分析化学试卷及其答案

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分析化学考试题及答案

分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是分析化学中常用的指示剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 酚酞D. 硝酸银答案：C2. 标准溶液的浓度表示方法为：A. %（w/v）B. mol/LC. g/mLD. ppm答案：B3. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色的突变B. 溶液pH的突变C. 溶液体积的突变D. 溶液温度的突变答案：A4. 原子吸收光谱分析中，元素的灵敏度与以下哪个因素无关？A. 原子化效率B. 光源的强度C. 元素的原子量D. 光谱仪的分辨率答案：C5. 以下哪种方法不属于色谱分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 分析化学中，________是用来表示溶液浓度的一种方式，它表示每升溶液中含有溶质的质量。

答案：g/L2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过使用________来实现。

答案：指示剂3. 原子吸收光谱分析中，________是分析元素的灵敏度和检出限的决定因素。

答案：原子化效率4. 色谱分析中，根据固定相的不同，可以分为________色谱和________色谱。

答案：柱；平面5. 紫外-可见光谱分析中，________是物质对特定波长光的吸收特性。

答案：吸收光谱三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液及其在分析化学中的重要性。

答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备工作曲线、进行定量分析等，是确保分析结果准确性的关键。

2. 描述原子吸收光谱分析的基本原理。

答案：原子吸收光谱分析是一种基于测量待测元素的原子对特定波长光的吸收强度的分析方法。

当元素的原子从基态吸收能量跃迁到激发态时，会吸收特定波长的光。

通过测量这种吸收，可以定量分析元素的含量。

3. 解释什么是色谱分离原理，并举例说明。

答案：色谱分离原理是基于不同物质在固定相和流动相之间分配系数的差异，通过流动相的移动，实现不同物质的分离。

完整版)大学分析化学试题和答案

完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。

填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。

3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。

4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。

9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。

11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。

12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。

13.在纸色谱分离中，水是固定相。

分析化学试卷及答案

此结果的平均值为
；平均偏差为
；标准偏差为
；相对标准偏差为
b1=
。 ,
4 、已知 H 2 CO 3 的 p K a 1 =6.38, p K a 2 =10.25, 则 Na 2 CO 3 的 K Kb2= 5 、用 0.20 mol· L NaOH 溶液滴定 0.10 mol· L 合溶液时在滴定曲线上，可以出现
5. EDTA 酸效应系数αY（H）随溶液中 pH 值变化而变化；pH 值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。（）
四、计算题（共 23 分）
得分评卷人 1. （本题 7 分）某试剂厂生产化学试剂 NH4Cl，根据国家规定标准：一级为 99.5%，二级为 99.0%,三级为 98.5%，化验室对该厂生产试剂进行质量检验。称取试样 0.2000g，以荧光黄为指示剂并加入淀粉，用 0.1500mol/LAgNO3 滴定，用去 24.60mL，问此产品符合哪级标准?（M(NH4Cl)=53.49）
A. C.
w(MgO) =18.96%; [H+] = 0.0005 mol . L-1；
B. pH =10.56; D. 3000。（）
6 、浓度为 c（mol· L- 1）的 NaNO3 溶液的质子平衡方程是 A. [H+] = [ OH - ] ; C. [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ; B . [ Na+ ] = [ NO3-] = c ; D . [Na+ ] + [ NO3- ] = c （）
9、晶形沉淀的沉淀条件是 A. 浓、冷、慢、搅、陈 C. 稀、热、慢、搅、陈 10 、在 1 mol·L- 1 H2SO4 溶液中，E Ce4+ 滴定 Fe

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷一。

选择（40分)1．定量分析结果的标准偏差代表的是( C ）。

A. 分析结果的准确度B。

分析结果的精密度和准确度C。

分析结果的精密度D。

平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法( C ).A。

用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。

用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D。

用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系B。

反应必须完全C。

反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（ B ）.A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl—试样,会产生正误差B。

共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C。

偶然误差可通过增加测定次数减小D。

在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ).(已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26,Pb=207.2）。

A. 82。

4%B. 93.1％C。

62。

07％ D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时(指示剂变色点为pH5。

1)，结果将（ D ）。

A. 偏低B。

不确定 C. 无误差 D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7．碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分CaCl(OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）A. 2：1B. 1：2C. 1：1D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2。

12，pKa2＝7.21，pKa3＝12。

66.当用0。

200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0。

100mol/L 盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ).A 。

分析化学题库+参考答案

分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。

分析化学试卷(含答案)

