人教版高中化学必修一期中考试试题
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级化学期中考试试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级化学期中考试试题 （考试时间：100分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23一、选择题（每题只有1个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ） A ．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
3．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —14．下列实验方案能达到目的的是（ ） A ．除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华B ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤5．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤6．下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（）
A.肯定含有的离子是①②⑥
B.肯定不含的离子是①④⑤⑦
C.可能含有的离子是①③
D.该实验无法确定是否含有③④
①该反应中氧化剂是__(用化学式表示，下同)，__元素被氧化，还原产物为___。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：__。
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题(共15题，每题3分，45分)
1. C
【解析】
【详解】A．雪融化成水，水结成冰，是物理变化，A错误；
答案选A。
8. D
【解析】
【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；
C．水是极弱电解质，在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D正确；故答案选D。
9. D
【解析】
【详解】A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，A错误；
B．C元素化合价由+4价变为+2价，二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，B错误；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuO作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气、C等，C错误；
2024_2025学年新教材高中化学期中学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册
期中学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列配制的溶液浓度偏大的是( D )A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．用天平(运用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析： A项俯视量筒刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项实际称量药品质量减小，所配溶液浓度偏小；D项因NaOH溶解放热，若不等溶液冷却至室温即转移并定容，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。
2．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( B )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④解析：同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144＝11∶16，则体积比为11∶16，密度之比等于摩尔质量之比，即为16∶11。
3．下列说法正确的是( C )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电实力会明显增加C．胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A错误；向硫酸溶液中通入少量氨气生成硫酸铵和水，溶液中离子的浓度改变不大，因此溶液的导电实力不会明显增加，B错误；胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，C 正确；SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的缘由是硫酸电离出阴、阳离子，而三氧化硫不能电离，故SO3不是电解质，D错误。
人教版高中化学必修一期中考试试题
人教版高中化学必修一期中考试试题精品试卷高中化学研究材料（灿若寒星整理制作）新课标高中化学必修1（人教版）期中考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，考试时间为100分钟，总分为100分。
可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5，Ba—137.第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，答对1-16题每一题得2分，答对17-22题每一题得3分，本大题共22题，总计50分）1.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．12.下列说法中，正确的是（）A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3.下列说法正确的是（）A。
XXX是6.02×1023个结构微粒的集体B。
0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C。
1mol H就是1mol氢D。
1mol H2SO4的质量是98g4.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL 0.1mol/L CaCl2溶液C、30mL 0.2mol/L的KCl溶液D、100mL 0.25mol/L的NaCl溶液5.根据XXX报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A。
溶液B。
悬浊液C。
乳浊液D。
胶体6.用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A。
将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B。
将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C。
将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D。
将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀7.下列物质中属于电解质的是A。
2022-2023学年人教版高一上化学期中试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：82 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ）1. 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ）A.B.C.D.2. 氯化亚汞（）可用于疥疮治疗，俗称轻粉、汞粉。
《本草纲目》：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐（）、矾（明矾）炼而为轻粉”。
