化学高考选做题练习
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由电子和质子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子序数B. 原子量C. 电子数D. 质子数答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：D6. 金属元素的活泼性顺序是：A. Na > Mg > AlB. Mg > Al > NaC. Al > Mg > NaD. Na > Al > Mg答案：A7. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. CH3COOHD. H2CO3答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：A9. 根据勒夏特列原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会：A. 保持不变B. 向减弱外部条件影响的方向移动C. 向加强外部条件影响的方向移动D. 随机移动答案：B10. 下列物质中，属于强碱的是：A. KOHB. NH3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。
答案：12. 化学反应中，当反应物的摩尔比为1:1时，该反应为______反应。
答案：等摩尔3. 金属元素的活泼性顺序中，位于氢前面的金属元素能与酸反应生成氢气，这是基于金属的______性。
答案：还原4. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原，其化合价______。
高三化学试题卷子及答案
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。
答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。
答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。
化学高考选做题练习
晶胞结构CN化学高考选做题练习1. H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素;1O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________;2CO、N2的结构可表示为：两者的键能数据：单位kJ/mol结合数据说明CO比N2活泼的原因 ;3乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2和三甲胺NCH33均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 ;4C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构,该晶体硬度将超过目前世界上最的金刚石,成为首屈一指的超硬新材料;该物质的化学式为： ; 2．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子; 请回答下列问题：1这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布式为_________,第一电离能最小的元素是__________填元素符号;2C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是________填化学式;3B元素可形成多种单质;一种晶体结构如图一所示,其原子轨道的杂化类型为________;另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为,则此晶胞的密度为_________g·cm-3保留两位有效数字;已知：123 1.732,110pm m-==4D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是________填选项序号;①极性键②非极性键③配位键④金属键5向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液;请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________;3．碳是形成化合物种类最多的元素;1C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______,碳的最简单气态氢化物中心原子的杂化类型为___________;2类肉素SCN2的结构式为N≡C—S—S—C≡N;其分子中σ键和π键的个数比为__________；该物质对应的酸有两种,理论上硫氰酸H—S—C≡N的沸点低于异硫氰酸H—N=C=S的沸点,其原因是___________________;3位于第四周期VIII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素,其基态原子的价层电子排布式为 ____________;A—B A=BCON2C＝O N N ;、4碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,其晶胞结构如图所示其中·为碳原子,○为硅原子;每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个；设晶胞边长为a cm,密度为b g·cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为__________用含a、b的式子表示．4. 电石CaC2发生如下反应合成尿素CONH22,可进一步合成三聚氰胺;1CONH22分子中含有σ键的个数为______;CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______,可推知CN22-的空间构型为_________;2三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸,三聚氰酸分子中N原子采取______杂化;三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石;3右图是电石的晶胞示意图,则一个晶胞中含有___个Ca2+离子, 研究表明,C22-的存在使晶胞呈长方体,该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有___个;5. I．下列有关说法正确的是________;A．相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越稳定B．中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C．用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D．H3O+、NH4Cl和AgNH32+中均存在配位键II．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质;请回答下列问题：I锗Ge是用途很广的半导体材料,基态锗原子外围电子排布式为：2在第二周期中,第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___种;参照图1、图2和图3,分别同答3、4小题;3冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似;每个冰晶胞平均占有______个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_________________________________4C60的晶体为面心立方堆积,已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm,计算C60晶CaC2CaCN2N2△NH2CNH2OCONH22H2O三聚氰胺体的密度为_________g/cm3;1. 是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成：1A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是________;2B―→C的反应类型是________;3E的结构简式是________;4写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_________________________;5下列关于G的说法正确的是________;a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应d．分子式是C9H6O32化合物Ⅱ的分子式为______________,lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗_______________mol NaOH．3化合物III可与乙酸制备化合物Ⅱ,写出符合下列要求的III的同分异构体的结构简式____________________________________．a：遇FeCl3溶液显紫色 b：核磁共振氢谱有3组峰4利用此增长碳链的方法,写出以甲苯为原料,制备的化学方程式_____________________,_____________________;2.解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：请回答下列问题：1A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________;2X是水杨酸的同分异构体,X中含有苯环,属于酯类,遇FeCl3溶液显紫色;则X 的结构简式为_____________任写一种;3F中官能团的名称为________________;1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为__________;4生成贝诺酯的化学方程式为______________________________;3.