2019年高考理综化学试题易错知识点
2019年新课标二卷化学试题知识点分析
2019 年高考全国二卷理综化学部分试题知识点分析包头一中化学教研组梁超2019 年6 月一选择题（每题 6 分）7 题STS （易）A 天然蛋白质B 天然高分子材料C 基本的氧化反应D 天然高分子材料8 题物质的量（中）A 核素中子数的计算B 可水解盐溶液中离子含量涉及物料守恒C 氧化还原的得失电子数D 有机物中共价键数目的计算9 题元素周期表（易）A 原子半径比较B 元素推断C 非金属性比较D 物质推断10 题实验题（中）A 高锰酸钾和乙烯的反应，考查到了产物B 镁在二氧化碳中燃烧C 硫代硫酸钠的歧化（选 4 的方程，去年考到了选 4 中普鲁士蓝的制备方程）D 铁粉还原三氯化铁11 题方程式与颜色变化（易）A 锌与硫酸铜B 二氧化碳与澄清石灰水C 过氧化钠的变质（与水和二氧化碳）D 氢氧化镁与三氯化铁的转化12 题沉淀溶解平衡图像（中）A 溶解度的定义mol/LB Ksp 的意义及影响因素CD13 题同分异构体的书写（难）2016 年考查了C4H8Cl22019 年考查了C4H8ClBr二主观题——必考部分26 题分值15 分无机化工流程背景知识点对常规流程图的理解考查知识点钡离子焰色易（盲区）陌生氧化还原反应的书写（硫酸钡与碳生成硫化钡与中CO）CO为空后提示陌生氧化还原方程书写，一氧化碳与水易硫化钡变质为碳酸钡（对强酸制弱酸原理的应用），难中度在于学生容易从S和Ba角度考虑氧气作用生成硫酸钡，但忽略了硫化氢对条件要充分利用陌生离子方程式的书写（对复分解反应的理解）中难度在于学生可能会把产物拆开滴定现象碘量法中滴定计算（碘量法该卷第二次考查硫代硫酸根过量中滴定的基本思想）综述该题目整体中规中矩，没有偏难怪的空出现，对方程式的考查比较多，均为陌生的氧化还原方程式书写。
对滴定的考查也属于常规思路，碘量法和过量滴定也是二轮复习的重点。
但是笔者认为，该题目没有充分考查分离提纯的相关步骤，如2018年全国2卷26题中考查了温度对溶解度的影响，又如2016年江苏同类题目中考查到了重结晶的思想。
高考化学常考易错知识点
高考化学常考易错知识点高考化学强调的是掌握基础知识的同时，千万不能在细节问题上丢分。
有些学生平常学习不够严谨，在一些易错问题上常常犯马虎，接下来WTT为你整理了高考化学常考易错知识点，一起来看看吧。
高考化学常考易错知识点：阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01-105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
高考化学常考易错知识点：氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。
对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
2019年全国2卷高考理综化学试题解析
C项正确；
答案选C。
【迁移】本题考查同分异构体的书写，难度中等，学会利用同分异构体的判断方法解题是关键，要特别注意的是，氯原子或溴原子取代中间碳原子上的氢原子结构不同。
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；
C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；
D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；
答案选D。
【迁移】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。
2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
答案选B。
7.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A. 8种
B. 10种
C. 12种
D. 14种
【答案】C
【分析】
C4H8ClBr可以可知丁烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。
高考化学一轮复习易错知识点总结
2019-2019高考化学一轮复习易错知识点总结2019年高考复习第一轮即将开始，以下是高考化学一轮复习易错知识点，查字典化学网请考生学习。
1、误认为有机物均易燃烧。
如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。
因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。
新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。
其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为烯烃均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。
因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。
7、误认为聚乙烯是纯净物。
聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。
大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。
由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。
10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。
苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。
应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。
分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。
化学计划总结-2019年高考化学易错知识点总结 精品
2019年高考化学易错知识点总结物质分类中的“不一定”1。
同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。
因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。
如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。
用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。
因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。
如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。
Ca（OH）2的饱和溶液浓度很小，因Ca（OH）2微溶于水。
4。
同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
因为温度没确定。
5。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
如Ca（OH）2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6。
能电离出氢离子的物质不一定是酸。
如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。
如Mg（OH）Cl、H2O等。
7。
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如Mn2O7CrO3等。
8。
酸酐不一定都是酸性氧化物。
如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。
酸酐不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7、有机酸酐等。
9。
碱不一定都有对应的碱性氧化物。
如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。
酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。
如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。
11。
盐不一定都是离子化合物。
活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。
如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12。
能透过滤纸的不一定是溶液。
如胶体可透过滤纸。
13。
常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。
理化生高考易错知识点
理化生高考易错知识点随着高考的临近，理化生科目成为了考生们备战的重中之重。
然而，理化生知识点繁多且难度较大，很容易让考生产生迷茫和困惑。
因此，本文将为大家总结一些高考易错的理化生知识点，希望能够帮助大家更好地备考。
一、化学中的易错知识点1. 化学键的分类：在化学中，最常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是由两个非金属原子通过电子共享形成的，离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移形成的，而金属键则是由金属原子之间的电子云形成的。
考生在解题时常常会将这些化学键的特点和区别搞混。
2. 酸碱盐的性质和应用：酸碱盐的性质和应用是高考化学的重要内容。
考生容易忽视酸碱盐的常见性质和实际应用，例如酸的酸性特征、酸碱中和反应、盐的晶体结构等。
在解题时，考生应该加强对酸碱盐性质和实际应用的掌握。
3. 化学平衡的表达式和计算：化学平衡是化学反应达到动态平衡时的特征，它描述了反应物和生成物在平衡态下的摩尔比例。
在高考化学中，化学平衡的表达式和计算经常出现在考题中。
考生容易忽略平衡常数的定义和计算方法，从而影响解题的准确性。
二、生物学中的易错知识点1. 分子生物学基础：分子生物学是生物学的重要分支，主要研究生物大分子结构、功能和相互作用。
在高考生物学中，分子生物学的基础知识是考试的重点内容。
但考生容易混淆分子生物学中的基本概念和实验技术，如基因、DNA复制、PCR技术等。
2. 生态学中的生态关系：生态学研究生物与环境之间的相互作用关系，其中生态关系是生态学的核心内容。
然而，生态关系多样且复杂，考生往往难以理解和记忆。
例如，食物链、食物网、共生关系等概念容易混淆，从而在答题中出现错误。
3. 细胞的结构和功能：细胞是生物体的基本结构和功能单位，细胞的结构和功能是生物学的基本要求。
然而，细胞的结构丰富多样、功能复杂多样，容易使考生感到困惑。
例如，细胞膜的结构与功能、细胞器的结构与功能等知识点是考生易错的重点。
三、物理学中的易错知识点1. 力的分解和合成：力的分解和合成是力学中的基础知识，它描述了若干个力的合成效果或拆解成分力的方法。
高考化学40个常错知识点总结,就是需要这样的保障
