【精品整理】2020年高考化学之《考前抓大题》09 物质结构与性质(一)(解析版)

大题09 物质结构与性质（一）

1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 （1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。

（2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。

（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。 （4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。 （5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。

（6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ⋅cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。 【答案】

（1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5

（4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2

RbCl+ICl 8

-103A

283.54

(685.510)N ⨯⨯⨯

【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键；

()3

2I +

的成键数为2，孤对电子数为()1712122

⨯--⨯=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3

sp ；

故答案为：V 形；3

sp ；

()3Br 的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s 、4p 电子，则电子排布式为[]1025Ar 3d 4s 4p ，碘原

子价电子的电子排布图为；

故答案为：[]

102

5

Ar 3d 4s 4p ；

；

()4分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为2BrI ICl Cl >>，氯原子得电子能力强于I ，

所以Cl 的电负性大，Cl 显1-价，故I 显1+价； 故答案为：2BrI ICl Cl >>；Cl ；1+；

()5含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl I >，则酸性为①②③； 故答案为：①②③；

()6根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl 和ICl ，则反应方程式为2

RbICl RbCl ICl +n

V

；已知

氯化钠的晶胞图为：

，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，2RbICl 的晶体结构与NaCl

相似，2RbICl 晶胞中含有4个阴离子，则Cl 原子为8个；1个晶胞中含有4个2RbICl ，根据m

ρV

=

，所以该晶胞的密度是3103

A

283.54

g cm (685.510)N --⨯⋅⨯⨯； 故答案为：RbICl 2

RbCl+ICl ；8；

103A

283.54

(685.510)N -⨯⨯⨯。

【点睛】有关晶胞的计算是晶体结构与性质考查的重要知识点，也是历次高考的重点内容之一。晶胞是描述晶体结构的基本单元，数量巨大的晶胞“无缝隙并置”构成晶体。晶胞中微粒数目的计算方法通常采用“均摊法”，“均摊法”的原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n 个晶胞所共有，那么每个晶胞对这个原子分得的份额就是；（1）利用“均摊法”计算长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的微粒数：①微粒位于顶角同为8个晶胞所共有，微粒属于该晶胞；②微粒位于棱上同为4个晶胞所共有，微粒属于该晶胞；③微粒位于面上同为2个晶胞所共有，微粒属于该晶胞；④微粒位于晶胞内部，整个微粒属于该晶胞。

2．铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为______。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。

①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为______。

②类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸()

-==，这两种酸中沸点较高的是______

H N C S

（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图−1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

（4）某铁的化合物结构简式如图−2所示

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。

【答案】

（1）[Ar]3d5

（2）①13mol或13×6.02×1023②异硫氰酸或H—N＝C＝S

（3）4︰1

（4）①O＞N＞C＞H ②sp3和sp2

【解析】

【分析】

Fe的电子排布式即可；

（1）按要求写出3+

（2）数出苯酚中的单键即可；沸点与分子间作用力有关，硫氰酸分子间无法形成氢键，异硫氰酸分子