2021年高二人教版化学选修4练习册：1.1.2热化学方程式
2020-2021学年人教版选修4 1-1-2 热化学方程式 中和热的测定 作业
课时作业2热化学方程式中和热的测定时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(B)A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/molD．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量解析：从图中数据可以看出：该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ/mol。
2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(C)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol 液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示3．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。
分析下列说法，其中不正确的是(D)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a>bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量解析：由题中条件可知：反应的热效应ΔH＝a kJ·mol－1＝－297.2 kJ·mol－1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。
人教版高中化学选修四 1-1-2 热化学方程式 中和热(课件)
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H 它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
而这些书写也是对的！！！
（练习与巩固）依据事实，写出下列反应 的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯 化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放 出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学 方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol
人教版高中化学选修四1.1.2热化学方程式中和热的测定课堂10分钟练习.docx
高中化学学习材料1．(对应考点一)已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1解析：在热化学方程式中要注明反应的温度和压强(101 kPa和25℃时可不注明)，要注明反应物和生成物的聚集状态，ΔH值要正确且注明“＋”与“－”，物质的化学计量数可用分数。
结合以上原则分析：H2燃烧放热(ΔH为负值)，H2O分解吸热(ΔH为正值)，故A 正确。
答案：A2．(对应考点一)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)·ΔH＝－1 452 kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ/mol解析：CH3OH燃烧的化学方程式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
1 g CH3OH燃烧放出22.68 kJ热量，则2 mol CH3OH燃烧放出的热量为22.68 kJ×32×2＝1 451.52 kJ≈1 452 kJ。
2021新人教版高中化学选修四1.1.2《热化学方程式》word课后作业
高中化学 1-1-2热化学方程式45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6kJ·mol －1 B ．－241.8kJ·mol －1 C ．－120.6kJ·mol －1 D ．＋241.8kJ·mol －1答案:A2．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ解析:A 中S(s)―→S(g)需要吸热。
B 中ΔH >0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。
C 中2g H 2为1mol H 2，热化学方程式应为 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1。
答案:D3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)解析:由图可知A 和B 的总能量高于C 的总能量，则2A ＋B 转化为2C 时，要放出热量，则ΔH <0，即B 正确，C 、D 中无状态，不正确。
2021年高二人教版化学选修四练习：1.1.2热化学方程式 中和热的测定 Word版含答案
第2课时热化学方程式中和热的测定A组1.热化学方程式是()A.标明反响放热或吸热的式子B.标明反响物和生成物聚集状态的式子C.表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式D.注明反响条件的化学方程式解析:根据热化学方程式的含义可以判断只有C项正确.答案:C2.以下说法中不正确的选项是()A.物质发生化学反响的反响热仅指反响放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反响D.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数解析:反响热可以是吸收热量也可以是放出热量.答案:A3.在相同条件下,以下两个反响放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示:2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH12H2(g) +O2(g)2H2O(l)ΔH2那么()A.ΔH2>ΔH1B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1 =ΔH2D.无法确定解析:气态水液化时需要释放能量,放热越多,ΔH的数值越小 .答案:B4.热化学方程式C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)ΔH = +131.3 kJ·mol -1表示()A.碳和水反响吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反响生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.3 kJ解析:依据反响热的概念,反响热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反响时,吸收或放出的热量,单位是kJ·mol -1,该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ的热量.答案:C5.以下说法中正确的选项是()A.中和热一定是强酸跟强碱反响放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反响放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反响生成1 mol H2O(l)时的反响热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为:H + +OH -H2OΔH = -57.3 kJ·mol -1解析:中和热是指稀酸、稀碱生成1 mol H2O(l)的反响热.答案:C6.在测定中和热的实验中,以下说法正确的选项是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反响速率,减小实验误差B.为了准确测定反响混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用50 mL 0.55 mol·L -1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L -1的盐酸反响,测得的中和热数值偏大D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析:在中和热的测定中,使用环形玻璃搅拌棒搅拌,目的是使反响物混合均匀,加快反响速率,减小误差,A项正确;温度计水银球不能接触烧杯底部,B项错误;中和热的大小与参加反响的酸碱用量无关,C项错误;仪器中不需要天平、滴定管,D项错误.