《分析化学》试卷一．选择题（每题2分，共30分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。

加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。

该滴定方式是（）。

A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

分析化学试题库及答案

分析化学题库一、选择题1.下列论述中正确的是（D）A 系统误差呈正态分布B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2.下列论述中, 有效数字位数错误的是（C）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3.在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定过程中出现了气泡, 会导致（A）A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差4.在对一组分析数据进行显著性检验时, 若已知标准值, 则应采用（A）A t检验法B F检验法C Q检验法D u检验法5.根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%）, 要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C）A V≤10MlB 10mL＜V＜15mLC V≥20mLD V＜20mL6.下列情况中, 使分析结果产生负误差的是（A）A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·H2O失水B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是（D）A 偏差是测定值与真实值之间的差值B 算术平均偏差又称相对平均偏差C 相对平均偏差的表达式为D 相对平均偏差的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中, 错误的是（C）A 在一定置信度和标准偏差时, 测定次数越多, 平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时, 给定的置信度越高, 平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大, 置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时, 一组测量值的精密度越高, 平均值的置信区间越小9、偏差是衡量（A）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D）A 高精密度B 标准偏差大C 仔细校正过所有砝码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11. 算式的有效数字位数为（A）A 2位B 3位C 4位D 5位12.欲将两组测定结果进行比较, 看有无显著性差异, 则应当用（B）A 先用t检验, 后用F检验B 先用F检验, 后用t检验C 先用Q检验, 后用t检验D 先用u检验, 再用t检验13.误差是衡量（C）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度14.定量分析中精密度和准确度的关系是（B）A 准确度是保证精密度的前提B 精密度是保证准确度的前提C 分析中, 首先要求准确度, 其次才是精密度D 分析中, 首先要求精密度, 其次才是准确度15.下面结果应以几位有效数字报出（D）A 5位B 3位C 4位D 2位16.下述情况, 使分析结果产生负误差的是（D）A 用HCL标准溶液滴定碱时, 测定管内壁挂水珠B 用于标定溶液的基准物质吸湿C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·2H2O失水17、试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( B)A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是: （ C ）A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差C.总体平均值D.样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入, AgCl中的Cl的百分率正确表示为: （A ）A.24.737±0.001 (%)B.24.737±0.010 (%)C.24.737±0.100 (%)D.24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是: ( C )A.1～10%B.0.1～1%C.＜0.01%D.＜0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量, 则(mol·L-1)为（D）A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.120022.某含MnO的矿石, 用Na2O2溶解后得到Na2MnO4, 以水浸取之, 煮沸浸取液以除去过氧化物, 然后酸化, 此时, MnO42-岐化为MnO4-和MnO2, 滤液用标准Fe2+溶液滴定, nMnO : nFe2+为（ B ）A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 523.欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是: （ C ）A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚24.下列关于滴定度的叙述, 正确的是: （B ）A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。

分析化学试卷5套及答案

分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去mol·L-1 NaOH mL。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。

分析化学试题及答案

分析化学试题及答案分析化学试题及答案⼀. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括,,和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 14.4 。

3. 某酸H2A的⽔溶液中，若δH2 A为0.28，δ5δA2-，那么δA2-为。

4. 含有2+和3+的酸性缓冲溶液，欲在5～5.5的条件下，⽤标准溶液滴定其中的2+，加⼊⼀定量六亚甲基四胺的作⽤是；加⼊4F的作⽤是。

5.滴定时, 浓度增⼤10倍, 则滴定曲线突跃范围增⼤个单位; 若为滴定H34, 则突跃范围增⼤个单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和⽅法来判断。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指⽰剂分别为、。

8. 紫外可见分光光度计由 , ,和四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采⽤检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采⽤检验法。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的关，与波长关。

11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。

12.光度法测定某物质，若有⼲扰，应根据和原则选择波长。

⼆. 简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2. ⽤K22O7溶液滴定2+试液时, 常向溶液中加⼊H34，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 , 若滴定时耗去30.00 溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c (4)23溶液的质⼦条件式。

5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层⾊谱分离物质的⾊谱图，根据图写出值计算式。

7. 光度分析中，当浓度较⾼时，⼯作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满⾜重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。

分析化学测试题(附答案)