下列说法错误的是（ ）A.中为价B.可用作消毒净水剂C.的电子式为D.制备轻粉的反应属于氧化还原反应3. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.与酸反应能生成盐和水，但不是碱性氧化物C.将金属钠投入溶液后，仅看到有白色沉淀产生D.生理盐水的质量分数为，与人体的血液中含量相同，它的溶质是4. 下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）①与溶液 ②溶液与盐酸 ③盐酸溶液与偏铝酸钠④与 ⑤溶液与氢氧化钠溶液 ⑥溶液与氨水A.除②外B.除③外FeOCaOAl 2O 3CuOH C g 2l 2NaCl H C g 2l 2Hg +1KAl ⋅12O (S )O 42H 2NaCl Na 2O 2Na 2O 2Ca(HCO 3)20.9%NaClCO 2NaOH NaHCO 3C O 2AlCl 3AgNO 3C.除②③⑤外D.除②⑤⑥外5. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.∙溶液中：、、、B.加铝粉能产生大量的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.强酸性溶液中：、、、6. 下列关于胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是（ ）A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向溶液中通入过量B.向溶液中通入足量C.与反应：D.向溶液中加入过量氨水：8. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是 A.氯水放置数天后，将变大B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9. 某离子反应涉及到、、、、、等微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）25C ∘()0.1mol Ca(N L −1O 3)2Na +NH CO C CO H 3O −H 2Na +NH NO Cl −3%H 2O 2Fe 2+H +SO Cl −Na +Mg 2+SO Cl −Fe(OH)3FeCl 3N Si a 2O 3C :Si +O +2C ===Si ↓+2C O 2O 2−3H 2O 2H 2O 3O 2−3N S a 2O 3C :S +C +O ===S +2C +2l 2O 2−3l 2H 2O 2−4l −H+Na O H 2Na +2O ===N +↑+2O H 2a +H 2H −AlCl 3A +4N ⋅O ===Al +4N +2Ol 3+H 3H 2O −2H +4H 2()pH HClOO H 2ClO −NH +4OH −N 2Cl −N 2ClO −A.该反应中为氧化产物B.是还原剂，是氧化剂C.消耗还原剂，转移电子D.反应后溶液的酸性减弱10. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
人教版高中化学必修一高一年级期中考试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一年级期中考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56卷I (共58分)一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金2．现有3组混合物：①苯和水②汽油和柴油③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D．10 g 98％硫酸（密度为1.84 g·cm-3）与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的5．下列物质的分类合理的是( )A．碱性氧化物: Na2O、CaO、MgO、Na2O2B．碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐: NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．氧化物: CO2、NO、SO2、H2O6. 下列事实与胶体性质无关的是( )A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路C．黄河入海口形成了三角洲D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N AB．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2 N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A8．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是( )A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水9．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是( )A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．NH4+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-10. 下列数量的物质中含原子数最多的是( )A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4 o C时5.4 mL水D．10 g氖气11．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( ) A．向容量瓶中加水定容时俯视刻度线B．称量时所用NaOH已经潮解C．容量瓶中有蒸馏水D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容12．下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质13．下列变化需加入氧化剂才能完成的是( )A．-4M nO MnO2 B．-3HCO CO2C．S2-HS- D．Br-Br214. 在溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+ 能放出气体的是( )A．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Fe3+、NH4+、SO42-D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32-15．下列实验设计方案中，可行的是( )A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉16. 下列离子方程式中，正确的是( )A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．氢氧化铜溶于盐酸：OH-＋H+＝H2OD．铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑17. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为( )A．7︰8 B．1︰4 C．4︰1 D．8︰718. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )① Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu② Ba2+ + 2OH- + 2H++ SO42- = BaSO4↓ + 2H2O③ Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO ④ CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O⑤ Ag++ Cl- = AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④19．金属加工后的某废液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级姓名姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A ．28x mol —1B ．14xmol —1C ．14x mol —1D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc 4.22 LB ．A cN ab4.22 C ．AbN ac4.22LD ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3、 Na 2 SO 4、 KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3B ．3：1：2C ．2：6：3D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
人教版高一化学(必修一)期中考试考试试卷(含答案)