高考化学40个常错知识点总结，就是需要这样的保障！（附电子版）1、常错点：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2、常错点：错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
3、常错点：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
4、常错点：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
5、常错点：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L6、常错点：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-17、常错点：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
[通用版]2019高考化学易错题 必考题汇总(含高考所有必考易错知识点)
![[通用版]2019高考化学易错题 必考题汇总(含高考所有必考易错知识点)](https://img.taocdn.com/s3/m/0b16dfae2f60ddccda38a0d0.png)
（共11套）[通用版]2019高考化学易错题 必考题汇总(含高考所有必考易错知识点)必考题集—离子反应1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.含等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2、HNO 3三种溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B.CaCO 3溶于CH 3COOH ：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OC.过量HI 溶液加入到Fe(NO 3)3溶液中：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2D.SO 2通入到溴水中：SO 2＋H 2O ＋Br 2===2H ＋＋SO 2－4＋2Br －2．向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸. 下列离子方程式与事实不符的是( )A.OH －＋CO 2－3＋2H ＋===HCO －3＋H 2OB.2OH －＋CO 2－3＋3H ＋===HCO －3＋2H 2OC.2OH －＋CO 2－3＋4H ＋===CO 2↑＋3H 2OD.OH －＋CO 2－3＋3H ＋===CO 2↑＋2H 2O3．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A.将少量醋酸加入NaAlO 2溶液中：CH 3COOH ＋AlO －2＋H 2O===CH 3COO －＋Al(OH)3↓B.将钠粒投入CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋===Cu ＋2Na ＋C.将NaHSO 4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD.硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S 2－＋Fe 3＋===Fe 2＋＋S ↓ 4．下列离子方程式中正确的是( )A.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu 2＋＋2HS －===CuS ↓＋H 2S ↑B.Fe 3O 4溶解在过量的稀硝酸中：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OC.碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－3＋2HClO5．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种. 现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色.据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A.Al3＋、Mg2＋、SO2－3B.Mg2＋、CO2－3、I－C. Al3＋、SO2－3、I－D.Al3＋、Br－、SO2－36．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3. 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种7．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时又一定能发生反应的离子组是()①Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3②K＋、NH＋4、CH3COO－、SO2－4③Ca2＋、Cu2＋、NO－3、SO2－3④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－⑤Al3＋、Na＋、HCO－3、NO－3⑥Fe2＋、Na＋、NO－3、I－⑦Ag＋、NH＋4、OH－、NO－3⑧Na＋、K＋、CH3COO－、NO－3A.①②⑥B.②③⑥C.①②D.③⑤⑦8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系. 下列关于离子共存的说法中正确的是()A.a点对应的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B.b点对应的溶液中只大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.d点对应的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－9．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3. 取该溶液进行实验：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，测定溶液pH pH＝0(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀子是_________________.(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_________________________.10．某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________；不能确定是否含有的离子是______________；若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是______________________________________________.(2)沉淀G的化学式为______________.(3)写出有关离子方程式：步骤①中生成气体A：_______________________________________________；步骤②中生成沉淀I：_______________________________________________. (4)假定测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，沉淀C的物质的量为0.07 mol，且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题不能确定含有的阴离子______(填“一定”或“不一定”)存在，理由是___________________________________________________________.必考题集--离子反应参考答案1-8 BCAAA CAD9．答案(1)Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl－，反之则没有(答案合理即可) 10．答案(1)Al3＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4Cl－、Fe3＋取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，说明无Fe3＋，若变血红色，则说明含Fe3＋(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(4)一定因为(1)中检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子(Fe3＋除外)电荷总数已相等必考题集—金属钠、铝1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体2．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应. 下列说法正确的是()A.41.8 g固体牪质为Na2CO3B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.一定量的Na2O2为78 gD.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物3．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全. 恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是()A.20B.23C.30D.364．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl混合溶液中加入0.1 mol·L－1稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水5．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示. 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3B.b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－C.c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－D.d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－36．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种.①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是()A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B.溶液中n(NH＋4)＝0.2 molC.溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4和NO－3D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶17．