2019高三化学期中考试试题及质量分析
高三上学期化学期中测试卷考试题 (2)
C.通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯
D.棉花、鸡蛋白、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
7.下列说法正确的是( )
A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B.He、CO2和CH4都 由分子构成，它们中都存在共价键
C.PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D.苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变 紫色溶液
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.反应5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA
B.n(H2SO3)＋n(HSO3－)＝1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目等于NA
l4的比例模型： D.氨基的电子式：
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
D. =1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－
(2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。
(3)25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。
2019年高考化学试题评价与质量分析报告
2019 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题评价与质量分析报告一、试题总体评价我省2019 年高考采用的是全国统一考试新课标Ⅱ卷试题。
化学试题认真贯彻“五育并举”教育方针，落实立德树人的根本任务，突出化学学科特色，以化学领域的真情实景为载体，着重考查学生在真实的科研背景下和实际的工业生产中的应用实践能力和创新思维能力。
试题知识覆盖面广，综合性强，有利于高校选拔人才，有利于实施素质教育。
（一）试题结构2019 年全国Ⅱ卷理综化学试卷，分为必考和选考两部分，整体结构依然是7+4 形式，Ⅰ卷7 道为单项选择题，每小题6 分，共计42 分；Ⅱ卷3 道必考非选择题，共计43 分，2 道选考非选择题，任选一道题作答，计15 分。
全卷总分100 分，占理科综合全卷的三分之一。
必考内容为化学必修1、必修2 和选修4《化学反应原理》，选考内容为二选一，考查内容为选修3《物质结构与性质》和选修5《有机化学基础》。
（二）考点分布2019、2018、2017 年高考全国Ⅱ卷理综化学试卷知识点对比（三）试题特点2019 年高考化学全国卷命题积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。
试题选取古代化工方面的优秀成果，增强学生民族自豪感；选取我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。
持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的理念，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。
1、挖掘古代文化信息，根植爱国情怀我们的祖先在创造新物质或加工天然物质和认识自然界方面取得了巨大的成就。
全国高考化学试题自觉地传承科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代化学技术方面的成果设置情景，展示了中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期中考试高中化学化学试题讲明：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。
考试时刻90 分钟。
2．考生请将第一卷选择题的正确选项涂写在答题卡上或填写在Ⅱ卷卷首的答案栏中，考试终止后，只收第二卷和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64第一卷〔选择题共44分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．以下各元素中，得电子能力最强的是〔〕A．N B．S C．O D．Si2．以下各物质中，属于非电解质的是〔〕A．BaSO4B．Cl2C．HCl D．SO33．以下过程中需要吸取热量的是〔〕点燃A．2H2+O22H2O B．H2→2HC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2Cl→Cl24．以下常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是〔〕A．浓硫酸B．无水氯化钙C．碱石灰D．磷酸酐〔P2O5〕5．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。
假设乙气体是CO，那么甲气体可能是〔〕A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl26．在pH=1的无色透亮溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B．K+、OH—、NO3—、Fe3+C．Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—D．Na+、Ca2+、Cl—、CO32—7．为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂〔括号内物质〕不能达到目的的是〔〕A ．KI 溶液〔淀粉溶液〕B ．FeCl 2溶液〔KSCN 溶液〕C ．Na 2SO 3溶液〔BaCl 2溶液〕D ．NaOH 溶液〔盐酸〕 8．以下离子方程式中书写正确的选项是〔 〕A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na +=2OH —+H 2↑B ．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．大理石与醋酸的反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O9．在一定条件下，以下物质不能与二氧化硅反应的是〔 〕①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦碳酸钙A ．③⑤⑦B ．⑤⑦C ．③⑤D ．⑤ 10．能讲明镁化铝还原性强的事实是〔 〕A ．镁原子的最外层电子数比铝的少B ．镁条能在空气和CO 2燃烧而铝箔不能C ．镁遇冷的浓硝酸和浓硫酸表面不能钝化，而铝能D ．铝比镁的硬度大，延展性好，熔点高二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