彭水一中高20XX级20XX年秋季期中考试化学试卷考试时间：60分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到原子的相对原子质量:H—1 N—14Cl—35.5一、选择题（每题4分，共48分）1．下列生活经验不正确的是A．冰箱内放置活性炭除异味B．刷油漆来防止钢材表面生锈C．在铁桶内配制硫酸铜溶液D．用食醋除去水壶中的水垢2 .下列实验操作正确的是A. 将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其稀释B.蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处平齐C.可用酒精萃取碘水中的碘D.粗盐提纯过程中，只用到一次玻璃棒3.下列说法正确的是A.摩尔是一种国际基本物理量B.1mol任何粒子的粒子数为6.02×1023。
C.1 mol氧的质量为16 gD.阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
4.下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．盐酸C．BaSO4D．CaO5.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.分散质粒子直径都在1 mm～100 nm之间B.都能透过半透膜C.都有“丁达尔效应”D.都有颜色6.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(PO43-)，则其化学式正确的是A.Ca5(OH)(PO4)3B.Ca4(OH)(PO4)3C.Ca3(OH)(PO4)3D.Ca2(OH)(PO4)3 7.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB. Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C.NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OD.CaO＋H2O＝Ca(OH)28.下列离子方程式正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋AgB.硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH－＋Ba2+＋SO42-＋H+ ＝BaSO4↓＋H2OC.硫酸与氢氧化钠反应：OH－＋H+ ＝H2OD. 碳酸钙和醋酸酸反应：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑9.在无色透明溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl－、SO42-B.K+、Ba2+、NO3－、SO42-C.Al3+、Ca2+、CO32-、Cl－D.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3－10.根据下列反应：H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4、2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2、3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3．有关物质还原性由强到弱的是A.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB.HI＞FeCl2＞H2SO3＞NOC.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI11.对于相同物质的量的O2和O3，下列说法中正确的是A.氧元素的质量比为1∶1B.分子数之比为1∶1C.溶液原子总数之比为1∶1D.质量之比为1∶112.在一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制氧气(2H2O2＝2H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为A.1∶1∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.4∶3∶2二、填空题（52分）13．（18分）按要求写方程式（1）写出下列物质的电离方程式①硝酸钾 ②碳酸钙③硫酸钠（2）书写下列反应的离子方程式 ①铁与稀硫酸 ②氧化铜与稀盐酸 ③MgSO 4溶液与BaCl 2溶液14.（22分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
2024-2025学年人教版高一上学期期中化学试题及解答参考
2024-2025学年人教版化学高一上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 质子和中子统称为核子C. 原子的质量主要集中在电子上D. 原子中的质子数可以与电子数不同2、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、O2和O3B、金刚石和石墨C、C60和C70D、H2和O23、下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸（CH₃COOH）B. 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO₂）4、下列物质中，不属于同一种类型的晶体是：B、CO2（二氧化碳）C、KClO3（氯酸钾）D、KNO3（硝酸钾）5、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（高温）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃）D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂6、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 碳酸 (H₂CO₃)C. 氯化钠 (NaCl)D. 乙醇 (C₂H₅OH)7、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A、NaClB、C6H12O6C、H2SO4D、聚乙烯8、下列物质中，不属于强酸的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸9、下列物质中，属于非电解质的是（）B、二氧化碳（CO2）C、硫酸（H2SO4）D、氢氧化钠（NaOH）10、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 乙醇（C₂H₅OH）11、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有金属和非金属之间的键都是离子键B. 共价键的形成总是伴随着电子的转移C. 离子化合物中的阴离子总是带负电荷D. 单质分子中的原子间一般形成非极性共价键12、下列物质中，不属于碱的是（）A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、氨水D、氢氧化铝13、下列关于水的电离平衡的说法中，正确的是（）A. 水的电离是吸热反应，升高温度会促进水的电离B. 在纯水中加入少量酸或碱，会抑制水的电离C. 水的电离是可逆反应，可以用化学平衡常数表示D. 水的电离生成氢离子和氢氧根离子的浓度在常温下是相等的14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间就越短B、温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂可以增加反应物浓度，从而加快反应速率D、压强增加，对于非气态反应，反应速率一定增加15、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 硫酸铜D. 聚苯乙烯16、下列物质中，不属于同种元素形成的不同单质的是（）A. 氧气（O2）和臭氧（O3）B. 金刚石和石墨C. 氯气和氯离子D. 铁粉和铁锈二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.实验室里有一瓶无色溶液，可能含有以下离子：Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
人教版化学高一必修1期中测试题(解析版)
人教版化学高一必修1期中测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Fe 56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是(A)A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打(NaHCO3)是纯净物；纯碱(Na2CO3)属于盐。
