《几种重要的金属——金属单质》
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△
8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； (4)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑； 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti； 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； (5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4+3H2↑ 铝热反应 5.钠：1钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；2高压钠灯发出 的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯；3金属钠还可用于钛、 锆、铌、钽等金属的冶炼；4制过氧化钠。 少量保存于煤油中，大量保存于石蜡中。 6.两种或两种以上金属或金属与非金属；金属特性；大；低
Fe+S
△
点燃
条件！ 配平！
2FeCl3；2Na+S
Na2S；
FeS；
(2)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；浮、熔、游、响、红
3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 。
(3)①2Na+2H+=2Na++H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑
②2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O； 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
√
一、金属的冶炼
【问题组1】1.金属常见的冶炼方法有哪些？适用于冶炼哪些金属？ 2.金属精炼装置由几部分组成？每部分有何要求？ 【例题1】（1）bd；（3）a；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O 【规律总结1】 1、金属冶炼方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu
3:4
课后巩固区 1、B 2 、C 3、D 4 、B 5、D 6、B 7、C 8、D 9、BD 10、B 11、A 12、D 13、C 14、A 15、0.225mol/L 16、2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑；2.16g。
条件！ 配平！
【思考】 1、研究一种物质性质的基本思路是什么？
看类属→找通性 看特性→区别与其他 (通常用于物质的检验) 看化合价→分析氧化还原性
2、对金属单质及其化合物性质的学习应该按照什么样的 主线进行？
金属单质→氧化物→氧化物对应的水化物→对应的盐
考点1
金属单质通性、特性及冶炼
【考纲要求】
【变式练习】 已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是 白色沉淀
试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式。 A.Al B.AlCl3 C.Na[Al(OH)4] D.Al2(SO4)3 写出各步反应的化学反程式（或离子方程式） △ (1)2Al+3Cl2 2AlCl3 (2)2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (4)3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl (5)Na[Al(OH)4]+CO2 =Al(OH)3↓+NaHCO3
Cl2、Br2、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等 【规律总结3】 1.铁单质与强氧化性物质，例 反 应时。 （1）若铁不足，将生成 +3 价铁； （2）反应中若铁为足量，最终铁元素将以 +2 价铁形式存 2Fe3++Fe=3Fe2+ 在，因为 。 2.铁单质与弱氧化剂例 I2、S、H+、Fe3+、Cu2+等 反应时， 将生成 +2价铁的化合物 。 3.NO3-与Fe2+在 酸性 性条件下，不能共存。因为 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
【例题2】A
（一）金属性强弱比较：
【规律总结2】比较金属性的强弱的方法（总结最常用的3-4种 即可） (1)金属单质与水或非氧化性酸反应置换氢的难易程度。 (2)最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
√
(3)单质与盐溶液的置换反应。 【变式练习】3、bc
√
（二）金属单质与酸反应：
【问题组3】1.常见的氧化性酸有哪些？ 2.铁、铜与氧化性酸反应和非氧化性酸反应有何区别？ 3.足量的铜与100mL 18.4mol/L的硫酸完全反应产生的SO2的物 质的量 0.92mol（填“>”“=”“<”）。并说明理由。 【例题3】D
①碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡 冒出，原因是 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- （用离子方程式表示） 。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列 b 试剂中的 。 a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳 极电极反应式为 2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+ 。 （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学 高温 方程式为 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 。
金属单质通性、特性及冶炼
一、1、Na—Na2O、Na2O2—NaOH—NaCl、Na2CO3、NaHCO3。 2、Al—Al2O3 —Al(OH)3 —Al3+、Al(OH)4－。
二、1、(1)≤4（一般），大。(2)左下；Cs 2、导电、导热、延展性。银白，红，液。 3、失；氧化；还原。 与非金属单质，与水，与酸，与盐。 点燃 4、(1)4Na+O2＝2Na2O；2Na+O2 Na2O2； 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4； 2Na+Cl2 点燃 2NaCl； 2Fe+3Cl2
电解法 熔融盐或氧化物 热还原法 C、CO、H2、等
Leabharlann Baidu
Hg Ag
热分 解法
Pt Au
其他 方法
直流电源 阳极：不纯金属 2、金属精炼装置： 阴极：纯金属 电解质溶液：含精炼金属阳离子的可溶性盐溶液
【变式练习】1、3Cu2O+2Al 2、C
Al2O3+6Cu。
FeCl3溶液中存在如下平衡， FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
加热蒸干时HCl挥发上述平衡右移，最终全部生成Fe(OH)3
阴极:
Au+> Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+ >Fe2+> Zn2+>
