八年级科学下册第一章：粒子的模型与符号知识点整理

粒子的模型与符号

一、模型

（1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。

（2）模型的分类：

①物体的复制品

②事物变化的过程

③图片

④数学公式、表达式或特定的词

（3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细

微结构等）。

[说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

二、符号

（1）符号的概念：符号是代表事物的标记。

（2）符号的作用：

①能简单明了地表示事物。

②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。

③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。

[说明]在某种意义上说符号也是一种模型。

三、化学模型的建立

模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。

如：

（1）人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上：

比例模型棍棒模型

（2）分子聚集成物质

四、分子的构成

（1）分子是由原子构成的。

（2） 分子构成的描述：以分子A m B n 为例，1个A m B n 分子由m 个A 原子和n 个B

原子构成。如1个H 2分子由2个H 原子构成；1个O 2分子由2个O 原子构成；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。

五、 物质的构成

⎪⎪⎪⎪⎩

⎪

⎪

⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨

⎧离子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子粒子化学变化中可以再分的

小粒子保持物质化学性质的最

分子构成物质的粒子

[说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。

（2）同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C 60）是由C 60分子构成的。

金刚石 石墨

C 60

六、 粒子的大小与质量

分子和原子都有一定的质量和体积。

（1） 原子的体积很小，原子半径一般在10-10m 数量级。

（2） 分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是

10-27kg 。

（3） 不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。

[说明]组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。

（4） 分子的特性：①分子在不断运动；②分子间有间隔。热胀冷缩就是分子间间隔

发生改变的结果。

七、 分子和原子的区别

⎪⎩⎪

⎨⎧③构成物质的一种离子的粒子②化学变化中可以再分小粒子①保持物质化学性质最分子

⎪⎩

⎪

⎨⎧构成物质的一种粒子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子

[说明]物质由什么粒子直接构成，其化学性质就由该种粒子保持。 八、 区分不同的分子

分子是构成物质的一种基本粒子，不同的分子构成不同的物质。由原子构成分子时： （1） 相同的原子种类，不同的原子个数，能够成不同的分子。如O 2分子与O 3分子、

CO 分子与CO 2分子、SO 2分子与SO 3分子等。

（2） 相同的原子个数，不同的原子种类，也能构成不同的分子。如H 2与O 2、N 2，

H 2O 与CO 2、SO 2，CO 与N 2，SO 3与NH 3等。

[说明]构成分子的原子可以是同种原子（如H 2、O 2、N 2等），也可以是不同种原子（如CO 、H 2O 等）。

九、 化学反应实质、模型的建立

当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。

结论：（1）分子是由原子构成的；（2）物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。在化学变化中，分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化学变化中的最小粒子。

十、 原子的构成

⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⨯⎪⎩⎪⎨⎧⨯⨯kg

101176.9kg 106748.1kg 106726.1131-27-27-质量为核外电子：带负电荷，为中子：不带电荷，质量个单位正电荷，质量为质子：带原子核）原子（X A Z [说明]

（1） 原子是“空心球体”，原子里有“很大”的空间，电子在绕核做高速运动。 （2） 原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电

性。对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。

（3） 一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。 （4） 原子的质量主要集中在原子核上。

（5） 质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。

（6） 原子符号（X A

Z ）中X ——原子种类，Z ——质子数，A ——质子数与中子数之

和。

十一、 元素的概念

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。 元素概念中的“一类原子”包括：

（1） 质子数相同、中子数不同的同位素原子，如O 168、O 178、O 188。

（2） 质子数相同、化合价不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1价的氯元素。 （3） 质子数相同的单核粒子，如Cl -与Cl 原子都属于氯元素。 （4） 元素只论种类，不讲个数。 十二、 同位素

原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。

[说明]元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子，即原子的“孪生兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：质子数相同、电子数相同、化学性质相同；三不同是：中子数不同、原子质量不同、物理性质不同。 十三、 元素、同位素的比较