高二化学物质结构与性质课时作业3：2.1.2共价键的键参数
高二化学《物质结构与性质》精品课件6：2.1.2共价键的键参数
3．有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN(H— C≡N)，只含有极性键的是______；只含有非极 性键的是________；既有极性键，又有非极性键 的是________；只有σ键的是________；既有σ 键，又有π键的是________；含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的是________；
第2课时 共价键的键参数
学习目标
能利用键长、键能、键角等说明分子的某些性 质。
课前自主学案
自主学习
1．键能 (1) 定 义 ： 在 101.3 kPa,298 K 条 件 下 ， 断 开 __1_m__o_l_A_B_(_g_)___分子中的化学键，使其分别生 成_气__态__A__原__子__和_气__态__B_原__子__所吸收的能量。 (2)表示方式：___E_A_－_B___。 (3)含义：键能大小可定量地表示化学键的 ___强__弱__程__度___，键愈大，共价键愈牢固，含有 该键的分子愈稳定。
3．键角 在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称 为键角，常用于描述多原子分子的空间构型。如三原 子分子CO2的结构式为O==C==O，键角为180°，为 直线形分子；又如，三原子分子H2O中的键角为 104.5°，是一种角形(V形)分子。四原子分子NH3中 的键角是107.3°，分子呈三角锥形。
氧—氧键 数据
键长/10－12 m
键能/kJ·mol－1
O22－ O－2
O2
O＋2
149 128 121 112
X
Y
Z＝ W＝ 497.3 628
A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 【思路点拨】 解答本题要注意以下两点： (1)注意微粒间主要区别在于电子数不同。 (2)明确各键参数的作用和影响因素。
高二化学《物质结构与性质》精品课件8：2.1.2共价键的键参数
3．键角 (1)概念：多原子分子中， 两个化学键 的夹角。 (2)常见物质的键角及分子构型： ①CO2键角：180°，分子构型： 直线形 。 ②H2O键角： 104.5°，分子构型： V形 。 ③NH3键角： 107.3°，分子构型： 三角锥形 。
4. 对物质性质的影响
初试牛刀： 1．下列说法中正确的是( ) A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能
②由键能判断。 共价键的键能越大，表示破坏共价键消耗的能量越多， 则共价键越牢固。 ③由键长判断。 共价键键长越短，破坏共价键消耗的能量越多，则共价 键越牢固。
(2)键长和键角是描述分子立体构型的参数。一般 来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的
几何构型就确定了。如NH3分子的H—N—H键角是107° ，N—H键的键长是101 pm，就可以断定NH3分子是三 角锥形分子。如图：
课堂探究
探究：键参数及其应用 1.键参数与分子性质的关系 分子的键参数与分子的立体构型和分子性质之间的关 系可以表示如下：
(1)共价键强弱的判断， ①由原子半径和共用电子对数判断。 一般来说，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电 子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越 稳定。 如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1 对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键 牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性 HF>HCl>HBr>HI。
高二化学物质结构与性质优质学案5：2.1.2共价键的键参数
第2课时共价键的键参数学习目标1．能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
2．学键能与反应热相互求算的方法。
分点突破1 键参数基础1．三个重要的键参数(1)对键能的概念把握不准，容易忽略键能概念中的前提条件——气态原子。
(2)同种元素原子形成的化学键的键能相比较，则有E(叁键)＞E(双键)＞E(单键)。
探究1．如何判断键能大小？2．分子的空间构型与哪些键参数有关？归纳1．键参数(1)键能：①键能单位为kJ·mol－1；②形成化学键时通常放出能量，键能通常取正值；③键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易断开。
(2)键长：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
(3)键角：键角常用于描述多原子分子的空间构型。
如三原子分子CO2的结构式为O===C===O，键角为180°，为直线形分子；又如，三原子分子H2O中的键角为104.5°，是一种V形(角形)分子；四原子分子NH3中的键角是107.3°，分子呈三角锥形；五原子分子CH4中的键角是109.5°，分子呈正四面体。
2．键参数与分子性质的关系典例1．用“＞”或“＜”填空。
(1)比较键能大小：①C—H____N—H____H—O；②H—F____H—Cl。
(2)比较键长大小：①C—H____N—H____H—O；②H—F____H—Cl。
(3)比较键角大小：①CO2____NH3；②H2O____NH3。
2．N≡N的键能为945 kJ·mol－1，N—N单键的键能为160 kJ·mol－1，计算说明N2中的______键比______键稳定(填“σ”或“π”)。
分点突破2 键能与反应热的关系归纳1．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学反应的热效应本质上来源于旧化学键的断裂和新化学键的形成时键能的变化。
因此，键能是与化学反应中能量变化有关的物理量。
高二化学物质结构与性质优质学案6：2.1.2共价键的键参数
第2课时共价键的键参数【目标导航】1. 知道键能、键长、键角等键参数的概念。
2. 能用建参数说明简单分子的某些性质。
【知识梳理】1.键能(1)概念：称为A—B键的键能。
(2)表示方式：，单位为。
(3)键能大小决定化学键的强弱程度。
键能越，共价键越，含有该键的分子越。
