高考化学一轮复习电化学说课课件

2019/5/29
精选最新中小学教学课件
三学情分析
高二上学期接受新知识中，学生对电化学知识有了基本了解， 初步形成了原电池、电解池知识体系。但是，较长的一段时间 里学生对该部分知识应用较少有些遗忘。部分学生对于原电池、 电解池分开进行的氧化反应和还原反应，理解上不够系统，再 加之与电解质阴阳离子的移向和得失电子的转移方向与具体的 模型（试题图示）联系抽象、模糊，在理解上滞有“鸿沟”， 一旦碰到较为复杂、陌生题目，实质分析就会有“无从下手” 之惑。困难会特别体现在电 极反应式的正确书写上 。
高三一轮复习电化学说课
李仕才
一专题要点 二命题趋势 三学情分析 四电化学整体备考方案
五各章节的教法和处理
一专题要点
原电池 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。 2.能写出电极反应式和电池反应方程式。 3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
电解池 1.掌握电解池的构成、工作原理及应用。 2.能写出电极反应和电池总反应方程式。 3.了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金 属腐蚀的措施。
；
（3） 放电一段时间后，蓄电池正极附近溶液的pH 变大 ，电解质溶
液的pH 变大 (填“变大”“变小”或“不变”)；
（4）当电路上转移0.2mol电子时，负极电极质量的变化为
，
增电重解9.质6g溶液中消耗硫酸物质的量为
。
0.2mol
2:氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和 来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽 油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极 的电极反应式：
二电解池 考点3金属的腐蚀与保护
如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别 盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生 铁块,放置一段时间。下列有关描述 错误的是（ ） A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e- ==== Fe2+ D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％ 以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出， 所用的离子膜都只允许阳离子通过。
• ①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a ％与b％的大小_________;
一、释疑难
对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已 经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。
二、补笔记
上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一 遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。
与电源负极相连的碳棒(阴极)上有红色的固体析出。
结论 1.通电后发生了氧化还原反应；
2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。
阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水) 阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。 练习：
1用惰性电极电解氯化钠溶液 2用惰性电极电解硫酸铜溶液 3用惰性电极电解硫酸溶液 4用惰性电极电解氢氧化钠溶液 5用铜电极电解硫酸铜溶液
提分强化训练
[答案] A
[解析] a 极质量增加,即析出了 Ag,a 为阴极,则 Y 为负极,X 为正极,D 项错误;Y 极电极反 应式为 Pb(s)-2e-+SO42-(aq) PbSO4(s),即转移 2 mol 电子时,Y 电极质量增加 96 g,A 正确,B 项错误;c 为阴极放出 H2,d 为阳极放出 O2,物质的量之比为 2∶1 ,C 项错误。
【复习重点】原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写
【专题难点】 电极反应及总反应方程式正确书写
【知识概括】
一个反应：氧化还原反应 一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算 两个转化：化学能和电能的相互转化 两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO24－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
错误 A D
答案C
致错原因 正、负极判断错误 考生未弄清楚阳离子交换膜只允许阳离子通过
扣分 －6 －6
B可逆反应原电池
盐桥的作用：形成闭合回路；平衡溶液电荷。 离子交换膜的作用：使离子选择性定向迁移，平衡溶液电荷。 双液原电池的优势：能产生持续、稳定的电流；效率高。
(-) Zn ︱ ZnSO4(c1) ‖ H2SO4(c2) ︱Cu (+)
原电池正负极的判断方法
A有离子交换膜的原电池
[例 1]锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换 膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的 是( )
二命题趋势
电化学试题16主考原电池，主要试题情景是最新科技成 果，综合考查氧化还原和计算等内容，而17年则回归教材内 容考用电解原理进行金属的防护问题，今年考了科学前沿内 容，一类新型电解池。在今后命题中依然会重视对电化学原 理的理解和应用，注重试题情景新颖、真实、陌生度，强化 与氧化还原反应的综合，各种“离子膜式”装置值得重视。 复习备考时注重实物图分析、新型电池分析、电解池与原电 池的联系以及依据原电池工作原理并结合氧化还原反应知识 熟练掌握电极反应式的书写方法。
四电化学整体备考方案
第一二三课时原电池（原理、应用、化学电源）
第四至课六时电解池（基本工作原理、应用、金属腐蚀 与保护）
第七八课时电解池与原电池对比综合运用
教学方法
学生自主梳理知识，教师指导，典例讲解，归纳总结
学法指导
探究、类比、总结
【学习目标】
