(完整版)知识点归纳：第四单元_自然界的水.
第四单元自然界的水(知识点)
第四单元自然界的水爱护水资源1、地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水，总储量1.39×1018m3,地表约71%被水覆盖。
海洋是地球上最大的储水库，占全球总储水量的96.5%。
我国水资源总量居世界第6位。
2、水作为一种化学物质，能参与很多反应，本身就是一种化学资源。
3、地球上的淡水很少。
4、水体污染：大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
主要有工业污染、农业污染和生活污染。
5、爱护水资源和节约用水。
水的净化一、自然界的水1、纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。
纯水=水，蒸馏水、水蒸气、冰水混合物：纯净物。
2、自然界的水不溶性杂质：浑浊可溶性杂质：气味或颜色。
3、自来水净化过程取水口——加絮凝剂（明矾）——反应沉淀池——过滤池——活性炭吸附池——清水池——投药消毒——配水泵——用户二、净化水常用的方法1、沉淀、吸附和过滤是工业中常用的方法，也是实验室中分离混合物的常用方法。
2、沉淀—静置沉淀：除去不溶性杂质。
3、过滤：分离不溶性固体和液体。
（1）操作中需要的玻璃仪器：_______、_________、_________。
（2）过滤操作中的注意事项“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
（3）玻璃棒的作用：引流。
4、吸附明矾：吸附不溶性杂质；活性炭：过滤液体，滤去不溶性杂质，吸附可溶性的气味、颜色。
5、硬水和软水的区分方法：肥皂水；（有泡沫无浮渣：软水；无泡沫有浮渣：硬水。
）硬水软化的方法：生活中_________，实验室________。
6、蒸馏：利用液体沸点的不同；（1）主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等；（2）冷凝水下口进，上口出。
（3）烧瓶内放沸石，防止液体暴沸。
九年级化学上册期末复习第四单元《自然界中的水》知识点汇总(附解析新人教版)
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
【答案】A
【解析】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误；
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解析】A．由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故正确；
B．葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误；
故选：B。
典例6【2019.北京】氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）右图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________。
【解析】（1）①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等。
九年级化学第四单元《自然界中的水》知识点
九年级化学第四单元《自然界中的水》知识点九年级化学第四单元《自然界中的水》知识点课题1：爱护水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。
随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上水体污染的影响，使得原本已紧张的水资源更为短缺。
因此，我们需要采取措施来爱护水资源。
一方面，可以通过使用新技术、改革工艺和改变传统惯来减少工农业和生活用水。
另一方面，要防止水体污染。
在工业上，可以应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
在农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
对于生活污水，要进行集中处理和排放。
这些措施有助于保护水资源，使其得到更好的利用。
新千年节水标志及其含义由水滴、手掌和地球变形而成。
绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。
标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水。
手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
这个标志的推广可以帮助人们更好地认识到节约用水的重要性，从而更好地爱护水资源。
课题2：水的净化自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
因此，需要对水进行净化处理。
自来水厂净化过程包括静置、絮凝沉淀（使用明矾）、反应沉淀、过滤、吸附和消毒（使用化学过程）。
天然水也可以通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径进行净化处理。
在这些净化方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后得到的水是纯净物。
过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法。
原理是可溶性物质能透过滤纸，而固体不能透过滤纸而留在滤纸上。
经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。
因此，在日常生活中，我们需要更加注意净化水的质量，保证自己和家人的健康。
和制备方法氢气是一种无色、无味、无毒、轻于空气的气体。
九年级化学上册第4单元自然界的水知识小结
(3)硬水与软水的鉴别：用_____肥__皂__水_，硬__水___，泡沫较多的是_____软__水_。
(4)硬水软化的方法：实验室中用_____蒸__馏_法，生活中用_______法煮沸。
第三页，共十页。
二、水的组成(zǔ chénɡ)
第四页，共十页。
