分离科学基础 溶剂萃取
分离科学基础 形成螯合物的萃取
二、萃取条件
1、萃取剂的选择
n K D βn K a [HL]有 n D ( ) 'n KD [H ]水
形成螯合物愈稳定， 愈易溶于有机溶剂， 萃取剂酸性愈强， 萃取剂愈易溶于水，
n愈大
KD愈大 Ka愈大 KD’愈小 D增大有 利于萃取
萃取剂与萃取的离子形成螯合物稳定性好； 螯合物易溶于有机溶剂； 选择萃取剂 萃取剂本身酸性强； 萃取剂较易电离和较易溶于水。
E=50%
lgK*’= -npH1/2
lgE - lg(100-E) = npH - npH1/2
通常可以用萃取曲线中各种金属离子的pH1/2的大小 判断能否分离完全。 如何判断？ 组分A、B，当A被萃取99%时，B被萃取1%，即可认 为A、B分离完全。
2 E A 99%时，pHA pH nA
整理得：
n K D n K a [HL]有 n D ( ) 'n KD [H ]水
讨论：(1) 分配比与被萃取组分的浓度无关。
(2) 对于同一种被萃取组分、同一种溶剂
和萃取剂KD、n Ka KD'均为常数。
[HL]有 n DK ( ) [H ]水
(3) 若有机相中萃取剂的浓度一定
[H ]水 [L ]水 Ka [HL] 水
… … … …（2）
（3）被萃取离子和萃取剂的螯合平衡
n nL M水 MLn水 水
[MLn] 水 n n n [M ]水 [L ]水
… … … …（3）
（4）生成的螯合物在水相和有机相中的分配平衡
MLn有 MLn水
[MLn ]有 KD [MLn ]水
K D K 稳 K a [(C6 H 5 ) 4 AsCl]有 整理得： D ' KD [Cl ]水
溶剂萃取锂-概述说明以及解释
溶剂萃取锂-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述锂是一种重要的有色金属，在现代工业中具有广泛的应用。
由于其在电池、电子设备和化工等领域的重要性，锂的提取和回收成为了人们关注的焦点。
溶剂萃取作为一种有效的分离和提取技术，对于锂的萃取具有许多优势。
本文将重点探讨溶剂萃取锂的原理、方法以及其在潜在应用领域中的发展前景。
溶剂萃取是一种利用溶剂在两种互不溶的相中萃取目标物质的方法。
通过溶剂的选择和调节，可以实现目标物质的有效分离和富集。
在锂的提取中，溶剂萃取可以有效地从锂矿石、锂废料和废水中提取锂元素。
与传统的物理和化学方法相比，溶剂萃取锂具有更高的选择性和提取效率，能够实现锂的高效回收利用。
溶剂萃取锂的方法主要包括搅拌萃取、萃取柱和反萃取等。
在搅拌萃取中，锂矿石经过破碎、磨粉和酸浸等预处理后，与溶剂进行搅拌反应，使锂与溶剂中的络合剂生成络合物进而分离出来。
萃取柱是溶剂萃取的一种改进方法，通过固定相和溶剂依次在柱子中流动，实现锂的分离和富集。
反萃取是指将萃取液中的锂离子从有机相回萃到水相中的过程。
通过这些方法的灵活组合和调节，可以实现锂的高效萃取和回收。
溶剂萃取锂具有许多优势。
首先，溶剂选择性好，能够与锂形成稳定的络合物，从而实现锂元素的高效分离和浓缩。
其次，溶剂萃取过程操作简单，反应速度快，可控性强，可以进行大规模产业化生产。
此外，溶剂萃取过程对环境友好，能够实现废水的治理和资源的有效利用。
因此，溶剂萃取锂在锂行业和环保领域具有广阔的应用前景。
本文将详细探讨溶剂萃取锂的原理、方法以及其在潜在应用领域中的发展前景。
通过对相关研究和实践的综述，将为锂的提取和回收提供有益的参考和借鉴。
随着科学技术的不断进步和发展，相信溶剂萃取锂在未来将会得到更广泛的应用和推广。
文章结构是指文章从引言到结论的逻辑组织架构，它对于文章的整体结构和内容之间的关系起到了重要的指导作用。
本文的结构如下：1. 引言1.1 概述1.2 文章结构1.3 目的2. 正文2.1 锂的重要性2.2 溶剂萃取的原理2.3 溶剂萃取锂的方法3. 结论3.1 溶剂萃取锂的优势3.2 潜在应用领域3.3 发展前景在正文部分，我们会首先介绍锂的重要性，包括其在电池、能源储存等领域的广泛应用。
萃取的概念描述
萃取的概念描述萃取是一种物质分离技术，是指从混合物中分离出所需要的成分，通常通过溶剂来进行。
这种技术在化工、生物、食品、药物等领域都有着广泛的应用。
萃取技术的发展为相关领域的研究和生产工作提供了重要的支持，使得人们能够更有效地利用和处理混合物，提高原料的纯度，提取有用的成分。
萃取技术可以分为溶剂萃取和固相萃取两种类型。
溶剂萃取是指利用两种或两种以上相互不溶的液体溶剂之间的亲和性差异，使待分离的成分在其中之一中富集，从而达到分离的目的。
溶剂萃取的原理是根据不同溶质在两种不同亲和溶剂中的溶解度及相对分配系数不同而实现分离，通常适用于分离有机物、生物活性物质或金属离子等。
固相萃取是指将待分离的成分吸附在固定在固体载体上的化学吸附剂上，然后通过溶剂的冲提或洗脱把被吸附的物质分离出来。
固相萃取广泛应用在环境监测、生物样品前处理、药物分析等领域。
萃取过程中溶剂选择、比例和操作条件均会影响最终的分离效果，因此需要根据具体的情况来进行调整和优化。
同时，萃取过程中溶剂对环境的影响也需要引起足够的重视。
萃取技术有着广泛的应用，比如在石油工业中，可以通过萃取从原油中提取有用的燃料、润滑油和化工产品；在化工工业中，可以通过萃取实现有机合成反应中产物和废物、产物和原料的分离；在生物工程领域，可以通过萃取提取生物活性物质、蛋白质等；在医药工业中，可以通过萃取获取药物原料、提取中草药成分等。
在食品加工中，也可以利用萃取技术来提取植物油、脂肪、色素等。
萃取技术还在环保工程中有着重要的应用，比如处理废水、处理工业废气等。
萃取技术的应用范围广泛，但也面临一些挑战。
比如，传统的萃取技术通常需要大量的溶剂和能源，产生大量的废弃物，不利于环境保护。