H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
二、金属单质的性质
【问题组2】1.例2中有哪些方法可以用来比较元素的金属性？ 还有哪些方法？ 2.上述方案中哪些可用于实验室便捷验证？
E.Al(OH)3
（四）铁的变价（从氧化还原角度考查） 【例题4】 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、 AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充 分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出 0.1 mol Ag。下列结论错误的是 ( A ) A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
【变式练习】 7、稀硫酸中插入一块铜片，铜片不溶解，有人认为向其中加入硝 酸盐后，铜片可迅速溶解。你认为是否正确？若正确，请用离子方 程式说明。 正确；3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 8.某同学将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取 出Cu片，经检测知溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物 质的量之比为多少？
【规律总结】
1、铝的特性： 与强碱反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- + H2↑ 2、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质： ①Al、Al2O3、 Al(OH)3 ②弱酸的酸式盐类：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等 ③弱酸的铵盐类：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3 、NH4HSO3等 3、铝热反应： （1）铝热剂： 铝粉与（比铝不活泼的）金属氧化物粉末的混合物 （2）用途： 焊接钢轨、冶炼高熔点的金属
【规律总结】金属与酸反应 1、与氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）： (1)生成对应的非金属氧化物，不产生H2 (2)常温，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。 (3)钝化是化学变化。 2、与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸、醋酸等）： 实质：与H+反应→H2↑
【变式练习】4.D 5.A
（三）铝的特性 【例题4】（10’山东28改变）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延 长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：
常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） ①了解常见金属的活动顺序。 ②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ③了解合金的概念及其重要应用。
【山东近五年高考考点分布】
考点 钠及其化合物的性质或用途 铝及其化合物的性质或用途 铁及其化合物的性质或用途（离子检 验） 铜及其化合物的性质或用途 合金或金属的冶炼 环境保护 09年 10年 11年 12年 13年 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； (4)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑； 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti； 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； (5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4+3H2↑ 铝热反应 5.钠：1钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；2高压钠灯发出 的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯；3金属钠还可用于钛、 锆、铌、钽等金属的冶炼；4制过氧化钠。 少量保存于煤油中，大量保存于石蜡中。 6.两种或两种以上金属或金属与非金属；金属特性；大；低
Fe+S
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点燃
条件！ 配平！
2FeCl3；2Na+S
Na2S；
FeS；
(2)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；浮、熔、游、响、红
3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 。
(3)①2Na+2H+=2Na++H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑
②2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O； 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
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一、金属的冶炼
【问题组1】1.金属常见的冶炼方法有哪些？适用于冶炼哪些金属？ 2.金属精炼装置由几部分组成？每部分有何要求？ 【例题1】（1）bd；（3）a；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O 【规律总结1】 1、金属冶炼方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu
3:4
课后巩固区 1、B 2 、C 3、D 4 、B 5、D 6、B 7、C 8、D 9、BD 10、B 11、A 12、D 13、C 14、A 15、0.225mol/L 16、2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑；2.16g。
条件！ 配平！
【思考】 1、研究一种物质性质的基本思路是什么？
看类属→找通性 看特性→区别与其他 (通常用于物质的检验) 看化合价→分析氧化还原性
2、对金属单质及其化合物性质的学习应该按照什么样的 主线进行？
金属单质→氧化物→氧化物对应的水化物→对应的盐
考点1
金属单质通性、特性及冶炼
【考纲要求】
【变式练习】 已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是 白色沉淀
试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式。 A.Al B.AlCl3 C.Na[Al(OH)4] D.Al2(SO4)3 写出各步反应的化学反程式（或离子方程式） △ (1)2Al+3Cl2 2AlCl3 (2)2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (4)3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl (5)Na[Al(OH)4]+CO2 =Al(OH)3↓+NaHCO3