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内容(nèiróng)总结
第四单元 自然界的水。1．人类拥有的水资源的分布(fēnbù)：海洋约占96.5%，淡水约占
2.53%，可用淡水约占淡水总量的30.4%，大部分不可用。2．水污染来源：(1)工业“三废
”(_______________________)。(3)
的不合理施用。废渣、废液、废气。5．过
少。
2．水污染来源：(1)工业“三废”(_________废__渣__(f_èi_zh_ā_)、__废__液_、_)废；气(2)
生活(shēnghu的ó)污任水意排放；(3)
农药、化肥 的不合理施用。
3．消除水污染 4．水的净化：①沉淀法；②过滤法；③蒸馏法。
第二页，共十页。
滤纸(lǜzhǐ)紧贴漏斗内壁
滤：一贴：。之比
第十页，共十页。
三、纯净物的同分种类(tónɡ zhǒnɡ)元素 单 化合质物：：由由_________不___同____(__b_ù___tó__n__ɡ)组组种成成元的的素纯纯净净物物。。例例如如：高：锰氢酸气钾(q、īnɡ水qì)等、。氧气等。 氧化物：由___两__种__元__素__组成，且其中一种是________氧_的元__素_____。例化如合：物水、
5．过滤：一贴滤：纸(lǜzhǐ)边缘低于漏斗口 ； 液面低于滤纸边缘
二低：
、
；
烧杯口紧靠玻璃棒
九年级第四单元自然界的水单元复习~（附单元思维导图）
九年级第四单元自然界的水单元复习~（附单元思维导图）一、保护水资源1.自然界的水（人类拥有的水资源）（1）世界水资源概况v 地球表面约71%被水覆盖，海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。
v 淡水约占全球总储水量的2.53%。
v 海水中含有的化学元素有80多种。
（2）我国的水资源概况☆ 我国水资源总量居世界第六位。
☆ 我国人均水量约为世界人均水量的四分之一。
2.爱护水资源(1)节约用水v 工业上，提高水的重复率；农业上，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌；v 生活中，如关紧身边的水龙头，更换滴水、漏水的水龙头，生活用水重复使用，如用淘米水浇花。
(2)水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染。
v 工业污染：废水、废渣、废气（工业“三废”）。
v 农业污染：化肥、农药的不合理使用。
v 生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、生活污水的任意排放等。
(3)防水体污染v 工业上，应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体处理符合标准后再排放；v 农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；v 生活污水要逐步实现集中处理和排放。
v 加强水质的质量检测二、电解水实验和水的净化电解水实验1.水在直流电的作用下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
2.结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
【注意】电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。
水的净化1.自来水的净化过程可分为以下几个步骤：（1）先加入絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后在沉淀池中沉降分离；（2）使沉淀池里较澄清的水，经过滤池和活性炭吸附池，得到更清的滤后水；（3）在滤后水中通入适量氯气（或二氧化氯）进行消毒灭菌后，得到较纯净的自来水（自来水属于混合物）。
2.纯水与天然水的区别：纯水是无色、无臭、清澈透明的。
自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。
【注意】1.明矾的净水作用：明矾常用作絮凝剂。
《自然界的水》单元知识点、考点梳理(含答案)
第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源1．水资源分布：地球表面约________被水覆盖，总水量很多，但________水含量很少，只约占全球水储量的________。
2．我国水资源现状：水资源总量居世界第________位，但人均量约为世界人均量的1/4，且南北不平衡，南多北少。
二、爱护水资源的措施一方面要____________________，另一方面要____________________。
三、节约用水措施1．工业上：使用新技术、改革工艺，提高水的利用率，将水____________。
2．农业上：改大水漫灌为________________。
3．生活中：综合利用，如________________。
四、防治水体污染1．水体污染源：____________、____________、____________。
2．防治措施：(1)工业上：_____________________________________________________________；(2)农业上：________________________________________________________________________；(3)生活中：________________________________________________________________________。
一、水的净化1．自然界中的水都属于________，水、蒸馏水、冰水混合物属于__________。
2．利用加絮凝剂、静置沉淀、__________、__________、杀菌消毒、__________等方法净化水，其中净化程度最高的是__________。
其中杀菌消毒发生的是__________变化。
3．过滤是分离____________和____________的一种方法。
(1)过滤所需仪器包括：铁架台(带铁圈)、__________、__________、__________等，其中玻璃棒的作用为__________。
第四单元自然界的水单元知识点复习.