答案:A7.燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反响能生成H25.6 L(标准状况下),那么乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的选项是()A.C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH(298 K) = -Q kJ·mol -1B.C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH(298 K) = -Q kJ·mol -1C.C2H5OH(l) +O2(g)CO2(g) +H2O(g)ΔH(298 K) = -Q kJ·mol -1D.C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH(298 K) = -2Q kJ·mol -1解析:据化学方程式2C2H5OH +2Na2C2H5ONa +H2↑2 mol 22.4 Ln(C2H5OH) 5.6 L那么有n(C2H5OH) =0.5 mol,这些乙醇燃烧后放出的热量为Q kJ .因此0.5 mol C2H5OH完全燃烧生成CO2、H2O的反响热为ΔH = -Q kJ·mol -1 .所以该热化学方程式书写如下:C2H5OH(l) +O2(g)CO2(g) +H2O(l)ΔH = -Q kJ·mol -1 .由上述方程式可知D项正确.答案:D8.根据热化学方程式:S(s) +O2(g)SO2(g)ΔH =a kJ·mol -1(a = -297.2) .分析以下说法,其中不正确的选项是()A.S(s)在O2(g)中燃烧的反响是放热反响B.S(g) +O2(g)SO2(g)ΔH =b kJ·mol -1,那么a>bC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量解析:由题中条件可知:反响的ΔH =a kJ·mol -1 = -297. 2 kJ·mol -1,那么该反响的正反响方向为放热反响,反响物的总能量高于生成物的总能量,故D错误.答案:D9.在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量.表示上述反响的热化学方程式正确的选项是()A.C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(g)ΔH = -48.40 kJ·mol -1B.C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(l)ΔH = -5 518 kJ·mol -1C.C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(l)ΔH = +5 518 kJ·mol -1D.C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(l)ΔH = -48.40 kJ·mol -1解析:在25 ℃、101 kPa下,1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为×114 g≈5 518 kJ .答案:B10.写出以下反响的热化学方程式:(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出 1 366.8 kJ热量:.(2)1 mol C(石墨)与适量H2O (g)反响生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量:.(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反响生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:.解析:解答此类题目关键是要确定与方程式中的化学计量数相对应的ΔH,并注意每种物质的聚集状态.答案:(1)C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH = -1 366.8 kJ·mol -1(2)C(石墨,s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)ΔH = +131.3 kJ·mol -1(3)NH3(g) +O2(g)NO(g) +H2O(g)ΔH = -226.7 kJ·mol -111.依据实验数据,写出以下反响的热化学方程式 .(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反响,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量.. (2)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反响,生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ的热量.. (3)18 g葡萄糖与适量O2(g)反响,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量..答案:(1)C2H4(g) +3O2(g) 2CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -1 411 kJ·mol -1(2)2Al(s) +O2(g)Al2O3(s)ΔH = -1 669.8 kJ·mol -1(3)C6H12O6(s) +6O2(g)6H2O(l) +6CO2(g)ΔH = -2 804 kJ·mol -112.:H2(g) +F2(g)2HF(g)ΔH = -270 kJ·mol -1,以下说法正确的选项是()A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反响是放热反响B.1 mol H2与1 mol F2反响生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.该反响中的能量变化可用如下图曲线来表示答案:C13.(1)根据以下图所示,写出反响的热化学方程式.(2)根据如下图情况,判断以下说法中正确的选项是 .A.其热化学方程式为CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)ΔH = +41 kJ·mol -1B.该反响为吸热反响C.该反响为放热反响D.当H2O为液态时,其反响吸收的热量大于41 kJ·mol -1解析:(2)以图示形式将反响CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g)的物质变化和能量变化呈现出来,并要求判断反响类型及ΔH情况.根据所给图示可知,A选项的ΔH<0,故错误;生成物的总能量比反响物的总能量高,故该反响为吸热反响,B选项正确,那么C选项错误;D选项,当H2O为液态时,反响吸收的热量将小于41 kJ·mol -1,故错误.答案:(1)CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)ΔH = -41 kJ·mol -1(2)BB组1.25 ℃、101 kPa下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量.据此判断,以下说法正确的选项是()A.由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定B.由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定C.由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定D.由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定解析:由题意可以写出两个热化学方程式:C(石墨,s) +O2(g)CO2(g)ΔH = -393.51 kJ·mol -1C(金刚石,s) +O2(g)CO2(g)ΔH = -395.41 kJ·mol -1对应的能量变化图如下:那么有C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH = +1.90 kJ·mol -1,由图可看出石墨比金刚石能量低,那么石墨比金刚石稳定.答案:A2.