已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()选项 A B C Dn(CO2)/mol 2 3 4 5n(沉淀)/mol 2 2 3 28．现有一定量含有Na222设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水).请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_________________________________________.(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号).(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_________________.9．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验. 请你参与并完成对有关问题的解答：(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量. 实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________.(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定.①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的______________________________，则装置气密性良好.②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”).(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：①操作Ⅰ涉及的实验名称有：__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________.②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________.必考题集--金属钠、铝参考答案1-7 CBCABBC8．答案(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH(2)⑤①④(3)G→B，A→F9．答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)①液面上升②体积(3)①过滤称量②106y/197x必考题集—金属铁、铜1．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O72．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现. 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A.0.21 molB.0.25 molC.0.3 molD.0.35 mol3．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH＋4、Al3＋、SO2－4、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定有NH＋4、SO2－4和Fe2＋B.试样中一定没有Al3＋C.该盐工业上可以用作净水剂D.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A.K＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3B.K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C.Na＋、H＋、Cl－、SO2－4D.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－36．下列关于Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 g Fe7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示. 下列说法正确的是()A.相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D.X可能是SO2和SO3的混合气体8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu. 由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体. 一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液A.CuB.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O，可能有Cu9．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_______________________________________________________________________ _.(2)还原过程中的产物为Na CuCl2]，试写出反应的化学方程式______________________________________.制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_________________________________________________.(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________，加入NaCl且过量的原因是_______________________________________________________________________ ___.(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_____________________________________________________.(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________.必考题集--金属铁、铜参考答案1-8 DBDDD DBD9．答案(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl 2＋2NaCl ＋Cu===2Na CuCl 2] CuCl 沉淀沉积在Cu 表面阻碍反应的进行(3)防止Cu 2＋水解 增大NaCl 的浓度有利于生成更多的Na CuCl 2]，提高产率(4)使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化(5)2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O=====△2CuCl ↓＋4H ＋＋SO 2－4必考题集—非金属碳、氯1．下列说法正确的是( )A ．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO 2)制取硅的反应B ．CO 2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶4C ．现代海战通过喷放液体SiCl 4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH 4ClD ．从燃煤烟道灰中(含GeO 2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应2．将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 23．用足量的CO 还原13.7 g 某铅氧化物，把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g ，则此铅氧化物的化学式是( )A ．PbOB ．Pb 2O 3C ．Pb 3O 4D ．PbO 24．将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是( )5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c(H＋)c(ClO－)减小B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱6．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr ＋HIO. 下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂7．向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()8．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水. 发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色. 下列对此过程进行的分析中错误的是()A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－9．将a g 二氧化锰粉末加入c L b mol·L －1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d 个， 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．可以收集到氯气22.4d 2N AL B ．反应后溶液中的Cl －数目为2aN A /87 C ．N A 可表示为87d 2a D ．反应后溶液中的H ＋数目为(bc －2d )10．已知：将Cl 2通入适量NaOH 溶液，产物中可能有NaCl 、NaClO 、NaClO 3，且c (Cl －)c (ClO －)的值仅与温度高低有关，当n (NaOH)＝6a mol 时，下列有关说法正确的是( )A ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：3a mol ≤n ≤5a molB ．改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为4a molC ．参加反应的氯气的物质的量为6a molD ．某温度下，若反应后c (Cl －)c (ClO －)＝6，则溶液中c (Cl －)c (ClO －3)＝12 11．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用. 由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中—NH 2中各元素的化合价与NH 3相同. 请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH 为例，用化学反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________.