[所有分类]镁和铝
铝合金及其分类
铝合金及其分类铝合金是一种由铝与其他金属或非金属元素组成的合金材料。
由于其优异的性能和广泛的应用领域，铝合金在现代工业中得到了广泛的应用。
根据不同的合金元素和比例，铝合金可以分为多种不同类型。
本文将介绍铝合金的一些常见分类及其特点。
一、按照合金元素分类1. 铝铜合金（铜铝合金）：铝铜合金是最早应用的铝合金之一，其主要合金元素为铜。
铜的加入可以提高铝合金的强度和硬度，同时降低其耐腐蚀性能。
铝铜合金具有良好的机械性能和高的热导率，广泛用于航空航天、交通运输和电子等领域。
2. 铝锌合金：铝锌合金是以锌为主要合金元素的铝合金。
锌的加入可以提高铝合金的强度和耐腐蚀性能，同时降低其塑性和热导率。
铝锌合金广泛应用于船舶、汽车、建筑和电子等行业。
3. 铝锰合金：铝锰合金是以锰为主要合金元素的铝合金。
锰的加入可以提高铝合金的强度和耐蚀性能，同时降低其塑性和热导率。
铝锰合金常用于航空航天、船舶和交通工具制造等领域。
4. 铝镁合金：铝镁合金是以镁为主要合金元素的铝合金。
镁的加入可以提高铝合金的强度和耐蚀性能，同时降低其塑性和热导率。
铝镁合金广泛应用于航空航天、交通运输和电子等领域。
二、按照强化方式分类1. 固溶强化铝合金：固溶强化铝合金是通过将合金元素加入到铝基体中形成固溶体来强化铝合金的。
这些合金元素的原子尺寸与铝基体原子尺寸相似，可以通过固溶强化来提高铝合金的强度和硬度。
2. 沉淀强化铝合金：沉淀强化铝合金是通过在铝基体中形成细小的沉淀相来强化铝合金的。
这些沉淀相的尺寸比铝基体的尺寸小，可以通过阻碍位错滑移和晶界移动来提高铝合金的强度和硬度。
三、按照应用领域分类1. 航空航天铝合金：航空航天铝合金要求具有轻质、高强度、耐蚀等特点，常用的合金有7系列和2系列铝合金。
2. 汽车铝合金：汽车铝合金要求具有轻质、高强度、耐腐蚀等特点，常用的合金有5系列和6系列铝合金。
3. 建筑铝合金：建筑铝合金要求具有良好的可塑性、耐候性和装饰性能，常用的合金有6系列和1系列铝合金。
高中化学知识总结：金属专题二镁、铝、铁
金属专题二——镁、铝、铁3．其它常见的金属（如Mg、Al、Fe）[考点扫描]1．Mg、Al的性质。
2．Al2O3和Al(OH)3的两性。
3．铁的化学性质。
4．铁的氧化物和铁的氢氧化物。
5．Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。
6．Fe2+、Fe3+的检验。
[知识指津]1．Mg、Al的性质(1)物理性质：镁、铝都是密度小、熔点低、硬度较小的银白色金属，但镁与铝相比较，铝的硬度、密度都比镁大，熔沸点都比镁高。
二者都有良好的导热、导电性能及韧性和延展性。
(2)镁、铝化学性质及用途比较镁铝与非金属反应与X2、O2、S、N2等反应，如：Mg＋S MgS,2Mg＋O22MgO与X2、O2、S等反应，如：2Al＋3S Al2S3，4Al＋3O22Al2O3与酸反应Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑与碱反应不反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应(干态置换)2Mg＋CO22MgO＋C 镁着火，不能用CO2灭之2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (铝热反应) 用途照明弹，制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金2．Al2O3Al2O3是一种白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
是典型的两性氧化物，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O3．Al(OH)3Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，是典型的两性氢氧化物，在酸或强碱中都能溶解，能用平衡移动原理解释，其两性电离方程式如下：H2O＋AlO2-＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH-酸式电离碱式电离4．“铝三角”及其应用――典型复分解关系(1)“铝三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系；有关离子方程式为：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓或Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O；Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3-，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O(2)应用①制取Al(OH)3，最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中；②离子共存问题：Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存，AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
镁合金和铝合金结构件镭雕技术规范
镁合金和铝合金结构件镭雕技术规范 V1.0 技术规范的目的规范制定目的平板的铝合金、压铸镁合金件化成处理（又称皮膜）或阳极后为了保证天线及接 地位置导通，需要对导通区域进行镭雕处理，去除表面皮膜或阳极层。
为了防止镭雕 区域导电不良（氧化或残留），特制定本技术规范。
技术规范详细要求2.1.1 化成处理工艺要求1、 镁、铝合金化成子篮（装产品的支架或篮子）及子篮补焊材料要求：材料型号选择SUS316 （不得使用SUS304,其在经过酸洗槽液容易污染槽液， 会加剧镭雕区的氧化现象）；2、 化成处理水质要求：化成处理采用纯水，导电率小于2.1.2 化成处理检验规范1、 化成处理后工件外观要求： 镁合金化成面为浅灰色， 颜色均匀， 不允许出现发黄、白点等异色现像；铝合金化成面为金属原色，不允许出现发黄、白点。
2、 化成处理后工件（含镁合金和铝合金）表面阻抗要求：化成件表面阻抗要求铝合金小于 1欧姆，镁合金小于 2欧姆。
3、 化成处理后工件（压铸铝合金）抗盐雾要求：按照JIS/Z2371-2000 盐雾标准，达到8级或以上水平。
2.1 化成处理工艺要求及检验规范50个单位。
2）盐雾测试频率要求：供应商每月做一次盐雾测试/编码（8h 盐雾），报告回2.2镭雕工艺规范2.3镭雕检验规范2.3.1镭雕加工过程检验规范1、镭雕电阻检测规范任意两点满足阻抗小于 1欧姆。
最终成品出货前全检，具体的镭雕阻抗检测位由天线部门提供。
镭雕区阻抗检测仪精度0.01欧姆，探头直径2mm ,特殊情况不允许小于1mm ，探头头部要求为平头，探针压力 v=2N 。
2、镭雕盐雾检测规范（该规范只针对压铸铝合金，镁合金单独讨论）1） 镭雕面抗盐雾要求：按照 JIS/Z2371-2000标准，达到8级或以上水平；经过盐雾实验后，铝合金任意两点镭雕位满足阻抗小于 0.5欧姆。
1) 镭雕面表面阻抗要求：铝合金任意两点满足阻抗小于0.5欧姆，压铸镁合金2) 3)传 IQC 。
镁和铝
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
明矾晶体
KAl(SO4)2
明矾水解产生 的Al(OH)3吸附能 力很强，可以用来 吸附水里的杂质。
氧化铝
（Al2O3）：白色难熔，可做耐火材料， 是典型的两性氧化物，晶体Al2O3，称为 刚玉。
Al2O3+6H+=====2Al3 + +3H2O Al2O3+2OH-===2AlO2- + H2O
镁和铝
镁和铝的物理性质
铝箔
镁和铝都属于硬 度较小、熔点较低的 轻金属，都是银白色.