在一定条件下,CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g) +2O2(g)2H2O(l) +CO2(g)ΔH = -890 kJ·mol -12CO(g) +O2(g)2CO2(g)ΔH = -566 kJ·mol -1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.9 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀.那么混合气体中CH4和CO的体积比为() A.1∶2 B.1∶3C.2∶3D.3∶2解析:设燃烧后共生成CO2的物质的量为x,混合气体中CH4、CO的物质的量分别为a、b .石灰水过量时只生成碳酸钙,据CaCO3~CO2得x =0.5 mol,那么:解得a =0.2 mol,b =0.3 mol,a∶b =2∶3 .答案:C3.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反响的能量变化如下图.断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O O为500、N -N为154,那么断裂1 mol N -H键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658解析:由图知N2H4(g) +O2(g)N2(g) +2H2O(g)ΔH= -534 kJ·mol -1,可设断裂1 mol N -H键所需的能量为x,154 kJ +4x kJ +500 kJ -2 752 kJ = -534 kJ,可求得x =391 kJ .答案:B4.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据答复以下问题.(1)以下物质本身具有的能量最|低的是()A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)以下氢化物中,最|稳定的是()A.HClB.HBrC.HI(3)X2 +H22HX(X代表Cl、Br、I)的反响是(填"吸热〞或"放热〞)反响.(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反响,假设消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收热量最|多的是.(5)假设无上表中的数据,你能正确答复出问题(4)吗?.你的依据是.(6)写出H2和Cl2反响的热化学方程式:.解析:破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大,该物质越稳定.所以在表中的几种分子中,H2能量最|低.答案:(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能Cl2的氧化性最|强,与H2反响最|剧烈,放出的热量多,所以HCl最|稳定(6)H2(g) +Cl2(g)2HCl(g)ΔH = -185 kJ·mol -1。
人教版高中化学选修四1-1-2热化学方程式(课时练)(教师版).doc
1~1~2热化学方程式中和热1.热化学方程式C(s) + H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH= +131.3 kJ/mol 表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B. 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol —氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ【答案】C【解析】依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应吋，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol,该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol —氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。
2.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq) + OH~(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) △/■/=—QikJ/mol1 1尹2SO* ^) + NaOH(aq)=2Na2s°4(aq) + H2O(l)AH=-Q2kJ/molHNO3(aq) + KOH(aq)=KNO3(aq) + H2O(l)AH=-Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q、Q、2的绝对值大小的关系为()A.Q = Q2 = Q3B. Q2>Q1>Q3C. Q2>(?3>Q1D. C?2 = Q3>Q1【答案】c【解析】由题意知，HNO3和NaOH反应放出的热量为中和热，CHaCOOII是弱酸，醋酸屮存在电离平衡，英电离过程要吸收热量，故而浓硫酸稀释放热，0>0，故Q1VQ3VQ2。
故答案Co3.在25°C、101 kPa下，0」mol甲醇燃烧生成CO?和液态水时放热72.65 kJ,下列热化学方程式正确的是()3A.CH3OH(1)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) +726.5 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)\H= +1453 kJ/mol3C.CH3OH(1) +^O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) 726.5 kJ/molD.2CH3OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) \H= -1453 kJ/mol【答案】C【解析】0」mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量为72.65 kJ,则1 mol甲醇放出的热量为726.5 kJo4.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时I'可A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部【答案】C【解析】根据计算公式△//=可知，C正确。
2020-2021学年高二化学课时同步训练(人教版选修4)：1.1.2 热化学方程式
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高二月考）已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）1．气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1【答案】A【解析】A.充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则生成4mol二氧化碳气体放出4bkJ的热量，故A正确；B.该反应为放热反应，焓变应小于0，故B错误；C.反应的焓变与反应物的计量数对应关系不正确，反应的焓变应为ΔH＝－4b kJ·mol－1，故C错误；D.热化学反应方程式中ΔH的符号与数值均不正确，故D错误；答案选A。
2．（2020·寻甸回族彝族自治县民族中学高二月考）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高【答案】D【解析】A. (a)是金属与酸的反应，是放热反应；(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应； (c) 酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有(a)和(c)，A项错误；B. 铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B 项错误；C. 相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，C项错误；D. 氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，D项正确；答案选D。
人教版高中化学选修四教案：1.1.2热化学方程式
（4）2H2( g )＋O2( g )＝2H2O( l )ΔH4= d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是A C。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
