最新盐酸标准溶液的配制及标定(教案)
1-2盐酸标准溶液的配制和标定规范
3依据文件
GB 601-92
4工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
4.1配制吸取2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
4.2标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
4.3计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（Vபைடு நூலகம்-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m—无水碳酸钠的质量（g）；
V1—盐酸溶液的用量（ml）；
V2—空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299—与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5质量记录
《标准溶液配制标定原始记录》
42标定方法称取003g于270300灼烧至恒重的基准无水碳酸钠称准至00001g溶于50ml水中加10滴溴甲酚绿甲基红混合指示液用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色煮沸2min冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色同时作空白试验
1目的
为了规范标准溶液配制和标定过程中的操作步骤，特制定本规范。
2范围
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
2．计算式中：m—基准无水碳酸钠的质量，g;V1—盐酸溶液的用量，ml;V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na2CO3摩尔质量，g/molC HCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
大学化学实验 盐酸配制和标定
实验二 0.1 mol/L 盐酸溶液的配制和标定
1.主要试剂及器皿：
浓HCl 甲基橙 ： 0.2％水溶液 Na 2CO 3 固体（基准） 烧杯…
2.实验步骤
1. 0.1 mol/L 盐酸溶液浓度的配制
在通风橱中量取浓盐酸3.2ml 左右，倒入事先盛放一定量水的烧杯中，加水稀释到400ml.
2 0.1 mol/L 盐酸溶液浓度的标定的标定
用差减法准确称取无水碳酸钠三份，每份约为0.15～0.2 克，分别放在250ml 锥形瓶内，加水30毫升溶解，小心搅拌均匀， 加甲基橙指示剂１～２滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度
式中ＷNa2CO3—碳酸钠的质量（g ），M Na2CO3—碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，V HCl —盐酸溶液的体积(ml)。
以上述同样方法滴定第二份碳酸钠。
二次结果的相对偏差不超过0.2％。
3.、实验报告
4.、讨论：Na 2CO 3 基准在称量时应注意什么？P88
HCl
CO Na CO Na HCl V M W C 2322000
⨯=。
盐酸标准溶液的配制和标定规范
1工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
1.1 配制吸取
2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
1.2 标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
1.3 计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（V1-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m —无水碳酸钠的质量（g）；
V1 —盐酸溶液的用量（ml）；
V2 —空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299 —与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示
的无水碳酸钠的质量。
hcl标准溶液的标定
hcl标准溶液的标定HCl标准溶液的标定。
一、实验目的。
本实验旨在通过对盐酸标准溶液的标定，掌握溶液的配制方法和标定技术，提高实验操作能力和实验技能。
二、实验仪器与试剂。
1. 仪器，量瓶、蒸馏水、PH计、天平、滴定管、烧杯等。
2. 试剂，盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂。
三、实验原理。
盐酸是一种无机强酸，可以和氢氧化钠中的氢氧化物反应生成氯化钠和水。
根据反应的化学方程式，可以知道1mol的盐酸可以中和1mol的氢氧化钠。
盐酸的标定，是指用已知浓度的氢氧化钠标准溶液来测定未知浓度的盐酸溶液。
通过滴定的方法，找出两种溶液的等当量点，从而求出盐酸的浓度。
四、实验步骤。
1. 取一定量的盐酸溶液放入滴定瓶中。
2. 加入2~3滴酚酞指示剂。
3. 用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液，直至出现颜色由无色转变为浅红色。
4. 记录滴定消耗的氢氧化钠标准溶液的体积V1(ml)。
5. 重复以上操作，直至滴定结果相近。
6. 计算盐酸的浓度。
五、实验数据记录与处理。
1. 实验数据记录表。
| 滴定次数 | 氢氧化钠标准溶液体积V1(ml) |。
| -------| --------------------------|。
| 1 | |。
| 2 | |。
| 3 | |。
2. 实验数据处理。
根据滴定消耗的氢氧化钠标准溶液的体积V1(ml)，可以计算出盐酸的浓度。
六、实验注意事项。
1. 实验操作要仔细，避免溶液飞溅和沾染皮肤。
2. 滴定管使用前要清洗干净，确保无残留溶液。
3. 滴定时滴液要缓慢，避免过量滴定。
4. 实验结束后，要及时清洗实验仪器和试剂，保持实验台面整洁。
七、实验结果与分析。
通过实验数据处理，计算出盐酸的浓度为Xmol/L。
八、实验结论。