镁和铝都具有较
强的韧性、延展性，
有良好的导电、导热
性。
镁
镁和铝的微观结构
镁 Mg
最外层电子数：2
铝 Al
最外层电子数：3
讨论：从上面的结构推测镁铝的金属性强弱顺序
铝和镁的化学性质
1.镁和铝都能与非金属反应
2Mg+O2
氢氧化铝
[Al（OH）3]：白色胶状物，具有吸附作 用，典型的两性氢氧化物。
Al（OH）3 +3H+===2Al3++3H2O Al（OH）3 + OH-=== AlO2 - +2H2O
明矾
[KAl（SO4）2·12H2O]，是无色晶体、 属于复盐，可用于净水、医药等。
合金的特点
合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非 金属）熔合而成的具有金属特性的物质。其特 点是：
2MgO
铝和镁的化学性质
铝镁合金型号
铝镁合金型号
【实用版】
目录
一、铝镁合金简介
二、铝镁合金的优点
三、铝镁合金型号分类
四、常见铝镁合金型号及应用
五、铝镁合金型号选择建议
正文
一、铝镁合金简介
铝镁合金，顾名思义，是由铝和镁两种元素组成的合金。
它具有质量轻、强度高、耐腐蚀性能好等特点，因此在各个领域中都有着广泛的应用。
二、铝镁合金的优点
铝镁合金的优点主要体现在以下几个方面：
1.质量轻：铝镁合金的密度低，重量轻，对于需要减轻重量的部件有着显著的优势。
2.强度高：铝镁合金的强度和硬度都相对较高，能够满足各种工程和
机械部件的需求。
3.耐腐蚀性好：铝镁合金的表面能形成一层致密的氧化膜，能够有效
防止腐蚀。
三、铝镁合金型号分类
铝镁合金型号主要根据其成分和性能进行分类，常见的有 5052、6061、7075 等。
四、常见铝镁合金型号及应用
1.5052 铝镁合金：该合金主要含有 5% 的镁，具有优秀的耐腐蚀性和良好的成形性，常用于制作汽车、船舶、家具等部件。
2.6061 铝镁合金：该合金含有 1% 的镁，具有较高的强度和良好的耐腐蚀性，常用于制作建筑装饰材料、电子器件等。
3.7075 铝镁合金：该合金含有 7% 的镁，具有极高的强度和良好的耐腐蚀性，常用于制作航空航天器件、运动器材等。
五、铝镁合金型号选择建议
在选择铝镁合金型号时，应根据实际使用环境和性能需求进行选择。
镁铝及其化合物(1)概要
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有 熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？ 结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些 活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与 氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别 主要用途
中强碱,水溶液能够使酚 酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室 制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途
铝合金、镁合金在航天中的应用
铝合金、镁合金在航天器上的应用实例摘要：随着中国航天事业的发展，未来的航天器将朝着长寿命、大型化、高承载、轻量化、高尺寸稳定性，以及耐受复杂空间环境等方向发展，其中离不开材料的发展。
本文就其中应用比较广泛的铝合金和镁合金，对其在航天器中的应用实例进行介绍以及关键的制造技术与发展方向进行介绍。
关键词：铝合金镁合金应用制造技术1引言我国航天事业的未来发展重点包括：载人航天空间站、高分辨率对地观测系统、深空探测、空间科学、在轨服务平台和激光通信卫星等。
这些航天器的特点是：长期在轨运行、体积和质量大幅增加、需要配置更多的载荷和燃料、承受更加复杂的空间环境，对形状精度及其保持能力要求更高。
为满足上述需求，航天器未来将朝着长寿命、大型化、高承载、轻量化、高尺寸稳定性，以及耐受复杂空间环境等方向发展。
[1]长寿命：空间站在轨密封寿命达10年，通信卫星在轨寿命要求12年-15年，星际探测器可能在轨道上飞行20年以上。
大型化：空间站大型舱体结构直径将超过4m，长度15m以上；卫星外包络直径4m以上；未来载人登月舱体外包络直径达到10m以上；另外，对于空间站、大型通信卫星等航天器，需配置大型可展结构，如大型太阳翼、天线等。
高承载：空间站结构承载能力将达25t ；“十二五”期间，大型卫星结构承载能力9t，未来可能达15t；载人登月着陆器承载能力达30t以上。
轻量化：结构占航天器总质量的百分比下降到6%甚至更低。
高尺寸稳定性：要求航天器结构单向变形比达到0.1ppm/℃量级，以减小在空间交变热环境对载荷指向精度的影响。
[2]耐受复杂空间环境：如耐受月面-180℃-150℃的交变温度环境、其它行星表面环境，以及再入和行星进入热环境等。
而材料是形成航天器结构的基础，航天器结构的性能和可靠性在很大程度上取决于材料的性能。
为了降低航天器结构的重量、提高结构的刚度和强度，虽然可以在结构型式、尺寸等方面进行各种设计和改进，但最直接和最有效的途径是选择密度小而弹性模量和强度高的材料。
铝镁合金牌号
铝镁合金铝板又可称为5×××系列合金铝板，其代表有5052铝板、5005铝板、5083铝板、5754铝板，5A02l铝板，5A05铝板等。
铝镁合金铝板合金元素主要是镁，含镁量在3-5%之间。
主要特点为密度低，抗拉强度高，延伸率高。
在相同面积下铝镁合金的重量低于其他系列.。
故常用在航空方面，比如飞机油箱。
在常规工业中应用也较为广泛。
加工工艺为连铸连轧，属于热轧铝板系列故能做氧化深加工。
在我国5×××系列铝板属于较为成熟的铝板系列之一。
铝镁合金种类介绍1、5052铝镁合金铝板：5052铝板属于铝镁合金铝板,使用范围广泛,特别是建筑业离不开的合金铝板，也是最有前途的合铝金板。
5052铝板带的主要合金元素为镁，具有良好的耐蚀性，焊接性优良，冷加工性较好，并具有中等强度。
5052铝板常用于制造飞机和汽车油箱、油管、以及交通车辆、船舶的钣金件，仪表、街灯支架与铆钉、五金制品、电器外壳等。
2、5005铝镁合金铝板：5005铝板带强度和3003相当，熔接性，加工性良好5005铝板与3003合金相似，具有中等强度与良好的抗蚀性。