另外，由于溶液中成分的不断变化和相互作用，以及悬浮物的存在等原因，萃取的过程可能受到干扰，导致分离效果不理想。
因此，如何改进萃取技术，提高效率和减少对环境的负面影响，是当前研究中的重要课题。
为了克服这些问题，人们尝试研发新的萃取技术。
溶剂萃取在湿法冶金中的应用
溶剂萃取在湿法冶金中的应用溶剂萃取是一种常用的湿法冶金技术，广泛应用于金属提取、废物处理和资源回收等领域。
本文将详细介绍溶剂萃取在湿法冶金中的应用，并探讨其原理、优点和局限性。
一、溶剂萃取的原理溶剂萃取是利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过选择合适的溶剂，将目标物质从混合物中分离提取出来的一种方法。
在湿法冶金中，溶剂萃取主要用于从矿石或废物中提取有价金属或有用物质。
二、溶剂萃取在金属提取中的应用1. 金属提取：溶剂萃取广泛应用于金属提取过程中。
通过选择合适的溶剂，可以将目标金属从矿石中提取出来，实现资源的高效利用。
例如，铜的提取常采用有机相中的萃取剂萃取，将铜从硫酸铜溶液中萃取出来，然后再通过后续的步骤得到纯铜。
2. 废物处理：溶剂萃取也被应用于废物处理过程中。
例如，含有有害金属离子的废水可以通过溶剂萃取方法进行处理。
选择合适的溶剂，可以将有害金属离子从废水中分离出来，减少对环境的污染。
3. 资源回收：溶剂萃取在资源回收领域也有重要应用。
例如，废旧电子产品中含有稀有金属如铜、金、银等，可以通过溶剂萃取的方法将这些稀有金属从废弃电子产品中提取出来，实现资源的再利用。
三、溶剂萃取的优点1. 分离效果好：溶剂萃取可以根据不同物质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离，具有较高的分离效果。
2. 工艺简单：溶剂萃取过程相对简单，不需要复杂的设备和高温高压条件，适用于工业化生产。
3. 适用范围广：溶剂萃取适用于多种物质的分离提取，可以应用于不同的湿法冶金过程。
4. 资源回收率高：通过溶剂萃取可以高效提取目标物质，实现资源的回收利用，减少资源的浪费。
四、溶剂萃取的局限性1. 溶剂选择困难：溶剂的选择对溶剂萃取的效果至关重要，但溶剂的选择并不是一项容易的任务，需要综合考虑物质的性质和溶剂的成本等因素。
2. 操作条件要求高：溶剂萃取过程中，对操作条件的要求较高，包括温度、压力、溶剂的选择等，需要严格控制以保证分离效果。
两相溶剂萃取法的原理
两相溶剂萃取法的原理两相溶剂萃取法是一种广泛应用于分离纯化化合物的技术，其基本原理是利用两种互不相溶的溶剂，将要分离的化合物从一个溶液中迁移到另一个溶液中。
该技术在化学、生物化学、制药和食品工业等领域中被广泛应用，因为它不仅能够对化合物进行高效分离，而且往往不需要高成本的设备或处理步骤。
选择相互不溶的两个溶剂，并将它们加入到一个混合物中。
两个溶剂中至少有一个会与要分离的化合物相互作用。
接着，将要分离的混合物加入到两相溶液中，并充分混合，直至化合物均匀分布在两个溶剂中。
此时，要分离的化合物将会选择性地从一个溶液中迁移到另一个溶液中。
这是由于化合物在两个溶剂中的溶解度不同，它会选择溶解度更高的溶剂中分布得更多。
将两个溶液分离，并从中提取出所需的化合物。
（1）所选用的两种溶剂的化学性质和物理性质。
（2）溶剂的选择，通常会使用极性大且无毒的溶剂比如乙酸乙酯（EtOAc）、丙酮、甲醇（MeOH）和环己烷等。
（3）溶剂中存在的离子浓度和pH值。
（4）化合物本身的性质，包括其溶解度、极性、分子量、热力学常数等。
（5）反应系统的温度和压力。
需要注意的是，两相溶剂萃取法虽然具有很高的分离效率和选择性，但也存在一些限制。
在有些情况下，多种化合物在两相溶液中的行为可能会比较复杂，这会导致操作难度增加。
该技术还存在一些操纵上的问题，如溶剂的回收、废液的处理、萃取时的剪切力等。
尽管存在这些限制，两相溶剂萃取法仍然是一种性能优良、操作简便的技术，在化学和生命科学等领域中得到了广泛的应用。
两相溶剂萃取法可以用于研究分离和纯化各种化合物，包括无机和有机化合物、天然产物、合成产物、蛋白质、核酸和细胞等。
两相溶剂萃取法已被广泛地用于分离精油、脂肪酸、色素、植物次生代谢物、维生素等天然产物，以及药物、多肽、糖类、核酸等有机化合物的纯化。
在饮料和食品加工中，两相溶剂萃取法还可用于去除苦味物质、调味剂、色素等。
随着科学技术的发展，两相溶剂萃取法的应用也不断扩展。
化学物质的提取方法
化学物质的提取方法化学物质的提取方法是一个关键的科学技术领域，它涉及到从天然材料中分离出所需的化学物质。
这些化学物质可以具有广泛的应用，包括制药、食品加工、化妆品、农业和环境保护等领域。
本文将介绍一些常见的化学物质提取方法，以及它们在实际应用中的作用。
一、蒸馏法蒸馏法是一种常见的提取方法，它基于不同化合物的沸点差异来分离物质。
在蒸馏过程中，将混合物加热到使其中一个或多个成分汽化的温度，然后通过冷凝收集蒸馏液。
这种方法特别适用于提取易挥发的化合物，如酒精、精油和溶剂等。
二、溶剂萃取法溶剂萃取法广泛应用于从天然材料中提取化合物。
它利用了不同物质在不同溶剂中的溶解度差异。
首先将混合物与适当的溶剂混合，使目标化合物溶解于溶剂中，然后通过分离漏斗等装置将溶液层与混合物分离。
常用的溶剂包括乙醇、醚类、酸和碱等。
三、萃取法萃取法是一种依靠两相（通常是液相和固相）之间的分配系数差异来进行物质分离的方法。
这种方法广泛用于提取天然产物中的活性成分。
一般来说，将混合物与适当的溶剂进行萃取，使目标组分转移到溶剂中，然后通过蒸发或吸附剂将目标物质从溶剂中分离出来。
四、结晶法结晶法是一种通过溶解液中的化合物进行结晶来分离和纯化物质的方法。
通常将混合物溶解于适当的溶剂中，然后通过控制温度和浓度来逐渐结晶出目标物质。
结晶法常用于制备高纯度的药物、金属盐和无机晶体等化学物质。
