2022高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷)：纯碱的生产 Word版含答案

2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：纯碱

的生产

1、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O

D．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O

【答案】D

【解析】解：A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2=Cl ﹣+SO42﹣+2H+，故A错误；

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；

C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．n（NaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y ，依据钠原子和硫原子守恒得，解得，所以硫

化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH﹣+3H2S=HS﹣+2S2﹣+5H2O，故D正确；

故选D．

2、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

【答案】B

3、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（）

A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B．AD2中可能既有离子键又有共价键

C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B D．BCD分子肯定是直线型非极性分子

【答案】B

4、下列说法中，正确的是( )

A．失电子越多的还原剂，其还原性越强

B．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．氧化还原反应中某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

【答案】D

5、接受循环操作可提高原料利用率，下列工业生产中，没有接受循环操作的是（）

A．硫酸工业B．合成氨工业 C．硝酸工业D．氯碱工业

【答案】C

【解析】硫酸工业及合成氨工业的反应中都有可逆反应，接受循环操作将尾气中原料气分别再重新进行反应。氯碱工业中，电解饱和食盐水后，从阳极室流出的淡盐水等也是循环应用。硝酸工业中，接受通入过量O2，使NO全部被氧化，所以不接受循环操作。6、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是有名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关学问发表的部分见解。其中不正确的是

【答案】C

7、下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（）

A．两者的原料来源相同

B．两者的生产原理相同

C．两者对食盐利用率不同

D．两者最终产品都是Na2CO3

【答案】A

【解析】解：A．氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料，两者的原料来源不相同，故A错误；

B．氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其次个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，故B正确；

C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；

D．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）两者最终产品都是Na2CO3，故D正确；

故选A．

8、工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，缘由可能是 ( )

A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小

C．K2CO3溶解度较小 D．K2CO3溶解度较大

【答案】A

9、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（）

A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2

B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2

C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3

D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3

【答案】C

【解析】由于氨气极易溶于水，通入CaCl2浓溶液时应防止倒吸，故应从b通入氨气、从a通入二氧化碳，由于通入氨气足量，再通入二氧化碳时得到（NH4）2CO3，碳酸铵再与氯化钙反应得到碳酸钙，整个过程为：Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+，即制得纳米材料为CaCO3，

故选C．

10、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的试验是（）

①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；

②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；

③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；

④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③

【答案】D

【解析】依据纯碱(Na2CO3)与NaHCO3的性质不同进行区分，Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应产生沉淀，即Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应放出气体，即Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以①、④不能说明样品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，而NaHCO3不能与BaCl2反应，

所以②中浑浊现象只能说明Na2CO3肯定存在，不能确定是否有NaHCO3，而2NaHCO 3Na2CO3＋H2O↑＋

CO2↑，Na2CO3受热不分解，所以③中现象肯定能说明有NaHCO3存在。

11、肯定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽视溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是（）

A．c(Na＋)不变B．溶液的pH变大 C．溶液质量增大

D．溶液中溶质的质量分数变小

【答案】D

【解析】向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体时，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，该反应为化合反应，生成溶质NaHCO3的质量大于原溶质Na2CO3的质量，由于同一温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中溶剂的质量也削减，因此析出NaHCO3晶体，c(Na＋)减小，溶液的质量减小，所以A、C选项错误；溶液中的溶质质量分数减小，所以D项正确；HCO3－的水解程度小于CO32－的水解程度，所以溶液的pH减小，B项错误。

12、如图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

【答案】C 【解析】由c ＝1000

M

可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/L，D 不正确。

13、下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）

A、2H2 + O2 2H2O

B、CaO + H2O = Ca（OH）2

C 、CaCO3 CaO +CO2↑

D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O

【答案】C

14、已知可逆反应X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（）

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T0时，该反应的平衡常数为33.3

D．该反应正反应的反应热ΔH<0

【答案】C

【解析】依据图a可知发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)；依据图a中的数据可计算反应达到平衡时Y的转化率是62.5%；通过图a可计算知平衡时各物质的浓度，从而计算出平衡常数为33.3；从图b可知T1>T2，T1时生成物浓度高，正反应为吸热反应。

15、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）CO2气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c( OH－)＞ c(H2 CO3)＞c(CO32－)＞c(H＋)

B．c(Na+)+c(H＋) > c(HCO3－)+c(CO32－)+ c( OH－)

C．c(Na+)= c(H2 CO3) +c(HCO3－)+c(CO32－)+c( OH－)

D．2c(CO32－)+c( OH－)=c(H＋) + c(H2 CO3)

【答案】B

16、“套管试验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多试管进行的试验。因其有很多优点，近年来被广泛开发并应用于化学试验中。下面这个试验为“套管试验”，试验装置如图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观看试验装置，分析试验原理，并回答下列问题：