湖南省化学学考知识点整理(经典完整版)
高一化学学考知识点湖南
高一化学学考知识点湖南湖南省高一化学学考是考查学生对化学基本知识和基础考纲要求的掌握情况，也是综合素质评价的一部分。
下面我们将就湖南省高一化学学考的知识点进行讲解。
一、物质的性质与反应在化学中，对物质的性质和反应的理解十分重要。
高一学生需要了解常见物质的性质，包括颜色、味道、物态、熔点、沸点等，以及其在不同条件下的反应特点。
二、化学计算化学计算是化学学科中的基础和难点之一。
在高一学习中，学生需要掌握常用的化学计算方法，如质量和摩尔的关系、溶液浓度的计算、酸碱滴定反应的计算等。
三、化学反应化学反应是化学学科的核心内容之一。
高一学生需要了解常见的化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、气体的反应等。
同时，学生还需要了解反应过程中的反应速率、反应条件、反应热等相关知识。
四、物质的组成与结构物质的组成与结构是化学学科的基础内容之一。
高一学生需要了解常见物质的化学组成和结构，包括原子、分子、离子的组成与结构，以及化合物的分子式、结构式等。
五、常见化学实验化学实验是化学学科的重要组成部分。
高一学生需要了解常见的化学实验方法和技巧，以及实验中的安全操作和注意事项。
六、化学能与化学变化化学能与化学变化是化学学科的一项基础知识。
高一学生需要了解化学反应中的能量变化和能量守恒原理，以及相关实例和应用。
七、化学元素化学元素是化学学科的基础内容之一。
高一学生需要了解常见化学元素的周期表位置、元素符号、原子序数等基本信息，以及元素的性质和应用。
八、溶液与酸碱溶液与酸碱是化学学科的重要内容。
高一学生需要了解溶液的形成、浓度、溶解度等性质，以及酸碱溶液的酸碱性质、酸碱中和反应等相关知识。
九、有机化学基础有机化学是化学学科的重要分支之一。
高一学生需要了解有机化合物的基本结构和命名规则，以及有机反应中的加成反应、亲电取代反应等基本反应类型。
十、环境保护与化学环境保护与化学是化学学科的应用拓展领域之一。
高一学生需要了解化学在环境保护中的应用，例如环境监测、废水处理等。
湖南省高一化学学考知识点
湖南省高一化学学考知识点一、原子结构和元素周期表原子结构的组成：原子核（质子和中子）和电子。
质子的质量为1，电子的质量约为1/1836。
元素周期表：由元素的原子序数和原子量排列而成。
根据元素周期表的排列规律，可以分类讨论元素的性质。
二、离子和化学键离子：带电荷的原子或分子，正离子为失去电子形成，负离子为获得电子形成。
化学键：原子之间通过共用电子或转移电子形成的连接称为化学键。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
三、化学方程式和化学计量化学方程式：描述化学反应的符号表示。
包括反应物、产物和反应条件。
化学计量：化学方程式中各种物质的摩尔比例。
化学计量的计算方法：根据化学方程式和已知物质的摩尔数，通过化学计量关系计算其他物质的摩尔数。
四、氧化还原反应氧化还原反应：涉及原子的电子转移的化学反应。
氧化反应：物质失去电子，氧化态数增加。
还原反应：物质获得电子，氧化态数减少。
确定氧化态的方法：根据元素在化合物中的已知化合价和化合物的电荷数来确定。
五、酸碱中和反应酸和碱的定义：酸：能产生氢离子（H+）的物质。
碱：能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
六、化学平衡化学平衡：反应物和产物浓度保持不变的状态。
平衡常数：反应速率相等时，反应物和产物的浓度之比。
移动平衡原理：改变反应条件（温度、压力、浓度等）会导致平衡移动，并且在新的平衡位置上维持平衡常数不变。
七、电化学电解：通过外加电源将化学能转化为电能的过程。
电解液：在电解过程中起导电作用的溶液或熔融物质。
电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
电解池：包括阳极、阴极和电解质，并通过外部电源提供电能。
八、碳化合物和有机化学基础知识碳化合物：由碳和氢以及其他元素通过共价键连接而成的化合物。
有机化学：研究碳化合物及其衍生物的化学性质、结构和合成方法。
九、酸碱滴定和氧化还原滴定滴定：以已知浓度的一种溶液溶液滴定另一种未知浓度的溶液，通过化学反应来测定未知溶液的浓度。
湖南省化学学考知识点整理
湖南省化学学考知识点整理湖南省化学学考是指在湖南省高中化学学科考试中的一种考试形式。
化学学科考试是高中阶段的重要考试科目之一。
为了更好地帮助同学们备考湖南省化学学考，本文将整理湖南省化学学考的知识点，以便同学们更加系统地复习。
以下是一些重要的知识点。
1. 元素周期表和元素的性质元素周期表是化学学科中重要的基础知识点。
了解元素周期表的结构和元素的周期、族、性质等内容是理解化学知识的基础。
同学们需要掌握化学元素的周期趋势规律，如原子半径的变化、电离能的变化等。
2. 化学键和化合物的命名化学键是指由原子之间的相互作用而形成的化合物的连接。
了解不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键等，以及化合物的命名规则是化学学考的重点。
同学们需要掌握常见离子的化学符号和命名规则，如氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）。
3. 化学反应和化学计量化学反应是化学学科中的核心概念之一。
同学们需要理解化学反应的基本概念和化学方程式的表示方法。
化学计量是指在化学反应中不同物质的质量之间的关系。
了解化学计量的基本原理和计算方法对解题非常重要。
4. 酸碱和pH值酸碱是化学学科中重要的概念之一。
同学们需要了解酸碱的定义和性质，包括酸碱溶液的离子浓度、pH值的计算等。
此外，同学们还需要掌握酸碱指示剂的颜色变化规律和酸碱中和反应的原理。
5. 难溶盐和溶液的质量计算难溶盐是指在水中溶解度较小的盐类化合物。
同学们需要了解难溶盐溶解度的影响因素和溶解度曲线的表示方法。
此外，同学们还需要掌握溶液的质量计算方法，如溶解度的计算、溶液浓度的计算等。
6. 电化学和电解质溶液电化学是研究电和化学反应之间相互关系的学科。
同学们需要了解电解质溶液的导电性和电解质的电离度等概念。
此外，同学们还需要掌握电解质溶液中的电极反应和电量计算等内容。
以上是湖南省化学学考的部分重要知识点整理。
同学们在复习过程中，应该根据这些知识点制定详细的复习计划，并通过做题、解析题目来加深对知识点的理解和掌握。
湖南省学业水平考试要点解读.化学正稿
湖南省普通高中学业水平考试要点解读化学《湖南省普通高中学业水平考试大纲》专家组二O O九年二月目录必修1第一章从实验学化学（ 1）第二章化学物质及其变化（8）第三章金属及其化合物（14）第四章非金属及其化合物（21）必修2湖南省普通高中学业水平考试要点解读·化学化学必修1第一章从实验学化学学习目标要点解读一、化学实验要点1．使用化学药品时，不能用手直接拿取药品，不得尝任何药品的味道，掌握正确的闻气味的方法等。
