铝的化学式
铁、铝化学方程式(全)
铁、铝化学方程式一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2−−→−点燃2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2−−→−点燃FeI 2 5．与S 反应：Fe+S −→−∆FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3−→−∆Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)−−→−高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl —13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O（二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 217．和SCN—反应：Fe3++3SCN— Fe(SCN)318．与Cl 2反应：2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 3 19．与S 反应：2Al+3S −→−∆Al 2S 3 20．与O 2反应：4Al+3O 2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）4Al+3O 2−−→−点燃2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧） 21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO 3)2→2Al(NO)3+3Hg ，4Al+3O 2→2Al 2O 322．与水反应：2Al+6H 2O →2Al(OH)3+3H 2↑23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO 3(浓)−→−∆Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑25．铝热反应：2Al+Fe 2O 3−−→−高温Al 2O 3+2Fe 五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O（以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO 2—+H +↔Al(OH)3↔Al 3++3OH —29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O（以上相应的离子方程式对应系数相同） 31．受热分解：2Al(OH)3−→−∆Al 2O 3+3H 2O 32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3·H 2O ）反应：AlCl 3+3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4Cl（2）AlO 2—与酸（CO 2+H 2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO 2+3H 2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO 2+2H 2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO 2—）：AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl33．明矾净水原理：Al3++3H2O↔Al(OH)3（胶体）+3H+34．AlCl3与NaOH反应：（1）向AlCl3中加NaOH：AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O（过量）总反应：AlCl3+4NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH中加AlCl3：AlCl3+4NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl（少量）AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl（过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO2—+2H2O→Al(OH)3 +OH—36．与HCl反应：（1）向NaAlO2加HCl：NaAlO2+HCl+H2O→Al(OH)3↓+NaCl（少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O（过量）总反应：NaAlO2+4HCl→AlCl3+2H2O+NaCl（2）向HCl加NaAlO2：NaAlO2+4HCl→AlCl3+2H2O+NaCl（少量）AlCl3+3NaAlO2+6H2O→Al(OH)3↓+3NaCl（过量）37．总结：Al3+↔碱强酸Al(OH)3↔强碱酸AlO2—如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
al的所有化学方程式
al的所有化学方程式英文回答：Chemical equations are a way to represent chemical reactions in a concise and standardized manner. Theyprovide information about the reactants, products, and the stoichiometry of the reaction. In the case of element Al (aluminum), there are various chemical equations thatinvolve this element. Here are a few examples:1. The reaction between aluminum and oxygen to form aluminum oxide:2Al + 3O2 -> 2Al2O3。