五、离心法离心法是一种利用离心机产生的离心力来将混合物中的物质分离的方法。
通过调整离心机的速度和离心时间，可以实现不同密度或粒径的物质的分离。
离心法常用于分离细胞、蛋白质和细菌等生物材料，以及微小固体颗粒和液滴等。
综上所述，化学物质的提取方法有很多种。
根据实际需求，选择合适的提取方法对于分离目标化合物并获得高纯度的产物非常重要。
通过蒸馏法、溶剂萃取法、萃取法、结晶法和离心法等方法的合理组合和调整，可以实现对化学物质的高效提取与分离。
这些提取方法在化学工业、制药、生物技术和环境科学等领域具有广泛的应用前景。
高一化学课本萃取知识点
高一化学课本萃取知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构及其变化规律的科学。
在高一化学的学习过程中，萃取是一个重要的知识点。
本文将从萃取的概念、方法以及应用等方面进行介绍。
一、概念萃取是指利用两个不相溶的溶剂对混合物进行分离的过程。
在这个过程中，混合物中的主要成分会被选择性地溶解到一个溶剂中，从而实现分离的目的。
二、方法1. 液液萃取液液萃取是利用溶解度差异实现分离的一种方法。
常见的液液萃取方法有振荡漏斗法、槽式液液萃取法和逐次萃取法等。
在振荡漏斗法中，我们需要将混合物与溶剂一起加入到振荡漏斗中，通过震荡使两相充分接触，从而实现分离。
2. 溶剂萃取溶剂萃取是指利用溶解度差异将混合物中所需分离的成分溶解到一个溶剂中，从而达到分离的目的。
常见的溶剂萃取方法有有机溶剂萃取和水相萃取等。
有机溶剂萃取常用于有机合成中，而水相萃取则常用于环境监测等领域。
三、应用1. 分离纯品萃取常用于分离纯品。
通过选择合适的溶剂和分离方法，可以将混合物中所需的目标物质从其他混杂物中分离出来。
这在化工生产和药物制备中尤为常见。
2. 去除有害物质在环境保护和食品安全领域，萃取也是一种常用的方法。
通过萃取可以去除水中的重金属离子、有机污染物等有害物质，净化水源，保障人民的生活安全。
3. 提取天然产物萃取也常用于提取天然产物。
例如，从植物中提取药用成分，或从海水中提取有用的矿物质等。
这不仅可以满足人们对天然产物的需求，还可以为药物研发和化工生产提供原料。
4. 回收利用在化工生产的过程中，萃取还可以用于废物的回收利用。
通过选择合适的溶剂和条件，可以将废物中的有用物质提取出来，实现资源的再利用，减少对环境的污染。
综上所述，萃取作为化学领域中的一项重要技术，具有广泛的应用前景。
通过学习化学课本中有关萃取的知识点，我们可以了解到不同的萃取方法及其应用，为将来的学习和实践提供了基础。
希望同学们在学习化学的过程中，能够深入理解萃取知识，将其运用到实际问题中，不断提高解决问题的能力。
关于萃取的知识点总结
关于萃取的知识点总结一、萃取的原理1.1 分配定律分配定律是萃取原理的基础，它描述了在两种不相溶的溶液之间，溶质在两相之间的分配比例是恒定的。
具体表达式如下：\[K = \frac {C_{2}}{C_{1}}\]其中，K为分配系数，\(C_{1}\)为溶质在溶剂1中的浓度，\(C_{2}\)为溶质在溶剂2中的浓度。
1.2 萃取的原理在进行萃取时，通过控制溶剂和混合物的接触时间、温度、pH值等条件，使得目标物质按照其在两种相中的亲和性进行转移，达到目标成分的分离和富集。
1.3 萃取的类型萃取可以分为固相萃取、液液萃取、液固萃取等不同类型。
其中，液液萃取是最常见的一种，通过两种不相溶的液体来实现萃取分离。
1.4 萃取的影响因素萃取效果受到多种因素的影响，包括溶剂的选择、pH值、温度、混合物中其他成分的影响等。
二、萃取的方法2.1 溶剂萃取溶剂萃取是常见的一种萃取方法，通过选择具有亲和性的溶剂来使目标成分从混合物中分离出来。
溶剂萃取分为分离漏斗法、蒸馏法等不同方法。
2.2 固相萃取固相萃取是一种利用固相吸附剂来进行萃取分离的方法，包括固相萃取柱、固相微萃取等不同形式。
固相萃取具有分离效率高、操作简便的优点。
2.3 超临界流体萃取超临界流体萃取是一种基于超临界流体的化学分离技术，具有温和条件、高效率、环保等优点。
2.4 萃取的自动化技术随着化学分析技术的进步，萃取技术也在不断发展。
自动化萃取系统可以实现自动化、高通量的样品处理，提高了分析效率。
三、萃取的应用3.1 化学工业中的应用在化工生产中，萃取是一种重要的分离技术，被广泛应用于原料提纯、产品分离、废水处理等方面。
3.2 生物医药领域的应用在药物制备和生物样品分析中，萃取是一种关键的预处理步骤，可以实现对目标分子的富集和净化。
3.3 环境分析中的应用在环境监测和分析中，萃取技术可以实现对环境样品中有害物质的检测和定量分析。
3.4 食品安全领域的应用在食品安全监测中，萃取技术可以实现对食品中有害残留物质的检测，保障食品质量和食品安全。
萃取分离
D = C I2, o =
[ I 2]o
=
KD
C I2, w
[ I 2]w + [I3-]w
1 +K [ I - ]w
可见: 分配比D随[ I- ]W而变!
3. 萃取率E（萃取效率）
E
A在有机相中的总量 A在两相中的总量和
C A,O VO
DVO
C A,O VO C A,W VW DVO VW
D
• 在上述的例子中，
碘＋水
CCl4
碘＋CCl4；水
• 选用的CCl4——既是萃取溶剂，同时也是萃取 剂。
• 萃取剂——在水中加入某种试剂，使被萃物质与试
剂结合成不带电荷的、难溶于水的分子。这种试剂称萃
取剂。
• 萃取溶剂——主要起改善有机相物理性质的作用。
• 有时有机相由两种溶剂组成，一种是萃取溶剂， 另一种是萃取剂。
校正：若浓度较高（I ≠ 0），则应校正 I 的影
响，即用活度比PD代替浓度比KD。
PD
o w
o[ A]o w[ A]w
o w
KD
只有在稀溶液中，两相中的活度系数为1，此时 KD=PD.
