高考化学一轮复习电化学说课课件

二电解池 考点2电解原理的应用
图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和 酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴
-
+
KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色 斑向d端扩散。下列判断正确的是
()
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增
大
C．Z中溶液的pH先减小，后增大
D．溶液中的SO向Cu电极定向移动
四电化学整体备考方案
第一二三课时原电池（原理、应用、化学电源）
第四至课六时电解池（基本工作原理、应用、金属腐蚀 与保护）
第七八课时电解池与原电池对比综合运用
教学方法
学生自主梳理知识，教师指导，典例讲解，归纳总结
学法指导
探究、类比、总结
【学习目标】
1、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理 2、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律； 3、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。
电解池中方程式书写四个常见失分点的规避
1．书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写电解 总反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 2．阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质 )中的阳离子放电。 3．要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 4．电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与 放电。
高三一轮复习电化学说课
李仕才
一专题要点 二命题趋势 三学情分析 四电化学整体备考方案
五各章节的教法和处理
一专题要点
原电池 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。 2.能写出电极反应式和电池反应方程式。 3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
电解池 1.掌握电解池的构成、工作原理及应用。 2.能写出电极反应和电池总反应方程式。 3.了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金 属腐蚀的措施。
五各章节的教法和处理
一原电池
考点1原电池及其工作原理 考点2原电池的四大应用 考点3化学电源
二电解池
考点1电解原理 考点2电解池应用 考点3金属的腐蚀与防护
三综合运用
一原电池 考点1原电池的工作原理
【思考与交流】
你能准确描述三套原电池装置的工作原理，并指出装置II、III中盐桥和离子交换膜的 作用么？
二电解池 考点3金属的腐蚀与保护
如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别 盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生 铁块,放置一段时间。下列有关描述 错误的是（ ） A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e- ==== Fe2+ D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
提分强化训练
[答案] A
[解析] a 极质量增加,即析出了 Ag,a 为阴极,则 Y 为负极,X 为正极,D 项错误;Y 极电极反 应式为 Pb(s)-2e-+SO42-(aq) PbSO4(s),即转移 2 mol 电子时,Y 电极质量增加 96 g,A 正确,B 项错误;c 为阴极放出 H2,d 为阳极放出 O2,物质的量之比为 2∶1 ,C 项错误。
• ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;
编后语
常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
；
（3） 放电一段时间后，蓄电池正极附近溶液的pH 变大 ，电解质溶
液的pH 变大 (填“变大”“变小”或“不变”)；
（4）当电路上转移0.2mol电子时，负极电极质量的变化为
，
增电重解9.质6g溶液中消耗硫酸物质的量为
。
0.2mol
2:氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和 来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽 油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极 的电极反应式：
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％ 以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出， 所用的离子膜都只允许阳离子通过。
• ①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a ％与b％的大小_________;
CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O
，ab
此时电池内总的反应式:
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
。
H2O
CH4
O2
KOH溶液
二电解池 考点1电解原理
实验步 骤
【实验4-2】：P79
Cu
Cl2
实验现 象
与电源正极相连的碳棒(阳极)有气泡产生，且有刺激 性气味，能使 湿润的KI－淀粉试纸变蓝；
三学情分析
高二上学期接受新知识中，学生对电化学知识有了基本了解， 初步形成了原电池、电解池知识体系。但是，较长的一段时间 里学生对该部分知识应用较少有些遗忘。部分学生对于原电池、 电解池分开进行的氧化反应和还原反应，理解上不够系统，再 加之与电解质阴阳离子的移向和得失电子的转移方向与具体的 模型（试题图示）联系抽象、模糊，在理解上滞有“鸿沟”， 一旦碰到较为复杂、陌生题目，实质分析就会有“无从下手” 之惑。困难会特别体现在电 极反应式的正确书写上 。判断金属腐蚀快慢的规律
(5) (6) (2) (1) (3) (4)
Cu
(6)
1、电解原理引起的腐蚀 ＞ 原电池原理引起的腐蚀 ＞ 化学腐蚀＞防腐措施的腐蚀 电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极