In this equation, two aluminum atoms react with three oxygen molecules to produce two molecules of aluminum oxide. This reaction is commonly known as the combustion of aluminum.2. The reaction between aluminum and hydrochloric acid to form aluminum chloride and hydrogen gas:2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2。
In this equation, two aluminum atoms react with six hydrochloric acid molecules to produce two molecules of aluminum chloride and three molecules of hydrogen gas. This reaction is an example of a single replacement reaction.3. The reaction between aluminum and sulfuric acid to form aluminum sulfate and hydrogen gas:2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2。
氧化铝制成铝的化学式
氧化铝制成铝的化学式氧化铝，又称铝酸盐或碳酸铝，是一种具有重要意义的化学物质，广泛应用于工业和日常生活。
氧化铝是构成铝的主要成分，可用来制造不同的金属铝，并用于制造其他金属物质。
它的化学式是Al2O3，是一种合成矿物质，主要构成元素是铝和氧。
氧化铝是由铝和氧组成的无机混合物，其化学式表示为Al2O3，代表两个氧原子和三个铝原子组成。
它具有特殊的属性，比如电绝缘性、热稳定性和耐腐蚀性，在科学研究和工业生产中都有着重要的作用。
铝的化学式为Al（Aluminium），它是一种金属元素，在原子量数据库中的顺序号为13。
它的原子量是26.9815g/mol，主要由三个稳定的同位素组成：27Al、26Al和24Al。
它具有轻质，被广泛应用于飞机、汽车、家具、设备制造等众多领域。
当两种物质（铝和氧化铝）混合起来，可以生成金属铝。
从化学角度来看，金属铝的制备过程是：首先将氧化铝和铝混合，形成熔体，然后将熔体铝加热，高温下对其进行高温熔融，最后就能获得金属铝。
金属铝由氧化铝和铝经过高温熔融后所得到的，其化学式表示为Al。
它的氧化物构成分子中有4个氧原子，而其原子量为26.9815g/mol，表示它是由13个铝原子和4个氧原子组成的化合物。
金属铝的物理特性与氧化铝的特性相互影响，具有多种优势，如抗腐蚀性、耐磨性等优点，因此被广泛用于制造家具、家电、航空和航天设备、装饰工程等。
从上述可以看出，从氧化铝制成铝的化学式是一个复杂的过程，从铝和氧化铝混合到高温熔融，最终生成金属铝。
它的化学式记号为Al，代表由13个铝原子和4个氧原子组成的化合物，其特性受氧化铝的影响，并具有多种优势，如抗腐蚀性、耐磨性等优点，用于制造家具、家电、航空和航天设备、装饰工程等产品。
氧化铝制成铝的化学式是一个复杂的过程，它由铝和氧化铝混合而成，经过高温熔融后生成金属铝，其化学式以Al2O3表示，表示其原子量中包含13个铝原子和4个氧原子。
它具有多种优良特性，如抗腐蚀性、耐磨性等，在工业和日常生活中都有广泛的应用。
常见的离子符号,化学式
2.酸： 盐酸HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3 醋酸 CH3COOH 3.碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化镁 KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2
4.盐
硫酸亚铁
氯化铁 氯化钡 氯化亚
AlCl3
c.碳酸盐
碳酸钙
CaCO3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
Байду номын сангаас
碳酸钡
BaCO3
碳酸钾
K2CO3
碳酸氢铵
NH4HCO3
d.硝酸盐
硝酸银 硝酸钠 硝酸铜 硝酸钡
AgNO3 NaNO3 Cu(NO3)2 Ba(NO3)2 硝酸钾 硝酸铵 硝酸镁 硝酸铝
KNO3 NH4NO3 硝酸铁 Mg(NO3)2 Al(NO3)3
常见的离子符号
氢氧根离子 硫酸根离子、 硝酸根离子 OHSO42- 、 NO3-、
常见物质的化学式
一.单质 1.金属单质: 钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝Al 锌 Zn 铁Fe 锡 Sn 铅 Pb 铜 Cu 汞Hg 银 Ag 铂 Pt 金Au 2、稀有气体：氦气 He 氖气 Ne 氩气Ar 3、固态非金属单质： 碳 C 硅 Si 硫S 磷 P 4、气态（液态）非金属单质： 氢气H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 溴Br2
硝酸亚铁
Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
钾盐： 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾KClO3
二.化合物 1.氧化物：