一、水1水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置：水电解器_B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
通电
产生位置负极正极
体积比2:1
E现象：通电后，两电极上均出现气泡，一段时间后，连负极的试管内与连正极的试 管内的气体体积比约为2:1。
F.检验：正极出气口置一根带火星的木条----木条复燃，证明是氧气。
负极出气口置一根燃着的木条一气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是氢
气。
(2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B.我国水资源的状况 分布不均，人均量少上
(2)水污染
A水污染物：工业三废”(废渣、废液、废气)；农B防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染(4)我国的节水标志:
《第四单元_自然界的水》知识点汇总
第四单元知识点1、水的组成：（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性D.化学反应：2H 2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
２、氢气 H 2A 、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）B 、化学性质：a 222O （点燃前，要验纯）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
b H 2 ＋2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、C 、CO ）C 、氢气的实验室制法原理：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2↑D 、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广3、水的化学性质通电分解 2H 24、水的污染：（1）水资源 A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B ．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放,合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染5、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
第四单元自然界的水-知识点总结打印版
第四单元自然界的水-知识点总结打印版-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一节 爱护水资源一、 水资源现状1. 地球表面约71％被水覆盖着。
但淡水只约占全球水储量的％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的％。
2. 海水中含量最多的物质是水（H 2O ），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。
3. 我国水资源的现状是分布不均，人均不足。
4. 水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、 爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1. 节约用水的一些具体措施：1提高水的利用效率。
2使用新技术，改革工艺和改变习惯。
2污水处理之后，循环利用。
4“一水多用”。
2. 防止水体污染的一些具体措施：1不使用含磷洗衣粉。
2工业“三废”要进行综合利用和经处理使之符合排放标准后再排放。
3农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
4生活污水集中处理和排放。
第二节 水的净化一、纯水与天然水、硬水与软水 区别 关系纯水纯净物，澄清透明 天然水混合物，常呈浑浊 硬水 含有较多可溶性钙、镁化合物 检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水。
方法：蒸馏或煮沸。
二、 水的净化方法(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过吸附沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
初中化学知识点归纳第四单元自然界的水
初中化学知识点归纳第四单元自然界的水1.水的组成与性质：-水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。
- 水是一种无色、无味、无臭的液体，密度为1g/cm³。
-水的三态：固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）。
-水的冰点为0℃，沸点为100℃，在常温常压下呈液态状态。
2.水的循环与地球上的水资源：-水的循环包括蒸发、凝结、降水、地表径流和地下水。
-水在地球上以各种形式存在，其中97%存在于海洋中，只有3%为淡水资源。
-地球上的淡水资源包括河流、湖泊、地下水和冰川。
3.水的净化与利用：-饮用水的净化包括除杂和消毒两个步骤。
-除杂方法包括自然沉淀、过滤和加药净化等。
-消毒方法包括加氯、加臭氧和紫外线照射等。
-工业上利用水进行冷却、洗涤、溶解、合成等。
4.酸碱与中和反应：-酸是指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质，酸性溶液的pH值小于7-碱是指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液的pH值大于7-中和反应是指酸与碱相互反应，产生盐和水的化学反应。
5.水的酸碱性：-纯水中，H2O分解为H+和OH-，即[H2O]=[H+]=[OH-]。
-酸性溶液中，H+浓度大于OH-浓度，[H+]>[OH-]。
-碱性溶液中，OH-浓度大于H+浓度，[OH-]>[H+]。
-酸性和碱性溶液中，水的电离程度有所不同。
6.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是根据溶液酸碱性的变化，通过颜色的改变来判断的物质。
-通常使用的指示剂有酚酞、甲基橙、红色石蕊等。
-不同的酸碱指示剂在不同的pH范围内显示不同的颜色。
7.水的pH值和酸碱中和：- pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH = -log[H+]。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值为7-酸和碱进行中和反应时，会生成盐和水。
-中和反应是根据酸和碱的化学方程式来计算的。
以上是关于初中化学第四单元的知识点归纳，对于理解水的组成与性质、水的循环与地球上的水资源、水的净化与利用、酸碱与中和反应、水的酸碱性、酸碱指示剂、水的pH值和酸碱中和等方面的内容进行了总结。
