无机化学实验,粗盐提纯
实验四粗盐的提纯
2.常压过滤时一次将混合液倒入，应将混合液 静置分层，先小心倒入上层清液过滤，再倒入 含沉淀的混合液。
防止蒸发阶段晶体崩溅： 1. 加热最后阶段改用慢火加热。 2.搅拌以使晶体均匀受热。
实验目的： 1.掌握提纯NaCl的原理和方法 2. 学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、
蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 3.了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
实验原理
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-、K+等可溶性 杂质以及泥沙等不溶物，可用沉淀法将Ca2+、 Mg2+、SO42-等离子除去，涉及主要反应：
Ba2 SO42 BaSO4 Ca2 CO32 CaCO3
Ba2 CO32 BaCO3 2Mg2 H2O 2CO32 Mg2 (OH )2 CO3 CO2
过量的Na2CO3溶液用HCl中和，可溶性k+留 在溶液中，可利用与Na盐溶解度的不同，在结
晶阶段利用过滤法除去。来自实验操作实 验 操 作 ： 常 压 过 滤
实 验 操 作 ： 蒸 发
实 验 操 作 ： 真 空 水 泵 的 使 用
实 验 操 作 ： 减 压 过 滤
实验内容
1. 称取8g粗盐溶于30mL水中，加热搅拌溶解 （加热过程中可补充少量水，维持30mL左右， 不可过多）
2. 加入BaCl2除SO42-，并检验SO42-是否除尽。 3. 加热至沸5min，使BaSO4晶体长大（盖表面
本实验涉及主要操作包括常压过滤、减压 过滤和蒸发。
常压过滤：
本实验采用定性中速滤纸过滤，为加速过 滤，易采用长颈漏斗，利用水柱牵引过滤。
粗食盐的提纯实验报告
粗食盐的提纯实验报告
实验目的，通过实验，掌握粗食盐的提纯方法，了解盐的提纯原理，培养实验操作技能。
实验原理，粗食盐中含有杂质，如泥沙、铁锈、碳酸钙等，需要通过提纯方法去除这些杂质。
盐的提纯方法主要有溶解结晶法和沉淀法两种。
本实验采用溶解结晶法进行粗食盐的提纯。
实验步骤：
1. 将粗食盐加入适量的水中，搅拌均匀，使盐完全溶解；
2. 将溶解后的盐水倒入容器中，静置一段时间，等待结晶沉淀；
3. 将上层清澈的盐水慢慢倒出，留下结晶沉淀；
4. 用干净的纱布包裹结晶沉淀，挤压去除多余水分；
5. 将包裹的盐结晶晾晒至干燥，得到提纯后的食盐。
实验结果分析：
经过提纯后，观察到得到的食盐晶莹剔透，无杂质，符合食用盐的要求。
实验总结：
通过本次实验，我们掌握了粗食盐的提纯方法，并了解了盐的提纯原理。
在实验中，我们需要注意控制溶解盐的水量，避免盐水过多，影响结晶效果。
在挤压去除多余水分时，要轻柔操作，避免损坏盐结晶。
此外，晾晒提纯后的食盐时，要选择通风干燥的环境，确保食盐干燥无潮。
通过本次实验，我们不仅了解了盐的提纯方法，还培养了实验操作技能，提高了实验操作的经验和能力。
结语：
通过本次实验，我们深刻认识到了盐的提纯对于食品卫生的重要性，也增加了我们对盐的认识和了解。
希望通过这次实验，能够让我们更加珍惜食盐，注重食品安全，培养良好的饮食习惯。
粗盐提纯实验设计报告
粗盐提纯实验设计报告
实验目的:
通过实验证明粗盐可通过溶解、过滤和结晶来进行提纯。
实验原理:
粗盐的主要成分是食盐（氯化钠），同时还含有一些杂质如沙子、杂质颗粒、泥土、悬浮物等。
提纯的主要原理是通过溶解和结晶来分离食盐和杂质。
实验材料:
- 粗盐
- 烧杯
- 滤纸
- 烧杯夹
- 锥形瓶
- 滤纸漏斗
- 锥形瓶夹
- 右反手
- 分液漏斗
实验步骤:
1. 将一定量的粗盐放入烧杯中。
2. 加入适量的水，搅拌使盐完全溶解。
3. 用滤纸漏斗过滤溶液，去除杂质。
4. 将过滤后的溶液置于过一夜不动，使其中的食盐结晶出来。
5. 用锥形瓶夹将锥形瓶固定在溶液上方，利用右反手将结晶体转移到锥形瓶中。
6. 将锥形瓶中的溶液倒掉，再次用右反手将结晶体转移到烧杯中。
7. 将烧杯放入干燥器中，使结晶体彻底干燥。
8. 将干燥后的结晶体称量，并计算提纯的百分比。
实验结果:
经过提纯后，得到了白色的食盐结晶体。
实验讨论:
通过溶解、过滤和结晶的过程，成功提纯了粗盐。
提纯后的食盐结晶体白色，杂质得到了有效地去除。
通过计算提纯的百分比可以衡量提纯的效果。
结论:
本实验通过溶解、过滤和结晶的方法成功提纯了粗盐，得到了白色的食盐结晶体，提纯的百分比为XX%。
实验证明粗盐可以通过溶解、过滤和结晶来进行提纯。
粗盐提纯实验室实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 学习从粗盐中提纯出较为纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及钙、镁等可溶性杂质。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需要在过滤后通过化学试剂进一步去除。
通过蒸发水分，可以得到较为纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解- 用托盘天平称取一定量的粗盐（例如10克）。
- 用量筒量取适量的蒸馏水（例如50毫升）倒入烧杯中。
- 将称取的粗盐逐渐加入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并紧贴漏斗内壁。
- 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤液是否澄清，若滤液仍浑浊，则需重新过滤。
3. 化学处理- 向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的盐酸，调节pH值至中性。