1、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理 2、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律； 3、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。
• ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;
编后语
常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
判断金属腐蚀快慢的规律
(5) (6) (2) (1) (3) (4)
Cu
(6)
1、电解原理引起的腐蚀 ＞ 原电池原理引起的腐蚀 ＞ 化学腐蚀＞防腐措施的腐蚀 电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极
2、活泼性不同的两金属构成原电池，较活泼金属腐蚀越快。 3、对同一种金属来说，不同电解质溶液中腐蚀的快慢：
强电解质溶液 ＞ 弱电解质溶液 ＞ 非电解质溶液 4、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
三综合运用
(3)H3PO2 可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图 Z7-12 所示(阳膜和阴膜分别只 允许阳离子、阴离子通过):
图 Z7-12
②写出阳极的电极反应式: 2H2O-4e- O2↑+4H+ 。
二电解池 考点2电解原理的应用
图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和 酚酞试液的滤纸，滤Βιβλιοθήκη Baidu中央滴有一滴
-
+
KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色 斑向d端扩散。下列判断正确的是
()
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增
大
C．Z中溶液的pH先减小，后增大
D．溶液中的SO向Cu电极定向移动
CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O
，ab
此时电池内总的反应式:
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
。
H2O
CH4
O2
KOH溶液
二电解池 考点1电解原理
实验步 骤
【实验4-2】：P79
Cu
Cl2
实验现 象
与电源正极相连的碳棒(阳极)有气泡产生，且有刺激 性气味，能使 湿润的KI－淀粉试纸变蓝；
2.用铅蓄电池电解 AgNO3、Na2SO3 的溶液,a、b、c、d 电极材料均为石墨。已知铅蓄电池 的总反应为 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),通电时 a 电极质量增加,下列说 法正确的是 ( )
图 Z8-5 A.电路中通过 1 mol 电子时,Y 电极质量增加 48 g B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为 PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e- PbSO4(s)+2H2O(l) C.c、d 电极产生气体的物质的量之比为 1∶2 D.X 极为负极
一原电池 考点2原电池的应用 【思考与交流】
请将反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计为一个你认为最好的原电池装置，请画出装置图。
一原电池 考点3化学电源 一次电池
化学电池
二次电池
燃料电池
普通锌锰干电池 碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池 锂离子电池 氢氧燃料电池 有机物燃料电池
电解池中方程式书写四个常见失分点的规避
1．书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写电解 总反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 2．阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质 )中的阳离子放电。 3．要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 4．电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与 放电。
电极方程式的书写
放电
1.铅酸蓄电池工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO充4 电 2PbSO4+2H2O由此可以判断：
（1）铅蓄电池的电极材料：正极为 PbO2 ，负极为
（2）放电时负极反应为 Pb+SO42--2e- == PbSO4
Pb ； ，
充电时阴极极反应为 PbSO4 +2e- ==Pb+SO42-
五各章节的教法和处理
一原电池
考点1原电池及其工作原理 考点2原电池的四大应用 考点3化学电源
二电解池
考点1电解原理 考点2电解池应用 考点3金属的腐蚀与防护
三综合运用
一原电池 考点1原电池的工作原理
【思考与交流】
你能准确描述三套原电池装置的工作原理，并指出装置II、III中盐桥和离子交换膜的 作用么？
②分析产品室可得到 H3PO2 的原因:
。
③早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶
液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混
有
杂质,该杂质产生的原因是
。
提分强化训练
[解析] (1)电解过程中,溶液中离子发生定向移动,CrO42-通过阴离子交换膜移向阳极区 而分离出来。酸性条件下,存在如下平衡:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O。电解时阴极放电 的是 H+,电极反应式是 2H++2e- H2↑;阳极放电的是 OH-,电极反应式是 4OH--4e2H2O+O2↑。 (3)①阳极是水电离出的 OH-放电,其反应式为 2H2O-4e- O2↑+4H+;②阳极室中的 H+ 穿过阳膜进入产品室,原料室的 H2PO2- 穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成 H3PO2; ③阳极室内可能有部分 H2PO2- 或 H3PO2 失电子发生氧化反应,导致生成物中混有 PO43-。