2．明确有关药品的标志，知道它的性能。
二、混合物的分离和提纯⒈基本原理：混合物的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。
⒉基本原则：不要引入新的杂质（若引入，必须进一步除去），提纯后的物质成分不变，实验过程和操作方法简单易行。
⒊具体做法：⑴除杂试剂应稍过量；⑵过量试剂必须除去；⑶除杂途径尽可能简单，容易操作。
⒋常用的分离和提纯的方法：⑴过滤过滤是分离固体和液体混合物的操作方法。
例如：用过滤的方法除去粗盐中少量的泥沙。
过滤操作应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸低于漏斗边缘，倾入液体要低于滤纸边缘。
三靠：向漏斗倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒的底端应和过滤器中的三层滤纸轻轻接触，漏斗颈的末端应与接收器的内壁相接触。
⑵蒸发和结晶蒸发和结晶可以用来分离和提纯可溶性固体的混合物。
例如：蒸发食盐溶液得到NaCl 晶体。
蒸发操作应注意：①加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3。
②在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
③接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
④冷却蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。
⑶蒸馏利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质（或将互溶的液体混合物分离）。
例如：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水。
湖南省高二化学学业水平考试知识点
1、质量数= 质子数+ 中子数质子数= 电子数= 原子序数= 核电荷数写出1-20号元素的原子结构示意图2、区别胶体和溶液的方法：丁达尔效应分散质粒子直径的大小(本质区别)：胶1~100nm 溶液<1nm 浊液>100nm3、用1-18号元素填写下列表格写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物C H2CO3N HNO3S H2SO4Cl HClO4Si H2SiO3P H3PO4 Na NaOH Mg Mg(OH)2Al Al(OH)3K KOH Ca Ca(OH)2写出下列物质的电子式：氯气：水：氯化钠：二氧化碳：氮气：氢气：氢氧化钠：氯化氢：元素周期表中元素原子半径大小变化规律：同一周期从左到右半径越来越大，同一主族从上到下越来越大；元素周期表中元素金属性变化规律：同一周期从左到右金属性越来越弱，同一主族从上到下越来越强；元素周期表中元素非金属性变化规律：同一周期从左到右非金属性越来越强，同一主族从上到下越来越弱4、如何判断化合物中存在离子键？有活泼金属或NH4+的肯定有离子键如何判断极性共价键和非极性共价键？相同原子非极性键，不同原子极性键如何快速判断离子是否共存？无气体、无沉淀、无水、无NH4+/OH—共存；如何快速判断一个反应是是氧化还原反应？有单质的反应是氧化还原反应6、判断下列物质的颜色Fe3+黄色Fe2+浅绿色Cu2+蓝色MnO4-紫红色Fe（OH）3红褐色沉淀Fe（OH）2转化为Fe（OH）3颜色的改变过程白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色Fe2O3（铁红）红棕色Fe3O4（磁性氧化物黑色Na2O2淡黄色S 淡黄色Cl2黄绿色NO2红棕色Fe（OH）2白色沉淀Cu（OH）2蓝色沉淀7、物质的检验方法三价铁：加入KSCN溶液变红焰色反应：钠元素黄色钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃）氨气：湿润的红色石蕊试纸变蓝铁与铝在常温遇上浓硫酸、浓硝酸会反生钝化反应，所以可以用来装它们9、无机三大硅酸盐材料：玻璃、水泥、陶瓷光导纤维材料：二氧化硅SiO2太阳能电池、芯片半导体材料硅单质Si防火材料：Na2SiO3溶液（又称：水玻璃）、硅胶的作用：干燥剂玻璃上刻字雕花用什么溶液？HF溶液10、氯气的水溶液称为氯水呈绿色由于：有Cl2分子具有漂白性物质：HClO 使硝酸银出现白色沉淀的是：Cl—11、SO2使品红溶液褪色的性质：漂白性SO2使溴水或酸性高锰酸钾褪色的性质：还原性浓硫酸具有脱水性、吸水性、强氧化性（与Cu或者C反应）12、断键需要吸收能量，成键需要放出能量反应物的总能量> 生成物的总能量，这样的反应为放热反应；反应物的总能量< 生成物的总能量，这样的反应为吸热反应；常见的放热反应：酸碱中和反应、大部分化合反应、活泼金属与酸与水的反应、燃烧反应铝热反应、缓慢氧化、食物腐败、钢铁生锈等常见的吸热反应：大部分分解反应、NH4Cl+Ba(OH)2、C + H2O=CO+H2 C + CO2 =2CO 13、原电池的概念：将化学能转变能电能的装置判断正负极：根据金属活泼性负极> 正极电子从负极流出经导线流入正极；电流从正极流出经导线流入负极原电池形成的条件：形成闭合回路、两个不同的电极材料、自发进行的氧化还原反应、电解质溶液（酒精、植物油、苯等有机物不行）14、影响化学反应速率的因素：内因：反应物本身的性质（主要因素：）外因：温度：温度越高，化学反应速率越快浓度：反应物浓度越大，化学反应速率越快催化剂：通常加入催化剂能加快化学反应速率固体表面积：固体表面积越大，化学反应速率越快压强：压强越大，化学反应速率越快（限有气体参加的反应）判断可逆反应达到平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率且不等于零；反应没有停止，只是处于动态平衡；各个物质的浓度、百分含量不在发生变化；反应物的转化率不为100% 15、有机化合物：甲烷的分子式：CH4结构式：电子式收集方法：排水法或者向下排空气法甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，天然气、沼气的主要成分就是甲烷取代反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2=CH2官能团：碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色、能使溴水褪色、能使溴的四氯化碳溶液褪色乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平加成反应：CH2 =CH2+ Br2 CH2 BrCH2Br加聚反应：n CH2 =CH2苯分子式：C6H6结构简式：有毒密度比水小，不能使酸性高猛酸钾褪色苯的溴代、硝化反应都是取代反应乙醇分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 官能团：—OH (羟基)乙酸分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH 官能团：—COOH (羧基) 乙醇催化氧化变成乙醛，最终氧化变成乙酸；若乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾(测酒驾时候)直接变成乙酸乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的酯化反应（取代反应）：浓硫酸做催化剂和吸水剂CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯收集装置注意防倒吸，用碳酸钠(Na2CO3)溶液收集；出现分层乙酸乙酯在上层16、金属的冶炼：电解法冶炼的金属：K Ca Na Mg Al热还原法冶炼的金属：Zn Fe Sn Cu Mn热分解法冶炼的金属：Hg Ag海水淡化的方法：蒸馏法、离子交换法、电渗析法蒸馏法中冷却水的进出方向：下口进、上口出（温度计在蒸馏烧瓶支管口处）17、煤的综合利用煤的气化、煤的液化、煤的干馏属于化学变化石油的分馏、蒸馏属于物理变化；石油的裂化裂解、催化重整属于化学变化18、糖类单糖：葡萄糖、果糖互为同分异构体，分子式为：C6H12O6二糖：蔗糖、麦芽糖互为同分异构体，分子式为：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素不是同分异构体，属于天然高分子，水解最终产物葡萄糖葡萄糖特征反应：能发生银镜反应；与新制氢氧化铜反应有砖红色沉淀产生淀粉的特征反应：淀粉遇碘单质变蓝可用于静脉注射的糖类有：葡萄糖，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源19、油脂水解的产物高级脂肪酸和甘油（丙三醇）；油脂不是天然高分子20、蛋白质：属于天然高分子，蛋白质最终水解的产物氨基酸蛋白质遇上浓的无机盐（硫酸钠、硫酸铵等）会出现白色沉淀过程，该过程盐析蛋白质遇上加热、搅拌、强酸、强碱、重金属盐、甲醛、乙醇、紫外线等物质会出现白色沉淀过程，该过程变性蛋白质遇上浓硝酸会有黄色沉淀出现，称为颜色反应鉴别天然丝与人造丝可以进行灼烧：烧焦羽毛气味蛋白质溶液、牛奶、淀粉溶液、豆浆都属于胶体，具有丁达尔效应现象21、维生素，广泛存在于新鲜的水果和熟菜中，具有性，能抗氧化贫血补铁预防大脖子病吃加碘食盐（KIO3）阿司匹林：主要解热镇痛药，用于感冒药（R为处方药、OTC为非处方药）青霉素：抗生药，消炎药，阻止细菌的生长，使用前必须进行皮肤敏感试验抗酸药：治疗胃酸过多，主要小苏打（NaHCO3），氢氧化铝麻黄碱：天然药物，治疗哮喘，支气管哮喘，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂22、金属的腐蚀与防护金属腐蚀分为：化学腐蚀和电化学腐蚀，主要以电化学腐蚀为主钢铁发生电化学腐蚀负极反应方程式：Fe – 2e—= Fe 2—弱酸性或中性或者碱性条件下正极反应方程式：O2 + 4e—+ 2H2O = 4OH_—金属防护的方法：连接更加活泼的金属例如锌块、铝块；不能连接铜块23、三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料室内装修材料溶液挥发出甲醛气体改善水质的方法：1、混凝法：用明矾进水，明矾（KAl(SO4)2 ）属于混凝剂2、中和法：对于酸性废水用中和剂如Ca(OH)2对于碱性废水用中和剂如H2SO43、沉淀法：一般用于除去重金属离子，加入沉淀剂，写出除去汞离子，铜离子，铅离子的方法的反应方程式：Hg2+ + S2- = HgS Cu2+ + S2- = CuS Pb2+ + S2- =PbS24、NO只能用排水法收集、NO2只能用向上排空气法收集25、判断离子方程式书写正确与否？1、看是否符合客观事实2、看原子和电荷是否配平3、看拆与不拆正不正确拆：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐、氯盐（氯化银不拆）、强酸、强碱不拆：单质、氧化物（）、弱电解质、沉淀（）。
2021年湖南省高中新学业水平考试化学必背知识
2021年湖南省高中新学业水平考试化学必背知识一、常见事故的处理二、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
湖南高一学考化学知识点
湖南高一学考化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的相互作用的科学。
在高一学考中，化学是一门重要的科目。
本文将从物质与能量的基本概念、化学元素与化合物、化学方程式、化学平衡等几个方面介绍湖南高一学考化学的知识点。
一、物质与能量的基本概念物质是构成宇宙的基本要素，可以存在于固态、液态、气态等不同形态。
物质的分类主要有化学元素和化合物两种。
化学元素是由同种原子组成的纯粹物质，如氢气、氧气等。
化合物是由不同元素以一定比例组成的物质，如水、二氧化碳等。
能量是物质存在和变化的基础，化学反应是能量转化的主要形式。
常见的能量包括化学能、热能、电能等。
化学能是物质内部的能量，热能是物质热运动的能量，电能是物质中带电粒子的能量。
二、化学元素与化合物化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的化学元素有118种。
化学元素根据其在元素周期表中的位置可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素具有良好的导电性和导热性，如铜、铁等；非金属元素导电性较差，如氧、氮等；半金属元素具有一部分金属和非金属的性质，如硅、锑等。
化合物是由多种元素经化学反应组合而成的物质，化合物的性质与组成元素及其比例有关。
化合物可以通过化学式表示，如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
化合物的命名有一定的规则，根据元素的性质和电价等确定化合物名称和化学式。
三、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种方法，由反应物、产物和反应条件组成。
化学方程式中的化学式表示了反应物和产物的种类及其相对比例。
化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
质量守恒是指反应前后物质质量总和保持不变，即反应物的质量等于产物的质量；电荷守恒是指反应前后物质中正负电荷总和相等。
化学方程式可以通过配平使反应前后质量和电荷守恒。
配平即调整反应物和产物的系数，使得反应前后每种元素的原子数相等。
