9-3-3《海水“制碱”》导学案
初中化学《海水“制碱”》参考教案
初中化学·九年级第三单元第三节海水“制碱”学习目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，使学生进一步认识质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释；2、认识纯碱（碳酸钠）的重要性质（1、水溶液呈碱性，2、与酸的反应，3、与某些碱溶液的反应，4、与某些盐溶液的反应），了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用；3、通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系；通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
知识点（重点、难点）：1、纯碱性质的探究，碳酸根离子的检验；2、氨碱法制纯碱的原理，元素守恒观的建立。
教学准备：教学媒体，实验仪器：试管，胶头滴管，药匙实验药品：碳酸钠固体、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸学习过程：指导阅读：P71，碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
投影：1、碳酸氢钠俗称_________，通常是______晶体，_____于水，受热易分解。
2、在生产生活中有许多重要用途：在灭火器里，它是产生______的发生剂。
在食品工业上，它是_________的主要成分。
在制造________时，它也是常用的一种原料。
在医疗上，它是治疗_______的一种药剂。
知识点二：纯碱的性质过渡：纯碱是一种非常重要的物质，那么它都具有哪些性质呢？下面我们通过实验来探究一下它的性质。
【实验探究一】与酸碱指示剂反应实验指导：取少量的碳酸钠固体，观察碳酸钠的颜色然后放入小试管中，加入少量蒸馏水并振荡，观察其溶解情况。
再滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。
3、在氯化铵溶液中加入氯化钠，使氯化铵单独结晶析出，用作氮肥，保留了氨碱法制纯碱的优点，克服了其缺点。
阅读并完成投影内容。
了解碳酸氢钠的用途明确不同的物质具有不同的用途。
2019-2020学年九年级化学 6.3《海水“制碱”》学案鲁教版.doc
2019-2020学年九年级化学 6.3《海水“制碱”》学案鲁教版一、学习目标1.认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2.知道工业制取纯碱的化学反应原理.3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观.4.以侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
二、知识回顾5.复分解反应发生的条件是：生成物中如果有，，或那么反应就能够发生。
6.饱和溶液的定义：在下，在里，。
7.酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为色，无色酚酞变为色；碱性溶液可以使紫色石蕊试液变为色，无色酚酞变为色。
8.以石灰石为原料制取熟石灰的化学反应方程式为（1）（2）9.写出下列俗称对应物质的化学式：（1）食盐（2）纯碱（3）石灰石（4）生石灰（5）熟石灰（6）烧碱三、知识探究氨碱法制纯碱10.（1）原料：、、（2）媒介：（3）原理：在饱和食盐水中通入制成，在加压并不断通入的条件下，析出晶体，经过后，将加热得到。
（4）产物：、（5）反应方程式为《想一想》①以氯化钠为原料制取碳酸钠，组成上发生的变化是②你认为在工业上制取一种产品时应该考虑的因素是、、等。
《延伸拓展》①用氨盐水吸收二氧化碳而不用食盐水的原因是。
②氨盐水吸收二氧化碳生成的碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是，原因是。
11. 氨碱法制纯碱的优点是，缺点是。
12.联合制碱法（又称），是我国化学家发明的，该方法的创新之处在于保留了，克服了。
13.纯碱的应用：（1）在化学工业上，用途极广，如、等（2）还广泛应用于、、等领域。
14.碳酸氢钠：俗名，化学式，属于物质类别中的类，又称。
通常为色体，溶于水。
其用途为（1），（2）食品工业中制、（3）医疗上治疗。
纯碱的性质15.碳酸钠的物理性质：（1）通常为色体（2）溶于水，水溶液显性。
16.碳酸钠的化学性质：碳酸钠固总结：上述反应中属于复分解反应的有哪些？分别满足了什么条件？四、自主练习：17.下列物质中，在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献，这一种盐是（）A.碳酸钠B.氯化钠C.硝酸钾D.硫酸铜18.下列说法不正确的是（）A.食盐是盐B.醋酸是酸C.纯碱是碱D.水是氧化物19.根据你的生活经验，下列说法正确的是（）A.用纯碱作食品调味剂B.用水经常冲洗自行车防锈C.用食醋除去暖水瓶中的水垢D.用燃着的火柴检查液化石油气是否泄露20.蒸馒头时在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）A.使馒头变白B.既除取生成的酸，又使馒头松软C.加快面团的发酵速率D.产生的二氧化碳使馒头质量增大21.日常生活中常见的下列物质的水溶液中，能使石蕊试液变为蓝色的是（）A.氯化钠B.食醋C.白酒D.碳酸钠22.