阳极氧化膜比3003合金上的氧化膜更加明亮，并与6063合金的色调协调一致。
5005铝板常用作导体、炊具、仪表板、壳与建筑装饰件，建材内外装材、车辆内装材等方面。
3、5754铝镁合金铝板：5754铝板合金具有中等强度、良好的耐蚀性、焊接性及易于加工成形等特点，是Al－Mg系合金中的典型合金。
在国外，不同热处理状态的5754铝合金板材是汽车制造业（轿车车门、模具、密封件）、制罐工业所用的主要材料。
5754铝板广泛应用于焊接结构、贮槽、压力容器、船舶结构与海上设施、运输槽罐以及用于要求有优良加工性能、优良耐蚀性、高疲劳强度、高可焊性和中等静态强度的场合。
4、5083铝镁合金铝板：5083铝板在非热处理合金中具最高强度，耐蚀性，熔接性良好。
人教版高中化学第二册必修镁和铝
镁和铝●教学目的要求1、使学生了解金属的通性。
2、使学生了解名的物理性质和用途。
3、使学生掌握镁和铝的化学性质。
4、使学生了解铝的几种重要化合物。
5、使学生初步了解合金。
2●教学重点、难点教学重点：镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。
教学难点：氢氧化铝的两性。
一.镁和铝的物理性质由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.二.镁和铝的化学性质Mg-2e-→Mg2+ Al-3e-→Al3+说明:1.[实验4-5]铝箔在氧气中燃烧,条件:点燃;现象;注意点.2. [实验4-6]铝与碱反应产物的检验.3. [实验4-7]镁与CO2反应的注意点4.铝热反应用蔗糖与氯酸钾的混合物滴入浓硫酸;现象;注意点铝粉与某些金属氧化物的混和物叫铝热剂,在高温下发生铝热反应.利用铝热法可冶炼钒,铬,锰,也可焊接钢轨.3[例题分析]1.将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③N2④二氧化碳中燃烧.燃烧后所得产物的质量是( )A.②＜①＜③＜④B. ④＝③＝②＝①B.③＜②＜①＜④ D.③＜①＜②＜④[解析]:空气中有1/5的氧气,4/5的氮气.可用“变换化学式法” .设镁均为1mol,则与氧气反应生成1 molMgO;在氮气中燃烧时生成Mg3N2,1在CO2燃烧生成均为1在空气中燃烧时生成和的混合物,其中镁的物质的量为由于镁的物质的量相同,因此比较生成固体的质量即可比较它们的化学式不同的部分的相对原子质量.2.某无色透明的溶液,能与铝反应放出氢气,但不与镁反应.该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH-,SO42-,Cl-,CO32-,NO3-.试根据上述性质推断:该溶液中肯定存在的离子是 ;可能存在的离子是 ;不存在的离子是 .3.简答为什么不能用干粉灭火剂(主要成份为NaHCO3)来扑灭燃烧的镁粉?[学生练习]:1.某无色透明的溶液,跟金属铝反应时放出H2,试判断下列离子:Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO42-,SO32-,HCO3-,OH-,NO3- .何者能存在此溶液中?(A)当生成Al3+时可存在 ;(B)当生成AlO2-时可存在 .2．将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol/LHCl B. 4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO43.在两份体积相同的NaOH和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若放出氢气的体积相同,则两溶液的物质的量浓度之比是A. 3 :1B. 1 :3C. 3 :2D. 2 :34.将镁铝硅的混和物分为等质量的两份.一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量的HCl反应,最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比是A.2 :1B.4:1C.1 :1D.3 :1三、铝的重要化合物1．氧化铝（Al2O3）概述：白色难熔物，是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料Al2O3:两性氧化物，能跟强酸、强碱反应，不跟水反应。
镁铝合金和铝合金的散热比较
在镁合金会比铝合金散热性能好，这点我曾经拿过这种镁合金散热灯壳来做分析。
一、按照公式：Q＝dvC△t = cm△t（dv=质量m），其中Q—热量；d=比重；V=体积；C=比热容；△t =(t1-t2)转变的温度；△t =Q/ dvC=Q/ mC，当相同体积与形状的AZ91D 与A380，若是在接受相同的热量Q时，二者转变的温度比为：△tMg /△tAl =dC（Al）/ dC（Mg）= AZ91D的比热容为；A380的比热容为1,0.即镁合金AZ91D与铝合金A380的温差比为1/3；问题就在于镁合金的散热器质量可以做的比铝合金还轻，在厚度与鳍片上的厚度，都还是薄壁，而且重量还是比较小时，这时C=Q / m△t的C值（比热容）就会加大，以目前设计的铝合金散热器的重量为一般镁合金重量的3倍。
所以镁合金散热器的C值（比热容）就会是3倍的铝合金散热器的C值（比热容）。
即便在理论上镁合金材料的C值（比热容）只有铝合金材料的1/3，但整体来讲，其C值仍然与铝合金散热器一样。
但问题就在与散热器的两头温差比又能代表什么？2、基本上AZ91D导热系数51W/mk；A380导热系数mk；其导热的功能实际上是相差到一倍。
这就表是对于相同体积与形状的情况下，AZ91D 与A380材料的散热器在热的传导上还是有差距。
也就是当某热源生产的热量（温度）由散热片根部传递到顶部的速度，理论上A380比AZ91D会快一倍。
即A380材料的散热器根部与顶部的温度差，比AZ91D材料的散热器小。
任何的散热都靠热传导、热对流、热辐射的热量传播三种途径，虽然空气导热系数低，但能够尽快的通过空气的热对流、热辐射来传播热量才是散热解决的方式，而光只是去评比散热器根部与顶部的温度差，事实上，对整个散热装置是没有帮忙的，因为散热最终的目标仍是要空气来降低温度。
