有机化学基础乙醇
有机化学乙醇和苯酚
一．乙醇分子式：C2H6O构造简式：CH3CH2OH2．乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
3、乙醇的化学性质〔1〕乙醇与金属钠反响：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑①乙醇和金属钠反响说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。
②利用此反响可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反响放出1mol氢气。
③水和钠反响：反响剧烈乙醚和钠反响：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反响。
②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性〔2〕乙醇的氧化反响①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。
［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。
［推论］等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。
②催化氧化：乙醇在加热和有催化剂〔Cu或Ag〕存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。
工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
I、反响现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。
II、反响机理：Ⅲ、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子O—H键和C—H键断裂。
③在酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等化学氧化剂作用下，-CH2OH首先被氧化成醛、然后再氧化成酸；利用K2Cr2O7的酸性溶液将乙醇氧化的原理来检验酒后驾车。
〔3〕乙醇的消去反响——分子内脱水［实验］乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。
有机化学基础知识点醇的化学性质
有机化学基础知识点醇的化学性质醇是有机化合物中常见的一类化学物质，其化学性质在有机化学中具有重要意义。
本文将介绍醇的基本概念、命名方法以及其主要的化学性质。
一、醇的基本概念和命名方法醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而形成的化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
在命名上，一般使用相应烃的名称后加上"-醇"字样来表示。
例如，甲醇是最简单的一元醇，由甲烷（CH4）的一个氢原子被-OH取代而形成，其化学式为CH3OH。
乙醇是常见的二元醇，由乙烷（C2H6）的一个氢原子被-OH取代而得到，其化学式为C2H5OH。
二、醇的化学性质1. 溶解性：醇具有较好的溶解性，可以与水、无机化合物以及许多有机溶剂混溶。
一般来说，含有1-3个羟基的醇易溶于水，而含有较长碳链的醇溶解性较差。
2. 酸碱性：由于醇分子中含有羟基，其可以展现出一定的酸碱性质。
在酸性条件下，醇可以失去氢离子形成醇负离子，表现出一定的碱性。
而在碱性条件下，醇也可以通过氢氧根离子给予质子而表现出一定的酸性。
3. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化成醛和酮。
一般来说，醇的氧化性随着羟基数量的增加而增强。
例如，乙醇在氧化剂的作用下可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
4. 酯化反应：醇可以与酸酐反应生成酯。
这是醇的一种重要反应，常用于有机合成中。
醇与酸酐反应生成酯的过程称为酯化反应，催化剂常用酸性催化剂或酶催化。
5. 脱水反应：醇在适当条件下可以发生脱水反应生成烯烃。
这是醇的一种重要反应，常用于醇的制备和有机合成中。
6. 氧化还原反应：醇可以发生氧化还原反应，进而形成相应的氧化或还原产物。
常见的氧化还原反应包括醇的氧化、醇的还原以及醇的酸硷反应等。
总结：醇是有机化合物中重要的一类化学物质，其化学性质丰富多样。
醇具有良好的溶解性、酸碱性，可发生氧化、酯化、脱水和氧化还原等反应。
了解和掌握醇的化学性质对于有机化学的学习和应用具有重要意义。
乙醇的卤仿反应机理
乙醇的卤仿反应机理乙醇是一种常见的有机化合物，其分子式为C2H5OH。
在有机化学中，乙醇常常用作溶剂和反应底物。
乙醇可以与卤素发生反应，生成相应的卤代烷。
这种反应被称为卤仿反应，是一种重要的有机合成反应。
乙醇的卤仿反应机理涉及两个关键步骤：生成亲电性碳中心和亲核取代反应。
乙醇分子与卤素发生亲电性取代反应，生成亲电性碳中心。
在乙醇分子中，氧原子部分负电性较强，具有较高的亲电性。
卤素原子是亲核试剂，与乙醇中的氧原子形成键合。
在此过程中，乙醇中的羟基（OH）离子化为羟基（O-）离子，卤素原子与离子化的羟基形成新的化学键。