Cl2、Br2、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等 【规律总结3】 1.铁单质与强氧化性物质，例 反 应时。 （1）若铁不足，将生成 +3 价铁； （2）反应中若铁为足量，最终铁元素将以 +2 价铁形式存 2Fe3++Fe=3Fe2+ 在，因为 。 2.铁单质与弱氧化剂例 I2、S、H+、Fe3+、Cu2+等 反应时， 将生成 +2价铁的化合物 。 3.NO3-与Fe2+在 酸性 性条件下，不能共存。因为 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
【例题2】A
（一）金属性强弱比较：
【规律总结2】比较金属性的强弱的方法（总结最常用的3-4种 即可） (1)金属单质与水或非氧化性酸反应置换氢的难易程度。 (2)最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
√
(3)单质与盐溶液的置换反应。 【变式练习】3、bc
√
（二）金属单质与酸反应：
【问题组3】1.常见的氧化性酸有哪些？ 2.铁、铜与氧化性酸反应和非氧化性酸反应有何区别？ 3.足量的铜与100mL 18.4mol/L的硫酸完全反应产生的SO2的物 质的量 0.92mol（填“>”“=”“<”）。并说明理由。 【例题3】D
①碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡 冒出，原因是 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- （用离子方程式表示） 。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列 b 试剂中的 。 a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳 极电极反应式为 2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+ 。 （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学 高温 方程式为 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 。
金属单质通性、特性及冶炼
一、1、Na—Na2O、Na2O2—NaOH—NaCl、Na2CO3、NaHCO3。 2、Al—Al2O3 —Al(OH)3 —Al3+、Al(OH)4－。
二、1、(1)≤4（一般），大。(2)左下；Cs 2、导电、导热、延展性。银白，红，液。 3、失；氧化；还原。 与非金属单质，与水，与酸，与盐。 点燃 4、(1)4Na+O2＝2Na2O；2Na+O2 Na2O2； 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4； 2Na+Cl2 点燃 2NaCl； 2Fe+3Cl2
电解法 熔融盐或氧化物 热还原法 C、CO、H2、等
Leabharlann Baidu
Hg Ag
热分 解法
Pt Au
其他 方法
直流电源 阳极：不纯金属 2、金属精炼装置： 阴极：纯金属 电解质溶液：含精炼金属阳离子的可溶性盐溶液
【变式练习】1、3Cu2O+2Al 2、C
Al2O3+6Cu。
FeCl3溶液中存在如下平衡， FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
加热蒸干时HCl挥发上述平衡右移，最终全部生成Fe(OH)3
阴极:
Au+> Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+ >Fe2+> Zn2+>
H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
二、金属单质的性质
【问题组2】1.例2中有哪些方法可以用来比较元素的金属性？ 还有哪些方法？ 2.上述方案中哪些可用于实验室便捷验证？
E.Al(OH)3
（四）铁的变价（从氧化还原角度考查） 【例题4】 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、 AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充 分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出 0.1 mol Ag。下列结论错误的是 ( A ) A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
【变式练习】 7、稀硫酸中插入一块铜片，铜片不溶解，有人认为向其中加入硝 酸盐后，铜片可迅速溶解。你认为是否正确？若正确，请用离子方 程式说明。 正确；3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 8.某同学将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取 出Cu片，经检测知溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物 质的量之比为多少？
【规律总结】
1、铝的特性： 与强碱反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- + H2↑ 2、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质： ①Al、Al2O3、 Al(OH)3 ②弱酸的酸式盐类：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等 ③弱酸的铵盐类：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3 、NH4HSO3等 3、铝热反应： （1）铝热剂： 铝粉与（比铝不活泼的）金属氧化物粉末的混合物 （2）用途： 焊接钢轨、冶炼高熔点的金属
【规律总结】金属与酸反应 1、与氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）： (1)生成对应的非金属氧化物，不产生H2 (2)常温，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。 (3)钝化是化学变化。 2、与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸、醋酸等）： 实质：与H+反应→H2↑
【变式练习】4.D 5.A
（三）铝的特性 【例题4】（10’山东28改变）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延 长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：
常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） ①了解常见金属的活动顺序。 ②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ③了解合金的概念及其重要应用。
【山东近五年高考考点分布】
考点 钠及其化合物的性质或用途 铝及其化合物的性质或用途 铁及其化合物的性质或用途（离子检 验） 铜及其化合物的性质或用途 合金或金属的冶炼 环境保护 09年 10年 11年 12年 13年 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √