高三一轮总复习 物质的量

特别提示
Vm＝22.4 L/mol，使用时一定注意以下
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
几个方面： 一个条件：标准状况。 一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可 以是混合气体。 二个数据：“1 摩尔”、“约 22.4 升”。
考点整合
• • 考点一 以阿伏加德罗常数为背景的考查 1．标准状况，Vm＝22.4 L·mol－1的理解及应用
题组三
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× ① 在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2 NA
② V 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
5．隐含条件（ N2O4 2NO2、稀有气体为单原子分子； 氯气、氢气等为双原子分子； O3 、白磷P4 、CH4等为多 原子分子） 问题：对比46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
×
目为NA 5 ）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA V
牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件。 Vm＝22.4 L· mol－1需慎用！ 标准状态下，1mol任何气体的体积约为22.4L 理解“任何气体”的含义：包括混合气体。
题组二
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
3 ） 1mol羟基中电子数为10NA × 3．粒子数的求算 2）电子数:H2O、D2O 、NH3 、NH4+、 H3O +、 NH2- 、OHCH3+
题组六
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 1） 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA 2 ） 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA ×
四、物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)定义：表示 单位体积溶液里所含溶质B的 nB (2)表达式： cB＝ V. (3)单位： mol/L. 思考．1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度是1 mol/L吗？ 提示：不是；1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶 液的体积并不是1 L. 物质的量 ．
1）标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数 ×
为8NA 2）标准状况下，2.24L苯中约含有NA个碳原子 × 3 ）标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA × 4）标准状况下，含NA个三氧化硫分子的体积为22.4L ×
2.注意状态：水、SO3、C5以上的烷烃(不包括新戊烷)、 二氯甲烷、CCl4、苯 、甲苯、甲醇、乙醇、溴等在标准 状态下为液体
• (10) 注意分散系的变化导致微粒数目的变化， 如 FeCl3 溶液转化为 Fe(OH)3 胶体，因为胶体微粒是 分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3＋ 的数目。
考点二
阿伏加德罗定律的应用及气体摩 尔质量的求解方法 1．阿伏加德罗定律推论 V1 N1 n1 阿伏加德罗定律可表示为同温同压下 ＝ ＝ ，据此 V2 N2 n2 可以推论： (1)同温同压下， 气体的体积之比等于其物质的量之比， V1 n1 即 ＝ 。 V2 n2 (2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之 p1 n1 比，即 ＝ 。 p2 n2 (3)同温同压下， 相同体积的任何气体的质量之比等于其 m 1 M1 ρ 1 摩尔质量或密度之比，即 ＝ ＝ 。 m 2 M2 ρ 2
2．气体摩尔质量的求解方法 (1)标况密度法： M＝ 22.4(L/mol)×ρ(g/L)。 (2)相对密度法： A 气体对 B 气体的相对密度 D(B) ρ A MA ＝ ＝ ，如对空气： M＝ D(空气)×29。 ρ B MB (3) 体 积 分 数 法 ： M ＝ M1×V1% ＋ M2× V2% ＋„„ (V1%、V2%„„表示各组分的体积分数，也 等于各组分的物质的量分数)。
题组七
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 1）1L 1mol· L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA × 2 ）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3+ 数 为 3 ） 常 温 下 ， 1L 0.1mol/L FeCl 溶 液 中 含 Fe 3 ×
0.1NA 7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解
(2)符号： NA . (3)单位： mol－1 .
二、摩尔质量 1．摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。 m g/mol 单位是 ，公式：M＝ n 。 2．数值：以 g/mol 为单位时，任何粒子的摩尔质量 在数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
思考 2 摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？
8．溶液中的粒子数 1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的 量为2 mol，离子数目为2NA，而1 mol NaHSO4溶于水 电离出的离子的物质的量为3 mol，离子数目为3NA。
例: 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，
下列叙述正确的是（ D ）
A．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．常温常压下，4.6g NO2气体中一定含有 0.1×6.02×1023个NO2分子 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3×6.02×1023 D．32g S8单质（如图）中含有的S—S键个数为 6.02×1023
一、物质的量
1．物质的量
(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一． n (2)符号： . 摩尔 (3)单位： ，用 mol表示．
N n＝ NA (4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系为
2．阿伏加德罗常数 .