γ-聚谷氨酸PGAγ-是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物,广泛应用于食品和医药等领域;下图是根据实际需要和目的,对γ-聚谷氨酸PGAγ-中的羧基进行化学修饰的路线,其中B、C、F均为高分子化合物;请回答：1C的单体的结构简式为__________;D→E的反应类型是_________;2PGAγ-与NaHCO3溶液反应,可观察到的实验现象是_________;3下列关于CH3CH=CH2的说法中,正确的是__________填字母序号;a．能使KMnO4酸性溶液褪色b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔4D的核磁共振氢谱有4个吸收峰,D发生银镜反应的化学方程式为：5E与邻苯二甲酸反应生成的产物DBPC16H22O4是广泛使用的增塑剂之一;DBP有多种同分异构体,其中符合下列条件的DBP的结构简式_____________________a．1mol化合物能与2molNaHCO3反应 b．苯环上只有两个相同的无支链取代基c．苯环上的一氯取代物有三种4．已知：烃A,其苯环上的一氯化物只有2种,现有如下相互转化关系：1写出E 中官能团结构简式____________________;2你认为试剂X可以是_________________；A的结构简式为_______________; 3反应⑤的化学方程式：______________________________________________________, F发生聚合反应的化学方程式：_____________________________________________;4写出与C具有相同官能团且不含甲基的同分异构体的结构简式：。
高二化学选修一练习题
高二化学选修一练习题一、选择题1. 下列元素符号和原子序数的组合中，正确的是：A. O2-（原子序数：8）B. Ca2+（原子序数：20）C. Ne（原子序数：9）D. Al3+（原子序数：13）2. 下列物质中属于电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 乙烯（C2H4）C. 蔗糖（C12H22O11）D. 二氧化碳（CO2）3. 粉末煤是高效脱硫的主要吸附剂，它对SO2主要是通过以下哪种方式进行脱硫的：A. 吸附（物理吸附）B. 化学反应C. 离子交换D. 沉淀4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 燃烧反应B. 酸碱反应C. 沉淀反应D. 配合物反应5. 化学反应速率受以下哪些因素影响：I. 反应物浓度II. 反应温度III. 反应物粒径IV. 压力A. I和IIB. I、II和IIIC. II、III和IVD. I、II、III和IV二、填空题6. 用于原子价电子排布的主量子数为____。
7. 阳离子的半径____（大于/小于）对应的原子半径。
8. 氯离子在溶液中的化学符号是____（填写化学符号）。
9. 平衡态下，离子在溶液中的浓度称为____。
10. 化学反应速率可以用____（填写形容词）来表示。
三、解答题11. 请写出氢氧化钠（NaOH）的Lewis结构式，并解释其分子中的化学键类型。
12. 将以下物质按照离子半径由小到大排列：F-、Cl-、Br-、I-。
并解释原因。
13. 甲醇（CH3OH）是一种常见的有机溶剂，它的结构式中含有哪些官能团？并说明它们的名称和性质。
14. 铁能与氧气发生反应生成氧化铁（Fe2O3），请写出该反应的化学方程式，并解释该反应属于哪种类型的氧化反应。
15. 请解释活性炭为什么具有很强的吸附性能，并举例说明其在环境治理中的应用。
四、应用题16. 某化学实验室里需要制备500 mL浓度为0.5 mol/L的硝酸溶液（HNO3）。
已知试剂品质量浓度为5 mol/L，试剂的相对分子质量为63 g/mol。
高考化学选择题专项训练套
2023年高考化学选择题专项训练38套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法对的的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。
D.高铁酸钾（K2FeO4）在水解决过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反映。
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中对的的是（）A．1.8g H218O与D2O的混合物中具有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反映，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4L CCl4所具有的分子数目小于N A9.下列关于有机物的说法对的的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。
B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。
C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。
D ．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反映10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。
X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断对的的是（）A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简朴离子半径比Z的简朴离子半径大B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．Z、W、R的氧化物相应的水化物两两之间，一定能发生反映D．W、R形成的单核简朴离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A 相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液相应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液也许具有NO3－C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp Mg(OH)2]>K sp Cu(OH)2]12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
2024新课标高考化学试卷
2024新课标高考化学试卷一、选择题（每题3分，共42分）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。
B. 食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会对人体健康造成危害的。
C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4所含的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀HNO_3反应，转移的电子数为2N_AC. 1mol/LNa_2SO_4溶液中含有的Na^+数目为2N_AD. 常温常压下，28gN_2中含有2N_A个氮原子。
3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2++OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe^3+=2Fe^2+D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2++Ag4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。
B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。
C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。
D. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。
5. 下列有机物的命名正确的是（）A. 3 - 甲基-2 - 戊烯。
B. 2 - 乙基丙烷。
C. 2,2 - 二甲基-1 - 丁烯。
D. 3,3 - 二甲基-2 - 戊炔。
6. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. CH_4+Cl_2→(光照, )CH_3Cl+HClB. CH_2=CH_2+Br_2to CH_2BrCH_2BrC. 2C_2H_5OH + 2Nato2C_2H_5ONa+H_2↑D. C_2H_5OH + 3O_2→(点燃, )2CO_2+3H_2O7. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第二章综合检测
第二章 综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入O 2 2.25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)⇌Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，该体系中c (Pb 2＋)和c (Sn 2＋)随时间的变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )A ．向平衡体系中加入金属铅后，c (Pb 2＋)增大B ．向平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c (Pb 2＋)减小C ．升高温度，平衡体系中c (Pb 2＋)增大，说明该反应的正反应为吸热反应 D ．25 ℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2 3．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)⇌I －3 (aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：下列说法正确的是 ( )A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)⇌I －3 (aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3 )减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3 ）D.25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6894．对于平衡体系m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g) ΔH <0。