这个步骤通常是一个速率决定步骤，也是整个反应的关键步骤。
生成的亲电性碳中心与亲核试剂（卤素原子）发生亲核取代反应。
亲电性碳中心是由乙醇分子中的氧原子离子化生成的，具有较高的亲电性。
卤素原子是亲核试剂，与亲电性碳中心形成新的化学键。
这个步骤是乙醇卤仿反应的第二个关键步骤，也是反应的决定步骤之一。
乙醇的卤仿反应机理可以用以下示意图表示：1. 乙醇 + 卤素→ 亲电性碳中心2. 亲电性碳中心 + 卤素→ 卤代烷在这个反应中，乙醇分子中的氧原子离子化形成亲电性碳中心，亲电性碳中心与卤素发生反应生成卤代烷。
卤代烷是一种有机化合物，其分子中含有卤素原子。
乙醇的卤仿反应机理是有机化学中的基础知识之一。
了解这个机理有助于理解有机合成反应的原理和过程。
此外，掌握乙醇的卤仿反应机理还有助于预测和解释其他有机化合物的反应行为。
乙醇的卤仿反应是一种重要的有机合成反应，涉及亲电性碳中心的生成和亲核取代反应。
通过研究乙醇的卤仿反应机理，可以深入了解有机化学反应的原理和机制，为有机化学研究和应用提供基础知识。
乙醇醇类重点难点解析
乙醇醇类---重点难点解析一、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为：除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。
含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。
如：二、醇的反应条件对反应产物的影响温度不同，产物和反应类型不同。
如乙醇在浓H2SO4催化下加热至170℃生成乙烯，属消去反应，加热至140℃时，生成乙醚，是分子间脱水，属取代反应。
催化剂的影响：乙醇与O2反应，在铜作催化剂下生成乙醛，在点燃条件时生成CO2和H2O。
有机化学复习-醇
醇与醇的同系物一、乙醇（一）乙醇的物理性质和用途 1、乙醇的物理性质乙醇俗称 ，是一种无色、透明、有 的液体，密度比水小，易挥发，能溶解多种 和 ，跟水以任意比互溶；工业酒精含乙醇约96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，通常利用无水 来检验酒精中是否含水，用工业酒精和 混合蒸馏制取无水酒精。
2、用途乙醇可用作酒精灯和内燃机的燃料，乙醇是一种重要的化工原料，可用乙醇来制取醋酸、饮料、香精、染料等，医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇溶液做消毒剂。
（二）乙醇的分子组成和结构1、官能团：—OH （羟基） 分子极性：乙醇分子是极性分子，是非电解质。
【 思考】—OH 与OH -有何区别？ 2（三）乙醇的化学性质1、与活泼金属（Na 、K 、Ca 等）反应2CH 3CH 2OH + 2Na →2CH 3CH 2ONa + H 2↑【说明】：①利用此反应可以确定醇分子中羟基的个数。
②Na 与乙醇的反应和与水的反应相比温和得多，说明乙醇中的羟基比水更难电离出H +，乙醇为非电解质。
2、乙醇的氧化反应（1）燃烧 CH 3CH 22 + 3H 2O（2）催化氧化2CH 3CH 2OH + O 23CHO + 2H 2O现象：铜丝由红 黑 红，试管内有刺激性气味的气体产生。
[强调] 不同的反应条件，乙醇的氧化产物不同。
3、消去反应（1）分子内脱水（消去反应）②处和③处键断裂，即C-O 键和O-H 键断裂（实验室制乙烯）（2）分子间脱水（取代反应）①处和②处键断裂，即C-O 键和C-H 键断裂[小结]不同反应条件，乙醇脱水方式不同，产物不同。
4、跟氢卤酸反应②处键断裂，即C-O 键断裂乙醇跟氢溴酸反应时，乙醇分子里的②处和③处键，C-O 键断裂。
溴原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。
5、酯化反应①处键断裂，即H-O 键断裂 [归纳]乙醇的结构和性质间的关系, 如右图所示： （1）只在①处断裂——跟钠等活泼金属反应 （2）只在②处断裂——跟氢卤酸反应 （3）在①、④处同时断裂——催化氧化（4）在②、③处同时断裂——消去反应 （5）在①、②处同时断裂——分子间脱水反应 总之，乙醇分子中的羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要化学性质。
有机化学基础--醇的性质与应用
酵液含乙醇6%～10%，分馏可得到95%的乙醇
2. 乙烯水化法:
CH2=CH2 + H—OH
H2SO4 △、P
CH3CH2OH
酒精溶液
CaO, △ 蒸溜
无水酒精
CH3CH2OH
氧化
CH3CHO
氧化
CH3COOH
检验乙醇
2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O 现象：(红色)→(绿色)
丙烷 丙醇 丁烷
44 60 58
－42.1 97.2
－0.5
羟基数目 沸点/℃ 1 78.5 2 197.3 1 97.2 2 3 188 259
结论: ①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点
远远高于烷烃。
②碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。
4.饱和一元醇通式：
4、醇类的通性 *5、醇类的命名
（能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成乙酸）