• 讨论：
• 1）不同溶质在不同的溶剂中具有不同的 K 值；
• 2）K 值越大表示该溶质在有机相中的溶解度 越大；
(2) 中性配合萃取体系
• 关键词：中性 • 特 点：中性的萃取剂与中性的被萃物结合生成中性
的配合物。
• 中性配合的萃取剂的分类： – 中性含磷萃取剂：膦酸酯、次膦酸酯、膦氧化物、 焦膦酸酯等； – 中性含氧萃取剂：包括酮、醚、醇、酯和醛等； – 中性含氮溶剂：如吡啶类 – 中性含硫萃取剂：二甲亚砜、二苯基亚砜等
生物活性物质提取方法
生物活性物质提取方法在生物科学和生物技术领域，生物活性物质的提取是一个至关重要的步骤，它关乎到药物开发、食品工业、化妆品制造以及农业等多个领域的应用。
生物活性物质，包括但不限于蛋白质、多糖、生物碱、黄酮类、萜类等，它们在生物体中的作用多样，如抗菌、抗氧化、抗炎等。
本文将探讨几种常用的生物活性物质提取方法，包括传统提取方法和现代提取技术，并对比它们的优缺点。
1. 传统提取方法1.1 溶剂萃取法溶剂萃取法是最传统且广泛使用的一种提取方法，它通过使用有机溶剂（如乙醇、甲醇、氯仿等）或水作为萃取介质，根据目标化合物的溶解度差异来实现分离。
尽管此方法操作简单、成本较低，但其主要缺点在于使用大量有机溶剂，对环境和操作者的健康存在潜在风险，且有些溶剂可能会破坏生物活性物质的结构。
1.2 蒸馏法蒸馏法适用于挥发性生物活性物质的提取，如某些植物油。
此方法通过加热使目标物质蒸发，然后通过冷凝回收。
蒸馏法能较好地保留挥发性成分的活性，但能耗较高，且不适用于热敏感物质。
1.3 浸泡法浸泡法是将生物材料直接浸入溶剂中一段时间，使活性成分溶解于溶剂中。
此方法简单易行，但提取效率相对较低，且提取时间较长。
2. 现代提取技术2.1 超声波辅助提取（UAE）超声波辅助提取利用超声波产生的空化效应破坏细胞壁，从而加速溶剂渗透和目标成分的释放。
UAE提高了提取效率，缩短了提取时间，并能在较低的温度下进行，减少了热敏感物质的损失。
但是，超声波设备的投资成本较高。
2.2 超临界流体提取（SFE）超临界流体提取主要使用超临界二氧化碳作为溶剂，利用其在超临界状态下具有的独特溶解性能，实现高效、选择性地提取目标化合物。
SFE不仅提取效率高，而且环境友好，因为二氧化碳是一种安全、无毒的溶剂，且易于回收。
然而，SFE的设备成本和运行成本较高。
2.3 微波辅助提取（MAE）微波辅助提取通过微波加热使溶剂和生物材料迅速加热，从而加速了化合物的溶解和扩散。
分离科学与技术
2.3 无机化合物萃取（了解）
无机萃取一般包括如下过程： （1）水相中的被萃取溶质与加入的萃取剂形成萃取物（通 常是配合物）； （2）在两相界面，萃合物因疏水分配作用进入有机相，最 终溶质在两相间达成平衡。
P’= He + Hd + Hn
Xe =He/P’ Xd = Hd/P’ Xn= Hn/P’
溶剂的质子接受强度分量 溶剂的给予强度分量 溶剂的偶极相互作用强度
两种溶剂中的P’值相同时，表明这两种溶剂的极性相同， 但若Xe大，表明接受质子的能力强，对于质子给予性物质的 溶解有较好选择性。
三个分量代表了溶剂对三种不同类型化合物的溶剂选择性 大小。
（1）平衡常数
Nernst 在1891年提出的溶剂萃取分配定律是：在 一定温度下，当某一溶质在互不相溶的两相溶剂(水相 /有机相） 中达到分配平衡时，该溶质在两相中的浓 度比为一个常数，该常数称为平衡常数（KD)。
KD
[ A]org [ A]aq
实验发现， KD是一个常数的条件是， 温度不变，溶质A在 溶液的浓度极低，且存在形式不变。溶质浓度高时， KD存 在偏离。应使用活度代替浓度计算。
选择一种极性溶剂和一种非极性溶剂，将二者按 不同比例混合，得到一系列不同极性的混合溶剂， 计算混合溶剂的极性参数p’；
研究目标物质在上述不同极性混合溶剂中的溶解 度，以最大溶解度对应的混合溶剂p’值可知溶质 的近似p’。
挑选具有不同选择性的另外一种极性溶剂替换原 极性溶剂，通过调整该极性溶剂的比例维持原p’， 从而找到溶解性和选择性都合适的溶剂。
萃取技术的原理和实验操作
萃取技术的原理和实验操作萃取技术是一种常用的分离和提取方法，广泛应用于工业生产、科学研究和环境保护领域。
其基本原理是利用溶剂的选择性溶解能力，将目标化合物从混合物或溶液中分离出来。
萃取技术不仅可以提高产率和纯度，还可以减少能源消耗和环境污染。
本文将介绍萃取技术的原理和实验操作。
一、萃取技术的原理萃取技术的原理基于溶液中不同化合物对溶剂的溶解度差异。
原料混合物通常包含多种化合物，而我们只关心其中的目标化合物。
萃取技术通过选择溶剂和调节条件，使目标化合物优先溶解于溶剂中，从而实现其分离和提纯。
实际应用中，可采用溶剂萃取、溶剂萃取结晶、液液萃取、固液萃取等不同的萃取方法。
其中，液液萃取是最常见的一种。
在液液萃取中，我们将原料混合物与有选择性的溶剂相互接触，然后通过分离溶液和溶剂，从而分离目标化合物。
溶剂的选择是十分关键的，它应具有较高对目标化合物的溶解能力，并且与其他组分的相容性较小。
二、萃取技术的实验操作1. 实验前准备在进行萃取实验前，首先需要准备所需的溶液、溶剂和设备。
例如，要提取目标化合物，首先需要将原料样品研磨成细粉；如果原料样品是固体，则需要将其溶解在合适的溶剂中；同时，还需要准备分离漏斗、橡胶塞、移液管等实验器材。
2. 萃取操作步骤（1）将原料混合物与适量溶剂加入到分离漏斗中，并充分摇匀。
让混合物与溶剂充分接触，使目标化合物溶解在溶剂中。
（2）停止摇匀，静置一段时间，待两相溶液分离为上下两层，并用橡胶塞阻挡。
（3）打开分离漏斗的放液口，将下层不需要的溶液放出。
（4）小心地倒出上层含有目标化合物的溶液至干净的容器中。
（5）重复上述步骤，以提高分离和提取的效果。
需要注意的是，在操作过程中要保持分离漏斗的干净，并避免将沉淀带入到溶液中，以免影响分析结果。
3. 萃取技术的优化方法为了提高萃取过程的效率和纯度，可以通过以下方式进行优化：（1）调节溶剂的选择和用量。