这意味着由AZ91D材料制作的散热片根部的空气温度与顶部的空气温度温度差，比A380材料制作的散热片大，只会更会加速散热器内部与外部空气的扩散对流，使散热效率提高。
镁合金和铝合金结构件镭雕技术规范
镁合金和铝合金结构件镭雕技术规范V1.01 技术规范的目的1.1 规范制定目的平板的铝合金、压铸镁合金件化成处理（又称皮膜）或阳极后为了保证天线及接地位置导通，需要对导通区域进行镭雕处理，去除表面皮膜或阳极层。
为了防止镭雕区域导电不良（氧化或残留），特制定本技术规范。
2 技术规范详细要求2.1 化成处理工艺要求及检验规范2.1.1化成处理工艺要求1、镁、铝合金化成子篮（装产品的支架或篮子）及子篮补焊材料要求：材料型号选择SUS316（不得使用SUS304，其在经过酸洗槽液容易污染槽液，会加剧镭雕区的氧化现象）；2、化成处理水质要求：化成处理采用纯水，导电率小于50个单位。
2.1.2化成处理检验规范1、化成处理后工件外观要求：镁合金化成面为浅灰色，颜色均匀，不允许出现发黄、白点等异色现像；铝合金化成面为金属原色，不允许出现发黄、白点。
2、化成处理后工件（含镁合金和铝合金）表面阻抗要求：化成件表面阻抗要求铝合金小于1欧姆，镁合金小于2欧姆。
3、化成处理后工件（压铸铝合金）抗盐雾要求：按照JIS/Z2371-2000盐雾标准，达到8级或以上水平。
2.2 镭雕工艺规范表1 镭雕工艺规范2.3 镭雕检验规范2.3.1镭雕加工过程检验规范1、镭雕电阻检测规范1)镭雕面表面阻抗要求：铝合金任意两点满足阻抗小于0.5欧姆，压铸镁合金任意两点满足阻抗小于1欧姆。
2)最终成品出货前全检，具体的镭雕阻抗检测位由天线部门提供。
3)镭雕区阻抗检测仪精度0.01欧姆，探头直径2mm，特殊情况不允许小于1mm，探头头部要求为平头，探针压力<=2N。
2、镭雕盐雾检测规范（该规范只针对压铸铝合金，镁合金单独讨论）1)镭雕面抗盐雾要求：按照JIS/Z2371-2000标准，达到8级或以上水平；经过盐雾实验后，铝合金任意两点镭雕位满足阻抗小于0.5欧姆。
2)盐雾测试频率要求：供应商每月做一次盐雾测试/编码（8H盐雾），报告回传IQC。
高中化学 2.4 镁和铝的冶炼教案2 苏教版选修2-苏教版高中选修2化学教案
镁和铝的冶炼【教学目的】1.使学生了解金属的通性。
2.使学生了解铝的物理性质以及用途。
3.使学生掌握镁和铝的化学性质。
4.使学生了解铝的几种重要化合物。
5.使学生初步了解合金。
【教学重点】镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性【教学难点】氢氧化铝的两性【教学用具】投影仪、胶片、铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、0.5 mol·L－1Al2(SO4)3、氨水、2mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子【课时安排】 2课时。
【教学方法】1.运用周期律知识讨论推断镁和铝的物理性质和化学性质，以及在工农业生产上的用途。
2.用“实验——对比”的方法归纳镁、铝的化学性质。
3.运用电离平衡的知识，分析、讨论氢氧化铝的两性。
4.对于氢氧化铝的教学采用实验探究法【教学过程】第1课时［引言］人类已经发现了一百多种元素，其中大约有4／5是金属元素。
金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用。
即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。
在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很必要的。
［师］按照不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类。
［板书］1.冶金工业的分类方法黑色金属：铁、铬、锰（注意：实际上，铁、铬、锰均为银白色金属）有色金属：除上述三种以外的其他金属，如常见的铝、镁等。
2.根据金属密度的大小轻金属：密度小于4.5 g·cm－3的金属。
如铝、钾、镁、钠等。
重金属：密度大于4.5 g·cm－3的金属。
如铁、铜、银、汞等。
3.根据地壳中的含量常见金属:如铁、铜、锡、镁、铝等。
稀有金属：如钽、锆、铌等。
［师］［展示几种金属样品］同学们，我这儿有几种金属样品，请仔细观察，大家通过讨论得出金属的通性。
［生］物理性质1.常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。
镁和铝的性质
4．不宜用铝热法冶炼的金属是 [ ] A．镁 B．铁 C．铬 D．钨 教师演示实验、学生分组实验及教师讲解 一、镁铝的原子结构和物理性质 1．原子结构（1）原子结构示意图 （2）电子式 2．物理性质 （1）共同点：均为银白色，属于轻金属，熔点较低，硬度较小。 原因：镁和铝均处于周期表的前半部，原子半径相对较大，而相对原子质 量相对较小，故密度较小；原子半径较大使得金属键较弱，故熔点和硬度 较低。 （2）不同点：密度：铝＞镁——铝的相对原子质量大而半径小。 熔点、硬度：铝＞镁——铝价电子数多而半径小，金属键弱。 二、合金的基本知识 1．定义——由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起 形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。如：黄铜、青铜、钢、钠 钾合金等。 2．合金的性质特点 一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却
六、教学步骤
（一）明确目标 ［与一（一）的内容相同］
（二）重点、难外作业，安排在课前进行）。
第一节
镁和铝的性质（自学提纲）
一、镁和铝的原子结构及物理性质 1．画出镁、铝的原子结构简图并写出原子的电子式。 2．叙述二者物理性质的相似性及其差异，并运用学过的知识进行解释。 二、合金 1．定义________________________________________。 2．合金的性质特点：一般比成分金属的熔点____，而且比成分金属具 有良好的____、____或____等方面的性能。 练习：下列关于合金的叙述正确的是 [ ] A．合金的熔点一定比其成分金属高。 B．合金一定是金属熔合而成的物质。 C．合金具有金属的特性，因而属于纯净物。 D．硬铝、钢、黄铜等均属合金。 三、列举镁、铝的重要用途 四、化学性质 1．与非金属单质反应：（写出镁、铝分别与O2反应的方程式及现象）。 ______________________________________。