四、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物与产物浓度保持稳定的状态。
湖南学考化学知识点
湖南学考化学知识点湖南学考化学知识点概述一、考试目标与要求湖南学考化学旨在评估学生对化学基础知识的掌握程度和运用能力。
考试要求学生能够理解化学基本概念和原理，进行基本的化学实验操作，并能解决实际问题。
二、考试内容与结构1. 化学基本概念与原理- 物质的组成、性质和变化- 原子结构与元素周期律- 化学键与分子结构- 化学反应的类型与特点- 化学方程式的书写与平衡- 酸碱与盐的基本概念- 氧化还原反应- 化学能量的转换与守恒2. 无机化学- 常见无机物的分类、性质和用途- 酸碱中和反应- 沉淀反应与溶解平衡- 配位化合物的基础3. 有机化学- 有机化合物的命名与结构- 烃类化合物的性质与反应- 官能团与有机反应类型- 有机合成的基本方法4. 化学实验基础- 实验操作技能- 实验安全与事故处理- 常见化学仪器的使用- 实验数据的处理与分析5. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 环境问题与绿色化学- 材料科学与新材料三、考试题型与答题技巧1. 选择题- 仔细阅读题干，注意关键词- 排除法筛选答案- 对于不确定的题目，先标记，待检查时再决定2. 填空题- 确保答案准确无误- 注意化学术语的正确书写3. 计算题- 仔细审题，理解题目要求- 列出必要的化学方程式- 按照步骤进行计算，注意单位转换4. 实验题- 理解实验原理和目的- 掌握实验步骤和操作方法- 能够对实验结果进行分析和解释四、复习策略1. 系统复习- 制定复习计划，确保覆盖所有知识点- 通过教材、辅导书和习题集进行复习2. 重点突破- 针对自己的薄弱环节进行强化训练- 总结易错点和难点，进行专项练习3. 模拟练习- 定期进行模拟考试，熟悉考试流程- 分析模拟考试中的错误，查漏补缺4. 心态调整- 保持良好的学习态度和乐观的心态- 合理安排学习和休息时间，避免过度紧张五、结语湖南学考化学知识点覆盖广泛，要求学生具备扎实的基础知识和良好的实验技能。
湖南省化学学考知识点整理(全)
实用文案元素化合物知识点【一、特殊的颜色：】1. 气体：①黄绿色气体——氯气 2. 固体：②红棕色气体——NO2①红棕色粉末——Fe2O3②红褐色沉淀——Fe(OH)3③黄色晶体——S④淡黄色固体——Na2O2⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2⑦常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C3. 溶液：①I2 的 CCl4 溶液——紫红色 ③溶液含 Fe2+（如 FeCl2）——浅绿色 4. 焰色反应：②溶液含 Cu2+（如 CuSO4 溶液）——蓝色 ④溶液含 Fe3+（如 FeCl3 溶液）—— 黄色①黄色——Na 的焰色②紫色——K 的焰色【二、特殊现象：】1. 漂白性：①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）——氯气（起作用的是 HClO）②能使品红褪色的气体(颜色可恢复)—— SO2 2. 气体：①能使带火星的木条复燃的气体—— O2 ②能使澄清的石灰水变浑浊的气体—— CO2③产生苍白色的火焰—H2 在 Cl2 中燃烧 ④在放电情况下才发生反应的两种气体—N2 与 O2⑤遇到空气立刻变红棕色的气体 ——NO ⑥能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体—— NH3⑦两种气体相遇产生白烟 —— NH3 遇 HCl ⑧在空气中产生白雾的气体—— HCl3. 现象的特殊变化①使紫色石蕊试液变红的物质——酸（H+）②使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱（OH—）③使酚酞变红的物质——碱（OH—）④遇淀粉变蓝的物质 ——I2⑤加入 KSCN 变红的溶液——含 Fe3+⑥Fe3+溶液中滴加 NaOH——红褐色沉淀⑦Fe2+溶液中滴加 NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀⑧Al3+溶液中滴加 NaOH 至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶解⑨能使蛋白质变黄的物质—— 浓硝酸【三、离子或气体的检验】①检验 O2——带火星的木条，复燃 ②检验 NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟 ③检验 NH4+——加入 NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， ④检验 Cl－ ——先加稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀 ⑤检验 SO42———先加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀 ⑥检验 Fe3+——加 KSCN，溶液变红；或加 NaOH，产生红褐色沉淀 ⑦检验 CO32———加 HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 【四、特殊用途的物质】①漂白粉的有效成分 ——Ca(ClO)2②制造光导纤维的原料—— SiO2③呼吸面具中的物质—— Na2O2（能与 H2O、CO2 反应生成 O2 ）④治疗胃酸过多的药品—— NaHCO3 、Al(OH)3⑤常用作净水剂的物质—— 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）文案大全实用文案⑥不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（与 SiO2 反应生成 Na2SiO3）⑦常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体—— N2⑧常用作制冷剂的物质——氨⑨常用作涂料的物质——Fe2O3⑩常用作耐火材料的物质——Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)○11 能发生钝化现象的两种金属、两种酸—— Fe、Al / 浓硫酸、浓硝酸○12 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 ——Al、Al2O3、Al(OH)3、（NaHCO3、）【五、常见的吸热放热反应】1. 吸热反应①大部分分解反应②Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl③CO2+C==2CO C+H2O==CO+H22. 