［实验］
①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸 入热水中。 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底 部 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液 体气味的变化。
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
［思考］ 铜丝在此实验中起什么作用？
的同分异构体的结构简式。
例2. 分子式为C5H12O ，其分子中含有两个
–CH3，两个–CH2– ，一个 –CH–和一个 –OH ，
则它可能的结构有几种？
–
4种
例3.分子式为C5H12O2的二元醇, 有多种同分
异构体，其中主链上碳原子数为 3 的同分异 构体数目为m， 主链上碳原子数为 4 的同分 异构体数目为n，则m、n是(一个C上不能连 两个－OH) A. 1、6 (
乙醇
判断下列物质中不属于醇类的是： A. C2H5OH B. C3H7OH E. C. F.
OH
D.
CH2OH
CH2 - OH CH2 - OH
CH2 - OH CH - OH CH2 - OH
一、醇
1、醇的分类： 饱和一元醇: CnH2n+1OH 一元醇 不饱和一元醇 醇 多元醇 ：如乙二醇、丙三醇等 2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流
参考：
它们都是脱去一个水分子； 不同的是：分子内脱水反应属于 消去反应，而分子间反应属于取代反 应；反应条件也不同。 所以，我们可以根据物质的化学 性质，按照实际需要，控制反应条件， 使化学反应朝着我们所需要的方向进 行。
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
启 迪 思 考 题
3、如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所
以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
4、工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水
反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏 分离乙醇。
启 迪 思 考 题
5、试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
参考：乙醇和水都呈中性，但
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟
基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用
叫氢键。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点 其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键
高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇， 增多增强。
--C被氧化还原
①在--C碳上有2个H时
RCH
O Cu 0 RCH=O ~300 C 生成醛 H H
有机化学基础知识点
有机化学基础知识点有机化学基础知识点有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。
以下是店铺为大家收集的有机化学基础知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
有机化学基础知识点11、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸、水杨酸、肉桂醛5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）8、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取9、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法10、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、11、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶12、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
有机化学基础知识点21、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
知识讲解_乙醇(基础)
乙醇要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
要点诠释：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精浓度3-5% 6-20% 8-15% 50-70% 75% 95% 99.5%②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
