卤族元素复习讲义

卤族元素（高一第二章）

[知识综合脉络]

[基础知识梳理]

一、卤素的原子结构和单质的物理性质 随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.

从F

2 I 2 1．颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体） 2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl 、Br 、I 在不同溶剂中的颜色.

由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：

1．都能与金属反应

①F2和所有金属都能反应.

②Cl2和绝大多数金属反应.

③Br2和较活泼金属反应.

④I2只和活泼金属反应.

2．都能与H2、P等非金属反应.

①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)

②Cl2和H2需光照爆炸

③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）

④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.

3．特性：

易升华

①I2 使淀粉变蓝色

②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.

③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.

④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大

气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强.

⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.

⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.

⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨

材料。

HClO、HClO2、HClO3、HClO4

⑧

酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

【练一练】一.卤族单质性质

１．跟金属的反应

Na + Cl2________

现象：_____________________

Cu + Cl2________

现象：_____________________

Fe + Cl2________

现象：____________________

（常温下干燥的氯气或液氯不能与______发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在_____中。）

２．跟非金属反应

P + Cl 2

________ （Cl 2不足） P + Cl 2 ________ （Cl 2充足） 磷在氯气中燃烧的现象是______________________。

H 2 + Cl 2 ________

纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是：________色火焰，有_____________。氢气和氯气混合气体在光照时会________。

【讨论】比较卤素单质与氢气反应的条件、反应的热效应及生成气体的氢化物的稳定

性。

３．通常情况下，氯气是______色、有_________气味、比空气重的______气体，易______，能溶于水（通常状况下，1体积水可溶解____体积氯气，分析图）。

跟水反应Cl 2 + H 2O _______________ 氯水的成分：______________________。

HClO _____________

氯水应密封储存于________试剂瓶中。

【比较】新制的氯水与久置的氯水在成分和性质上的差异。

F 2 + H 2O _____________________________ C + H 2O(g) _____________________________ ４．跟碱反应

Cl 2 + NaOH → _______________________________ Cl 2 + Ca(OH)2 → _____________________________ Cl 2 + NaOH （热、浓）→ _________________________

工业上用_______________制得漂粉精，漂粉精的成分是________________。其中有效成分是____________。

△

漂粉精的漂白原理是（写出相关的化学方程式）：______________________________、_____________________________________、

５．跟还原性物质反应

Cl2 + FeCl2→________ （应用______________）

Cl2 + H2S →________

（应用_______________________）

Cl2 + KI →________

（应用_______________________）

Cl2 + Na2SO3 + _____ →___________________

（应用_______________________）

Cl2 + SO2 + _____ →___________________

二、卤素单质的制备

１．氯气的制取

（1）工业制备

①电解饱和食盐水（氯碱工业）

现象：

化学方程式：

②电解熔融的氯化钠（可制得金属钠）

（2）实验室制备

MnO2 + HCl(___) →___________________

MnO2 + NaCl + H2SO4(___) →______________

【练一练】试画出实验室制备、净化、收集氯气的装置。