分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。

A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。

A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。

该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。

A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。

A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。

A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。

A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。

A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。

A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。

《分析化学》试题及答案

《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。

2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。

3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。

4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。

分析化学的试题及答案

分析化学的试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 分光光度法测定溶液中某物质的浓度时，通常使用的是：A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 激光答案：B2. 标准溶液的配制过程中，以下哪项操作是正确的？A. 直接使用分析天平称量B. 使用普通量筒量取溶液C. 将溶液直接倒入容量瓶中D. 使用分析天平称量并使用移液管准确量取答案：D3. 以下哪种物质不能作为酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 石蕊答案：C4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品分解成原子B. 将样品溶解C. 将样品加热D. 将样品过滤答案：A5. 滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液体积变化D. 溶液温度变化答案：A6. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 电位滴定法D. 红外光谱法答案：C7. 在气相色谱分析中，固定相的作用是：A. 吸附样品分子B. 吸收样品分子C. 将样品分子分离D. 将样品分子转化答案：C8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定水样中的溶解氧含量？A. 滴定法B. 重量法C. 电化学法D. 紫外-可见分光光度法答案：C10. 以下哪种仪器适用于有机化合物的定性分析？A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 气相色谱仪D. 电位滴定仪答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定曲线的斜率______。

答案：最大2. 原子吸收光谱法中，样品原子化后产生的______被检测器检测。

答案：光谱吸收3. 标准溶液的配制过程中，使用移液管的目的是为了______。

答案：准确量取溶液4. 气相色谱分析中，固定相的选择应根据样品的______进行。

答案：化学性质5. 在电位滴定法中，指示电极的作用是测量溶液的______。

分析化学试题库及答案

分析化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 酸碱滴定中，指示剂的变色点与终点的误差称为：A. 滴定误差B. 指示剂误差C. 终点误差D. 系统误差答案：B3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将试样转化为气态B. 将试样转化为液态C. 将试样转化为固态D. 将试样转化为离子态答案：A4. 以下哪种方法不是色谱分析？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C5. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是不必要的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 滴定分析中，滴定管的最小刻度为____。

答案：0.01mL2. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

答案：给出质子3. 在紫外-可见光谱分析中，______是物质吸收光的波长。

答案：最大吸收波长4. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的火焰温度通常在______℃左右。

答案：2000-25005. 色谱分析中，组分的分离主要依赖于______。

答案：分配系数的差异三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液？答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，用于滴定分析、校准仪器或作为分析中的参照标准。

2. 什么是电位滴定法？答案：电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。

3. 简述什么是色谱分离？答案：色谱分离是一种物理分离技术，利用不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离。

4. 什么是原子吸收光谱法？答案：原子吸收光谱法是一种基于试样中的原子蒸气对特定波长的光进行吸收的分析方法。

四、计算题（每题10分，共30分）1. 某试样经滴定分析，消耗标准溶液25.00mL，标准溶液的浓度为0.0100mol/L，试计算试样中待测物质的摩尔浓度。

答案：待测物质的摩尔浓度为0.0100mol/L。

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案综合化学试题及答案分析一、选择题1. 在元素周期表中，第3周期第2主族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 氟答案：C. 钠解析：根据元素周期表可知，第3周期第2主族的元素是钠。

2. 下列化合物中，不属于无机盐的是：A. 氯化钾B. 硫酸铜C. 纯净水D. 碳酸钙答案：C. 纯净水解析：无机盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，纯净水不含任何离子，因此不属于无机盐。

3. 酸雨的主要成分是：A. 二氧化硫和氮氧化物B. 氯气和氧气C. 甲醇和乙醇D. 乙酸和醋酸答案：A. 二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物氧化形成的酸性物质所致。

4. 下列物质不属于聚合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 纯净水答案：D. 纯净水解析：聚合物是由重复单体单元组成的大分子化合物，纯净水不是由重复单体单元构成的聚合物。