2、活泼性不同的两金属构成原电池，较活泼金属腐蚀越快。 3、对同一种金属来说，不同电解质溶液中腐蚀的快慢：
2.用铅蓄电池电解 AgNO3、Na2SO3 的溶液,a、b、c、d 电极材料均为石墨。已知铅蓄电池 的总反应为 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),通电时 a 电极质量增加,下列说 法正确的是 ( )
图 Z8-5 A.电路中通过 1 mol 电子时,Y 电极质量增加 48 g B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为 PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e- PbSO4(s)+2H2O(l) C.c、d 电极产生气体的物质的量之比为 1∶2 D.X 极为负极
电极方程式的书写
放电
1.铅酸蓄电池工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO充4 电 2PbSO4+2H2O由此可以判断：
（1）铅蓄电池的电极材料：正极为 PbO2 ，负极为
（2）放电时负极反应为 Pb+SO42--2e- == PbSO4
Pb ； ，
充电时阴极极反应为 PbSO4 +2e- ==Pb+SO42-
盐桥的作用：形成闭合回路；平衡溶液电荷。 离子交换膜的作用：使离子选择性定向迁移，平衡溶液电荷。 双液原电池的优势：能产生持续、稳定的电流；效率高。
(-) Zn ︱ ZnSO4(c1) ‖ H2SO4(c2) ︱Cu (+)
原电池正负极的判断方法
A有离子交换膜的原电池
[例 1]锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换 膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的 是( )
【复习重点】原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写
【专题难点】 电极反应及总反应方程式正确书写
【知识概括】
一个反应：氧化还原反应 一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算 两个转化：化学能和电能的相互转化 两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池
二命题趋势
电化学试题16主考原电池，主要试题情景是最新科技成 果，综合考查氧化还原和计算等内容，而17年则回归教材内 容考用电解原理进行金属的防护问题，今年考了科学前沿内 容，一类新型电解池。在今后命题中依然会重视对电化学原 理的理解和应用，注重试题情景新颖、真实、陌生度，强化 与氧化还原反应的综合，各种“离子膜式”装置值得重视。 复习备考时注重实物图分析、新型电池分析、电解池与原电 池的联系以及依据原电池工作原理并结合氧化还原反应知识 熟练掌握电极反应式的书写方法。
一、释疑难
对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已 经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。
二、补笔记
上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一 遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。
与电源负极相连的碳棒(阴极)上有红色的固体析出。
结论 1.通电后发生了氧化还原反应；
2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。
阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水) 阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。 练习：
1用惰性电极电解氯化钠溶液 2用惰性电极电解硫酸铜溶液 3用惰性电极电解硫酸溶液 4用惰性电极电解氢氧化钠溶液 5用铜电极电解硫酸铜溶液
强电解质溶液 ＞ 弱电解质溶液 ＞ 非电解质溶液 4、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
三综合运用
(3)H3PO2 可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图 Z7-12 所示(阳膜和阴膜分别只 允许阳离子、阴离子通过):
图 Z7-12
②写出阳极的电极反应式: 2H2O-4e- O2↑+4H+ 。
2019/5/29
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②分析产品室可得到 H3PO2 的原因:
。
③早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶
液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混
有
杂质,该杂质产生的原因是
。
提分强化训练
[解析] (1)电解过程中,溶液中离子发生定向移动,CrO42-通过阴离子交换膜移向阳极区 而分离出来。酸性条件下,存在如下平衡:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O。电解时阴极放电 的是 H+,电极反应式是 2H++2e- H2↑;阳极放电的是 OH-,电极反应式是 4OH--4e2H2O+O2↑。 (3)①阳极是水电离出的 OH-放电,其反应式为 2H2O-4e- O2↑+4H+;②阳极室中的 H+ 穿过阳膜进入产品室,原料室的 H2PO2- 穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成 H3PO2; ③阳极室内可能有部分 H2PO2- 或 H3PO2 失电子发生氧化反应,导致生成物中混有 PO43-。
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO24－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
错误 A D
答案C
致错原因 正、负极判断错误 考生未弄清楚阳离子交换膜只允许阳离子通过
扣分 －6 －6
B可逆反应原电池
一原电池 考点2原电池的应用 【思考与交流】
请将反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计为一个你认为最好的原电池装置，请画出装置图。
一原电池 考点3化学电源 一次电池
化学电池
二次电池
燃料电池
普通锌锰干电池 碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池 锂离子电池 氢氧燃料电池 有机物燃料电池