不同溶剂对目标化合物的溶解能力不同，需根据目标化合物的特性进行选择，并适量调整溶剂的用量。
现代分离方法介绍——萃取
叁
萃取剂
• 什么是萃取剂？ 萃取剂是使那些亲水性溶质通过与萃取剂反应生成各 种类型的疏水性化后而易于进入有机相。 选择要求： • (1)具有至少一个萃取功能基团 • (2)具有足够的疏水性 • (3)良好的选择性 • (4)有较高的萃取容量 • (5)良好的物理性质
叁
萃取三步骤:
• 第一步,水相中的被萃取溶质与加入的萃取剂生成 可取化合物(也称萃合物,通常是配合物)。 • 第二步,在两相界面萃合物因疏水分配作用进入有 机相。 • 第三步,萃合物在有机相中发生化学反应(聚合、离 解、与其他组分反应等)。
单一分离就是将某 种化合物以纯物质 的形式从混合物中 分离出来。单一分 离有包括下面三种 方式
壹
单一分离分类
特定 组分 分离
多组 分相 互分 离
部分 分离
①多组分相互分离：使混合物中 所有组分都得到相互分离，全部 成为纯组分。 ②特定组分分离：将某一种感兴 趣的物质冲混合物中分离出来， 其余物质仍然混合在一起。 ③部分分离：指每种物质都存在 于被分开的几个部分中，对每一 个部分而言，是以某种物质为主， 还含有少量其他组分。
78
肆
实验仪器欣赏
• 高效液相色谱仪(HPLC)
• 色谱柱
肆
实验试剂
• 市售阿特拉津标准溶液(农业部环境 保护科研检测所)，浓度为 100ug/mL(溶于丙酮中) • 甲醇(色谱纯) • 二氯甲烷(色谱纯) • 无水硫酸钠(分析纯) • 氯化钠(分析纯)
肆
实验结论
用二氯甲烷液液萃取水中阿特拉津，
分离方法溶剂萃取
录 目
壹
分
贰
萃
叁
溶 剂 萃
肆
实 验 与 应 用
萃取的基本原理和应用
萃取的基本原理和应用1. 基本原理萃取是一种通过两个不相溶的相之间的物质转移来分离混合物的方法。
它基于溶剂在两个相之间的选择性溶解度差异。
萃取的基本原理可以概括如下：•选择性溶解度：在两个不相溶的相中，溶剂对混合物中的不同成分具有不同的溶解度。
通过选择合适的溶剂和调整操作条件，可以使特定的组分更多地溶解于一个相中，从而实现分离。
•分配系数：分配系数是用来描述组分在两个相中分布比例的一个参数。
分配系数=溶剂中组分的摩尔分数/溶液中组分的摩尔分数。
通过调整溶剂选择和操作条件，可以改变分配系数，从而实现分离。
•相互作用力：分子之间的相互作用力决定了组分在溶剂中的溶解度。
这包括范德华力、氢键、离子键等。
通过选择具有特定相互作用力的溶剂和调整操作条件，可以实现对特定组分的选择性萃取。
•质量平衡：在同一相中，质量平衡是指吸收和挥发速率之间的平衡。
通过控制质量平衡，可以在两个相之间实现物质的转移和分离。
2. 应用领域萃取作为一种分离技术，在多个领域中得到了广泛应用。
以下是一些常见的应用领域：2.1 化学工业•有机合成：在有机合成中，萃取可以用于去除反应混合物中的杂质，从而提高纯度。
例如，通过对有机酸的萃取，可以去除杂质酸和催化剂。
•溶剂回收：在化学工业中，常常需要使用大量的溶剂。
萃取可以用于溶剂的回收和再利用，从而降低成本和环境污染。
2.2 环境工程•水处理：在水处理过程中，萃取可以用于去除水中的有机污染物、重金属离子和其他杂质物质。
例如，在废水处理中，可以使用有机溶剂对污染物进行萃取，从而实现废水的净化。
•固体废物处理：萃取可以用于固体废物的处理和资源回收。
通过萃取，可以从固体废物中提取有价值的物质，减少废物的排放。
2.3 食品工业•天然香料和色素的生产：在食品工业中，萃取被广泛用于提取天然香料和色素。
例如，可以使用有机溶剂从植物中提取出香味物质和颜色物质，用于食品的调味和着色。
•油脂的提取：在植物油脂的生产中，可以使用溶剂萃取的方法提取出油脂。
萃取分离原理
萃取分离原理萃取分离原理是化学分离技术中常用的一种方法，它利用两种或两种以上的互不溶解的液体，通过它们的相对溶解度或挥发度的差异，使其中一种或几种物质从混合物中转移到另一种溶剂中，达到分离纯化的目的。
萃取分离原理在化工、制药、食品、环保等领域有着广泛的应用。
首先，我们来了解一下萃取分离原理的基本过程。
在萃取分离中，通常会使用两种溶剂，一种是不溶于水的有机溶剂，另一种是水。
首先，将待分离的混合物与有机溶剂充分混合，然后加入适量的水，使混合物分成两层。
接着，待分离的物质会根据其在两种溶剂中的相对溶解度或挥发度的不同，向其中一种溶剂中转移，从而实现分离的目的。
其次，萃取分离原理的应用非常广泛。
在化工领域，萃取分离被广泛应用于石油化工、化肥、有机合成等工艺中，用于提取、分离各种化学物质。
在制药领域，萃取分离常用于中药提取、药物纯化等过程中。
在食品工业中，萃取分离被用于提取食用油、提取香料等。
在环保领域，萃取分离可以用于处理废水、废气中的有机物质，达到净化环境的目的。
此外，萃取分离原理还有一些特殊的应用。
比如，固相萃取技术是近年来发展起来的一种新型萃取分离技术，它通过将吸附剂固定在固定相上，利用待分离物质在固相和流动相之间的分配系数不同，实现对待分离物质的快速富集和分离。
固相萃取技术具有操作简便、分离效率高、对环境友好等优点，因而在环境监测、食品安全、生物医药等领域得到了广泛应用。
总的来说，萃取分离原理是一种非常重要的化学分离技术，它在各个领域都有着广泛的应用。
通过萃取分离，我们可以有效地提取、分离各种物质，达到纯化、浓缩、提纯等目的。
随着科学技术的不断发展，相信萃取分离原理在未来会有更加广阔的应用前景。
什么是萃取
一、什么是萃取？溶剂萃取过程的机理是什么？选择萃取剂的原则是什么？萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。
即，是利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