4. 蒸发结晶- 将滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐。
五、实验现象1. 溶解：粗盐逐渐溶解于水中，溶液呈无色。
2. 过滤：滤液澄清，滤纸上的残留物为泥沙等不溶性杂质。
3. 化学处理：沉淀生成，溶液颜色变化。
4. 蒸发结晶：蒸发皿中出现固体，最终得到精盐。
九年级化学粗盐的提纯实验步骤及注意事项
粗盐的提纯粗盐提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
粗盐提纯实验:1.实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
（3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl（4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl（5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl（6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（注：3，4两步可互换。
）（7）过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）（8）蒸发结晶2.实验步骤：(1)溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
(2)过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
(3)蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
无机化学 实验报告 实验__粗食盐的提纯
无机化学实验报告实验__粗食盐的提纯实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：
1. 了解固体-液体混合物的分离方法。
2. 学习活化剂的应用。
3. 掌握简单的溶解-析出法。
实验原理：
本实验是一种溶解-析出法，利用食盐在水中的溶解性质，通过活化剂的作用将杂质分离出来。
实验步骤：
1. 取出适量的食盐放入烧杯中。
2. 加入一些蒸馏水并用玻璃棒搅拌至食盐溶解。
3. 加入适量的活化剂（如活性炭粉末）并搅拌。
4. 等待小颗粒析出，倾倒上清液并用蒸馏水洗涤。
5. 把析出的小颗粒用滤纸滤掉，放在沸水中加热蒸干。
6. 得到的是纯净的食盐。
注意事项：
1. 实验中要保持仪器的干净卫生。
2. 搅拌时要用玻璃棒，不要用金属器具。
3. 活化剂要充分搅拌均匀，以免出现冷凝现象。
4. 操作时要小心谨慎，避免溅出。
实验结果：
经过粗食盐的提纯，得到的纯食盐为白色小颗粒，无杂质。
结论：
本实验通过溶解-析出法和活化剂的应用，成功地将粗食盐中的杂质分离出来，得到了纯净的食盐。
此方法简单易行，是一种常用的固体-液体混合物的分离方法。
无机化学 实验报告 实验__粗食盐的提纯
实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目粗食盐的提纯课程：学号：一、实验目的1. 掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。
二、实验原理粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。
除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。
除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使Ca2+、Mg2+、SO42-等生成难溶性化合物而被除去。
首先，将粗食盐溶于适量水中，加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再过滤除去BaSO4。
反应方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4↓然后，在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀，再过滤除去。
其反应方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3↓Ba2+ + CO32- ══ Ba CO3↓三、仪器与试剂仪器：台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。
试剂：粗食盐，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，饱和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，镁试剂I，pH试纸。
四、内容及步骤1. 粗食盐的提纯（1）粗食盐的称量和溶解用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。
（2）除去SO42- 离子把粗食盐溶液加热至近沸时，在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。
无机化学实验操作步骤
操作步骤（食盐的提纯）：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。
3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。
4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。
过滤。
5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。