本次实验成功标定了盐酸的浓度，掌握了标定技术和溶液配制方法。
九、实验总结。
通过本次实验，我对盐酸标准溶液的标定有了更深入的了解，提高了实验操作能力和实验技能。
十、参考文献。
1. 《化学实验指导与技术》，XXX，XXX出版社，201X年。
HCL标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准滴定溶液的配制
盐酸标准滴定溶液的配制所需的仪器、材料与试剂：
1、分析天平、酸式滴管、锥形瓶、量筒、吸量管、试剂瓶、烧杯和电炉子。
2、试剂：浓盐酸（分析纯）。
无水碳酸钠（基准物质），甲基橙。
配置步骤：
1、配制：用量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞。
2、标定：递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.0～1.2g于烧杯中，加入适量的水溶解。
然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管取碳酸钠溶液25mL，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即可得出盐酸标准溶液。
记下所消耗HCl的体积。
平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。
(完整版)盐酸溶液的配制与标定
实验五、盐酸溶液的配制与标定一、实验目的1、练习差减法称量；2、学习酸式滴定管的使用3、学习指示剂的原理和使用4、学会盐酸配制和标定二、实验原理HCL + Na 2CO 3NaHCO 3 + NaCLH 23 + NaCLCO 32- + H +HCO 3 + H +HCO 3H 2CO 3(CO2 + H 2O)pH=8.34pH=3.9CO 32- + 2H +H 2CO 3即：终点梢提前！1、滴定原理2WM1000*等物质量计算规则有求（有效数字）2、指示剂原理.HInH + + In -[H +] [In -][HIn]=K HIn HH=K HIn[HIn][In -]pH = pK HIn -lg[HIn][In -]=pK HIn ++11pK HIn 4红黄二甲苯黄 （对二甲氨基偶氮苯） 黄色粉末pK=3.3溴甲酚绿 （四溴间甲苯酚黄酞） 棕红色粉末黄绿蓝3.8pH=4.9混合指示剂利用颜色之间的互补颜色变动范围窄终点颜色变化敏锐讲解：1、滴定管移液管 吸量管使用注数字2、容量瓶的使用3、有效数字①分析天平 万分之一：0.0001克十万分之一：0.00001吸量管： 5.00ml 2.00ml滴定（移液）管： 20.00ml4 P 13 见书预作：正常个别调整如前三、实验步骤1、0.1mol/L盐酸溶液的配制(1)计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。
(2)量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。
2、盐酸溶液浓度的标定(1)差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。
(2)加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。
(3)加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。
四、实验记录五、数据处理C HCL=2000m Na2NO3 106V HCL六、思考题1、滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？2、NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？HCl浓度的标定（开放实验）——溶液的配制一、实验目的1、学习常用溶液的配制方法；2、学习容量瓶和移液管的使用。
各浓度盐酸标准滴定溶液的配制
各浓度盐酸标准滴定溶液的配制盐酸标定一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02－0.03克；0.1mol/L 称取0.1－0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5－0.6克；1mol/L称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白4、计算：C=m/（V*0.0529）C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）V1——滴定消耗HCl ml数V2——滴定消耗HCl ml数0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
盐酸标准溶液的配置与标定方法
1、试验项目〖本方法依据SH/T 0079－91编制，适用于盐酸水溶液〗
0.5mol/L（0.5N）盐酸标准滴定溶液的配制与标定
0.1mol/L（0.1N）盐酸标准滴定溶液的配制与标定
2、试验仪器
2.1 50ml酸式滴定管，分度为0.1ml，A或B级
2.2 250ml锥形瓶
3、试验试剂
3.1 浓盐酸，分析纯
3.2 无水碳酸钠，基准试剂
3.3 溴甲酚绿- 甲基红混合指示剂
量取已配制的溴甲酚绿- 乙醇溶液（1g/L）3体积和甲基红- 乙醇
溶液（2g/L）1体积，混合摇匀。
3.4 蒸馏水
4、试验步骤
4.1 配制
根据拟配制浓度要求,按下述规定体积量取浓盐酸，注入1L水中，摇匀：C（HCl）, mol/L 浓盐酸，ml
0.5 45
0.1 9.0
4.2 标定
根据拟标定浓度要求，按下述定量称取经270－300℃烧至恒量的无水碳酸钠，精确至0.0002g,溶于50ml水中，加入10滴溴甲酚绿－甲基红
混合指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2－3分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。
C（HCl），mol/L 无水碳酸钠, g
0.5 0.8
0.1 0.17
5、计算
m
C（HCl）=
（V-V0） 0.05299
m: 无水碳酸钠质量（g）
V: 盐液溶液用量（ml）
V0: 空白试验盐酸溶液用量（ml）
C: HCl浓度（mol/L）。
盐酸标准溶液的配制