8）若2.6 g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600 kJ/mol教学回顾Biblioteka 反思高二化学教案（选修四）
课题：第一章
第一节：（二）热化学方程式
授课班级
课时
第二课时
教
学
目
的
知识
与
技能
①书写表示化学反应热的化学方程式
②有关热化学方程式的计算
过程
与
方法
通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性
情感
态度
价值观
通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度
培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣
（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”
（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。
4．注意点：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
人教版高考化学选修4学案第1章 第1节 课时2 热化学方程式 中和反应反应热的测定
课时2 热化学方程式 中和反应反应热的测定学习目标：1.热化学方程式是运用符号定量表示反应中的能量变化。
(重点)2.能通过中和反应反应热的测量实验，培养观察记录实验信息通过加工分析获得结论的能力。
(难点)3.通过中和反应反应热的误差分析，探究化学实验方案的设计和优化，提出进一步改进方案。
[自 主 预 习·探 新 知]一、热化学方程式1．概念 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(1)指明了反应时的温度和压强，若在25 ℃、101 kPa 时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH 的数值、符号和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。
常用s 、l 、g 分别表示固体、液体和气体，溶液中用aq 表示。
(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数。
微点拨：可以从物质的状态，热量的数值及ΔH 的符号判断热化学方程式的正误。
3．意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H 2与12mol O 2完全反应生成1 mol 液态水时放出的热量是285.8 kJ 。
二、中和热的测定1．中和热稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 molH 2O 时所释放的热量称为中和热。
表示为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1。
2．实验原理通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。
3．实验仪器装置(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有50 mL 量筒(2个)。
4．实验数据测定反应的初始温度，重复三次，代入公式Q ＝cm Δt 计算。
高二化学选修4同步练习：1-1-2热化学方程式
1-1-2热化学方程式一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2011·湖南株洲二中高二月考)下列说法不正确的是()A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数【答案】 A2．(2011·北京人大附中高二期中检测)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，这个热化学方程式表示()A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量【答案】 C3．(2011·延边第一学期高二月考)下列说法错误的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【解析】 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 指25℃，1.01×105Pa 时测得的值(标准状况为0℃，1.01×105Pa)。
【答案】 A4．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－393.5kJ/mol【解析】 选项A 中的热化学方程式中未注明物质的状态，选项C 中ΔH 的单位错误。
2021-2022学年高中化学选修4作业：1.1.2热化学方程式中和反应反应热的测定
课时分层作业(二)(建议用时：40分钟)1．下列说法错误的是()A．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B[标准状况是指0 ℃、101 kPa，而热化学方程式中如果没有注明温度和压强，则指的是25 ℃、101 kPa。
]2．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJC．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和D．1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和C[S(s)===S(l)吸收能量，所以S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ，S(g)===S(l)释放能量，所以S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。
]3．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ/mol，则12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)的ΔH为()A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/molC．－369.2 kJ/mol D．＋92.3 kJ/molB[热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。
]4．1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molB．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJD．H2＋12O2===H2O ΔH＝－285.8 kJ/molA[由1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，可知1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，故该反应ΔH＝－285.8 kJ/mol。
人教版高中化学选修四课件1.1第二课时热化学方程式
二、热化学方程式 4.应用—— 反应热大小的比较
(1) 同一反应生成物状态不同时 如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H2 因为气体变液体会放热，故: H1< H2 (2) 同一反应反应物状态不同时 如：S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 因为固体变气体会吸热，故: H1< H2 (3) 两个相联系的不同反应比较 如: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H2 可以设计成：C(s) —CO(g)—CO2(g) ，故： H1<H2
△H =－571.6kJ/mol
C．H2 (g)+ 1/2O2 (g) = H2O(g) △H =－285.8kJ/mol
随堂演练
2、说明下列热化学方程式所表示的意义
（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ/mol （2）H2（g）+1／2O2（g）=H2O（g）△H =-241.9kJ/mol
随堂演练
1、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反 应的热化学方程式正确的是（ B ） A．2H2 +O2 = 2H2 O △H = －571.6kJ/mol
B．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(l)