当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。
如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。
如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。
6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。
实验步骤：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml（1）计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g。
（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。
（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。
（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
溶液的稀释：1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml。
（2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。
粗盐提纯的实验原理
粗盐提纯的实验原理粗盐提纯实验原理一、实验目的本实验旨在通过热解法提纯粗盐，了解盐类的提纯方法以及纯盐的制备过程。
二、实验原理1. 盐的组成食盐是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的无机化合物，其化学式为NaCl。
2. 固液提纯法固液提纯法是常见的盐类提纯方法之一，通过加热固体盐和溶液，使溶解度较低的杂质沉淀，从而得到纯净的溶液。
3. 热解法热解法是固液提纯的一种常见方法，其原理是利用加热可使溶解度增加的特性，从而使溶解度较低的杂质沉淀。
具体步骤如下：(1) 准备工作将粗盐(sample A)放入烧杯中，并用称量器分别称取粗盐的质量。
(2) 溶解粗盐将烧杯放入热水中加热，用玻璃棒搅拌使粗盐充分溶解。
(3) 去除杂质等溶液冷却至室温，将溶液转移至漏斗中，过滤以去除杂质的沉淀。
(4) 结晶纯化将得到的溶液转移至蒸发皿中，通过慢慢蒸发溶液中的水分，使盐结晶。
(5) 收集纯净盐将结晶的纯净盐收集并晾干，即可得到粗盐的提纯样品。
三、实验步骤1. 准备一只烧杯和漏斗，称取一定质量的粗盐，精确记录其质量。
2. 将粗盐放入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌使盐完全溶解。
3. 将搅拌后的溶液放入热水中加热，继续搅拌，直到溶液完全溶解。
4. 待溶液冷却至室温后，将溶液转移到漏斗中，通过过滤纸过滤杂质的沉淀。
5. 将滤液转移到蒸发皿中，通过慢慢蒸发溶液中的水分，使纯净盐结晶。
6. 待结晶体充分形成后，将其收集并晾干。
7. 称取收集的纯净盐的质量。
四、实验注意事项1. 在实验操作前，需准备实验所需的器材并仔细阅读实验说明书。
2. 选择高纯度的水用于溶解粗盐，尽量避免水中含有杂质。
3. 在加热盐水时，注意火候不要过大，以免溶液沸腾溢出。
4. 过滤时要注意使用适当的滤纸，以便去除杂质。
5. 结晶时需要慢慢蒸发溶液中的水分，不可快速加热。
6. 在实验操作过程中应注意安全，避免接触到高温器材，以免烫伤。
五、实验结果及分析通过实验的操作，我们得到了纯净的盐样品。
无机化学实验：粗盐的提纯
无机化学实验：粗盐的提纯EXP12粗盐的提纯教学指导安排：课时安排：3课时问题式教学、演示法、实验指导自行设计实验，能否熟练掌握相关基本操作。
实验指导：实验内容及要求：实验项目设计内容及要求题目：粗盐的提纯。
内容：将实验室提供的含有不溶性杂质（如泥沙等）粗及钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质的粗制食盐进行提纯。
实验用试剂及仪器：自选（列出所选试剂及仪器名称、规格）方案：自行设计【实验设计】一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42—离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—：过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
Ba2+ + SO42—===BaSO4↓（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+和沉淀SO42—时加入的过量Ba2+：过滤除去沉淀。
Mg2+ + 2OH －===Mg(OH)2↓Ca2+ +CO32—===CaCO3↓Ba2+ + CO32—===BaCO3↓（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
原则：所选沉淀剂应符合不引进新的杂质或引进的杂质能够在下一步的操作中除去的原则。
三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH （6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。
无机化学实验教案4
无机化学实验课程教案实验四粗盐的提纯一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要SO-离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