下列结论中错误的是( ) A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1倍，则m ＋n <p ＋qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ∶nC ．若m ＋n ＝p ＋q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD ．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12 要小5．一定条件下，下列反应中生成物中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)⇌CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)⇌2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<06．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。
高三化学试题大题及答案
高三化学试题大题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 在下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O43. 根据化学平衡原理，当一个可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率不再改变D. 所有上述选项4. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 水D. 乙醇5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法不正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 强酸和强碱反应生成强酸强碱盐D. 强酸和弱碱反应生成强酸弱碱盐...二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
3. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。
4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够与______反应生成氢气。
5. 根据化学键的类型，离子键通常存在于______化合物中。
...三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
...四、计算题（每题15分，共30分）1. 某化学反应的初始浓度为A=0.5M，B=0.3M，反应方程式为A + 2B → C。
若反应达到平衡时，C的浓度为0.2M，求A和B的平衡浓度。
2. 已知某溶液中氢离子浓度为0.01M，求该溶液的pH值。
...五、实验题（每题10分，共10分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度，并说明其原理。
...答案：一、选择题1. A2. C3. D4. D5. C...二、填空题1. 质量总和2. 还原剂3. 给出质子（H+）4. 酸5. 离子...三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个原子转移到另一个原子的过程。
2020年化学高考选择题专练18套Word版附答案及解析
A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为C10H14
C.物质c能使高锰酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为C10H12，故B错误；C.物质c中不含有被高锰酸钾溶液氧化的基团，高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都为C10H16、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：D。
A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶
【答案】A
【解析】
【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A
2.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A.1 L1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
3.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是
A. 配制混酸B. 硝化反应
C. 洗涤分离D. 干燥蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控制温度50~60℃，应采取50～60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸馏时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：C。
6.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知 在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是
高中化学选择题练习(40题样式,8套题带答案)
高中化学选择题练习(40题样式,8套题带
答案)
本文档包含了8套高中化学选择题练，每套题目样式为40题，并提供了答案供参考。
以下是每套练的简要介绍：
套题一
本套题包含40道高中化学选择题，涵盖了化学反应、化学方
程式、化学键、化学物质性质等内容。
此套题的答案在文档末尾提供。
套题二
本套题共计40道选择题，主要涉及有机化合物、离子反应、
化学能等相关内容。
答案详见文档末尾。
套题三
此套题包含了40道选择题，涉及了化学键、化学式、化学方程等相关知识点。
答案可在文档末尾找到。
套题四
本套题共40道选择题，主要考察了化学反应的速率、氯气的性质、原子结构等内容。
答案详细列在文档末尾。
套题五
此套题包含40道选择题，主要涉及化学反应速率、溶液的浓度、酸碱反应等知识点。
此套题的答案可在文档末尾查看。
套题六
本套题包含了40道化学选择题，主要考察了有机化合物、化学方程式、氧化还原反应等内容。
答案详见文档末尾。
套题七
此套题共计40道选择题，主要涉及了化学键、化学平衡、元素周期表等知识点。
答案可在文档末尾查看。
套题八
本套题包含40道选择题，主要考察了酸碱反应、氧化还原反应、化学方程式等知识点。
答案详细列在文档末尾。
请根据需要选择相应的套题进行练习，并参考文档末尾的答案进行自我评估和复习。
祝你学习愉快！。
高考化学选择试题及答案
高考化学选择试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是：A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于第IIIA族的是：A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 实验室中常用于制备氧气的方法是：A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 过氧化氢分解D. 光合作用答案：B5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C6. 根据化学平衡原理，下列条件中，可以增加反应速率的是：A. 降低温度B. 减小压强C. 增加反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：C7. 以下化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：A8. 在标准状况下，1 mol气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2240 mL答案：A9. 根据酸碱中和反应，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. 铁离子B. 铜离子C. 亚铁离子D. 氯离子答案：A二、非选择题（共70分）（请在答题卡上作答，本题不提供答案）11. 简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用及其相互关系。
12. 描述实验室中制备氢气的常用方法，并说明其原理。
13. 根据原子结构，解释为什么氦气是惰性气体。
14. 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并解释反应过程中电子的转移。
15. 根据化学平衡原理，解释为什么在一定温度下，增加反应物浓度可以增加反应速率。
2020年高考化学选择题专项训练56~60套Word版含答案及解析