2024年九年级化学上册“第四单元 自然界的水”的必背知识点
2024九年级化学上册“第四单元自然界的水”必背知识点一、爱护水资源1. 水资源的分布与现状地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源很少，且分布不均匀。
我国的水资源总量丰富，但人均占有量低，且南多北少、东多西少。
2. 节约用水农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌，提高水的利用率。
生活上：一水多用，如淘米水浇花、洗衣服水冲厕所等。
工业上：使用新技术、改革工艺使水循环使用。
3. 防治水污染工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
生活上：生活污水逐步实现集中处理和排放。
二、水的净化1. 自来水厂的净水过程原水→静置→絮凝沉淀 （明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水2. 净化方法及其作用沉降：除去较大的不溶性杂质。
过滤：除去较小的不溶性杂质，把固体和液体分离。
吸附：除去水中的色素和异味，利用活性炭的吸附性。
杀菌消毒：除去水中的细菌、病毒，利用氯气、漂白粉等消毒剂进行化学变化。
蒸馏：除去可溶性杂质，利用混合物中各物质的沸点不同进行分离，净化程度最高。
三、水的组成1. 电解水实验电解水是在直流电的作用下，水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子、氧分子聚集成氢气、氧气。
实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1:2。
负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
2. 水的性质物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm³，能溶解多种物质形成溶液。
化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质 （金属、非金属）、氧化物 （金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
四、氢气的性质1. 物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2. 化学性质可燃性：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，化学方程式为2H℃ + O℃ = 2H℃O。
人教版 九年级化学 第四单元 自然界的水 知识点归纳及练习题(含答案)
第四单元 自然界的水（一）地球上水的组成及分布：海洋水含量最多，占地球总水量的96.53％，其他三种水总和只有占3.47％，因此我们看到地球表面大部分面积为蓝色就是这个原因。
（二）水的重要性质水是一种很好的溶剂，能有效去除污物杂质。
纯水--无色、无味、无臭，被称作是"通用溶剂"，在平时没提到具体是什么溶剂时，都会把溶剂默认成水。
1.电解水的实验。
(1)在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电；(2)可以观察到:两个电极上出现 气泡 ，两玻璃管内液面 下降 ；(3)用点燃的火柴接触液面下降较多(即产生气体体积较多 )的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(火焰呈 淡蓝色 ，点燃时发出一声轻微的爆鸣声)，这个玻璃管中产生的是 氢 气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端，慢慢打开活塞，观察到 带火星的木条复燃 ，这是 氧 气；(4)产生氢气的那个电极是 负 极，产生氧气的那个电极是 正 极； (5)通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比是 2:1 。
2.电解水的实验说明水在通电条件下，生成 氢气 和 氧气 ，这个过程的文字表达式为 水−−→−通电 氢气+氧气 。
3.实验结论:氢气中的 氢 和氧气中的 氧 是从水中产生的，所以水是由 氢和氧组成的。
（四）水的净化1、水的净化海洋水——海洋 河流、湖泊 陆地水—— 土壤、沼泽冰川…… 大气水——空气 生物水——生物体 地 球上的水蒸馏 √ √ √2、硬水和软水 （1）、水的硬度：水中含钙、镁等矿物质成分越多，水的硬度越大。
（2）、硬水软水的区别：用肥皂水，产生产生浮渣较少、泡沫较多的是软水，产生浮渣较多、泡沫较少的是硬水（3）、硬水的软化方法：生活中软化方法——煮沸、最高软化方法——蒸馏 （五）防止水体污染：（1）水体污染源：①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
九年级化学第四单元《自然界中的水》知识点
九年级化学第四单元《自然界中的水》知识点课题1 爱护水资源1.人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。
随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。
2.爱护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
3.节水标志新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。
绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。
标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
课题2 水的净化一、水的净化1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
2、自来水厂净化过程原水→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水（杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。
这是一个化学变化的过程。
）3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）净化方法原理作用静置沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
吸附沉淀加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀除去不溶性颗粒较大的杂志过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶于水的杂质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面除色素和异味蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。
知识点归纳：第四单元_自然界的水.
