2019届一轮复习人教版 氧化还原反应的基本概念和规律 课件(26张)

CO2
Fe3+
S
I2
氧化还原反应的基本概念和规律
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
元素化合价处于 中间价态的物质 Fe2＋
2－ SO3 (H2SO3)
氧化产物 还原产物 Fe3＋
2－ SO4
Fe S H2O
H2O2
O2
－ 氧化性 。 其中Fe2＋、SO 2 3 (H2SO3)主要表现 还原性，H2O2主要表现
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移 的数目，不标“得”、“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：
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氧化还原反应的基本概念和规律
4.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物
等。如：
Cl－ SO2
NO或NO2 Mn2+
Fe2+或Fe Cr3+
氧化还原反应的基本概念和规律
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合
物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
Zn2+
H+
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(2)记忆法 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、 五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见。 (3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：
2－ CuFeS2、 K2FeO4、 Li2NH、 Al N 、 Na2S2O3、C 2O4 、 HC
氧化还原反应的基本概念和规律
2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物； 还原性：还原剂 > 还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与 冷水剧烈反应，Mg与热水反应， Al与水加热反应也不明显，所以还原性 ：Na > Mg > Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈 反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发 生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应， 故氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
转化不属于氧化还原反应。
氧化还原反应的基本概念和规律
5.解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的 一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄 清元素化合价的变化情况。 ★确定元素化合价的方法 (1)代数和法 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为 零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价 (设为x) 的确定方法：有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋ 1 。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸 (C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。
有还原性；CO2 是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应的基本概念和规律
3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：
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氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应的基本概念和规律
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( × ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( × ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( × ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( × ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( √ )
非氧化还原 反应。判断氧化还原反应的最佳判
据是 反应前后有无元素的化合价升降。
氧化还原反应的基本概念和规律
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
氧化还原反应的基本概念和规律
2.氧化还原反应的概念之间的关系
氧化还原反应的基本概念和规律
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 高温 实例：在Fe2O3＋3CO CO ===== 2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂， 是还原剂； C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具
氧化还原反应的基本概念和规律
例2.元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生 成的反应一定是氧化还原反应吗？ 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化
，如： Cl －―→Cl2 ，氯元素被氧化， Cu2＋―→Cu ，铜元素被还原。有
单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的
＋2 ＋2 －2 ＋6 －3 －3 ＋2 ＋3 ＋2－3 ＋1 －1
N、 Cu H 。
氧化还原反应的基本概念和规律
考点二 氧化性、还原性强弱的比较 1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指 得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易 程度，与得、失电子数 目的 多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动 性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态 ——只有 氧化性 ，如：Fe3＋、H2SO4、 KMnO4等；最低价态——只有 还原性 ，如：金属单质、Cl－、S2－等；中 间价态——既有 氧化性 又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
化学 ·2019年高考一轮复习
第7讲 氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应的基本概念和规律
考试说明
1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
氧化还原反应的基本概念和规律
知识梳理 考点一 氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)根据反应中有无 电子 转移或元素 化合价 变化，可以把化学反应划分 为 氧化还原 反应和