共价键-优秀PPT课件
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共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
有机化合物中的共价键(有机化学课件)
自由基反应 条件：光、热、过氧化物
离子型反应
亲电反应
有机化合物与亲电试剂 发生反应
亲核反应
有机化合物与亲核试剂 发生反应
自由基、碳正离子、碳负离子都是有机反应进程中的活性中间体。
小结
100% 80 % 60 % 40 % 20 %
100%
80 % 60 % 40 % 20 %
100%
80 % 60 % 40 % 20 %
均裂
C:X
C• + X•
如
CH3 甲基自由基
CH3CH2 乙基自由基
自由基（游离基）
共价键的断裂 2. 异 裂
成键电子全在一个碎片上，异裂的两种情况：
C · ·X
C + + · ·X－
碳正离子
C · ·X
C· ·－ + X+
碳负离子
共价键的断裂
有机反应中按均裂反应进行的反应 有机反应中按异裂反应进行的反应
思考
防晒霜为何能防晒？
CH + H
D3 = 441.1 kJ/ mol
C + H D4= 338.6 kJ/ mol
C-H 键的键能E
1 4
D1
D2
D3
D4
414kJ
/ mol
共价键的属性
4. 键的极性
相同原子形成共价键
电子云对称分布于两原子间
正负电荷中心相重叠
非极性键
C
C
非极性键
共价键的属性
不同电子形成共价键
电子云偏向于电负性大的，使之微负
D
A-B(g)
共价键的属性 3. 键 能
双原子分子的键能和键离解能数值相等(D=E)（如O2） 多原子分子的键能为相同键的离解能的平均值E=（D1+D2+∙∙∙+Dn)/n（如CH4）
共价键优秀课件
练习2、用电子式表示H2O的形成过程
H ×+ O + ×H → H × O × H
小结
1、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2、成键微粒：一般为非金属原子
3、成键本质：通过共用电子对产生强烈的相互作用
4、成键原因：原子结合成分子时,通过共用电子对结合 5、共价键表示方法：电子式和结构式 6、区分：用电子式表示共价键和共价键的形成过程 7、共价键的分类：非极性键和极性键 8、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物
作业
课本24页第1、2、3题 课本25页第8题
♥ 再 见， 同学们！
共价键
非极性共价键：由同种原子形成 极性共价键： 由不同种原子形成
思考
HCl H2O NH3 CO2 属于离
子化合物吗?
共价化合物
什么是共价化合物？
像氯化氢这样以共用电子 对形成分子的化合物叫做 共价化合物。
思考
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？ 不是，如：NaOH
课堂练习
练习1、下列物质中
欢迎光临 敬请指导
/////////////////////////////////////////
青 春 我♥们的我新课们堂的，正在开场 …… ♥ 我们的 活 力
▶||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||| ■
♥ 我们的新课程
XXX中学 XXX老师
共 价 键
自主学习
问题1：什么是共价键？ 问题2：成键微粒是什么？ 问题3：成键本质是什么？ 问题4：共价键的成键原因？
《共价键理论》课件
一方提供空轨道，一方提供孤对电子
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
共价键-优秀PPT课件
)
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
共价键课件
电负性
成键原子的电负性相差越大，共用电子对偏 移程度越大，共价键越不稳定。
键角
共价键的键角越接近90度或180度，分子越 稳定。
02
CATALOGUE
共价键在分子结构中的作用
分子形状与键角关系
键长与键角决定分子形状
共价键的键长和键角是决定分子形状的重要因素，不同键长和键角导致分子呈 现不同的空间构型。
共价键类型与特点
σ共价键
由两个原子沿轨道对称轴方向形 成的共用电子对构成，重叠程度 大，键能强。
π共价键
由两个原子沿垂直于轨道对称轴 方向形成的共用电子对构成，重 叠程度小，键能较一方 原子提供孤对电子形成的共用电 子对构成，具有方向性和饱和性 。
共价键极性判断方法
电负性差值法
通过比较成键两原子的电负性差值来 判断共价键的极性。差值越大，极性 越强；差值越小，极性越弱。
偶极矩法
利用分子的偶极矩来判断共价键的极 性。偶极矩越大，极性越强；偶极矩 越小，极性越弱。
共价键稳定性影响因素
原子半径
原子半径越小，核对电子的引力越强，共价 键越稳定。
键长
共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳 定。
空间位阻效应
复杂分子中的空间位阻效应会影响共 价键的形成和稳定性，使得某些位置 的共价键更加难以形成或更加不稳定 。
分子内相互作用
在复杂分子中，不同共价键之间可能 存在相互作用，如氢键、范德华力等 ，这些相互作用会影响分子的整体性 质和稳定性。
THANKS
感谢观看
共价键
2024-01-17
目 录
• 共价键基本概念与性质 • 共价键在分子结构中的作用
01
CATALOGUE
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2-
Na O O +
●
×
● ●
●
×
Na+
●● ●●
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H● ×
N×● H
Cl ●
●
×
●
●●
●●
H
练习： Na2SO4、HNO3
-
17
2.共价化合物的表示方法—— 结构式
(1)定义：
在化学上常用一根短线表示一对共用电子， 其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。
-
18