D．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(g)
△H = －571.6kJ/mol
二、热化学方程式 【温馨提示】 1.△H单位KJ/mol中“每摩尔 ”指的不是每摩尔某 物质，而是指每摩尔化学方程式。 2.对于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进 行到底时的焓变。 3.可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正 反应的反应热的数值大小相等，只是符号相反。
人教版高中化学选修四1-1-2热化学方程式中和热的实验测定（含答案详解）
⼈教版⾼中化学选修四1-1-2热化学⽅程式中和热的实验测定（含答案详解）课时作业(⼆)热化学⽅程式中和热的实验测定1．(2012·昆明⾼⼆⽉考)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是()A．2 L氟化氢⽓体分解成1 L氢⽓与1 L氟⽓吸收270 kJ热量B．1 mol氢⽓与1 mol氟⽓反应⽣成2 mol液态氟化氢放出的热量⼩于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢⽓与1 mol氟⽓的能量总和⼤于2 mol氟化氢⽓体的能量D．1个氢⽓分⼦与1个氟⽓分⼦反应⽣成2个氟化氢⽓体分⼦放出270 kJ热量【解析】热化学⽅程式中的化学计量数表⽰的是物质的量，不是体积或分⼦数，ΔH<0，故反应为放热反应。
【答案】 C2．下列说法正确的是()A．中和热⼀定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发⽣中和反应⽣成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可⽤稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【解析】本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。
中和热是指稀酸、稀碱中和反应⽣成1 mol H2O(l)时的反应热，故C项正确。
H2SO4和Ba(OH)2反应时，除⽣成⽔外，还有BaSO4⽣成，所以其反应热不是中和热，D项错误。
【答案】 C3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使⽤环形玻璃棒是为了加快反应速率，减⼩实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计⽔银球应与⼩烧杯底部接触C．⽤0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使⽤的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【解析】B中⽔银球应浸⼊溶液中但不与烧杯底接触；C中盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D中不⽤滴定管。
2021年高二人教版化学选修四教案集：1.1.2热化学方程式的书写方法和应用
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.其次课时热化学方程式的书写方法和应用【复习引入】什么是化学反应热？如何表示？如何精确地描述物质间的化学反应及其能量变化？今日我们来学习热化学方程式及其应用。
【板书】二、热化学方程式【同学活动】阅读教材相关内容，思考、争辩、回答下列问题：1、什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2、书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？3、化学计量数与△H的关系？（让同学回答，并归纳小结）【板书】1、定义：表明反应所放出或吸取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、意义：不仅表明白化学反应中的物质变化，也表明白化学反应中的能量变化。
3、书写步骤：（1）写出化学方程式；（2）标明各物质的聚集状态；（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特殊注明）；（4）写出△H的值并标明“+”与“—”；（5）检查化学计量数和△H值是否对应。
【讲解】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，由于物质呈现哪一种聚集状态（气、液、固）与他们所具有的能量有关。
例如：水蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不同的。
化学计量数与△H的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。
因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
例如：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H= —184.6KJ/mol1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H= —92.3KJ/mol2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= —483.6KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol【同学依据以上热化学方程式，总结规律】1、△H与化学计量数成正比；2、无论化学计量数怎么变，△H的单位都规定为KJ/mol。
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2021年高二人教版化学选修4练习册：1.1.2热化学方程式知识点一 热化学方程式1．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ2．下列热化学方程式中，书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2===2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(1) ΔH ＝－285.8 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(1) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ/mol3．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇(CH 3OH)燃烧生成CO 2和液态水时放热22.70 kJ ，下列热化学方程式书写正确的是( )A ．CH 3OH(1)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(1) ΔH ＝＋726.4 kJ/molB ．2CH 3OH(1)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(1)ΔH ＝－1 452.8 kJ/molC ．2CH 3OH(1)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(1)ΔH ＝－726.4 kJ/molD ．2CH 3OH(1)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(1)ΔH ＝＋1 452.8 kJ/mol4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(1) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(1) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(1)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③知识点二 中和反应反应热的测定5．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是( )A ．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B ．实验中可使酸或碱略过量C ．向量热计中加入烧碱时，碱液的温度与酸的温度相同D ．可以用KOH 代替NaOH ，浓硫酸代替盐酸6．