化学《乙醇》教案
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案1[教学目标]1．理解烃的衍生物和官能团的概念。
2．了解乙醇的结的和物理性质。
3．驾驭乙醇的化学性质。
[教学重点] 驾驭乙醇的分子结构和化学性质[教学难点] 乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。
[教学类型] 新授课[教学方法] 试验探究、启发导学[教学内容]引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学改变可以引进第三种、第四种元素。
提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。
指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。
设问：那么，这类有机物又叫什么呢?讲解：假如烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。
板书：第五章烃的衍生物讲解并描述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。
一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。
l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。
硝基苯可以看成是苯的衍生物。
由此我们可以将烃的衍生物定义为：板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。
设疑：为什么要“从结构上说?”讲解：烃的衍生物并非肯定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。
过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。
设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大改变，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了确定性的作用。
由于它确定了这个物质的化学特性。
所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。
有机化学基础知识点整理醇的氧化与还原反应
有机化学基础知识点整理醇的氧化与还原反应醇是有机化合物的一个重要类别，它们由一个或多个氢原子被氢氧基取代而成。
醇分为一次醇、二次醇、三次醇等，它们在有机化学中扮演着重要的角色。
本文将重点介绍醇的氧化与还原反应的基础知识点，帮助读者更好地理解和掌握这方面的内容。
一、醇的氧化反应醇可以被氧化剂氧化生成醛、酮或羧酸等化合物。
常用的氧化剂包括高价氧化物、酸性高锰酸钾、过氧化氢等。
以下是一些常见的醇氧化反应举例：1. 一次醇的氧化一次醇经过氧化反应可以生成相应的醛。
其中，乙醇经过氧化反应可生成醋醛。
2. 二次醇的氧化二次醇经过氧化反应可以生成相应的酮。
例如，异丙醇经过氧化反应可生成丙酮。
3. 三次醇的氧化三次醇经过氧化反应可以生成相应的羧酸。
例如，叔丁醇经过氧化反应可生成丁酸。
二、醇的还原反应醇可以通过还原反应还原成相应的醚或烃。
常用的还原剂包括金属钠、金属铝等。
以下是一些常见的醇还原反应举例：1. 一次醇的还原一次醇经过还原反应可以生成相应的醚。
例如，乙醇经过还原反应可生成乙醚。
2. 二次醇的还原二次醇经过还原反应可以生成相应的醚和烃。
例如，异丙醇经过还原反应可生成异丙醚和丙烷。
3. 三次醇的还原三次醇经过还原反应可以生成相应的醚、烃和金属醇盐。
例如，叔丁醇经过还原反应可生成叔丁醚、丁烷和叔丁酒钠。
三、醇的氧化与还原反应的应用醇的氧化与还原反应在有机合成中具有广泛的应用价值。
这些反应可以用于合成目标化合物，也可以用于鉴别、定性和定量分析等领域。
例如，通过醇的氧化反应可以将酮还原成醛，从而实现结构的改变和修饰。
而通过醇的还原反应可以将羧酸还原成醇，进一步探索有机化学反应的机理和途径。
四、实验操作注意事项1. 在进行醇的氧化反应时，应注意选择适当的氧化剂和反应条件，以避免副反应的发生。
2. 在进行醇的还原反应时，应注意选择适当的还原剂和反应条件，以实现目标化合物的高选择性和产率。
结语醇的氧化与还原反应是有机化学中的重要内容，掌握这方面的基础知识对于深入理解有机化学反应机理和实现目标化合物的合成具有重要意义。
乙醇的性质
Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
CH3
醇催化氧化规律
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足 够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用 无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？
高中《有机化学基础》知识点整理习题