(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是___________________________________.(3)SiCl 4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂. SiCl 4水解的化学反应方程式为_______________________________________________________________.(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH 2)4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A 气体，则氮化硅的化学式为________________.(5)在高温下将SiCl 4在B 和C 两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B 和C 两种气体在一定条件下化合生成A. 写出SiCl 4与B 和C 两种气体反应的化学方程式___________________________________.必考题集--非金属碳、氯参考答案1-10 CACDB DCDCA11．答案 (1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (2)①②(3)SiCl 4＋3H 2O===4HCl ↑＋H 2SiO 3↓(4)Si 3N 4 (5)3SiCl 4＋2N 2＋6H 2=====高温Si 3N 4＋12HCl必考题集—非金属硫、氮1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况). 将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液的pH ＝1. 下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol H 2SO 4B ．气体甲中SO 2与H 2的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g ZnD ．反应中共转移3 mol 电子2．下列四种溶液中一定存在SO 2－4的是( )A ．向甲溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀B ．向乙溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C ．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生D ．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生3．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数稀硝酸少C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同4．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A．图1：少量氨气的尾气吸收装置B．图2：二氧化碳的喷泉实验C．图3：制备和收集氨气D．图4：收集NO气体5．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份. 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g. 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体). 下列分析或结果错误的是()A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 molB．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L7．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途. 模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________________________.(2)混合②中加入试剂a是________________________.(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是__________________(请用离子方程式表示).(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3＋，②含Br2，③含Fe3＋和Br2. 只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是____(填字母). a．KMnO4溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．淀粉-KI溶液e．CCl48．已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等. 请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数.请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_________________________________________.(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_________________________.(3)在读取量筒的刻度数时，应注意________________________________________________________________________________________________________________________ _____.(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将____________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是_______________________________________________________________________ ________________.(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的__________.①装置漏气②浓盐酸已变成稀盐酸③所选仪器容积太大④漂白粉已全变质⑤e接f⑥d接fA．①②③B．①②④⑤C．①②③⑥D．全部必考题集--非金属硫、氮参考答案1-6 BCDCAB7．答案(1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4(2)BaCl2溶液(3)SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O(4)e8．答案(1)Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)a接e，d接f(3)①C、D两仪器内的液面应相平；②视线与凹液面最低点应相平；③装置内气体应恢复至室温(4)不影响同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等(5)B必考题集—反应热原电池原理1．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量. 其他相关数据如下表：1 mol化学键断裂时需要吸收的能量496 436 x/kJA．920 B．557 C．463D．1882．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1). 则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)的焓变为()A．(a－2b－2c) kJ·mol－1B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1 C．(b＋c－a) kJ·mol－1 D．(a－2b－c) kJ·mol－13．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源. 如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是()A．Y极为电池的负极B．X极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋C．若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 molD．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气4．人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法中正确的是()A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水B．催化剂a处发生的反应为2H2O＋4e－===O2↑＋4H＋C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H＋的物质的量浓度不发生改变5．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求. 一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总Na3Ti2(PO4)3＋2NaNiFeⅢ(CN)6(注：其反应为NaTi 2(PO4)3＋2Na2NiFeⅡ(CN)6放电充电中P的化合价为＋5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态). 下列说法不正确的是() A．放电时，NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B．放电时，负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为2NaNiFeⅢ(CN)6＋2Na＋＋2e－===2Na2NiFeⅡ (CN)6 D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na＋的浓度基本保持不变6．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路. 磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离车锂离子电池，总反应为FePO 4＋Li放电充电子，下列说法错误的是()A．放电时，正极材料是FePO4B．放电时，正极反应为FePO4＋Li ＋＋e－===LiFePO4C．充电时，阴极反应为Li＋＋e－===Li D．充电时，Li＋和Fe2＋向阴极移动，PO3－4向阳极移动7．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”. 