放热反应①所有的燃烧②金属与酸或水③大部分化合反应④酸碱中和【六、俗名】1．无机物①烧碱、苛性钠——NaOH②生石灰——CaO③熟石灰——Ca(OH)2 ⑤石膏——CaSO4·2H2O ⑦小苏打——NaHCO3 ⑨蓝矾、胆矾——CuSO4·5H2O ○11王水——浓硝酸：浓盐酸体积比为 1:3 ○13水玻璃——Na2SiO3 ○15玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）——SiO2 2.有机物④大理石、石灰石——CaCO3 ⑥ 纯碱、苏打——Na2CO3 ⑧明矾——KAl(SO4)2·12H2O ⑩胃酸——HCl○12双氧水——H2O2 ○14铁红、赤铁矿——Fe2O3①沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH4 ②酒精——C2H5OH ③醋酸——CH3COOH化学实验知识点【一、实验中的事故处理】事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖酸沾到皮肤或衣物上 碱沾到皮肤或衣物上用大量水冲洗，再用 NaHCO3 稀溶液冲洗 用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液金属钠着火干燥的沙土扑灭误食重金属离子大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
初中化学知识点总结湖南
初中化学知识点总结湖南一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型的原子构成的物质称为元素，由两种或以上不同元素以固定比例结合形成的物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
二、物质的分类1. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
2. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 酸性物质：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
4. 碱性物质：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
5. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。
三、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质的颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质的氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 物质的变化：物理变化（无新物质生成的变化）和化学变化（有新物质生成的变化）。
四、实验基本操作1. 常见仪器的使用：试管、烧杯、量筒、滴定管等。
2. 基本操作：取用药品、称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等。
3. 安全注意事项：穿戴防护装备、使用酒精灯、处理废弃物等。
五、元素的周期律1. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
3. 主族元素：周期表中，第1A至第8A族的元素。
4. 过渡元素：周期表中，第3B族至第12B族的元素。
六、化学计量1. 摩尔概念：一种物质的量，等于该物质的质量与摩尔质量的比值。
2. 物质的量与质量的换算：n = m/M，其中n是物质的量，m是质量，M是摩尔质量。
3. 气体的摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
七、酸碱与盐1. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。
2. 盐：由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
湖南省高三化学知识点汇总
湖南省高三化学知识点汇总化学作为一门重要的理科学科，对于高中化学学习的学生来说，是一门必修课程。
随着高三学习的深入，掌握湖南省高考化学知识点是非常重要的。
下面是湖南省高三化学知识点的汇总，以供同学们参考。
1. 第一章：物质的组成1.1 原子和分子1.1.1 原子结构1.1.2 原子序数和相对原子质量1.1.3 分子的概念和分子式1.2 元素周期表1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期表的特点和结构1.2.3 元素周期表的应用2. 第二章：化学反应与能量2.1 化学反应的概念2.1.1 化学方程式2.1.2 反应物和生成物2.1.3 反应的类型和特点2.2 化学能量与热2.2.1 化学能量变化和守恒2.2.2 热和化学反应2.2.3 热力学第一定律3. 第三章：常见物质与分析方法3.1 金属和非金属元素3.1.1 金属的性质和应用3.1.2 非金属的性质和应用3.2 水和溶液3.2.1 水的性质和溶解3.2.2 水的制备和应用3.2.3 溶液的浓度和溶度3.3 酸、碱和盐3.3.1 酸碱的概念和性质3.3.2 酸碱中和反应3.3.3 盐的性质和制备3.4 氧化还原反应3.4.1 氧化还原的概念和特征3.4.2 氧化还原反应的应用4. 第四章：离子反应与电化学4.1 电解质和非电解质4.1.1 电解质和非电解质的概念4.1.2 电离和电离图4.1.3 溶液的电导性4.2 电解和电解质溶液4.2.1 电解过程和电解质溶液4.2.2 电解质溶液的性质和应用4.3 电化学反应4.3.1 电池和电解槽4.3.2 原电池和电解池4.3.3 电化学反应的应用5. 第五章：碳与有机化合物5.1 碳的特殊性质5.1.1 碳的特殊连接和性质5.1.2 碳的多样性和应用5.2 有机化合物的命名5.2.1 有机化合物命名的原则和规则5.2.2 有机化合物的常见命名方法5.2.3 有机化合物的官能团和功能性命名5.3 烃的结构和性质5.3.1 烃的分类和结构5.3.2 烃的物理性质和化学性质5.3.3 烃的应用和环境意义以上是湖南省高三化学知识点的汇总。
湖南高一化学学考知识点
湖南高一化学学考知识点湖南高一化学学考是高中一年级学生参加的一项考试，主要考察学生对化学基础知识的掌握程度。
下面将对湖南高一化学学考的知识点进行详细分析。
一、化学的基本概念化学是研究物质的组成、性质、变化以及与能量之间关系的科学。
学生需要了解化学的研究对象、研究方法和研究内容等方面的基本概念。
1. 化学的研究对象：物质物质是构成宇宙的基本实体，可以分为化合物和混合物。