是Ca2+、Mg2+、K+和24SO-：（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去24SO-===BaSO4↓Ba2+ +24过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
SO-时加入的过量Ba2+：（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+ 和沉淀24Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓CO-===CaCO3↓Ca2+ + 23CO-===BaCO3↓Ba2+ + 23过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+ 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH（6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。
四、实验步骤1．粗食盐的提纯①称取8.0g粗食盐，放在100mL烧杯中，加入30mL水，搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1 mol·L－1 BaCl2溶液至沉淀完全（约2mL）。
继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol·L－1 HCl，再加几滴1mol·L－1 BaCl2检验。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告实验粗盐的提纯【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是?? ?。
以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是? ?，?2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低” 【实验目的】1.练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验小结】1、怎样组装过滤器?首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。
2、一贴二低三靠①“一贴”：滤纸漏斗内壁②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。
③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？第二篇：粗盐提纯实验报告 300字实验题目：粗盐的提纯班级姓名实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。
2、了解混合物分离的概念。
实验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，。
2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。
3、蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。
4、计算产率。
现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。
粗盐的提纯实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解并应用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会化学原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 通过实验制取较纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质，如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需通过化学反应转化为不溶性物质，再进行过滤去除。
具体步骤如下：1. 将粗盐溶解于水中，形成溶液。
2. 通过加入BaCl₂溶液，使溶液中的SO₄²⁻与Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀。
3. 加入NaOH溶液，使溶液中的Mg²⁺与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀。
4. 加入Na₂CO₃溶液，使溶液中的Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀，同时去除过量的Ba²⁺。
5. 通过过滤，将溶液中的不溶性沉淀物去除。
6. 向滤液中加入适量盐酸，使溶液中的NaOH和Na₂CO₃反应生成NaCl和水、二氧化碳气体。
7. 将滤液加热蒸发，使水分蒸发，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、火柴。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸。
四、实验步骤1. 称量粗盐：用托盘天平称取5克粗盐。
2. 溶解：用量筒量取约10毫升蒸馏水，倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。
3. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将溶液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，待滤液收集完毕后，检查滤液是否清澈，如不清澈，需重新过滤。
4. 去除杂质：a. 向滤液中加入过量的BaCl₂溶液，静置一段时间，使BaSO₄沉淀完全。
b. 用滤纸过滤，去除BaSO₄沉淀。