水 H2O 双氧水H202 二氧化碳 CO2 一 氧化碳 CO 二氧化硫SO2 二氧化氮 NO2 二氧化硅SiO2 五氧化二磷 P2O5 氧化 钾K2O 氧化钙 CaO 氧化钠 Na2O 氧化 镁 MgO 氧化锌ZnO 氧化亚铁FeO 四 氧化三铁Fe3O4 氧化铜 CuO 氧化亚铜 Cu2O氧化汞 HgO 二氧化锰MnO2 氧化铁 (又叫三氧化二铁） Fe2O3 氧化铝（又叫 三氧化二铝）Al2O3
铝的相关化学方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑2Al ＋6H＋2Al 3＋＋3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2 ↑2Al ＋2OH －＋2H 2O 2AlO 2－＋3H 2 ↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2OAl ＋6H ＋＋3NO 3－Al 3＋＋3NO 2 ↑＋3H 2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2OAl ＋4H ＋＋NO 3－Al 3＋＋NO ↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3Al(NO 3)3 ＋3Ag Al ＋3Ag＋Al 3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu2Al ＋3Cu 2＋2Al 3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn 二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2OAl 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2OAl 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑ 三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2OAl(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2OAl(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O冰晶石电解四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓SO42－＋Ba2＋BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO 2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO 2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
铝元素cas号-解释说明
铝元素cas号-概述说明以及解释1.引言1.1 概述铝元素是周期表中的第13号元素，化学符号为Al，原子序数为13，原子量为26.98。
它是一种轻便、耐腐蚀的金属，具有较高的导电性和导热性。
铝元素在自然界中广泛存在于矾土、矾石和珍珠岩等矿石中，并被广泛应用于各个领域。
在化学性质方面，铝元素具有较高的电负性和活泼的反应性。
它与氧、氮、硫和卤素元素等能够发生反应，形成不同的化合物。
铝的最常见的氧化态是+3价，它能够与氧原子形成氧化铝（Al2O3），这是一种重要的工业原料，广泛用于制备陶瓷材料和耐火材料。
此外，铝也可以与硫、氯等元素组成硫化铝（Al2S3）和氯化铝（AlCl3）等化合物。
在物理性质方面，铝元素具有较低的密度和较高的熔点。
它的密度为2.7克/立方厘米，熔点为660摄氏度。
这使得铝成为一种广泛应用于航空航天、汽车制造和建筑等领域的轻便金属材料。
铝元素在工业和日常生活中有广泛的应用。
它被广泛用于制造飞机、汽车、自行车等交通工具的结构材料，以及制造罐装食品和饮料容器的材料。
此外，铝也被用于制造电线电缆、建筑材料、家具和电子产品等。
总的来说，铝元素在现代社会中扮演着重要的角色。
它的化学性质和物理性质使得它在各个领域都有广泛的应用。
对于人类来说，铝元素的认识和应用对于促进科技进步、改善生活质量具有重要意义。
通过深入研究和了解铝元素的特性和应用领域，我们可以进一步推动铝元素的未来发展，并更好地利用它的优势和潜力。
1.2 文章结构本文将按照如下结构进行描述和分析铝元素的相关内容：1. 引言：在这一部分中，我们将对铝元素及其重要性进行概述，以引起读者的兴趣。
2. 正文：主要围绕铝元素的化学性质、物理性质和应用领域展开讨论。
2.1 铝元素的化学性质：我们将详细介绍铝元素的原子结构、电子结构和化学反应特性，包括与其他元素的反应和与环境的相互作用等。
2.2 铝元素的物理性质：我们将探讨铝元素在常温常压下的物理性质，如密度、熔点、沸点、导电性和热传导性等。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
铝化学性质
铝化学性质铝（Al）是一种常见的金属元素，它在地壳中的含量大约是26.98％，是地壳中第三丰富的金属元素，仅次于氧和硅。
它在未进行合成之前是非常不稳定的，使得其化学性质非常复杂。
铝元素是三价元素，它以Al3+的离子形式存在于大多数物质中，这是其独特的化学特性，并显着影响了铝的化学性质。
铝元素是第13组元素，周期数为3，原子序数为13。
它是一种极少数稳定的三价元素，存在于化学中是以三价阳离子Al3 +式存在，电荷数为3.在金属属中，铝元素是一种非常像活性金属，在常温下可以通过电解获得，具有良好的电解质性质（3.3号）。
它有着良好的延性，可以用来制备金属粉末，而且可以被处理成各种形状，可以用来制造各种各样的零件，可以用来制造工具，也可以用来制造飞机及其零部件。
铝元素在空气中很不稳定，它很容易接触到空气中的氧，形成氧化铝（Al2O3）。
氧化铝通常是不溶于水的，它有着很强的耐腐蚀性，可以有效地防止金属铝的氧化，使其具有良好的耐腐蚀性。