化合物是由两种或两种以上的元素经化学反应合成的物质，具有一定的化学组成；混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，具有可变的化学组成。
2. 化学的研究方法：实验和理论实验是通过对物质进行人为干预，观察和记录物质的变化过程来获取化学知识的一种手段；理论是通过对已有的实验现象进行总结和归纳，形成有关物质变化规律的理论体系。
3. 化学的研究内容：物质的组成、性质和变化物质的组成研究物质由哪些元素组成及其元素的比例关系；物质的性质研究物质在化学反应中的变化过程和性能；物质的变化研究物质在不同条件下的转化过程。
二、化学定律和化学方程式化学定律是描述物质变化规律的定量关系，通过实验获得；化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
1. 在化学反应中，质量守恒定律成立。
质量守恒定律指出，在一个封闭体系内，化学反应前后各组分质量之和保持不变。
2. 反应物的数量与产物的数量之间存在着简单整数比关系。
反应的化学方程式中，反应物和产物的物质的摩尔比与化学方程式中系数的比例关系是整数比。
三、化学元素和周期表化学元素是构成物质的最基本单位。
而周期表是将化学元素按照一定规律排列的表格。
1. 原子结构原子是构成物质的最小单位，包括质子、中子和电子三个基本粒子。
质子和中子位于原子核中，而电子则分布在原子核周围的能级中。
2. 元素的周期表元素的周期表是将化学元素按照原子序数的大小进行排列，具有周期性重复性质。
周期表的主要特点有周期性规律、同一周期元素化学性质的相似性和主族和次族元素的区别等。
学考复习：化学学考知识点梳理
⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2 ⑦常见5的、白大色部沉分淀化—合—反A应gCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、
BaCO3
⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C
一、无机物
1.气体： 1、烧碱、苛性钠——①N黄aO绿H色气体——氯气
2、生石灰—— CaO
②红棕色气体——NO2 2.固体：
BaCO3
⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C
一、常见的放热反应
1.气体：
①黄绿色气体——氯气 1、燃烧、缓慢氧化 ②红棕色气体——NO2
2.固体： 2、活拨金属与酸（或水①）红的棕反色应粉末——Fe2O3
3、铝热反应
②红褐色沉淀——Fe(OH)3 ③黄色晶体——S
4、酸碱中和
④淡黄色固体——Na2O2 ⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si
1、漂白粉的有效成分 ——Ca(ClO1.)气2 体： ①黄绿色气体——氯气
2、呼吸面具中的物质——②N红a2棕O2色（气能体与—H2—ON、OC2O2反应生成O2 ） 3、治疗胃酸过多的药品—①—红棕Na色H2粉C.固O末体3 —、：—AlF(Oe2HO)33 4、常用作净水剂的物质②—红—褐③明色黄矾沉色（淀晶K—体Al——(SFO—e4S()O2·1H2)H3 2O） 5、制造光导纤维的原料—④—淡黄SiO色2固体——Na2O2 6、不能贮存在有磨口⑤玻有璃⑥金塞蓝属的色光玻沉泽璃淀的瓶—灰中—黑的C色u是固(O—体H——)2—Si ⑦常见的N白aO色H沉、淀K—OH—（Ag与CSl、iOB2反aS应O生4、B成aANCl(aOO23SHiO)33、）Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、 7、良好的半导体⑧材常料见—的—黑Si色固体——Fe3O4、CuO、C
湖南省化学学考知识点整理
湖南省化学学考知识点整理
化学是一门研究物质的组成、性质、变化和应用的科学，是湖南省高中化学考试的重要科目。
为了帮助同学们更好地准备化学考试，下面将整理湖南省高中化学考试的知识点。
一、物质的性质与结构
1. 原子结构与元素周期表
- 原子的组成：质子、中子、电子
- 原子结构：核、电子层
- 元素周期表：周期性和周期律，主族和副族元素
2. 元素的性质和变化规律
- 元素的物理性质：电子亲和能、电离能、电负性等
- 元素的化学性质：金属性、非金属性等
3. 物质的分类与性质
- 无机物和有机物的区别
- 酸、碱和盐的性质和反应
- 氧化还原的概念和规律
二、化学反应与能量变化
1. 化学方程式和化学计量
- 化学方程式的书写和平衡
- 摩尔计算和质量计算
2. 化学反应的类型和特征
- 酸碱中和反应
- 氧化还原反应
- 离子反应
3. 化学反应的速率和平衡
- 反应速率的影响因素
- 化学平衡的条件和常数
- 平衡常数的计算
三、化学反应动力学和化学平衡。
湖南学考化学知识点
湖南学考化学知识点湖南学考化学考试是湖南省自主选拔优秀高中毕业生的重要考试之一。
怎样高效地掌握化学知识点是考生备考的重要任务。
本文将从《化学》这门学科的多个方面进行讲解。
一、物质的组成和变化物质的组成是化学研究的基础。
我们可以从以下几个方面对物质做深入了解：1. 原子与分子：原子是构成物质的基本单位，分子是由不同原子组成的。
了解原子的基本结构和行为，以及元素周期表的排列规律，有助于理解物质的性质和变化。
2. 化学式和化学反应：化学式是描述物质组成的简洁方式，通过了解各种离子的化学式，可以准确地表示化学反应的过程和产物。
3. 化学平衡和溶液：化学平衡是指反应物与生成物在反应过程中的浓度保持一定的比例关系。
在了解溶液和溶解度的基础上，可以理解酸碱中和反应、氧化还原反应等。
二、化学元素的性质和周期性规律化学元素是构成物质的基本单位，了解元素的性质和周期性规律对于理解物质的特性具有重要意义。
1. 元素的周期表：元素周期表是元素性质的有序排列。
了解元素的周期和族别有助于我们把握元素的化学性质。
2. 主要元素的性质：对于常见元素如氢、氧、碳、氮等，了解它们的物理性质、化学性质以及在实际应用中的重要性，能够帮助我们更好地理解化学知识。
三、化学键和物质的结构物质的结构决定了物质的性质和功能。
我们可以了解以下几个方面的知识：1. 化学键的种类和特性：了解离子键、共价键、金属键等各种化学键的组成和特性，可以理解物质分子的结构和稳定性。
2. 分子和晶体的结构：通过了解分子和晶体的结构特点，可以揭示物质的性质和应用。
例如，水的分子结构决定了水的特殊性质，晶体结构决定了石英的坚硬性和透明度。
四、化学反应和能量转化化学反应是物质变化的基本表现形式之一，而能量转化则是化学反应中的重要因素。
1. 化学反应的类型和特点：了解各种化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等，可以帮助我们分析和预测化学反应的结果。