5. 燃烧是一种：A. 化学变化B. 物理变化C. 无变化D. 酸碱中和反应答案：A. 化学变化解析：燃烧是一种氧化反应，属于化学变化的范畴。

二、填空题1. 化学方程式中表示不平衡的化学方程式称为________方程式。

答案：初等2. 化学方程式中，反应物和生成物之间用________表示。

答案：箭头3. 氧化铁(III)的化学式是________。

答案：Fe2O34. 二氧化碳的化学式是________。

答案：CO25. 化学式NaCl表示的是________。

答案：氯化钠三、简答题1. 什么是化学反应？请举例说明。

答案：化学反应是指原来的物质经过化学变化而生成新的物质的过程。

例如，氢气和氧气发生反应生成水，化学方程式为2H2 + O2 →2H2O。

在这个反应中，氢气和氧气是原来的物质，经过反应生成了水，产生了化学变化。

2. 请解释什么是酸性溶液和碱性溶液。

答案：酸性溶液是指溶液中酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，pH值小于7。

碱性溶液是指溶液中碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，pH值大于7。

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是（）。

A. 滴定液的体积B. 指示剂的颜色变化C. 滴定液的浓度D. 溶液的pH值2. 原子吸收光谱法中，元素的测定是基于（）。

A. 原子的发射光谱B. 原子的吸收光谱C. 分子的发射光谱D. 分子的吸收光谱3. 在红外光谱分析中，用于区分不同化学键的谱带是（）。

A. 紫外光谱B. 可见光谱C. 红外光谱D. 核磁共振谱4. 质谱法中，用于确定分子的（）。

A. 化学式B. 相对分子质量C. 元素组成D. 化学结构5. 电位滴定法中，测量的是（）。

A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电容二、填空题（每空2分，共20分）6. 酸碱滴定中，常用的指示剂有_________、_________等。

7. 原子吸收光谱法中，测定的是元素的_________。

8. 红外光谱分析中，_________是用于区分不同化学键的特征。

9. 质谱法中，分子的_________可以通过质谱图的峰值来确定。

10. 电位滴定法中，测量的是溶液的_________，以此来判断滴定终点。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述酸碱滴定的原理及其应用。

12. 说明原子吸收光谱法的基本原理及其在环境监测中的应用。

13. 描述红外光谱分析的特点及其在有机化学中的应用。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 某学生在实验室进行酸碱滴定实验，已知酸的浓度为0.1M，滴定液的体积为25.00mL，试计算碱的浓度。

15. 某样品经原子吸收光谱法测定，测得某元素的吸光度为0.5，已知该元素的标准曲线方程为A=0.01C+0.1，求该元素的浓度。

化学分析试题答案一、选择题1. B2. B3. C4. B5. B二、填空题6. 酚酞、甲基橙7. 含量8. 特征吸收峰9. 相对分子质量10. 电位三、简答题11. 酸碱滴定是一种通过测量酸或碱溶液的体积来确定另一种溶液浓度的方法。

普通分析化学试题及答案

普通分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 蔗糖B. 醋酸C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 以下哪种方法可以测定溶液的酸碱度？A. 滴定法B. 重量分析法C. 比色法D. pH计答案：D4. 摩尔质量的单位是什么？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 以下哪种分析方法属于光谱分析？A. 原子吸收光谱法B. 电位滴定法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：A6. 以下哪种物质是弱酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B7. 什么是缓冲溶液？A. 能够抵抗pH变化的溶液B. 能够产生大量气体的溶液C. 能够导电的溶液D. 能够产生沉淀的溶液答案：A8. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钾D. 氢氧化镁答案：B9. 什么是标准溶液？A. 浓度已知的溶液B. 颜色已知的溶液C. 温度已知的溶液D. 体积已知的溶液答案：A10. 以下哪种方法用于分离和纯化物质？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 摩尔浓度（M）的计算公式是____。

答案：M = moles of solute / liters of solution2. 标准大气压下，水的沸点是____。

答案：100°C3. 原子吸收光谱法测定元素含量时，通常使用____答案：空心阴极灯4. 酸碱指示剂在溶液中显示的颜色变化是由于____答案：分子结构的变化5. 滴定分析中，滴定终点的确定可以通过____答案：颜色变化或电位突跃6. 离子选择性电极的工作原理是____答案：测量特定离子的电位7. 色谱法中，固定相的作用是____答案：吸附或溶解待测物质8. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是____答案：将待测元素转化为原子状态9. 质谱法中，离子源的作用是____答案：产生带电粒子10. 红外光谱法中，分子振动能级的跃迁是通过____答案：吸收红外光实现的三、简答题（每题10分，共40分）1. 简述酸碱滴定的原理。

分析化学试题1及答案

分析化学试题1及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，哪一种是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 以下哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 蒸馏瓶C. pH计D. 色谱柱答案：C4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g答案：A5. 以下哪种方法用于分离混合物中的组分？A. 蒸馏B. 过滤C. 沉淀D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，________是用来表示溶液中溶质浓度的单位。