2.键长(1)概念：叫键长。
(2)原子核间的键长越，化学键越，键越。
3.键角(1)概念：叫键角。
(2)常见物质的键角：CO2：(直线形)；H2O：(V形)；NH3：(三角锥形)，共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，和常被用来描述分子的空间构型。
【课堂探究】活动与探究分析下表数据，回答下列问题：键能kJ·mol－1键能kJ·mol－1①讨论HX的稳定性与键能的关系。
②讨论C—C、C===C、C≡C的键能大小为什么不是1∶2∶3?③讨论键能与键长的关系是否一定是键长越短键能越大？迁移与应用已知某些共价键的键能如下表，试回答下列问题：(2)已知H2O在2 000 ℃时有5%的分子分解，而CH4在1 000 ℃时可完全分解为C和H2，试解释其中的原因。
(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在。
归纳：1．一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，其化学性质越稳定。
例如，同主族元素的气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，就是因为共价键的键长逐渐增大、键能逐渐减小的缘故。
2．化学反应中能量变化＝反应物键能总和－生成物键能总和，即ΔH＝E反应物－E生成物。
【当堂检测】1．下列分子中键角最大的是()A．CH4B．NH3C．H2O D．CO22．下列说法正确的是()A．键角决定了分子的空间构型B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同D．C===C中的键能是C—C中键能的两倍3．下列各过程所用的Q表示键能的是()A．H＋＋OH－===H2O＋Q B．H2(g)＋Q―→2H(g)C．H(g)＋Q―→H＋(g)＋e－D．2H(g)―→H2(g)－Q4．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。
高二化学物质结构与性质课时作业2：2.1.2 共价键的键参数
第2课时共价键的键参数[经典基础题]题组1共价键参数及其应用1．下列分子中键角最大的是() A．CH4B．NH3C．H2O D．CO2[答案] D[解析]CH4分子为正四面体结构，键角为109.5°，NH3分子为三角锥形，键角为107.3°，H2O分子为V形，键角为104.5°，CO2为直线形分子，键角为180°。
2．下列说法中正确的是() A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定B．只有非金属原子之间才能形成共价键C．水分子可表示为H－O－H，分子中键角为180°D．H－O键键能为467 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×467)kJ[答案] A[解析]分子中所含共价键键能越大，键长越短，原子间结合力就越强，分子越稳定，A正确；有些不活泼金属与非金属形成的化学键是共价键，B不正确；水分子中两个O－H键间的夹角小于180°，其分子结构式虽为H－O－H，但不能表示分子的真正空间构型，C不正确；H－O键的键能是破坏1 mol H －O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H－O键，断开1 mol H2O中化学键应吸收能量(2×467)kJ。
而生成H2和O2，成键时需放出能量，故D不正确。
3．下列分子最难分裂为原子的是() A．HCl B．HI C．H2S D．PH3[答案] A[解析]元素的电负性越大，元素原子吸引共用电子对的能力越强，键能越大，分子越稳定，分子越难分解，Cl元素的电负性最大，所以HCl最难分裂为原子。
4．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是() A．键角是描述分子空间构型的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关[答案] C[解析]键能越大，键长越短，共价化合物越稳定。
高二化学《物质结构与性质》精品课件2：2.1.2共价键的键参数
要点学习
随堂练习
1.下列分子中最难分裂成原子的是（ ）
A.HF
B.HCl
C.HBr
D.HI
【解析】选A。一般来说，两原子的原子半径越小， 其形成的共价键键长越短，键能越大，该分子越难分 裂成原子。
【答案】 A
2.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的 是（ ） A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难以发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
【解析】选B。分子结构是由键长和键角决定的，故A 错误；在分子中键能越大，原子间结合力就越强，相 对来说键长应越短，分子越稳定，故B正确；H2O分 子的结构式虽为H—O—H，但不能表示水分子真正的 空间构型，其键角为104.5°，故C错误；H—O键的键 能是436 kJ·mol-1，g水分子中含有2 mol的 O—H键，故破坏2 mol的H—O键需吸收2×436 kJ 的热量，而形成H2和O2时，又放出热量，所以D错误。 【答案】 B
【解析】选D。共价分子构成的物质的状态取决于分 子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物 质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体分子 是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因 是它们的最外层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是 由于N2中共价键的键能比O2中共价键的键能大，在化 学反应中更难以断裂。 【答案】 D
3.下列是一些化学键的键能
根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH。 CH4(g)+4F2(g)====CF4+4HF(g)。