下列各组物质中不都属于盐的一组是（）A. NH4Cl NH4HCO3B. Ca(NO3)2 AgClC. BaSO4 AgNO3D. H2SO4 CuSO423.除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠溶液的方法是加入下列物质中的（）A. HCl 溶液B. H2SO4溶液C. AgNO3溶液D. 石灰水24.下列物质在PH=0的溶液在中，不能．．大量共存的是（）A. Na2CO3 HClB. K2SO4 NaClC. KNO3 CuCl2D. NaCl KCl25.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是（）A.鉴别食盐和纯碱B.检验自来水中是否含有氯离子C.检验鸡蛋能否溶于酸D.除去热水瓶中的水垢26.下列物质间的转化，能一步实现的是（）A. CaCO3→Ca(OH)2B. AgCl→AgNO3C. Na2CO3 →NaOHD. CO2→CaO27.从碳、氢、氧、钙四种元素中，选取适当元素组成下列各类物质，写出化学式。
九年级化学全册 3.3 海水制碱教案3 鲁教版五四制-鲁教版五四制初中九年级全册化学教案
3.碳酸氢钠（小苏打）的用途
三、小组合作
组内交流。先由3号，4号同学提出他们有疑问的问题，1号，2号同学帮忙解答。
四、学生交流展示
有疑问的小组，提出自己组没有解决的问题，其他组帮忙解答。提出疑问的小组，可以根据解答问题的情况适当的给予加分，并做点评。
五、教师点拨引领，课堂小结
3．情感态度价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
二、自学尝试
通过导学案问题组，学生通过课本及伴你学学习指导，自学课本。
生活中家里蒸馒头的时候常常需要用到纯碱这种物质，它是如何制取得到的呢？为什么它可以除去面发酵产生的酸呢？
工业上我们常常以海水、石灰石为原料，通入氨气，就可以制得我们需要的纯碱了。
海水制碱
教学
目标
1．知识与技能：⑴、 知道工业制纯碱的原理 ；
⑵、了解纯碱在工农业生产中的应用 ；
⑶、通过对氨碱法制பைடு நூலகம்碱的原理分析，树立元素守恒观。
2．过程与方法：通过实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
3．情感态度价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
阅读课本70页了解纯碱的用途
3.碳酸氢钠（小苏打）的用途
三、小组合作
组内交流。先由3号，4号同学提出他们有疑问的问题，1号，2号同学帮忙解答。
六、学生交流展示
有疑问的小组，提出自己组没有解决的问题，其他组帮忙解答。提出疑问的小组，可以根据解答问题的情况适当的给予加分，并做点评。
七、教师点拨引领，课堂小结
（1）总结归纳本节课的知识点
（2）学生相互交流
六、当堂训练
导学案习题
鲁教版九年级下册化学导学案：第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”(无答案)-最新教育文档
第三节海水“制碱”【学习目标】1.知道工业制取纯碱的化学反应原理；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3.能通过实验探究碳酸钠的化学性质；4.能应用复分解反应的实质解决实际问题。
【旧知回顾】1.无色酚酞试液遇酸_______，遇碱____________。
2.中和反应：________________________________________。
【新知学习】一、氨碱法制纯碱1.纯碱或苏打的主要成分是，通常情况下为____色____，____溶于水，其水溶液显______性。
纯碱在化学工业中用途极广，如精炼、、、等均需大量的纯碱，纯碱还广泛应用于、、、等领域。
2.工业上是以为原料，以为媒介，采用制得碳酸钠的。
3.工业上采用氨碱法生产纯碱的流程：属于（填酸、碱、盐）通常是晶体，溶于水，受热易_________,在生产和生活中的重要用途有：；；；在医疗上，它是治疗的药剂，其反应原理是。
二、纯碱的性质1.与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞变_______，说明纯碱的水溶液呈_______。
2.与酸反应：碳酸钠与盐酸：____________________________________________；碳酸钠与硫酸：____________________________________________。
3.与氢氧化钙反应：____________________________________________。
4.与氯化钡反应：____________________________________________。
【自我检测】1.下列不属于盐的物质是（）A.大理石的主要成分B.高锰酸钾C.纯碱D.烧碱2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（）A氯化钠B蒸馏水C稀硫酸D碳酸钠3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明珍珠中含有下列离子中的（）A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子4.病人在做胃透检查时，通常先口服“钡餐”，你认为下列物质能做“钡餐”的是（）A硫酸钡B碳酸钡C硝酸钡D氯化钡。
九年级化学课题 第六单元第三节 海水制碱1 导学案鲁教版
课题第六单元第三节海水制碱1[学习目标]1．知道：知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。