特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许C6＋Li＋通过，电池反应式为Li x C6＋Li1－x CoO2放电充电LiCoO2. 下列说法不正确的是()A．充电时Li＋从右边流向左边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为Li1－xCoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收8．(1)右图是钒电池基本工作原理示意图钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO＋2)为正极和负极电极反应的活性物质的，VO2＋＋V3＋＋H2O. 放电时的电池总反应为：V2＋＋VO＋2＋2H＋放电充电正极反应式为____________________________，充电时的阴极反应式为_____________________________. 放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”).(2)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母).a．VO＋2、VO2＋混合液b．V3＋、V2＋混合液c．VO＋2溶液d．VO2＋溶液e．V3＋溶液f．V2＋溶液(3)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_______________________.(4)CO燃料电池以铂为两极，熔融Li2CO3和Na2CO3作电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，该电池的正极反应为___________________，负极反应为___________________. 若电解质为熔融的金属氧化物，且正极通入的是空气，此时电池的正极反应为___________________，负极反应为___________________. 9．写出下列反应的热化学方程式.(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O. 已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ. SiH4自燃的热化学方程式为____________________________________________________.(2)化学反应N 2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全). 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式________________________________________________________.必考题集--反应热原电池原理参考答案1-7 CABCC DD8．答案(1)VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O V3＋＋e－===V2＋升高(2)acd(3)H ＋(4)O2＋4e－＋2CO2===2CO2－32CO＋2CO2－3－4e－===4CO2 O2＋4e－===2O2- 2CO ＋2O2-－4e－===2CO29．(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－1必考题集—电解原理1．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是()2．如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液. 若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是()①2H＋＋2e－===H2↑②O2＋4e－＋2H2O===4OH－③2Cl－－2e－===Cl2↑A．①B．②C．①②D．①②③3．按如图所示的装置进行电解实验. A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量). 通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中铜、锌原子个数比为()A．4∶1 B．3∶1C．2∶1 D．任意比4．将H2S通人FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用. 该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气. 下列有关说法正确的是()A．过滤得到的沉淀可能是FeS和SB．若有0.20 mol的电子转移，一定能得到2.24 L的氢气C．可以用Fe与外接电源的a极相连D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋5．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法. 其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是()A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B．阳极区pH减小C．图中的b＜aD．阴极的电极反应为HSO－3－2e－＋H2O===SO2－4＋3H＋和SO2－3－2e－＋H2O===SO2－4＋2H＋6．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示. 下列说法不正确的是()已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变7．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2 mol 电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L －18．用石墨作电极电解1 000 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g. 下列有关叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值) ()A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1N A B．在标准状况下，两极共产生3.92 L气体。
高考理综35题《物质结构》难点易错点答题大全
22.硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：。
【答】尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低。
23.氮化铝熔点为22000C，其晶体类型是，氮化硼的熔点比氮化铝高，其原因是是：。
5.【18年全国卷II】（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
【答】S8相对分子质量大，分子间范德华力强
6．【2017新课标III卷】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
5.比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3_[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由：。
【答】＜，由于NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，所以H-N-H键角增大。
6.H3B03为一元弱酸，解释原因：。
【答】H3B03分子可与水分子形成配位键，产生[B (0H)4]—和1个H+。其电离方程式表示为：
11.从原子结构角度分析Fe2＋和Fe3＋的稳定性相对强弱：。
【答】Fe2＋：[Ar]3d6，Fe3＋：[Ar]3d5，Fe3＋的3d能级电子为半充满的稳定状态，故稳定性：Fe3＋>Fe2＋。
12.A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
2019精选教育高考化学易错知识点大全.doc
2019年高考化学易错知识点大全一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
高考化学易错知识点大全-word
2019年高考化学易错知识点大全一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(解析版)
【解析】
【详解】A.金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；
D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；
答案选D。
【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，学生要识记并理解。
4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作
答案选B。
7.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A.8种
B.10种
C.12种
D.14种
【答案】C
【解析】
【分析】
C4H8ClBr可以可知丁烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2 =2I−+ 。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为_________________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。
高考化学常见失误总结-精选学习文档
2019高考化学常见失误总结
化学是一门琐碎而严谨的学科，很多同学在化学考试中之所以失分，并不是因为同学的知识储备不够，而是在考试中由于忽视细节而发生各种失误所致，这不得不说是一种遗憾。
下面是为大家整理的2019高考化学常见失误，快来看看你自己有没有这些问题吧。
因此，你在考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下，追求速度，而不是倒过来。
你要保证解题的高准确率，就必须冷静思考，细心审题，精确运算，规范作答。
浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。
遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。
一般情况下，化学考试常见失误有以下几点：
(1)要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称;
(2)要求写物质名称而错写成分子式;
(3)要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;
(4)要求写离子方程式而错写成化学方程式;
(5)要求画离子结构示意图或电子式而错答为原子结构示意图;