2. 反应动力学和反应速率：了解化学反应的速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系，可以掌握化学实验的方法和原则。
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元素化合物知识点【一、特殊的颜色：】1.气体：①黄绿色气体——氯气②红棕色气体——NO22.固体：①红棕色粉末——Fe2O3②红褐色沉淀——Fe(OH)3③黄色晶体——S ④淡黄色固体——Na2O2⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si ⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2⑦常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C3.溶液：①I2的CCl4溶液——紫红色②溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）——蓝色③溶液含Fe2+（如FeCl2）——浅绿色④溶液含Fe3+（如FeCl3溶液）——黄色4.焰色反应：①黄色——Na的焰色②紫色——K的焰色【二、特殊现象：】1.漂白性：①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）——氯气（起作用的是HClO）②能使品红褪色的气体(颜色可恢复)——SO22.气体：①能使带火星的木条复燃的气体——O2②能使澄清的石灰水变浑浊的气体——CO2③产生苍白色的火焰—H2在Cl2中燃烧④在放电情况下才发生反应的两种气体—N2与O2⑤遇到空气立刻变红棕色的气体——NO ⑥能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——NH3⑦两种气体相遇产生白烟——NH3遇HCl ⑧在空气中产生白雾的气体——HCl3.现象的特殊变化①使紫色石蕊试液变红的物质——酸（H+）②使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱（OH—）③使酚酞变红的物质——碱（OH—）④遇淀粉变蓝的物质——I2⑤加入KSCN变红的溶液——含Fe3+ ⑥Fe3+溶液中滴加NaOH——红褐色沉淀⑦Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀⑧Al3+溶液中滴加NaOH至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶解⑨能使蛋白质变黄的物质——浓硝酸【三、离子或气体的检验】①检验O2——带火星的木条，复燃②检验NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟③检验NH4+——加入NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，④检验Cl－——先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀⑤检验SO42———先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀⑥检验Fe3+——加KSCN，溶液变红；或加NaOH，产生红褐色沉淀⑦检验CO32———加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体【四、特殊用途的物质】①漂白粉的有效成分——Ca(ClO)2②制造光导纤维的原料——SiO2③呼吸面具中的物质——Na2O2（能与H2O、CO2反应生成O2）④治疗胃酸过多的药品——NaHCO3、Al(OH)3⑤常用作净水剂的物质——明矾（KAl(SO4)2·12H2O）223⑦常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体——N2⑧常用作制冷剂的物质——氨⑨常用作涂料的物质——Fe2O3⑩常用作耐火材料的物质——Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)○11能发生钝化现象的两种金属、两种酸——Fe、Al / 浓硫酸、浓硝酸○12既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质——Al、Al2O3、Al(OH)3、（NaHCO3、）【五、常见的吸热放热反应】1.吸热反应①大部分分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl③CO2+C==2CO C+H2O==CO+H22.放热反应①所有的燃烧②金属与酸或水③大部分化合反应④酸碱中和【六、俗名】1．无机物①烧碱、苛性钠——NaOH ②生石灰——CaO③熟石灰——Ca(OH)2④大理石、石灰石——CaCO3⑤石膏——CaSO4·2H2O ⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧明矾——KAl(SO4)2·12H2O⑨蓝矾、胆矾——CuSO4·5H2O ⑩胃酸——HCl12双氧水——H2O2○11王水——浓硝酸：浓盐酸体积比为1:3 ○13水玻璃——Na2SiO3○14铁红、赤铁矿——Fe2O3○15玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）——SiO2○2.有机物①沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH4 ②酒精——C2H5OH③醋酸——CH3COOH化学实验知识点：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
药品取用时做到“三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
【三、重要的实验】 1.配制溶液（容量瓶：标有刻度线、规格、温度）步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤（2~3次）→定容→摇匀定容的方法：液面离刻度线1~2cm 时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。
2.钠与H 2O 反应：现象：浮（Na 的密度比水小）、熔（Na 与水反应是放热反应，且Na 的熔点低）、游和响（Na 与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。
3.实验室制取Al(OH)3的方法：原理：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因: 氢氧化铝是两性氢氧化物，Al(OH)3可以与强碱NaOH 反应，Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O 。