2020年高考化学选择题专项训练56~60套2020年高考化学选择题专项训练56一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程示意图如下，下列叙述中正确的是（）A. CO2是引起酸雨的主要物质之一B. 能源消耗低是该技术的一大优点C. 捕捉CO2可使用小苏打溶液D. 捕捉到的CO2可作化工原料【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳气体是引起温室效应的主要气体之一，故A错误；B.由流程示意图可知，该捕捉技术反应复杂且能耗大，故B错误；C.CO2和小苏打溶液不反应，故C错误；D.CO2可以和许多物质发生反应，因此可作化工原料，比如制纯碱就要用二氧化碳，故D正确；故选D。
2.三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。
关于该衍生物的说法不正确的是（）A. 分子式为C12H6Cl4OB. 是二氯苯的同系物C. 其一溴代物有三种D. 能发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A.三氯生的分子式是C12H6Cl4O，故A正确；B.同系物要满足结构相似，和二氯苯的结构不相似，故B 错误；C. 是以氧原子为中心的对称结构，苯环上有三种不同环境的氢原子，故其一溴代物有三种，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，故D正确；故选B。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L己烯中含有碳氢键数目为12N AB. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2N AC. 0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3的数目为0.2N AD. 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为N A【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，己稀不是气体，无法计算，故A错误；B.5.6 g Fe为0.1mol，与足量盐酸完全反应生成Fe2+，失去电子数目为0.2N A，故B正确；C.N2与H2的反应是一个可逆反应，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3的数目小于0.2N A，故C错误；D.粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减轻32 g，电路中转移电子数目不一定为N A，故D 错误；故选B。
2024高三化学试卷
2024高三化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火。
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性。
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境。
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法。
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4含有的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2N_AC. 1molCl_2与足量H_2O反应，转移的电子数为N_AD. 常温常压下，18gH_2O中含有的原子总数为3N_A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO_3^2 -+2H^+=CO_2↑+H_2OB. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe^2 ++Cl_2=Fe^3 ++2Cl^-C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 ++2OH^-+2H^++SO_4^2 -=BaSO_4↓+2H_2OD. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 ++3H_2↑4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。
B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。
C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。
D. 卤族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。
B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。
D. 用pH试纸测定新制氯水的pH6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolA气体，发生反应A(g)⇌ B(g)+C(g)，达到平衡后，再向容器中充入amolA气体，重新达到平衡后，A的转化率（）A. 增大。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。
3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。
4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。
5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。
求1摩尔CaO与水反应放出的热量。
2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。
高三化学试题大题及答案
高三化学试题大题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 植物油答案：C2. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 升高温度，化学平衡不移动D. 增加催化剂，化学平衡向正反应方向移动答案：A3. 同位素是指A. 质子数相同，中子数不同的原子B. 质子数不同，中子数相同的原子C. 质子数和中子数都相同的原子D. 质子数和中子数都不同的原子答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO答案：C5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中不是氧化还原反应的是A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C6. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是A. HeB. FeC. ClD. Kr答案：C7. 下列化合物中，属于离子化合物的是A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4答案：C8. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于酸碱中和反应的是A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2OC. NH3 + HCl → NH4ClD. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案：A9. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是A. NaB. AlC. PD. Cl答案：B10. 根据化学键的定义，下列化合物中属于离子键的是A. H2B. O2C. NaClD. C2H6答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素包括______、______、______。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
高三化学试题题库及答案
高三化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. NaClB. 金刚石C. 硫酸铜D. 铁答案：B2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：2A + 3B → 4C + D已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为18g/mol，反应物A的摩尔质量是多少？答案：44g/mol3. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。
若某气体的摩尔质量为28g/mol，其密度是多少？答案：1.25g/L二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。
答案：H2O，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V形结构。
2. 根据题目所给的化学反应式，写出相应的离子方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3答案：2Fe + 6Cl^- → 2Fe^3+ + 6Cl^-三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请说明其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH^-）结合生成水（H2O）。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸，已知其浓度为0.5mol/L。
若要将其中和至pH=7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？答案：首先计算硫酸的摩尔数，然后根据中和反应的化学方程式2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，可知需要2摩尔的氢氧化钠来中和1摩尔的硫酸。