(6)化学方程式、离子方程式不配平;条件写错，气体符号、沉淀符号不写;
(7)热化学方程式不注明物质的状态等;
(8)要求用化学用语而不用的;
(9)有机反应中忘写部分生成物的，如：酯化反应中的水;
(10)有机题作答中没注意所给信息或限制条件;
(11)读题不清，如选择题中没看清是问正确还是不正确的。
以上就是2019高考化学常见失误，希望同学们在平时的练习和考试中有意识地克服以上失误，减少无谓的失分。
2019高考化学常错知识点(40个)
2019高考化学常错知识点（40个）常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2 错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4 L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既能够是纯净气体，也能够是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22 4 L·mol-1常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
2019高考化学易错点及答题注意事项
高考答题易错点以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
一、选择题中的“关键词”1、过量还是少量2、化合物还是单质或混合物3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22?4 L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22 .4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、离子大量共存：①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2－反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用等等。
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高考化学易错知识点
1、羟基就是氢氧根
看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的
众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。
Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。
因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。
真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解
我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。
而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。
如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性吗?
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，
要分情况讨论。
当其电离程度大于水解程度时,呈酸性；当电离程度小于水解程度时,则成碱性。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。
6、H2SO4有强氧化性
这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
7、盐酸是氯化氢的俗称
看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。
其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。
氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。
从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。
其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。
难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。
还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。
其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。
9、写离子方程式时，"易溶强电解质一定拆"，弱电解质一定不拆。
在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆；
而弱电解质不能完全电离，因此不拆。
但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。
在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。
有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu 反应，尽管浓H2SO4的浓度为98％，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。
同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。
(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。
如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。
在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。
这点中学不作要求。
)
10、王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强。
旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。
现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位
生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。
所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。
02“张冠李戴”
1、干冰是固态CO2的俗称，它并非是固态的水——冰；因为当它挥发变成气态的CO2时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。
2、“白铅”是锌而不是铅。
因其断面银白，硬度与铅相仿所致。
3、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。
4、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。
5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。
6、“石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。
7、“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。
8、过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。
9、纯碱Na2CO3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有NaOH 而得名纯碱。
10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫醋酸铅。
1l、甘油不是油，是多元醇（丙三醇），因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。
12、水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性（矿物胶）又不能燃烧、不受腐蚀而得名。
13、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。
（SO3吸收水分形成的小液滴）。
14、不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。
15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物（一种俗称电木的塑料）。
16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。
17、芳香族化合物并不都有芳香味。
因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发现而得名的。
这种以气味
作为分类依据是不科学的。
其实，就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味
18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名；其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。
糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。
19、铝与强碱溶液反应置换出的是H2O中的H2；Na2O2与水反应的化学方程式不是2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，应为2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2，还原产物应是生成物中的水。
20、甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。
21、王铜不是铜，而是CuCl2?6?13Cu(OH)2。
碱式氯化铜
22、臭碱不是碱，而是Na2S?6?19H2O，因其水溶液显碱性（水解）且有H2S生成而得名。
23、某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀HCI，沉淀不溶解，此溶液中不一定含SO42-，也可能含有Ag+，若加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有SO42-，也可能含有SO32-。
24、某气体遇NH3有白烟产生，并不一定是HCl，可能是HNO3蒸气或Cl2。
25、电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500℃左右时由C和CaO合成而得名。
26、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为CO2，可能为SO2。