《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性(1) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇(醚)、醛(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(都能与水形成氢键)。
(2) 具有特殊溶解性的：①乙醇：能溶解许多无机物及有机物，常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。
②苯酚：易溶于乙醇等有机溶剂，65℃以上时能与水混溶。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2. 密度小于水且不溶于水的有机物：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）3. 有机物的状态（常温常压）(1)气态：n(C)≤4的各类烃、新戊烷、一氯甲烷（CH3Cl）、甲醛（HCHO）、氯乙烯（CH2=CHCl）(2)液态：n(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物、不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯如植物油。
(3)固态：n(C)在17以上的链烃及高级衍生物、12C以上的饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯如动物脂。
★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态。
4．有机物的颜色：三硝基甲苯（俗称TNT）为淡黄色晶体；部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；2, 4, 6−三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；苯酚溶液与Fe3+溶液作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；淀粉溶液遇碘（I2）变蓝色溶液；含苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
有机化学实验之乙醇的蒸馏实验报告
（2） 受环境的影响，当蒸气到达蒸馏头下侧边缘时，蒸气已 经开始冷凝，并附在装温度计的密封垫下端，从而影 响对温度的准确测量。
（3） 对于所收集乙醇存在误差，主要的由于操作不当所致， 这就需要我们在实验前熟悉各种实验仪器的操作原理 与实验内容。
对乙醇的蒸馏，采用直接加热或间接加热的方法，使其温度慢 慢上升，然后测定不同温度下蒸馏出液体（不一定是乙醇）的体 积，记录实验数据，通过对实验数据的分析并作图，这样可以得出 在不同时间段所蒸馏液体的体积，从而进一步求出乙醇蒸馏的回收 率已经乙醇的沸点等。
而对于沸点相近的有机物，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分 离提纯随着 大气压的减小而减小。
2、 为什么蒸馏时要加沸石？若加热是发现未加沸石为什么一定要 稍冷后才能补加？ 答：（1）沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气 化，加沸石可以防止液体爆沸； （2）等到稍冷才能补加一是因为在不冷却的情况下，会对操 作员造成烫伤等威胁;二是因为当液体超过或到达沸点时，才 投入沸石会引起猛烈的爆沸，部分液体会冲到烧瓶口，甚至冲 出烧瓶外，它们若是易燃性物质，将会引起火灾。
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数据处理
1、 以蒸馏体积之和对温度作图如下图所示：
从图中可以看出，当温度超过 600C 以后所蒸馏得到的体积趋势 线迅速上升，也即此时的温度接近乙醇的沸点，乙醇大量蒸发。 2、 由实验数据可以得出本次实验乙醇的回收率为：
化学乙醇知识点总结
化学乙醇知识点总结1. 乙醇的结构和性质乙醇是一种饱和脂肪醇，由两个碳原子、六个氢原子和一个羟基（-OH）组成。
乙醇是无色透明的液体，在常温下易挥发，有刺鼻的酒精味。
乙醇在饮用时可以给人带来愉悦感，但如果摄入量过大则会导致中毒。
乙醇可以与水、醚和醋酸等多种有机溶剂混合，也能与许多有机和无机化合物发生反应。
2. 乙醇的制备乙醇可以通过天然发酵或化工合成等方式制备。
天然发酵法是最古老的乙醇制备方法，主要是通过果实、谷物或糖类等天然原料，利用微生物的代谢过程生成乙醇。
化工合成法主要是利用石油、天然气等石化原料进行乙烯的氧化、水合等反应合成的。
这两种方法各有优缺点，但都能生产高纯度的乙醇。
3. 乙醇的物理性质乙醇是一种极性分子，具有一定的溶解性和表面张力。
乙醇具有较高的沸点和闪点，易于燃烧，且能够与空气中的氧气发生反应。
乙醇的密度约为0.789g/cm3，在常温下呈液态，可以与许多有机溶剂和水混合。
4. 乙醇的化学性质乙醇可以与碱金属、碱土金属等金属的氢氧离子发生反应，生成相应的盐和水。
乙醇还能够参与醇醚反应、醇醛反应、羟基取代反应等多种有机反应，生成不同种类的有机化合物。
此外，乙醇还能够通过脱水反应生成乙烯和水，或者通过脱氢反应生成乙醛和氢气。
5. 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域，最为常见的是酒精饮料的制备。
