纯水的电离度(水的浓度

55.5mol ·dm -3

)为

A ．71098.9-⨯

B ．9109.2-⨯

C ．9109.4-⨯

D ．91082.1-⨯

21．对于K 3PO 4的水溶液，其质量摩尔浓度为m ，离子的平均活度系数为±γ，此溶液的离子平均活度±a 等于

A ．33

3)/(4θγm m ⋅±

B ．44)/(27θγm m ⋅±

C ． 33

)/(θγm m ⋅±

D ．)/(274θγm m ⋅± 22．298K 0.01mol ·dm -3

KNO 3溶液的活度系数的对数值是

A ．0.8894

B ．0.01

C ．0.1

D ．-0.0509

23．将AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： A ．0.1M NaNO 3 B ．0.1M NaCl C ．0.01M K 2SO 4 D ．0.1MCa(NO 3)2 24．0.3mol/kg Na 3PO 4水溶液中的离子强度是 A ．0.9 B ．1.8 C ．0.3 D ．1.2

25．根据.德拜－休克尔极限公式，比较298K 时0.001mol ·kg -1

的Cu(NO 3)2水溶液的平均活

度系数1)(±γ与0.001mol ·kg -1

的ZnSO 4水溶液的平均活度系数2)(±γ，其关系是 A ．1)(±γ2)(±>γ B ．<±1)(γ2)(±γ C ．=±1)(γ2)(±γ D ．2)(1=±γ2)(±γ

26．德拜－休克尔理论用于解释

A ．非理想气体行为

B ．原子的顺磁性质

C ．强电解质行为

D ．液体的行为 (1) 电解质溶液参考答案

1.B

2.C

3.A

4.D

5.A

6.A

7.A

8.D

9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 14.C 15.A 16.A 17.A 18.B 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.B 25.A 26.C

(2) 可逆电池

1．应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列哪种电池或溶液 A ．标准氢电极组成电池 B ．甘汞电极组成电池

C ．活度为一的电解质溶液

D ．标准电池

2．电池电动势不能直接用伏特计测量，必须用对消法，这是因为 A ．伏特计使用不方便 B ．伏特计不精确

C ．伏特计不能保证电池满足可逆工作条件，且其本身有阻

D ．伏特计本身电阻太大

3．用电势差测定电池电动势时，若发现检流计始终偏向一方，可能的原因是 A ．检流计不灵

B ．被测定的电池电动势太大

C ．搅拌不充分，造成浓度不均匀

D ．被测电池的两个电极接反了

4．Ag 棒插入AgNO 3溶液中，Zn 棒插入ZnCl 2溶液中，用盐桥联成电池，电池表示式为