初三化学笔记整理

初三化学笔记整理第一章化学的魅力1.1 化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。

一、化学促进社会发展古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物未来：绿色化学、多学科应用二、物质的变化1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。

区别（判断依据）：有无新物质生成∙判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10∙爆炸可为物理/化学变化三、体验化学变化实验一∙步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。

∙现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）∙化学反应式∙注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石实验二∙步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。

∙现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。

∙文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙∙化学反应式（复分解反应）实验三∙步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。

∙现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。

∙文字表达式：镁+氧气→氧化镁∙化学反应式四、物理性质和化学性质1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等3.18.20101.2 走进化学实验室一、实验室守则二、实验室安全要求不能用手接触药品点燃气体前先要验纯着小火用湿布/沙土覆盖滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理割伤：酒精棉球→红药水烫烧伤：75%酒精→蓝油烃化学灼伤∙浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）∙碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）∙眼：蒸馏水→5%小苏打四、实验操作1、仪器加热直接：试管、蒸发皿、燃烧匙垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤原理：分离难溶性固体与液体仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒操作要点：一贴二低三靠∙一贴：滤纸紧贴漏斗∙二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸∙三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体粉末：药匙、纸槽块状：镊子→一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心滴加法：滴管竖直悬空→如没有说明具体用量∙液体：1——2ml∙块状、颗粒状：1——2粒∙粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒无零刻度用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法误差分析∙读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体验实验操作实验一∙现象：溶液由无色变为红色。

溶液由红色变为无色。

∙结论：酚酞遇碱变红。

酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。

∙文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水∙化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2O实验二∙现象：产生蓝色沉淀。

沉淀消失，溶液变回蓝色。

∙文字表达式硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水∙化学反应式CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O实验三∙现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。

∙文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气∙化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑→锰酸钾可溶，二氧化锰难溶实验四∙现象：固体溶解，放出大量热∙文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙∙化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)21.3 物质的提纯一、物质的分类1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）→身边绝大多数的物质处于混合状态中→判断下列物质属于纯净物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）纯净物：4、7、8、12 （关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2（点燃）→2MgO +C <2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质二、物质的纯度1、定义：混合物中某一成份的含量的高低2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂三、物质的提纯1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液等2、过滤3、蒸发作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒要点∙边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。

∙加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。

∙用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上4、蒸馏作用：分离沸点不同的液体混合物→粗盐提纯∙粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质∙提纯过程1.4 世界通用的化学语言一、原子结构1、原子核所带的电荷数称为核电荷数2、对于任意原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数二、元素1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

（只讲种类，不讲个数）2、元素的种类和分布地壳：氧，硅，铝，铁人体：氧，碳，氢，氮，钙大气：氮，氧宇宙：氢，氦有毒：铅，镉，汞→缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良三、单质和化合物1、单质定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）四、元素符号和化学式1、元素符号的意义表示一种元素表示某种元素的一个原子当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质→直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体2、化合价定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素） 特点∙正价和负价（一般金属元素显正价）∙某些元素有多个化合价∙化合物中各元素的化合价代数和为零∙单质中元素化合价为零3、原子团：常见元素（原子团）的化合价4、化学式定义：用元素符号表示纯净物组成的式子意义：物质组成和构成的客观反映∙表示某物质的元素组成∙表示某物质一个分子中各元素原子的个数比∙表示这种物质的一个分子∙表示这种物质4、分子式的读法（中文命名）基本用语：“化”“合”“正”“亚”“过”“高”命名方法第二章浩瀚的大气2.1 人类赖以生存的空气平流层：臭氧吸收紫外线拉瓦锡发现空气组成普利斯特里，舍勒最早发现了氧气1、实验：红磷燃烧现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟文字表达式：磷+氧气（点燃→）五氧化二磷化学反应式：4P+5O2(点燃→)2P2O5原理：反应后集气瓶内气体减小，压强减小分析∙若烧杯中的水不倒流：气密性不好∙若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹二、空气的组成(体积分数)N2 78%O221%稀有气体0.94%水蒸气、二氧化碳0.06%1、稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性气体)性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应用途∙He代替H2填充气球、飞艇∙通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯∙Ne通电发红光，用作指示灯∙用作保护气2、氮气性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）三、人类需要洁净的空气1、大气污染来源：汽车尾气、工业废气2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）PM2.5、SO2、氮氧化物3、防止大气污染：工业原料脱硫处理四、构成物质的微粒1、分子定义：保持物质化学性质的一种微粒阿伏加德罗——分子学说特点∙分子很小∙分子之间存在间隙∙分子在不断运动→物质的三态变化，实质是分子间隙的变化2、原子定义：化学变化中最小的微粒道尔顿——原子论特点∙原子很小∙原子之间有间隙∙原子在不断运动由原子构成的物质∙稀有气体∙金属：Cu、Fe、Ca 等∙非金属：P、S、Si、C→不可以说原子比分子小→原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质→物质宏观组成和微观构成（e.g. H2O)组成：水由氢元素和氧元素组成构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3、相对质量相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）相对分子质量（式量）=各原子相对质量ⅹ原子数量→无单位原子质量与相对原子质量的区别2.2 神奇的氧气一、人类离不开氧气1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）2、氧气的用途供给呼吸支持燃烧（助燃性）高压氧舱抢救病人富氧炼钢氧炔焰用于焊接、切割金属3、臭氧二、氧气能与许多物质发生反应1、实验一：氧气与木炭反应现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

化学方程式2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体化学方程式3、实验三：铁丝和氧气反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体化学方程式4、实验四：氢气与氧气反应化学方程式注意点∙铁丝绕成螺旋状，使热量更集中∙铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝∙集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂→纯净的H2会安静地燃烧5、氧化反应：有得氧失氧现象的反应6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素区分：含氧化合物7、反应类型化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C → D）分解反应：一种物质反应生成多种物质（A → B+C+D）三、氧气的制法1、工业制法分离液态空气法：空气（降温、加压→）液态空气（升温→）N2先逸出,留下液氧（升温→）氧气 电解水：化学方程式2、实验室制法加热高锰酸钾：化学方程式加热氯酸钾∙化学方程式∙催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变） 实验装置∙试管口略向下倾斜∙铁夹夹在离管口三分之一处∙药品尽可能平铺在管底，增大受热面积∙导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管→获取KCl：溶解、过滤、蒸发→获取MnO2 ：溶解、过滤、洗涤、烘干操作步骤(1)检验装置气密性(2)加药品（m氯酸钾:m二氧化锰＝1:3，此时催化效果最好）(3)搭建装置(4)加热（先均匀加热，再集中加热）(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂(7)熄灭酒精灯氧气的检验∙检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中∙验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口气体收集装置∙排气法向上排气法：密度大于空气的气体向下排气法：密度小于空气的气体∙排水集气法：难溶、微溶的气体将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。