此外，乙醇还广泛应用于化工、医药、卫生、美容等行业。
在化工行业，乙醇可用作有机合成的溶剂、剂型稀释剂等。
在医药行业，乙醇可用作抗菌酒精、溶剂、药剂添加剂等。
在卫生和美容行业，乙醇则用作消毒剂、化妆品溶剂等。
6. 乙醇的安全性和环境影响乙醇广泛用作饮料和溶剂，但如果摄入过量则会对人体造成危害。
酗酒导致的酒精中毒会对肝脏、心脏、中枢神经系统等多个器官造成伤害。
此外，乙醇的燃烧产生的二氧化碳和水蒸气会对环境造成负面影响，加剧全球变暖和大气污染。
在学习乙醇的过程中，需要重点掌握乙醇的结构、制备、性质、化学反应和应用等方面的知识。
有机化学基础知识点醇的反应类型
有机化学基础知识点醇的反应类型有机化学基础知识点：醇的反应类型醇是一类重要的有机化合物，是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物。
醇具有独特的化学性质，能够参与多种反应。
本文将介绍醇的反应类型，包括醇的氧化、还原、烷基化、醚化、酯化和醇的消除反应。
一、醇的氧化反应醇可以被氧化剂氧化为醛或酮。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性二氧化铬（CrO3/H2SO4）和过氧化氢（H2O2）。
醇的氧化反应通常伴有颜色的变化，是定性检验醇的重要方法。
二、醇的还原反应醇可以被还原剂还原为烷烃。
常用的还原剂有金属钠（Na）、锂铝氢化物（LiAlH4）和氢气（H2）等。
不同的还原剂对应不同的反应条件，需要根据具体情况选择适当的还原剂。
三、醇的烷基化反应醇可以与卤代烷发生烷基化反应，生成醚。
烷基化反应是通过醇中的羟基与卤代烷中的卤原子发生取代反应实现的。
常用的卤代烷有溴甲烷（CH3Br）、碘甲烷（CH3I）等。
四、醇的醚化反应醇可以和醇反应生成醚，这种反应称为醚化反应。
醚化反应通过醇中的一个羟基和另一个醇分子中的羟基发生取代反应实现。
常见的醚化反应例子有乙醇与甲醇反应生成乙醚（CH3-O-CH2CH3）。
五、醇的酯化反应醇可以和酸反应生成酯。
酯化反应是通过醇中的羟基和酸中的羧基发生酯键的形成。
酯化反应通常需要酸催化剂，常用的酸催化剂有硫酸（H2SO4）和过磷酸（H3PO4）等。
六、醇的消除反应醇可以参与消除反应，生成烯烃。
消除反应是指醇中的羟基和氢离子发生消除，生成双键，醇的消除反应通常是碱性条件下进行的。
常用的消除反应有酮醇消除反应和醇醚消除反应等。
综上所述，醇的反应类型包括氧化、还原、烷基化、醚化、酯化和消除反应。
这些反应广泛应用于有机合成和有机化学研究中，对于理解和掌握有机化学基础知识具有重要意义。
高中化学乙醇优秀教学设计
高中化学乙醇优秀教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是关于高中化学中的乙醇内容。
课程将围绕乙醇的结构、性质、制备和应用等方面进行详细讲解，使学生了解和掌握乙醇的基本知识，并能够运用所学知识解决实际问题。
通过本节课的学习，学生将深入了解乙醇在化学工业、生物领域以及日常生活中的重要性。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级的学生。
在此之前，学生已经学习了有机化学的基础知识，掌握了碳氢化合物、烃的衍生物等概念，具备了一定的有机化学基础。
此外，学生还具备一定的实验操作能力，能够独立完成简单的化学实验。
在此基础上，本节课将进一步提高学生的有机化学素养，培养他们的科学思维和创新能力。
二、教学目标1、知识与技能（1）了解乙醇的分子结构、化学性质和物理性质，掌握乙醇的基本概念。
（2）掌握乙醇的制备方法，如脱水法和发酵法，并了解不同制备方法的优缺点。
（3）掌握乙醇的常见反应，如氧化、脱水、取代等，并能运用所学知识解决实际问题。
（4）了解乙醇在生物、化工、医药等领域的应用，提高学生的知识运用能力。
（5）通过实验操作，培养学生的实验技能和动手能力，提高实验安全意识。
2、过程与方法（1）采用讲授、讨论、实验等多种教学方式，引导学生主动参与课堂，培养自主学习能力。
（2）通过问题驱动、案例分析等教学方法，激发学生的求知欲和探究精神，培养科学思维。
（3）组织小组合作学习，培养学生团队合作意识，提高沟通与交流能力。
（4）运用比较、归纳、总结等方法，帮助学生构建知识体系，提高逻辑思维能力。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
（2）通过学习乙醇的相关知识，使学生认识到化学与生活的密切联系，增强环保意识。
（3）培养学生严谨、细致、勤奋的学习态度，树立追求真理的精神。
（4）通过实验操作，培养学生尊重事实、敢于质疑、勇于创新的科学态度。
（5）关注学生的个体差异，鼓励学生发挥自身优势，树立自信心，培养积极向上的心态。
化学选修五(有机化学基础)----醇的性质与应用
课题：醇的性质与应用基础自测乙 醇1．分子结构(1)乙醇是一种优良的有机溶剂。
(2)乙醇的官能团是羟基，从分子结构中看，乙醇中的6个氢原子，有5个氢原子与碳原子相连，只有1个氢原子与氧原子相连，其性质不同。
(3)向含水酒精中加入生石灰，然后蒸馏即可得无水乙醇。
3．化学性质 (1)与钠反应生成H 2 化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)与氢卤酸发生取代反应 化学方程式为CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O 。
