湖南省化学学考知识点整理(经典完整版)

元素化合物知识点

【一、特殊的颜色：】

1.气体：

①黄绿色气体——氯气②红棕色气体——NO2

2.固体：

①红棕色粉末——Fe2O3②红褐色沉淀——Fe(OH)3

③黄色晶体——S ④淡黄色固体——Na2O2

⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si ⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2

⑦常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3

⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C

3.溶液：

①I2的CCl4溶液——紫红色②溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）——蓝色

③溶液含Fe2+（如FeCl2）——浅绿色④溶液含Fe3+（如FeCl3溶液）——黄色

4.焰色反应：

①黄色——Na的焰色②紫色——K的焰色

【二、特殊现象：】

1.漂白性：

①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）——氯气（起作用的是HClO）

②能使品红褪色的气体(颜色可恢复)——SO2

2.气体：

①能使带火星的木条复燃的气体——O2②能使澄清的石灰水变浑浊的气体——CO2

③产生苍白色的火焰—H2在Cl2中燃烧④在放电情况下才发生反应的两种气体—N2与O2

⑤遇到空气立刻变红棕色的气体——NO ⑥能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——NH3

⑦两种气体相遇产生白烟——NH3遇HCl ⑧在空气中产生白雾的气体——HCl

3.现象的特殊变化

①使紫色石蕊试液变红的物质——酸（H+）②使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱（OH—）

③使酚酞变红的物质——碱（OH—）④遇淀粉变蓝的物质——I2

⑤加入KSCN变红的溶液——含Fe3+ ⑥Fe3+溶液中滴加NaOH——红褐色沉淀

⑦Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀

⑧Al3+溶液中滴加NaOH至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶解

⑨能使蛋白质变黄的物质——浓硝酸

【三、离子或气体的检验】

①检验O2——带火星的木条，复燃

②检验NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟

③检验NH4+——加入NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，

④检验Cl－——先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

⑤检验SO42———先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

⑥检验Fe3+——加KSCN，溶液变红；或加NaOH，产生红褐色沉淀

⑦检验CO32———加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

【四、特殊用途的物质】

①漂白粉的有效成分——Ca(ClO)2②制造光导纤维的原料——SiO2

③呼吸面具中的物质——Na2O2（能与H2O、CO2反应生成O2）

④治疗胃酸过多的药品——NaHCO3、Al(OH)3

⑤常用作净水剂的物质——明矾（KAl(SO4)2·12H2O）

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⑦常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体——N2

⑧常用作制冷剂的物质——氨⑨常用作涂料的物质——Fe2O3

⑩常用作耐火材料的物质——Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)

○11能发生钝化现象的两种金属、两种酸——Fe、Al / 浓硫酸、浓硝酸

○12既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质——Al、Al2O3、Al(OH)3、（NaHCO3、）【五、常见的吸热放热反应】

1.吸热反应

①大部分分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

③CO2+C==2CO C+H2O==CO+H2

2.放热反应

①所有的燃烧②金属与酸或水③大部分化合反应④酸碱中和

【六、俗名】

1．无机物

①烧碱、苛性钠——NaOH ②生石灰——CaO

③熟石灰——Ca(OH)2④大理石、石灰石——CaCO3

⑤石膏——CaSO4·2H2O ⑥纯碱、苏打——Na2CO3

⑦小苏打——NaHCO3⑧明矾——KAl(SO4)2·12H2O

⑨蓝矾、胆矾——CuSO4·5H2O ⑩胃酸——HCl

12双氧水——H2O2

○11王水——浓硝酸：浓盐酸体积比为1:3 ○

13水玻璃——Na2SiO3○14铁红、赤铁矿——Fe2O3

○

15玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）——SiO2

○

2.有机物

①沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH4 ②酒精——C2H5OH

③醋酸——CH3COOH

化学实验知识点

：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

药品取用时做到“三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

【三、重要的实验】 1.配制溶液（容量瓶：标有刻度线、规格、温度）

步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤（2~3次）→定容→摇匀

定容的方法：液面离刻度线1~2cm 时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。

2.钠与H 2O 反应：

现象：浮（Na 的密度比水小）、

熔（Na 与水反应是放热反应，且Na 的熔点低）、

游和响（Na 与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、

红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。

3.实验室制取Al(OH)3的方法：

原理：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4

用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因: 氢氧化铝是两性氢氧化物，Al(OH)3可以与强碱NaOH 反应，

Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O 。

4.铁和水反应：

原理：3Fe+4H 23O 4+4H 2

湿棉花作用：提供水蒸气；

用肥皂液检验的产物是：H 2。

2+3+ 现象1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO

现象2：往试管内通入O 2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O 2==2NO 2

NO 2