2．了解：纯碱的性质及用途3．知道：常见碱和盐的溶解性。
4．学会：碳酸根离子的鉴别方法[重点难点]重点碳酸钠的化学性质及其用途的掌握，碳酸根离子的鉴别方法，通常是利用稀盐酸和含碳酸根的物质反应能生成二氧化碳来鉴别。
难点碳酸根离子的鉴别方法，碳酸钠的化学性质[学习准备]实验准备媒体运用[学法指导]参考资料[学习过程]A、预习指导1、制取纯碱的原料是什么？反应原理是什么？在书上划出来。
2、你能回答出课本P19交流共享中的两个问题吗？3、侯德榜的联合制碱法有什么优点？4、纯碱有什么用途？碳酸氢钠有什么用途？在书上标出来。
5、归纳出碳酸钠的化学性质。
B、探究交流a、交流预习情况1、展示预习成果,交流你的思考和疑惑（含实验情况）2、讨论：;通过预习你想了解学习哪些知识？b、探究发现探究1、阅读P19，讨论碳酸钠的制取过程、原理一、氨碱法制纯碱1、原料：、。
2、媒介：3、原理：在食盐水中通入氨气，制成在加压并不断通入二氧化碳的条件下结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解既得，有关化学方程是、。
阅读P20,记忆纯碱和碳酸氢钠的用途探究2、P21实验探究完成实验，归纳总结纯碱的化学性质1、与指示剂作用：现象是2、与盐酸反应：现象是反应的化学方程式:可以用该反应检验碳酸根离子CO32-3、与碱[Ca(OH)2]反应：现象是反应的化学方程式:4、与氯化钡反应：现象是反应的化学方程式:C、练检巩固1．P23挑战自我2.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）3.能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水4.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（）A．火碱B．小苏打C．白醋D．硫酸5.下列物质俗名与化学式不相符的是( )A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3C．某某石CaCO3 D．食盐NaCl6.检验碳酸盐的正确方法是( )A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体7.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子8.下列关于物质用途的叙述不正确的是( )A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤C．建筑上常用某某石来装饰D．大量使用化肥和农药有益无害9.家庭厨房中使用最多的碳酸盐是，使用最多的盐酸盐是。
(新)鲁教版化学《第三节 海水“制碱”》导学案word精品
第三节海水“制碱〞【学习目标】1.了解氨碱法制纯碱的过程与方法。
2.掌握纯碱的物理性质和用途。
3.掌握纯碱的化学性质。
4.掌握复分解反响的定义和实质。
5.掌握氢氧化钠的变质问题。
【重点】1.理解纯碱的化学性质。
2.理解复分解反响的实质。
3.掌握氢氧化钠变质的问题。
【难点】1.理解纯碱的化学性质并且会灵活运用。
2.理解复分解反响的实质。
【课时】3课时第一课时自主学习【课堂目标】1.了解氨碱法制纯碱的过程与方法。
2.了解纯碱的物理性质和用途。
3.了解纯碱的化学性质。
4.了解复分解反响的实质。
第一学段：自主学习：1.学生利用教学案和教材进行自主学习。
2.根据学习内容学生自主完成检测一。
3.通过老师批改收集学情。
导入: 化学与我们的生活息息相关，化学上的很多东西在我们的实际生活中应用也特别广泛。
纯碱在生活中又叫面碱，在我们生活和工农业生产中用途特别大，那么你知道纯碱是怎么来的吗？我们又怎么在海水中制得纯碱的，下面我们带着这些问题开始我们的学习之旅。
【活动一】氨碱法制纯碱 (阅读课本P43)1.氨碱法制纯碱。
工业上采用氨碱法生产纯碱，以海水中得到的食盐为原料，结合石灰石，以氨为媒介。
〔先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱〕化学方程式：⑴。
⑵属于反响。
2.碳酸氢钠：化学式，俗称，色体，溶于水。
用途：发酵粉的一种主要原料；治疗胃酸过多；填充灭火器。
小苏打治疗胃酸过多的化学方程式: 。
【活动二】纯碱的物理性质 (阅读课本P44)碳酸钠：化学式：_____________物理性质：俗称_______或________，是_____色_____体，_____溶于水，属于______〔填“酸〞“碱〞“盐〞“氧化物〞〕。
用途：玻璃生产；造纸、纺织印染、洗涤剂生产等。
【活动三】纯碱的化学性质(阅读课本P45)1.与指示剂作用碳酸钠溶液显_______性，可以使酚酞试液变_______色。
第三节《海水“制碱”》导学案
第三节海水“制碱”导学案学习目标：1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；2.知道工业制取纯碱的化学反响原理；3.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理的分析，树立元素守恒观。
4．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；5．知道工业制取纯碱的化学反应原理；6．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
课前预习：1.碳酸钠〔俗称___________或_________〕就是以__________、_________为原料，以______为媒介，采用__________法制得的。