【解析】在1 mol CH4、F2、CF4和HF中分别含有4 mol C—H、1 mol F—F、4 mol C—F和1 mol H—F， 则据化学反应方程式，断裂旧键的键能和为414 kJ·mol-1 ×4+155 kJ·mol-1×4=2 276 kJ·mol-1，形成新键 的键能和为489 kJ·mol-1×4+565 kJ·mol-1×4= 4 216 kJ·mol-1，则ΔH =2 276 kJ·mol-14 216 kJ·mol-1=-1 940 kJ·mol-1。 【答案】ΔH =414kJ·mol-1×4+155 kJ·mol-1×4565kJ·mol-1×4-489 kJ·mol-1×4=-1940 kJ·mol-1
2.1.2《共价键的键参数 等电子原理》导学案(含解析)
第二章《原子结构与性质》导学案第一节共价键（第二课时共价键的键参数等电子原理）【学习目标】1.通过阅读思考、数据分析，认识键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
2通过讨论交流、问题探究等活动，知道等电子原理，会判断简单的等电子体，能结合实例说明“等电子原理的应用。
【学习重点】键参数的概念、“等电子原理”及应用【学习难点】用键参数说明简单分子的结构和某些性质【自主学习】旧知回顾：1.化学反应的实质是反应物分子内旧键的断裂和生成物分子内新键的形成。
当物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要_吸收_(放出或吸收)能量；而形成生成物的化学键要__放出__(放出或吸收)能量。
2.s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。
因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。
两个s 轨道只能形成σ键，不能形成π键。
两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
新知预习：1.键能、键长和键角是共价键的三个键参数。
键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
键能的单位是 kJ·mol－1 。
键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
键角是指在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性。
键角是描述分子立体结构的重要参数。
2.等电子原理是原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
如 CO和N2 等。
【同步学习】情景导入：N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？要解决这个问题就要了解这些分子中共价键的构成和共价键的键参数。
活动一、共价键的价参数1.阅读思考：（1）阅读教材P30页内容，结合表2-1，思考键能的概念是什么？键能与分子的稳定性有何关系？【温馨提示】①键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键课时作业 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题
第一节 共价键[目标导航] 1.了解共价键的主要类型σ键和π键，说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
2.能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
3.理解键能、键长、键角等键参数的概念。
4.了解等电子原理、结合实例说明等电子原理的应用。
一、共价键 1．概念和特征原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键。
特征－⎪⎪⎪→饱和性→决定分子的组成→方向性→决定分子的立体构型2．类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类) (1)σ键形成成键原子的s 轨道或p 轨道“头碰头”重叠而形成类型s －s 型H —H 的s －s σ键的形成s －p 型H —Cl 的s －p σ键的形成p －p 型Cl —Cl 的p －p σ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成p－p π键p－p π键的形成特征π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂。
(3)σ键、π键的存在规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键，由一个σ键和两个π键组成。
【议一议】1．观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答：乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？答案乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。
二、键参数——键能、键长与键角1．概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2.对物质性质的影响【议一议】2．N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？答案由教材表21中键能的数值可知：H—F>H—O>H—N，而键长：H—F<H—O<H—N，说明分子的稳定性：HF>H2O>NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。
高二化学物质结构与性质课时作业3：2.1.2共价键的键参数
第2课时共价键的键参数[基础过关]一、共价键参数及其应用1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子空间构型的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关[答案] C[解析]键能越大，键长越短，共价化合物越稳定。
2．下列说法中正确的是()A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°[答案] B[解析]形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X键的键长不相等，C项错误；H2O分子中的键角为104.5°，故D项也错。
3．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应[答案] B[解析]本题主要考查键参数的应用。
