初中化学信息给予题解答

试析初中化学信息给予题的解答
摘要：信息给予题又叫材料阅读题、化学新情境题，在近几年的中考试题中频频出现，成为中考试卷中一道亮丽的风景线。

其基本结构是由”题干(叙述部分)”和”问题(发问部分)”两部分构成，要求考生根据题中提供的新信息、新知识，利用自身已掌握的化学基础知识和基本技能，经过短时间(有限)的临场阅读(自学)和一系列的思维活动创造性地解决新问题。

关键词：初中化学信息给予题
初中化学信息题的来源主要是初中知识的延伸或扩展、高中知识及生产和生活中的问题，平时学习中不易碰到或从未遇到，这种创设试题环境使试题从”基础型”向”基础--能力型”转变的需要，是提高学生素质、培养学生能力的需要。

因此近几年的初中毕业考试和升学考试的试题中不断出现此类试题。

这些试题也展示了新的命题思路，考查学生接受信息的能力，同时还考查学生结合新信息运用已有的知识，分析、解决问题的能力。

解答好信息给予题应注意以下三个环节：一是认真审题，获取信息；二是结合问题处理信息；三是根据信息，应变创新(创设新情境)。

解题中不单是机械模仿，也不是随意发挥。

即要求学生能把现场自学所得概念迁移到新的”情境”中去，抓住信息特征，将”新”、”旧”知识衔接，问题便迎刃而解，下面举例说明。

【例1】钠是一种银白色的金属，很软，可用小刀切割。

钠露置在空气中，很快会与空气中的氧气反应生成氧化钠。

把一小块金属
钠投入水中，它能浮于水面上，并和水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应中放出的热量能使金属钠熔化成小球，不一会儿，金属钠就”消失”了。

因此，实验室里通常将金属钠保存在煤油里。

(1).阅读上文后，归纳金属钠的物理性质；
(2).钠有哪些化学性质？（用文字表达式表示）
【分析】本题考查的是同学们对物理性质和化学性质的两个概念的理解，通过阅读上文，理解了哪些是属于物理性质（物理性质是不需要通过发生化学变化就能表现出来的，如：颜色、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性等），哪些是化学性质（化学性质一定要通过发生化学变化才能表现出来的，如：可燃性、氧化性等），然后进行归纳、表达。

根据”很软，可用小刀切割”，可归纳出钠在常温下为固体，且硬度小；”钠能浮于水面上”可判断钠的密度比水小；”通常将金属钠保存在煤油里”可判断钠的密度比煤油大。

”反应中放出的热量能使金属钠熔化成小球”可判断钠的熔点低。

化学性质可根据钠与某些物质发生反应有新的物质生成，即：钠露置在空气中，很快会与空气中的氧气反应生成氧化钠。

金属钠投入水中和水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气。

【例2】化学与生活密切相关，请用化学知识解释下列问题: (1)维生素c (c6h8 o6)主要存在于蔬菜、水果中。

它能增强人体对疾病的抵抗力。

取3片维生素c,压碎后溶于30ml水中过滤。

取少量滤液向其中滴入几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素c
的水溶液呈____性。

维生素c在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏。

请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素c________.
葡萄糖注射液
规格:250ml,内含葡萄糖12.5g
生产批号:0203203
有效期:至2008年3月
5%
(2)给病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液的标签上看出：葡萄糖溶液体积250ml，其中含葡萄糖溶质12.5g，溶液中溶质的质量分数是5% ，溶液中含水质量=溶液质量-溶质质量;溶液的密度=溶质质量/溶液体积。

请根据标签给出的数据计算该溶液中含水_____g,溶液的密度约为______g/cm3
【分析】(1)从”滤液中滴入几滴紫色石蕊试液，试液变红”，可知滤液呈酸性。

根据”维生素c在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏”的信息，所以黄瓜不宜高温加热，应该凉拌，并且加食醋，才能保住维生素c。

【例3】臭氧的化学式是o3，在通常状况下是淡蓝色的有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成o2，并放出大量的热，o3的氧化能力比o2强得多．若将o2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的o2中含有约3％的o3．臭氧在地面
附近的大气层中含量极少，在离地面约25公里处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳中的大量的紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出废气中含有co、co2、no等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂”氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。

如不采取措施，后果不堪设想。

(1) o2和o3性质不同的原因是________．
(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到
________现象。

(3) 写出臭氧发生器中o2转变为o3的化学方程式________．
(4)应采用什么方法保护臭氧层：________
(5)so2遇o3微热即被迅速氧化成so3，so3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中so2的理想方法．写出so2与o3反应的化学方程式________。

【分析】(1) 是在考查物质的结构与物质的性质的关系．通过阅读题目我们知道臭氧的化学式o3．在o3与o2的分子中所含氧原子个数不同，它们不是同种分子，所以o2与o3的性质不同。

(2)从”臭氧不稳定，一旦受热极易转化成o2，并放出大量的热”，可知：当把带火星的木条伸到盛有臭氧的集气瓶中，带火星的木条会复燃，又由”o3的氧化能力比o2强得多”，说明带火星的木条不但会复燃，而且还会燃烧得更旺。

(3)通过”若将o2通过臭氧发生器在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的o2中含有约3％的o3”，又可知道：反应物为o2，生成物为o3，反应条件是”放电”，从而写出该反应的化学方程式。

(4)通过阅读题目，我们知道：破坏臭氧层的主要物质是co、co2、no气体及电冰箱中使用的制冷剂”氟里昂”，我们知道了臭氧层被破坏的根源，就很容易找出保护方法．
(5)同(3)类似，只要认真阅读问题，同样可以找出反应物，
【例4】.已知氨气(nh3)的密度比空气小，易溶于水。

氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。

试回答：实验室制取氨气采用的收集方法是______。

工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为______。

【分析】有关氨气的知识是现行高一课本内容。

虽然学生从未学过氨气的收集方法，但利用初中学过的几种气体收集方法可归纳出信息中密度比空气小易溶于水的气体可用向下排气法收集。

第二问就是”在一定条件下可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮”三个化学方程式。