选择萃取剂的原则：1.和原溶液中的溶剂互不相溶2.对溶质的溶解度要远大于原溶剂,萃取剂与溶质相似，相似相溶3.萃取剂溶解极少量或完全不溶杂质4.容易与待萃取物质分离5.萃取剂不能与原溶液发生任何反应6.萃取剂最好是无毒的二、溶剂萃取分离和蒸馏分离过程中分别涉及的最主要的分子间的相互作用是什么？三、影响溶剂萃取的因素，简述当前萃取方法的新技术？萃取方法新技术：超临界流体萃取(supercritical fluid extraction，SFE)是近年来分离科学中发展很快的一个领域。
近年来研究较多的体系包括二氧化碳、水、氨、甲醇、乙醇、氙、戊烷、乙烷、乙烯等，与常用的有机溶剂相比，超临界流体特别是二氧化碳、水还是一种环境友好的溶剂。
与一些传统的分离方法相比，超临界流体萃取具有许多独特的优点，如①超临界流体的萃取能力取决于流体密度，因而很容易通过调节温度和压力加以控制；②溶剂回收简单方便，节省能源。
通过等温降压或等压升温被萃取物就可与萃取剂分离；③由于超临界萃取工艺可在较低温度下操作，故特别适合于热敏组分；④可较快地达到平衡；⑤超临界流体萃取的另一特点是很容易与其它分析方法联用，如SFE-IR[11]、SFE-GC[12]、SFE-SFC[13]、SFE-GPC[14]、SFE-LC[15]、SFE—HPLC[16]、SFE-GCMS[17] 、SFE-LC-GC等，避免了样品转移的损失，减少了人为误差，提高了样品分析整体的精密度与灵敏度。
然而超临界流体萃取因需要较为庞大的仪器设备，限制了它在野外与现场的采样处理。
固相微萃取固相微萃取(solid phase microextraction，SPME)是与固相萃取原理相似，但操作完全不同的一种样品制备与前处理技术与许多经典的样品制备与前处理方法相比，固相微萃取技术不但简便、省时、省力、无需溶剂，而且可以萃取挥发性样品，如顶空固相微萃取法；与吹气捕集法相比，它又可处理低挥发性的样品，而且设备小巧，不需额外面积与空间；特别重要的是固相微萃取容易自动化及与其它分析技术联用，而SPE虽也可自动化及与其它技术联用，但所需设备及投资远比SPME要高，因此SPME在环境监测、农药分析、生物分析、食品检验等领域都有着广泛的应用前景。
高一化学蒸馏与萃取知识点
高一化学蒸馏与萃取知识点化学作为自然科学的一门重要学科，旨在研究物质的组成、性质和变化规律，其中蒸馏与萃取是常见的分离纯化方法。
本文将介绍高一化学中蒸馏与萃取的相关知识点，并探讨其原理和应用。
一、蒸馏蒸馏是一种利用液体的沸点差异实现分离的方法。
它适用于一些易于分解或气化的液体的纯化、分离和检验分析。
蒸馏按操作方式可分为常压蒸馏和减压蒸馏两种形式。
1. 常压蒸馏常压蒸馏是在常压下进行的一种分馏方法。
在常压下，液体的沸点与其蒸汽与外界压强相平衡时的温度一致。
常压蒸馏通过加热液体并收集其蒸汽，再经冷凝后获得纯液体。
这种方法适用于液体之间的沸点差较小的情况。
2. 减压蒸馏减压蒸馏是在大气压下低于液体的沸点进行分馏的方法。
通过减少系统内的压强，可以降低液体的沸点从而进行分离。
减压蒸馏常用于高沸点有机溶剂的纯化和分离。
二、萃取萃取是一种将溶质从一个相转移到另一个相中的分离方法。
其中一个相称为萃取剂，它与萃取物质有较好的相溶性。
萃取适用于溶质在两种相中的相互溶解度差异较大的情况。
1. 液液萃取液液萃取是指两种液体相之间的分离方法。
实验中通常采用漏斗进行分离。
此外，液液萃取还常常用于生物化学领域的药物纯化和分离。
2. 溶剂萃取溶剂萃取是指利用溶剂对固体或液体样品进行分离的过程。
溶剂的选择要根据待分离物质的性质来确定。
溶剂萃取广泛应用于化学分析中，常用于提取样品中的有机化合物。
三、蒸馏与萃取的应用蒸馏与萃取在化学和其他领域中都有广泛的应用。
下面将介绍一些典型的应用案例。
1. 石油蒸馏石油是一种复杂的混合物，其中包含了多种化合物，如烷烃、烯烃和芳香烃等。
通过蒸馏可以将石油分离成不同的馏分，如汽油、柴油和液化气等，进一步用于工业生产和能源消耗。
2. 茶叶的提取茶叶中含有多种有机物质，如咖啡因、茶多酚等。
采用水煮提取和有机溶剂提取的方法，可以将这些物质从茶叶中提取出来。
提取后的物质可用于食品和医药等领域。
3. 天然香料的提取某些天然香料如玫瑰花、薰衣草等含有芳香化合物。
萃取的基本原理的应用实例
萃取的基本原理的应用实例萃取的基本原理萃取是一种常用的分离和提纯技术，基于物质在两个不同相中的分配行为。
该技术在化学、生化、环境科学等领域都有广泛的应用。
其基本原理可以总结如下：1.理论基础：萃取基于分配系数的原理。
分配系数是两相中物质浓度比的指标，由体系的温度、相互作用力和物质的化学特性等因素决定。
2.萃取过程：将待分离物质（溶质）溶解在一种溶剂中，然后将溶液与另一种不相溶的溶剂进行充分混合。
由于两种物质在两相中的分配系数不同，溶质将分配到其中一相中，从而实现分离、提纯的目的。
3.萃取剂的选择：萃取剂是萃取过程中的关键因素之一，其选择应考虑溶质的性质、希望实现的分离效果以及操作条件等因素。
常用的萃取剂包括有机溶剂、盐类溶液、聚合物溶液等。
应用实例1. 萃取生物活性物质萃取在生物活性物质的提取和纯化中有广泛应用。
例如，从植物中提取药物成分，通过萃取纯化可获得高纯度的有效成分。
以中药材为例，萃取技术可用于提取具有药理活性的化合物，如生物碱、黄酮类化合物等。
该技术可提高纯度，降低杂质含量，为药物研发和制备提供了重要手段。
2. 萃取环境污染物萃取技术在环境科学领域用于分离和提取环境污染物。
例如，地下水或土壤中存在的有机污染物可以通过萃取技术进行有效的提取和分离。
常用的萃取剂包括有机溶剂，如甲醇、乙酸乙酯等。
此外，萃取技术也可以用于水体中重金属的提取和分离。
3. 萃取金属离子萃取技术广泛应用于金属离子的分离和提取。
例如，从矿石中提取金属元素，通过合适的萃取剂可以将金属离子与其他杂质分离。
萃取技术在冶金、矿产资源开发中具有重要的地位，可以实现对贵金属和稀有金属的高效提取和分离。
4. 萃取有机合成中间体在有机合成过程中，萃取技术也有重要应用。