由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF。
4．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y y>x；该规律性是()A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越小D．成键时电子对越偏移，键能越大[答案] B[解析]研究表中数据发现，O2与O＋2的键能大者键长短。
按此规律，O2－2中O—O键长比O－2中的长，所以键能要小。
按键长由短而长的顺序为O＋2<O2<O－2<O2－2，键能为w>z>y>x。
高二化学《物质结构与性质》精品课件7：2.1.2共价键的键参数
3．碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解 释下列有关事实：
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能
kJ·mol－1 356 413 336 226 318 452
回答下列问题： (1)通常条件下，比较CH4和SiH4的稳定性强弱：________。 (2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上 都远不如烷烃多，原因是_______________________。 (3)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ______________________________________________。
第2课时 共价键的键参数
1
学习目标 1.理解键能、键长、键角等键参数的概念。 2.能应用键参数——键能、键长、键角说明简单 分子的结构和性质。
自主学习
1. 键能、键长与键角的概念和特点
键参 数
概念
特点
气态基态原子形成1 键能 mol化学键__释__放__的
__最__低__能__量__
键能越大，键越_稳__定___， 越不易_被__打__断___
2. 键能、键长和键角对分子性质的影响
3个键参数中，键角是分子的立体结构的唯 一决定因素吗？
【提示】不是，键角决定了共价键的夹角，因而 决定了分子的形状。而键长决定着分子的大小， 故分子的立体结构是由共价键的键长和键角共同 来决定的。
[探究背景]
合作探究
键参数与分子性质
键能与键长是衡量共价键稳定性的参 数，键长和键角是描述分子立体构型的参 数。一般来说，如果知道分子中的键长和 键角，这个分子的几何构型就确定了。如 NH3分子的H—N—H键角是107°，N—H的 键长是101 pm，就可以断定NH3分子是三 角锥形分子，如图
高二化学物质结构与性质教案4：2.1.2共价键的键参数教学设计
发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？[复习]σ键、π键的形成条件及特点。
[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。
[板书]一、键参数—键能、键长与键角[问]电离能概念。
[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。
反过来，原子吸引电子，要放出能量。
因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。
键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。
[投影]表2-1某些共价键键能[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。
结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。
[板书] 键能越大，化学键越稳定。
[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
[投影]表2-2 某些共价键的键长[讲]1pm=10－12m。
因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。
是衡量共价键稳定性的另一个叁数。
［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
[思考与交流]键长与键能的关系？[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。
[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。
[板书]3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。
例如，三原子分子CO-的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种角形(V形)分子。
2.1.2键参数—键能、键长与键角2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
苯 NH3
CO2
问题：如图白磷和甲烷均为正四面体结构：它们的键角是否相同，为 什么？
提示 不同，白磷分子的键角是指P—P之间的夹角，为60°； 而甲烷分子的键角是指C—H的夹角，为109°28′。
课堂小结
键参数
键能 键长 键角
决定 共价键的稳定性
决定 分子的空间结构
决定分子的性质
1.下列能说明BF3 分子中4个原子在同一平面的理由是( @54A )。
A.任意两个键的夹角为120°
B.B-F 是非极性共价键
C.3个B-F的键能相等
D.3个 B-F的键长相等
2.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．下列关于
三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（ D ）
A．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等 D．PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等
①
92
127
141
161
(2)相同的成键原子：
单键键能< 双键键能< 三键键能 单键键长> 双键键长> 三键键能
(3)EC-C、EC=C、EC≡C和 EN-N、EN=N、EN≡N 之间存 在倍数关系吗？
不存在倍数关系， 在C≡C中： σ键键能>π键键能 在N≡N中： σ键键能<π键键能(反常)
6、键能与键长的关系
1.下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：
