青海省湟川中学2020-2021学年高二第一学期期中考试化学试题及答案

青海湟川中学2020--2021学年第一学期

高二化学期中考试试卷

可能用到的原子量；H1O16C12Na23Mg24 Al27Fe56Cu64Ag108Cl35.5

一、选择题（每题3分，共75分）

1.已知：pK a =－lgK a 。25℃时，几种弱酸的pK a 值如下表所示。下列说法正确的是()

A ．向Na 2SO 3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO 2

B ．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)=9.9×10-7mol·L -1

C ．25℃时，某乙酸溶液pH=a ，则等浓度的甲酸pH=a －1

D ．相同温度下，等浓度的HCOONa 溶液比Na 2SO 3溶液的pH 大

2.已知某温度下3CH COOH 和32NH H O ⋅的电离常数相等,现向10mL0.1-1mol L ⋅的

3CH COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()

A.水的电离程度始终增大

B.

()()

+432NH NH H O c c ⋅先增大再减小

C.3CH C ()OOH c 与-3CH C )OO (c 之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL 时,-43()(NH CH CO )O c c +=

3.实验：①0.1mol/LAgNO 3溶液和0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液，过滤． ②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na 2S 溶液、Na 2SO 4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．

下列分析不正确的是()

A.①中生成AgCl 沉淀，溶液中c(Ag +)和c(Cl ﹣)大量减少

B.①的滤液中不含有Ag +

C.②的现象说明该温度下Ag 2S 比Ag 2SO 4更难溶

D.③中生成()+

32Ag NH ，使c(Ag +)减小，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动 4.N A 代表阿伏加德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为ag ，则该混合物（） A ．所含共用电子对数目为(a/7＋1)N A B ．所含碳氢键数目为aN A /7 C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a/14LD ．所含原子总数为aN A /14

5.①已知t ℃时AgCl 的10sp =210K ⨯－；②24Ag CrO 是一种橙红色的固体。在t ℃时

24Ag CrO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.在t ℃时，用3AgNO 标准溶液滴定20mL 未知浓度的KCl 溶液，可以采用24K CrO 溶液为指示剂

B.在饱和24Ag CrO 溶液中加入24K CrO 固体可使溶液由Y 点到X 点

C.在t ℃时，以130.01mol L O AgN ⋅－溶液滴定120 mL 0.01mol L Cl K ⋅－和

1240.01mol L K CrO ⋅－的混合溶液，24CrO -先沉淀

D.在t ℃时，反应()()

()()2244Ag CrO s +2Cl aq 2AgCl s +CrO aq -

－的平衡常数

5=2.510K ⨯

6.已知()()p A =lg A c -。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A.a 点无ZnS 沉淀生成

B.可用MnS 除去2MnCl 溶液中混有的少量2ZnCl

C.向CuS 悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,()2S c －增大

D.CuS 和MnS 共存的悬浊液中,2+-202+

(Cu )

=10(Mn )

c c 7.还原沉淀法是处理含铬(Cr 2O 72-和CrO 42-)废水常用方法,过程如下: CrO 42-Cr 2O 72-Cr 3+

Cr(OH)3

已知废水中Cr 的含量为26.0g/L,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L 时认为离子已经沉淀完全,常温下,K sp [Cr(OH)3]=1×10-32,有关叙述中不正确的是() A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 B.第二步离子方程式为Cr 2O 72-+4H ++6Fe 2+=2Cr 3++7H 2O+6Fe 3+

C.足量CuSO 4溶解在0.1mol/L 的H 2S 溶液中,Cu 2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/L

D.在ZnS 的饱和溶液中加人FeCl 2溶液,一定不产生FeS 沉淀

8.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是() ①将1mLpH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=1

②1L0.50mol·L -1的NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1的NH 4Cl 溶液相比,前者所含

+4NH 的物质的量大

③pH=8.3的NaHCO 3溶液:[Na +]>[-3HCO ]>[2-3CO ]>[H 2CO 3]

④pH=4、浓度均为0.1mol·L -1

的CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合溶液:[CH 3COO -]-[CH 3COOH]=2×(10-4-10-10)mol·L -1 A.①②B.②③C.①③D.②④

弱电解质

H 2CO 3

NH 3·H 2O

电离平衡常数(25℃) K a1=4.4×10-7

K a2=4.7×10-11

K b =1.77×10-5 423() A.由数据可判断该溶液呈酸性

B.c(NH 4+)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(NH 3·H 2O)

C.c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(CO 32-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)

D.c(NH 4+)+c(H +)=c(HCO 3-)+c(OH -)+c(CO 32-)

10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H 2NCOONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是() ①v(NH 3)正=2v(CO 2)逆 ②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变