而且氧化铝具有良好的热绝缘性，可以有效地抑制金属铝的热膨胀，并且还没有明显的电磁参数的影响。
铝元素在溶液中有良好的溶解性，可以通过把金属铝放入溶液中，使其反应生成铝离子，它们可以溶解在水中，形成Al3 +OH -溶液，在水中形成水铝锆矿物结构。
此外，铝离子可以与其他离子反应，形成不同的混合物和溶质，这是其化学性质的重要方面。
铝的混合物中还含有其他金属元素，如镁、锰、钡、钛等，它们可以影响铝的化学性质，如物理性质和力学性质。
例如，在铝和镁混合物中，镁可以增强铝的力学强度，从而影响铝的化学性质。
因此，从上述内容可以看出，铝元素的化学性质具有复杂性和多样性，它具有良好的热绝缘性，耐腐蚀性，电解质性质，溶解性以及混合物的化学性质，都是非常有用的特性，可以在各种应用和行业中得到广泛的使用。
高中关于铝的化学方程式【精选资料】
1、铝单质：（1）能与酸反应a、与非氧化性酸反应生成铝盐和氢气2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3 + 3H2↑其它非氧化性酸类似b、与氧化性酸反应常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸会“钝化”加热时反应2 Al + 6H2SO4（浓）= Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Al + 6HNO3（浓）= Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Al + 4HNO3（稀）= Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（2）能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑与其它强碱反应与NaOH类似。
（3）能与活泼性比铝弱的金属的盐或氧化物反应a、能把活泼性比铝弱的金属从其溶液中置换出来如：2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg 其它类似。
b、能把活泼性比铝弱的金属从其固体氧化物中置换出来如：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O32、铝的氧化物——Al2O3能与酸和强碱反应（1）与酸反应生成铝盐和水Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O其它强碱类似。
3、氢氧化铝——Al(OH)3（1）与酸反应生成铝盐和水Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O其它强碱类似。
但NH3·H2O（一水合氨）不与氢氧化铝反应（3）电解熔融的Al2O3可生成铝单质2Al2O3（熔融）=电解（加冰晶石）= 4Al + 3O2↑4、铝盐（1）与碱反应先生成氢氧化铝沉淀，如果是过量的强碱，继续反应生成偏铝酸盐AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl（少量NaOH）AlCl3 + 4NaOH= NaAlO2 +3NaCl + 2H2O（过量NaOH）可结合前面氢氧化铝的性质如果是一水合氨，只生成氢氧化铝的沉淀，过量一水合氨，沉淀不溶解。
铝
铝百科名片铝，是一种化学元素。
它的化学符号是Al，它的原子序数是13。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
至19世纪末，铝才崭露头角，成为在工程应用中具有竞争力的金属，且风行一时。
航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。
铝的应用极为广泛。
目录[隐藏]文字解析铝与水反应沸水铝元素辅助资料人类的好伴侣—铝铝的分类铝电解电容器的基础知识常用的铝工业材料文字解析铝与水反应沸水铝元素辅助资料人类的好伴侣—铝铝的分类铝电解电容器的基础知识常用的铝工业材料∙中国铝工业发展简况∙铝的性质和用途[编辑本段]文字解析铝，左形右声，中文读音lǚ，部首:钅部外笔画:6 总笔画:11五笔86:QKKG 五笔98:QKKG 仓颉:OPRR笔顺编号:31115251251 四角号码:86760 Unicode:CJK 统一汉字U+94DD英文名称：Aluminum[编辑本段]铝与水反应实验说明铝单质根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，因此许多人认为铝与水不反应。
其实不然，铝在加热条件下就可以与水发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
实验改进用氢氧化钠溶液除去铝表面致密氧化膜后，让去膜铝与硝酸汞溶液反应，置换出的汞单质与铝单质作用生成铝汞齐，使部分晶格铝原子被汞原子所占，以至于不能生成致密氧化物，进一步可进行铝与水的反应[编辑本段]沸水铝理化性质与常数银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。
做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。