(3)脱水反应①分子内脱水(消去反应)，化学方程式为 CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。
②分子间脱水(取代反应)，化学方程式为2CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2—O—CH 2CH 3＋H 2O 。
(4)氧化反应①燃烧，化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 或CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 。
(5)酯化反应乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH 3CH 182OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O 。
(1)钠与水反应要比乙醇剧烈的多，这是因为乙醇羟基上的氢比水难电离，乙醇属于非电解质。
(2)乙醇在170 ℃和140 ℃都能脱水，这是分子中存在羟基的缘故。
在170 ℃发生的是分子内脱水，在140 ℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。
石棉绒或氧化铝也可作为乙醇发生消去反应的催化剂。
(3)乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(—CH 2CH 3)对羟基也有影响。
化学《乙醇》教案（通用10篇）
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。
化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
高一有机化学知识点乙醇
高一有机化学知识点乙醇高一有机化学知识点——乙醇乙醇是一种常见的有机化合物，其化学式为C2H5OH。
它是一种无色、易挥发的液体，具有特殊的酒精气味。
乙醇在日常生活中广泛应用，如用于酿造酒类和制作消毒剂等。
在高中有机化学中，乙醇是一个非常重要的知识点。
本文将详细介绍乙醇的结构、性质以及相关应用。
一、乙醇的结构乙醇的结构公式为CH3CH2OH，它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
乙醇是一种醇类化合物，它的结构中有一个羟基（-OH），羟基连接在碳原子上。
乙醇是一种饱和化合物，其中所有的化学键都是单键。
二、乙醇的性质1. 物理性质乙醇是一种液体，在室温下呈无色透明的状态。
它的密度相对较大，为0.789 g/cm³。
乙醇具有较低的沸点（78.4℃）和高的蒸气压，能够快速挥发。
2. 化学性质（1）乙醇与水的混溶性：乙醇与水能够混溶，形成各种比例的醇水溶液。
乙醇和水的混合物被称为酒精。
（2）乙醇的氧化性：乙醇具有较强的氧化性，能够被氧气氧化为乙醛或乙酸。
常见的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）和酸性过氧化氢（H2O2）等。
（3）乙醇的脱水反应：乙醇在高温下与浓磷酸（H3PO4）或浓硫酸（H2SO4）作用，可以发生脱水反应，生成乙烯气体（C2H4）。
三、乙醇的应用1. 酿造酒类乙醇是酿酒的主要成分之一。
由于酵母菌在发酵过程中会将糖分解产生乙醇和二氧化碳，所以乙醇也是酒类中的主要酒精成分。
2. 工业用途乙醇在工业上广泛应用。
例如，乙醇可以作为溶剂用于制造化学品、溶剂、清洁剂和涂料等。
此外，乙醇还可以被用作生物燃料，如乙醇汽油和乙醇柴油等。
3. 医疗和消毒乙醇具有杀菌和消毒的作用，常用于制备消毒液和药物。
乙醇可通过破坏微生物的细胞膜和蛋白质结构来杀灭细菌、病毒和真菌等。
4. 实验室用途乙醇在化学实验室中也被广泛使用。
它可以用作萃取剂、溶剂、反应介质和稀释剂等。
乙醇的挥发性和溶解性使其成为实验室中常见的有机溶剂。
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精品课件
3. 乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Ca、Mg) HH ①
H C C O H ①处O－H键断开
HH
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +
H2↑
乙醇钠有强碱性
产物乙醇钠在水中水解，水解的化学反应方程式
怎么写？
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【回忆与思考】：钠与水、与乙醇反应现象的异同
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
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阅读教材
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子 团所取代而衍变生成的一系列新的有机物.
烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含有氧原子 的原子团所取代而衍变生成的一系列新的有机物.