O—O 键长/(10－12 m) 键能/(kJ·mol－1)
O2－ 2
O－2
149 128
x
yO2Biblioteka 121 a＝494112 b＝628
高中化学第二章分子结构与性质第1节共价键第2课时共价键的键参数与等电子体课时作业新人教版选修3
C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°
D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
解析：A、B项事实不充分；D项事实说明的NH3为平面三角形。
8．(20xx·高考训练)N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( D )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求l2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为 kJ·mol－1
解析：由已知两个反应可得：
Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)
ΔH＝ kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热；
二、非选择题
7．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。
(1)W基态原子的核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d24s2____，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为__N＞O＞C____；(用元素符号表达)
11．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示，呈V形，键角116.5°。以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键；中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——3个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：
(1)题中非极性共价键是__σ____键，特殊的化学键是__π____键。(填“σ”或“π”)
人教版高中化学选修三2.1.2 共价键的键参数与等电子原理
共价键的键参数与等电子原理
问题探究 第5 页
知识点一、共价键的参数—键能、键长和键角 ③ 键能的应用： 计算化学反应的反应热 键能与反应热的关系 ∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
旧分子
拆开 吸收 能量
原子
结合
放出 能量
新分子
吸收能量<放出能力
放热反应
吸收能量>放出能力 吸热反应
共价键的键参数与等电子原理
知识点一、共价键的参数—键能、键长和键角 ③ 键能的应用： 计算化学反应的反应热 思考 讨论
习题探究 第6 页
根据表中数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（g） 完全反应，哪个反应放出的能量多？
键 H—H Br—Br 193.7 Cl—Cl H—Cl H—Br 242.7 431.8 366
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 键能越大，键长越短时，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
共价键的特征与类型
习题导学 第 16 页
2．根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的 是( D )
A．PF4+
C．SO42-
B．SiO42-
A、B、C均为5个原子，价电子总数均为32个， D项8个价电子
键 N－O N＝O O－ O O＝ O C－H O－ H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
键能 EH-F>EH-Cl>EH-Br>EH-I 结构相似的分子中，化学键 键能越大，分子越稳定。 稳定性 HF>HCl>HBr>HI
高二化学物质结构与性质优质学案4：2.1.2共价键的键参数
第2课时共价键的键参数【目标导航】1.认识键能、键长、键角等键参数的概念。
2.能应用其说明简单分子的某些性质。
【基础梳理】教材整理1三个重要的键参数1．键能(1)概念：在101.3 kPa，298 K的条件下，断开AB(g)分子中的化学键，使其分别生成和所吸收的能量，叫A—B键的键能。
(2)表示方式和单位表示方式：，单位：。
(3)意义表示共价键的，键能越大，键越。
2．键长(1)概念：两个成键原子的间的距离叫做该化学键的键长。
(2)意义：键长越短，化学键越，键越。
3．键角(1)概念：在多原子分子中，两个化学键的叫键角；(2)意义：可以判断多原子分子的。
【深度思考】(1)断开化学键需吸收能量。
( )(2)键能E H—Cl＞E H—Br。
( )(3)键长越长，分子越稳定。
( )(4)键角可以决定分子空间构型。
( )教材整理2常见物质的键角及分子构型【深度思考】三个键参数中，有哪几种决定化学键稳定性？[核心突破]1．键参数(1)键能：①键能单位为kJ·mol－1；②形成化学键时通常放出能量，键能通常取正值；③键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易断开。
(2)键长：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
(3)键角：键角常用于描述多原子分子的空间构型。
如三原子分子CO2的结构式为O==C==O，键角为180°，为直线形分子；三原子分子H2O中的键角为104.5°，是一种V形(角形)分子；四原子分子NH3中的键角是107.3°，分子呈三角锥形。
