化学必修二教学课件课件(共5篇)

化学必修二教学课件课件（共5篇）第1篇：中学化学教学的课件以下就是小编整理的中学化学教学的课件，一起来看看吧！一、素质教育目标1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。

b初步理解物理变更、化学变更的概念及实质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变更和化学变更。

c初步了解物理性质和化学性质。

2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

二、教学着重、难点、疑点着重：物理变更、化学变更的概念（区别）及其应用。

难点：如何判断一次变更是物理变更还是化学变更。

疑点：物质变更和物质性质的区别。

解决措施：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变更和化学变更的概念及实质区别。

（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质和物质的变更的区别。

三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，廓清石灰水，水。

四、学法引导1.学会概念分辨，注意概念间的区别和联系。

如，化学变更和物理变更就可以从概念、特征、随同的现象等方面加以区别；从变更发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

2．学会观察化学实验。

首先要观察变更前物质的颜色、状态；再注意观察变更中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。

学会观察实验，将有助于我们思考变更的原因，推测变更的原理，总结变更的规律。

五、课时部署2课时六、教学过程：导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学和生活等，由学生的发言引入新课。

新课讲授：一、化学是研究什么的？[学生讨论] 化学是研究什么的？世界是由物质组成的。

构成物体的资料叫做物质。

廓清两次概念：物质和物体。

如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。

化学还是一门研究物质变更规律的一门基础自然科学。

板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变更规律的基础自然科学。

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必需学会观察实验的方法。

教师讲解观察实验的方法。

学习化学必需重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思想能力、表白能力、积极培养学习化学的兴趣。

观察实验现象的程序：投影：变更前：物质的颜色、状态、气味。

变更中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变更、是否有气泡发生，发生的气体是否有气味，有什么颜色的积淀发生等。

变更后：生成物的颜色、状态、气味。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

接下来请大家观察几次演示物质变更的实验，主要观察变更前后物质的颜色、状态、并列表记录。

分别由学生描述并记录实验现象。

演示[实验1]水的沸腾[实验2]胆矾的研碎实验编号变更前的物质变更时发生的现象变更后发生的物质1液态的水沸腾时生成的水蒸气遇玻璃又凝结成液体液态的水2蓝色块状的胆矾块状固体被粉碎蓝色粉末状的胆矾[实验3]镁带的燃烧[实验4]加热碱式碳酸铜3银白色的镁带燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光白色氧化镁粉末第2篇：高中化学教学主题课件高中化学是教学中的着重。

接下来高中化学教学主题课件是小编要跟大家分享的，欢迎大家浏览。

一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属和氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属和氧气的反应，引导学生通过分析对比，了解越活泼的金属越易和氧气反应的规律。

二、教学对象分析1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属和氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探索获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写相关反应的化学方程式，巩固和加深初中相关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保留方法，培养学生观察和归纳能力，了解研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝和氧气的反应，归纳出活泼金属易和氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、了解在一般情况下，通过对比金属和氧气反应的条件难易、剧烈水平能反映出金属活动顺序的思想方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1.举例身边的金属资料和回首初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别和氧气反应引出“钠和氧气怎样反应”的问题。

2.以实验探索的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠和空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生发生活中的作用3.通过四幅金属和氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属和氧气的反应、剧烈水平相关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜和氧气反应的相关知识，使知识系统化。

五、教学过程[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢?[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比拟活泼。

今天我们再来进一步学习相关金属的化学性质。

[板书]第一节金属的化学性质[学生活动] 根据书本图片，回首初中阶段学习过的反应，书写相关化学方程式[提出问题]这些反应都表示了金属具有哪些化学性质?[归纳复习] 金属和盐反应金属和酸反应金属和氧气反应[板书] 一.金属和氧气的反应[投影]镁、铝、铁分别和氧气反应的图片。

[设问] 是否金属和氧气的反应都需要加热呢?[引言]今天我们来认识金属钠和氧气的反应又是怎样的[板书]1、钠和氧气的反应[学生活动]分组①观察存放在试剂瓶中的金属钠②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、名义的氧化膜。

[归纳并板书] 金属钠的物理性质和存放方法。

[板书] 常温下4Na + O2 ==== 2Na2O白色固体[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何?[学生实验]钠的燃烧。

[学生活动]描述实验现象[设问] 生成物是氧化钠吗?[学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体[讲解] 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠(淡黄色固体)[板书] 2Na + O2 Δ Na2O2淡黄色固体[投影] 过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2[板书小结]钠的化学性质很活泼，和空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物(要求学生写出钠在不同条件下和氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂) [引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢?[板书]2、铝和氧气的反应4Al+3O2 点燃2Al2O3纯氧中:空气中：[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动[描述实验现象] 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落[讲解] 铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为2050℃，铝名义的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

[引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢?[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动[描述实验现象] 熔化的铝仍不滴落[师生共同分析原因] 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜[板书小结] 铝的化学性质很活泼，容易和空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中[回首]金属和氧气反应的图片、金属活动性顺序表[设问]能否看出金属的活动性和金属和氧气反应的条件、剧烈水平有什么关系?[小结]可以看出：金属的活动性越强，和氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱，和氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不和氧气反应。

六、板书设计第三章《金属及其化合物》第一节金属的化学性质[板书] 一.金属和氧气的反应金属钠和氧气的反应钠的保留及其物理性质常温下4Na + O2 ==== 2Na2O 加热2Na + O2 Δ Na2O2白色固体淡黄色固体小结：钠的化学性质很活泼，和空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物铝和氧气的反应4Al+3O2 点燃2Al2O3纯氧中:空气中：[小结]铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中[总结]钠、铝、铁、铜和氧气的反应第3篇：化学高一教学课件化学高一教学课件化学高一教学课件教学目标：知识目标：1.了解离子键的概念。

2.了解离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表现离子化合物的形成过程。

能力目标：1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思想和综合概括能力;2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比拟能力，通过分子构型的教学培养学生的空间要像能力。

情感目标：1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由次别到一般的研究问题的方法。

从宏观到微观，从现象到实质的认识事物的科学方法。

教学着重：离子键教学过程：复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应播放视频：钠在氯气中燃烧播放动画：离子键播放动画前提出要求：1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变更过程?2.钠离子和氯离子之间仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键? 通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

板书：一、离子键1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

讨论：如何理解静电作用? 教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子和电子，原子核和原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。