2.氨碱法制纯碱（1）工业流程：碳酸氢钠（2）反应原理：（用化学方程式表示）、3.纯碱在化学工业中用途极广，如：石油精炼、____________、_____________、人造纤维及________生产等均需大量的纯碱。
另外，纯碱还广泛的应用于冶金、__________、纺织印染、_____________生产等领域。
4.1926年，我国化学家____________在氨碱法的根底上，创立了更为先进联合制碱法(即：侯氏制碱法)。
5.碳酸氢钠俗称____________，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，___________于水，在生产和生活中有许多重要的用途。
在灭火器里，它是产生____________的原料之一；在食品工业中，它是__________的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗________________的一种药剂。
6.碳酸钠的化学性质①与指示剂的作用:能使酚酞试液变，说明其水溶液呈。
②与酸的反应与盐酸反应： ;与硫酸反应：③与碱的反应与石灰水反应： ;与氢氧化钡溶液反应：④与盐的反应与氯化钡溶液反应： ;与氯化钙溶液反应：教学过程：第一站：氨碱法制纯碱1.由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化？________________________________。
鲁教版化学九年《海水制碱》word学案
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）
A CaCl2B MgCl2C NaClD ZnCl2
2、试用①KMnO4②Na2CO3③NaCl填写下列空白
⑴用作调味品的是
⑵医药上用作消毒剂的是
⑶用于生产玻璃的是
⑷用于洗涤剂的是
3、碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是( )
A发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔。
教
法
设
计
采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。
学
法
设
计
通过参与活动，自主探究学习主要知识、自主构建知识体系、自主发现归纳规律、自主拓展与创新，运用所学知识和方法解决新的问题。
教学程序设计
荣成市第十四中学初四年级化学学科教案、学案一体化设计
课型
新授
课题
海水“制碱”
课时
1
执笔
教师
李少俊
设计
时间
2010.10
编号
教
学
目
标
1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
2、掌握纯碱的性质，了解纯碱和碳酸氢钠的用途。
3、学会碳酸根离子的检验方法。
4、理解复分解反应发生的条件。
5、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
学生阅读课本内容，思考、讨论合作完成问题。
学生展示，教师点拨。
多媒体展示：纯碱的生产流程。
根据课件展示的流程来讲解制碱的过程。
自主学习，学生阅读课本内容，完成问题。
学生交流，教师补充介绍。
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”导学案(无答案)(新版)鲁教版
第三节海水“制碱”【学习目标】1.知道工业制取纯碱的化学反应原理；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3.能通过实验探究碳酸钠的化学性质；4.能应用复分解反应的实质解决实际问题。
【新知预习】1.回顾从海水中制取的氯化钠在生活和生产中的用途。
2.简述工业上采用的氨碱法制纯碱的过程。
3.氨碱法制纯碱的化学反应原理是什么？4.查阅资料，了解侯氏制碱法与氨碱法制纯碱有什么不同？5.简述纯碱的物理性质和用途。
6.简述碳酸氢钠的性质和用途7.纯碱具有哪些化学性质？并举例写出相应的化学方程式。
8.什么是复分解反应？9.复分解反应的实质是什么？【预习小结】氨碱法制纯碱的过程：_____________________氨碱法制纯碱侯氏制碱法：_____________________________纯碱和碳酸氢钠的性质和用途海水“制碱”纯碱的化学性质：___________________________纯碱的性质复分解反应：______________________________复分解反应的实质：________________________【预习检测】1.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A.NaOHB.Ca(OH)2C.NaHCO3D.NaCl2.下列实验能观察到明显现象的是（）A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中3. “NaCl＋CO2＋NH3＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是（）。
(完整版)海水制碱学案
《海水制碱》学案学习目标:1。
认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质，知道工业制取纯碱的化学反应原理;了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2。