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(B)A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否有丁达尔效应D．是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
3．下列说法正确的一组是(C)①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有⑤D．只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错；弱酸不能完全电离，③错；强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错；共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( D)A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4 LB．5.6 g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2 N AC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2 N AD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误；5.6 g Fe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3N A，B项错误；1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2 N A，如在Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O反应中，1 mol Cl2转移的电子数为N A，C项错误。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 P 31 一、选择题（共42分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．下列物质属于电解质，且能导电的是（ ） A ．熔融氯化钾B ．金属铜 C ．酒精D ．液态氯化氢2．由C→CO 2→H 2CO 3→CaCO 3的转化一定未涉及到的化学反应类型为（ ） A ．氧化还原反应 B ．化合反应 C ．分解反应D ．复分解反应3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2（SO 4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm 的磁流体。
下列说法中正确的是（ ）A ．所得到的分散系属于溶液B ．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C ．该分散系不能透过滤纸D ．该分散系的分散质为Fe （OH ）34．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B ．氯气与碱反应可制备漂白液、漂白粉，它们既可作漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl ﹣+ClO ﹣5．某同学向一定体积的Ba （OH ）2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。
人教版高中化学必修一高一化学期中考试试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期高一化学期中考试一试卷注意 : 1．全卷共12 页，总分 150 分。
2．在答题卡上密封线内指定地方写姓名、考生号、班级，并必定用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必定写在指定地域内相应地址上( 不按要求作答者 , 扣除30%以上 , 严重者取消该科分数 ) 。
3．考试时间：120分钟。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23N:14 Ba:137 Mg:24Cu:64第Ⅰ卷 ( 共 77分)一、选择题（以下每题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。
．．．．每题 3 分，共45 分）1. 以下实验事故办理的方法中，不正确的选（）项是A．不慎把浓硫酸沾在手上，马上用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸溶液C．若是汽油、煤油等可燃物着火，应马上用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应马上用湿布盖灭2、对于以下实验操作的表达不正确的选项是（）A ．可以经过蒸馏方法除去自来水中的Cl－，来制备蒸馏水B．将 CCl4和水两种不相溶的液体分其他操作称为萃取C．用过滤的方法分别硫酸铜溶液中析出的的五水硫酸铜晶体D．将氯化钠溶液进行浓缩的方法是蒸发3、以下溶液中， Na+数量最多的是（）A ．1mol/L24 溶液100mL B．3 4溶液 100mL Na SO POC．NaOH 溶液 100mL D．1mol/L NaHCO 3溶液 100mL 4．标准状况下，将一盛满HCl 气体的烧瓶倒置于水槽中，液体最后将充满整个烧瓶（假定溶质不扩散），则烧瓶内盐酸的物质的量浓度为（）A ．B． 1.00 mol/L C．D．无法确算5． N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A ．标准状况下， 22 4 L H2中所含原子数为 N AB．常温常压下， 32 g O3含有的氧原子数为N AC. 1mol 钠作还原剂可供应的电子数为N AD． 2mol H2 O 所含的氧原子数与 1mol CO2所含的氧原子数均为 N A6.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氖气的混杂气体在同温同压下，两容器内的气体必然拥有相同的是（）A ．原子总数B．分子总数C．质子总数D．质量7. 要配制 100 毫升的 NaOH 溶液，以下操作正确的选项是（）A ．将 NaOH 放在白纸上，用托盘天公正确称量 4.0 克B．烧杯中溶液转移到100 毫升容量瓶中 ,未冲洗直接加蒸馏水至刻度线C．加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm 时改用胶头滴管滴加至液面和刻度线相平D．若是不慎加水高出了刻度线,马上用胶头滴管吸取部分溶液 ,使液面和刻度线相平8.用特其他方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，尔后制得纳米资料。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作新课标高中化学必修1（人教版）期中考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间100分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl —35.5 Ba—137第I卷（选择题共50分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，答对1-16题每一题得2分，答对17-22题每一题得3分，本大题共22题，总计50分)1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 2．下列说法中，正确的是( )A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3.下列说法正确的是( )A.摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023C.1mol H就是1mol氢D.1molH2SO4的质量是98g4、下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液5．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）（A）溶液（B）悬浊液（C）乳浊液（D）胶体6．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀7.下列物质中属于电解质的是A.CO2 B.BaSO4C.Zn D、食盐水8、下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ）( A )氯化钠液与硝酸钾液 ( B )硫酸与烧碱液 ( C )铜绿与盐酸 ( D )硫酸铜液与铁钉 9下列离子方程式正确的是：( ) A.