北京市朝阳区2019届高三第一学期化学期中考试(含答案)
北京市朝阳区2019届高三第一学期期中统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。
下列垃圾归类合理的是A B C D可再生废纸废矿泉水瓶废铁皮废易拉罐2．下列物质的用途利用了水解原理的是A．明矾用作净水剂B．纯碱用于除去粗盐中的钙离子C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸3．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理．．．的是A．焊接锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+B．上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法4．最新版元素周期表已全部填满，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。
鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3。
下列说法不正确．．．的是A．Nh的金属性强于Al B．Nh是第七周期第ⅢA族元素C．Nh的原子半径小于同族元素原子D．Nh在其化合态中主要呈+3价5．下列实验未涉及．．．氧化还原反应的是6．下列关于元素化合物的化学用语不正确．．．的是 A ．氟离子的结构示意图：B ．H 和Cl 形成共价键的过程：H +﹣C ．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb(s) + SO 2-4(aq) -2e - = PbSO 4(s)D ． SO 2氧化H 2S 生成单质硫： 22 + 2H 2O -7． 龋齿是有机酸使牙齿中的Ca 5(PO 4)3(OH)溶解造成的。
饮水、食物里的F - 会将其转化为Ca 5(PO 4)3F ，后者更能抵抗酸的腐蚀。
下列分析不正确．．．的是 A ．溶解度：Ca 5(PO 4)3(OH)＜Ca 5(PO 4)3FB ．Ca 5(PO 4)3(OH)电离出来的OH -、PO 43- 均能与H + 反应C ．牙膏中添加NaF 可发生反应：Ca 5(PO 4)3(OH) + F - = Ca 5(PO 4)3F + OH -D ．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应 8．下列指定微粒数目一定相等的是A ．等质量纯水在25℃、100℃时的H + 数B ．等体积等浓度的醋酸与盐酸中的H + 数C ．等质量的Fe 与Na 分别与足量Cl 2反应时转移的电子数D ．等物质的量的 Na 2O 与 Na 2O 2中含有的阴离子数 9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 32Fe + Al 2O 3B ．常温时，0.1 mol ·L -1氨水的pH = 11.1：NH 3·H 2ONH 4++ OH ﹣C ．“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g)N 2O 4(g) ∆H ＞0（红棕色） （无色）D ．用酸化的H 2O 2溶液从灰化的海带中提碘：H 2O 2 + 2H + + 2I - = I 2 + 2H 2O10．某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：NHTM TM LiHTM LiH LiNH状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ下列分析不合理．．．的是A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%C.“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆HD. 生成NH3：2LiNH +3H2＝2LiH + 2NH311. CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。
2019高三化学上学期期中质量监测试题
2019学年度第一学期期中高三质量监测化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—5页）和第II卷（6—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关说法不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．下列物质转化在给定条件下不能．．．．．．．实现的是A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个B．3个 C. 4个D．5个6．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O7．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色A. ①④B. ①③C. ①②D. ②④8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019高三化学上学期期中考试试题带解析精品教育.doc
高三化学上学期期中考试试题带解析1.【题文】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是A.加快化石燃料的开采与使用B.研发易降解的生物农药C.推广使用节能环保材料D.应用高效洁净的能源转换技术答案【答案】A解析【解析】试题分析：A.化石燃料燃烧会带来酸雨等一系列环境问题，A选;B.易降解的农药在自然界滞留时间短，对环境污染小，B不选;C.推广使用节能环保材料,C不选;D.应用高效洁净的能源转化技术，可有效缓解环境污染问题，D不选;选A。
考点：考查节能减排，环境保护等知识。