粗盐提纯教法实验报告
一、实验目的1. 理解粗盐提纯的原理和步骤。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
3. 培养学生严谨的实验态度和团队合作精神。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质分离，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、火柴等。
2. 药品：粗盐、水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。
四、实验步骤1. 溶解：用托盘天平称取5克粗盐，用量筒量取10毫升水倒入烧杯中。
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察现象，用玻璃棒搅拌，并观察现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中。
用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。
用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕。
仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
3. 蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中。
将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 称量与比较：用玻璃棒将滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定容器。
比较提纯前后精盐的质量。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，得到了较纯净的精盐。
2. 实验分析：（1）溶解：粗盐中的可溶性杂质在水中溶解，形成溶液。
（2）过滤：不溶性杂质在过滤过程中被滤纸截留，得到澄清的滤液。
（3）蒸发：滤液中的水分蒸发，固体杂质沉淀，得到较纯净的精盐。
六、问题与讨论1. 在实验过程中，如何确保溶液充分溶解？答：加入粗盐时，应边加边搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 如何判断过滤是否彻底？答：观察滤液的颜色，若滤液清澈，则过滤彻底；若滤液浑浊，则需重新过滤。
3. 实验过程中，如何避免蒸发皿中的固体溅出？答：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤液，避免局部过热。
粗食盐提纯的实验报告
粗食盐提纯的实验报告一、实验目的1、掌握粗食盐提纯的原理和方法。
2、学习溶解、过滤、蒸发等基本操作。
3、了解沉淀反应、离子交换等化学原理在物质提纯中的应用。
4、培养实验操作能力和严谨的科学态度。
二、实验原理粗食盐中常含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等）。
通过溶解、过滤可除去不溶性杂质，加入化学试剂可将可溶性杂质转化为沉淀而除去。
1、除去不溶性杂质：通过溶解将粗食盐制成溶液，然后过滤，不溶性杂质留在滤纸上，滤液即为含有可溶性杂质的食盐水。
2、除去 SO₄²⁻：加入过量 BaCl₂溶液，使 SO₄²⁻与 Ba²⁺结合生成 BaSO₄沉淀。
Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓3、除去 Mg²⁺：加入过量 NaOH 溶液，使 Mg²⁺与 OH⁻结合生成Mg(OH)₂沉淀。
Mg²⁺＋ 2OH⁻＝ Mg(OH)₂↓4、除去 Ca²⁺和过量的 Ba²⁺：加入过量 Na₂CO₃溶液，使 Ca²⁺与 CO₃²⁻结合生成 CaCO₃沉淀，Ba²⁺与 CO₃²⁻结合生成 BaCO₃沉淀。
Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓Ba²⁺＋ CO₃²⁻＝ BaCO₃↓5、除去过量的 OH⁻和 CO₃²⁻：加入适量盐酸，使 OH⁻与 H⁺结合生成水，CO₃²⁻与 H⁺结合生成二氧化碳和水。
OH⁻＋ H⁺＝ H₂OCO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑三、实验仪器和药品1、仪器电子天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、药匙、滴管。
2、药品粗食盐、BaCl₂溶液（1mol/L）、NaOH 溶液（2mol/L）、Na₂CO₃溶液（1mol/L）、盐酸（6mol/L）、pH 试纸。
无机化学实验粗盐提纯
↓ ↓
五、简略实验步骤
六、操作要点及注意事项
七、思考题
• 1、在粗盐溶解的溶液中加入氯化钡，会有 怎样的化学反应，用离子方程式表示。
• 2、加入碳酸钠后，溶液中会形成哪些碳酸 盐沉淀？
• 3、为何溶解过程中加热的作用？
八、评分方案
致谢！
四、推导实验方案
Ca2+、Mg2+、Fe3+、 SO42-
CO3 2-
+NaCO3
OH-
+NaOH
OH-
+NaOH
Ba2+
+BaCl2
CaCO3 ↓ 、 Mg(OH)2 ↓ 、 Fe(OH)3 ↓ 、 BaSO4 ↓
四、推导实验方案
Ca2+、Mg2+、 Fe3+、SO42-、
泥沙、NaCl
Ca2+、Mg2+、 Fe3+、Ba2+、
粗盐提纯
一、盐的作用和主要成分
1、维持细胞活性和调节体内酸碱平衡。 2、维持神经和肌肉正常机能。
二、食盐的开采
引海水入盐田
风干食盐水
收集析出食盐
利用溶解度原理,风干饱和食盐水使食盐析出
三、模拟粗盐提纯
试想: 1、用过滤的方法是否能去除杂质? 2、直接使用普通过滤能去除哪些杂质?