实验：盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；3. 掌握定量转移操作的基本要点；二、实验原理市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。
标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或无水碳酸钠。
考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。
无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。
Na2CO3与HCl 的反应如下：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。
滴定终点，溶液由黄色变为橙色。
根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。
三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管，电子天平，常规分析用玻璃仪器。
试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙。
四、实验步骤1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。
2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.10~0.15克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后, 加2~3滴甲基橙指示剂, 然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。
平行滴定3次。
同时做空白实验。
五、实验注意事项1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作；2、注意滴定终点的判定六、实验记录与数据处理七、思考题1、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法？为什么？2、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重？3、除用基准物质标定盐酸外，还可用什么方法标定盐酸？计算Na2CO3物质的量为105.99g/mol.C=2a*1000/[105.99(V-V0)]a：Na2CO3的质量，g；V：消耗盐酸的体积，ml；：空白消耗盐酸的体积，ml；VC：盐酸的浓度，mol/L。
盐酸标准溶液的配制与标定
广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩：_______________________________________________________________ ________________实验一盐酸标准溶液的配制及标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL 锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制及标定
方法：将浓盐酸的质量分数和密度换算成物质的量浓度，为L,再计算其用量，为
②步骤：用洁净量筒量取略高于的浓盐酸，倒入试剂瓶中，加水250mL，盖上玻璃塞，摇匀。
要点：应慢慢倒出浓盐酸，以免溢出，最好在通风柜中进行。
教师播放“盐酸标准溶液的配制、标定”视频，学生观看后，复述配制操作。
3、盐酸标准溶液的标定操作
本操作选择直接标定法：
①称取0.5 g无水碳酸钠，精确至0.0001 g，置于250mL锥形瓶中，加50 mL水，温热，摇动使之溶解，加2~3滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，加热煮沸至出现大气泡，用流水冷却至室温，如发现颜色变黄，应继续用盐酸滴定至橙色，即为终点，记下消耗的盐酸体积。
1、标定后浓度较指定浓度略高，此时可加水稀释，并重新标定。
式中：c1——标定后的浓度，mol/L；
C2——指定的浓度，mol/L；
V1——标定后的体积，mL；
——稀释至指定浓度需加水的体积，mL。
2、标定后浓度较指定浓度略低，此时可补加较浓溶液进行调整，并重新标定。
式中：c1——标定后的浓度，mol/L；
项目三：化学分析常用试剂的配制
课 题
任务三：盐酸标准溶液的配制及标定
教学目标
知 识 目 标
1、掌握溶质为液体物质的配制计算；
2、掌握标准溶液浓度的标定方法；
3、了解标准滴定溶液浓度的调整方法。
技 能 目 标
1、能够正确计算溶质为液体物质的用量；
2、规范进行滴定操作，能够准确判断滴定终点；
情 感 目 标
步骤二：配制计算
步骤三：确定仪器、试剂
步骤四：配制
盐酸溶液的配制与标定
五、数据记录
I 称量瓶+碳酸钠 质量（倒出前） /g 称量瓶+碳酸钠 质量（倒出后） /g HCl溶液初读数 /ml HCl溶液终读数 /ml II III
六、思考题
1、为什么HCl和NaOH标准溶液配制后，一般 要经过标定？ 2、盛放Na2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干？ 加入的水量是否需要准确？为什么
三、试剂及仪器
试剂：浓HCl、Na2CO3基准物、甲基橙溶液 （1g/L） 仪器：分析天平、滴定管、锥形瓶、量筒
四、实验步骤
1、HCl溶液的配制 在通风橱中用洁净量筒量取约5ml浓HCl溶液，倒入装 有适量蒸馏水的试剂瓶中，加蒸馏水稀释至约500ml， 盖上玻璃塞，摇匀，即得0.1M HCl溶液 2、用减量法准确称取经干燥过的无水Na2CO3基准物 质3～5份，每份约0.15～0.2g,分别置于250ml锥形瓶 中，各加入80ml蒸馏水使其完全溶解。加1～2滴甲基 橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄变为 橙色。记下滴定用去的HCl体积。
盐酸溶液的配制与标定
ห้องสมุดไป่ตู้
考核实验
一、实验目的
1、学会用基准物质标定盐酸浓度的方法 2、进一步掌握滴定操作
二、实验原理