镁和铝的性质
镁和铝的性质二. 重点、难点1. 镁和铝的原子结构比较。
2. 镁和铝的单质物理性质比较（色、态、熔沸点、硬度、密度、延展性等）。
3. 合金及其特点（定义、熔点等），镁、铝的重要用途。
4. 镁、铝的化学性质（与氧气、硫、卤素的反应，与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），铝热反应的有关知识，铝的两性。
三.知识分析：（一）金属的物理性质有金属光泽、不透明、有导电性、导热性有延展性、多数具有较高熔点、较大硬度金属可以根据其颜色、密度、存在形式可把金属分为以下几类：从颜色分：黑色金属（Fe、Cr、Mn）有色金属（除以上金属外）从密度分：轻金属（d <4.5g/cm-3）重金属（d > 4.5g/cm-3）从存在分：常见金属（Fe、Al、Cu）稀有金属以上同学们对金属应有一定的认识，下面我们通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。
（二）合金1. 定义——由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物。
2. 合金的性质特点一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质。
3. 镁、铝的合金简介（三）镁和铝1. 原子结构（1）原子结构示意图（2）电子式2. 物理性质（1）共同点：均为银白色，属于轻金属，熔点较低，硬度较小、有良好的导电性、导热性。
（2）不同点：密度：铝＞镁熔点、硬度：铝＞镁思考：a. 镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？b. 分别画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？c. 为什么镁的化学性质比铝活泼？举出几个能说明镁的化学性质比铝活泼的实验事实。
3. 化学性质：（1）与非金属反应： a. 镁条在空气中的燃烧2Mg + O 2 = 2MgO 3Mg + N 2 = Mg 3N 2 b. 铝在氧气中的燃烧4Al + 3O 2 = 2 Al 2O 3 （2）与酸的反应： a. 与非氧化性酸反应： Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑b. 与氧化性酸反应：镁与浓硫酸、浓硝酸的反应： Mg + 2 H 2SO 4（浓）= MgSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O Mg + 4HNO 3（浓）= 23)Mg(NO +2NO 2↑ + 2H 2O 铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 （3）镁与水的反浓应：Mg +2 H 2O （沸水）=↑+↓22H Mg(OH)（4）铝与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑+ 4H 2O 还原剂：Al 氧化剂： H 2O（5）镁、铝与某些氧化物的反应：镁条在二氧化碳里燃烧：2 Mg + CO 2 = 2MgO + C 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 = Al 2O 3 +2Fe铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物运用：焊接钢轨；可以用于冶炼工业，冶炼难熔金属。
铝板知识大全(包含所有铝板相关知识,分类、牌号、用途、性能)
1、根据合金元素含量不同铝板材可以分为：1×××系为工业纯铝（Al)，2×××系为铝铜合金铝板（Al--Cu)，3×××系为铝锰合金铝板(Al--Mn) ，4×××系为铝硅合金铝板(Al--Si)，5×××系为铝镁合金铝板(Al--Mg)，6×××系为铝镁硅合金铝板(AL--Mg--Si)，7×××系为铝锌合金铝板[AL--Zn--Mg--(Cu)]，8×××系为铝与其他元素。
一般每个系列还要跟有三位，每个位上要有数字或者字母，含义是：第二位数表示受控杂质个数；第三、四位数表示纯铝铝含量百分数小数点后的最低含量。
2、根据加工工艺不同又可分为冷轧铝板材和热轧铝板材。
3、根据厚度不同可以分为薄板和中厚板。
GB/T3880-2006标准中规定厚度0.2毫米一下的称为铝箔。
4、根据表面形状可分为平板材和花纹铝板材。
根据铝板含有的金属元素不同，铝板大概可以分为9个大类，也就是可以分9个系列，下面逐步大概介绍一下一.1000系列代表1050 1060 1070 1000系列铝板又被称为纯铝板，在所有系列中1000系列属于含铝量最多的一个系列。
纯度可以达到99.00%以上。
由于不含有其他技术元素，所以生产过程比较单一，价格相对比较便宜，是目前常规工业中最常用的一个系列。
目前市场上流通的大部分为1050以及1060系列。
1000系列铝板根据最后两位阿拉伯数字来确定这个系列的最低含铝量，比如1050系列最后两位阿拉伯数字为50，根据国际牌号命名原则，含铝量必须达到99.5%以上方为合格产品。
我国的铝合金技术标准(gB/T3880-2006)中也明确规定1050含铝量达到99.5%.同样的道理1060系列铝板的含铝量必须达到99.6%以上。
高中化学 镁、铝及其重要化合物
课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一 镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1．镁、铝的结构和存在名称 镁 铝 周期表中位置 第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态 化合态化合态2．镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
②镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
6．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
铝合金分类
铝合金分类铝合金是一种重要的工程材料，广泛应用于航空、汽车、建筑等领域。
根据其组成和性质的不同，铝合金可以分为几类。
一、按照合金元素分类1. 纯铝：纯铝是指铝含量大于99%的合金，具有良好的导电、导热性能和耐腐蚀性，常用于电力传输、制造轻质容器等领域。
2. 铝铜合金：铝铜合金是指添加了铜元素的铝合金，具有较高的强度和硬度，优异的导电性能和耐热性，常用于航空航天、汽车制造等领域。
3. 铝锌合金：铝锌合金是指添加了锌元素的铝合金，具有良好的耐蚀性和可焊性，常用于建筑、电子、船舶等领域。
4. 铝硅合金：铝硅合金是指添加了硅元素的铝合金，具有较高的强度、硬度和耐磨性，常用于汽车发动机零部件、船舶制造等领域。
5. 铝镁合金：铝镁合金是指添加了镁元素的铝合金，具有良好的强度、耐蚀性和可塑性，常用于航空航天、运动器材等领域。
二、按照加工方法分类1. 铸造铝合金：铸造铝合金是通过铸造工艺将熔融的铝合金注入模具中，经过冷却凝固形成所需形状的铝合金制品。
铸造铝合金具有良好的流动性和铸造性能，适用于大型结构件的制造。
2. 变形铝合金：变形铝合金是通过压力加工工艺将铝合金材料经过挤压、拉伸、锻造等方法加工成所需形状的铝合金制品。
变形铝合金具有较高的强度和塑性，适用于制造各种形状的零部件和构件。
三、按照强化方式分类1. 固溶强化铝合金：固溶强化铝合金是指通过固溶处理将合金中的溶质元素溶解到基体中，形成固溶体，提高合金的强度和硬度。
固溶强化铝合金常用于航空航天、汽车制造等领域。
2. 沉淀强化铝合金：沉淀强化铝合金是指通过固溶处理后，通过时效处理使合金中的溶质元素形成沉淀相，进一步提高合金的强度和硬度。
沉淀强化铝合金常用于航空航天、船舶制造等领域。
四、按照特殊性能分类1. 轻质铝合金：轻质铝合金是指具有低密度、高比强度和良好的可塑性的铝合金。
轻质铝合金广泛应用于航空航天、交通运输等领域，可以减轻结构重量，提高能源利用效率。
2. 高强度铝合金：高强度铝合金是指具有较高强度和刚性的铝合金。
镁铝及其化合物
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+ H2↑
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+ 3H2↑
0.75 mol 0.25 mol
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO4
0.25 mol 1.5 mol 2 mol
1.5 mol
1.5 mol
n(OH-)≥4n(Al3+)，即a≥4b， n[Al(OH)3]＝0 mol。
周红杰课件
(4) 当NaOH稍过量，生成的沉淀部分溶解时 3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(Al3+)，即3b＜a＜4b。 NaOH0.1a AlCl3 0.1b NaAlO2 y Al(OH)3 x NaCl 0.3b (Cl元素守恒)
物质类别
两性氧化物
制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
主要用途
工业制法
耐火材料，制备镁盐 耐火材料，炼铝原料，制备铝盐，
煅烧MgCO3
从铝土矿中提取
周红杰课件
2.Mg、Al的氢氧化物 Mg(OH)2 物理性质
化 学 性 质 热稳 定性
H+ OH— 类别
Al(OH)3
白色胶状，不溶于水、 有很强的吸附性 2Al(OH)3
Mg Al
常温下，在空气中形成氧化物 保护膜，具有抗腐蚀的性能
与 O2 点燃 点燃 非 Mg+ O2 ＝ 2MgO 4Al+3O2(纯)＝2Al2O3 金 点燃 属 反 N2 3Mg+ N2 ＝Mg3N2 应 点燃 加热 S Mg+ S ＝ MgS 2Al+ 3S ＝ Al2S3
常用铝材型号分类及用途
常用铝材型号分类及用途铝材是一种常见的金属材料，具有轻质、耐腐蚀、导热性好等优点，因此广泛应用于各个领域。
根据不同的组合方式和成分比例，铝材有多种不同的型号，每种型号都有其特定的用途。
下面将对常用的铝材型号进行分类，并介绍其主要用途。
1.纯铝材（1系列）纯铝是指未经掺杂其他元素的铝材，主要代表为1系列。
纯铝具有良好的延展性、电导性和耐腐蚀性，适用于各种深冲、拉伸和模切加工。
常见的纯铝材型号有1060、1100等。
主要应用于铝箔、轻型飞机、铝电池壳、电器配件等领域。
2.铝锰合金（3系列）铝锰合金是指将锰作为主要合金元素的铝合金，主要代表为3系列。
铝锰合金具有优异的耐腐蚀性和可焊性，同时具有一定的强度和可塑性。
常见的铝锰合金型号有3003、3004等。
主要应用于铝制带箔、金属罩、油箱等领域。
3.铝硅合金（4系列）铝硅合金是指将硅作为主要合金元素的铝合金，主要代表为4系列。
铝硅合金具有优异的热处理性能和耐腐蚀性，具有一定的强度和韧性。
常见的铝硅合金型号有4032、4047等。
主要应用于汽车发动机零件、气缸体、活塞等领域。
4.铝镁合金（5系列）铝镁合金是指将镁作为主要合金元素的铝合金，主要代表为5系列。
铝镁合金具有良好的焊接性、耐腐蚀性和强度，同时具有较好的塑性和耐磨性。
常见的铝镁合金型号有5052、5083等。
主要应用于航空航天、船舶、装甲车辆等领域。
5.铝锌合金（7系列）铝锌合金是指将锌作为主要合金元素的铝合金，主要代表为7系列。
铝锌合金具有优异的强度、塑性和耐腐蚀性，同时具有一定的硬度和机械性能。
常见的铝锌合金型号有7075、7475等。
主要应用于机械零部件、航空器零件、汽车零部件等领域。
以上是常用的铝材型号分类及其主要用途。
不同的铝材型号具有不同的特性和优势，在各个领域中都有广泛的应用。
随着科技的不断进步，铝材将继续发展壮大，为各行各业提供更多的解决方案和创新产品。
主族金属-镁铝及其化合物(解析版)
系列二 主族金属专题8 镁铝及其化合物一、镁单质（1）镁在自然界没有单质存在，存在于各类硅酸盐和碳酸盐矿物里，如菱镁矿(MgCO 3)、白云石(CaCO 3·MgCO 3)、光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O)等。
