第一单元 从实验走进化学 课件.ppt

科学探究： 如何制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀
若滴入NaOH溶液后未看到白色沉淀,而是生成红 褐色沉淀,试分析原因. 原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化成Fe2+。 如何除去亚铁盐溶液中含有的少量Fe2+？ 加入足量的铁粉。 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 哪些因素可能引入O2? 如何消除这些影响因素? ①溶液中溶解; 将NaOH溶液煮沸除去溶解的O2 ②滴加NaOH溶液时带入; 将滴管伸入液面以下再挤出溶液。 ③反应后生成物与O2接触; 用油等液体隔绝空气。
③静置溶液，部分溶解的O2逸出，亚甲基蓝又被葡 萄糖还原为亚甲基白 现象：溶液又由蓝色变为无色
重复以上②③步，溶液颜色交替出现蓝色—无色— 蓝色—无色……的现象，这叫亚甲基蓝的化学振荡。 振荡周期：由蓝色出现至变成无色所需要的时间。
1、探究溶液的酸碱性对该反应振荡周期的影响： 步骤1、将1.5g 葡萄糖溶解在50mL水中，逐滴 滴入8~10滴0.1%亚甲基蓝至溶液呈蓝色。 振荡锥形瓶，观察记录现象。 步骤2、向上述溶液中加入2mL 30%的NaOH溶 液，振荡、静置锥形瓶，观察记录现象。
再振荡、静置锥形瓶，观察记录现象。 复习天平、量筒、滴管的使用方法
2、探究O2或亚甲基蓝对该反应转化率的影响： 步骤3、将上述溶液分别倒入两支试管： ①号试管装满溶液并用橡胶塞塞紧。 ②号试管只装半试管溶液并用橡胶塞塞紧。 同时振荡两支试管，观察现象。 有颜色变化的试管，连续观察并记录两次振荡周 期。 步骤4、把①号试管中的溶液分一半到③号试管 中，向③号试管中滴加2滴0.1%亚甲基蓝，塞好 两支试管，同时振荡两支试管，观察并记录现象 和振荡周期 。
讨论与体会 仔细阅读课本附录I和II，找出与安全有关的描 述或者存在安全隐患的地方，说明原因，指出正 确的方法 向口诀一样，熟记附录中有关内容。
哈伯与诺贝尔化学奖 为科学献身的化学家莫瓦桑 发明光谱分析法的本生
科学家的科学品质： 认真细致，一丝不苟，勇于探索，求实奋进 科学家的思维品质： 敏捷性，灵活性，严谨性，逻辑性，有序性 深刻性，创造性
实验方案设计与记录
编号 实验内容 操作 加入铁粉, （1）除去FeSO4溶 过滤 液中的Fe2+ （2） 除去NaOH溶 加热煮沸 原理或结论 Fe+2Fe3+=3Fe2+
液中的O2
将溶解的O2赶出
取少量植物油滴 植物油比水轻， 反应体系隔 加在FeSO 溶液 浮在溶液上方隔 4 绝空气 上方 绝空气 NaOH溶液在液 （4） 生成沉淀 用长滴管取 NaOH溶液，插 面以下加入 入溶液液面以下 FeSO4中，避免 加入NaOH溶液 了滴加过程引入 O2
（ 3）
科学探究： 还有哪些因素可能对化学反应产生影响
实验的外界条件：温度、压强、浓度等
实验的操作方法：试剂的加入顺序、操作要 点等 小结：实验成功的关键： 实验的原理要科学； 控制实验的条件——控制实验的外界条件；控 制实验的操作方法；注重实验的环保性；加强 实验的安全性。
实验Байду номын сангаас—1：蓝瓶子实验
绿色化学： 又叫环境友好化学或清洁化学。 从源头上防止污染产生或把化学过程对环 境的负面影响降低到最低程度的化学。 绿色化学要求原料和产品无害，在化学过程中不 产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。 资料：使用化学品的5R原则：
二、保证实验安全：
1、了解安全警示图标：
有腐蚀性的物质： 浓盐酸、浓硫酸、硝酸、 氢氧化钠等强碱。 有毒的物质： CO、CH3OH、NaNO2等。
易燃易爆的物质：P4、H2、CH4、汽油等可燃物。
2、正确取用药品： （1）液体药品——少量用胶头滴管滴加；用量 较多时，可用倾倒法。 （2）块状、片状固体——用镊子夹取。 （3）粉末状、小颗粒固体——用药匙取。
实验目的：了解控制化学反应条件的重要作用； 通过观察亚甲基蓝和亚甲基白在不同条件下的相 互转化，学习观察方法，体验对比实验法。
①被葡萄糖还原
实验原理：亚甲基蓝 亚甲基白 无色溶液 蓝色溶液 ②被氧气氧化 ①碱性溶液中，亚甲基蓝被葡萄糖还原为亚甲基白 现象：溶液由蓝色变为无色 ②振荡溶液，溶液与空气的接触面积增大，溶解的 O2量增多，亚甲基白被O2氧化为亚甲基蓝 现象：溶液由无色变为蓝色
任何药品都不能用手直接接触！ 不能品尝任何药品！
3、正确进行基本操作： （1）药品用量——用量以能观察到明显现象即 可；不超过仪器加药品的最大量。 （2）加热——加热时试管口不得对着人； 给试管中的固体加热，试管口要向下倾斜； 除试管外，玻璃仪器要隔着石棉网加热； 给试管加热时，要将试管上下移动…… （3）点燃气体——点燃可燃性气体前要验纯。 （4）药品处理——用过的药品要倒入指定容器 （钾、钠等要放回原试剂瓶）； 有毒气体应回收或吸收 。
三、实验成功的关键：
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，有何现象？ 说明原因，并写出反应的离子方程式：
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓ 亚铁化合物具有较强的还原性，易被氧化： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、探究温度对该反应转化率的影响： 步骤5、把①、③号试管置于40℃的水浴中，约 10min后，再振荡、静置观察记录振荡周期。 复习水浴加热时，温度计的放置位置 实验结束后，回收反应溶液，完成实验报告。
本节学习目标：
1、了解绿色化学的含义和微型实验的特点，树 立环境保护意识。 2、利用已有化学知识设计简单的微型实验。
本节学习目标：
1、了解实验化学的学习内容和学习方法。 2、了解做好实验的基本要求，强化安全意识。 3、了解实验条件对化学实验的影响以及实验成 功的关键因素。
一、实验化学的目标、内容与学习方法：
1、实验化学的目标： 2、实验化学的内容： 3、实验化学的学习方法： （1）预习——复习或学习相关知识；明确实验 目的、原理、内容；设计实验。 （2）实验——按预习时所作设计进行实验；认 真操作、仔细观察、积极思考；如实记录，必要 时可对原设计进行修改。 （3）完成实验报告——认真分析现象及出现的 问题；对实验数据进行处理；分析失败、误差 原因；小结实验过程，完成“问题与讨论”。