2．键参数与分子性质的关系【题组冲关】题组1三个重要的键参数1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关2．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()A．PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D．PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等3．碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ·mol－1) 356 413 336 226 318 452(1)_________________________________________________________________________________________________________________。
2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：2.1.2 共价键的键参数与等电子原理 Wor
姓名，年级：时间：课时作业6 共价键的键参数与等电子原理［练基础]1．下列说法正确的是( )A．键角决定了分子的结构B．共价键的键能越大，共价键越牢固,含有该键的分子越稳定C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同D．C===C键的键能是C—C键的键能的两倍2．下列说法中正确的是( )A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B．N-O键的极性比C—O键的极性大C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键D．NH错误!中4个N—H键的键能不同3．已知X—X、Y—Y、Z-Z键的键长分别为198 pm、74 pm、154 pm，则它们单质分子的稳定性是（)A．X2>Y2>Z2 B．Z2〉Y2〉X2C．Y2>X2〉Z2 D．Y2〉Z2〉X24．等电子体的结构相似、物理性质相似，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )A．SO2与O3 B．CO2与NO2C．CS2与NO2 D．PCl3与BF35．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）A．NH＋，4和CH4 B．H3O＋和NH3C．NO错误!和CO错误! D．CO2和H2O6．三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形.下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中的P—Cl键属于σ键C．PCl3分子中三个共价键的键能、键角均相等D．PCl3分子中三个共价键的键角均为120°7．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1,1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92。
4 kJ·mol －1，则N≡N键的键能是( ）A．431 kJ·mol－1 B．945。
6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1[提素养］8．N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（) A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同9．美国科学家合成了含有N错误!的盐类,N错误!的结构呈V 形，如图所示（图中箭头代表单键)。
高二化学物质结构与性质精品学案：2.1.2 共价键的键参数
第2课时共价键的键参数[学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.学会键能与反应热相互求算的方法。
一、共价键参数1．键能(1)键能是在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。
常用E A－B表示。
键能的单位是kJ·mol－1。
如：断裂1 mol H—H键吸收的最低能量为436 kJ，即H—H键的键能为436 kJ·mol－1。
(2)根据下表中的H—X键的键能回答下列问题：①若使2 mol H—Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收862 kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F键，最易断裂的是H—I键。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱。
2．键长(1)两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：一般来说，共价键的键长越短，往往键能越大，这表明共价键越稳定，反之亦然。
(3)下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。
3．键角(1)键角是指在多原子分子中，两个化学键的夹角。
在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的空间构型。
(2)根据空间构型分析下列分子的键角(1)共价键参数与分子性质的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。
(2)共价键强弱的判断①由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
②由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固。
③由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固。
④由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，形成的共价键越稳定。
关键提醒分子的稳定性与键能和键长有关，而由分子构成的物质的熔、沸点高低与键能和键长无关。
高二化学《物质结构与性质》精品课件5：2.1.2共价键的键参数
一定条件下,由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热
量。已知
键的键能是948.9 kJ•mol-1,H—H键的键能
是436.0 kJ•mol-1,试计算N—H键的键能,并写出氮气和氢气
在该条件下合成氨的热化学方程式。
391.55 kJ•mol-1;N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1
H—Cl 431 H—N 391
H—I 299