第四单元自然界的水第一节爱护水资源一、水资源现状1. 地球表面约 71% 被水覆盖着。
但淡水只约占全球水储量的2.53%,其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土,难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。
2. 海水中含量最多的物质是水 ,含量最多的元素是 0 元素,最多的金属元素是钠元素。
3. 我国水资源的现状是分布不均,人均不足。
4. 水资源紧张的原因:一方面人类生活、生产的用水量不断增加,另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染, 加剧了可利用水的减少, 使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、爱护水资源——一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染1. 节约用水的一些具体措施:a 提高水的利用效率。
b 使用新技术,改革工艺和改变习惯。
c 污水处理之后,循环利用。
d “一水多用” ,如使用“中水” (生活污水处理后,达到一定水质标准的非饮用水洗车、使用淘米水浇花等。
2. 防止水体污染的一些具体措施:a 不使用含磷洗衣粉。
b 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
c 农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。
d 以预防为主,治理为辅。
第二节水的净化一、水的净化方法1. 过滤:把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2. 吸附沉降:常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
⏹的。
⏹活性炭具有疏松多孔的结构, 但需要注意的是,活性炭不能吸附钙、镁化合物,活性炭不能降低水的硬度。
⏹活性炭净水器的入水口在净水器的下面,可以使净水效果更好。
3. 蒸馏:除去水中可溶性杂质的方法,净化程度相对较高,得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4. 杀菌:在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。
如漂白粉、氯气(Cl 2 、二氧化氯(ClO 2等。
5. 自来水厂净水时,需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤,但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
在净化水的方法中,只有投药消毒属于化学变化,其余都属于物理变化。
第四单元自然界的水-知识点总结-打印版
第四单元自然界的水-知识点总结-打印版【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。
2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是①滤纸破损或②过滤时液面高于滤纸边缘或③仪器不干净。
（二）硬水的软化1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。
有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=C aCO3↓+H2O+CO2↑4.硬水的危害：①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
②锅炉用水硬度高了结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起爆炸。
③长时间饮用硬水有害健康。
5.硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。
6.蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）（如右图所示）原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去注意1：①蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网②蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）——防止加热时暴沸③温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反注意2：①加热前连接好装置，使各连接部分严密不透气。
②加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。
②弃去开始馏出的部分液体。
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第四单元自然界的水第一节爱护水资源一、水资源现状1. 地球表面约 71% 被水覆盖着。
但淡水只约占全球水储量的2.53%,其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土,难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。
2. 海水中含量最多的物质是水 ,含量最多的元素是 0 元素,最多的金属元素是钠元素。
3. 我国水资源的现状是分布不均,人均不足。
4. 水资源紧张的原因:一方面人类生活、生产的用水量不断增加,另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染, 加剧了可利用水的减少, 使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、爱护水资源——一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染1. 节约用水的一些具体措施:a 提高水的利用效率。
b 使用新技术,改革工艺和改变习惯。
c 污水处理之后,循环利用。
d “一水多用” ,如使用“中水” (生活污水处理后,达到一定水质标准的非饮用水洗车、使用淘米水浇花等。
2. 防止水体污染的一些具体措施:a 不使用含磷洗衣粉。
b 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
c 农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。