海水中的镁是提取镁的主要来源，海水中的镁即使提取100万年也不会减少0.01%。
镁也是叶绿素的主要成分，在人体内镁以磷酸盐、碳酸盐的形式分布于骨头和肌肉中，缺乏会引起肌肉的颤动、脉象的混乱。
（2）强还原性：不论在固态或水溶液中都表现出强还原性，常用作还原剂。
高温下，镁夺取氧的能力特别强，甚至能在二氧化碳里燃烧，如2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ；也能够还原二氧化硅，2Mg+SiO 2=====点燃2MgO+Si ；常温下，由于镁表面的氧化膜导致镁不与水反应，但是加热下可以反应，Mg+2H 2O ====△Mg(OH)2+H 2↑。
（3）镁可以与大多数非金属和几乎所有的酸反应。
如2Mg+O 2=====点燃2MgO ，Mg+Cl 2=====点燃MgCl 2，Mg+S =====点燃MgS ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2（Mg 3N 2的特殊性质：Mg 3N 2+6H 2O =====3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑，导致其只能干态制取）。
镁不能和氢氟酸反应，因为MgF 2难溶会阻碍继续反应。
（4）格氏试剂：在醚的溶液中，镁能与卤代烃作用生成在有机化学中应用广泛的格氏试剂：Mg + RX =====醚RMgX（5）制取单质镁：一般是先从海水中得到氯化镁，然后电解熔融的氯化镁，MgCl 2(熔融) =====电解Mg+Cl 2↑。
二、镁的化合物（1）MgO 俗称菱苦土，是一种白色粉末。
MgO 对水呈一定惰性，特别是高温火烧后的MgO 难溶于水。
煆烧温度在923K 左右制成轻质MgO ，煆烧温度在1923K 以上制成重质MgO 。
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[实验4]：
Mg与CO2的反应。
现象：
镁条剧烈燃烧，生成白色固
体，瓶内壁有黑色物质附着 失2×2e点燃 2Mg+CO2
Al 3+、Al(OH)3
形式存在
B．若a≤1/4b ，铝元素全部以
AlO2-
形式存在
C．若 1/4b<a<1/3b，铝元素以Al(OH)3 、AlO2形式存在
4．有200mLMgCl2 和AlCl3 的混合溶液，其中 为 c(Mg2+) 0.2mol/L，c(Cl-) 为1.3mol/L。要使Mg2+离子转 化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加4mol/LNaOH ， 溶液的体积（ C ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
二、金属的分类：
3 Na Mg 轻金属： ρ<4.5g/cm 按密度： 重金属：ρ>4.5g/cm3 Zn Cu
黑色金属： 按颜色： 有色金属： 常见金属： 按含量： 稀有金属：
镁 和 铝
一、镁和铝的物理性质
镁和铝都属于硬 度较小、熔点较低的 轻金属，都是银白色.
铝箔
镁和铝都具有较 强的韧性、延展性， 有良好的导电、导热 性。
或AlO2- + CO2 +2H2O =
2、从盐的水解角度考虑，若把AlCl3溶液 和NaAlO2 溶液混合，试推测实验现象，写出反应离子方程式 Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3
铝三角之间的转化
（1）Al3+＋3OH－＝Al(OH)3 或 Al3＋＋3NH3· H2O＝Al(OH)3＋3NH4＋ (2) Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O (3) Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O (4) AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3 或 AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3＋HCO3－ (5) Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O (6) AlO2－＋4H+＝Al3+＋2H2O
2、氢氧化铝（Al(OH)3）
物理性质: 几乎不溶于水的白色胶状物质， 能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素。
实验室制备及化学性质 （1）探究实验:
①在2支试管各加入少量Al2(SO4)3溶液，分别滴加 NaOH溶液和氨水，直到产生大量沉淀。 ②继续分别滴加NaOH溶液和氨水直到过量，观察现象。 ③把上一实验中不溶解的白色沉淀分装2支试管，加入 NaOH溶液和稀盐酸，观察现象。
镁
镁和铝的用途
导热性好－－烹饪用具 延展性好－－包装用的铝箔 导电性好－－导线电缆 银白色金属光泽－－装饰材料 密度小－－航空、航天材料
镁和铝的微观结构
镁 Mg
最外层电子 数：2
铝
Al
最外层电子 数：3
讨论：从上面的结构推测镁铝的金 属性强弱顺序？
二、镁和铝的化学性质
1、与非金属单质反应
c
2.把等质量的金属Mg分别放在足量 的①O2中 ②N2中 、③CO2气体中、 ④空气中，完全燃烧后，得到的固 体质量依次是w1、w2、w3、w4，它 们的质量关系是：
w3>w1>w4>w2
３．某课外活动小组做如下实验：往一铝制 易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的 NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段 时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后， 瘪了的罐壁重新鼓起，试解释: （1）罐壁内凹而瘪的原因是 ,反应 的化学方程式为 .罐壁 再鼓起的原因是 ,有关化学方 程式为 . （2）如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 .
