第一单元 从实验走进化学 课件.ppt
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3、探究温度对该反应转化率的影响： 步骤5、把①、③号试管置于40℃的水浴中，约 10min后，再振荡、静置观察记录振荡周期。 复习水浴加热时，温度计的放置位置 实验结束后，回收反应溶液，完成实验报告。
本节学习目标：
1、了解绿色化学的含义和微型实验的特点，树 立环境保护意识。 2、利用已有化学知识设计简单的微型实验。
讨论与体会 仔细阅读课本附录I和II，找出与安全有关的描 述或者存在安全隐患的地方，说明原因，指出正 确的方法 向口诀一样，熟记附录中有关内容。
哈伯与诺贝尔化学奖 为科学献身的化学家莫瓦桑 发明光谱分析法的本生
科学家的科学品质： 认真细致，一丝不苟，勇于探索，求实奋进 科学家的思维品质： 敏捷性，灵活性，严谨性，逻辑性，有序性 深刻性，创造性
③静置溶液，部分溶解的O2逸出，亚甲基蓝又被葡 萄糖还原为亚甲基白 现象：溶液又由蓝色变为无色
重复以上②③步，溶液颜色交替出现蓝色—无色— 蓝色—无色……的现象，这叫亚甲基蓝的化学振荡。 振荡周期：由蓝色出现至变成无色所需要的时间。
1、探究溶液的酸碱性对该反应振荡周期的影响： 步骤1、将1.5g 葡萄糖溶解在50mL水中，逐滴 滴入8~10滴0.1%亚甲基蓝至溶液呈蓝色。 振荡锥形瓶，观察记录现象。 步骤2、向上述溶液中加入2mL 30%的NaOH溶 液，振荡、静置锥形瓶，观察记录现象。
（ 3）
科学探究： 还有哪些因素可能对化学反应产生影响
实验的外界条件：温度、压强、浓度等
实验的操作方法：试剂的加入顺序、操作要 点等 小结：实验成功的关键： 实验的原理要科学； 控制实验的条件——控制实验的外界条件；控 制实验的操作方法；注重实验的环保性；加强 实验的安全性。
实验1—1：蓝瓶子实验
三、实验成功的关键：
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，有何现象？ 说明原因，并写出反应的离子方程式：
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓ 亚铁化合物具有较强的还原性，易被氧化： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
本节学习目标：
1、了解实验化学的学习内容和学习方法。 2、了解做好实验的基本要求，强化安全意识。 3、了解实验条件对化学实验的影响以及实验成 功的关键因素。
一、实验化学的目标、内容与学习方法：
1、实验化学的目标： 2、实验化学的内容： 3、实验化学的学习方法： （1）预习——复习或学习相关知识；明确实验 目的、原理、内容；设计实验。 （2）实验——按预习时所作设计进行实验；认 真操作、仔细观察、积极思考；如实记录，必要 时可对原设计进行修改。 （3）完成实验报告——认真分析现象及出现的 问题；对实验数据进行处理；分析失败、误差 原因；小结实验过程，完成“问题与讨论”。
实验目的：了解控制化学反应条件的重要作用； 通过观察亚甲基蓝和亚甲基白在不同条件下的相 互转化，学习观察方法，体验对比实验法。
①被葡萄糖还原
实验原理：亚甲基蓝 亚甲基白 无色溶液 蓝色溶液 ②被氧气氧化 ①碱性溶液中，亚甲基蓝被葡萄糖还原为亚甲基白 现象：溶液由蓝色变为无色 ②振荡溶液，溶液与空气的接触面积增大，溶解的 O2量增多，亚甲基白被O2氧化为亚甲基蓝 现象：溶液由无色变为蓝色
任何药品都不能用手直接接触！ 不能品尝任何药品！
3、正确进行基本操作： （1）药品用量——用量以能观察到明显现象即 可；不超过仪器加药品的最大量。 （2）加热——加热时试管口不得对着人； 给试管中的固体加热，试管口要向下倾斜； 除试管外，玻璃仪器要隔着石棉网加热； 给试管加热时，要将试管上下移动…… （3）点燃气体——点燃可燃性气体前要验纯。 （4）药品处理——用过的药品要倒入指定容器 （钾、钠等要放回原试剂瓶）； 有毒气体应回收或吸收 。
绿色化学： 又叫环境友好化学或清洁化学。 从源头上防止污染产生或把化学过程对环 境的负面影响降低到最低程度的化学。 绿色化学要求原料和产品无害，在化学过程中不 产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。 资料：使用化学品的5R原则：
二、保证实验安全：
1、了解安全警示图标：
有腐蚀性的物质： 浓盐酸、浓硫酸、硝酸、 氢氧化钠等强碱。 有毒的物质： CO、CH3OH、NaNO2等。
易燃易爆的物质：P4、H2、CH4、汽油等可燃物。
2、正确取用药品： （1）液体药品——少量用胶头滴管滴加；用量 较多时，可用倾倒法。 （2）块状、片状固体——用镊子夹取。 （3）粉末状、小颗粒固体——用药匙取。
实验方案设计与记录
编号 实验内容 操作 加入铁粉, （1）除去FeSO4溶 过滤 液中的Fe2+ （2） 除去NaOH溶 加热煮沸 原理或结论 Fe+2Fe3+=3Fe2+
液中的O2
将溶解的O2赶出
取少量植物油滴 植物油比水轻， 反应体系隔 加在FeSO 溶液 浮在溶液上方隔 4 绝空气 上方 绝空气 NaOH溶液在液 （4） 生成沉淀 用长滴管取 NaOH溶液，插 面以下加入 入溶液液面以下 FeSO4中，避免 加入NaOH溶液 了滴加过程引入 O2
再振荡、静置锥形瓶，观察记录现象。 复习天平、量筒、滴管的使用方法
2、探究O2或亚甲基蓝对该反应转化率的影响： 步骤3、将上述溶液分别倒入两支试管： ①号试管装满溶液并用橡胶塞塞紧。 ②号试管只装半试管溶液并用橡胶塞塞紧。 同时振荡两支试管，观察现象。 有颜色变化的试管，连续观察并记录两次振荡周 期。 步骤4、把①号试管中的溶液分一半到③号试管 中，向③号试管中滴加2滴0.1%亚甲基蓝，塞好 两支试管，同时振荡两支试管，观察并记录现象 和振荡周期 。
科学探究： 如何制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀
若滴入NaOH溶液后未看到白色沉淀,而是生成红 褐色沉淀,试分析原因. 原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化成Fe2+。 如何除去亚铁盐溶液中含有的少量Fe2+？ 加入足量的铁粉。 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 哪些因素可能引入O2? 如何消除这些影响因素? ①溶液中溶解; 将NaOH溶液煮沸除去溶解的O2 ②滴加NaOH溶液时带入; 将滴管伸入液面以下再挤出溶液。 ③反应后生成物与O2接触; 用油等液体隔绝空气。
3、探究温度对该反应转化率的影响： 步骤5、把①、③号试管置于40℃的水浴中，约 10min后，再振荡、静置观察记录振荡周期。 复习水浴加热时，温度计的放置位置 实验结束后，回收反应溶液，完成实验报告。
本节学习目标：
1、了解绿色化学的含义和微型实验的特点，树 立环境保护意识。 2、利用已有化学知识设计简单的微型实验。
讨论与体会 仔细阅读课本附录I和II，找出与安全有关的描 述或者存在安全隐患的地方，说明原因，指出正 确的方法 向口诀一样，熟记附录中有关内容。
哈伯与诺贝尔化学奖 为科学献身的化学家莫瓦桑 发明光谱分析法的本生
科学家的科学品质： 认真细致，一丝不苟，勇于探索，求实奋进 科学家的思维品质： 敏捷性，灵活性，严谨性，逻辑性，有序性 深刻性，创造性
③静置溶液，部分溶解的O2逸出，亚甲基蓝又被葡 萄糖还原为亚甲基白 现象：溶液又由蓝色变为无色
重复以上②③步，溶液颜色交替出现蓝色—无色— 蓝色—无色……的现象，这叫亚甲基蓝的化学振荡。 振荡周期：由蓝色出现至变成无色所需要的时间。
1、探究溶液的酸碱性对该反应振荡周期的影响： 步骤1、将1.5g 葡萄糖溶解在50mL水中，逐滴 滴入8~10滴0.1%亚甲基蓝至溶液呈蓝色。 振荡锥形瓶，观察记录现象。 步骤2、向上述溶液中加入2mL 30%的NaOH溶 液，振荡、静置锥形瓶，观察记录现象。
（ 3）
科学探究： 还有哪些因素可能对化学反应产生影响
实验的外界条件：温度、压强、浓度等
实验的操作方法：试剂的加入顺序、操作要 点等 小结：实验成功的关键： 实验的原理要科学； 控制实验的条件——控制实验的外界条件；控 制实验的操作方法；注重实验的环保性；加强 实验的安全性。
实验1—1：蓝瓶子实验
三、实验成功的关键：
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，有何现象？ 说明原因，并写出反应的离子方程式：
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓ 亚铁化合物具有较强的还原性，易被氧化： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