答案：摩尔浓度2. 标准溶液的配制需要使用________来准确测量溶剂的体积。

答案：滴定管3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化是通过________实现的。

答案：火焰4. 色谱分析中，固定相和流动相的相互作用决定了________。

答案：分离效果5. 质谱分析中，样品分子被________后，通过质量分析器进行质量分析。

答案：电离三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述滴定分析的基本原理。

答案：滴定分析是一种定量分析方法，通过测量已知浓度的标准溶液（滴定剂）与未知浓度溶液（待测溶液）反应时的体积，来确定待测溶液中溶质的浓度。

2. 解释什么是缓冲溶液，并说明其在化学分析中的重要性。

答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。

在化学分析中，缓冲溶液可以维持实验条件的稳定性，防止pH的剧烈变化，从而保证分析结果的准确性。

3. 描述紫外-可见光谱法的基本原理。

答案：紫外-可见光谱法是一种基于物质对紫外光或可见光吸收的分析方法。

当物质被紫外光或可见光照射时，分子中的电子会从基态跃迁到激发态，导致特定波长的光被吸收。

通过测量不同波长的光的吸收强度，可以分析物质的组成和浓度。

分析化学测试题(附答案)

分析化学测试题（附答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10-3.4,如果显酸色时pH=3.1,则此时[HIn]/[In—]=()。

A、0.5B、0.3C、2D、-0.3正确答案：C2.在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。

A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B3.间接碘量法的滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,下列说法中错误的是()。

A、溶液中应有过量的KIB、指示剂应在临近终点时才加入C、滴定的突跃范围与浓度无关D、应在弱酸性条件下进行滴定正确答案：C4.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。

A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O 的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D5.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是()。

A、淀粉液B、甲基橙C、甲基蓝D、KMnO4正确答案：A6.电位分析中,为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂(TISAB)是()。

A、活性电解质B、活性非电解质C、惰性电解质D、惰性非电解质正确答案：C7.KMnO4法中所用的指示剂一般属()。

A、自身指示剂B、特殊指示剂C、金属指示剂D、氧化还原指示剂正确答案：A8.用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。

A、3CONaCOHCl/Na103232.MTB、3CONaCOHCl/Na1023232..MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MTD、3HClCOHCl/Na1032.MT正确答案：A9.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。

《分析化学》试卷（附答案）

《分析化学》试卷（附答案）分析化学试卷（答案）⼀、填空（共15分每空1分）1．⽤⽆⽔Na2CO3标定HCl溶液时，选⽤甲基橙作指⽰剂。

若Na2CO3吸⽔，则测定结果偏⾼。

2．标定EDTA时，若选⽤铬⿊T作指⽰剂，则应控制pH＝10。

若选⽤⼆甲酚橙作指⽰剂，则应控制pH＝5。

3．测定⽔的总硬度时⽤三⼄醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离⼦。

4．50ml滴定管的最⼩分度值是0。

1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。

在滴定操作中左⼿控制滴定管，右⼿握锥形瓶。

5．铝合⾦中铝含量的测定中，在⽤Zn2+返滴定过量的EDTA后，加⼊过量的NH4F，使AlY-与F-发⽣置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．⽤移液管吸取溶液时，右⼿拿移液管，左⼿拿吸⽿球，溶液上升⾄标线以上，迅速⽤⾷指按紧上⼝。

7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。

⼆、选择（共10分每题1分）1.⽤SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加⼊适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利⽤何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离⼦效应.2.⽤重铬酸钾法测定铁矿⽯中铁的含量时选⽤下列哪种还原剂?( A )A.⼆氯化锡;B.双氧⽔;C.铝;D.四氯化锡.3.⽤下列哪⼀标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.⽤含有微量杂质的草酸标定⾼锰酸钾浓度时,得到的⾼锰酸钾的浓度将是产⽣什么结果?( B )A.偏⾼;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正⽐.5.不含其它⼲扰性杂质的碱试样,⽤0.1000MHCl滴定⾄酚酞变⾊时,⽤去HCl20.00ml,加⼊甲基橙后,继续滴定⾄终点⼜⽤去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于⼏元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所⽤滴定剂溶液的体积⾄少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取⼀定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊玻璃瓶中保存.8．使⽤碱式滴定管滴定的正确操作⽅法应是下⾯哪种?(B )A.左⼿捏于稍⾼于玻璃近旁;B.右⼿捏于稍⾼于玻璃球的近旁;C.左⼿捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进⾏滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每⼩题5分）1．⽤草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过⾼或过低有什么不好？为什么开始滴⼊的KMnO4紫⾊消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学⽅程式。