(1)定义：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数， 通常用
－1 6.02×1023 mol 来表示．
• (6)注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数 目，如D2O、T2O、18O2等。 • (7) 注意一些物质中化学键的数目，如 SiO2 、 Si 、 CH4、CO2等。 • (8)注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算， 如Na2O2与H2O的反应， Cl2与碱溶液的反应，Cu或 Fe分别与 S、 Cl2的反应， CuSO4、 AgNO3、 NaCl等 溶液的电解。
提示
摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同
的概念。当摩尔质量以 g/mol 为单位时二者在数值上 相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位 为 1，所以二者不能等同。
三、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积(Vm) (1)概念：一定温度、压强下，单位 物质的量的气 V 体所占的体积。单位为 L/mol，公式：Vm＝ n 。 (2)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为 __________) 101 kPa 约为 22.4 L/mol 。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
• •
2．溶液的配制步骤 (1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程如图：
思考：若配制950 mL 1 mol· L－1的CuSO4溶液需要
CuSO4固体的质量是多少？
提示： 160 g(使用1 000 mL容量瓶)
1．(2011· 济南模拟)下列说法中正确的是 (
• (1)标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol；非标 准状况下，22.4 L气体的物质的量不一定是1 mol。 • (2)“ 任何气体”是指气体的成分可以是单一气体，也 可以是混合气体(如H2和O2等)。
题组一
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
1 ）在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2L V 2) V 常温常压下， 14g N2含有的分子数为0.5 NA 3）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA V 4）在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数
(4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒引流
将溶液注入
100 mL容量瓶．
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液 全部注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀． (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～ 2 cm时，改用 线相切 ． 胶头滴管 ，滴加蒸馏水至 凹液面与刻度
( 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA,) ( 42 g 乙烯与丙烯混合气体中含有原子数为9NA 有何结论？)
题组四
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× ① 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA × ③ 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 × ④1mol Na2O2中含有离子数为4NA
即时巩固 1 标准状况下，m g A 气体和 n g B 气体的 分子数相同。下列说法不正确的是 A.同体积气体 A 和气体 B 的质量比为 m∶n B.25℃时，1 kg 气体 A 和 1 kg 气体 B 的分子数之 比为 n∶m C.同温同压下， 气体 A 和气体 B 的密度之比为 n∶m D.标准状况下， 等质量的气体 A 和气体 B 的体积之 比为 n∶m ( C )
3．某些物质分子中粒子数的求算 （1）原子数、离子数、中子数、质子数 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目，如 D2O、T2O、18O2等。 •注意物质的组成，如Na2O2中阴、阳离子的个数比等。
题组五
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
1 ） ×
2 V）
常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数 约为10 NA 0.1molOH－含NA个电子
3．粒子数的求算 （3）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：Cu+S 等。
注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，①自身 的氧化还原反应如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应 ②归中反应如H2S与SO2的反应 ③变价金属的反应如Cu或Fe分别与S、Cl2的反应 ④CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解、原电池反应
题组八
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 1 ）在 1L2mol · L V 4NA 2 ）62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA × × 3）25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧 根离子
4）1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒 × 子的数目为NA
2．容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有 刻度 、 温度 和 容积 ． 500 mL (2)规格：常用的有 100 mL 、 250 mL 、 和 1 000 mL . (3)使用注意事项 ①使用前要 检查是否漏水 ． ②只用于配制溶液，不能储存溶液．
不能做反应器
五、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
天平、药匙、量筒、 烧杯 、 玻璃棒 、 胶头滴管． 2．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例． 100mL 、 容量瓶
(1)计算：需NaCl固体的质量为
5.9 g.
(2)称量：用 天平 称量NaCl固体． (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量 蒸馏水 溶解．
高三化学第一轮总复习
专题一
物质的量 气体摩尔体积 物质的量浓度
课程 标准
考点 展示
1.摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2．了解阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等) 数量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进 行有关的计算。 1.结合物质的组成、结构及重要反应综合考查 阿伏加德罗常数的应用及阿伏加德罗定律。 2．依据化学反应的守恒思想进行以物质的量 为中心的计算。
• 应用阿伏加德罗常数(NA)时注意的问题 • (1)注意标准状况下物质的聚集状态， • (2)注意给出气体的体积是否在标准状况下，如 11.2 L H2 的分子数未必是0.5NA。 • (3)注意物质的组成，如Ne、O3、白磷等物质分 子中的原子个数， Na2O2 中阴、阳离子的个数比等。
• (4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质 的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的 水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。 (5)注意物质的存在形式不同，其离子的种类和数目也 不同，