辽宁省实验中学中考化学二模试卷(含答案)

辽宁省实验中学中考化学二模试卷(含答案)

一、选择题（培优题较难）

1．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是

A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物

C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4

【答案】C

【解析】

【分析】

一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

【详解】

设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x

()

232

2

CO+Ca OH=CaCO+H O

44100

x12.5g

↓

44100

=

x12.5g

x=5.5g

一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g 铁的氧化物中氧元素的质量为

16

5.5g100%=2g

44

⨯⨯；则铁原子与氧原子的个数比为

8.0g-2g2g

:=6:7

5616

，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。

2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液

C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙

【答案】B

【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，

100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t 1℃时，丙的溶解度为12g ，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g ）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t 2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100%， t 1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t 2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B

3．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6g

D ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A 、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，222Na 2H O 2NaOH H +=+↑，

22Na O H O 2NaOH +=，4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓，充分反应后过滤，

得9.8g 蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，参加反应的硫酸铜的质量为y

4224CuSO +2NaOH =Cu(OH)+Na SO 1608098y

x

9.8g

↓ 160y =989.8g y=16g ＜150g ×16%=24g 80x =989.8g

x=8g

故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；

B、氢氧化钠共8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：

23

8g100%=4.6g

40

⨯⨯

设样品中氧化钠的质量为a，钠的质量为5.4g-a，样品中钠元素的质量为：

46

(5.4g-a)+a100%=4.6g

62

⨯⨯，a=3.1g，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g

设金属钠与水反应生成氢气的质量为m

22

2Na+2H O=2NaOH+H

462

2.3g m

↑

46 2.3g

=

2m

m=0.1g

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量

=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意；

C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g，不符合题意；

D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g，氧化钠的质量为3.1g，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g：3.1g=23:31，符合题意。

故选D。

4．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）

A B C D

ⅠCaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4

ⅡKNO3NaCl BaCl2Ba(OH)2