标定HCl溶液的基准物质常用无水碳酸钠，其 反应式如下 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 滴定至反应完全时，化学计量点的PH为3.89， 可选用甲基橙指示剂指示终点，甲基橙变色范 围PH=3.1(黄色）～4.4（橙色），根据 Na2CO3 的质量和所消耗的HCl体积，可以计 算出盐酸的浓度c(HCl)。
HCL标准溶液的配制与标定
H C L标准溶液的配制与标定(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--生物工程系专业实验报告书专业：生物技术及应用班级：生物专08-1 指导老师：刘杰凤姓名：吴诗平学号：016 成绩：实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=：溶液Ⅰ: 称取 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
标准盐酸的配制及标定
标准盐酸的配制及标定一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L 称取0.2－0.4；0.5mol/L 称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白4、计算：C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）V1——滴定消耗HCl ml数V2——滴定消耗HCl ml数0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
盐酸标准溶液的配制
实验：盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；2.掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；3.掌握定量转移操作的基本要点；二、实验原理市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。
标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或无水碳酸钠。
考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。
无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。
Na2CO3与HCl的反应如下：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。
滴定终点，溶液由黄色变为橙色。
根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。
三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管，电子天平，常规分析用玻璃仪器。
试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙。
四、实验步骤1、0.1mol.L-1HCl溶液浓度的配制量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。
2、0.1mol.L-1HCl溶液浓度的标定在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.10~0.15克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后,加2~3滴甲基橙指示剂,然后用待标定的0.1mol.L-1HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。
平行滴定3次。
同时做空白实验。
五、实验注意事项1、配制0.1mol.L-1HCl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作；2、注意滴定终点的判定六、实验记录与数据处理七、思考题1、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法？为什么？2、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重？3、除用基准物质标定盐酸外，还可用什么方法标定盐酸？计算NaCO物质的量为105.99g/mol.23C=2a*1000/[105.99(V-V0)]a：Na2CO3的质量，g；V：消耗盐酸的体积，ml；V0：空白消耗盐酸的体积，ml；C：盐酸的浓度，mol/L。
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项目三：化学分析常用试剂的配制
1、人的大脑时刻在虚构各种情景，主要是潜意识活动，当你遇到现实中近似的情景时，就会与你记忆中以前大脑虚构的情景相呼应，加上心理强化的作用，你就会有似曾相识的感觉。
因为人在睡眠中，大脑仍在对现实中的一些参数运算，得到许多种结果。
似曾相识的情景是大脑运算的结果之一。
2、研究人员认为这可能是某个印象早已潜藏在做梦者的潜意识里，然后偶然再在梦里显现出来，也有些研究指出这种现象和另一种超越时空的潜意识有关。
另一方面，有些大脑活动研究专家指出这种现象也有可能是我们的大脑某半边处理讯息的速度稍为快过另半边所做成的。
3、这是时空隧道的碰撞或对梦的记忆。
在梦里已经看到了将要发生的场景，只是记不清梦境了，所以你遇到事情发生的时候会觉得好像那里经历过。
其实是勾起了你自己的记忆，对梦的记忆。
4、这个在医学上还有一种解释是大脑皮层瞬时放电现象，或者叫做错视现象，也可称为视觉记忆，经常会发生在你身处于非常熟悉的环境时。
5、生死意识流动的差异。
人出生有了意识，到死之前这个意识一直是平坦的流动。
到死了之后，人的意识会按照曲折的路线回到出生时，从而一直往复。
年轻人的正常的意识形态还再形成中，而老年人的大脑的记忆回述功能较强。
而中年人由于生活压力过大，而经常忽视这种感觉，而不是不存在。
6、物理学上称这样的现象是时光倒流，也就是在速度大于光速后时空交错，四维空间偶尔发生混乱的特殊人体感觉。
当发生某个场景的时候，人的控制神经（中枢神经一部分）就会以极快的速度传送于记忆神经，这时大脑的反应还没有传达到记忆神经，所以当大脑的反应传到记忆神经的时候，就会让人感到以前发生过一样。
有科学家猜测，这时控制神经和记忆神经的传输速度会大于光速。
这是对相对论的一个巨大挑战，当然现在这个理论并没有得到证明，只是猜想阶段。