九年级化学常见的盐
生活中常见的盐 初中九年级化学上册课件
滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
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(2)不同氮肥的区别。
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【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
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粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
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【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
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【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
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(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去， 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方 程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。
初中化学考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过
考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
中考化学一轮复习：第9讲 常见的盐
第9讲常见的盐考点汇总考点一盐的概念及盐的溶解性规律1．盐的定义：在水溶液中能解离出金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。
2．常见盐的溶解性口诀：(解释)钾钠铵硝盐都溶，(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶)氯化物不溶氯化银，(盐酸盐中只有氯化银一种沉淀，其他盐都可溶)硫酸盐不溶硫酸钡，微溶钙和银，(硫酸盐只有硫酸钡一种沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶，其他盐都可溶)碳酸盐溶者只有钾钠铵。
(碳酸盐中钾、钠、铵盐可溶，其他盐都是沉淀) 3．常见有颜色的盐含Cu2＋的盐溶液：蓝色；含Fe2＋的盐溶液：浅绿色；含Fe3＋的盐溶液：黄色。
考点二常见盐的名称、俗称、物理性质及用途化钠溶液来选种；⑤配制生理盐水(浓度为0.9%的氯化钠溶液)考点三盐的化学性质1．盐的化学性质【1】、盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)【反应条件】：①在金属活动性顺序表中金属单质在盐中金属的前面；②盐必须是可溶性的盐；③K、Ca、Na除外。
【2】、典型反应（1）铁与硫酸铜反应的化学方程式：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；（2）铜与硝酸银反应的化学方程式：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。
（3）硝酸银与稀盐酸反应的化学方程式：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3；（4）氯化钡与稀硫酸反应的化学方程式：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl。
2．盐的特性：【1】、碳酸钠溶液的pH>7，显碱性(显碱性的物质不一定是碱)，使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变成红色。
【2】、胃酸过多的人可以服用少量小苏打，原因是(写出化学方程式)NaHCO3＋HCl===NaCl＋HO＋CO2↑。
考点四复分解反应1．概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．能发生复分解反应的物质及反应条件的任意一种酸＋盐→新酸＋新盐碱＋盐→新碱＋新盐反应物都可溶盐＋盐→新盐＋新盐考点五化肥的种类及应用1．化肥的种类2．化肥的简单鉴别利用物理性质和化学性质的不同，可初步区分常见化肥(一看二闻三溶四加碱)分类氮肥(铵态氮肥)钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末状闻气味NH4HCO3有刺激性气味，其余无刺激性气味溶解性全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰，研磨有刺激性气味无明显现象3.氮肥的简易鉴别【注意事项】：铵态氮肥不能与碱性物质(如熟石灰、草木灰等)混合施用，否则会放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。
初三化学知识点：生活中常见的盐
（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在。
（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
以下是无忧考为大家整理的关于初三化学知识点：生活中常见的盐的文章，供大家学习参考！ （1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味 品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶 液来选种等。
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT鉴赏
新知学习
3.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
做面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
碳酸氢钠用途
做灭火剂原料
新知学习
新知学习
4.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式： CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
③食品业：食物的调味品、腌制食品
④工业：重要的化工原料
⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
新知学习
新知学习
2.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式： Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
制洗涤剂、洗衣粉
造纸原料
碳酸钠用途
用于印染工业
制玻璃、瓷砖原料
物质
碳酸钠（Na2CO3 ）
碳酸氢钠（NaHCO3 ）
碳酸钙（CaCO3 ）
物理性质
主要用途
易溶于水的白色粉末
易溶于水的白色粉末
难溶于水的白色固体
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；工业上制烧碱
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
可作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
新课学习
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
新知学习
盐的化学性质：1.盐与酸的反应
①碳酸钙与盐酸的复分解反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②硝酸银与盐酸的复分解反应AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
人教版九年级下册化学课题1 生活中常见的盐
盐的化学性质
1.盐 + 金属 = 新盐+新金属
(可溶)
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
(可溶)
(可溶)
(至少有一种沉淀)
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
(可溶)
(可溶)
返
(至少有一种沉淀) 回
练习3：判断下列物质间能否发生化学反
应，并写出有关反应的化学方程式:
(1)ZnCO3 + HCl (2)BaCl2 + HNO3 (3)Na2SO4 + Ba(OH)2
看谁又快 又对
(4)K2SO4 + NaOH
(5)Na2CO3+ Cu(OH)2 (6)CuSO4 + BaCl2
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讨论：在已学过的反应中，有哪些
（2）NaHCO3：白色粉末， 俗名：小苏打。 （3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
主要用途：
（1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 （2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。 （3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。
2. 碳酸盐与酸的反应
反应过程
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
2:物质的鉴别
思 考
练习4：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸
银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中
一定含有的金属是：（ ）
C
A: Fe B: Cu C: Ag
练习5：有五瓶失去标签的溶液，它们是KCl、 Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 请用适当的方 法加以鉴别。
九年级化学生活中常见的盐
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
.
