影响化学反应速率的因素 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练

第二章第二节影响化学反应速率的因素

一、单选题

1.下列说法中有明显错误的是()

A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数

增加，因而反应速率增大

B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化

学反应的速率

2.化学反应的速率主要取决下列哪个因素()

A. 催化剂

B. 温度

C. 压强

D. 物质的性质

3.通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的

是()

A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快

B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气

快

C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，

产生氧气的快慢不同

D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率

4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+

S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是()

A. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL

B. 20℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL

C. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL

D. 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL

5.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()

①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量

CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片．

A. ②③④⑤⑥

B. ③⑤⑥

C. ①③⑤⑥⑦

D. ③⑤⑥⑧

6.在C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()

①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2

⑥升温．

A. ①③④

B. ②④⑥

C. ①③⑥

D. ③⑤⑥

7.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO 3−+3HSO 3−=

3SO 42−+Cl−+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快

.如图为用ClO 3−在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反

应速率的速率−时间图象.下列说法不正确的是()

A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的

B. 纵坐标为v(H+)的速率−时间曲线与图中曲线能完全重合

C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D. 图中阴影部分“面积”为t1～t2时间内的ClO 3−的物质的量浓度的减小值

8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反

应：

SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速

率随时间变化如图所示.则正确的结论是()

A. 逆反应速率：a点小于点c

B. 反应物浓度：a点小于点b

C. 反应在c点时SO2的转化率最大

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量

9.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2HCl⃗⃗⃗ CH3COCH2Br+HBr)来研

究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下，获得如下实验数据：

初始浓度c/mol⋅L−1溴颜色消失所需实验序号

的时间t/s

CH3COCH3HCl Br2

①0.800.200.0010290

② 1.600.200.0010145

③0.800.400.0010145

④0.800.200.0020580

分析实验数据所得出的结论不正确的是()

A. 增大c(CH 3COCH3)，v(Br2)增大

B. 实验②和③的v(Br2)相等

C. 增大c(HCl)，v(Br2)增大

D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大

10.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值.以下是工业生

产纳米磁性氧化铁的流程：

废铁屑溶液纳米粒子)下列说法不正确的是()

A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈

B. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品

C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++

2H+=2Fe3++2H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1：2

二、填空题

11.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的

方法进行探究．

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸

(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L).设计实验方案来研究影

响反应速率的因素．

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤现象结论

①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中，② 反应速率Mg>Fe，

Cu不反应

金属的性质越活泼，

反应速率越快

(1)甲同学表中实验步骤②操作为：______ ．

(2)甲同学的实验目的是______ ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

______ .乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是：____ __ ．

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是．

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：___ ___ ．

12.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应.现有以下实验记录：