因此，需要加入的氢氧化钠摩尔数为废水中硫酸的两倍。
五、实验题1. 请设计一个实验来验证质量守恒定律。
答案：实验步骤如下：(1) 取一定量的锌粒放入烧杯中，记录其质量m1。
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化学高考选做题练习Newly compiled on November 23, 2020晶胞结构CN化学高考选做题练习1. H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。
（2）CO、N2的结构可表示为：两者的键能数据：（单位kJ/mol）结合数据说明CO比N2活泼的原因。
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。
（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
该物质的化学式为：。
2．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质。
一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________。
另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为，则此晶胞的密度为_________g·cm-3(保留两位有效数字)。
(已知：123 1.732,110pm m-==)(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键②非极性键③配位键④金属键(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________。
3．碳是形成化合物种类最多的元素。
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，碳的最简单气态氢化物中心原子的杂化类型为A—B A=BCON2C＝O N N、___________。
(2)类肉素[(SCN)2]的结构式为N ≡C —S —S —C ≡N 。
其分子中σ键和π键的个数比为__________；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H —S —C ≡N)的沸点低于异硫氰酸(H —N=C=S)的沸点，其原因是___________________。
(3)位于第四周期VIII 族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为 ____________。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示(其中·为碳原子，○为硅原子)。
每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个；设晶胞边长为a cm ，密度为b g ·cm -3，则阿伏加德罗常数可表示为__________(用含a 、b 的式子表示)．4. 电石（CaC 2）发生如下反应合成尿素[CO(NH 2)2]，可进一步合成三聚氰胺。
（1）CO(NH 2)2分子中含有σ键的个数为______。
CaCN 2中阴离子为CN 22-，与CN 22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN 22-的空间构型为_________。
（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N 原子采取______杂化。
三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
（3）右图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca 2+离子， 研究表明，C 22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca 2+周围距离相等且最近的C 22-有___个。
5. I ．下列有关说法正确的是________。
A ．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定B ．中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C ．用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D ．H 3O +、NH 4Cl 和[Ag(NH 3)2]+中均存在配位键 CaC 2 CaCN 2 N △ NH 2C N H 2O CO(NH 2) H 2O （三聚氰II．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。
请回答下列问题：(I)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子外围电子排布式为：(2)在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___种。
参照图1、图2和图3，分别同答(3)、(4)小题。
(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。
每个冰晶胞平均占有______个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_________________________________(4)C60的晶体为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，计算C60晶体的密度为_________g/cm3。
1. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是________。
（2）B―→C的反应类型是________。
（3）E的结构简式是________。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_________________________。
（5）下列关于G的说法正确的是________。
a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应d．分子式是C9H6O3(2)化合物Ⅱ的分子式为______________，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗 _______________mol NaOH．(3)化合物III可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的III的同分异构体的结构简式____________________________________．a：遇FeCl3溶液显紫色 b：核磁共振氢谱有3组峰(4)利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料，制备的化学方程式_____________________，_____________________。
2.解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________。
（2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色。
则X 的结构简式为_____________（任写一种）。
（3）F中官能团的名称为________________。
1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 的物质的量为__________。
（4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。
3.γ-聚谷氨酸(PGAγ-)是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域。
下图是根据实际需要和目的，对γ-聚谷氨酸PGAγ-中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。
请回答：(1)C的单体的结构简式为__________。
D→E的反应类型是_________。
(2)PGA γ-与NaHCO 3溶液反应，可观察到的实验现象是_________。
(3)下列关于CH 3CH=CH 2的说法中，正确的是__________(填字母序号)。
a ．能使KMnO 4酸性溶液褪色b ．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃c ．与HBr 发生加成反应可得到两种产物d ．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔(4)D 的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D 发生银镜反应的化学方程式为：(5)E 与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP(C 16H 22O 4)是广泛使用的增塑剂之一。
DBP 有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP 的结构简式_____________________a ．1mol 化合物能与2molNaHCO 3反应b ．苯环上只有两个相同的无支链取代基c ．苯环上的一氯取代物有三种4． 已知：烃A ，其苯环上的一氯化物只有2种，现有如下相互转化关系：(1)写出E 中官能团结构简式____________________。
(2)你认为试剂X 可以是_________________；A 的结构简式为_______________。
(3)反应⑤的化学方程式：______________________________________________________，F 发生聚合反应的化学方程式：_____________________________________________。
(4)写出与C 具有相同官能团且不含甲基的同分异构体的结构简式：。