讨论
• 下列几个反应的反应物和生成物都是单质 还是化合物？ 反应物是通过什么方式变成 了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
• Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
.
基本反应类型比较:
.
讨论
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解 反应？ 为什么？
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解 反应？ 分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的 复分解反应，它们的生成物有什么特点？
.
对比几个反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
.
口诀
• 钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钡、钙碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外: AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
不溶于稀硝酸
.
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
.
几对特殊离子
• Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
.
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
九年级-常见的盐
2020-寒假
目录
01. 盐的科学定义 02.盐的几种分类 03. 盐的理化性质 04.几种常见的盐
盐的定义
金属离子/铵根
盐
酸根阴离子/非金属离子
注意： 01.一般来说盐是复分解反应的生成物 02.盐可以看做酸和碱中和后的产物
02
酸式盐
01
正盐
盐的分类
03
碱式盐
03
02
04
01 05
分类
名称 氯化钠 物性 白固晶体
常见的盐
硫酸铜 白固晶体
碳酸钠 白固晶体
化性 备注
NaCl
CuSO4 CuSO4·5H2O
俗名：食盐 俗名：蓝矾、胆矾
Na2CO3 俗名：纯碱/食用碱
注意：无水硫酸铜白色固体，遇水变蓝色 CuSO4＋5H2O= CuSO4·5H2O
感谢观看
04
：除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，
例如： NaHSO4，NH4HSO4
02.碱式盐：除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，
例如：Cu2(OH)2CO3 Ca5(PO4)3·(OH)
03. 正 盐：不含氢离子也不含氢氧根离子，只有金属阳离子 和酸根离子的盐，
例如：CuSO4 NaCl
物理性质
01.盐的颜色 纯洁透明、不透明或有金属光泽, 02.可溶性盐的溶液有导电性，<溶液中有可自由游动的离子> 03.盐是晶体的一种.
盐的化学（通性）
⑴金属＋盐→金属＋盐 ⑵酸＋盐→酸＋盐 ⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 ⑷盐１＋盐２→盐３＋盐４
注意：盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水
氯化钠---可食用的盐 硝酸银---做胶卷 硫酸钙---石膏 硫酸镁---泻药 硫酸锌---收敛剂 硫酸钡---钡餐 硫酸铜---制农药
初三化学：生活中常见的盐
初三化学：生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl ）↓性质氯化钠的熔点、沸点较高。
纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。
↓制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。
工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。
↓分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。
氯化钠是少数可以食用的盐。
↓用途氯化钠在生活中可作为调味品。
医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。
交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。
工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
↓粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。
2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。
3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。
4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。
5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。
过滤食盐水 蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠↓碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙大量应用于建筑业。
天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙也可以作为补钙剂等。
氯化钠晶体↓碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。
为白色粉末，易溶于水。
虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。
碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。
在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
↓碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。
常见的盐九年化学
写出化学方程式：N_a_H__C_O_3_+_H_C__l=_N_a_C__l+_H__2O__+_C_O_2↑
3. 用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种 物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有( B)
A.3种 B.4种 C.5种 D.无法确定
√ 金属+酸
√ 酸+碱
√ 金属+盐
盐
√ 金属氧化物+酸
酸+盐 盐+碱
非金属氧化物+碱
盐+盐
练习4-5(盐化学性质应用：物质转化与共存)
氯 ①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 化 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 钠 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 用 ④工业：重要的化工原料 途 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
2.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶 于水，水溶液显碱性
常见的盐
学习目标