练习：用结构式表示出下列物质：
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
●
●● ●●
H2S
●●
H● ×
S×● H
●●
CH4
H
×●
H● ×
C×● H
×●
H
NH3
H
×●
H● ×
N×● H
●●
CO2
●●
●●
O C O ● × × ● ●× × ●
●●
●●
-
16
复杂离子化合物的电子式
NaOH Na2O2 NH4Cl
[ ] ● ●
Na O H - +
●
×
●
×
●●
[ ] ● ● ● ●
N2
H2S
CH4
CO2
-
19
3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
H × + Cl →
H Cl × 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O +× H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
思考：
同种或不同种的 非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA） 元素与活泼非金属(ⅥA、
ⅦA)元素
成键 微粒由不稳定结构通 微粒由不稳定结构通过得
原因
过共用电子对相互作 用后变成稳定结构。 -
失电子后变成稳定结15构
（三）电子式：
1、共价化合物的电子式：
H2、N2、HCl、H2O
I2
●● ●●
I 、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是
× （2）Br2 × （4）NH3
× （5）H2O2 √ （7）NaOH √ （9）Na2CO3
× （6）CO2 √ （8）Na2O2 × （10）CH4
× （11）AlCl3
-
14
成键 微粒
微粒 间的 作用
共价键
原子
原子间通过共用电 子对相互作用
离子 键
阴、阳离子
阴、阳离子间 静电作用
成键 元素 范围
非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键
-
23
小结： 巧记为：同非
共用电子对 偏向一方原 子的共价键
共用电子对不 偏向任何原子 的共价键
偏向吸引力 不同种元素 强的一方 原子间
不偏向
同种元素 原子间
-
24
【课堂练习】
下列物质中：
1．含离子键的物质是（ A、F
）；
2．含非极性共价键的物质是（C、D、I、 ）；
③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
-
2
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
2.非金属元素之间化合时，通过什么方式达到稳定结 构呢？
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
-
4
我少了个电子， 不稳定
我也少一 个电子
e
H +1 1
Cl 7 8 2 +17
-
5
我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象 共同分享快乐一样共同拥有．行吗？
-
12
课本P25 第9题
判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？
HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4
[注意] ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
-
13
下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？
√ （1）MgCl2 √ （3）NH4Cl
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
下面两个分子的电子式有什么不同？
HCl
.. H .C..l:
H2
H .H
-
21
思考1：
HCl中，为什么H显+1价 ,而Cl显-1价?
HCl..
H .C..l:
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键
-
22
思考: H2中的原子为何不显电性？
H .H
共用电子对因受到的吸引力大小相等，而居于 两原子的正中央，不发生偏移
3．含极性共价键的物质是（ B、E、G、H、J）。
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2
F、CaCl2、 G、CH4
H、CCl4 I、 Br2
J、 PH3
-
25
[课堂练习]
× 1、判断以下说法的正误。
A、离子化合物只含离子键。
√ B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 √ C、共价化合物只含共价键。 × D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 × E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
-
11
（二）共价化合物：
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
(1)非金属氢化物：如HCl、H2O、NH3等 (2)非金属氧化物：如CO2、SO3等 (3)酸: 如H2SO4、HNO3等 (4)大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）
特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：铵盐（离子化合物）
（4）成键元素： 同种或不同种非金属元素原子之间的结合
-
10
二、共价键
（5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)
②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？