d 以预防为主,治理为辅。
第二节水的净化一、水的净化方法1. 过滤:把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2. 吸附沉降:常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
⏹的。
⏹活性炭具有疏松多孔的结构, 但需要注意的是,活性炭不能吸附钙、镁化合物,活性炭不能降低水的硬度。
⏹活性炭净水器的入水口在净水器的下面,可以使净水效果更好。
3. 蒸馏:除去水中可溶性杂质的方法,净化程度相对较高,得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4. 杀菌:在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。
如漂白粉、氯气(Cl 2 、二氧化氯(ClO 2等。
5. 自来水厂净水时,需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤,但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
在净化水的方法中,只有投药消毒属于化学变化,其余都属于物理变化。
二、过滤(见下图【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“ 一贴” :滤纸紧贴漏斗内壁,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡(保证过滤效率。
“ 二低” :滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘 (否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊。
“ 三靠” :烧杯紧靠玻璃棒 (玻璃棒的作用:引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 (使滤液沿烧杯壁流下,防止滴下的液滴四处迸溅。
过滤时先过滤上层清液,后过滤下层浊液。
若先过滤下层浊液,滤纸上将会残留着大量不溶性杂质, 再过滤上层清液时,不溶物会阻碍清液的通过,影响过滤速度。
2. 三、硬水的软化1. 硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2. 产生的水是软水;泡沫很少,产生浮渣的水是硬水。
3. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成,化学方程式为:Ca(HCO3 2=CaCO3↓ +H2O+CO2↑4. 硬水的危害:①用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂又洗不干净衣物,时间长了还会使衣物变硬。
②锅炉用水硬度高了十分危险,因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形或损坏,严重时还可能引起爆炸。
③长时间饮用硬水有害健康。
5.注意:①在烧瓶底部要加几粒沸石(或碎瓷片以防加热时出现暴沸。
②加热前按照图 3连接好装置,使各连接部分严密不透气。
③加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈,以防液体通过导管直接流到试管里。
④弃去开始馏出的部分液体,收集到 10mL 左右蒸馏水时,停止加热。
第三节水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在 101kPa 时, 水的凝固点是 0℃, 沸点是 100℃,1g/cm3。
二、水的电解实验(实验装置如右图【实验现象】①通电后,电极上有气泡产生。
通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正极相连的试管内的气体体积小,与负极相连的试管内的气体体积大,体积比约为1:2,质量比约为 8:1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。
【实验结论】①水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气:2H 2O2H 2↑+O2↑ ;②水是由氢、氧两种元素组成的(在反应前后,参与反应的元素种类没有变化 ;③化学反应中,分子可分,原子不可分。
【注意事项】①通电时,必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③负极产生的是氢气,正极产生的是氧气。
三、物质的分类第四节化学式与化合价1. 化学式:用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2. 化学式(如 H 2O 的意义:表示一种物质(宏观意义——表示水这种物质; 表示一个分子(微观意义——表示 1个水分子;表示某物质是由什么元素组成的(宏观意义——表示水是由氢元素、氧元素组成; 物质混合物纯净物单质(由同种元素组成的纯净物化合物(由不同种元素组成的纯净物氧化物(由两种元素组成的化合物中, 其中一种元素是氧元素的是氧化物酸、碱、盐、有机物-3 +5表示某物质是由什么粒子构成(微观意义——表示水由水分子构成;表示某物质的分子由什么粒子构成 (微观意义——表示 1个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成; 3. 化学式的写法:书写化合物的化学式时,首先要弄清以下两点: ①这种物质由哪种物质组成;②化合物中各元素的原子个数比是多少。
4. 化合价:元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。
在元素符号或原子团的上方标出化合价,“ +”、“ -”写在前,数字写在后。
5. 化合价的一般规律:金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。
氧元素通常显 -2价,氢元素通常显 +1价。
在化合物里正负化合价的代数和为 0。
在单质中元素的化合价为 0。
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。
在同一种物质里,同一元素也可显不同的化合价(如NH 4NO 3 。
6. 根据化合价写化学式:“正价前,负价后,十字交叉右下处,化简才是原子数” 。
如P 2O 5 → P2O 57. 数字的意义:①元素符号前的数字表示几个某原子。
如 2H 中的“ 2”表示 2个氢原子。
②化学式前的数字表示几个某分子。
如 2H 2O 中的“ 2”表示 2个水分子。