(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时,需要_吸__收__(填“吸收” 或“放出”)__2_4_7__kJ能量。
(2)由表中所列化学键所形成的分子中,最稳定的是__N_2__ (写物质的化学式,下同),最不稳定的是__I_2__。
(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热:
键角。
2 意义:常用于描述多原子分子的空间构型。 ①二氧化碳分子中两个碳氧键的夹角为11 _1_8_0_°_,分子空 间构型为 12 _直__线__形__。 ②水分子中两个氧氢键的夹角为 13 _1_0_4_._5_°_,分子空间构 型为14 __V_形__。 ③氨分子中两个氮氢键的夹角为 15 __1_0_7_._3_°_,分子空间 构型为 16 __三__角__锥__形__。
键的键能为157
kJ•mol-1,从键能数据中我们可以看出,
键的键
能最大。所以N2最稳定,与氢气反应所需的能量最多,
反应最难;而
键的键能最小,破坏
键所
需消耗的能量最少,F2与H2反应也最容易进行。综上所 述,可知N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。
思维探究与创新
重点难点探究 探究 ：共价键的键能及应用
二、键长
1 定义:两成键原子的⑧__原__子__核__之__间__的距离叫作该化学 键的键长。
2.1.2共价键的三个参数 课件 高二下人教版(2019年)化学选择性必修2
键能越大,共价键越牢固, 由此形成的分子越稳定
思考讨论
键能的大小与共价键的强弱有什么关系呢？
键能：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能是共价键强弱的一种标度。
分子 越稳定
键能越大
气态分子中1 mol 化 学 键 解 离 成气态原子所吸 收的能量越多
共价键 越牢固
(1)共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定( √ ) (2)N—H键能是很多分子中的N—H键能的平均值( √ )
(3)O—H键能是指在298.15 K、100 kPa下，1 mol气态分子中1 mol O—H
键解离成气态原子所吸收的能量( √ ) (4)C==C键能等于C—C键能的2倍( × )
2.键长
键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距。因此原子半径决定化 学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。 化学键的键长与键能是相关的。例如,C—C键、C=C键、C≡C键的键长分 别为154 pm、133 pm、120 pm,键长越来越小,它们的键能分别为347.7 kJ·mol-1、615 kJ·mol-1和812 kJ·mol-1,越来越大。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
思考讨论
1
H-Cl、H-Br和H-I的强度不同
HCl、HBr、HI 稳定性差异的猜想
2 Cl、Br和I的原子半径依次增大
3 H2与Cl2、Br2和I2反应放出的热量变化
键参数 —— 键能
定义：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所 吸收的能量。 通常是298.15 K、101 KPa条件下的标准值
得出：在1000℃时，卤化氢分解率大小比较为HCl＜HBr＜HI 说明：卤化氢的稳定性大小比较为HCl＞HBr ＞ HI
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第2课时共价键的键参数[基础过关]一、共价键参数及其应用1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子空间构型的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关[答案] C[解析]键能越大，键长越短，共价化合物越稳定。
2．下列说法中正确的是()A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°[答案] B[解析]形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X键的键长不相等，C项错误；H2O分子中的键角为104.5°，故D项也错。
3．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应[答案] B[解析]本题主要考查键参数的应用。
由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF。
4．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y y>x；该规律性是()A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越小D．成键时电子对越偏移，键能越大[答案] B[解析]研究表中数据发现，O2与O＋2的键能大者键长短。
按此规律，O2－2中O—O键长比O－2中的长，所以键能要小。
按键长由短而长的顺序为O＋2<O2<O－2<O2－2，键能为w>z>y>x。
故B正确，A不正确。
这些微粒都是由相同的原子组成，电子对无偏移，D项错误；对于这些微粒，在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点，故不选C项。
二、键能与反应热的互求方法5．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。
化学键的键能是形成化学键时释放的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为()A ．－1 638 kJ·mol －1 B ．1 638 kJ·mol －1 C ．－126 kJ·mol －1 D ．126 kJ·mol －1 [答案] A[解析] 反应中的键能包括：断裂1 mol P 4和3 mol O 2分子中共价键吸收的能量和形成1 mol P 4O 6分子中共价键放出的能量。
由各物质的分子结构知1 mol P 4含6 mol P —P 键，3 mol O 2含3 mol O===O 键，化学反应的反应热ΔH ＝反应物的总键能—生成物的总键能。
故ΔH ＝(198 kJ·mol －1×6＋498 kJ·mol －1×3)－360 kJ·mol －1×12＝－1 638 kJ·mol －1。