元素名称：铝元素类型：金属元素原子量：26.98原子体积(立方厘米/摩尔)：10.0元素中文名称：铝元素在太阳中的含量(ppm) ：60元素在海水中的含量太平洋表面(ppm)：0.00013元素英文名称：Aluminum相对原子质量：26.98地壳中含量（ppm）：82000核内质子数：13核外电子数：13核电核数：13氧化态：Main Al+3Other Al0, Al+2质子质量：2.1749E-26质子相对质量：13.091所属周期：3所属族数：IIIA摩尔质量：27氢化物：AlH₃氧化物：Al₂O₃最高价氧化物化学式：Al₂O₃密度：2.702g/c㎡熔点：660.37℃沸点：2467.0℃燃点：550℃热导率W/(m·K)：237化学键能：(kJ /mol)Al-H 285Al-C 225Al-O 585Al-F 665Al-Cl 498Al-Al 200声音在其中的传播速率：(m/s) 5000电离能(kJ/ mol)M - M+ 577.4M+ - M2+ 1816.6M2+ - M3+ 2744.6M3+ - M4+ 11575M4+ - M5+ 14839M5+ - M6+ 18376M6+ - M7+ 23293M7+ - M8+ 27457M8+ - M9+ 31857M9+ - M10+ 38459莫氏硬度：2.75外围电子排布：3s2 3p1核外电子排布：2,8,3晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子晶胞参数：a = 404.95 pmb = 404.95 pmc = 404.95 pmα = 90°β = 90°γ = 90°颜色和状态：银白色金属原子半径：1.82常见化合价：+3发现人：厄斯泰德、韦勒发现时间和地点：1825 丹麦元素来源：地壳中含量最丰富的金属元素，含量高于7%元素用途：可做日用器皿，因其具有氧化膜，不会锈蚀。
常见物质的化学式
常见物质的化学式单质O2：氧气O3：臭氧N2 ：氮气H2：氢气Ne：氖气Ar：氩气Cl2：氯气C：碳单质(金刚石、石墨、活性炭、焦炭、炭黑、碳60、碳纳米管等)；S：硫P：磷Si：硅Na：钠Mg：镁Al：铝Fe：铁Ca：钙Cu：铜Zn：锌Ba：钡Au：金Hg：汞Pb：铅Ag：银氧化物H2O：水(蒸馏水、冰水混合物等) H2O2：双氧水、过氧化氢CO：一氧化碳CO2：二氧化碳SO2：二氧化硫SO3：三氧化硫NO：一氧化氮NO2：二氧化氮P205：五氧化二硫MgO：氧化镁Fe3O4：四氧化三铁CuO：氧化铜CaO：氧化钙、生石灰MnO2：二氧化锰HgO：氧化汞Fe2O3：三氧化二铁、氧化铁Al2O3：三氧化二铝、氧化铝酸HCl：盐酸H2SO3：亚硫酸H2SO4：硫酸H2CO3：碳酸HNO3：硝酸碱NaOH：氢氧化钠、烧碱、火碱、苛性钠Ca(OH)2：氢氧化钙、熟石灰、消石灰Mg(OH)2：氢氧化镁KOH：氢氧化钾Al(OH)3：氢氧化铝Cu(OH)2：氢氧化铜Fe(OH)2：氢氧化亚铁Fe(OH)3：氢氧化铁Ba(OH)2：氢氧化钡盐NaCl：氯化钠Na2SO3：亚硫酸钠Na2SO4：硫酸钠Na2CO3：碳酸钠NaNO3：硝酸钠NaHCO3：碳酸氢钠KCl：氯化钾K2CO3：碳酸钾K2SO4：硫酸钾KNO3：硝酸钾CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石CaCl2：氯化钙CaSO4：硫酸钙Ca(NO3)2：硝酸钙MgCl2：氯化镁MgCO3：碳酸镁MgSO4：硫酸镁Mg(NO3)2：硝酸镁AlCl3：氯化铝Al2(SO4)3：硫酸铝Al(NO3)3：硝酸铝BaCl2：氯化钡BaSO4：硫酸钡BaCO3：碳酸钡Ba(NO3)2：硝酸钡ZnCl2：氯化锌Zn(NO3)2：硝酸锌CuCl2：氯化铜ZnSO4：硫酸锌AgCl：氯化银CuSO4：硫酸铜蓝色溶液AgNO3：硝酸银Cu(NO3)2：硝酸铜KMnO4：高锰酸钾FeCl2：氯化亚铁K2MnO4：锰酸钾FeSO4：硫酸亚铁浅绿色液体KClO3：氯酸钾Fe(NO3)2：硝酸亚铁Fe(NO3)3：硝酸铁FeCl3：氯化铁黄色液体Fe2(SO4)3：硫酸铁。
铝的化学方程式
铝的化学方程式
铝的化学方程式是 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O，其中 Al2O3 为铝氧化物，6HCl 为氯化氢，2AlCl3 为氯化铝，3H2O 为水。
在这个反应中，铝氧化物和氯化氢在反应的过程中拆分开来，产生氯化铝和水。
铝是一种金属元素，原子序数为13，在自然界中是比较常见的一种元素，其在常温下呈无定型、灰白色的固体，属于半金属，它的原子核内有13个质子和14个中子，其外层电子数为3个，因此它的原子的电荷为正+3。
铝与氧可以结合形成氧化物，如铝氧化物，其化学式为 Al2O3 。
铝氧化物在某些条件下可以与氯化氢反应，生成氯化铝和水，其化学方程式为 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O，这是一个可逆的反应，当氯化铝和水受到热能刺激时，可以重新还原成铝氧化物和氯化氢，从而可以实现化学反应的循环。
由于铝具有良好的导电性能、轻质、延展性和耐腐蚀性等特点，广泛应用于各个领域，如电子、电器、建筑、包装、汽车等，是一种重要的金属材料。
因此，铝的氧化还原反应是一个重要的化学反应，能够实现铝的循环利用，减少铝的浪费，对环境的保护有重要的意义。
铝与盐酸反应的化学方程式及现象
铝与盐酸反应的化学方程式及现象
铝和稀盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
配平方程式用化学反应的质量守恒定律，即元素得种类不变，各种元素得原子个数不变。
但是，我们必须记住各种元素得常见价态，能写出物质的化学式。
铝在化合物中呈+3价，产物化学式为AlCl3。
铝与盐酸反应的化学方程式
盐酸和铝的化学反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
反应刚开始时铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，放出的热量越来越多，产生的气泡也就越来越多；后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。
盐酸是一种无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
铝是一种银白色金属，商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
铝粉在空气中燃烧的时候，会发出眩目的白色火焰。
盐酸和铝反应可以置换出酸中的氢，生成氢气。