4.铁和水反应：原理：3Fe+4H 23O 4+4H 2湿棉花作用：提供水蒸气；用肥皂液检验的产物是：H 2。
2+3+ 现象1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO现象2：往试管内通入O 2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O 2==2NO 2NO 2原理：Cu+2H 2SO 4(浓)=== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O现象：紫色石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。
NaOH 的作用：吸收尾气；反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；8.喷泉实验：实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色；结论：氨气极易溶于水，且氨水显碱性。
9.氨气的制取：原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2=== 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O棉花的作用：防止氨气与空气对流；干燥剂：碱石灰检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生白烟；实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。
甲烷和氯气光照下的一取代反应：CH 4+Cl 2→ CH 3Cl+HCl ； 13石蜡油分解实验现象：反应生成气体，且可以使酸性KMnO 4和溴的四氯化碳溶液褪色；实验结论：石蜡油分解产物中除烷烃外还有烯烃。
14乙醇与Na ：原理：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 现象：钠块先沉在液面下，钠表面有气泡产生；随着反应的进行钠块上下跳动。
15.乙醇的催化氧化原理：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O16.乙酸乙酯： 原理：CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O实验现象：饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂； 试剂顺序：先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。
化学理论知识点浓硫酸饱和Na 2CO 3Na光Cu/Ag溶液混合物 胶体浊液酸物质 碱化合物 盐纯净物 氧化物非金属单质金属 【二、物质的量的相关概念】1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。
符号：n ；单位：mol （摩尔）。
2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用N A 表示，约为6.02x1023。
3．微粒与物质的量的关系：n= 。
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系： n= 。
6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。
标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。
7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C(B) 单位：mol/L 。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）（）（aq V B n B C 。
【二、电解质】1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。
2.酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
【三、离子反应】1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。
2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。
3.离子共存问题：①有难溶物生成。
如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。
②有气体生成。
如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。
③有难电离物质生成。
如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。
④发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
如NO 3-在酸性条件下与Fe 2+不能大量共存；【四、氧化还原反应】1．四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。
利用这个效应可以区分胶体和溶液。
2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。
M m AN N m V V还原反应：得到电子，表现为化合价降低的反应。
5.氧化剂：得到电子的反应物； 还原剂：失去电子的反应物。
还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物； 氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物；6.表示方法:失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应反应【五、元素周期表和元素周期律】 1.原子的构成： 核外电子（—） 原子核 （+） 质子（+） 中子（不带电） 5核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。
6.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(同一元素的不同原子互称为同位素。
）如11H 、21H 和31H ， 168O 和188O 。
7.同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。