例如，有机合成中生成的化合物可能需要进行多次反应和分离，而其中一步通常使用萃取技术实现。
通过萃取可以有效地分离产物和副产物，使得有机合成过程更加高效和纯净。
5. 萃取食品成分萃取技术在食品加工和分析中起到关键作用。
有机溶剂萃取的基本原理
有机溶剂萃取的基本原理
嘿，咱聊聊有机溶剂萃取的基本原理呗！这有机溶剂萃取啊，那可真是个神奇的事儿。
就像一场魔法游戏，能把有用的东西从一堆乱七八糟的东西里变出来。
你想想看，这就好比你在一堆沙子里找金子。
有机溶剂就像是一个超级厉害的筛子，能把你想要的东西给筛出来。
不同的有机溶剂就像不同型号的筛子，有的能筛出大颗粒的金子，有的能筛出小颗粒的金子。
有机溶剂萃取的关键是啥呢？就是溶解性的差异。
就像有的人喜欢吃甜的，有的人喜欢吃辣的。
不同的物质在不同的有机溶剂里的溶解性可不一样。
有的物质就像跟某个有机溶剂是好朋友，一见面就黏在一起；有的物质呢，就跟那个有机溶剂不对付，离得远远的。
比如说，你要从植物里提取一种有用的成分。
你把植物放进有机溶剂里，就像把一堆宝贝放进一个神秘的盒子里。
那些跟有机溶剂合得来的成分就会溶解在里面，而那些不合得来的就会被留在外面。
然后你再把有机溶剂和溶解在里面的成分分离出来，就像从盒子里把宝贝拿出来一样。
这过程是不是很神奇？就像一个魔术师在变戏法。
有机溶剂就像是魔术师的道具，能变出各种各样的奇迹。
而且啊，有机溶剂萃取还可以反复进行。
就像你洗衣服，一遍洗不干净，就多洗几遍。
通过多次萃取，可以把想要的成分提取得更纯。
你说，有机溶剂萃取厉害不厉害？这可是科学家们的魔法棒，能为我们带来很多好处呢。
比如说，可以提取药物成分，让我们的病好得更快；可以提取香料，让我们的生活更有味道。
总之，有机溶剂萃取是个超棒的技术，能让我们从复杂的世界里找到我们需要的宝贝。
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(1) [H+]≫Ka时，即pH≪5
(2) [H+] ≪ Ka时，即pH ≫ 5 以lgD ——pH作图
lgD = lgKD= 3
lgD = 8 - pH
以lgD ——pH作图
可知： （1）pH<5，可得最大 分配比，D=KD=103 （2）pH>5， lgD = 8 - pH 得一直线
图3-1 脂肪酸的分配比与pH关系 （Ka=10-5，KD=103）
综上所述：
分配比不是常数，它随萃取条件的变化而变
化。因而改变萃取条件，可使分配比按照所需的 方向改变，从而使萃取分离进行完全。
回忆
一、基本概念 溶剂萃取分离
就是使溶液与另一种不相混溶的溶剂密切接触，以使 溶液中的某一种或某几种溶质进入溶剂相中，从而与溶液 中的其它干扰组分分离。 被萃取物 萃取液和萃余液 萃取剂和萃取溶剂等 二、 萃取过程的本质 萃取过程的本质：
ao [A]o o o PA KD aw [A]w w w
PA——热力学分配系数
2 、 分配比 分配比：表示溶质在两相中以各种形式存在的
总浓度的比值。
有机相中溶质总浓度 cA(o) D 水相中溶质总浓度 cA(w )
例1：碘在CCl4和H2O中的分配过程 在水溶液中： I2 + I I3
四
特点
（1）简便快速。有分液漏斗即可。
（2）有较高的灵敏度、选择性。 （3）应用广泛 （4）手工操作，工作量大。 （5）所用有机溶剂易挥发、易燃和有毒。
§3.2 萃取分离法的基本原理
一、 萃取过程的本质
二、萃取分离的基本参数
三、 萃取体系的分类
§3.2 萃取分离法的基本原理
一、 萃取过程的本质
庚烷、环己烷、硝基苯、丁醇、环己酮、己烷、十二 烷、邻二甲苯、氯仿、四氯化碳、氯苯、甲基异丁基酮等。 6、助萃剂（助萃络合剂） 水相中加入能促进被萃取物的分配比或萃取率增大的 络合剂，是萃取过程中不可缺少的辅助试剂。 例：二安替比林甲烷(DAPM)萃取钴，生成能溶于CHCl3 的(DAPM)· 2[Co(SCN)4]。 H 萃取剂： DAPM；萃取溶剂： CHCl3; 助萃剂: SCN-
为如下几类： 中性萃取剂：如醇、醚、酮、羧酸酯、磷（膦） 酸酯、 酰胺、硫醚、亚砜和冠醚; 酸性萃取剂: 如羧酸、磺酸、磷酸等; 碱性萃取剂：如伯胺、仲胺、叔胺等; 螯合萃取剂：是一类分子中同时含有两个或两个以上配
位原子，可与被萃取物中心离子形成螯合物。
5、萃取溶剂 指与水不相混溶且能够构成连续有机相的液体。
c0V水
若V有=V水
c0V水 c1 V水 DV有 V水
V有 V有
c0 1 c0 D 1 D 11
萃取二次，平衡时：水溶液中A总浓度c2 同理
1 1 2 1 c2 c1 ( ) c0 ( ) c0 1 D 1 D 121
萃取过程的本质： 是将物质由亲水性转化为疏水性的过程。 例：萃取镍 水溶液中：Ni(H2O)62+ 亲水性 丁二酮肟（A)
Ni(H2O) 2A NiA2 6H2O 2H
氨性 pH=9
2 6
(疏水性，可溶于CHCl3)
任务：选择适当的萃取剂，在适当的条件下，促 使物质 由亲水性向疏水性转化。 反萃取 有时需要采取与萃取相反的步骤，把有机相的物质 再转入水相中，这一过程称为反萃取。 物质亲水性与疏水性强弱的规律：
7、反萃取剂
一种新的不含被萃取物的水相与萃取液接触，使被萃
取物返回水相的过程叫反萃取；使被萃取物返回水相的物 质叫反萃取剂。 8、盐析剂 指易溶于水而不被萃取，但能促进萃取物转入有机 相，提高萃取效率的无机物盐类。 9、相比
指有机相和水相的体积比。常用符号Vo/Vw表示。
10、抑萃络合剂 指溶于水且与被萃金属离子形成溶于水而不溶于有机 相的试剂。 抑萃剂的存在常降低萃取率和分配比。由于抑萃剂常 用来提高分离的选择性，有时在溶剂萃取中又称掩蔽剂。
11、无机酸
用于控制水溶液的酸度，或参与萃取反应，或防止金 属离子的水解，使待萃取金属离子得到较好得分离。
常用的无机酸：HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, HBr.