将固体CuO 加入稀H 2SO 4中 CuO+2H +=Cu 2++H 2O B.盐酸滴加在石灰石上 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3 C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ D.铜片加入稀盐酸中 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ 10.能用H ++OH -=H 2O 表示的是A.氢氧化钡和稀硫酸B.氢氧化铜和稀硝酸C.醋酸和氢氧化钾D.氢氧化钠和硫酸 11、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( ).(A) Na +、CO 32-、Ba 2+、OH - (B) Cu 2+、Na +、NO 3-、SO 42- (C) Na +、K +、Cl -、HCO 3- (D) K +、Na +、NO 3-、Cl - 12.以下说法正确的是：( )A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化13下列反应一定属于氧化还原反应的是：( ) A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.分解反应 14.下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( ) A.H + B.Fe 2+ C.Cu 2+ D.Al 15、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A.H 2+Cl 2=2HCl B.2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑C.NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O D 、Zn+H 2SO 4==H 2↑+ZnSO 416、从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4===3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O 与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ ）（A ）2NaBr+Cl 2===2NaCl+Br 2 （B ）AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O===4Al(OH)3↓+3NaCl （C ）2H 2S+SO 2===2H 2O+3S （D ）2FeCl 3+H 2S===2FeCl 2+S ↓+2HCl 17、下列溶液反应的离子方程式是H +＋OH - ＝ H 2O 的是( ) ( A )氢氧化钠、醋酸（弱酸） ( B )氢氟酸（弱酸）、氢氧化钾 ( C )氨水（弱碱）、硝酸 ( D )氢氧化钠、氢溴酸（强酸）18、已知 弱酸）(22HClO HCl O H Cl +==+，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是( )( A )Cl -＋Ag +＝AgCl ↓ ( B )Cl 2＋Ag +＝AgCl ↓＋Cl - ( C )Cl 2＋Ag +＋H 2O ＝AgCl ↓＋H +＋HclO ( D )Cl 2＋Ag +＋H 2O ＝AgCl ↓＋2H +＋ClO - 19、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( )A.Fe 2+、Cu 2+B. Cu 2+ 、 H +C. Zn 2+ 、.Fe 2+D. Zn 2+ 、H + 20、单质X 和Y 相互反应生成X 2+ 和 Y 2-，现有下列叙述：(a)X 被氧化 (b)X 是氧化剂 (c)X 具有氧化性 (d)Y 2-是还原产物(e)Y 2-具有还原性 (f)X 2+具有氧化性 (g)Y 的氧化性比X 2+的氧化性强其中正确的是( )(A)(a)(b)(c)(d) (B)(b)(c)(d) (C)(a)(d)(e)(f)(g) (D)(a)(c)(d)(e) 21、已知，⑴.2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2；⑵2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：( )A. FeCl 3 ＞Cl 2 ＞I 2B. Cl 2＞ FeCl 3 ＞I 2C. I 2 ＞Cl 2＞ FeCl 3D. Cl 2＞I 2 ＞FeCl 322、在8NH 3＋3Cl 2 == N 2 ＋ 6NH 4Cl 反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH 3的质量是( )A 、13.6克B 、10.2克C 、34克D 、3.4克第II 卷（非选择题共50分）注意事项：（1）第II 卷各题的答案，用钢笔或圆珠笔写在答题纸上。
（2）答题前将密封线内的各项填写清楚。
二、填空题：（23-25题每空1分，26-27题每空2分，共15分）23．皮肤上沾有碱溶液，应用_________冲洗，再涂上_________；沾有浓H 2SO 4，应_________，再涂上_________.24、用自来水配制的AgNO 3溶液，会出现浑浊。
过滤出沉淀，向其中加入稀HNO 3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。
25、在2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 的反应中， 是氧化剂，____元素被氧化，氧化产物是 ，此反应中，HCl 表现的性质有 性和______性。
26、完成下列反应的离子方程式Mg(HCO 3)2与HCl________________________________27、15克A 物质和10.5克B 物质完全反应，生成7.2克C 物质、1.8克D 物质和0.3molE 物质，则E 物质的摩尔质量是_________________ 三、实验题（18分）28、实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液：（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处（2）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
29、实验室配制浓度为0.2mol/L的A、B两种溶液各500ml，其中A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸馏水，请回答：应取NaOH g，取浓硫酸 ml。
30.如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于2答：（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有①。
②。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式:____________________31、用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥干燥，其先后顺序正确的是（）A.④⑤②③⑤①⑥B.④⑤②③①⑥⑤C.⑤②③⑥④①⑤D.④①⑤②③⑥⑤32、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作C.②③④D.①②③四（6分）33、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
五、计算题（3分）34、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：原混合物中Na2CO3的物质的量浓度是____________mol/L。
六（8分）、35、有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，步骤现象和结论方案一方案二方案三方案四高一化学试卷答案一、选择题（1-16题每一题2分， 17-22题每一题3分，总计50分）二、填空题（23-25题每空1分，26-27题每空2分，共15分）23、水硼酸（或醋酸）用抹布搽去后用水冲洗碳酸氢钠24、AgCl Cl-25、KMnO4 Cl（或氯） Cl2酸还原26、HCO3-+ H+= H2O+CO2↑27、 55g/mol三、实验题（28-32题每空2分，31-32题每题2分，共18分）28、（1）BCAFED（2）、因洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中。
29、 4 5.430、（1）有白色沉淀产生；塑料小球下沉。