反应刚开始的时候，铝条的表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，放出的热量越来越多，产生的气泡也就越来越多;后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。
根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
铝与盐酸反应化学方程式
铝与盐酸反应化学方程式
铝和稀盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
配平方程式用化学反应的质量守恒定律，即元素得种类不变，各种元素得原子个数不变。
但是，我们必须记住各种元素得常见价态，能写出物质的化学式。
铝在化合物中呈+3价，产物化学式为AlCl3。
盐酸和铝的化学反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
反应刚开始时铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，放出的热量越来越多，产生的气泡也就越来越多；后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。
盐酸是一种无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
铝是一种银白色金属，其产品常被制成棒、片、箔、粉、带和丝。
铝粉在空气中燃烧时，会发出耀眼的白色火焰。
盐酸和铝反应可以置换出酸中的氢，生成氢气。
反应刚开始的时候，铝条的表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，放出的热量越来越多，产生的气泡也就越来越多;后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。
根据铝的还原性，可以推断铝能与水反应。
但实验表明，铝与沸水几乎不发生反应。
而铝在加热条件下能明显地与水蒸气反应，但在反应初期，它与水中的氧形成致密的氧化膜，阻止了进一步的反应。
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（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
AlCl3 + 3Na0H ------ Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O
Al3+ + 3OH- ------ Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O
现象描述：在三氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氢氧化钠，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。
（坐标图象略）
（2）在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液
3Na0H + AlCl3 ------- Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al3+ + 3OH- ------ Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O
3AlO2- + Al3+ + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓
现象描述：在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加沉淀不消失。
（坐标图象略）
（3）在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸
NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O
AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓
Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O
现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加盐酸，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。
（坐标图象略）
（4）在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液
HCl + NaAlO2+ H2O → Al(OH)3↓ + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O
AlCl3 + 3NaAlO2 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓
Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O
Al3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓
现象描述：在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液, 开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加偏铝酸钠溶液沉淀不消失。
（坐标图象略）
(5)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液
3NaAlO2+ AlCl3 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓
现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氯化铝溶液，沉淀量不减少。
（。