通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析,树立元素守恒观。
3。
通过了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观.学习重点：纯碱的化学性质学习难点：氨碱法制纯碱的化学反应原理学习过程：一、氨碱法制纯碱自学教材43页氨碱法制纯碱第二自然段,流程图,反应原理。
回答下列问题:1．原料纯碱是以________、________为原料，以______为媒介，采用________法制得的。
2、流程：3、原理思考与交流:1.请从酸碱反应的角度分析，在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳？（提示：氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水呈碱性；二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性）2。
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示:根据课本39页溶解度曲线)二、纯碱的性质实验一、与酸碱指示剂作用（一)实验步骤：1、取约四分之一药匙碳酸钠固体，放入1号试管中2、向试管中倾倒约1cm深的水，振荡,观察溶解情况3、向试管中滴加2~3滴酚酞试液，观察现象(二）实验现象：现象：（三）实验结论1、碳酸钠＿＿＿（难/易）溶于水,溶液显＿＿＿性，PH＿＿72、显碱性的溶液一定是碱溶液吗？Na2CO3不是＿＿,而是一种＿＿，因其水溶液显＿＿性,故俗称＿＿＿实验二、与酸反应（一）实验步骤1、取不超四分之一药匙碳酸钠固体,放入2号试管中2、向试管中滴加一滴管稀盐酸（注意：滴加稀盐酸时慢点）观察现象3、滴加完盐酸，迅速将燃着的木条伸入试管内，观察现象4、取不超四分之一药匙碳酸钠固体,放入3号试管中5、向试管中滴加一滴管稀硫酸(注意:滴加稀硫酸时慢点）观察现象6、滴加完稀硫酸，迅速将燃着的木条伸入试管内，观察现象（二)实验现象：滴加稀盐酸或稀硫酸后,有_________产生，将燃着的木条伸进试管口，木条_______ 生成的气体为＿＿＿(如何检验该气体？）思考:若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？（三)实验结论：碳酸钠可以与＿＿＿＿反应，生成＿＿＿＿和＿＿＿＿和＿＿＿＿书写化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿思考：如何鉴别碳酸根离子实验总结：检验CO32-的方法：取样品于试管中,滴加，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入，若石灰水变浑浊,则样品中有碳酸根离子。
九年级化学下册《海水制碱》教案、教学设计
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
2.培养学生的环保意识，让他们认识到合理利用资源、保护环境的重要性。
3.通过学习科学家们为人类作出的贡献，激发学生的爱国情怀和社会责任感。
4.培养学生勇于探索、敢于实践的精神，使他们具备面对困难和挑战的勇气。
在具体的教学过程中，教师需结合学生的实际情况，因材施教，充分调动学生的积极性，使他们在掌握知识与技能的同时，培养良好的情感态度与价值观。以下是本章节的教学设计：
3.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂，内容包括：
-书写海水制碱的化学方程式。
-列举实验操作步骤及注意事项。
-分析实验结果，提高产率和纯度的方法。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
（五）总结归纳（500字）
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结海水制碱的原理、实验操作和注意事项。
针对学生的实际情况，本章节教学将从以下几个方面进行设计：
1.结合学生已有的知识背景，通过生活实例导入新课，激发学生的学习兴趣。
2.注重理论与实践相结合，引导学生通过实验探究，加深对海水制碱原理的理解。
3.在实验过程中，关注学生的个体差异，给予不同层次的学生适当的指导，提高他们的实验操作能力。
4.加强小组合作学习，培养学生团队协作精神，提高他们的沟通与表达能力。
九年级化学下册《海水制碱》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解海水制碱的原理，掌握海水中的碱资源及其提取方法。
2.学会使用化学实验仪器进行海水制碱实验，掌握实验操作步骤和技巧。
3.掌握化学方程式的书写，并能正确书写海水制碱过程中的相关方程式。
九年级上册化学海水制碱教案
九年级上册化学海水制碱教案在九年级化学的教学过程中做好备课是很重要的环节,备好课才能上好课。
所以，下面就不妨和一起来阅读鲁教版九年级上册化学海水制碱教案，希望对各位有帮助!鲁教版九年级上册化学海水制碱教案一、教材《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。
本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。
本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。
”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。
在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。