醇：R-OH 醚：R-OR
羧酸：R-COOH酯：RCOOR
于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效
应小，因此是比较安全，精品可课件 行的处理方法。
(2)氧化反应
① 燃烧 (淡蓝色火焰) 作内燃机燃料
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②被强氧化剂KMnO4或K2Cr2O7氧说化明乙醇有还原性
实验现象：KMnO4酸性溶液紫色褪去或酸性 K2Cr2O7溶液由橙红色变为绿色Cr2(SO4)3
浓硫酸的作用：既与溴化钠反应获得氢溴酸又起脱水作用
总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子中 的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。
R一OH + HX △→ R一X + H2O
通常，卤代烃就是用精醇品课件和氢卤酸反应制得。
（5）乙醇的脱水反应 分子内脱水实验室制备乙烯 原理：
发生： 液液加热
净化： 氢氧化钠除去
醇还可以与一些无机含氧酸(如 H2SO4、 HNO3等)发生酯化反应。
C2H5O—NO2
硝酸乙酯CH3COOH+HOCH3
浓H2SO4 CH3COOCH3 + 精品课件 H2O乙酸甲酯
（4）乙醇和氢卤酸的反应
乙醇、溴化钠、浓硫酸共热可得到溴乙烷。
NaBr+H2SO4(浓）△=△=NaHSO4+HBr↑ C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O
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醛： RCHO
酮： RCOR
一. 醇的代表物―乙醇
1：乙醇的分子组成和结构
乙醇的分子式为： C2H6O羟基
HH
（官能团）
结构式：H C C OH
HH HH
乙醇分子的比例模型
结构简式：CH3CH2O或HC2H5OH HH
乙醇有一种同分异构体： H C O C H
【讨论】：-OH 与OH- 有何区别？
无水酒精 99.5%以上（质量分数）
医用酒精 75%（体积分数）
【讨论】：如何检验酒精是否含水？怎样除水?
用无水硫酸铜检验 .变蓝精品色课件. 先加CaO后蒸馏
乙醇的结构式:
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
O—H C—O 键的极性较大，易断键
【交流与讨论】：
我们已经学习过乙醇的一些化学性质，试列举 你所知道的乙醇发生的化学反应，并指出在反应过 程中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?
结论： 羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮
羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
精品课件
(3)酯化反应（取代反应）
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子。
注意：可逆反应
变黑的铜丝又变为光亮的红色
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。 总: 2CH3CH2OH + O2精品C△课件u 2CH3CHO + 2H2O
思考：催化氧化断键情况？
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ、 ＣＣＨＨ３３
CH3－ＣＨ－ＯＨ、都属于与乙醇同类的烃的衍生物， 它们能否发生象乙醇那样的催化氧化反应？如能，得 到什么产物？
CH3CH2OH与 NaO精H品课件都有碱性吗？
二甲醚
2.乙醇的物理性质(乙醇又称酒精）
颜色 ：无色透明 挥发性：熔点：-117.3℃。沸点：
78℃，易挥发
气味 ：特殊香味 密 度： 0.7893g／cm3,比水小 状态： 液态
溶解性：跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机 物和有机物
工业酒精 约含乙醇96%以上(质量分数)
CO2、SO2
收集： 排水法
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制乙烯实验装置
3：酒精与浓硫酸混 合液如何配置？
2：浓硫酸的 作用是什么？
1：放入几片 碎瓷片作用是
什么？
5：为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
4：温度计的 位置？ 7：有何杂质气体？ 如何除去？
8：用排水 集气法收集
6：混合液颜色如何 精变品课化件？为什么？
钠反应的化学方程式，讨论醇分子中羟基数目与n(醇)和 n(氢气)之间的关系
课本49页思考与交流问题？反应釜的广义理解即物理
或化学反应的容器，通过对容器的结构设计与参数配置， 实现工艺要求的加热、蒸发、冷却及低高速的混配功能。
处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法
是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由
反应原理：CH3CH2OH → CH3CHO →
CH3COOH 乙醇
乙醛
乙酸
阅读教材52页【资料卡片】
有机反应中加氧去氢的叫做氧化反应；加氢去氧的叫做还
原反应
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③催化氧化
实验现象: 黑色的Cu丝又变为红色，液体产生特 殊气味（乙醛的气味）
2Cu + O2 △ 2CuO
红色变为黑色
CH3CH2OH + CuO →△ CH3CHO + Cu + H2O
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在 液面上
钠的形状是 否变化
有无声音
浮在水面 熔成球形 发出嘶嘶声
先沉后浮 仍为块状 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
反应方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋
H2↑
[结论]乙醇羟基上的氢原精品子课件比不如中氢原子活泼。
原因： 羟基受乙基的影响 作用： 此反应可检验-OH的存 练习：写在出甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇分别与金属
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4. 温度计的位置？ 温度计感温泡（水银球）要置于反 应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。