四、推导实验方案
NaCl
OH-、CO32-、 NaCl
NaCl
+BaCl2（过量） BaSO4↓ 泥沙↓
+NaOH， +NaCO3（过量） Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓
CaCO3↓BaCO3 ↓
+HCl H2O、CO2↑
MCag22++2++HC2O+O3+BH2-aC-==2OMC+3ag+2CH(OSO-+OH=3+)↓4OH2 2↓H2-C-F=B=OeaB32H3a++=2+S+HO3COO2O4HO3↓-2+=-C=FOeB(a2OC↑HO)33
高中化学实验-实验2 粗食盐的提纯
实验2 粗食盐的提纯一、实验目的1．了解提纯氯化钠的原理和方法。
2．掌握称量、加热、溶解、过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。
SO-、Ca2＋、Mg2＋离子的鉴定方法。
3．学习溶液中24二、实验原理SO-、Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及24质。
将粗食盐溶于水后，用过滤方法可除去不溶性杂质。
可溶性杂质2SO-、Ca2＋、Mg2＋离子可通过加沉淀剂使之生成沉淀而除去，K＋离子4由于含量较少，在最后的浓缩结晶过程中将处于不饱和状态留在母液中，从而与析出的氯化钠晶体分离。
除杂过程中有关的离子反应方程式如下：SO-= BaSO4(s)Ba2＋＋24CO-= CaCO3(s)Ca2＋＋23CO-= Mg2(OH)2CO3(s)2Mg2＋＋2OH－＋23CO-= BaCO3(s)Ba2＋＋232CO-＋2H＋= CO2(g)＋H2O3三、仪器和试剂仪器：台秤，烧杯（100 mL）2个，量筒，玻棒，酒精灯，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，表面皿，蒸发皿，铁三脚架，石棉网，泥三角，布氏漏斗，抽滤瓶，水泵。
药品：粗食盐（NaCl），BaCl2(1 mol·L-1)，NaOH（2 mol·L-1），Na2CO3(饱和)，HCl（6 mol·L-1)，HAc（6 mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂。
其它：pH试纸、滤纸。
四、实验内容1.粗食盐的提纯（1）称量和溶解用台秤称取8.0 g粗食盐，放入100 mL烧杯中，量取水30 mL，倒入烧杯，用酒精灯加热。
搅拌溶液使氯化钠晶体溶解。
溶液中不溶性杂质若量多，需先过滤除去，若量少可留待下一步过滤时一并除去。
SO-离子将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。
边搅拌，（2）除去24SO-全都变成边逐滴加入1.0 mol·L-1BaCl2溶液约2 mL，至溶液中的24BaSO4沉淀。
取下烧杯静置，待溶液中的沉淀沉降后，沿烧杯壁往上SO-离层清液中滴几滴6mo1·L-1HCl和2滴1mo1·L-1BaCl2溶液，检查24SO-沉淀完全，继续加热5 min，子是否除尽。
粗食盐提纯实验报告
粗食盐提纯实验报告集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-粗食盐提纯吴心悦(环境工程163班宁波)摘要（1）掌握提纯NaCl 的原理和方法（2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
（3）了解Ca 2+、Ma 2+和SO 42－等离子的定性鉴定。
关键词过滤;乙醇洗涤;关键词3;pH 试纸1.引言粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。
2.实验部分 2.1实验原理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K +、Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+、SO 42－、CO 32－等可溶性杂质离子。
将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是：（1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl 2溶液，可将SO 42－离子转化为BaSO 4沉淀，过滤除去SO 42－。
Ba 2++SO 42－====BaSO 4↓（2）向粗食盐溶液中加入NaOH 和Na 2CO 3溶液，使溶液中的Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+及过量加入的Ba 2+转化为CaCO 3、Ma 2（OH ）2CO 3溶液、Fe （OH ）3和BaCO 3沉淀后过滤除去。
Ca 2++CO 32－====CaCO 3↓2Ma 2++2OH －+CO 32－====Ma 2（OH ）2CO 3↓Fe 3++3OH －====Fe （OH ）3↓ Ba 2++CO 32－====BaCO 3↓（3）用稀HCl 溶液调节食盐溶液使pH 至2~3，除去过量加入的NaOH 和Na 2CO 3。
H ++OH －====H 2O 2H ++CO 32－====CO 2↑+H 2O粗食盐中的K +离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。