通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。
二、学情学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。
(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。
学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。
本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐;;碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。
三、教学目标过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：【知识与技能】1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途;2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质;3.了解复分解反应的实质。
鲁教版九年级下册化学导学案：第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”
第三节海水“制碱”【学习目标】1.知道工业制取纯碱的化学反应原理；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3.能通过实验探究碳酸钠的化学性质；4.能应用复分解反应的实质解决实际问题。
【旧知回顾】1.无色酚酞试液遇酸_______，遇碱____________。
2.中和反应：________________________________________。
【新知学习】一、氨碱法制纯碱1.纯碱或苏打的主要成分是，通常情况下为____色____，____溶于水，其水溶液显______性。
纯碱在化学工业中用途极广，如精炼、、、等均需大量的纯碱，纯碱还广泛应用于、、、等领域。
2.工业上是以为原料，以为媒介，采用制得碳酸钠的。
3.工业上采用氨碱法生产纯碱的流程：属于（填酸、碱、盐）通常是晶体，溶于水，受热易_________,在生产和生活中的重要用途有：；；；在医疗上，它是治疗的药剂，其反应原理是。
二、纯碱的性质1.与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞变_______，说明纯碱的水溶液呈_______。
2.与酸反应：碳酸钠与盐酸：____________________________________________；碳酸钠与硫酸：____________________________________________。
3.与氢氧化钙反应：____________________________________________。
4.与氯化钡反应：____________________________________________。
【自我检测】1.下列不属于盐的物质是（）A.大理石的主要成分B.高锰酸钾C.纯碱D.烧碱2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（）A氯化钠B蒸馏水C稀硫酸D碳酸钠3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明珍珠中含有下列离子中的（）A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子4.病人在做胃透检查时，通常先口服“钡餐”，你认为下列物质能做“钡餐”的是（）A硫酸钡B碳酸钡C硝酸钡D氯化钡。
第三节海水“制碱”学案(第2课时)导学案.doc
第三节海水“制碱”学案（第二课时）导学案【学习目标】： 知识与技能：认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质过程与方法：通过实验的探究，培养学生观察实验的能力和实验技能。
情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生实事求是的科学态度。
【重点和难点】：纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质【课前检测】1、 书写下列化学方程式并注明反应基本类型（1） CaCO 3 + HCl --- （ ）（2）Na 2CO 3 + Ca(OH)2— （ ）2、写出海水制碱的有关化学方程式【学习过程】： 一自主学习、合作探究：学习活动一：实验探究：学生实验要求：组内A 同学做实验1，B 做实验2，C 做实验3，D 做实验4，记录员做好记录。
实验现象 1、取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后配成溶液，滴入2—3滴酚酞试液2、向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
3、向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀硫酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
4、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象总结以上化学反应的方程式：（先独立思考，有疑问者小组交流）1、；2、；3、。