二 、溶剂溶解度的相似原理
结构相似的化合物易相互混溶，结构相 差大的化合物不易互溶。
三、 各类溶剂的互溶规律 液体分子间的作用力，有范德华分子引力和氢键作 用力两种，而氢键作用力比范德华引力要强。 各类溶剂的互溶程度决定于形成氢键的数目和强度。 当两种液体混合后形成氢键的数目或强度比混合前大时， 则有利于互溶或增大溶解度；反之，则不利于互溶或减小 溶解度；在混合前后均无氢键生成，则相互溶解度的大小 决定于范德华引力大小，即分子的偶极矩和极化率越大， 则溶解度增大；反之，溶解度减小。
即：当某一溶质A同时接触到两种互不混溶的溶剂时，例 如一种是水，另一种是有机溶剂时，溶质A就分配在这两 种溶剂中。
A(w) A(o)
分配过程达到平衡：
A(w) A(o) KD——分配系数 KD为 常数
[A]o KD [ A ]w
说明（1） KD同时 浓度高，达平衡时：
萃取完全
当组分含量较少可认为 萃取完全 一次萃取不完全
（3）E由D、 V有/ V水决定， D￪ 、 V有/ V水￪ ， E￪
例3 用100mL乙醚从100mL10-2mol/L的某药物水溶液中 萃取该药物后，计算在每一相中的物质量和浓度及萃取效 率。（假设该药物在乙醚和水中的分配比为3.0）。如果 用1000mL乙醚萃取，萃取效率又怎样？ 解（1）V有= 100mL V水= 100mL c0=10-2mol/L D=3.0 设萃取后乙醚相中药物的浓度cˊ D=cˊ/c 水相中药物的浓度c c0 V水= cV水 + cˊ V有= cV水 + cD V有 c = c0 V水/ (V水 + D V有) = c0/(1+D) =10-2/4=2.5×10-3mol/L
是将物质由亲水性转化为疏水性的过程。
任务：选择适当的萃取剂，在适当的条件下，促 使物质由亲水性向疏水性转化。
三、萃取分离的基本参数 1 、分配定律，分配系数
当某一种溶质在基本上不相混溶的两个溶剂之间分配时， 在一定温度下，两相达到平衡后，且溶质在两相中的分子 量相等。则其在两相中的浓度比值为一常数。
问题：为什么用连续萃取数次的方法，要达到单次萃取 同样的萃取率，只需用较少量的有机溶剂？
连续萃取 设D =10，原水溶液中溶质A的总浓度c0 体积V水；有机溶剂体积V有。 萃取一次，平衡时：水溶液中A总浓度c1，有机 相中A总浓度c1′
' c0V水 c1V水 c1V有 c1V水 c1DV有
3、 萃取百分率（萃取率）
萃取百分率：表示被萃取的组分已萃入有机相的总量与原 始溶液中被萃取组分总量比值的百分数。用E表示。
某一物质A的水溶液，体积为V水，用有机溶剂萃取时， 有机溶剂的体积为V有 分子分母同
A在有机溶剂中的总含量 E 100% A的总含量 c有V有 D 100% c有V有 c水V水 D V水 / V有
[A]o KD [ A ]w
KD——分配系数
2 、 分配比
分配比：表示溶质在两相中以各种形式存在的总浓度的比值。
有机相中溶质总浓度 c A(o) D 水相中溶质总浓度 c A( w)
分配比不是常数，它随萃取条件的变化而变化。因 而改变萃取条件，可使分配比按照所需的方向改变，从 而使萃取分离进行完全。
除以c水V有
讨论（1）在分析工作中，一般常用等体积的溶 剂来萃取。V有 = V水
E D 100% D V水 / V有
E
D 100 % D 1
(2) 分配比D大，萃取率E大，萃取就进行完全。
若 V有 = V水 D=1000时， E = 99.9%
D=100时， D=10时， E = 99.0% E = 90.9%
c′=Dc=3× 2.5×10-3mol/L= 7.5×10-3mol/L n= cV水 = 2.5×10-3 × 100 ×10-3 = 2.5×10-4 mol
n′=c′ V有=7.5×10-3 × 100 ×10-3 = 7.5×10-4 mol E= D/(D+V水/V有)=D/(D+1)=3/(3 + 1)=75% (2) V有= 1000mL V水= 100mL c0=10-2mol/L c = c0 V水/ (V水 + D V有)
或用于稀释萃取剂的有机相溶剂，也称为稀释剂。 活性萃取溶剂——可与被萃取物发生化学反应，形成配合 物、离子缔合物或溶剂化物。 例：磷酸三丁酯、正丁醇等。 惰性萃取溶剂——本身不与被萃取物发生化学
反应，仅起溶解被萃取物，改变萃取剂的物理性质， 使萃取两相易于分层的作用。
例：四氯化碳，三氯甲烷，苯等。
常用的萃取溶剂：
[I3 ]w Kf [I2 ]w [I ]w
稳定常数
I2分配在两种溶液中：I2(w) I2(o)
KD
[I2 ]o [I2 ]w 分配系数
分配比：
[ I 2 ]o KD [ I 2 ]w
[ I 3 ]w Kf [ I 2 ]w[ I ]w
KD [I2 ]o D 1 K f [I ]w [I2 ]w [I3 ]w
（1）凡是离子都有亲水性。
（2）物质含亲水性基团越多，其亲水性越强。
常见的亲水基团：-OH，-SO3H，-NH2，=NH等。
（3）物质含疏水性基团越多，其疏水性越强。 常见的疏水基团：烷基、芳香基等。
二、萃取分离的基本参数
1 、分配定律，分配系数
当某一种溶质在基本上不相混溶的两个溶剂之间分配时， 在一定温度下，两相达到平衡后，且溶质在两相中的分子 量相等。则其在两相中的浓度比值为一常数。