1、分几种常见盐的用途； 2、巩固物质分类及复分解反应的理解； 3、理解并掌握盐的化学性质,学习归纳方法； 4、通过习题训练，了解盐化学性质的应用。
一、几种常见盐的用途 生活中常见的各种各样的盐
食盐 氯化钠
大理石 碳酸钙
纯碱 碳酸钠
小苏打 碳酸氢钠
1.氯化钠
（1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
九年级化学常见的盐
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能 把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg
工业上，精炼铜、镀铜和制造铜的化合物都要用硫酸铜。
CO32-的检验方法
组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2， 利用这种反应可鉴别CO32-。
二、盐的性质
物理性质： 在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中 的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳 酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。
H 2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 两种盐起反应，一般生成另 外两种盐。 AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
中考化学常见的盐
解
CaCO3 高温 CaO ＋ CO2 ↑
2021/12/13
第四页，共十二页。
3、碳酸钠(Na2CO3)
俗名：纯碱(chún jiǎn)、苏 打
⑴ 白色(báisè)粉末，易溶于水。
⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性(jiǎn
。 xìnɡ)
2021/12/13
第五页，共十二页。
第二页，共十二页。
2、碳酸钙(CaCO3） 大理石和石灰石的主要(zhǔyào)成分
白色(báisè)粉末，不溶于水，能溶于 酸
2021/12/13
第三页，共十二页。
（1）碳酸钙与酸反应
(fǎnyìng)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（实验室制二氧化碳(èr yǎng huà 的 tàn) 原理）
第六页，共十二页。
不同的盐可以由对应的酸和碱发生(fāshēng)中和反应得到
盐 Na2SO
4
相 关 的 酸 2021/12/13
H2SO4 NaOH
KNO3 Mg(NO3) FeCl3
2
HNO3
HNO3
HCl
KOH
Mg(OH)2
第七页，共十二页。
Fe(OH)3
完成(wán chéng)下列反应的化学方程式：
二、盐的组成(zǔ 与分 chénɡ) 类
Na2SO4
阳离子是金属 离子（或铵根 离子）
K2CO3
Mg(NO3)2
FeCl3
NH4Cl
阴离子是酸 根(suāngēn)离子
根据阳离子不同，盐可以(kěyǐ)分为钠盐、钾盐同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、 盐酸盐等。 2021/12/13
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知识清单
2. 复分解反应（定义）
特点
盐的化学性质并举例
3.八大沉淀
一选择题 1.碳酸钠的俗称是（）A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．小苏打
2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
A.NaOH 氢氧化钠烧碱
B.CaO 氢氧化钙生石灰
C.Na2CO3碳酸钠纯碱
D.NaCl 氯化钠食盐
3.下列物质分类完全正确的是() A．氧化物：CO2、SO3、H2SO4 B．酸：H2CO3、HCl、KCl
C．碱：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3D．盐：CaCO3、KCl、KNO3
4.下列说法正确的是（）
A.盐都能食用，故称食盐
B.组成中含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐
C.盐中都含有金属元素
D.盐都有咸味，都是白色固体
5.下列有关氯化钠的说法不正确的是（）
A.氯化钠是焙制糕点的小苏打
B.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的
C.氯化钠是重要的化工原料
D.氯化钠可作融雪剂，消除积雪
6.下列物质的用途错误
．．的是( )
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多B．氯化钠可用于配制生理盐水
C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂D．碳酸氢钠可用于焙制糕点
7..某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行试验实验过程与现象如图，对此粉末成分判断正确的是（）
A该粉末一定是碳酸钠B该粉末一定是碳酸氢钠
C该粉末一定是氯化钠D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
8.下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（）
A、水
B、氯化钠溶液
C、氢氧化钙溶液
D、.盐酸
9能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）
A、碳酸钠溶液
B、石蕊溶液
C、酚酞试液
D、硫酸铜溶液10．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）
A、HCl和Ca(OH)2
B、Na2CO3和H2SO4
C、AgNO3和BaCl2
D、KCl和CuSO4
11.下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）
A. Ba（OH）2溶液
B. 稀盐酸
C. CaCl2溶液
D. KNO3溶液
12.下列化学方程式书写不正确的是（）
A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O 13．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是( ) A．使馒头变白B．既除去生成的酸，又使馒头松软可口
C．加快面团的发酵速度D．产生的二氧化碳使馒头质量变大
14. 下列反应中不属于复分解反应的是( )
A. H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ 2H2O
B. H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl
C. 2HCl+ Fe=FeCl2+ H2↑
D. 2HCl + CaCO3=CaCl2 + CO2↑+H2O
15复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
判断下列物质间是否能发生反应能发生写出化学方程式，不能说明理由
①碳酸钠溶液和氯化钙溶液
②氢氧化钾溶液和盐酸
③氧化镁与盐酸
④氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
⑤硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
⑥氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
⑦碳酸钡与稀盐酸。