实验思考总结：纯碱的化学性质1、与酸碱指示剂反应：Na 2CO 3溶液pH _________7，显________性。
我在学！我要学！2、与酸发生反应生成气体二氧化碳3、与某些盐反应生成另外两种盐思考：1、显碱性的溶液一定是碱溶液吗？2、如何检验碳酸根离子？学习活动二：【巩固练习】（先独立思考，有疑问者小组交流）*1、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。
由此可得到的信息是（ ）A 、碳酸钠是一种碱B 、碳酸钠溶液呈碱性C 、碳酸钠是一种白色固体D 、盐溶液一定显中性*2、盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO 3溶液呈碱性。
下列有关实验中，能够证明NaHCO 3溶液呈碱性的实验事实是（ ）A 、观察NaHCO 3溶液的颜色，呈无色B 、向NaHCO 3溶液中滴1—2滴酚酞试液，溶液变红色C 、向NaHCO 3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D 、20℃时，向饱和NaHCO 3溶液中加入NaHCO 3固体，固体不再继续溶解*3、写出碳酸钠溶液分别与下列物质反应的化学方程式（1）Ca(OH)2溶液（2）稀H 2SO 4（3）BaCl 2溶液**4、氢氧化钠溶液露置在空气中，由于与__________反应而变质；检验一瓶露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，提供了下列四种试剂：澄清的石灰水、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、酚酞试液，请选出能的，并写出有关反应的化学方程式。
鲁教版九年级化学下册导学案：第八单元海水中化学第三节海水“制碱”无答案
第三节海水“制碱”【学习目标】知道工业制取纯碱（碳酸钠）的反响原理；认识纯碱的性质；知道复分解反响的实质并会书写常有的复分解反响；认识常有盐的溶解性。
【旧知回首】1.海水“晒盐”的原理：。
2.粗盐提纯的过程：。
【新知学习】1.工业上采纳氨碱法制取纯碱，是先向___________中通入___________,制成__________,在___________其实不停通入___________的条件下使___________不断结晶析出，_________后，将__________加热分解得___________。
2.制碱法过程中的化学原理；。
3.碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________通常为_________色晶体，_________溶于水。
4.碳酸氢钠的用途有：（1）；（2）；（3）；（4）。
5.碳酸钠的化学式为__________，俗称_________、___________，_________溶于水。
溶液显______性。
6.向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现____________________________________的现象，将然着的木条伸进试管口，会发现________________________，这说明有_________生成，反响的化学方程式。
7.向盛有少许碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现_____________的现象，说明有___________生成，方程式为。
第1 页8.向盛有少许碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡，会看到__________________的现象。
这说明有________生成，方程式为。
9.复分解反响的实质是。
【自我检测】1.判断以下物质可否发生复分解反响,能反响的写出方程式。
(1)碳酸钾和氯化钡(2)硫酸溶液和氯化钡(3)氯化铁和氢氧化钠(4)氯化钾和硝酸银(5)硝酸钡和盐酸(6)氢氧化镁和硫酸铜2.能简易、大略地确立某岩石样品中能否含碳酸钙的试剂是（）A冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸3.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体系取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大批晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
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第三单元海水中的化学第三节《海水“制碱”》（共2课时）
第1课时自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；
2．知道工业制取纯碱的化学反应原理；
3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
二、问题导学：
1.氨碱法制纯碱
（1）工业流程：
（2
）反应原理：（用化学方程式表示）
、
2.纯碱的性质
（1）物理性质:颜色：；状态：；溶解性：；
（2）化学性质
①与指示剂的作用:能使酚酞试液变，说明其水溶液呈。
②与酸的反应
与盐酸反应： ;与硫酸反应：
③与碱的反应
与石灰水反应： ;与氢氧化钡溶液反应：
④与盐的反应
与氯化钡溶液反应： ;与氯化钙溶液反应：
三、学情诊断：
【诊断1】下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸
D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【诊断2】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是① 检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢（）
A. ①②③④
B. ①③
C. ②④
D. ②③④
第1课时问题-探究
四、探究重点：纯碱与石灰石化学性质的异同？
五、问题记录：
六、论证演练：
碳酸氢钠
第1课时觉悟-发展
七、水平过关：
1.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中，其中与另外三种不．属于同一类别物质的是 ( )
A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3
2.下列各物质的俗名与化学式对应不正确
．．．的是( )
A．食盐：NaCl B．纯碱：NaOH C．碳铵：NH4HCO3 D．熟石灰：Ca(OH)2
3.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
4.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）
A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B. NaOH溶液和盐酸溶液
C. CuSO4溶液和BaCl2溶液
D. K2SO4溶液和NaCl溶液
5.下列各物质在水中能大量共存的是（）
A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3
C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
6.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）
A.7个 B．6个 C．5个 D．4个
7.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。
工业上通常用氨碱法来生产。
小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。
请你帮助她将下列实验报告填写完整。
[交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？（填“是”或“否”）。
第2课时自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
4.知道酸碱盐的组成、分类和命名
5.深入认识、灵活运用酸碱盐的化学性质
6.熟练记忆并运用酸碱盐的溶解性规律
二、问题导学：
3.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们的离子相互结合的过程。
三、学情诊断：
【诊断3】一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42-四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有___________离子，可能含_________离子。
【诊断4】A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。
它们之间的相互转化关系如下图。
（1）写出A、B的化学式：A ，B 。
（2）在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（3）图中反应②的化学方程式为。
（4）图中反应④的化学方程式为。
第2课时问题-探究
四、探究重点：如何验证“白色粉末”的离子组成？（白色粉末可能有的物质：食盐、纯碱、碳酸钙粉末、硝酸钠、硫酸镁等）
五、问题记录：
六、论证演练：
第2课时觉悟-发展
七、水平过关：
8.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净
试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气
体产生。
该固体可能是（）
A.Na2SO4
B.NaCl
C.NaHCO3
D.NaOH
9.如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，
导管口一定没有气泡产生的是（）
10.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。
甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。
则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（）
A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
11.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
12.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
12.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）( )
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
八、节评反思：。