③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
如 CO 2中的“ 2”表示 1个二氧化碳分子中有 2个氧原子。
④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如 Fe 3+中的“ 3”表示1个铁离子带 3个单位的正电荷。
⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。
如 Fe 表示铁元素的化合价是+3。
8. 根据化学式进行计算(计算时要注意式子的化学意义1 相对分子质量=(相对原子质量×原子个数之和错误!未找到引用源。
2 组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数之比,在计算时要注意标清元素的顺序。
3 原子个数之比=(元素质量÷相对原子质量之比4 化合物中某元素的质量分数=%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量错误!未找到引用源。
5 某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数=%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量错误!未找到引用源。
+5 -2纯净物化合物金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示(如 Fe 、 Al 常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示(如 S 、 P 、 C由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数(如 O 2、 H 2、 Cl 2正价元素或原子团写在前,负价元素或原子团写在后(特例:NH 3氨气、 CH 4甲烷。
在元素符号右下角写出该种元素的原子数目,所有元素的原子个数比为最简比(特例:H 2O 2。
当原子团不是一个时需要加括号,把个数写在括号的右下角(1省略不写。
【例】多少吨的氧化亚铁(FeO 中所含铁元素质量和 100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同? 解:设需氧化铁的质量为 x 。
t90%10016042t 100%1007256%100316256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x 答:需氧化亚铁的质量为 90t 。
【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。
6 某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数某元素的质量=%100⨯⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量错误!未找到引用源。
【例】现在有一种化肥,主要成分是硝酸铵,测得其含氮量为 34.3%(杂质不含氮 ,求这种化肥的纯度。
解:设该化肥的质量为 100g ,该化肥的纯度为 a %。
%98%%3. 34g 1008028%g 100%3. 34g 100%10031621441214%g 100=⨯=⨯⨯⨯=⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯a a a答:这种化肥的纯度为 98%。
【注意】①设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。
②纯度是百分数,不能小于 0%,也不能大于 100%。
纯度是未知数时,表示纯度的字母后要跟上百分号。
7 有一瓶不纯的硝酸铵(NH 4NO 3样品,经分析其中的含氮量为 37%,则所含杂质可能是:A. (NH4 2SO 4B. CO(NH2 2C. NH4ClD. NH4HCO 3 【分析】解这道题需要三个要素:最大数、中间数、最小数(指含氮量。
三者之间的关系为:最大数>中间数>最小数。
这里的 37%是求出的平均含氮量,是中间数。
接下来算出 NH 4NO 3中的含氮量:35%。
由于 35%<37%,所以应该是最小数。
然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量, 它是最大数, 数值应该大于 37%。
在这里只有 CO(NH2 2的含氮量为 46.7%,超过了 37%,成为最大值。
所以最后答案应该是 B 。
化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁二四碳, 二四六硫最齐全,铜汞二价最常见,单质均价总为零附表 1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量元素名称氢氦碳氮氧氟氖钠镁元素符号相对原子质量元素名称 H He C N O F Ne Na Mg 1 4 12 14 16 19 20 23 24 铝硅磷硫氯氩钾钙锰元素符号相对原子质量元素名称 Al Si P S Cl Ar K Ca Mn 27 28 31 32 35.5 40 39 40 35 铁铜锌银钡铂金汞碘元素符号相对原子质量 Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 56 63.5 65 108 137 195 197 201 127 附表 2 一些常见元素、根的化合价和离子符号元素和根的名称钾钠银铜钙镁钡锌汞铁锰铝氢铵根元素和根的符号 K Na Ag Cu Ca Mg Ba Zn Hg Fe Mn Al H NH4 常见的化合价 +1 +1 +1 +1、+2 +2 +2 +2 +2 +2 +2、+3 +2、+4、+6、+7 +3 +1 +1 离子符号 K+ Na+ Ag+ Cu+、Cu2+ Ca 2+ 2+ 元素和根的名称氟氯溴氮氧硫磷碳硅元素和根的符号 F Cl Br N O S P C Si OH NO3 SO4 CO3 PO4 常见的化合价 -1 -1、+1、+5、+7 -1 -3、+2、+3、+4、+5 -2 -2、+4、+6 -3、+3、+5 +2、+4 +4 -1 -1 -2 -2 -3 离子符号 FClBr- Mg Zn 2+ S2- Ba2+ 2+ 2+ 3+ Hg Fe 、Fe Mn2+ Al3+ H+ NH4+ 氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根 OHNO3SO42CO32PO43- * 亚铁指化合价为+2 的铁元素，亚铜指化合价为+1 的铜元素。