四、合金
1．定义：由两种或两种以上金属（或金属与非金属 熔合在一起形成的具有金属特性的物质。 合金属于混合物。
2．合金的性质特点：一般说来，合金的熔点比 其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却 往往有其他成分金属所不具有的独特的性质
作业布置：1、复习镁和铝及其化合物间相互转化关系 2、《复习指导与训练》中相关练习
（2）分析现象，得出结论并写相应离子方程式。
①氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应， 是两性氢氧化物，但不与弱碱氨水反应。
Al(OH)3 + OH= AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 + 3H+ =
Al3+ + 3H2O
②制取Al(OH)3时用氨水比用NaOH溶液好。
Al3+ + 3NH3· H2O = Al(OH)3 + 3NH4+
｛
4Al+3MnO2
高温
2Al2O3+3Mn
1．某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该 溶液中不可能大量存在的离子组是（ ） A．K+、Cu2+、NO3－、Cl － B．K+、Na+、SO42 － 、 CO3 2－ C．K+、NH4+、HCO3 － 、Cl－ D．Na+、Ba2+、Br－ 、Cl－
第一节
镁和铝
（第二课时） 三、铝的重要化合物
１、氧化铝（Al2O3 ）
物理性质: a、难溶于水的白色粉末,熔点高,
作耐火材料，也是冶炼金属铝的原料
b、天然氧化铝俗称刚玉,硬度仅次于 金刚石
化学性质：两性氧化物：既能与酸反应生成铝
盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸 盐和水。 如：Al2O3 + 6 HCl == 2 AlCl3 + 3 H2O 或 Al2O3 + 6 H+ == 2 Al3+ + 3 H2O Al2O3 ư OH - == 2 AlO2- + H2O
铝在点燃条件下，在纯氧中剧烈燃烧， 放出大量的热和耀眼的白光。
4Al+3O2 ==Al2O3
点燃
[实验2]：
回忆将铝条和镁条放入等物质的量浓度的盐 酸中的实验现象，并写出离子方程式。
现象： 镁条与酸反应较剧烈；铝条与酸反
应没有镁条剧烈。 Mg+2H+==Mg2++H2↑
2Al+6H＋==2Al3++3H2↑ 注： Al 与冷的浓 H2SO4 、浓 HNO3 发 生钝化 现象
化学性质： ①能与酸反应生成Al(OH)3 AlO2- + H++ H2O = Al(OH)3
②水溶液因AlO2-水解呈碱性 AlO2- + 2H2O Al(OH)3+OH-
思考: 1、已知碳酸的酸性比偏铝酸强，向NaAlO2溶 液中通入CO2, 试推测实验现象， 写出反应离子方程式 2AlO2- + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32Al(OH)3 + HCO3-
2MgO+C
得4e-
[实验5]：铝热反应
Al与Fe2O3的反应
现象：
1、剧烈反应，发出耀眼的光芒 2、放出大量的热量 3、有熔融物（铁珠）落入沙中
2Al +Fe2O3
注：
铝热剂
高温 高温
2Fe + Al2O3
1、镁条、氯酸钾的作用：引燃剂 2、铝热剂是铝和某些金属氧化物组 成的混和物 焊接钢轨 3、铝热反应的应用 冶 炼 定点爆破** 高温
[实验3]：
Mg、Al与NaOH溶液反应。
现象： 将 Mg 、 Al 条放入 NaOH 水溶液中，
Mg 表面无变化， Al 条表面有许多气泡产 生（H2）。
反应的机理：
铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
＋ ( Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ) ×2
(3) 原因探究
H++AlO2-+H2O 酸式电离 Al(OH)3 Al3++3OH碱式电离
向Al(OH)3溶液中加入酸，促进碱式电离，酸足量， Al(OH)3 全以碱形式电离，即溶于酸，生成铝盐． 向Al(OH)3 溶液中加入碱，促进酸式电离，碱足量，
Al(OH)3 全以酸形式电离，即溶于碱，生成偏铝酸盐．
2、与酸反应
3、与碱反应
4、与某些氧化物反应
[实验1]：
1. 回忆镁条在空气中燃烧的实验。描述 现象，并写出化学方程式。 现象： 镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼
白光。 白光。
镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼
点燃
2Mg+O2 === 2MgO 点燃 2Mg+O2 === 2MgO
2.仔细观察铝粉在纯氧中燃烧的实验。 描述现象，并写出化学方程式。 现象：
另： Al(OH)3为难溶弱碱，故加热易分解
Al(OH)3 == Al2O3 + H2O
3、铝盐
含Al3+的盐
化学性质： （1）、能与碱反应产生Al(OH)3沉淀 （2）、水溶液因Al3+水解呈酸性 硫酸铝钾 [KAl(SO4)2]、 明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]
实验探究：请同学们用石蕊试液检验明矾溶液的酸碱性， 为什么明矾可作净水剂？
答案序号
B C
D E A
滴加NaOH溶液至过量
2．实验室中，要使 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来， 适宜用的试剂是（ D ） A． 溶液 B． 溶液 C．盐酸 D．氨水 3．在含amolAlCl3 溶液中，加入含 bmolNaOH的溶液， 请写出下列对于Al元素的存在情况