已知25 ℃ 101 KPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，下列关于中和热的说法正确的是( )A ．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B ．HCl 和NaOH 反应的热化学方程式为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ/molC ．若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD ．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)===2H 2O(l)＋Na 2SO 4(aq) ΔH ＝－57.3 kJ/mol7．为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度的变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑥C ．③④⑤⑥D ．全部8．已知298 K 时，合成氨反应的热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ/mol ，在此温度下将1 mol N 2和3 mol H 2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A ．一定大于92.2 kJB ．一定等于92.2 kJC ．一定小于92.2 kJD ．不能确定9．化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化如图L1-1-9所示，该反应的热化学方程式是( )图L1-1-9A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(1)ΔH ＝2(a －b －c )kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a )kJ/molC.12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(1) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ/molD.12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ/mol10．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，又知电解质的电离是吸热过程。
向1 L 0.5 mol·L －1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。
其焓变ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系是( )A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3<ΔH 2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH211．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411 kJ热量。
________________________________________________________________________。
(2)1 mol C2H5OH(1)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1366.8 kJ热量。
________________________________________________________________________。
(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。
________________________________________________________________________。
12．根据如图L1-1-10所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。
图L1-1-10(1)反应过程(1)的热化学方程式：______________________；(2)反应过程(2)的热化学方程式：________________________；(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
13．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1)ΔH＝－57.3 kJ/mol，回答下列问题。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出________ kJ的热量。
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH为________。
(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的热量。
14．(1)已知葡萄糖完全燃烧生成1 g液态水时放出的热量为26.0 kJ，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是________________________________________________。
(2)已知2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________________。
(3)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4 mol液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出热化学方程式：________________________。
15．实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图L1-1-11所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃盐酸NaOH溶液终止温度t2/℃1 20.2 20.3 23.7图L1-1-11完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是________________________。
(2)经数据处理，t2－t1＝3.4 ℃。
则该实验测得的中和热ΔH＝__________________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。
第2课时热化学方程式1.C[解析] 依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。
2.B[解析] A项中没有注明各物质的聚集状态；C项中ΔH的单位应为kJ/mol；D项中因为该反应为放热反应，ΔH应为“－”。
3.B[解析] 1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22.70 kJ/g×32 g＝726.4 kJ，表示为ΔH＝－726.4 kJ/mol。
A、D选项符号错误；C选项热化学方程式中的甲醇为2 mol，与ΔH的值不对应，只有B选项符合题意。
4.C[解析] 考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”“－”，又有数值大小。
碳与氧气反应放热，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1<ΔH2；固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3>ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5>ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7>0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8<0，显然ΔH7>ΔH8。
故本题答案为C。
5.D[解析] 搅拌后使温度稳定，作为初始温度记录，A项正确；反应时使一种反应物稍过量，使另一反应物完全反应，B项正确；加碱时必须使碱与酸的温度相同，才能使实验结果准确，C项正确；可以用KOH代替NaOH，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸稀释时要放热，会影响到实验结果。