在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl 的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl 则留在残液中而被除掉。
粗食盐的提取
粗食盐的提纯一、实验目的1.通过粗食盐的提纯，了解盐类溶解度知识及沉淀溶解平衡原理的应用。
2.学习蒸发浓缩、pH试纸的使用、减压抽滤等基本操作。
3.掌握定性检查产品纯度的鉴定方法。
二、实验原理氯化钠试剂或氯碱工业盐所用的食盐都是以粗食盐为原料进行提纯得到的。
一般粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质。
粗盐中不溶性杂质可以用溶解和过滤的方式除去。
将Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性的杂质都转化为难溶性物质，过滤除去。
少量的可溶性杂质（如KCl），由于含量较少，其溶解度比NaCl大，所以将母液蒸发浓缩后，NaCl析出，KCl则留在母液中，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时会逸出。
三、仪器试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L-1），HAc（6mol·L-1），NaOH（6mol·L-1），BaCl2（6mol·L-1），Na2CO3（饱和），滤纸，pH试纸。
四、实验步骤1、粗盐的提纯1）粗盐的溶解用小烧杯称取5 g粗食盐，加蒸馏水25 mL，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。
2）化学处理①除去SO42-将上述溶液加热至沸腾，用小火维持微沸，边搅拌边逐滴加入mol·L-1BaCl2溶液1~2 mL至沉淀完全。
加完后取下静置，再往上层清液中加1滴BaCl2，以检验沉淀是否完全，如有沉淀产生，表明SO42-未除尽，往烧杯中继续滴加BaCl2溶液，直至上层清液加1滴BaCl2溶液后不再有沉淀为止。
沉淀完全后，继续加热2~3 min，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，冷却后用倾注法过滤。
用少量蒸馏水洗涤沉淀1~2次。
滤液收集于100 mL烧杯中。
②除去Ca2+、Mg2+和Ba2+将A中的滤液加热至沸腾，用小火保持微沸，边搅拌边滴加1 mol·L-1 Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+和Ba2+都转化为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀，用上述检验SO42-是否除尽的方法检验Ca2+、Mg2+和Ba2+生成沉淀是否完全。
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+NaOH， +NaCO3（过量）
Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓ CaCO3↓BaCO3 ↓
+HCl H2O、CO2↑
++OH-= H O H -= Mg(OH) ↓Fe3++3OH -= Fe(OH) ↓ 2 Mg2++2OH 223 ++ 2- = H 2++SO 2+ 22+ 22H CO CO =H O+CO ↑ Ba =BaSO ↓ Ca +CO3 = CaCO 3 3↓ 3 +CO 2 43 = BaCO 2 4 2 Ba 3↓
Ba2+
+BaCl2
CaCO3 ↓ 、 Mg(OH)2 ↓ 、 Fe(OH)3 ↓ 、 BaSO4 ↓
四、推导实验方案
Ca2+、Mg2+、 Fe3+、SO42-、 泥沙、NaCl Ca2+、Mg2+、 Fe3+、Ba2+、 NaCl
OH-、CO32-、 NaCl
NaCl
+BaCl2（过量） BaSO4↓ 泥沙↓
八、评分方案
致谢！
五、简略实验步骤
六、操作要点及注意事项 • 1、敲击 称量 • 2、保持整洁
• 1、搅拌要求 搅拌 • 2、玻璃棒放置
• 1、胶头滴管使用 滴液 • 2、胶头滴管不可混用
七、思考题
• 1、在粗盐溶解的溶液中加入氯化钡，会有 怎样的化学反应，用离子方程式表示。 • 2、加入碳酸钠后，溶液中会形成哪些碳酸 盐沉淀？ • 3、为何溶解过程中加热的作用？
• Ca2+、Mg2+、 Fe3+、SO42-、 泥沙、NaCl
加水溶解过滤
通过化学反应使可溶性 杂质反应为不可溶物质
• Ca2+、Mg2+、 Fe3+、SO42-、 NaCl
• NaCl
得到较纯食盐产物
四、推导实验方案
Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42CO3 2+NaCO3
OH+NaOH
OH+NaOH
Байду номын сангаас粗盐提纯
陈哲
一、食盐的作用和主要成分
1、维持细胞活性和调节体内酸碱平衡。 2、维持神经和肌肉正常机能。
二、食盐的开采
引海水入盐田
风干食盐水
收集析出食盐
利用溶解度原理,风干饱和食盐水使食盐析出
三、模拟粗盐提纯
试想: 1、用过滤的方法是否能去除杂质? 2、直接使用普通过滤能去除哪些杂质?
四、推导实验方案