6．已知N 2＋O 2===2NO 为吸热反应，ΔH ＝180 kJ·mol －1，其中N ≡N 、O===O 键的键能分别为946 kJ·mol －1、498 kJ·mol －1，则N —O 键的键能为( ) A ．1 264 kJ·mol －1 B ．632 kJ·mol －1 C ．316 kJ·mol －1 D ．1 624 kJ·mol －1 [答案] B[解析] 180 kJ·mol －1＝946 kJ·mol －1＋498 kJ·mol －1－2E N －O ，所以E N －O ＝632 kJ·mol －1。
7．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ [答案] C[解析] 本题考查化学反应的能量变化与化学键的能量变化。
因为1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，所以1 mol H 2与12 mol O 2完全燃烧生成1 mol 水蒸气时放出热量242kJ 。
而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。
发生上述反应H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1时所发生键的变化为断裂1 mol H —H 键和12 mol OO键、形成2 mol O —H 键，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为12×496 kJ ＋E H —H ，形成新键释放的能量为2×463 kJ ＝926 kJ ，因为该反应为放热反应，所以有926 kJ －(12×496kJ ＋E H —H )＝242 kJ ，解得E H —H ＝436 kJ 。
三、共价键的表示方法8．下列各项中表述正确的是()A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CO2的电子式：D．N2的结构式：··N≡N··[答案] A[解析]CO2应为直线形分子，三个原子在一条直线上，故B错；C中碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，正确的表示应为，故C错；D中每个氮原子有两个电子未成键，在书写结构式时不用画出，即正确的书写方法应为N≡N，故D错。
9．下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是()[答案] D[解析]由共价键的饱和性可知：C、Si可以形成4个共价键；H形成1个共价键；N形成3个共价键；O、S、Se都形成2个共价键。
10．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同C．N2分子与CO分子中的价电子总数相等D．N2分子与CO分子的化学性质相同[答案] D[解析]从图示可以看出，N2分子和CO分子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有叁键，A项正确；N2分子中的π键是由每个N原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成，而CO分子中的一个π键是O原子单方面提供电子形成的，B项正确；N2与CO 的原子总数和价电子总数均相同，但性质并不完全相同，C项正确，D项错误。
[能力提升]11．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：________、________。
(2)B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。
(3)人们通常把断开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：a．F与B形成的化合物b．B与D形成的稳定化合物c．F的单质d．E与D形成的化合物②试计算1 mol F单质燃烧时的反应热ΔH＝________(已知1 mol F原子可以形成2 mol F—F 键)。
[答案](1)NaHCO3CH3COONa(2)3 2(3)①a>c>d>b②－990.7 kJ·mol－1[解析]由题意可知，E为碱金属，能与D形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物，说明D为O，E为Na，A为H。
B、C都能与O形成原子个数比为1∶1或1∶2的化合物，则B 为C，C为N。
B与F同主族，则F为Si。
(1)H、C、O、Na四种元素可形成NaHCO3或CH3COONa 等盐。
(2)一个C2H2分子中含有一个叁键和两个单键，有3个σ键和2个π键。
(3)①键能越大，形成的物质熔点越高。
②反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和：ΔH＝2E Si—Si＋E O===O－4E Si－O＝2×176 kJ·mol－1＋497.3 kJ·mol－1－4×460 kJ·mol－1＝－990.7 kJ·mol－1。
12．已知键能、键长部分数据如下表：A．稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．氧化性：I2>Br2>Cl2C．沸点：H2O>NH3D．还原性：HI>HBr>HCl>HF(2)下列有关推断正确的是________。
A．同种元素形成的共价键，稳定性：叁键>双键>单键B．同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍C．键长越短，键能一定越大D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强(3)在相同条件下，将乙烯、乙炔以同速率通入等体积同浓度的溴的四氯化碳溶液中，下列观察到的现象正确的是________。
A．前者和后者同时褪色B．前者后褪色，后者先褪色C．前者先褪色，后者后褪色D．无法判断(4)在HX分子中，键长最短的是__________，最长的是________；O—O键的键长________(填“大于”、“小于”或“等于”)O===O键的键长。
[答案](1)ACD(2)A(3)C(4)HF HI大于[解析](1)根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；由表格数据知，E H—O>E N—H，又因为r O<r N，则H2O的沸点比NH3高；还原性与失电子能力有关，还原性：HI>HBr>HCl>HF，D项正确。