2.【题文】下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.F-的结构示意图：C.N2的电子式：NND.中子数为21的钾原子：K答案【答案】B解析【解析】试题分析：A. C2H4是乙烯的结构简式，A错误;B. F-的结构示意图：,B正确;C.N2的电子式：:NN:,C错误;D. 中子数为21的钾原子：质量数40，质子数21，D错误;选B。
考点：考查化学用语。
3.【题文】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mloI·L-1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-B.0.1 mol·L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-C.0.l mol·L-lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl-D.c(OH-)/c(H+)=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3- 答案【答案】D解析【解析】试题分析：A. SO42-与Ba2+不能大量共存,A错误;B.OH-与HCO3-不能大量共存,B错误;C. ClO-与I一发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误;D.各离子能大量共存;选D。
考点：考查离子共存。
4.【题文】下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在C.Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料答案【答案】A解析【解析】试题分析：A.SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性,A错误;B.淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在，B正确;C. Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸，C正确;D.Zn为活泼金属，可作原电池的负极,D正确;选A。
河南省洛阳市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷和答案
洛阳市2019-2020学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项:1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科口涂写在题上。
2.考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12n:14O:16一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共20分）1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是( )A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青素，该过程包括取操作2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.重水的化学式为H2O或T2OB.CO2的比例模型:C.H2O2的电子式:D.硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO.5MgO.8SiO2 .H2O）3.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( )A.硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂B.医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等4.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用k·mol表示。
下列说法不正确的是( )A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B.图乙中HI分子发生了有效碰撞C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-C.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-d.Na+、Cl-、CO32-、SO32-6.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-B.强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气:NO2+2OH-=2NO2-+H2OC.醋酸与氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3 COONH4+H2OD.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-7.下列分离方法正确的是( )A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解，过滤，干燥C.用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥.8.N A为阿伏伽德罗常数的值。
高三上学期化学期中考试试题解析版
（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中__________（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。
（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol•L-1稀硫酸后关闭K1．A装置中反应的离子方程式为______________。
二、非选择题：58分。
7.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）
根据以上信息填空：
（1）写出下列物质的化学式：A______G__________；
（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；
(2)根据题目信息可知硫酸铜在1100℃分解的产物中有Cu2O、SO2和SO3，根据元素守恒和电子守恒可知另外一种气体为氧气，方程式为：2CuSO4 Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑；
II. 铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，图示步骤有误；灼烧氢氧化铝沉淀分解生成氧化铝，只干燥得不到氧化铝，图示步骤有误。
8.I.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
（1）比较途径①②③，途径_______更好地体现了绿色化学思想，其反应的化学方程式：_____
2019届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷【含答案及解析】
2019届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确的是① 制作计算机芯片的材料是 Si 晶体，漂白液的有效成分是 NaClO② 二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③ 食醋可去除水垢， NH 4 Cl 溶液可去除铁锈④SO 2 和 NO 2 都能使雨水的 pH < 5 ． 6 ，造成酸雨⑤ 硅胶可用作食品干燥剂⑥ 向 FeCl 3 溶液中不断加入 NaOH 溶液制备 Fe(OH) 3 胶体⑦ 用铜粉和硫粉混合加热制备 CuS⑧ 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备 Al(OH) 3A ．②③⑦______________B ．②⑥⑦⑧______________C ．②③⑦⑧____________________D ．①②③⑥⑧2. 下列说法不正确的是① CO 2 分子的比例模型示意图：②-OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN 分子的结构式： H －C≡N ；④NaHCO 3 在水中的电离方程式： NaHCO 3 Na ＋＋ H ＋＋ CO 3 2 - ；⑤Na 2 O 的水溶液能导电，这不能说明 Na 2 O 是电解质；⑥ 铝既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，故铝是两性元素；⑦ 风化、干馏、裂化都是化学变化A ．①②⑤____________________B ．③④⑦____________________C ．①④⑥____________________D ．④⑤⑥3. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是4. 分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A ． H 2 O 、 HCOOH 、 Cu 2 (OH) 2 CO 3 均含有氧元素，都是氧化物B ． HClO 、浓硫酸、 HNO 3 均具有氧化性，都是氧化性酸C ． HF 、 CH 3 COOH 、 CH 3 CH 2 OH 都易溶于水，都是电解质D ． NaF 、 MgO 、 AlCl 3 均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物5. 下边实验与物质粒子大小无直接关系的是6. 若 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ． 16g CH 4 与 18 g NH 4 + 所含质子数相等B ． 0 ． 5mol FeCl 3 滴入沸水可制备胶体粒子 0 ． 5 N AC ．将分子总数为 N A 的 NH 3 和 HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积为约22 ． 4LD ． 7 ． 8 g Na 2 O 2 中含有的离子总数目为 0 ． 3N A7. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是A ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中： NH 4 + 、 Fe 2 ＋、 SO 4 2- 、 NO 3 -B ．室温下由水电离出的氢离子浓度 c(H ＋ ) ＝1×10 － 14 mol/L 的溶液中： Ba2 ＋、 NO3 - 、 K ＋、 ClO －C ．能使酚酞变红色的溶液中： Na ＋、 K ＋、 AlO 2 －、 CO 3 2-D ．含大量 Fe 3 ＋的溶液中： NH 4 + 、 Na ＋、 C1 －、 SCN －8. 海水开发利用的部分过程如图所示。
高三上学期化学期中考试试题解析版
D.石墨烯是碳单质，碳原子之间形成正六角形，墨烯中碳原子紧密排列而成的具有多层二维蜂窝状，不属于烯烃，故D正确；
答案选B。
【点睛】注意化学与生活的关系。
2.从草木灰中获取可溶性盐的实验过程中，下列操作未涉及的是（）
【答案】B
【解析】
【详解】A. SiO2为二氧化硅的化学式,二氧化硅晶体为原子晶体,不存在SiO2分子，故A错误；
B.氯离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子结构示意图为 ，故B正确；
C四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为 ，故C错误；
D.氮原子最外层5个电子，与两个氢原子形成两对共用电子对，氨基的电子式： ，故D错误；
答案选B。
【点睛】化学用语中，注意比例模型中原子的大小。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C. 中பைடு நூலகம்溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
B. CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B错误；
C. PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，故C错误；
选择题部分
一、选择题(本大题共18题，1～10小题，每题2分，11～18小题，每题3分，共44分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
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2019-化学基础上学期期中考试质量分析-word范文本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==化学基础上学期期中考试质量分析课件 6化学基础上学期期中考试质量分析一、试卷分析：本次期中考试试卷采用自主命题。
主要考察的是《化学基础》第一至第五章的知识。
总分100分。
其中选择题 25小题. 应用题 4小题，考试时间90分钟。
考试的题型与水平间试卷大致一致。
二、学生答题情况分析：1．学生成绩分布【高二三班为例】：最高分92分。
最低分10分。
平均分72.1分。
及格38人。
及及格率51%。
不及格37人。
2．答题存在的问题和检验①.学生只要端正态度，能按照老师的要求进行学习，那既能取得较好成绩。
③.对于成绩不好的学生，分析其根本原因。
就老存现在课堂上不集中精神地听课。
不自觉地进行课前预习和课后复习。
不能积极的进行习题训练而到达督促的作用。
甚至有少部分同学做作业习惯于抄袭。
没有从根本上认真意识到学习的重要性。
三、今后师生努力的方向：1．教师应充分利用45分钟的课堂。
努力提高课堂的效率。
注意补同的教学方法的运用。
认真贯彻新课堂的精神。
充分发扬学生的主人翁意识。
同时扎实地引导学生进行课前预习。
及要求学生进行课后复习和训练。
加大对作业的布置和检查力度。
严格杜绝学生的抄袭行为。
2．学生应该端正学生态度。
摒弃【化学基础】的“副科”地位。
明确学习目标。
树立信心。
找出适合自己的学习方法。
并且要努力做到刻苦勤奋。
真正落实“听一听。
练一练。
想一想。
议一议。
问一问。
”的“五个一”要求。
3．抓住化学学科的特点，加强记忆。
及时总结。
使知识点形成网络结构，运用发散思维的方法提高学生的解题能力和灵活运用知识的能力。
4．向其它学科的优秀教师学习。
并及时与本班科的教师及时进行沟通和协调。
课件 6。
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高三化学期中考试试题及质量分析
一、试卷逐题分析
第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。
第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。
第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。
选项设置CaCl
2
第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。
第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。
建议用直选法。
S相关电化学陌生模型。
目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H
2
考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。
第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。
基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。
第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。
第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。
第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO
计这个陌生情境，进一步加大了解
2
题难度。
第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。
第36题：有机化学中间体考察，给出三个已知条件，以字母表达的物质较多，审题有一定难度，题目设置方面未考察陌生有机物合成路线，试题难度有所下降。
二、试题质量分析
1、试卷难度适中。
三校联合划线，化学单科分数线为61分；而理综中另外两科分数线分别为物理74分，生物58分；如果理综模拟划线取我校前299名，189分。
就划线情况看，包括化学在内的理综各科难度适中，能够较为真实反映学生近阶段知识掌握情况。
2、知识点考察全面。
化学试题基本上囊括了高考对化学学科考察的全部考点。
3、部分试题设计有新意。
如选择题第9题，第26题第（3）问等等，都是在前
期复习备考中未出现的陌生考点，而且与2019年高考题的契合度较高。
4、部分不足之处。
（1）第13题出现2个正确答案，一方面反映出命题或审题者不严谨，另一方面会对学生做题节奏产生较大负面影响。
（2）部分知识点考察较为集中甚至重复。
选择题前4个试题均考察有机化学相关知识点，就整个卷面看，有机化学占比是较大的。
（3）大题中难度梯度设置问题。
如第26题难度高于27和28,26题中第（3）问难度过高，对该题后续做答会产生影响。
三、考试成绩分析
为尽量减少因单次考试分析造成对成绩评价造成的误差，特选择11月16日周末理综测试数据与期中考试数据对比分析，引入理综另外两科和理综总分数线模拟分析。
化学：各班模拟划线人数对比283名,62分（期中：275人）
物理：各班模拟划线人数对比316名,74分（期中：309人）
生物：各班模拟划线人数对比320名,58分（期中：314人）
理综：各班模拟划线人数对比299名,189分（期中：前298名）
就数据看，平行班组一本人数普遍偏低，期中考试一本人数275人是不能令人接受的数据，作为高三化学备课组长，我对此负全部责。
1、部分班级化学单科成绩过低。
如302班、305班，无论其中考试还会平时测试，化学单科均存在明显劣势。
2、平行班三科均存在明显劣势理综成绩不高。
如302班
3、衔接班单科劣势理综人数影响较小。
如307班
4、平行班组单科数据过于突出，其他两科数据为劣，则理综数据为劣，如308八组；若两科数据突出，即便有一科为劣，则理综数据为优，如303班组。
5、大部分班级理综数据与总分数据一致。
如期中考试302、303、305、307、310班组等，全部班组一本过线人数理综与总分差额不超过3人。
四、“一统”考试化学备考策略
1、在兼顾学科均衡的前提下，继续加大化学备考力度。
通过教师重视和分析大小考试数据，及集体备课反应出的问题。
少部分班组未充分重视单科“7+3+1”训练，导致学生做题适应性方面出了问题。
已对这些班组提出单独要求，并以一定方式予以落实。
2、在保证教学进度前提下，适当加快一轮复习进度。
留出较为充裕的时间处理731试题的组卷、练习与讲解总结。
3、质量把控重在平时，严格落实周测化学质量分析。
在集体备课中展示数据、分析问题、总结教训、分享经验，在平时的训练中解决问题，并对数据劣势班组进行恰当指导。