化学必修二专题2《化学反应与能量变化》复习

其他因素：

高一化学必修二专题2《化学反应与能量变化》复习

班级 ___________

［知识梳理］

1、化学反应的速度和限度

「意义：衡量

表示方法：v= ___________ 【单位:

- 简单计算：同一化学反应中各物质的

\数之比，也等于各物质的变化浓度之比

内因:

温度：升高温度，可以 _________________ ；

外因

降低温度，可以 ------------------------ 催化剂：使用 _______________ 可以加快化学反应速率

物理量

等于各物质的化学计量

化学 反应 速率

影响 因素

浓度:

__________________ 可以加快反应速率, __________________ 可以加快反应速率

化学反应限度：大多数化学反应都具有 ____________ ，故化学反应都有一定的限度;

可逆反应的限度以到达 ______________________________ 为止

在一定条件下的可逆反应，当 ____________________ 等于 ___________________ 、各组 分浓度 ___________ 时，反应到达化学平衡状态

例1 :某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H(g)+ 2(g) ?2HI(g)，下列情况一定

能说明反应已达到限度的是

A •压强不再随时间而改变时

B •气体的总质量不再改变时

C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D. 单位时间每消耗1 mol I 2，同时有2 mol HI 生成时 例2 :下列关于燃料充分燃烧的说法.不正确的是 A .空气量越多越好 B .应通入适量的空气 C .固体燃料燃烧前要粉碎 D .液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

例3: 100 mL 浓度为2 mol -L -1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又 不影响生

成氢气的总量，可采用的方法是

A.

加入适量的6 mol L -1的盐酸 B .加入数滴氯化铜溶液

C .加入适量蒸馏水

D .加入适量的氯化钠溶液

2、化学能与热能

厂转化途径:

放热反应: 化学电源: 热能

吸热反应： _________ 能转化为 ______________ 能

火电： _________ 能转化为 ______________ 能再转化为 ___________ 能

变化原因：化学键的改变

反应物中化学键的断裂: 能量

物质中的化学能

生成物中化学键的形成: 能量

能转化为

台匕 冃匕

原电池（将 ____________ 能转化为_____________ 能的装置）实际应用：生产、生活、其它

①了解常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应；

B.中和反应；

C.大多数化合反应；

D.活泼金属跟

水或酸反应；

E. 物质的缓慢氧化

常见的吸热反应：A.大多数分解反应；

B. C+CO 厶2C0 H2^C U O=^=C U+H3O C+H/?—

CO+H3

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。放热反应

②判断反应放热或吸热的方法：

a. 当断开反应物中化学键所_________ 的能量 _______ 形成生成物中化学键所

的能量时，反应放热，反之则反应吸热；

b. 当________ 的总能量大于_________ 的总能量时，反应放热，反之则反应吸

热。

放热反应

吸热反应

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牛烛壮

例1:拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量436kJ ,391kJ , 946kJ，求：① 1moN气生成NH需_____ 热量_______ ，② 1molH2 气生成NH需_____ 热量______ ■写出热化学方程式：_____________________

例2:下列说法中正确的是

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C•在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一

定不同

D •在一个确定的化学反应关系中•反应物的总能量总是高于生成物的总能量

例3:下列说法中正确的是

A . ImolHSO与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B .中和反应都是放热反应

C .氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的

总能量高

D . CO燃烧是吸热反应

2、化学能与电能

(1)原电池:.将化学能转化为电能的装置。

1 、构成原电池的三个主要条件

2、如何判断原电池的正负极、电极反应类型

3、常见原电池的电极反应：

〔、原电池形成条件电解质溶液

两电极以导线连接或，形成

铜锌原电池（电解质：稀硫酸）

负极（_），电极反应：____________________ （_____ 反应）；现象：—

正极（_），电极反应：____________________ （_____ 反应）；现象：_

总反应式：_____________________________ （溶液PH值_____ ）

、原电池正负极的判断:

用作电源

3、原电池的应用I 判断金属的活泼性

加快某些反应的反应速率

（2）电解池：电能转化为化学能

1 、电解池的阴阳极判断、电极反应类型

2、电解CuCk、饱和NaCI溶液、熔融NaCI、HO的电极反应

例1:锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+M nO=LiM nO?, 下列说确的是

A • Li是正极，电极反应为Li-e -=Li+ B. Li是负极，电极反应为Li-e =Li+

C. Li是负极，电极反应为Mn O+e-=M n8

D. Li是负极，电极反应为Li-2e =Li2+

例2:由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH

A .不变

B .先变小后变大