本节学习目标：
1、了解实验化学的学习内容和学习方法。 2、了解做好实验的基本要求，强化安全意识。 3、了解实验条件对化学实验的影响以及实验成 功的关键因素。
一、实验化学的目标、内容与学习方法：
1、实验化学的目标： 2、实验化学的内容： 3、实验化学的学习方法： （1）预习——复习或学习相关知识；明确实验 目的、原理、内容；设计实验。 （2）实验——按预习时所作设计进行实验；认 真操作、仔细观察、积极思考；如实记录，必要 时可对原设计进行修改。 （3）完成实验报告——认真分析现象及出现的 问题；对实验数据进行处理；分析失败、误差 原因；小结实验过程，完成“问题与讨论”。
实验目的：了解控制化学反应条件的重要作用； 通过观察亚甲基蓝和亚甲基白在不同条件下的相 互转化，学习观察方法，体验对比实验法。
①被葡萄糖还原
实验原理：亚甲基蓝 亚甲基白 无色溶液 蓝色溶液 ②被氧气氧化 ①碱性溶液中，亚甲基蓝被葡萄糖还原为亚甲基白 现象：溶液由蓝色变为无色 ②振荡溶液，溶液与空气的接触面积增大，溶解的 O2量增多，亚甲基白被O2氧化为亚甲基蓝 现象：溶液由无色变为蓝色
任何药品都不能用手直接接触！ 不能品尝任何药品！
3、正确进行基本操作： （1）药品用量——用量以能观察到明显现象即 可；不超过仪器加药品的最大量。 （2）加热——加热时试管口不得对着人； 给试管中的固体加热，试管口要向下倾斜； 除试管外，玻璃仪器要隔着石棉网加热； 给试管加热时，要将试管上下移动…… （3）点燃气体——点燃可燃性气体前要验纯。 （4）药品处理——用过的药品要倒入指定容器 （钾、钠等要放回原试剂瓶）； 有毒气体应回收或吸收 。
绿色化学： 又叫环境友好化学或清洁化学。 从源头上防止污染产生或把化学过程对环 境的负面影响降低到最低程度的化学。 绿色化学要求原料和产品无害，在化学过程中不 产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。 资料：使用化学品的5R原则：
二、保证实验安全：
1、了解安全警示图标：
有腐蚀性的物质： 浓盐酸、浓硫酸、硝酸、 氢氧化钠等强碱。 有毒的物质： CO、CH3OH、NaNO2等。
易燃易爆的物质：P4、H2、CH4、汽油等可燃物。
2、正确取用药品： （1）液体药品——少量用胶头滴管滴加；用量 较多时，可用倾倒法。 （2）块状、片状固体——用镊子夹取。 （3）粉末状、小颗粒固体——用药匙取。
实验方案设计与记录
编号 实验内容 操作 加入铁粉, （1）除去FeSO4溶 过滤 液中的Fe2+ （2） 除去NaOH溶 加热煮沸 原理或结论 Fe+2Fe3+=3Fe2+
液中的O2
将溶解的O2赶出
取少量植物油滴 植物油比水轻， 反应体系隔 加在FeSO 溶液 浮在溶液上方隔 4 绝空气 上方 绝空气 NaOH溶液在液 （4） 生成沉淀 用长滴管取 NaOH溶液，插 面以下加入 入溶液液面以下 FeSO4中，避免 加入NaOH溶液 了滴加过程引入 O2
再振荡、静置锥形瓶，观察记录现象。 复习天平、量筒、滴管的使用方法
2、探究O2或亚甲基蓝对该反应转化率的影响： 步骤3、将上述溶液分别倒入两支试管： ①号试管装满溶液并用橡胶塞塞紧。 ②号试管只装半试管溶液并用橡胶塞塞紧。 同时振荡两支试管，观察现象。 有颜色变化的试管，连续观察并记录两次振荡周 期。 步骤4、把①号试管中的溶液分一半到③号试管 中，向③号试管中滴加2滴0.1%亚甲基蓝，塞好 两支试管，同时振荡两支试管，观察并记录现象 和振荡周期 。
科学探究： 如何制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀
若滴入NaOH溶液后未看到白色沉淀,而是生成红 褐色沉淀,试分析原因. 原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化成Fe2+。 如何除去亚铁盐溶液中含有的少量Fe2+？ 加入足量的铁粉。 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 哪些因素可能引入O2? 如何消除这些影响因素? ①溶液中溶解; 将NaOH溶液煮沸除去溶解的O2 ②滴加NaOH溶液时带入; 将滴管伸入液面以下再挤出溶液。 ③反应后生成物与O2接触; 用油等液体隔绝空气。